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山西晋中市2025-2026学年高二下学期素养测评（二）化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．违反了泡利原理
B．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数)
C．、、轨道相互垂直，且能量相等
D．在一个原子中，可能出现运动状态完全相同的两个电子
2．下列说法正确的是
A．基态Cr的价层电子排布图为
B．轨道的电子云轮廓图为
C．基态Si的价层电子排布式为
D．的空间填充模型为
3．原子光谱在刑侦、考古和天文领域都有重要应用，如刑侦中可通过微量物证的光谱分析锁定物质成分，天文学家可通过恒星光谱判断其元素组成。关于原子光谱，下列说法正确的是
A．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
B．原子光谱是不连续的线状谱线
C．利用原子光谱上的特征谱线可以确定物质结构
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列说法错误的是
A．中不存在手性碳原子
B．过氧化氢分子是含非极性键和极性键的极性分子
C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
D．卤素单质的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
5．观察下列模型，判断下列说法正确的是
金刚石 干冰
二氧化硅
A．四种晶体的熔点：
B．晶体中和个数比为1：4
C．每个干冰晶胞中含有的个数为14
D．和晶体堆积属于分子密堆积
6．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是
A．P属于非金属元素 B．Fe属于ds区元素
C．电负性最大的元素为O D．Fe的化合价为+2价
7．下列叙述中不正确的是
A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状
B．粉末状的固体肯定不是晶体
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
D．晶胞是晶体结构的基本单元
8．结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是
选项 实验事实 相关解释
A 密度： 等物质的量的水和冰，冰中含有氢键的数目更多
B BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体，共价键作用强
C 酸性：氯乙酸>乙酸 吸电子能力：
D 键角： S杂化方式相同，孤电子对与共用电子对间的斥力大于共用电子对与共用电子对间的斥力
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。下列说法不正确的是
A．电负性： B．基态N核外有7种不同空间运动状态的电子
C．第一电离能： D．属于离子化合物
10．是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于不同周期；原子序数：；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某物质的结构如图所示。
下列有关说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W B．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
C．简单氢化物的沸点：Y11．(甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是
A．的键角比的键角小 B．中碳原子的杂化方式为
C．的空间结构为正四面体形 D．属于10电子粒子
12．利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法正确的是
A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征
B．杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中
C．向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出
D．某些碳单质如、、均为分子晶体
13．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是
选项 事实 结构因素或相关解释
A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能
B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化
C 热稳定性：HF>HCl H-F键能更大
D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱
A．A B．B C．C D．D
14．超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为pnm，设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A．与C距离最近且等距的Ni为12个 B．C位于由Mg组成的正八面体的体心
C．该材料的化学式为 D．该晶胞的密度为
二、解答题
15．为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为3：2；E的第一电离能小于D。
(1)六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。
(2)基态原子的第一电离能：B___________(填“>”“=”或“<”)E．
(3)由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。
A．一定显酸性 B．可能显酸性或碱性
C．一定显碱性 D．一定显中性
(4)B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。
16．碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。
(1)的空间结构为___________(用文字描述)。
(2)二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。
(3)中C的杂化方式为___________；1mol中含有σ键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。
(4)共价化合物SiC的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为a pm，则距离最近的Si、C之间的距离为___________(用含a的代数式表达)。
17．某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。
实验序号 操作与现象
1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色
2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解
(1)溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。
(2)深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。
(3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。
实验序号 操作与现象
3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥
(4)深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。
(5)通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。
18．氮化硼可作耐火材料、绝缘材料、坩埚和高温润滑剂，开发新型储氢材料，对使用氢能具有重要的意义。
(1)基态氮原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(2)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，氮化硼的晶胞结构如图所示。
①氮化硼属于___________(填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。
②查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为___________。
(3)在反应中，断裂的化学键有___________(填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键
(4)某新型储氢材料的晶胞是边长为a nm的立方体，晶胞结构如图所示。
①该储氢材料的化学式是___________；距离最近的有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，从而得到原子分数坐标。A离子的坐标为，则B离子的坐标为___________；晶胞在xy平面的投影图为___________(填字母)。
A． B． C． D．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A B B B C B C
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1) Al 8
(2)>
(3)B
(4) 存在分子间氢键，不存在分子间氢键
16．(1)正四面体形
(2)不在
(3) 、sp 6 X射线衍射仪
(4) 共价
17．(1) 氢氧化铜
(2) 4
(3)加入的消耗，使减小，平衡正向移动
(4) 减小溶剂的极性，降低的溶解度
(5)<
18．(1)哑铃形
(2) 共价 B-N的键能小于C-C的键能
(3)ABD
(4) 8 B

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