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化 学
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟 。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的
指定位置。
2.选择题的作答：每 小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑。 写在 试卷 、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 。
3.非选择题的作答：用黑 色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域 内。 写在试卷、草稿纸和答题
卡上的非答题区域均无 效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到 的相对原子质量；H 1 C12 N 14 0 16 C1 35.5 Fe 56 Cu64 Ag 108
一 、选择题：本题共15小题，每小题3分 ，共 45分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.下列与我国最新科技成果相关的叙述中 ，不涉及化学变化的是
A.新型催化剂实现CO 转化为合成汽油
B.将秸秆进行酶解发酵为乙醇
C.将煤进行间接液化制取甲醇
D.钍基熔盐堆实现了”Th向 U的转化
2.下列化学用语表达错误的是
A.1 mol苯分子中含有3N 个碳碳双键
B.制备聚乳酸的化学方程式 ：
C.用 FeCl,溶 液刻蚀覆铜板；2Fe”+Cu—2Fe +Cu”
2s
D.基态硼原子的轨道表示式 ： t↓
3.下列有关物质性质、用途说法错误的是
A.氧化铝熔点高，可制造耐火坩埚 B.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
C.二氧化硅导电性好，可制作光导纤维 D.液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂
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4.下列实验目的与相应实验示意图相符的是
目的 A.制备CO B.配制NaOH溶液 C.验证SO 酸性 D.除去KCl中 的MnO

装置
5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 下列说法正确的是
A.合金都不含非金属元素且熔点一定比各成分金属的低
B.储氢合金能够大量吸收H ,并与H 结合成金属氢化物
C.含金属氧化物或盐的彩色玻璃属于新型无机非金属材料
D.有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的
6.某化合物是常见的食品添加剂，其结构如下图所示。 X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元
素，且Z和 W 的简单离子具有不同的核外电子排布。
下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y B.分子极性：YZ >X, Z
C.Y X 的燃烧伴随着浓烟 D.该 化合物的焰色试验呈黄色
7.结构决定性质，性质决定用途。 对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A. 白磷易溶于CS ,难溶于水 P,和 CS,均为非极性分子，H 0为极性分子
B. 石墨比金刚石稳定 石墨中的α键中s成分含量较低
向新制Cu(OH) 滴加氨水，变为深蓝 Cu”与 NH, 通 过 配 位 键 形 成 配 离 子C.
色溶液 [Cu(NH,),]”
D. 溶解度(20℃):NaHCO 化学试卷 第 2页(共 8页)
8.如图所示的物质转化关系中，溶液A与溶液B混合，产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D。 在
常温下，气体C与气体F混合可生成D。
H O

A溶液 ( E
混合 NaSO +H O
B溶液 →D- →F
下列说法错误的是
A.B中不存在过氧基 B.C溶于雨水可形成酸雨
C.生成F的过程体现了D的氧化性 D.C与 F混合生成D属于化合反应
9.科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a pm。
下列说法正确的是
A.每个晶胞中含有9个 S原子和18个 H原子
B.S原子的配位数是6
C.氢原子之间最近的距离
D.该晶体属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
10.化学是以实验为基础的科学。 研究小组以无水甲苯为溶剂，PC,(易水解)和 NaN,为反应物制备
米球状红磷，反应核心装置如图所示。 下列说法错误的是
A.实验开始前，应先装好药品后再检查装置气密性
B.主要反应为2PCl +10NaN —2P+15N ↑+10NaCl PCl,和甲苯
C.通入Ar可防止PCl,遇空气中的水蒸气而发生水解
A r
D.反应后依次用乙醇、水洗涤，分别去除甲苯、NaCl r ANaN,和甲苯
11.如图所示，双环二酮酯在碱催化下转化为桥头烯烃酯。 磁子
下列说法正确的是
A.I的分子式为C H O B. I中含有2个手性碳原子
C. Ⅱ的同分异构体可能是苯的同系物 D.该反应的副产物可能是
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12.Heck反应是指卤代烃在催化剂作用下与烯烃发生C—C偶联反应，其中一种原理如下图所示。
下列说法错误的是
A. L Pd(0)在反应循环中起催化作用
B.步骤①中L Pd(0)发生了氧化反应
C.步骤③涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D.步骤④中加入甲胺能提高反应物的转化率
13.F和Cl为同主族相邻元素。 下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A.HF的酸性弱于HCl,因为 H—F键极性大于H—Cl极性
B.F 能与水剧烈反应而Cl 与水反应可逆，因为F的非金属性远强于 Cl
C.ClF,可稳定存在而FCl,不能，因为 Cl的价层电子轨道更多且半径更大
D.F—F键能小于Cl—Cl键能，因为 F原子半径小，斥力大
14.常温下，AgC1与AgCrO,的溶解度随对应离子浓度的变化分别如图所示[纵坐标S为溶解度，单
位为mol ·L”,横坐标为-lgc(Ag')或-gc(X*)]。
1.4
1.2
1.0
点 0.8
务 5
× 0.6
0.4
0.2
2 3 3 2 0
-lge(Ag)← →-lge(Cl) -Igr(Ag)+→-lgc(CrO )
甲 乙
下列说法正确的是
A.c(Ag')大小：饱和AgCl溶液>饱和Ag,CrO 溶液
B.该温度下 ，K。(AgCl)的数量级为 10-”
C.图甲中从峰值点向右移动至-gc(CI)=3,K。(AgCl)逐渐减小
D.图乙中峰值点对应的溶液中，2c(Ag')=c(CrO )恒成立
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15.某科研团队设计了一种钯膜电解池(如图甲所示),用于苯乙炔的电催化加氢制备乙苯，与普通电
解池相比较的反应速率如图乙所示 。
a 电源
钯膜
0 产+ 率
4H %4e
4H 2H 6

t/h
图 甲 图乙
下列说法错误的是
A.a为电源的负极
B.阴极区总反应为 *m-
C.相同条件下，钯膜电解池的反应速率约为普通电解池的14.5倍
D.苯乙炔加氢过程中，每生成1 mol乙苯，理论上电解质溶液质量减轻32g
二、非选择题：本题共4小题，共 55分。
16.(14分 )
ZnCl 是一种重要的化工原料。 工 业上利用闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量Fes、CuS、CdS和
Sio,等杂质)制备ZnCl 并 回收其他金属元素的工艺流程如图所示。
稀盐酸 0 Z| n 200℃
闪锌矿一 熔 烧 浸出 除杂1 除杂2 滤液 结晶 → ZnCl

尾气 滤渣1 滤渣2 滤 渣3
已 知 ：K。(ZnS)=1.6×10 ,K (H S)=1.1×10°,K (H,S)= 1.3×10 ”
回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表中第 _周期第 _族。
(2)“尾气 ”利用 _(填化学式)吸收后，可氧化制得石膏。
(3)“滤渣2”的主要成分是 Fe 0,,其 中Fe”转化为Fe O,的离子方程式为 ,反应在
200 ℃进行的目的是 。
(4)“滤渣3”的成分是Cu和 。
(5)某学习小组提出将闪锌矿直接与盐酸反应“浸出”,试计算说明其不合理之处
(6)下列与由ZnCl 溶 液得到无水ZoCl 的 操作完全一致的是 (填标号)。
A.FeCl 溶液 B.CuSO,溶液 c.scl 溶 液 D.MgCl 溶 液

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17. (14分 )
用除去氧化膜的相同镁条与 100mL不 同浓度Fecl,溶 液(未酸化)进行实验，探究足量的Mg与
FeCl, 溶 液反应能否得到 Fe,实验结果如下表：
实验 Fecl,溶 液的浓度
镁表面气泡现象 镁表面固体现象 是否检出 Fe”
编号 (mol· L )
20 s 后 变黑 ，能 被 磁
① 0.5 立即产生大量气泡 反应全程可检出
铁吸引
无黑 色 物质 ， 附 着红 初期微量检出，后期
② 0.001 仅 有少量气泡
褐色沉淀 无法检出
无 黑色 物 质 ， 附 着 红 初期可 检 出，后 期无
③ 0.01 少量气泡
褐色沉淀 法检出
回答下列问题 ：
(1)配 制100mL 0.5mol · L”的 FeC,溶 液，需要的仪器有药匙、玻璃棒 、 (从下列图中
选择，写 出名称 )。
(2)实验前除去镁条表面氧化膜的操作是 。
(3)实验①中镁条表面产生气泡的离子方程式为 。
_
(4)检验 Fe 的灵敏试剂为_ 溶液。
(5)实验 ②、③中镁表面仅附着的红褐色沉淀为 (填 化学式) 。
(6)实验①生成黑色物质，而实验②、③中无黑色物质生成的原因为 。
(7)查阅文献发现 “酸化 的 FeCl,溶液 与镁 条反应 ， 比未酸 化溶液更 易得 到黑 色 ”,其 原 因
为 。
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18.(14分 )
罗沙司他( Roxadustat)可用于慢性肾脏病透析患者的贫血治疗，首个在中国获批上市的肾性贫
血口服新药，其合成路线如下图所示 。
已知 ：—Ph为 苯基
回答下列问题 ：
(1)确定原料 A中官能团信息的现代分析技术为 。
(2)BHI,的空间构型为 。
(3)C→D可 分为两步，第 一步为加成反应，则第二步反应类型为 。
(4)D→E的另一种产物为 (填结构简式)。
(5)Y是 A的 同分异构体，且满足下述条件。 Y的结构简式为_ 。
( i )含碳碳双键且存在顺反异构 (ii )核磁共振氢谱只有5种峰 (ii)含酚羟基
(6)常 温下，H NCH COOH易 溶于水，难溶于乙醇。其难溶于乙醇的原因为 。
(7)1 mo l Roxadustat最 多能与 L2mol· L NaOH溶 液反应 。
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19.(13分 )
甘油水蒸气重整(CSR)是 生物柴油副产物资源化制氢的核 心工艺，在 200~600 ℃主要涉及以
下反应：
①CH O (g)—3CO(g)+4H (g) AH =+251 kJ·mod- ②C0(g)+H 0(g)—CO (g)+H (g) △H =-41 kJ· mol
回答下列问题：
(1)反应C,H,O (g)+3H O(g)=3CO (g)+7H (g)的△H,= kJ · mol”,自发进行的
条件为 _。
(2)一定温度下，向绝热刚性密闭容器中充入甘油和水蒸气发生反应C,H,O (g)+3H O(g)—
3CO (g)+7H (g),下列能说明反应达到平衡状态的是 (填 标号)。
A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变
C.每断裂9个 O—H键 同时断裂7个 H—H键 D.该 反应的焓变△H,保 持不变
(3)在 T℃下 ，向刚性容器充入 1 mol C H O,和 3 mol H,O,初始总压为p达平衡时总压为 2p,
CO 分 压为 . 该 温度下总反应的分压平衡常数K,= _(列 式表示，无 需化简 ) 。
(4)在甘油水蒸气重整反应中，催化剂表面积碳的形成是一个复杂的过程，主要涉及CO歧 化反
应：2CO(g) —CO (g)+C(s) △H =-172 kJ · mol^'。 CO在 两种催化剂表面发生 CO歧 化反应的
部分能垒图如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*表示)。
1.0
0.8 催化剂1 TS1
0.6 催化剂2
B TS2
l
e 0.4
V 0.2 '
0.0 co
-0.2 反应历程
由上图分析可知，积碳反应更易发生于 (填 “催 化剂1”或“催化剂2”)表面。
(5)在T=650℃时可发生反应CO (g)+4H (g)—CH,(g)+2H 0(g) △H,=-165 kJ· mol' 。
一定量甘油和水蒸气，研究压强对反应产物(H 、CO 、CH 、CO)的平衡产率的影响，结果如图所示。
平
衡
产
率
%
图中表示H 、CO的平衡产率随压强变化的曲线分别为 _o
化学试卷 第 8页(共 8页)

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