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贵州省六校联盟（凯里一中、遵义四中、清华中学、都匀一中等）2026届高三下学期4月高考实用性联考卷（三） 化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国科技事业成果丰硕，下列成果所涉及的四种材料中与其他三种物质类别明显不同的是( )
A.“C919”飞机的主体材料——铝合金
B.航天员宇航服的材料——聚酯纤维
C.“辽宁号”航空母舰的主体材料——合金钢
D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
2．化学用语可以描述化学过程，下列基本化学用语描述正确的是( )
A.用电子式表示的形成过程：
B.分子的VSEPR模型：
C.用电子云轮廓图表示键的形成：
D.中存在配位键、共价键和离子键
3．下列实验装置（加热装置省略）或操作正确，且能达到预期目的的是( )
A分离胶体中的 B用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液
C用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 D测定中和反应的反应热
A.A B.B C.C D.D
4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰（如图所示），降低副作用。下列说法错误的是( )
A.甲乙分子中均存在对映异构现象
B.甲可与溶液反应产生气体
C.乙最多能与反应
D.甲乙分子中碳原子均为和两种杂化
5．工业上制备有机氟化剂的反应：。下列说法错误的是( )
A.该反应属于歧化反应
B.NaF既不作氧化剂也不作还原剂
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为
D.空间结构为正四面体
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol/L溶液中数目小于
B.等物质的量的，和中所含阴离子数目均为
C.的溶液中氢离子的数目为
D.时，的溶液中由水电离出的的浓度为
7．下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.用泡沫灭火器灭火的原理：
C.溴水中滴加乙醛溶液：
D.乙醇滴入酸性溶液中：
8．工业上利用和制备，利用计算机模拟的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.反应历程中决速步骤的化学方程式为
C..由图可知过渡态对应的物质稳定性最强
D.使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率
9．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，X与W同主族，Y与X同周期且Y比X少一个未成对电子，Z的原子序数比Y小7。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>X B.简单离子半径：Z>W
C.X和Y的单质均存在同素异形体 D.简单氢化物的还原性：
10．为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置原理（如图所示），下列说法错误的是( )
A.Pt电极连接电源的正极
B.石墨烯为阴极，发生的电极反应为
C.该装置工作时，向Pt电极方向运动
D.每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为
11．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化
B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解
C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A.A B.B C.C D.D
12．水煤气制乙烯的反应原理为。在压强为的条件下,和反应,测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的
B.X为的变化曲线,Y为的变化曲线
C.压强为时,虚线可能为的体积分数变化曲线
D.Z点的转化率约为66.7%
13．现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立方晶胞，边长为。下列说法正确的是( )
A.镍元素位于元素周期表中区
B.图乙晶体对应的化学式为
C.图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键
D.图乙晶胞密度为
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是( )
A.曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线
B.时，溶液中
C.的水解平衡常数
D.n点对应的溶液中：
二、实验题
15．吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2，5-二甲基吡咯（用吡咯X表示，Mr：201）的反应（如图1）和方法如下：
实验装置如图2所示：
I.将己-2，5-二酮（熔点：，密度：）与4-甲氧基苯胺（熔点：57℃）放入①中，搅拌。
Ⅱ.待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器②的名称是__________。
(2)量取己-2，5-二酮使用的仪器为__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
(3)“加热”方式为__________；使用的“脱色剂”可以是__________。
(4)“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中用到“趁热过滤”的是__________（填序号）。
A.海带中提碘 B.去除血清中干扰检验的蛋白质
C.提纯（含少量） D.提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙）
(5)若进一步提纯后得到产品15.6g，该实验的产率为__________（结果保留1位小数）。
(6)导电聚合物聚吡咯可作柔性电极材料，其单体为吡咯（，分子中所有原子共平面），则导电聚吡咯的结构简式为__________（填序号）。
A. B. C.
三、填空题
16．一种多金属精矿中含有Fe、Al、Cu、Ni、Ca、Si、O等元素，现从中提取Fe、Cu、Ni的工艺如图所示：
已知：室温下相关物质的如下表。
氢氧化物
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布图为__________。
(2)固体残渣含有少量和__________。
(3)“高压加热”时，生成的离子方程式为__________。“电解”时，颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极的电极反应式__________。
(4)若滤液1中和的浓度均为，“沉铝”时，最高可调至__________（溶液体积变化可忽略，计算结果精确至小数点后2位）。
(5)“选择萃取”中，镍形成的配合物如图甲所示，下列说法正确的是__________。（填序号）
A.配合物中Ni的化合价为+6
B.配合物中元素的电负性大小：N>O>S
C.配合物中分子中
D.配合物中配位键中的电子由N的p轨道提供
(6)晶体的立方晶胞如图乙所示。已知：相邻原子间的最近距离之比，则__________；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为__________。
17．研发转化为多种基础化学品,是实现“双碳”目标的有效方法。
I.合成尿素
合成尿素包括如下两个基元反应:
①
②
(1)总反应:______。
(2)既能提高总反应中的平衡转化率又能增大总反应反应速率的措施是_____(举1例)。
(3)时,向恒容密闭容器中充入、和适量催化剂,发生反应:,达到平衡时,的转化率为80%,此温度下该反应的平衡常数K为_____。
II.合成甲醇
(4)“液态阳光”是碳中和的技术新路径,其原理为:(假设该反应无副反应)。设,随温度的变化关系如图所示,该反应对应图中的线条是_____,理由是_____。
(5)加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应:
①
②
如图是某催化剂作用下,相同时间内,不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。由图知该催化剂的最适宜温度为_____,当温度高于最适宜温度,的转化率降低可能的原因是_____。
已知:的选择性。
18．阿折地平（K）是一种治疗高血压的药物，K的合成路线之一如图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
(1)D的结构简式为__________，E中虚线框部分含有的官能团的名称是__________。
(2)化合物H的化学名称为__________，H和I生成J的化学方程式为__________。
(3)K中手性碳原子有__________个。
(4)已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性__________（填“>”“<”或“=”）。
(5)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为__________。
①能发生银镜反应；②能与溶液反应；③有3个甲基
参考答案
1．答案：B
解析：A.铝合金是由铝与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料（具体为合金），A错误；
B.聚酯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料（或称高分子材料、合成材料），B正确；
C.合金钢是铁中加入其他元素形成的合金，属于金属材料，C错误；
D.钛合金是由钛与其他金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料（具体为合金），D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，A错误；
B.分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C.此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；
D.内部存在配位键、共价键，没有离子键，D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.胶体中的胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误；
B.用盐酸滴定含有酚酞的溶液时，应该用左手控制酸式滴定管的旋塞；左手拇指与食指握住滴定管的活塞处，与中指一起控制活塞的转动，滴定过程中左手不应离开活塞，以防流速失控，滴定管尖嘴插入瓶口下1～2cm处，右手慢慢摇晃锥形瓶，B错误；
C.酯化反应是可逆反应，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确；
D.铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌器，减少热量的散失，D错误；
故选C。
4．答案：C
解析：A.对映异构的前提是存在连有4个不同基团的手性碳原子。甲、乙分子中，与苯环直接相连的右侧碳均连接4种不同的基团，都存在手性碳原子，因此均存在对映异构，A正确；
B.甲分子中含有羧基（-COOH），羧基能与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳气体，B正确；
C.乙分子中酯基不能与氢气发生加成反应，最多能与反应，C错误；
D.甲乙分子中碳原子均为和两种杂化，D正确；
故选C。
5．答案：D
解析：A.中S为价，反应后产物中S为价，中S为价，只有S元素化合价发生改变该反应，同一元素化合价既有升高又有降低，该反应属于歧化反应，A正确；
B.该反应中，NaF中F的化合价未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；
C.该反应中，S的化合价从+2升至+4，又由+2价下降到+1价，被氧化的（还原剂）为，被还原的（氧化剂）为，物质的量之比为，C正确；
D.分子价电子对数为5（4个成键电子对与1个孤电子对），硫原子采取杂化，空间结构为不是正四面体，D错误；
故选D。
6．答案：A
解析：A.溶液中因为的水解，数目小于，A正确；
B.题干仅说明等物质的量，未明确物质的量为，B错误；
C.的溶液中浓度为，该溶液中数目为，而非，C错误；
D.属于盐，盐类水解促进水电离。时，的溶液中由水电离出的的浓度为，D错误；
故选A。
7．答案：A
解析：A.氢氟酸是弱酸，离子方程式中应写成HF分子形式，正确的写法为，A错误；
B.泡沫灭火器灭火的原理：，B正确；
C.乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴离子，方程式符合反应事实，C正确；
D.乙醇在酸性重铬酸钾溶液中被氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：A.明确选项中的“该反应”指，从始态和末态可知，该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；
B.反应历程中决速步骤为活化能最大的步骤为，非，B错误；
C.物质能量越高，稳定性越差，由图可知过渡态对应的物质能量最高，稳定性最差，C错误；
D.反应未达平衡时，使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D正确，
故答案选D。
9．答案：C
解析：基态W原子中未成对电子数与能级数相等，W可能为H或N，若W为H，与W同族的X必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断W为N，X与W同主族，为P。Y与X同周期且少1未成对电子，P有3未成对电子，Y可能是Si或S，若Y为Si，Z的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F。
A.P为半充满结构更稳定，故第一电离能为P>S（即X>Y），A错误；
B.同电子层时原子序数小半径大，则离子半径：（即W>Z），B错误；
C.硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确；
D.同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则还原性强于（即X>W），D错误。
10．答案：C
解析：电极上失电子转化为，电极反应为，所以电极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，与电源正极连接，石墨烯为阴极，与电源负极连接。
A.根据分析，电极是阳极，与电源正极连接，A正确；
B.石墨烯为阴极，结合图示电极反应式为，B正确；
C.电解池中阳离子向阴极移动，该装置工作时，应向阴极石墨烯方向运动，C错误；
D.每转移电子，由阴极电极反应式可知，有二氧化碳转化为，且有从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大；阴极室增加的质量为。根据阳极室反应可知，每转移电子，阳极消耗水，生成氧气，同时有迁移至阴极室，所以阳极室质量减少；阳极室减少的质量为。阴极室质量变化量为，阳极室质量变化量为，两室质量变化量差值为，D正确；
故选C。
11．答案：A
解析：A.氯水中的先将氧化为，溶液变棕黄色。过量继续将氧化为无色的，导致褪色，A正确；
B.淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需碱性环境，题目未中和酸直接加入银氨溶液，无法检测水解产物（葡萄糖），B错误；
C.浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能证明木炭还原了，C错误；
D.酸性溶液褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选A。
12．答案：D
解析：,压强为的条件下,随着温度升高,平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示,可知温度升高,体积分数减小,说明反应正向移动,即正反应为吸热反应,生成物的体积分数在逐渐增大,生成的物质的量是的2倍,其体积分数应大于,的曲线应在上方,故X曲线代表,Y曲线代表,据此分析作答。
A.由分析可知,正反应为吸热反应,即,故A错误;
B.由分析可知,X曲线代表,Y曲线代表,故B错误;
C.根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向气体分子数减小的正反应方向移动,体积分数减小,虚线应在原实线下方,故C错误;
D.设反应了,列出三段式:
因为Z点时,和的体积分数相同,则有,解得,即反应的量为,转化率为:,故D正确;
故选D。
13．答案：B
解析：A.镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入轨道，属于区元素，A错误；
B.图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中黑球位于棱心与体心，有个，白球位于顶点和面心，有个，则与O个数比为，化学式为，B正确；
C.图甲分子中，与N之间存在配位键（箭头所示），分子内、、、等为共价键，但图示氢键是分子内作用力，不属于化学键，C错误；
D.晶胞边长为，晶胞体积；晶胞中含4个，总质量，因此密度，D错误；
故选B。
14．答案：D
解析：A.初始时溶液为，分布系数最大，随加入被中和为，故分布系数减小（曲线a），分布系数增大（曲线b），A正确；
B.pH=4时，由图像可知溶液中，B正确；
C.m点时，，即，的，的，C正确；
D.n点时加入的溶液是，此时溶液中的溶质有和，且两物质浓度相等。电荷守恒：。物料守恒：，联立可得：，D错误；
故选D。
15．答案：(1)球形冷凝管
(2)酸式
(3)水浴加热或热水浴；活性炭
(4)CD
(5)77.6
(6)B
解析：该实验是用己-2,5-二酮和4-甲氧基苯胺合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯。将反应物混合搅拌，充分反应后，加入乙醇溶液，析出含杂质的产品，需溶解、脱色、回流、趁热过滤、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品。
（1）根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。
（2）酮类会腐蚀橡胶，故量取己-2,5-二酮使用的仪器为酸式滴定管。
（3）需加热，为了控制温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。使用的“脱色剂”具有吸附性且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。
（4）A.海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯方法，不需要“趁热过滤”，A错误；
B.去除血清中干扰检验的蛋白质，使用的方法是盐析，B错误；
C.提纯（含少量）需将配制的过饱和溶液“趁热过滤”，得到固体，舍弃滤液除去溶解的，C正确；
D.提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙），苯甲酸温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D正确；
故选CD。
（5）根据化学反应方程式可知，己-2,5-二酮与4-甲氧基苯胺反应生成吡咯X，化学计量系数之比为关系，计算理论上己-2，5-二酮与-甲氧基苯胺反应生成的吡咯X物质的量为，则产率为。
（6）导电聚合物聚吡咯（吡咯中所有原子共平面，则其含有类似苯环的大键）可作电极材料，故具有一定的导电性，高分子中应存在类似石墨遍布整个层面的大键，则结构简式为：，故选B。
16．答案：(1)
(2)（或不溶性硅酸盐）、
(3)；
(4)5.15
(5)C
(6)；12
解析：矿粉酸浸时，加入硫酸和，固体残渣含有少量和、，浸取液中含有、、、等，调节pH=3.0，通入空气加热得到，可以通过电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品，据此分析。
（1）Fe为26号元素，基态的价层电子排布图为。
（2）酸浸时，加入硫酸和，固体残渣含有少量和、，浸取液中含有、、、、少量。
（3）“高压加热”时，生成的离子方程式为。电解颗粒得到单质，在阴极发生还原反应，则片为阴极，电极反应为。
（4）“沉铝”时，要使和不出现沉淀，由于的溶度积更小，会先沉淀，因此要使不出现沉淀，最高可调至5.15。，，，。
（5）配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是，的化合价不变为+2价，A不符合题意；配合物中元素的电负性大小为：，B不符合题意；分子中O原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，因此键角变大，C符合题意；配合物中配位键中的电子由N的杂化轨道上的孤电子对提供，D不符合题意；故选C。
（6）根据相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，顶点的原子与体心的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中体心的原子为，有1个，顶点原子为，有个，面心原子为，有个，则。根据分析，以一个顶点Cu原子为研究对象，与之最近且等距离的原子是12个面心上的Ni原子。
17．答案：(1)
(2)增大压强或增大氨气的浓度
(3)25
(4)c;该反应,,则随着T增大而增大,因此图所对应该反应的线条是C
(5)260℃;反应未达平衡,温度升高,催化剂的活性降低,反应速率减慢,一定时间内的转化率降低(或温度高于以反应①为主,反应①为放热反应,升温平衡逆向进行,的转化率降低)
解析：(1)由盖斯定律得:目标方程式可以由反应①和反应②相加得到,即:;
(2)该反应为气体分子数减小的反应且反应放热,增大压强或降低温度或增大氨气的浓度可以增大二氧化碳的平衡转化率,要提高反应速率则不能降低温度,综合来看,可采取的措施是增大压强或增大氨气的浓度;
(3)在此温度下,根据数据,列“三段式”:
则;
(4)①由可知,该反应,,则随着T增大而增大,因此图对应的该反应线条是:c;②根据①分析得:该反应,,则随着T增大而增大,故对应的线条为c;
(5)①由图可知,时,的转化率和甲醇的选择性最大,说明该催化剂在时性能最好;②温度高于时,反应未达平衡,温度升高,催化剂的活性降低,反应速率减慢,一定时间内的转化率降低,或温度高于以反应①为主,反应①为放热反应,升温平衡逆向进行,的转化率降低。
18．答案：(1)；酯基、氰基
(2)间硝基苯甲醛（或3-硝基苯甲醛）；
(3)1
(4)<
(5)4；
解析：结合C的分子式可推A与B反应生成C的结构简式为：，C与D反应生成E，对比C与E的结构，可知C中的羟基变为酯基，所以C与D发生酯化反应，结合D的分子式可知，D的结构简式为；E发生加成反应生成F；F发生取代反应生成G，对比J和I结构可知，I与H发生羟醛缩合反应生成J，结合H的分子式可知，H的结构简式为；J和G反应生成K，据此解题。
（1）由分析知C的结构简式为，C与D反应生成E，对比C与E的结构，可知C中的羟基变为酯基，所以C与D发生酯化反应，结合D的分子式可知，D的结构简式为：；E中虚线框部分含有的官能团的名称为酯基、氰基；
（2）对比I和J结构，结合H的分子式可知，H的结构简式为，化合物H的化学名称为间硝基苯甲醛（或3-硝基苯甲醛）；H和I发生羟醛缩合反应生成J的化学方程式为；
（3）当碳原子连接4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，所以K中手性碳原子有1个，如图：标黑点的C为手性碳；
（4）含有甲基，甲基是推电子基团，使氮原子上电子云密度增大，碱性增强，故碱性<；
（5）I的同分异构体中，能发生银镜反应说明结构中含有醛基，能与溶液反应，说明其结构中含有羧基，还有3个甲基的结构有：、、、共4种，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构为。

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