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2026 北京丰台高三二模
化 学
姓名：___________ 准考证号：___________
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．清华大学团队利用纳米催化剂实现“人工光合作用”，在光照下将CO2 和H2O 直接转化为CH4 和O2 。下
列说法不．正．确．的是（ ）
A．CO2 、CH4 、O2 均为非极性分子
B．该反应过程将光能转化为化学能
C．反应中碳元素化合价不变，氧元素化合价升高
D．将CO2 转化为CH4 等燃料是实现“碳中和”的有效途径
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
2+
A．CaO 的电子式： Ca : O :
2
2 O
:

B．PCl3分子的球棍模型：
C．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：
D．单线桥表示 Na 与Cl2 反应的电子转移：
3．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．苯甲醇有 3 种属于酚类的同分异构体
B．氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应
C．天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸
D．淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全
4．下列过程与化学平衡无．关．的是（ ）
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A．CaCO3与盐酸反应制CO2 B．用Al2 (SO NaHCO4 ) 与3 3 制作泡沫灭火器
C．H2 和O2 常温共存，点燃爆炸 D．pH=3 的CH3COOH 溶液稀释 10 倍，pH<4
5．依据元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．电负性：N>O B 酸性：H3BO3 H2CO3
2
C．热稳定性：AsH3 PH3 D．还原性：S F
6．下列解释事实的方程式不．正．确．的是（ ）
光照
A．氯水避光保存： 2HClO 2HCl+ O2
B．向Ba (OH) 溶液中加入 NaHSO 2+ + 2 4 至溶液呈中性：Ba + OH +H +SO4 = BaSO4 +H2O 2
高温
C．铝热反应焊接钢轨： 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
D．α-羟基丙酸制备聚乳酸：
7．下列实验装置及操作正确的是（ ）
A B C D
除去CO2 中的 HCl 制备乙酸乙酯 加热液体 测定硫酸浓度
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下， 2 g H2 的体积为 22.4 L
+
B．水溶液中一定同时存在 H+和OH ， c (H ) c (OH )的溶液显酸性
C．依据电负性规律，BrCl 与H2O 反应生成 HBr 和 HClO
D．依据基团间相互影响，乙醇中 O—H 极性比水中的 O—H 极性强
9．实验室用如下装置制取并检验乙烯。
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下列说法不．正．确．的是（ ）
A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸
B．实验时应迅速升温至 170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚
C．乙醇和浓H2SO4 反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性
D．试剂 X 为H2O ，排除的干扰物为乙醇
10．工业上合成氨的反应是在催化剂表面上进行的，要经历多个步骤，其中氮气的吸附与分解（过程Ⅰ）、氨
的形成与脱附（过程Ⅱ）是影响合成氨速率的关键过程。两种不同催化剂上合成氨反应的能量变化示意图如
下。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．合成氨是一个放热反应，催化剂不能改变反应的焓变
B．图 a，1 个 N2 分子中存在 1 个 σ 键 2 个 π 键，其键能大是 N2 分解所需能量高的原因
C．催化剂可改变反应的活化能，但不能改变反应的决速步
D．将 NH3 及时脱附并分离出来，不仅可以空出催化剂活性中心供反应继续使用，避免反应速率降低，而且
有利于提高反应物的转化率
11．下列关于晶体的说法不．正．确．的是（ ）
A．金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关
B．冰晶体中每个水分子与 4 个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水
C．石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动
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D．金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si
12．依据下列实验方案得出的结论正确的是（ ）
选项 实验方案 结论
H2O2 将 S 由+4 价
A 向 Na 2SO3 溶液中先滴加双氧水，再加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀
转化为+6 价
向1 mL 0.01 mol L 1 Fe2 ( )
-1
SO4 溶液中加入 4 mL 0.01 mol L KI 溶液，3
Fe3+ I 与 反应为可
B 充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入K 3 Fe (CN) 6 溶液，产生蓝
逆反应
色沉淀；另一份加入 KSCN 溶液，溶液变红
向 2 mL 0.1 mol L 1 MgCl 溶液中，加入 2 mL1 mol L
1 NaOH溶液，产 Mg (OH) 转 化 为2 2
C
生白色沉淀，再加入 4 滴0.1 mol L 1 FeCl 溶液，产生红褐色沉淀 Fe3 (OH) 3
2-甲基苯甲醛中含有
D 向 2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫色褪去
醛基
13．有机化合物 Q 的合成方法如下所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．P 的核磁共振氢谱有 4 组峰
B．P 生成 Q 的反应类型为加成反应
C．P 与 H2完全加成后的产物中含 4 个手性碳原子
D．P 按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为
14．常温下，H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图 1 所示；金属难溶物M2S、NS 各自的
饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图 2 所示。
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下列说法不．正．确．的是（ ）
A．曲线 a 表示H2S的物质的量的分数随 pH 的变化
B．0.1 mol L
1 NaHS c (S2 溶液中 ) c (H2S)
C．曲线 e 表示 NS 饱和溶液中阴、阳离子浓度关系
+ 2+ 5
D．常温下， NS(s)+ 2M (aq) M2S(s)+ N (aq)K 10
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分
15．（8 分）
锡基卤化物钙钛矿以其高光电性能和低毒性受到广泛关注。
（1）某锡基卤化物钙钛矿材料的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如下图所示。
①每个CH NH+周围与它最近且距离相等的CH NH+有________个。 3 3 3 3
② CH3NH3SnI3 的摩尔质量为M g mol
1 3
，阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的密度为________ g/ cm
(1 nm =10 7 cm)。
③ CH +3NH3 中 H—N—H 键角比 NH3 中 H—N—H 键角_______（填“大”或“小”），原因是________。
（ 2+2）锡基钙钛矿中 Sn 容易被氧化为50 50 Sn
4+ 是制约其发展的关键问题。 Sn2+ 的价层电子排布式为50
________。
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2+
（3）为了防止Sn 被氧化，提高其稳定性的方法是将CH NH+替换为具有更大离子半径的有机阳离子：质3 3
子化的 3-氨基苯磺酰胺，其结构如下。
Sn2+该离子与无机层（ 和 I

所在的层）的微粒间存在多种相互作用，直接保护了易被氧化的Sn
2+
，且外部
微粒更难进入。

①质子化的 3-氨基苯磺酰胺与 I 之间存在的化学键为________。
2+
②质子化的 3-氨基苯磺酰胺与Sn 之间存在配位键，其分子中 N、O、S 能作配位原子的是________。
16．（13 分）
HNO3是一种重要的工业原料，其合成工艺的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）方法一：工业上主要采用氨氧化法制备HNO3，其设备与流程如下图所示。
①转化器中氨氧化的化学方程式为________。
②已知与转化器中相同温度、压强下两个反应的焓变
反应ⅰ： N2 (g)+O2 (g) 2 NO (g) H1
反应ⅱ： N2 (g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) H2
要计算转化器中氨氧化反应的焓变，还需要另一个反应________的焓变 H3 。
③NO 和O2 进入热交换器后，NO 转化率显著提高的原因是________。
④从资源和能源利用的角度说明该工艺的优点：________。
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（2）方法二：中国科学家在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理示意图如下。
①阴极石墨棒上O2 转化为·OH 的电极总反应为________。
② H2N2O2是·OH 与 N2 反应生成 HNO3 的中间产物，其结构式为________。
③若将阳极产生的 O2 通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO3 最终消耗 O2 的物质的量为
________。
17．（12 分）
喹啉酮化合物广泛用于临床抗感染治疗，一种喹啉酮化合物 T 的合成路线如下。
已知：
（1）B 分子中含有的官能团名称是_______。
（2）D→E 的化学方程式为_______。
（3）①F 的结构简式为________。
②E→F 存在副反应，生成有机化合物 Z，Z 的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 2∶3。Z 的结构简式为
________。
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（4）G→I 所需的试剂是_______。
（5）K+ L → M 的化学方程式为_______。
（6）F+ P →Q 的反应，P 分子中断键类型为_______（填“σ 键”或“π 键”）。
2
（7）由 Q 经两步合成 T。R 含有 3 个六元环且能发生水解反应。T 分子中，O 均为 sp 杂化，且只有 1 个 C
sp3为 杂化。
R、T 的结构简式分别为_________、_________。
18．（12 分）
碳酸锶在电子陶瓷等行业有广泛应用。一种利用天青石（主要组成：SrSO4 、SrCO3、BaCO3、CaCO3、
Fe2O 3 、Al2O3 、MgO 等）制备碳酸锶的方法如下。
Ⅰ．将天青石矿粉与碳酸钠溶液按一定比例混匀，搅拌，加热至一定温度，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中采用喷雾的方式加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中加入氨水，调节 pH，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入氨水，________；
Ⅵ．向Ⅴ所得的滤液中加入稍过量的 NH4HCO3 ，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤干净，烘干得到SrCO3。
已知：ⅰ．
物质 SrCO3 SrSO4 BaSO4 CaSO4
K 1.1 10 10 3.2 10 7 1.1 10 10 2.4 10 5sp
ⅱ
2+
金属离子 Fe3+ 3+ Al Mg
开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.9
完全沉淀的 pH 3.0 5.1 10.9
沉淀开始溶解的 pH — 7.8 —
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ⅲ．
（1）天青石中 Mg、Ca、Sr、Ba 均位于元素周期表的第________族。从原子结构角度解释金属性随原子序数
递增逐渐增强的原因________。
（2）步骤Ⅰ的目的是________。
（3）步骤Ⅲ过滤所得沉淀为________
（4）步骤Ⅳ中调节 pH 的范围是________。
（5）将步骤Ⅴ的操作补充完整________。
（6）步骤Ⅵ中生成SrCO3的离子方程式有________。
19．（13 分）
Fe3+ Cu2+某小组同学探究 Fe 与 、 混合溶液的反应，开展了如下实验。
序号 实验 现象
pH 升高，10 min 停止实验，Fe 粉有剩余，沉降后，上
实验ⅰ
层澄清液为浅绿色，溶液 pH=4.9
快速搅拌，测溶液 pH
Fe 粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶液 pH 升高，比
实验ⅰ更快，10 min 停止实验，Fe 粉有剩余，沉降后，
实验ⅱ
上层澄清液显浅绿色比实验ⅰ更深，溶液 pH=5.1，经检
快速搅拌，测溶液 pH
2+
验溶液中不含Cu
已知：Fe
3+ 2+
沉淀完全的 pH 约为 3.0，Fe 开始沉淀的 pH 约为 6.3
3+
（1）经检验，实验ⅱ中红色物质为 Cu。甲同学认为 Cu 应与Fe 发生反应，离子方程式为________。
3+ 3+
（2）解释实验ⅱ中当大量Fe 存在时，附着在 Fe 粉上的 Cu 却没有被Fe 消耗的原因________。
2+ 2+
（3）实验结束后，经检测，c (Fe )：实验 ii>实验ⅰ，甲同学认为 c (Fe )越大，溶液的 pH 应越低，结合化
学用语说明理由________。
（4）实验结果表明实验ⅱ中溶液的 pH 比实验ⅰ的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验ⅰ、ⅱ中还存在其他
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反应影响溶液的 pH，提出如下猜测。
猜测 1：________
猜测 2：Fe 与O2 反应影响溶液 pH
猜测 3：Fe
2+
被O2 氧化影响溶液 pH
①猜测 1 为________。
O Fe2+②Fe 与 2 反应生成 的离子方程式为_______________。
③将Fe
2+
被O2 氧化的离子方程式补充完整：
F e 2+ + O2+ ________ = Fe (OH) + ________ 3
④设计实验方案：向________溶液中加入 2gFe 粉，有微量气泡产生；pH>2 后，无气泡；快速搅拌，测得
溶液 pH 逐渐增大，10 min 时 pH=5.4，铁粉沉降后，取少量反应液于试管中，________（填操作和现象）检
Fe3+测到 。由此证实上述猜想均成立。
⑤结合猜测 1、2、3，解释反应结束后实验ⅱ溶液 pH 大于实验ⅰ的原因_______。
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参考答案
第一部分（选择题 共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D C D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A B D C
第二部分（非选择题 共 58 分）
15. （8 分）

（1）① 6 ②
A
3×10 21
③ 大 N 原子均为 sp3 杂化，但 NH3 中的 N 原子上有 1 个孤电子对，有较大斥力导
致键角减小
（2）5s2
（3）① 离子键 ② O
16. （13 分）
催化剂
（1）① 4NH3 + 5O2 ====== 4NO +6H2O
800℃
② 2H2(g) + O2(g) === 2 H2O(g)
③ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH < 0， NO 和 O2 进入热交换器后，温度降低，有利于平衡正
向移动
④ 通过热交换器预热原料气，同时为 NO 和 O2 降温；吸收塔中产生的 NO 等气体循 环利用
-
（2）① O + 3H+ +3e === ·OH + H O ② H-O-N=N-O-H 2 2
Fe2+
③ 1.25 mol
17.（12 分）
（1）溴原子（碳溴键）
Cu
（2） 2 CH3CHCH3 + O2 2CH3CCH3 + 2H2O
OH O
O O
（3）① ②
O
（4）浓 H2SO4、浓 HNO3
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（5）
（6）π 键
（7）R: T:
18. （12 分）
（1）ⅡA 同一主族，电子层数增大，原子半径增大，失电子能力增强
（2）脱除 2- SO4 ，将硫酸锶转化为能够溶于酸的碳酸锶
（3）BaSO4 （4）5.1~7.8
（5）调 pH 至 10.9，80℃加热浓缩，趁热过滤
2+ -（ ） + 6 Sr + HCO3 + NH3·H2O === SrCO3 ↓+ NH4 +H2O
-
Sr2+ + 2HCO3 === SrCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O
19.（13 分）
（1）2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
（2） Cu 附着在 Fe 表面形成原电池，Cu 作正极被保护（合理答案给分）
（3） Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H
+ c( Fe2+)越大有利于平衡正向移动，c(H+)越大，pH 越小
（4） ① Fe 与 H+反应影响溶液 pH
② 2Fe + O2 + 4H
+ === 2Fe2++ 2H2O
③ 4Fe2++ O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+
-
④ 15mL KCl 和 HCl 混合溶液[其中 c(Cl )＝3mol/L，pH=1.3]
先加硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红
⑤ 实验ⅱ中形成 Fe-Cu 的原电池， Fe 与 H+、O 反应消耗 H+2 的速率比实验 i 的快， 因此
实验结束时实验ⅱ 溶液 pH 更大
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