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2025—2026学年第二学期质量检测
高一化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．检验铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜，操作是向反应后混合液中加入水
D．液氨作工业制冷剂，利用了液氨易气化且气化时吸收大量热量的性质
2．一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键
B．和可形成四核的微粒
C．最高价氧化物的水化物酸性
D．的氟化物中原子均为8电子稳定结构
3．下图是某粗盐（含、、等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂”为溶液，“试剂”为溶液
B．“滤渣”为、和的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
4．某温度时，在2 L容器中发生、两种气态物质之间的转化反应，、物质的量—时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时
B．反应开始至时的平均反应速率为
C．该反应的化学方程式为
D．8 min时逆反应速率大于正反应速率
5．将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是
A．保持温度和体积不变，向容器中充入
B．保持温度和压强不变，向容器中充入
C．保持温度不变，压缩容器体积
D．保持容器体积不变，升高温度
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入气体：
B．溶液与足量的溶液反应：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中通入气体：
7．工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是
A．上述转化过程中涉及氮的固定
B．“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4
C．“吸收塔”中与按物质的量之比4:3通入水中能完全转化为硝酸
D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应
8．一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是
A．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
B．I室电极反应式为：
C．II室中酸性溶液的浓度逐渐变大
D．理论上每生成，Ⅰ室溶液质量增加
9．下列有关的实验，合理的是
A．用甲装置来制取较多氨气 B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置吸收氨气且防倒吸
10．将等物质的量的、混合放于的密闭容器中，发生反应。经5 min后，测得的浓度为，，。下列说法错误的是
A．
B．5 min末A的转化率为75%
C．A在末的浓度是
D．前内的平均反应速率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据反应：，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是
A．可以是银或石墨，其作为正极
B．极电极反应式为：，其作负极，溶液中的阴离子移向极
C．极上得电子被氧化，发生了还原反应
D．足量时，若导线上通过电子，则两个电极质量差值增加
12．下列转化能一步实现且合理的是
A．
B．饱和食盐水
C．
D．
13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应
B 向装有溶液的试管中滴入浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中存在
C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 和反应为可逆反应
D 向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，将产生的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊。 非金属性：
14．下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。
下列说法错误的是
A．当是强酸时，、、、、、中均含同一种元素，可能是
B．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，是
C．当是强酸时，在常温下是气态单质
D．和的反应为氧化还原反应
15．将38.4 gCu与0.22 L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性
B．反应Ⅱ中NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量为
D．浓硝酸的物质的量浓度为
三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16．（1）反应，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____；（填增大、不变、减小，以下相同）。
②将温度升高，其逆反应速率的变化是_____；
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_____；
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其逆反应速率_____。
（2）某温度下，在的恒容密闭容器中通入、制取甲醇，、、和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：_______________________________________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是_____（填标号）。
a．
b．容器内气体压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变
d．生成，同时消耗
③时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_____（填“相等”或“不相等”）。
17．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。
Ⅰ．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。
（1）图中和中较稳定的是_____。
（2）当转化为时，需_____（填“吸收”或“放出”）_____的能量。
Ⅱ．（1）电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过）。
①石墨1为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_____________________。
②放电时移向_____。（填“石墨1”或“石墨2”）
（2）一种以联氨为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是_____。
A．电极为电源正极，联氨从口通入，其在电极上的反应为
B．放电一段时间后，电极附近溶液的浓度不变
C．正极的电极反应式为：
D．电子流向：外电路质子交换膜
（3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
①某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，则其负极反应式为_____。
②氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1．8g饮用水时，转移的电子数为_______________________。
18．（1）尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。
回答下列问题：
①尿素中氮元素的化合价为_____价；
②“催化反应”过程中还原的化学方程式为________________________。
③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化生成_____，从而使的去除率下降。
（2）探究与的反应。实验装置及步骤如下：
ⅰ．按图连接好装置，_________________________，添加药品。
ⅱ．打开活塞，从仪器c向U形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使形管中右侧液面适当高于左侧液面。
ⅲ．慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检验出。
回答下列问题：
①步骤ⅰ中按图连接好装置后，第一步操作是___________________________。
②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器，则仪器中发生某副反应的化学方程式为___________。
③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是_________________________。
④根据化合价规律，写出和反应的化学反应方程式__________________________________。
⑤已知能与在酸性条件下反应生成和，写出该反应的离子方程式：______________。
19．利用下图装置制取并探究的性质（夹持和加热装置已略去）。
回答下列问题：
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为_____；此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（2）C中品红溶液褪色说明具有__________________性；能证明具有氧化性的现象是_____。
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是：
①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为_____。
②溶液中的_____（填离子符号）氧化了。
③以上两种原因均有。
（4）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间（t）变化的曲线如图。
X为_____（填化学式）。曲线a、b相比，说明猜想_____（填“①”或“②”，下同）正确，曲线b、c相比，说明猜想_____正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是_____（填化学式）。
20．一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，、、、均为气体。
1）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的气体除外还有_____（填气体的分子式）。
（2）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____（填序号）。
（3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。
（5）在的硝酸中，加入9.6 gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15 mol由和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____。（忽略反应前后溶液的体积变化）。
2025~2026学年第二学期期中质量检测
高一化学试题答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目求。
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.B 13.B 14.C 15.BD
（1）① 增大(1分) 增大(1分) ② 增大(1分) ③不变 (1分) ④减小(1分)
（2） ① (2分) 放热(1分)
②bd (2分) ③ > (1分) 不相等 (1分)
17.I (1)(1分) (2) 吸收 (1分) (1分)
II (1) ①负极(1分) H2O2+2e-+2H+=2H2O (2分) ② 石墨2 (1分)
B (1分)
(3) ①H2-2e-+2OH-=2H2O (2分) ② 0.2NA(或1.204×1023) (2分)
18.（1）① -3（1分）
②（2分）
③NO（1分）
（2）①检查装置气密性（1分）
②（2分）
③防止空气中的、进入仪器b中（1分）
④（2分）
⑤（2分）
19.（1）；(2分) 1:1 (1分)
（2） 漂白 (1分) B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀) (1分)
（4） 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H (2分) (1分)
（5） BaCl2 (1分) ① (1分) ② (1分) (1分)
20.(1) （1分） (2) (1分) ② (1分) (3) (1分)
(4) (2分)
(2分)
(5) 0.45 (2分) 5(2分)

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