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广东省江门市2026届高考二模适应性测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是( )
A青铜鼎 B彩陶盘
C黄杨木雕 D素纱禅衣
A.A B.B C.C D.D
2．2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是( )
A.演出服饰上的丝绸属于天然纤维素
B.陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化
C.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能
D.舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料
3．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是( )
A.航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的
B.光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体
C.新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大键
D.朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子
4．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是( )
A.铝锌铟合金的硬度大于纯铝
B.该法为外加电流法
C.腐蚀时，铝发生反应
D.铝锌铟合金金属块需定期更换
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白液对校园环境消毒 具有强氧化性
B 用洁厕灵(含)清洗马桶 可与尿垢发生反应
C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气
D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应
A.A B.B C.C D.D
6．新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是( )
A.属于芳香烃 B.分子中含有一种官能团
C.可与发生显色反应 D.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．下列流程设计合理且物质转化关系正确的是( )
A.检验醛基：悬浊液
B.工业制备纯碱：
C.工业制镁：海水
D.海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘
8．某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是( )
A制备 B除去中的少量
C干燥 D的尾气处理
A.A B.B C.C D.D
9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应
B 能使溴水褪色 具有漂白性
C 晶体难溶于水 可用于制作光导纤维
D 极易溶于水 可做喷泉实验
A.A B.B C.C D.D
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在溶液中，的数目为
B.标准状况下，与足量反应生成的数目为
C.中，含有的中子数比质子数多
D.中含有的共价键数目为
11．一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.和的空间结构均为平面三角形
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.原子半径：
12．利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是( )
A.从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变
B.反应至时，产物中可能含有
C.加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有
D.加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则
13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是( )
选项 宏观现象 微观解释
A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能
C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱
D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大
A.A B.B C.C D.D
14．某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是( )
A.②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管
B.③、④中的现象说明未被直接氧化成
C.④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟
D.⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的
15．催化加氢生成的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学键)。下列说法错误的是( )
A.得1个电子可形成2种过渡态
B.生成的路径有多个
C.生成的过程中有水生成
D.生成的总反应为
16．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是( )
已知:的性质与相似。
A.充电时,应连接电源正极
B.放电时,负极的电极反应式为
C.理论上,每转移,正极区质量增加
D.放电时,两侧电解质溶液不可互换
二、填空题
17．人们常利用物质转化服务于我们的生活。
Ⅰ.烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。
(1)该反应的化学方程式为______________________。
Ⅱ.人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。
(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。
(3)常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。
①第二滴定终点应选用的指示剂为______________________。
②的水解常数约为______________________。
(4)探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)：
①组1：，；
②组2：，则______________________。
取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是______________________。
(5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设：
假设1：固体已完全消耗；
假设2：______________________。
取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设______________________成立。
18．开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图：
已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。
②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。
氢氧化物
(1)“粉碎”的目的是______________________。
(2)“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为______________________。
(3)“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。
(4)“萃取”过程中，与萃取剂(图)形成的配合物结构如图所示。
下列说法正确的有___________(填标号)。
A.配位时被还原
B.与N原子形成了配位键
C.配合物与水能形成分子间氢键
D.图a、图b中N原子的杂化类型发生了改变
(5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图______________________。
(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中______________________；晶体中与最近且等距离的S原子的数目为______________________。
(7)焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为______________________。
19．配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。
Ⅰ.吸附分离
与对苯二甲酸可形成能分离和的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)的电子排布式为______________________。
(2)10~30分钟期间，该配合物对的吸附平均速率为______________________。
(3)60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对的吸附选择性为___________(列出计算式)
(已知：吸附选择性)。
Ⅱ.反应催化
某配合物a可在常温下断开苯环上的键，形成活性中间体o、m或p，过程如下图所示。图中所示为o、m、p平衡时在所有中间体中的百分含量。回答下列问题。
(4)反应①中，正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的______________________。
(5)对于上述反应体系，以下说法正确的有______________________。
A.改变温度，o、m和p的相对含量改变
B.稀释反应体系，上述3个反应的平衡均发生移动，但平衡常数均不变
C.当一部分o转化成其他物质，重新达到平衡后，o在3种中间产物中的相对含量减少
D.平衡时，每生成的同时生成甲苯
(6)已知平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应______________________。(其中e为自然对数，R为常数，T为热力学温度，为自由能)
(7)p与丙烯反应生成(e)和(f)，o和m不与丙烯反应。该反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯后，p、e和f的物质的量之比为，则e的物质的量为___________(用含x、y、z的代数式表示，写出推导过程)。
20．一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题：
(1)化合物的名称为______________________。
(2)中官能团的名称为______________________。
(3)化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有______________________种。
(4)下列说法错误的有___________(填标号)。
A.合成过程中存在键、键的断裂和形成
B.、、均能发生加聚反应
C.存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应
D.分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子
(5)一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：______________________。
(6)已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()。
①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为______________________。
②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为______________________。
③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。
(7)参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、___________(填结构简式)和为反应物。
参考答案
1．答案：B
解析：A.青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误；
B.彩陶属于陶瓷制品，陶瓷主要成分是硅酸盐，B正确；
C.黄杨木雕的主要成分是木材中的纤维素，属于有机高分子化合物，C错误；
D.素纱禅衣主要成分是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，D错误；
故答案选B。
2．答案：C
解析：A.丝绸由蚕丝加工得到，主要成分为蛋白质，A错误；
B.陶瓷烧制过程中原料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，并非仅发生物理变化，B错误；
C.锂离子电池工作（放电）时属于原电池装置，主要将化学能转化为电能，C正确；
D.钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于非金属材料，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：A.聚酯纤维由二元酸和二元醇通过缩聚反应合成，反应过程有小分子副产物生成，不属于加聚反应，A错误；
B.高纯硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；
C.石墨烯中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道垂直于碳环平面，相互平行且相互重叠共同形成离域大键，C正确；
D.是同核双原子分子，正负电中心重合，甲烷为正四面体对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，D正确；
故答案为：A。
4．答案：B
解析：A.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确；
B.该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误；
C.腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确；
D.铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确；
故答案为：B。
5．答案：D
解析：A.漂白液有效成分为，其强氧化性可使微生物蛋白质变性，因此可用于环境消毒，表述正确，A不符合题意；
B.尿垢主要成分为碳酸盐、尿酸盐等难溶沉积物，可与洁厕灵中的发生反应溶解，达到清洁马桶的效果，表述正确，B不符合题意；
C.沙土覆盖在燃烧的活泼金属表面可以隔绝氧气，且沙土不与活泼金属反应，可用于扑灭活泼金属引发的小火，表述正确，C不符合题意；
D.酿酒发酵过程中葡萄糖转化为乙醇和，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，表述错误，D符合题意；
故答案为：D。
6．答案：A
解析：A.烃为仅含C、H两种元素的有机物，该有机物中除C、H两种元素外，还含有O元素，不符合烃的元素组成，不属于烃，A错误；
B.根据有机物结构简式可知该物质中只含有（酚）羟基一种官能团，B正确；
C.该有机物含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确；
D.该有机物在苯环上连接有酚羟基、甲基、，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾被还原而褪色，D正确；
故答案为：A。
7．答案：A
解析：A.检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确；
B.工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误；
C.工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误；
D.能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误；
故答案为：A。
8．答案：C
解析：A.反应为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的；
B.极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的；
C.碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的；
D.有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的；
故选C。
9．答案：D
解析：A.常温下铝遇浓硫酸会发生钝化（属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行），不是不反应，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A不符合题意；
B.能使溴水褪色，具有漂白性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但使溴水褪色是因为的还原性，发生反应，不是其漂白性，二者没有因果关系，B不符合题意；
C.难溶于水、可制光导纤维，两个陈述都正确，但制光导纤维是利用其对光的全反射性质，与溶解性无关，二者没有因果关系，C不符合题意；
D.极易溶于水，可做喷泉实验，两个陈述都正确，可做喷泉实验的原理是利用极易溶于水的性质，少量水进入烧瓶即可溶解大量，使瓶内压强迅速降低形成喷泉，二者有因果关系，D符合题意；
故答案为：D。
10．答案：A
解析：A.溶液中溶质物质的量为1mol，完全电离出2倍物质的量的，且不发生水解，故数目为，A正确；
B.与生成的反应为可逆反应，1mol不能完全反应，生成的数目小于，B错误；
C.选项未给出的物质的量，无法计算中子数与质子数的差值，C错误；
D.1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误；
故答案选A。
11．答案：B
解析：已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，从结构中看，R只形成1个共价键，且原子序数最小，所以R是H；Y形成2个共价键，且与Z同主族、为短周期元素，所以Y是O，Z是S；W形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，所以W是C；X形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，所以X是N，据此分析选项。
A.同周期主族元素，第一电离能整体呈增大趋势，但N因2p轨道半满（），结构稳定，第一电离能会反常高于相邻的O，因此第一电离能顺序为X(N)>Y(O)>W(C)，A错误；
B.和分别为和，的中心N原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，的中心C原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；
C.同周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性：，即，C错误；
D.同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，一般电子层数多、半径大，所以半径：S>N>O，即Z>X>Y，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误；
B.与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误；
C.容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误；
D.加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确；
故选D。
13．答案：B
解析：A.焰色反应的本质是金属原子的电子跃迁时释放不同波长的光，钾和钠原子结构不同，电子跃迁的能量变化不同，对应焰色不同，A正确；
B.氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；氯化钠熔点更高的原因是氯化钠为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，而氯化铝熔化只需破坏较弱的分子间作用力，B错误；
C.石墨为层状结构，层与层之间的作用力是较弱的范德华力，易发生相对滑动，因此可用于润滑齿轮链条，C正确；
D.由于氢键具有方向性，水结成冰时，氢键的作用使水分子排列为规则的晶体结构，分子间空隙增大，因此体积变大，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：①中与加热生成，装置②中加热制备，装置③中在催化剂作用下与发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的反应生成红棕色气体，与水蒸气反应生成硝酸，与反应生成，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液。
A.②加热制氧气，高锰酸钾固体粉末容易随气流进入导管，棉花的作用就是防止粉末堵塞玻璃管，A正确；
B.题目说明③中气体颜色无明显变化，④中才出现红棕色，说明③中不会被直接氧化为，氨催化氧化的直接产物是NO，NO在④中被氧化才得到红棕色，B正确；
C.白烟是④中与水蒸气反应生成，和未反应的反应生成固体小颗粒产生的，白烟生成在④装置中；碱石灰干燥管加在④、⑤之间，不影响④中反应的发生，仍然可以在④中观察到白烟，C错误；
D.⑤中含有铜和水，进入溶液后和水反应生成，硝酸和铜反应生成蓝色的，使溶液变蓝，D正确；
故答案为：C。
15．答案：D
解析：A.由反应历程图可知，得1个电子可形成2种过渡态：、，A正确；
B.由反应历程图可知，生成的路径有多个（存在不同的过渡态或中间体参与反应），B正确；
C.生成的过程中反应式为，所以有水生成，C正确；
D.生成的总反应为，D错误；
故选D。
16．答案：C
解析：该电池放电时为原电池,Zn为负极,Pt/C为正极;充电时为电解池,原负极接电源负极,原正极接电源正极,由此作答;
A.放电时Pt/C为正极,充电时原正极作阳极,需要连接电源正极,A正确;
B.已知性质与相似,负极Zn在碱性KOH溶液中失去电子,生成四羟基合锌酸根,电极反应式,符合原子、电荷守恒,B正确;
C.正极反应为,有进入正极区(质量16g);同时为平衡电荷,负极区的(Zn-MEM传导碱金属离子)迁移到正极区,质量为2mol×39g/mol=78g,因此正极区总质量增加16g+78g=94g,不是78g,C错误;
D.左侧为碱性KOH,右侧为酸性,若互换,左侧Zn会与酸直接反应,D正确;
故选C。
17．答案：(1)
(2)dg
(3)甲基橙；
(4)40mL；快；反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱
(5)未完全消耗，反应已达到限度；
解析：（1）反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：；
（2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）；
（3）用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，①第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求；
②b点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数；
（4）实验要求总体积恒定，组1总体积为，故；相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快；反应过程中，不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低；
（5）固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡；可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。
18．答案：(1)增大反应速率
(2)
(3)
(4)BC
(5)
(6)；
(7)
解析：在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后，得到滤液（含有、、、、）和浸渣（），其中、和由、和分别被还原得到；向滤液中通入空气，被氧化为，向滤液中加入，调节后，滤液升高，生成沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有、、、）中加入萃取剂后，和萃取剂结合，剩余离子（含有、、）经硫化沉淀后分离；向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使和萃取剂分离，得到溶液；溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。
（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率；
（2）和在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：；
（3）除铁过程中转化为沉淀，除铁后滤液中的浓度小于或等于，设除铁后，此时滤液中存在化学平衡（），，将的浓度代入前式可以得到，由此可算出的浓度为；已知，将的浓度代入前式可得，由此可算出溶液中浓度为，则有；为了达到除铁的目的，滤液的，但同时又要避免滤液的过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中的较小，这说明会在的浓度较小时沉淀，已知、，将的浓度代入前式得，由此可算出，此时的；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为；
（4）A.形成配合物时，配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位，形成配位键，该过程中没有电子的转移或电子对的偏移，中心离子（）的化合价不变，A错误；
B.图中红圈中的N原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位，形成配位键，B正确；
C.配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示），其可与水形成分子间氢键，C正确；
D.在形成配合物前后，萃取剂中的N原子都是杂化，其杂化类型不变，D错误；
故答案选BC。
（5）电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子（）向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子（）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，；
（6）在含铜化合物的晶胞中，原子数为：，原子数为：，S原子数为：，因此其化学式为，该化合物中；如图所示，在晶胞中，与蓝圈中最近且等距离的S原子为图中红圈中的两个S原子，以及与该晶胞顶部相邻的另一个晶胞中位于图中绿圈中位置的两个S原子，故晶体中与最近且等距离的S原子的数目为；
（7）由工艺流程图可知，经焙解可产生，在该过程中失去电子，发生了氧化反应，的平均化合价从升高到，得到电子，发生了还原反应，其化合价从下降到，转化为，由此可看出一个S得到了2个电子，而一个失去了个电子，得失电子不平衡，故该过程中失去电子的还有一部分O，中的一部分O失去电子，被氧化为，故该过程的化学方程式为：。
19．答案：(1)
(2)0.205
(3)
(4)-6.7
(5)AB
(6)②
(7)
解析：（1）Mg是12号元素，镁原子失去最外层2个电子得到镁离子，的电子排布式为。
（2）10~30分钟期间，该配合物吸附，该配合物对的吸附平均速率为。
（3）60分钟时吸附已达平衡，每克该配合物吸附、，此时该配合物对的吸附选择性为。
（4）焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应①中，正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的。
（5）A.化学平衡常数是温度的函数，改变温度，o、m、p三个中间体之间的转化平衡会移动，因此它们的相对含量会改变，故A正确；
B.稀释反应体系，上述3个反应的平衡均逆向移动，温度不变，平衡常数不变，故B正确；
C.当一部分o转化成其他物质，重新达到平衡后，平衡常数不变，所以o在3种中间产物中的相对含量不变，故C错误；
D.平衡时，生成p的同时生成o、m，每生成的同时生成甲苯的物质的量大于1mol，故D错误；
选AB。
（6）活性中间体的相对含量m>p>，平衡常数，平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应②。
（7）设平衡体系中p的物质的量为amol，则m、o的物质的量和为；p、e和f的物质的量之比为，p、e和f的物质的量和为，，，则e的物质的量为。
20．答案：(1)苯甲胺
(2)碳碳双键、碳溴键
(3)4
(4)AD
(5)环辛烯的等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；2a中溴原子的引入会改变结构的对称性，使等效氢种类增多至8种，同时核磁氢谱图中峰的数目也增加
(6)；酯化反应（或取代反应）；
(7)
解析：，一锅法合成过程中，1a中发生断裂，2a中键发生断裂，3a中键发生断裂，断键后的1a和2a、3a连接在一起，形成了新的键，同时产物还有和，据此分析作答。
（1）根据有机物命名规则：化合物1a的名称为：苯甲胺；
（2）2a()结构中的官能团名称为：碳碳双键、碳溴键；
（3）化合物的分子式为：，其同分异构体中含有苯环的结构有：、、、，共4种（不含1a）；
（4）A.由分析可知合成过程中存在键断裂（1a中发生断裂，2a中键发生断裂，3a中键发生断裂）和形成（4a中形成新的），未涉及键的断裂和形成，故A错误；
B.、、结构中均存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；
C.()结构中碳碳双键两端均连有2个不同的原子或基团，存在顺反异构；可与发生加氢还原反应生成，此反应中原子利用率为100%，故C正确；
D.分子中存在手性碳原子，如图所示，该碳原子连有4个不同的原子和基团，为手性碳原子；结构中杂化的原子有8个，分别如图所示，故D错误；
故选AD；
（5）环辛烯结构对称，等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；生成2a后，结构对称性消失，等效氢种类增加，变为8种，氢谱图中峰的数目也增多，故可用核磁共振氢谱法区分二者；
（6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()，且第二步得到的含氯有机物与、反应生成化合物Ⅰ，则该反应的第一步为引入氯原子，选取为原料，第一步为：，第二步酯化反应（取代反应）：；第三步含氯物质与1a、2a反应合成产物Ⅰ：；
①引入氯的化学方程式为：；
②第二步为酯化反应（或取代反应），；
（7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、为反应物，则另外一个物质为：。

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