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2026年四川德阳市中江县中考模拟化学试题（二）
一、选择题(每题3分，共计24分)
1. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是
A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆
C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子
2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸
3. 如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是
A. 植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量
B. 碳、氧循环过程中各元素质量守恒
C. 化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
D. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
4. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（
A. 无色溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、
6. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是
A. 以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B. 以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C. 传统的高温分解法会产生大量 D. 新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
7. 某学习小组利用“1图”装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验一：在盛满CO2的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验二：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验一和实验二得到如“2图”所示曲线。下列说法正确的是
A. 实验一仅仅是气体溶于水，未发生化学变化
B. 实验二得到的曲线图像是A
C. 该实验证明NaOH溶液与瓶内气体作用，气体全部被吸收
D. “2图”ab段上升是因为加入液体后，气体空间减小，单位体积内气体分子数目增加
8. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液A的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是
A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中Mg(OH)2的质量为 D. A中氯化镁的溶质质量分数约为17.3%
二、填空题(共计32分)
9. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。
（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是___________。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要植物营养元素是___________。
（3）火药是我国四大发明之一，黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑，x的值是___________。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)以及硅酸钙(CaSiO3)均属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
10. 【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题：
（1）图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。
（3）根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。
【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。
请回答下列问题：
（4）步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________ (写化学式)。
（5）步骤②反应的化学方程式为___________ 。
（6）步骤③的实验现象为___________。
（7）步骤④反应的化学方程式为___________。
11. 兴趣小组探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】绣球花从土壤中吸收铝盐与色素，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色；土壤酸碱度影响铝盐含量，当土壤pH为4.5-6时，绣球花为最艳丽的蓝色；氢氧化铝不溶于水；农家有机肥一般显酸性……。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐(可溶)，同时调节土壤pH为5，能使绣球花呈现___________色。
（2）调红：向土壤中施加下列哪一物质能使绣球花呈现粉色或红色___________。
A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 农家有机肥 D. 尿素
任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】硫酸铝溶液呈无色；工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)制备硫酸铝；过量的铝粉与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铝和铁；
【设计并实施实验】
（3）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤1：取20克铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。
步骤2：向滤液a中加入过量的① ___________，充分反应后过滤，得到滤液b． 有黑色固体析出；②___________ 反应的化学方程式为：③___________
【反思评价】
（4）当用熟石灰调红时，不能与氯化铵一起施用。原因是：___________(用化学方程式作答)。
12. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②_____。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_____。
（4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应_____(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。
三、计算题
13. 向100g过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，反应时间与生成气体的关系如图所示，计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量是多少___________？(利用化学方程式计算)
答案和解析
一、选择题(每题3分，共计24分)
1. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是
A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆
C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡使用一次性筷子
【答案】A
【解析】
【详解】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，符合题意；
B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意；
C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意；
D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”和“碳达峰”，不符合题意。
故选A。
2. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
A. 称5.0gNaOH B. 量30.0mL浓硫酸
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
3. 如图所示，“氧循环”和“碳循环”是自然界中的重要循环。下列说法错误的是
A. 植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量
B. 碳、氧循环过程中各元素质量守恒
C. 化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
D. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物的光合作用吸收空气的二氧化碳，因此植树造林可以降低大气中二氧化碳的含量，故A说法正确；
B、碳、氧循环过程中均有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故B说法正确；
C、化石燃料的燃烧有新物质生成，发生的属于化学变化，由质量守恒定律可知，化石燃料的燃烧不会使自然界中的氧原子总数减少，故C说法错误；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故D说法正确。
故选：C。
4. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C 鉴别硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更剧烈（氧气具有助燃性），在二氧化碳中熄灭（二氧化碳不燃烧、不支持燃烧），三种气体现象差异明显，可完成鉴别，方案可行；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可被澄清石灰水吸收，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反应后干燥气体即可得到纯净的一氧化碳，符合除杂要求，方案可行；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度差异可鉴别三种固体，方案可行；
D、加水后氧化钙会与水发生反应：，会消耗原混合物中的氧化钙，最终无法得到氧化钙，不能实现二者的分离，方案不可行。
5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（
A. 无色溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误；
B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误；
C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误；
D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。
故选：D。
6. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是
A. 以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐 B. 以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C. 传统的高温分解法会产生大量 D. 新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；
B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的高温分解法会产生大量，故选项说法正确；
D、将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，CH3OH与氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32g×=48g，故选项说法正确。
故选A。
7. 某学习小组利用“1图”装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验一：在盛满CO2的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验二：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验一和实验二得到如“2图”所示曲线。下列说法正确的是
A. 实验一仅仅是气体溶于水，未发生化学变化
B. 实验二得到的曲线图像是A
C. 该实验证明NaOH溶液与瓶内气体作用，气体全部被吸收
D. “2图”ab段上升是因为加入液体后，气体空间减小，单位体积内气体分子数目增加
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验一中除溶于水的物理变化外，还存在化学反应，错误；
B、实验二是二氧化碳与氢氧化钠的反应，与蒸馏水相比，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，压强下降幅度更大，对应曲线B而非A，错误；
C、曲线B最终压强约为40kPa，不是零，说明瓶内气体未被全部吸收，错误；
D、加入液体时，瓶内气体可占据的空间被压缩，单位体积内气体分子数目增多，压强上升，对应ab段变化，正确。
8. 常温下，向由、、组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液A的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，不正确的是
A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中Mg(OH)2的质量为 D. A中氯化镁的溶质质量分数约为17.3%
【答案】C
【解析】
【详解】A、向固体混合物中加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：24g+200g-219.6g=4.4g，正确；
B、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氯化镁中的氯元素完全转化到了氯化钠中，固体混合物中的镁元素完全转化到了氯化镁中，则氯元素的质量为：，原固体混合物中镁元素质量等于氯化镁中镁元素质量，设镁元素的质量为x，则，x=9.6g，正确；
C、解：设原固体混合物中碳酸镁的质量为y
y=8.4g
8.4g碳酸镁中镁元素的质量为：，则氧化镁和氢氧化镁的质量和为：24g-8.4g=15.6g，氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量和为：9.6g-2.4g=7.2g，设固体混合物中氧化镁的质量为m，则氢氧化镁的质量为15.6g-m，则，m=4g，则氢氧化镁的质量为：15.6g-4g=11.6g，错误；
D、由B的分析可知，A中氯化镁的质量为28.4g+9.6g=38g，则A中氯化镁的溶质质量分数为：，正确。
二、填空题(共计32分)
9. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。
（1）《书经·益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是___________。
（2）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要植物营养元素是___________。
（3）火药是我国四大发明之一，黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑，x的值是___________。
（4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)以及硅酸钙(CaSiO3)均属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
【答案】（1）糖类 （2）氮、磷 (N、P)
（3）3 （4）盐
【解析】
【小问1详解】
小麦等谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素；
【小问2详解】
植物生长必需的主要营养元素是氮、磷、钾，磷酸二氢铵中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个C，则反应物中也应含3个C，则x=3；
【小问4详解】
硅酸钠、硅酸钙均由金属阳离子和酸根阴离子（硅酸根离子）构成的化合物，符合盐的定义。
10. 【流程分析】氨气(NH3)的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题：
（1）图中两条获取H2的途径，更符合绿色环保理念的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。
（3）根据上图信息可知氨气的用途有___________，该工艺中可循环使用的物质是___________(至少写2种)。
【转化制备】波尔多液是农业上常用的杀菌剂，新配制的波尔多液呈微碱性，当其pH控制在7.5~9.0时，既能保证核心杀菌成分的稳定性，又能减少对作物的药害风险。小组同学设计了以废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰乳为原料制备波尔多液的实验方案，如图所示。
请回答下列问题：
（4）步骤①的操作名称是___________，所得废液中的溶质为___________ (写化学式)。
（5）步骤②反应的化学方程式为___________ 。
（6）步骤③的实验现象为___________。
（7）步骤④反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）Ⅱ （2） ①. ②. 化合反应
（3） ①. 生产硝酸、氮肥、氨燃料电池 ②. 氮气(N2)、水(H2O)
（4） ①. 过滤 ②. H2SO4、FeSO4
（5）
（6）黑色固体溶解，溶液变蓝色
（7）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+ Cu(OH)2↓
【解析】
【小问1详解】
途径Ⅰ以煤为原料，会产生、等污染物和温室气体；途径Ⅱ水光解制氢气，产物清洁无污染，更符合绿色环保理念。
【小问2详解】
合成塔内氮气和氢气反应生成氨气，方程式为：；
反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【小问3详解】
根据流程可直接得出氨气的用途；工艺中、既是反应的生成物，又可作为反应物重新参与反应，可循环使用。
【小问4详解】
步骤①实现固液分离，操作是过滤；
铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸有剩余，铜不与稀硫酸反应，因此废液溶质为硫酸和硫酸亚铁。
【小问5详解】
固体A是铜，和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，为后续制备硫酸铜做准备，方程式为：。
【小问6详解】
固体B为氧化铜，试剂A为稀硫酸，二者反应生成蓝色的硫酸铜溶液，黑色氧化铜被消耗。
【小问7详解】
硫酸铜和石灰乳的主要成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，得到波尔多液。
11. 兴趣小组探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】绣球花从土壤中吸收铝盐与色素，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色；土壤酸碱度影响铝盐含量，当土壤pH为4.5-6时，绣球花为最艳丽的蓝色；氢氧化铝不溶于水；农家有机肥一般显酸性……。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐(可溶)，同时调节土壤pH为5，能使绣球花呈现___________色。
（2）调红：向土壤中施加下列哪一物质能使绣球花呈现粉色或红色___________。
A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 农家有机肥 D. 尿素
任务二：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】硫酸铝溶液呈无色；工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)制备硫酸铝；过量的铝粉与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铝和铁；
【设计并实施实验】
（3）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤1：取20克铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。
步骤2：向滤液a中加入过量的① ___________，充分反应后过滤，得到滤液b． 有黑色固体析出；②___________ 反应的化学方程式为：③___________
【反思评价】
（4）当用熟石灰调红时，不能与氯化铵一起施用。原因是：___________(用化学方程式作答)。
【答案】（1）蓝 （2）B
（3） ①. 铝粉 ②. 溶液由黄色变无色；有气泡产生 ③. 或
（4）
【解析】
【小问1详解】
由资料可知，土壤pH在4.5~6区间时绣球花呈蓝色，pH=5符合该范围，同时施加了可溶性铝盐，因此花瓣显蓝色；
【小问2详解】
调红需要土壤中铝盐不足，熟石灰是碱性物质，可将可溶性铝盐转化为不溶的氢氧化铝，无法被花吸收，符合要求；硝酸铵、农家肥均显酸性，利于铝盐溶解，会调蓝；尿素对酸碱度影响小，不符合；
【小问3详解】
步骤1中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则滤液a中含硫酸铝、硫酸铁和过量的硫酸；步骤2中加入某种试剂后有黑色固体析出，铝能与过量的硫酸反应生成硫酸铝和氢气，即，过量的铝能与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，即 ，有黑色固体析出，可将滤液中的杂质除去，且不引入新的杂质，从而得到硫酸铝，则加入的是过量的铝粉，现象是：有黑色固体析出，溶液由黄色变无色；有气泡产生；
【小问4详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，降低肥效，故两者不能一起施用。
12. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②_____。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_____。
（4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应_____(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. b
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 二氧化碳能溶于水
（4） ①. 放热 ②. 减小
【解析】
【小问1详解】
图中标注的仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶；
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，该反应为固体加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度大于空气，若选F作收集装置，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到b（短）端管口，若木条复燃，则已集满；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C都可作该实验的发生装置、其中B中分液漏斗可以控制液体滴加速率，更利于控制反应速率；收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水；
【小问4详解】
因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。
三、计算题
13. 向100g过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，反应时间与生成气体的关系如图所示，计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量是多少___________？(利用化学方程式计算)
【答案】解：设100g过氧化氢溶液中溶质的质量是，由图像可知生成氧气的质量为3.2g
答：100g过氧化氢溶液中溶质的质量是6.8g。
【解析】
【详解】解析见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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