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高二化学评分标准与评分细则
专业名词出现错别字不给分。
选择题（本题包括 10 小题，共 40 分，每小题 4 分）
1-5 CBABA 6-10 DCDCB
11．（14 分）
（1） （0、2）
（2）铍 （0、1） 分子 （0、1）
（3）sp2 （0、1） 平面形（答“平面结构”等合理答案也给分） （0、1）
（4）3 （0、2） 2 （0、2）
（5）12 （0、2） Ni3C60 （0、2）
12．（每空 2 分，共 14 分）
（1）ds （0、2）
（2）基态铜原子失去 1 个电子后，形成了 3d10 全充满的稳定结构，较难再失去 1 个电子（答“Cu 的价电
子排布为 3d104s1，失去 1 个电子后，价层电子为 3d10，全充满较稳定，Fe 失去 1 个电子后为 3d64s1，再失
去电子相对较易。”等合理答案也给分） （0、1、2）
（3）B （0、2）
（4）①CuO>H2O>CO2 （0、2）
②AE（答对 1 个给 1 分，多选或错选不得分）（0、1、2）
（5）4（0、2） 2（0、2）
13．（每空 2 分，共 16 分）
（1）3d3 （0、2）
（2）氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（0、1、2）
（3）①低（0、2） NH3 分子间存在氢键，而 PH3 分子间不存在氢键（答到“NH3 分子间存在氢键”
就给分）（0、1、2）
②+3（0、2） 是（0、2）
（4）（1，1， ）（0、2） 3（a+b）（0、2）
14．（每空 2 分，共 16 分）
（1）第 4 周期Ⅷ族（0、2）
（2）N>C>Fe（0、2） 直线形（0、2）
（3）① sp2 （0、1） sp3 （0、1）
②呋喃分子中 O 原子上的一对孤电子对参与形成大π键，导致氧原子的给电子能力弱、氢键形成能力差；四
氢呋喃中 O 原子为 sp3 杂化，有两对孤对电子，更易与水形成氢键。（答“呋喃共轭后极性更弱，四氢呋喃
极性更强”；或答“呋喃分子中存在大π键”。给 1 分，其他合理答案酌情给分）（0、1、2）
（4）①Fe(NH3)2Cl2 （0、2） ② 弱 （0、2） ③ （0、2）高二化学
（满分：100 分 练习时间：75 分钟）
注意：
1．本练习分练习卷和答题卡两部分。练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共 6
页 14 题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内。
2．相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A．“梦天”舱搭载锶（Sr）光钟，Sr 元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ A 族
B．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs 中 Ga 的化合价为+3
C．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
D．“天问一号”使用 Ti-Ni 形状记忆合金，Ti 和 Ni 元素都位于周期表的 d 区
2．下列化学用语或图示错误的是
A．用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成：
B．sp2 杂化轨道示意图：
C．气态二聚氟化氢［(HF)2］分子：
D．SO2 的 VSEPR 模型：
3．下列说法正确的是
A．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇
B．BF3 和 NF3 空间结构均为平面三角形
C．H2O 和-NH3 分子中的键长：O-H>H-N
D．AB2 型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同
4．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。其中基态 W 原子核外电子只有一种运动状态，X、Z 位
于同一主族，X、Y、Z 形成化合物 M 常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．M 阴离子中的各原子均满足 8e-稳定结构
B．化学键中离子键成分的百分数：Y2X>Y2Z
C．同周期中第一电离能大于 Z 的元素有 2 种
D．36g 固态的 W2X 中所含氢键的数目为 2NA
5．A、B、C、D、E、F、G 为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下
列说法正确的是
A．DF2 为非极性分子
B．金属性：BC．EG3 的键角大于 DG4 的键角
D．A 的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征
6．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是
选项 事实 解释
A 密度：干冰＞冰 空间利用率及相对分子质量：
B 酸性： S-H 的极性：
C 稳定性： H-F 的键能比 H-I 的大
D 硬度：石墨＜金刚石 碳碳键键能：石墨＜金刚石
A．A B．B C．C D．D
7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚 Z 的识别过程如图，下列说法正确的是
A．超分子 R 可能形成分子间氢键
B．R 中 Li+与 Z 通过形成离子键相结合
C．冠醚 Z 的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别”
D．若冠醚 Z 的部分氢原子被氟原子取代，与 Li+形成的超分子稳定性将增强
8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷转化为红磷时，有热量放出。白磷（P4）分子结构及某种红磷分子结
构如下图所示，红磷分子是由 P4 分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。下列说法错误的
是
A．红磷、P4 分子中 P 原子的杂化方式相同
B．白磷分子中的键角为 60°，比 p 轨道间的夹角 90°小，P-P 键的张力较大
C．红磷较白磷稳定
D．1 个该红磷分子的基本单元中 4 个磷原子处于同一平面
9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态 Se 原子核外有 18 种不同空间运动状态的电子
B．晶胞沿 z 轴方向在 xy 平面的投影为
C．Zn2+位于 Se2-形成的八面体空隙中
D．将 Zn 和 Se 的位置全部互换后所得晶体结构不变
10．铜离子（Cu2+）具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电
子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法错误的是
A．试剂 X 可以是(NH4)2SO4
B．向深蓝色溶液中加入 Na2SO4 粉末，溶液蓝色会更深
C．由实验现象可知，反应 限度不大
D．步骤Ⅱ不能证明，与 Cu2+的配位能力：
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
本题包括 4 小题，共 60 分
11．（14 分）
M、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知 M 的原子序数为 28，X 原子 p 轨道共有 11 个电子，Y 是
第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z 原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）基态 Z 原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）根据对角线规则，与 Y 的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元素名称）。YX3 熔点
低，易升华，则 YX3 为___________晶体（填“离子”、“分子”或“共价”）。
（3）Z2X4 中，Z 原子采用___________杂化，分子的立体构型是___________。
（4）Z 有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示：
在该晶体中，每个 Z 原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个 Z 原子。
（5）M 与 Z60 可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M
原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。
12．（14 分）
“ 丹 青 ” 是 绘 画 艺 术 的 代 称 ，“ 丹 ” 指 丹 砂 ， 主 要 成 分 为 HgS；“ 青 ” 指 石 青 ， 主 要 成 分 为
。请回答下列问题：
（1）已知 Hg 元素的信息如下图，则 Hg 在元素周期表中的位置为_________区。
（2）从原子结构角度分析 Cu 的第二电离能大于 Fe 的主要原因_______________。
（3）Cu3(CO3)2(OH)2 的晶胞结构如下图。
已知 Cu3(CO3)2(OH)2 晶胞中含 4 个 H 原子，对 Cu2+所处位置判断错误的是______。
A．顶点 B．棱上 C．面心 D．体内
（4）已知：石青受热分解产生 CuO、H2O、CO2，将 CuO 投入 NH3、(NH4)2SO4 的混合溶液中进行“氨浸”
，控制温度为 50-55℃，pH 约为 9.5，得到[Cu(NH3)4]SO4 溶液。
①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为_______________________________。
②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键有____________（填字母）。
A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．共价键
（5）已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu2(OH)2CO3]与 Na2CO3 在一定条件下生成一种配位化合物 Na2
[Cu(CO3)2]·3H2O，其阴离子的结构如下图所示：
该配合物中心离子的配位数为_________，配体数为_________。
13．（16 分）
某研究小组以 Cr2O3 为原料探究制备无水 CrCl3 并进一步制备新型 CrN 电子陶瓷的流程如下。
回答下列问题：
（1）请写出 Cr3+的外围电子排布式____________。
（2）氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃）的高，主要原因是
_____________________________________。
（3）Cr3+能形成多种配位化合物。
①NH3 和 PH3 都可与 Cr3+形成配合物。PH3 的沸点比 NH3 的_______________（填“高”或“低”），原因
是_____________________________。
②KSCN 可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为________；晶体场理论认为，
基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判
断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色_____________（填“是”或“否”）。
（4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为（0，0，0），则 B 点分数坐标为
_____________。已知 ， ，则 AB 间距离为___________nm。
14．（16 分）
铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
（1）写出 Fe 在元素周期表中的位置_______________________。
（2）Fe3+能与 SCN-形成 Fe(SCN)3，其中 Fe、C、N 电负性从大到小的顺序是_________________，SCN-离
子的空间构型为__________________。
（3）呋喃（ ）与四氢呋喃（ ）作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环
的大π键。
①呋喃与四氢呋喃分子结构中 O 的杂化方式分别为__________、________。
②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是________________________________________。
（4）某铁的化合物的晶胞结构如图所示（形状为长方体）。
①该化合物的化学式为___________________。
②该化合物的热稳定性比 FeCl2_____________（填“强”或“弱”）。
③该晶体的密度为_______________g·cm-3（用含 a、b、NA 的代数式表示）

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