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2026 北京昌平高三二模
化 学
2026.5
本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Ni 59
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石（CaS，熔点 2525℃）。褐硫钙石的形成与撞击引发
的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的 FeS 或溶解的 S，而钙只能来自冲
击玻璃中的 CaO。下列说法不．正．确．的是
A．Fe 元素位于元素周期表的 p 区
B．CaS 晶体属于离子晶体
C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化
D．电负性：Ca S O
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．CH4 的空间填充模型：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C． p z 电子云图：
D．H2O2 的电子式：
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．热的纯碱溶液去除油污
B．工业制硫酸时，使用过量氧气提高SO2 的平衡转化率
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C．密闭烧瓶内的 NO2 和 N2O4 的混合气体，受热后颜色加深
D．锌片与稀H2SO4 反应过程中，加入少量CuSO4 固体，促进H2 的产生
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．切开金属钠表面变暗： 2Na +O2 = Na2O2
光照
B．硝酸见光分解： 4HNO 3 4NO2 +O2 +2H2O
C．用FeCl
3+ 2+ 2+
3 溶液蚀刻铜电路板：Cu + 2Fe = Cu + 2Fe
D．用足量 NaOH SO SO + 2OH = SO2 溶液吸收 2 尾气： 2 3 +H2O
5．下列说法不．正．确．的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．油脂在碱性条件下的水解反应可用于制肥皂
C．向蛋白质溶液中加入 NaCl 浓溶液，蛋白质析出，加水后溶解
D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
6．HCN(g)与 HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程能量变化如图。
下列说法正确的是
A．该条件下，HCN(g)比 HNC(g)更稳定
B．由 HCN(g)生成 1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于 59.3 kJ
C．HCN(g)转化为 HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂
D．催化剂可以降低反应的 ΔH，使 HCN(g)更易转化为 HNC(g)
7．玫瑰精油中一种成分的结构简式如图，下列说法不．正．确．的是
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A．该分子能与金属 Na 反应
B．该分子中存在 2 个手性碳原子
C．该分子中所有碳原子不可能均在同一平面
D．该分子可以发生加成反应、消去反应、氧化反应
8．工业上可用 SO2制备碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]，反应为：
2Na2CrO4 +3SO2 +12H2O = 2Cr (OH)(H2O)5SO4 +Na2SO4 + 2NaOH
下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子的价电子轨道表示式为
2
B．SO2 与SO4 的 VSEPR 模型相同
+ + 2
C． Na2SO4 溶液中， c (Na )+ c (H ) = c (SO4 )+ c (OH )
D．生成 1 mol Cr (OH) (H 3N2O)5SO4 时，转移电子数为 A
9．下列实验设计能达成对应实验目的的是
目的 实验室制备Cl2 除去Cl2 中的HCl 干燥Cl2 收集Cl2
实验
选项 A B C D
10．下列事实与解释的对应关系不．正．确．的是
选项 事实 解释
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A 第一电离能： N O 基态 N 原子的价电子排布为 2s
2 2p3 ， 2p 处于半满状态
+ 3 +
B 键角：H3O H2O O 原子均为 sp 杂化，孤电子对数：H3O H2O
C 沸点：H2O H2S 键能：O H S H
D 酸性：HClO4 H2SO4 非金属性：Cl S
11．一种高性能的碱性硼化钒（VB2 ）—空气电池装置示意图如下。
4VB +11O + 20OH 总反应为： 2 2 + 6H2O = 8[B(OH)4 ]
+ 4VO3 （VB4 2 中V 的化合价为+2）
该电池工作时，下列说法不．正．确．的是
A．复合碳电极上发生还原反应

B．VB2 电极发生反应：VB2 +16OH 11e = 2[B(OH)4 ]
+VO3 4 + 4H2O

C．若有0．224 L （标准状况）O2 参与反应，有0．04 mol OH 通过阴离子交换膜移到负极
D．正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的pH 升高
12．一种诱导肿瘤免疫原性细胞死亡的聚合物 P 的合成路线如下。
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下列说法正确的是
A．反应物 A 与 B 生成 E 的反应类型为缩聚反应
B．产物 D 的结构简式为
C．反应物 E 与 L 的化学计量比是m :n
D．高分子 P 完全水解可得到 A 和 L
13．某实验小组探究KMnO4 溶液与 Na2SO3 溶液的反应。
实验 序号 试剂 a 实验现象
2 滴3 mol L 1 H2SO4 +
Ⅰ 紫色褪去
3 滴0.1 mol L 1 Na2SO3
2 滴纯水+
Ⅱ 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀生成
1
3 滴0.1 mol L Na2SO3
1
2 滴6 mol L NaOH+
Ⅲ 溶液变为绿色
2 滴0.1 mol L 1 Na2SO3
溶液变为绿色，同时有棕黑色沉淀生
2 滴6 mol L
1 NaOH+
Ⅳ 成，绿色很快消失，伴随大量棕黑色沉
10 滴0.1 mol L 1 Na2SO3 淀生成
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2+
已知：MnO 2 4 的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO4 为绿色，MnO2 为棕黑色，Mn 接近无色。
2
浓碱性条件下，MnO4 可被OH 还原为MnO4 。
下列分析正确的是
． 中紫色褪去的原因是 2MnO +5SO2 +3H O=2Mn2+ +5SO2 + 6OH A Ⅰ 4 3 2 4
SO2 B．由Ⅰ、II 可知， 3 的还原性随酸性减弱而减弱
2
C．Ⅲ中溶液变绿的原因是MnO4 被SO3 还原为MnO
2
4
2 2 2
D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于 c (SO3 )增大，SO3 还原性增强，将MnO 还原为MnO4 2
14．用 DMO（结构简式为 ）与H2 合成乙二醇，涉及到的相关反应如下。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
在催化剂存在，压强、流速、n (H2 ) : n (DMO)均固定的条件下，反应相同时间，在出口处检测得到的 DMO
的实际转化率及 MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如下图，曲线Ⅱ为乙二醇的选择性。
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n(产物中的X)
已知：某物质（X）的选择性= 100%
n(转化的DMO总量)
下列说法不．正．确．的是
A．曲线 I 为 DMO 的实际转化率，曲线Ⅲ为乙醇的选择性
B．N 点反应未达平衡，延长原料与催化剂的接触时间可能提高 DMO 的转化率
C．483 K 之后，升高温度，反应ⅱ逆向移动，乙二醇的选择性下降
D．483 K 时，出口处n (MG) = n (乙醇)
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（11 分）
寻找储氢材料并改进储氢性能是当前研究热点之一。
I．氨硼烷（ NH3 BH3 ）是一种具有潜力的储氢材料。
+ 3
氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放氢气：3NH3 BH3 + 6H2O = 3NH4 +B3O6 +9H2
已知：①NH BH B O3 3 3 的球棍模型为 ， 3 6 的结构简式为
②元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5
δ+ δ δ+ δ
③分子间正电性氢（H ）和负电性氢（H ）之间存在静电吸引作用，可用“X H H Y 表示。
④通常，氢键“X H Y 中 Y 原子需含有孤电子对。
（1）氨硼烷释放氢气的反应中，B 原子的杂化轨道类型由________变为________。
（2）氨硼烷的熔点（104 C）高于与其分子量相近的乙烷的熔点（ 183．3 C ），原因是________（答出两
点）。
Ⅱ．镁基储氢材料及储氢性能的改进。
（3）MgH2的晶胞结构示意图如下图，边长分别为a nm、a nm、b nm。
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①图中黑球代表________原子。
②已知MgH2的摩尔质量为M g mol
1
，阿伏加德罗常数为NA ，
3 7
该晶体的密度为________g cm 。（1 nm =10 cm）
（4）MgH2和Mg In Ni 固溶物协同MgH2 释放氢气反应的能量变化示意图如下。
①从平衡角度推断利于MgH2释放氢气的条件并说明理由：________（答出两点）。
②Mg In Ni 固溶物协同MgH2释放氢气效果优于MgH2 ，分析原因________（答出两点）。
16．（11 分）
ClO2是一种广泛应用的杀菌消毒剂，可采用不同方法制备。
已知：ClO2沸点为 11℃，常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈黄绿色。
（1）方法一：亚氯酸钠（NaClO2）与 Cl2反应制得 ClO2，该反应的化学方程式为________。
（2）方法二：以氯酸钠（NaClO3）为原料制备 ClO2，制备装置示意图如下（夹持装置略），先将 NaClO3和
H2SO4混合液加入三口烧瓶中，再加入 CaO2固体。
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①将该制备反应的化学方程式补充完整：
CaO2 +□NaClO3 +□____= 2ClO +□____+Na2 2SO4 +□ ____+□____
②ClO 3 氧化性强与其结构有关，ClO3 的空间结构是________。
③冰水浴的作用是________。
④当m(CaO2 ) :m(混合液) 达到一定比值时，随m(CaO2 ) :m(混合液) 增大，相同时间内 NaClO3 的转化
率没有明显提升，可能的原因是________。
（3）方法三：电化学-化学耦合法制备高纯 ClO2（不含其它杂质气体），装置示意图如下。A 室为气体室，电
极 a 为气体扩散电极，催化层朝向 B 室。为探究是否存在 NaClO3直接放电生成 ClO2，利用该装置按下表条
件进行实验。
序号 B 室溶液 A 室通入气体 B 室溶液颜色
ⅰ 5 mol L 1 H2SO4
Ar（氩气） 无色
ⅱ +0.2 mol L
1 NaClO3 O2 黄绿色
①电极 b 是电解池的________极。
②由上述实验可知，不存在 NaClO3直接放电生成 ClO2，实验证据是________。
③经实验证明不存在 NaClO3直接放电，结合电极反应式说明电化学-化学耦合法制备 ClO2的原理：________。
17．（11 分）
一种用于治疗类风湿关节炎的药物 Q 的合成路线如下。
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（1）A 分子中含有的官能团的名称是羟基、________、________。
（2）B 的结构简式为________。
（3）D→E 的反应类型是________。
（4）G→H 的化学方程式是________。
（5）下列说法正确的是________（填序号）。
a．试剂 a 可与 FeCl3溶液发生显色反应
b．D 的核磁共振氢谱有 5 组峰
c．E→F 的过程中，利用了吡啶（ ）的碱性
（6）由 I 合成 Q 经历的多步反应如下图。
①Ⅰ的结构简式为________。
②Y 中不含 Br 原子，含 sp 杂化碳原子，Z 中含有三个六元环。Z 的结构简式为________。
（7）Q 的合成路线中存在羟基的保护，A→B 引入保护基，________脱除保护基。
18．（13 分）
锂离子电池正极材料LiNi1Co1Mn1O2 中镍、钴、锰回收工艺的一种流程示意图如下。
3 3 3
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已知：正极材料LiNi Co Mn O 不溶于水，其中 Ni 是+2 价，Co 是+3 价。 1 1 1 2
3 3 3
（1）浸出液中镍、钴、锰均以+2 价离子形式存在。
①该过程分离浸出液和滤渣的操作是________。
②不同温度下，钴锰的浸出率如下图，60℃后，温度升高，浸出率均下降的原因是________。
③将浸出反应的离子方程式补充完整：
60 C
6LiNi Co Mn O +□ +□ 6Li+____ ____1 1 1 2 + 2Ni
2+ + 2Co2+ + 2Mn2+ +□____+□____
3 3 3
2+ 3+
（2）“沉锰 后的镍钴氨络合溶液中，主要配离子是[Ni(NH3)6 ] 、[Co(NH3)6 ] 。
①结合平衡移动原理，解释加入 (NH4 )2SO4 的作用：________。
② 先 将 浸 出 液 冷 却 至 20℃ ， 再 进 行 “ 沉 锰 环 节 ， 该 过 程 中
Mn2+ +H2O2 + 2NH3 H2O = MnO +2H O + 2NH
+
，依据比例关系所需的 H O2 2 4 2 2 的物质的量
2+
n (H O )应等于 n (Mn )，实际操作过程中添加的H2O2 的物质的量 n (H O )远大于 n (Mn2+2 2 2 2 )，分析主
要原因________（答出两点）。
（3）镍钴分离过程中步骤ⅰ加入的 EDTA 二钠盐（ Na 2H2Y）可将镍元素转化为 Ni-EDTA 络合物而不与钴
元素反应。
已知：EDTA 二钠盐的结构简式为 。
①N 原子与 Ni
2+
之间能形成作用力的原因是________。
②步骤ⅱ加热蒸氨的离子方程式为________。
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H SO a g NiFe O Ni2+ Fe3+（4）纯度测定：用 2 4 将 2 4样品完全溶解，得到 和 混合溶液，调节 pH = 5.0，将
Fe3+ 1完全沉淀，过滤得滤液V mL ，取25 mL滤液，在一定条件下，用c1 mol L 的EDTA二钠盐（ Na 2H2Y）
标准溶液滴定 Ni
2+
，滴定终点时消耗V1 mL标准液。
已知：滴定反应为 Ni2+ +H Y2 2 = NiY
2 + 2H+
样品中 Ni 的质量分数为________。
19．（12 分）
某小组同学探究钴化合物中 Co(Ⅱ)与 Co(Ⅲ)的相互转化。
已知：①Co(OH)Cl 为蓝色沉淀，Co(OH)2为粉色沉淀，CoO 为黑灰色粉末，Co(OH)3为棕黑色粉末。
②在水溶液中，Co2+为粉红色，[Co(NH ) 2+3 6] 为土黄色，[Co(NH3) ]3+6 为红棕色。
③Co2+ + 6NH3 [Co(NH3)
2+
6 ] K1 =1.3 10
5
Co3+ + 6NH [Co(NH ) ]3+ K = 2 10353 3 6 2
④[Co(NH ) ]2+3 6 和[Co(NH3)6 ]
3+ +
在一定条件下与酸均能生成 NH4
装置 实验 试剂 X 实验内容及现象
ⅰ 无 在空气中久置，无明显现象
先产生蓝色沉淀，后沉淀变为粉色，振荡静置一段时间后，
ⅱ NaOH 溶液
粉色沉淀逐渐变为棕褐色
逐滴加入浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好完全溶解，溶液变为
ⅲ 浓氨水
土黄色，静置一段时间后溶液变为红棕色
（1）实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为________。
（2）为验证实验ⅱ中 Co(Ⅱ)转化为 Co(Ⅲ)，设计如下实验：取实验 ii 中棕褐色沉淀于试管中，向其中加入浓
盐酸，________（填现象），证实实验ⅱ实现了 Co(Ⅱ)向 Co(Ⅲ)的转化。
Co3+ 3+已知： 在水溶液中不稳定，氧化性：Co Cl2 。
（3）实验ⅲ中溶液变为红棕色的反应的离子方程式为________。
（4）小组同学对 CoCl2溶液和[Co (NH3)6 Cl2 溶液中 Co(Ⅱ)的还原性进行讨论。
2+ 2+
①甲同学认为：由于 CoCl2溶液中 c (Co )大于[Co (NH3)6 Cl2 溶液中 c (Co )，因此 CoCl2的还原性大
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于[Co (NH3)6 Cl2 的还原性。乙同学基于实验现象：________，否定了该观点。
2+
②丙同学从氧化还原反应规律的角度分析：虽然[Co (NH3)6 Cl c2 溶液中 (Co )低，但[Co (NH3)6 Cl2
的还原性仍大于 CoCl2的还原性，原因是______。
（5）结合（4）对比实验ⅱ、ⅲ，推测实验ⅱ中 Co(Ⅱ)能向 Co(Ⅲ)转化的原因是________。
（6）若要实现[Co (NH3)6 Cl3 转化为[Co (NH3)6 Cl2 ，应先在一定条件下加入________，再加 NH3。
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昌平区 2026年高三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准 2026. 5
第一部分 选择题（共 42分）
选择题（每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D A D A B D B C D B D C
第二部分 非选择题（共 58分）
15．（11分）
（1）sp3 sp2
2 N H B N Hδ＋…δ－（ ）氨硼烷的极性大于乙烷；电负性： ＞ ＞ ，因此氨硼烷分子间存在 － H－B静
电吸引作用，使氨硼烷分子间作用力强于乙烷
（3）①Mg
2M②
NA a2b 10-21
（4）①MgH2 (s) Mg(s)+ H2(g)是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于
MgH2释放氢气
②Mg-In-Ni固溶物协同MgH2释放氢气所需活化能低，反应速率快，且 ΔH更小所需能量
更少
16．（11分）
（1）2NaClO2 + Cl2==== 2ClO2 + 2NaCl
（2）①2NaClO3 + CaO2 +2H2SO4==== 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + CaSO4+2H2O
②三角锥形
③使 ClO2气体变为液体，分离 ClO2和 O2，收集 ClO2
④CaO2量过大时，生成的 CaSO4过多，覆盖在 CaO2表面，阻止反应进一步发生，使 NaClO3
转化率没有明显提升
（3）①阳
②A室通入氩气时 B室溶液颜色仍为无色
③O2 + 2e－ + 2H+==== H2O2，H2O2具有还原性，将 NaClO3还原为 ClO2
高三化学答案 第 1页（共 2页）
17．（11分）
（1）氯原子、硝基
（2）
（3）还原反应
（4） + HCOOH + H2O △
（5）ac
（6）① ②
（7）I→X
18．（13分）
（1）①过滤
②H2O2受热自身分解
③6LiNi1Co1Mn1O2+3H2O2+18H+ ==== 6Li+ + 2Ni2+ + 2Co2+ + 2Mn2+ + 3O2↑+12H2O
3 3 3
（2）①NH3 H2O NH+4 + OH
－ －
，加入(NH +4)2SO4使 c(NH4)增大平衡逆移，c(OH )减小避免形
成镍钴氢氧化物沉淀，同时 c(NH3 H2O)增大，使镍钴氨配位平衡正移
②MnO2催化 H2O2分解 H2O2也将二价钴[Co(NH3)6]2+氧化为三价钴[Co(NH3)6]3+
（3）①N原子有孤电子对，可与 Ni2+的空轨道形成配位键。
②[Co(NH3)6]3+ + 3OH－ ==△= = Co(OH)3↓+ 6NH3↑
-3
（4） c1 V 1 × V × 5 9 × 1 0 ×100%
25a
19．（12分）
（1）Co2+ + OH－+ Cl－==== Co(OH)Cl↓
（2）棕褐色沉淀溶解，溶液变成粉红色，产生黄绿色气体
（3）4[Co(NH3)6]2+ +O2 + 2H2O==== 4[Co(NH ) ]3+ + 4OH－3 6
（4）①实验 i中 CoCl2溶液在空气中久置，无明显现象，而实验 iii中土黄色溶液（[Co(NH3)6]2+），
静置一段时间后溶液变为红棕色（[Co(NH3)6]3+）
②加入氨水后，由于 K2远大于 K1，使 c(Co3+)的降低量远大于 c(Co2+)的降低量，从而提高
[Co(NH3)6]2+的还原性
（5）Co(OH)3的溶解度小于 Co(OH)2的溶解度，使 c(Co3+)的降低量大于 c(Co2+)的降低量，从
而提高 Co(OH)2的还原性
（6）盐酸
高三化学答案 第 2页（共 2页）

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