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2026年甘肃省兰州市城关区化学新人教版中考考前综合练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共22分）
1．（本题2分）文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．竹作笔杆羊毛为毫 B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸 D．开石磨光做成砚台
2．（本题2分）将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是
A．产生氢气的质量：锌>铁
B．时，锌粉和铁粉都有剩余
C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁
D．反应后溶液的质量均减少
3．（本题2分）某反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是
A．化学反应前后分子的种类、数目、质量均保持不变
B．由于甲的性质稳定，可在食品包装袋中充入甲作保护气
C．电解乙时，正极端与负极端产物的质量比为2：1
D．该反应类型为复分解反应
4．（本题2分）下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是
A．苛性钠吸收二氧化硫气体 复分解反应
B．稀硫酸除铁锈 复分解反应
C．红磷在空气中燃烧 化合反应
D．用双氧水制氧气 分解反应
5．（本题2分）在三颈烧瓶中收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是
A．ab段和de段压强略微增大是因为加液体使烧瓶内分子数增多
B．三颈烧瓶中最终收集的气体纯净
C．后压强增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应
D．bc压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示
6．（本题2分）规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．熄灭酒精灯 B．过滤
C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
7．（本题2分）尿素是重要的化肥。我国科研人员利用氮气、氢气和含二氧化碳高的烟气，高效合成了尿素。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．该反应中，元素的种类和化合价都不变 B．该反应中，涉及3种氧化物 C．物质丁属于有机化合物 D．参加反应的乙和丙分子个数比为
8．（本题2分）德阳装备制造享誉中外，当地科技爱好者热衷的某无人机模型，其结构图如下，据此分析，合理的是
A．碳纤维属于复合材料
B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C．镁合金、铝合金遇酸不反应
D．上述所使用材料不包含金属氧化物
9．（本题2分）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 区分棉线和羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
D 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．（本题2分）华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是
A．是由C、H、O三种原子构成的化合物 B．Vc分子中含有20个原子
C．Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D．Vc是一种有机物
11．（本题2分）近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛
B．反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化
C．葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物
D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充
二、填空题（共27分）
12．（本题4分）“液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为全球碳中和目标提供了新的解决方案。
我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果。在甘肃兰州，全球首套规模化“液态阳光”示范项目稳定运行。该项目通过高效光伏捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇()。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。
与传统化石燃料相比，“液态阳光”甲醇燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)太阳能、风能都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)由图可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件需具备分子筛膜且温度控制在_______℃。
(3)乙醇燃烧与甲醇燃烧类似，则乙醇燃烧的化学方程式为_______。
(4)从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是_______(写一条)。
13．（本题6分）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是_______。
(2)时，将40g的a物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
(3)时，将等质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，则所需溶剂质量的大小关系是_______。
(4)若a中含有少量b时，提纯a最好采用的方法_______。
(5)时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______；为使图2试管中的饱和澄清石灰水溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_______(填字母序号)。
A．生石灰 　 B．硝酸铵 　 C．氯化钠 　 D．氢氧化钠固体
14．（本题6分）近年来，中国科技成就斐然。
(1)我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建”号挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维中，其中铝合金属于_______材料。
(2)“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为_______。
(3)俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是_______。
(4)中科院欧欣团队开发出钽酸锂异质集成晶圆片。是锂原子的结构示意图，锂原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)，形成_______离子(填“阴”或“阳”)，写出锂离子的符号_______。
15．（本题5分）黄铜是铜锌合金，黄铜废料表面含有铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，从废旧黄铜用品中回收铜的流程图如图。根据如图回答问题。
(1)流程中将黄铜废料粉碎的目的是______。
(2)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______。
(3)铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，写出化学方程式______。
(4)滤液1中的阳离子有______(填离子符号)。
(5)上述流程中，滤液1的质量______(填“＞”、“=”或“＜”)滤液2的质量。
16．（本题6分）如图1中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：D是一种建筑材料，H与F在燃烧反应时转化为Y，H与F、B在一定条件下会生成红褐色物质，X为黑色固体单质。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写：
(1)写出下列几种物质的化学式：E________，X________。
(2)除去无色气体C中少量G的方法是________。
(3)欲用如图2所示装置完成G与Y的反应，写出化学反应方程式：________。在点燃酒精灯之前，需进行的操作为：________。
(4)某含H的合金（只含H和碳）为超低碳钢，现将其8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.38g溶液，则该样品中碳质量分数为________（精确到0.01%）。
三、实验题（共16分）
17．（本题8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据要求完成下列问题。
(1)实验室常用如图装置来制取气体。
①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m名称是_____。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是b→_____→_____→_____(填小写字母序号)。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选择的发生装置是_____(填序号)。
(2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。
想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度、等体积的_____(选填一种试剂)。 铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。 猜想1错误
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe_____Cr(填“＜”或“＞”)。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。
【反思交流】
a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是_____。
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____。
c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大、耐磨性强等特点。
18．（本题8分）某中学化学兴趣小组的同学们在化学老师的帮助下，围绕放置在空气中一段时间的氢氧化钠固体展开了一系列的探究活动。请根据信息回答下列问题：
(提示：氢氧化钠固体在空气中变质时不会生成碳酸氢钠，不考虑空气污染物对氢氧化钠固体变质产生的影响。只考虑初中教材相关化学反应。)
【查阅资料】
(1)在空气中，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式___________。
【实验活动】小萧同学称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放置于空气中，一段时间后得到固体N。将固体N全部溶于水后，形成无色溶液M。
【提出问题1】放置于空气中一段时间后，小萧同学称量的氢氧化钠固体是否变质？
(2)实验活动1：取一定量溶液M于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
上述四组实验中试管___________(填字母)中的实验不能达到实验目的。
(3)观察到试管A中的现象为___________，证明该氢氧化钠固体已经变质。
【实验结论】该氢氧化钠固体已经变质。
【提出问题2】该氢氧化钠固体是完全变质，还是部分变质呢？
(4)实验活动2：小红同学继续实验，取实验活动1中的试管B向其中滴加___________，并根据观察到的现象，得出：氢氧化钠部分变质。
(5)实验活动1试管A中滴加过量稀盐酸的过程中，溶液中离子数目变化情况如图所示，其中表示“”数目变化的是___________(填序号)。
【实验结论】该氢氧化钠固体部分变质。
【提出问题3】小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度是多少？
实验活动3：小胜同学和小利同学继续探究，他们将反应后试管甲和烧杯中一定量的溶液M分别平均分成两份(如下图)。
(6)小胜同学将试管A中的溶液，全部缓慢的滴加到试管C中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小胜同学只观察到溶液中先产生白色沉淀、后产生气泡，溶液pH=7。由此能确定试管A中溶液的溶质成分是___________ (填化学式)。小胜同学同时补充了继续向试管C中加入硫酸钠溶液的实验，观察到无明显现象。
(7)小利同学将试管D中的溶液，全部缓慢的滴加到试管B中，充分反应后用pH试纸测定所得溶液的pH，实验过程中小利同学观察到溶液中先产生气泡，后产生白色沉淀， ___________的现象。实验过程中还获得如下数据：共生成气体0.44 g，生成白色沉淀1.97 g。
【分析与结论】
(8)同学们根据上述实验现象及获得的实验数据，计算出小萧同学称量的氢氧化钠固体的变质程度为___________(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。
【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！
四、计算题（共5分）
19．（本题5分）化学兴趣小组要测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数，取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将8%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，测得反应过程中溶液温度随滴入氢氧化钠溶液质量的变化如图回答问题：
(1)根据曲线判断，A点的含义是_____。
(2)B点的溶质为_____(填化学式)。
(3)试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(用化学方程式计算)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《2026年甘肃省兰州市城关区化学新人教版中考考前综合练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D D C B D D
题号 11
答案 A
12．(1)可再生
(2)210
(3)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
(4)减少二氧化碳排放
13．(1)t1℃时，a、c溶解度相等，都为20g
(2)75
(3)c>b>a
(4)降温结晶
(5) b>a>c AD
14．(1)
金属
(2)
(3)
碳原子的排列方式不同
(4)
失去
阳
15．(1)增大反应物接触面积，加速反应(或使反应更充分)
(2)+2价
(3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
(4)H+、Cu2+、Zn2+
(5)＜
16．(1)
(2)将气体通过灼热的（或氧化铁）
(3) 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气
(4)0.11%
17．(1) 长颈漏斗 g f d A
(2) 稀硫酸 ＞ 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．(1)
(2)B
(3)溶液中产生气泡
(4)足量氯化钡溶液
(5)②
(6)、
(7)溶液pH=7
(8)50%
19．(1)稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
(2)、
(3)解：由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
该稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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