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2026年四川达州市高中阶段学校招生统一考试暨初中学业水平考试模拟测化学试题（一）
一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1．物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列现象中包含化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．百炼成钢 C．丹桂飘香 D．水落石出
2．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列知识归纳都正确的一组是
A．生活常识 B．物质鉴别
洗涤剂洗油污---乳化作用人体缺锌元素---甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠---品尝羊毛线与棉线---灼烧
C．安全常识 D．环境保护
油锅不慎着火---可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时---用湿毛巾捂住口鼻 减少白色污染---少使用塑料制品减少酸雨污染---不使用化石燃料
A．A B．B C．C D．D
3．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
4．《神农本草经》中记载麻黄能“止咳逆上气”，它的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法正确的是
A．麻黄碱的相对分子质量为165g
B．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
C．麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成
D．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲的质量大
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量Fe2O3粉末，过滤
B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解、过滤
C 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
D 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca(OH)2固体，研磨
7．下列能正确反映变化中质量关系的图像是（ ）
A．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向一定质量的生铁中加入过量稀盐酸
C．一定质量的硫在氧气中充分燃烧
D．向一定质量的铝粉中加入硝酸银溶液
8．常温下，向24g由组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．生成的质量为4.4g B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g
C．原固体混合物中的质量为8.7g D．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g
二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分)
9．从H、C、N、O、Mn、P、S七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：
（1）最轻的气体 ；
（2）具有10个电子的阴离子 ；
（3）标出硝酸铵中氮元素的化合价 ；
（4）实验室用一种液体制取氧气 ；
（5）生成一种有刺激性气味气体的化合反应 ；
（6）产生大量白烟的反应 。
10．“花枝不断香不断，四季春风满春城”，昆明被誉为“花都”。
（1）从分子角度解释闻到花香的原因是_______。
（2）保鲜剂的合理使用可以提升花卉的品质。保鲜剂中一般含有蔗糖、维生素C、杀菌剂等成分。若要配制50 g溶质质量分数为4%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为_______g；用量筒量取水时，仰视读数会导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）保鲜剂里的维生素由_______种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。
（4）种植花卉常用到化肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。
A．KCl B． C．
11．我国技术处于世界领先地位．氮化镓是生产芯片的关键材料之一．
(1)图1是镓在元素周期表中的信息以及粒子结构示意图，则其中X的数值为 ，镓元素在元素周期表中位于第 周期。
(2)图2中有 种非金属元素。
(3)图2中与镓具有相似化学性质的原子是 （填序号）。
12．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
13．北京时间2024年10月30日，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。
(1)航天员在空间站工作、生活都离不开氧气，“天和”核心舱内呼吸的气体成分和地球类似，其中氧气体积百分数约为 。
(2)发射火箭所用的液体燃料为偏二甲肼（）与四氧化二氮（），二者发生反应的化学方程式为：，X的化学式是 。
(3)火箭在升空时发生的下列变化中属于化学变化的是 （填序号）。
①火箭点火 ②整流罩脱落 ③隔热材料熔化 ④冷水受热汽化
14．以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如下，请回答下列问题.
(1)河水是 物(填“纯净”或“混合”)，保持水的化学性质的是 (填化学符号)；
(2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)；
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②除去颜色和气味用 ，该操作中发生的是 变化。(填“物理”或“化学”)；
(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡泡少，有较多浮渣产生，说明液体D是 水。经过操作③以后，加入肥皂水，他观察到的现象是 。
15．兴趣小组在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，反应的图像如图所示。
(1)该图像的纵轴可以表示 (填“析出固体的质量”或“溶液质量”)。
(2)写出ab段发生反应的化学方程式。
(3)小组同学将充分反应后过滤所得溶液称量，发现溶液质量变小，请分析原因。
三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分)
16．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列仪器，请回答有关问题。
(1)仪器②的名称是__________；
(2)利用高锰酸钾制取较干燥的氧气，选取的装置是__________（从A～F中选取），反应的化学方程式为_________________________；
(3)实验室常用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，常温下CO2是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。现要制取并收集CO2，应该从上图A～F中选择的装置是__________，若收集时用装置“G”，则应从__________管进气（填“长”或“短”）。
17．根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。

【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是 ，其化学方程式为 。
(2)图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为 (填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 。
A．b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
(3)图③中的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
(4)可以通过图⑤中 现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
(5)要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填序号)。
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉
四、计算题(本题1个小题，共6分)
18．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是______。
(2)样品中碳酸钙的质量是______。
(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．C
7．D
8．C
9．H2；O2-；；H2O2；S+O2SO2；4P+5O22P2O5
10．（1）分子在不断运动
（2）2；偏小
（3）三/3；9:1
（4）C
11．(1) 31 四
(2)二/2/两
(3)③
12．3.4g；分解反应；22：9；
13．(1)21%
(2)H2O
(3)①
14． 混合 ； ； 过滤 ； AC； 活性炭 ； 物理； 硬 ； 泡沫多，浮渣少
15．(1)溶液质量
(2)
(3)锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液质量增加。当减少量大于增加量时，溶液质量就会减少
16．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)BD/CD 短
17．(1) 溶液由红色变无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) NaCl、NaOH B
(3) 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(4)没有气泡生成或无明显现象
(5)BC
18．(1)2.2g
(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，
x=5g，
y=3.65g，
(3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数 ，
答：充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数18.3%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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