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浙江省台州市椒江区2025-2026学年第二学期八年级第一次阶段性作业质量反馈练习科学试卷
1．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列现象不属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁丝生锈 B．苹果变色 C．橡胶的老化 D．天然气燃烧
3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4．严重的雾霾天气使许多城市遭受了严重污染。下列不属于空气污染物的是（　　）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．稀有气体 D．可吸入颗粒
5．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是（　　）
A. 制CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D. 检验CO2
A．A B．B C．C D．D
6．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图丙，马德堡半球抽气越彻底，拉开所用的力越小
D．图丁，导气管利用管口流速大压强小的原理将住户下水道的浊气排出
7． 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图 2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点主要是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
8．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（　　）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
9．黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其在270~300℃时即可被点燃。下列说法正确的是(　　)
A．黑火药爆炸时吸热 B．黑火药可存放于高温处
C．C、S均具有可燃性 D．KNO3属于氧化物
10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
选项 异常现象 分析
A 制取CO2气体时，始终收集不到CO2 收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示，某同学用装满水的回形玻璃管做对流实验，下面说法正确的是（　　）
A．如果在A点加热，液体会发生对流，液体按顺时针方向流动
B．如果在D点加热，液体会发生对流，液体按逆时针方向流动
C．如果在B点放冰块，液体会发生对流，液体按逆时针方向流动
D．如果在C点放冰块，液体会发生对流，液体按顺时针方向流动
12．下列反应中属于化合反应的是 （　　）
A．
B．
C．4MnO2+4H2SO4 (浓) ≌MnSO4+6H2O+O2↑
D．
13．下列实验或现象中运用了相同科学知识的是 （　　）
①热气球升空 ②向悬挂的气球一侧吹气，气球向吹气一侧运动
③飞机起飞时机翼受到升力 ④撤去酒精灯，闭口的易拉罐变瘪了
A．①④ B．③④ C．①② D．②③
14．下列关于氧气性质和用途说法错误的是（　　）
A．通常状况下氧气是无色无气味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．液氧常用于火箭燃料的助燃剂
D．工业上通过分离液态空气获得氧气
15．将30克丙醇 (C3H8O)在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、CO2和H2O，恢复到室温 (水蒸气全部液化)，测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为 （　　）
A．48克 B．51克 C．64克 D．72克
16．用符合题目要求的序号填空：
①氧气；②空气；③二氧化碳；④二氧化硫；⑤五氧化二磷；⑥四氧化三铁；⑦氮气
（1）通常状况下无色、无味的气体是　 　；
（2）有刺激性气味并且污染空气的气体是　 　；
（3）属于黑色固体的是　 　；
（4）支持燃烧的气体是　 　；
（5）属于白色固体的是　 　。
17．图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生的化学方程式是　 　。
（3）检查该装置气密性的方法　 　.
18．如图是大气对流运动的示意图，箭头表示气流方向，甲地在近地面处。
甲地为　 　(选填“高压区”或“低压区”)，常形成　 　(选填“晴朗天气”或“阴雨天气”)
19．“碳中和”本质上是通过多种途径降低大气中的二氧化碳浓度。山东省利用海洋资源发展“藻一贝”共生养殖模式在获得经济效益的同时，促进大气二氧化碳向海洋的扩散，从而助力实现“碳中和”，在“碳中和”方面做出了积极探索。如图是“藻一贝”共生养殖模式示意图。
（1）该养殖模式可以显著降低表层海水二氧化碳浓度的原因：浮游植物和　 　作为该生态系统的生产者，通过光合作用，把海洋中的二氧化碳合成为有机物。
（2）贝类能利用碳酸盐构建基本不会被海洋中分解者分解的贝壳，从而抑制碳的循环。该环节有助于　 　(选填“碳的固定”或“碳的释放”)
20． 如图甲，水刚停止沸腾后，从烧瓶中抽气，看到水　 　，原理是　 　；如图乙，向装有刚停止沸腾的水的烧瓶底部浇上冷水，也能看到类似现象，此时瓶内气体越多，现象越　 　(选填“明显”或“不明显”)。
21．将8g硫分别在不同质量的氧气中燃烧，测得O2与SO2的实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 5 8 16
二氧化硫的质量/g 10 16 16
（1）三次实验中，哪几次符合质量守恒定律 　 　.
（2）参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫之间的质量比为　 　.
22．如图所示是气体制取及性质检验的一体化装置。具有装置可他用，模块化操作等优点。如用于二氧化碳气体制取及性质检验：
（1）若实验过程中试管内装的紫色石蕊试液变红色，则原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（2）将两支点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气滴液漏斗流缓慢流出。观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
23．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料： 与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中 的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
24．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是 　 　。
（3）选择BD装置可制取氧气，写出制备过程涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图E是一种工业上捕集 CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入 K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是 　 　。
（5）小江同学设计如图F装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。(选填“向左”“向右”或“不”)
25．大气压和生产生活密切相关，大气压的发现经历了漫长的过程。如图呈现了一些科学家为发现大气压做出的贡献。
（1） 帕斯卡实验中， 高海拔地区的水银柱高度 　 　760毫米 (填“>”、“<”或“=”)。
（2）托里拆利实验中水银液面会下降并留出一段真空，有反对者认为：因为管内水银蒸发变成水银蒸气才使得液面下降。为反驳这一观点，帕斯卡又分别用酒精和水重做了托里拆利实验。已知酒精比水更容易蒸发，如果反对者的观点是正确的，那么该实验出现的现象是　 　。
（3）科学兴趣小组在实验室用两个直径为10厘米的铜制半球重做“马德堡半球实验”，结果只用了4个人就将两个半球拉开，造成如此差异的原因可能是 　 　。
26． 小江利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　。
（3）利用图3进行实验时，小江取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小江分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
27．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
查阅资料可知： NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　；
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是____
A．蔗糖与水
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．过氧化氢溶液与二氧化锰固体
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理 并说明理由。　 　
28．如图是小江利用注射器、弹簧测力计、刻度尺等器材设计了粗略测量大气压值的实验。
（1）实验时向右缓缓拉动注射器外筒，当注射器中的活塞刚开始滑动时，记下此时弹簧测力计的示数为F，该过程中分析研究的对象是大气对　 　的压力 (选填“外筒”或“活塞”)；
（2）读出所用注射器的容积V，再用刻度尺测出注射器全部刻度的长度L，则此时大气压值p=　 　；(用已知量符号表示)
（3）实验过程中若注射器筒中的空气没有排尽，则测得的大气压值　 　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)；
（4）实验过程中，弹簧测力计指针超过最大测量值，活塞仍没有滑动，在不更换弹簧测力计的情况下，可以换用横截面积更　 　(选填“大”或“小”)的注射器重新实验。
29．小江同学利用图甲装置开展了二氧化碳气体制取及性质探究实验。
（1）【实验原理】碳酸钙与稀盐酸反应。
【气体制取】检查图甲装置气密性是在添加试剂　 　(选填“前”或“后”)。
【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的问题，他开展了如下探究。
①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体所需的时间。
②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量(压入水的体积占集气瓶容积的比例)，结果如表所示。
气体样本 空气 向上排空气法 排水法
装满气体所需时间(s) 　 72 43
5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
（2）【实验反思】解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是二氧化碳　 　，使集气瓶内气体减少，压强　 　(选填“大于”或“小于”)大气压 。
（3）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为　 　。
30．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾 其化学方程式为制氧剂中其他成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克
31．某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂.为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。
（1）样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸　 　克。
（2）加入 70g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）改良剂中碳酸钙的质量分数为多少
32．如图为一高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上戴着一个帽子为限压阀，当高压锅内气体的压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，气体跑出一部分，使锅内气压减小。现有一个锅盖直径为24cm，排气孔横截面积为12mm2，限压阀质量为96克的高压锅，要用它来煮饭，若当时的大气压为
（1）用高压锅煮饭，可以增大锅内气体的压强，使水的沸点　 　(填“升高”或“降低”)，从而使饭菜熟得更快；
（2）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____(填序号)；
A．适当减小锅的容积 B．适当增大排气孔的直径
C．适当增加限压阀的质量 D．适当加大火力蒸煮
（3）通过计算并对照表格说明，利用这种高压锅烧水时，锅内最高温度大约是多少 (写出计算过程)
p/105Pa 0.98 1.01 1.13 1.29 1.40 1.69 1.80 2.00
t/℃ 99 100 103 107 111 115 117 120
33．甲是大气温度的垂直分布图，乙是小江做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）甲中具有强烈对流运动的是　 　(填序号)。
（3）小江利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
2．【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】 缓慢氧化是指物质与氧气发生的反应速度较慢，不伴随明显的发光、发热现象。 这类反应通常需要较长的时间才能观察到明显的变化。常见的缓慢氧化现象包括金属的锈蚀、食物的腐败、橡胶的老化等。
【解答】A.铁丝生锈是缓慢氧化，故A正确。
B.苹果变色是缓慢氧化，故B正确。
C.橡胶老化是缓慢氧化，故C正确。
D.天然气燃烧，天然气是化石燃料，燃烧一定是剧烈的氧化反应，故D错误。
故答案为：D.
3．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学反应方程应先确定反应物与生成物是什么，再根据质量守恒定律配平化学反应方程，标注反应条件，需要标注状态的一定要标注。
【解答】A.镁燃烧反应生成氧化镁，氧化镁化学式为，故A错误。
B.氢气燃烧生成水，反应条件正确，化学式正确，配平正确，故B正确。
C.碳燃烧生成二氧化碳，因为反应前的氧气是气态的所以反应后生成的二氧化碳不写气体符号，故C错误。
D.过氧化氢分解生成水和氧气，如果自然分解不加催化剂二氧化锰也是可以的，但是生成的氧气是气体必须写气体符号，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】 需要明确“空气污染物”的定义。空气污染物是指那些对空气环境质量造成不良影响的物质，通常包括有害气体、颗粒物等。 洁净的空气中有的物质都不算做空气污染物，现在常见空气污染物监测是氮的氧化物，硫的氧化物，一氧化碳，臭氧，pm2.5，pm10等。
【解答】A.一氧化碳是有毒气体，典型的空气污染物，所以A属于空气污染物。
B.二氧化硫是有毒气体，有刺激性气味，硫的氧化物属于空气污染物，所以B属于空气污染物。
C.稀有气体是空气中原本就存在的气体，其化学性质很稳定，所以C不属于空气污染物。
D.可吸入颗粒物是pm2.5，pm10这类的是空气污染物，也是造成雾霾的重要原因，所以D属于空气污染物。
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】使用排空气法收集气体时，气体的密度大于空气，则使用向上排空气法收集气体，气体的密度小于空气，则使用向下排空气法收集气体。
【解答】A、实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B、碳酸钙是固态，稀盐酸是液体，应选择固液不加热的装置，故B正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，应选择向上排空气法收集，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知澄清石灰水可用于检验二氧化碳，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】A拔火罐是利用罐内外气压差；B注射器能向人体体内注射药物是因为注射器活塞被推动了；C马德堡半球实验证明了大气压强的存在并且很大；D导气管是利用管口流速大压强小的原理将浊气排出去的。
【解答】A.图甲中拔火罐，是利用高温条件排除部分罐内气体，再快速贴合人体表面，等待冷却后，罐内压强小于罐外大气压强，大气压强大于罐内的气压，所以火罐才不掉下来，故A错误。
B.图乙中注射器的工作原理是通过推动活塞，直接对药液施加压力，使其通过针头进入人体。这一过程主要依赖人为施加的机械力，而非大气压强，故B错误。
C.图丙马德堡半球实验两个半球合在一起并抽走内部空气后，外部大气压将半球紧紧压在一起。拉开半球需要克服大气压的作用力。抽气越彻底：内部空气越少，内部气压越低，外部大气压对半球的压力越大，拉开所需的力越大，故C错误。
D.图丁中流体（如空气）流速越大，压强越小。如果导气管设计为利用气流（如风力或排风扇），可能在管口形成低压区，帮助抽出浊气，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用图1的装置测量氧气含量，图2是压强传感器显示出的压强变化图，图2中a点代表点燃反应开始发生点，压强先上升是因为燃烧放热，气体体积膨胀压强变大，b点开始压强逐渐减小，氧气消耗造成的气压减小快过了因燃烧放热膨胀而造成的气压增大，c点是反应结束后温度恢复室温，打开止水夹的时刻，之后水进入瓶中，气压快速恢复与初始气压相同，d点是气压恢复点。
【解答】A.实验前瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷，燃烧产生的白烟是五氧化二磷属于空气污染物，需要用水吸收，故A正确。
B.氧气在空气中的体积分数大约是五分之一，反应结束后温度恢复室温打开止水夹，水进入瓶中，瓶中水面上升到1位置左右，对应的是空气含量，故B正确。
C.图2中ab段是由于反应放热使瓶内压强增大，且增大速率大于氧气消耗压强减小速率，故C正确。
D.图2中打开弹簧夹的点是c点，不是b点，故D错误。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 将Y的用量增加量与生成X2Y的质量增加量比较，判断出第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可。
【解答】根据表格数据可知，Y的质量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反 应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；化学变化现象
【解析】【分析】A 爆炸是剧烈的放热反应，释放大量的热量和气体，从而产生爆炸效果；B 题目中提到黑火药在270~300℃时即可被点燃，说明其燃点较低。如果将黑火药存放在高温处（接近或超过其燃点），可能会引发自燃或爆炸，存在极大的安全隐患； C. C、S均具有可燃性；D. 氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A. 爆炸时是放热而不是吸热，故A错误。
B.黑火药应存放在阴凉、远离高温的地方，故B选误。
C.C、S均具有可燃性，故C正确。
D. KNO3（硝酸钾）由钾（K）、氮（N）和氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。硝酸钾属于盐类（由金属离子和酸根离子组成），故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】熟悉常见化学实验基本操作的实验原理、注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会导致始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、利用排水法收集氧气，但是O2不纯，可能是因为通入氧气前集气瓶内水没有装满，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙；引燃的火柴太长，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、红磷过量，是正确的存在，不会导致测定空气中氧气含量时进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】由于地面的冷热不均而形成的空气环流，称为热力环流。垂直方向上，热的地方空气会膨胀上升，到上空聚积起来，使上空的空气密度增大形成高压，而近地面则形成低压；冷的地方空气就会收缩下沉，上空的空气密度减小，形成低气压，近地面形成高压。水平方向上，空气从高压向低压扩散，就形成了热力环流，它是大气运动最简单的形式。
【解答】A、如果在A点加热，因为液体加热之后会膨胀，但是A点液体已经在上方，所以不会发生对流，故A说法错误。
B、如果在D点加热，因为液体加热之后会膨胀，这样单位体积的液体会变少，密度变小，上升，一边温度低，密度大的液体过来补充，从而使管中液体沿逆时针流动，故B说法正确。
C、如果在B点放冰块，液体遇冷收缩，液体密度变大，导致液体向下运动，从而使管中液体沿顺时针流动，故C说法错误。
D、如果在C点放冰块，液体遇冷收缩，液体密度变大，但是因为C点液体已经在下方，所以不会发生对流，故D说法错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】 化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其一般形式可以表示为：
【解答】A.氧化汞加热反应生成汞和氧气，这是分解反应，故A错误。
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这是化合反应，故B正确。
C.二氧化锰与浓硫酸的反应，生成物是硫酸锰，水和氧气，反应方程并没有配平，且反应不属于化合反应，不在常见的四大反应类型中，故C错误。
D.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，生成物不止一种，不符合化合反应特征，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】①热气球升空是利用浮力；②向悬挂的气球一侧吹气，气球向吹气一侧运动，利用的是气体流速越快对侧面产生的压强越小；③飞机起飞时机翼受到升力，利用的是气体流速越快对侧面产生的压强越小；④ 撤去酒精灯，闭口的易拉罐变瘪了是利用热胀冷缩和大气压强
【解答】只有 ②③ 是利用了相同的科学知识，运用的是伯努利原理，即气流速度增大时，气压减小，气球被推向吹气一侧。若①中表示的是热气球能产生升力的原因就会涉及到热胀冷缩的知识点。
故答案为：D
14．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】A、根据氧气的物理性质分析；
B、根据氧气不易溶于水分析；
C、根据氧气助燃性分析；
D、根据工业分离液态空气制氧气分析。
【解答】A、 通常状况下氧气是无色无气味的气体 ，不符合题意；
B、 氧气不易溶于水，符合题意；
C、氧气具有助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂 ，不符合题意；
D、 工业上通过分离液态空气获得氧气 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】利用质量守恒原则和物质中元素的质量分数进行计算，利用反应后的碳元素的质量分数可以算出气体中氧的质量，进一步计算出气体总质量，根据氢的质量可以算出水的质量，反应后的总质量减去丙醇的质量就是参与反应的氧气质量。
【解答】丙醇中含碳的质量分数为：
碳元素的质量为：
气体质量为：
丙醇中含碳的质量分数为：中间过程可以保留分数，更能保证计算的准确性。
氢元素的质量为： 水中氢元素的质量分数为
产生水的质量为：
反应后的生成物总质量为，参与反应的氧气质量为
16．【答案】（1）①②③⑦
（2）④
（3）⑥
（4）①②
（5）⑤
【知识点】氧气的性质和利用；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】利用物质的特性对物质进行分类。
（1）通产状态下即常温常压下，无色，无味，气体三个条件需同时满足。
（2）需要同时满足有刺激性气味，空气污染物两个条件。
（3）需要满足黑色，固体两个条件。
（4）需要具有助燃性一个条件。
（5）需要同时满足白色，固体两个条件。
【解答】（1）①氧气无色无味，满足条件②空气无色无味，满足条件③二氧化碳无色无味，满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体不满足条件⑦氮气无色无味气体，满足条件。
故答案为：①②③⑦。
（2）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，并且是空气污染物，满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，不满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：④
（3）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：⑥
（4）①氧气无色无味，支持燃烧，满足条件②空气无色无味，支持燃烧，满足条件③二氧化碳无色无味，但不支持燃烧，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不支持燃烧，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不支持燃烧不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，不支持燃烧不满足条件⑦氮气无色无味气体，不支持燃烧，不满足条件。
故答案为：①②
（5）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体满足条件⑥四氧化三铁黑色固体不满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：⑤
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）打开止水夹，向漏斗中加水，至漏斗尖端在液面以下，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，漏斗中液面先下降后稳定不变，说明装置气密性良好
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）掌握不同仪器特点，重点区分长颈漏斗与分液漏斗。
（2）化学反应方程式书写时注意反应物与生成物的化学式，反应条件，配平，状态符号等。
（3）检查装置气密性，注意答题规范。
【解答】（1）长颈漏斗颈长，尖口插入液面以下，无盖，无旋塞；分液漏斗颈短，有旋塞，有盖。（2）氯酸钾制取氧气时需要加热并使用二氧化锰为催化剂，答案为：
（3）检查装置气密性，需要先找到相对封闭的空间在进行检测，往往利用气体热胀冷缩，大气压强等完成。此题答案为：打开止水夹，向漏斗中加水，至漏斗尖端在液面以下，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，漏斗中液面先下降后稳定不变，说明装置气密性良好
18．【答案】高压区；晴朗天气
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】（1） 在气象学中，高压区是指气压较高的区域，空气下沉；低压区是指气压较低的区域，空气上升。
（2） 空气上升通常伴随冷却、凝结，容易形成云和降水（阴雨天气）；空气下沉则伴随增温、干燥，通常带来晴朗天气。
【解答】甲地气体向下，空气下沉，水平面上气压向外，高于周围气压，故第一空答案为高压区。
高压区的天气状况为晴朗干燥，故第二空答案为晴朗天气。
19．【答案】（1）藻类或海带
（2）碳的固定
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】 “藻—贝”共生养殖模式中，浮游植物和某种生物作为生产者，通过光合作用将二氧化碳转化为有机物。 贝类利用碳酸盐（如碳酸钙）构建贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），化学性质稳定，难以被分解者分解。
【解答】 （1）根据图示和“藻—贝”共生的特点，浮游植物是生产者之一，而另一种生产者通常是大型藻类（如海带、紫菜等）。故答案为：藻类或海带。
（2） 贝类利用碳酸盐（如碳酸钙）构建贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），化学性质稳定，难以被分解者分解。这一过程将二氧化碳以碳酸盐的形式长期固定在贝壳中，属于碳的固定（将碳从循环中移除并长期储存）。故答案为：碳的固定
20．【答案】重新沸腾；瓶内气压减小，水沸点降低；明显
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】 如图甲，水刚停止沸腾后，从烧瓶中抽气，看到水（这里是填空位），原理是（这里是填空位）；如图乙，向装有刚停止沸腾的水的烧瓶底部浇上冷水，也能看到类似现象，此时瓶内气体越多，现象越（这里是填空位）(选填“明显”或“不明显”)。
【解答】水刚停止沸腾时，温度接近沸点，此时从烧瓶中抽气，压强减小，导致水的沸点降低，水再次沸腾起来。瓶内气体越多会导致气压变化更明显，气压降低越明显再次沸腾起来的现象就越明显。
故答案为：重新沸腾；瓶内气压减小，水沸点降低；明显。
21．【答案】（1）都符合
（2）1：1：2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。所有的化学反应都是符合质量守恒定律的。
（2）根据质量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的质量比是固定的。我们需要从符合质量守恒定律的实验数据中找出这个比例。
【解答】（1）所有的化学反应都是符合质量守恒定律的，但是前提是必须发生了化学反应。
故答案为：都符合。
（2）参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫的质量比可以按照硫燃烧的化学反应方程式，利用相对质量计算质量比即可。32：32：64=1：1：2。
故答案为：1：1：2
22．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 在气体制取及性质检验的实验中，试管内的紫色石蕊试液变红色。需要填写导致这一现象的化学方程式。下方蜡烛先熄灭 ，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳是先在下面聚集。
【解答】 （1）二氧化碳溶于水后生成碳酸（H2CO3），碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红。 故答案为：CO2+H2O=H2CO3（2）蜡烛熄灭顺序：下方蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方。物理性质推断：二氧化碳的密度比空气大，因此会下沉，导致下方蜡烛先熄灭。故答案为：密度比空气大
23．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素
（2）作为反应物
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）题目提到“加热硝石可以产生氧气”。硝石是一种含氮化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）或硝酸钠（NaNO3）。 加热硝石（如KNO3）可以分解产生氧气（O2） ；
（2）如果是催化作用，MnO2不会参与反应（即反应前后质量和化学性质不变），但这里MnO2被消耗并转化为MnSO4。
【解答】（1）因为产生了氧气，根据质量守恒定律，反应后生成物中有氧元素说明反应前的反应物中也一定有氧元素。故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2） 反应前是MnO2，反应后锰元素转变为 MnSO4 。所以是作为反应物参与反应，而不是催化剂。 题目明确要求从“催化作用”或“作为反应物”中选择，故答案为：作为反应物
24．【答案】（1）
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 （1）检验二氧化碳最简单直接的方法是将二氧化碳通入澄清石灰水。（2）二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法收， 如果装置D是排水法收集气体的装置需要改为向上排空气法。（3）BD装置为双氧水制氧气装置。（4）反应物接触面积越大，反应速率越快。（5）温室气体可以在同等条件下保留更多的热，气体体积或压强相对增大。
【解答】（1）检验二氧化碳时发生反应的化学方程式 ，答案为：（2）二氧化碳易溶于水，一般不使用排水法收集，所以将D装置中的水先倒出去，然后再收集。由于二氧化碳的密度比空气大，所以只能向上排空气法收集。故答案为：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入。（3）BD装置没有加热没有通电，所以采用的反应物应该是二氧化锰，故答案为：（4）球面上增加了许多小孔，增大了接触面积，可以加快反应速率。（5）如果二氧化碳是温室气体，温室气体会保留热量减少热量散失，所以二氧化碳一侧温度会更高，气体受热膨胀，红墨水被压向另一侧。故答案为：向左。
25．【答案】（1）<
（2）酒精的液面比水的液面下降得更多
（3）铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小
【知识点】大气压强的存在；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）气压随海拔高度变化规律
（2）控制变量法实验中一定要找出控制的变量是什么，如果测量的量和控制的量有关，一定会出现关联，如果没有关联则说明无关。
（3）重现马德堡半球实验
【解答】（1）大气压强会随海拔高度的升高而降低，所以高海拔地区的压强是小于一个标准大气压的，故答案为：<。
（2）假设反对者是对的，液体上方出现的不是真空而是水银蒸气，那么水和酒精上方也应该会出现水蒸气和乙醇气体。酒精有挥发性，更容易产生气体，下降的量应该更多。故答案为：酒精的液面比水的液面下降得更多
（3）原实验使用八匹马，但是球体也比较大，横截面积大，大气压所能产生的压力也会更大。而铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小。故答案为 ：铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小
26．【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）实验结果更准确，更环保
（3）18.9%
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似。
（2）注意装置间的区别，改进装置的目的与效果。
（3）气体体减少的量就是空气消耗的量，由此计算空气中的氧气体积分数。
（4）消耗的氧气越多越彻底越适合作为测量空气中氧气体积分数的材料。
【解答】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似，故答案为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）相较于图1的实验，图2实验是用酒精灯加热铜丝点燃白磷，这种方法不需要二次组装装置，更能保证装置的气密性，空气不会外逸且白烟不会逸出进入空气中。故答案为：实验结果更准确，更环保。
（3）反应前体积为45mL，反应后体积为36.5mL，相差8.5mL。8.5÷45=0.189=18.9%
（4）按照图4中的曲线可以观察出，白磷燃烧消耗氧气比红磷燃烧消耗氧气的更加彻底，故答案为：白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。

27．【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中
（2）B
（3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是符合目前所有的化学变化的基础定律，质量守恒是正确的，但是实验中的实验装置是开放式的，但是却测量不到气体。天平测量质量过程中气体和固体的测量更加准确。密封装置中还需要考虑到处于空气中的物体会受到浮力的作用。
【解答】（1）化学变化中遵守质量守恒定律，盐酸和碳酸钠粉末发生化学反应会产生二氧化碳气体，在甲装置中是开放式装置，产生的二氧化碳会从烧杯中溢出，所以剩余在装置内物质的总质量会减少，所以天平无法再次保持平衡。故答案为：盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中。
（2）A.蔗糖与水放在一起是溶解，是物理变化不是化学变化，所以不能验证质量守恒定律。
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这个反应中是没有气体产生的，沉淀仍在烧杯中不影响测量。
C.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，分解后会产生水和氧气，氧气是气体会影响质量测量的结果。
故答案为：B。
（3）实验装置乙和丙都是密封装置，但是乙装置的气球会发生体积变化，总体积变大后装置在空气中受到的浮力会变更大。丙装置不会，而且反应后产生的二氧化碳会被瓶中的氢氧化钠溶液吸收。故答案为：丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。

28．【答案】（1）活塞
（2）FL/V
（3）偏小
（4）小
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）力的作用是相互的，研究清楚力的作用对象。（2）压强公式。（3）有气体剩余筒内就不是真空的，利用注射器来测量大气压强的数值本质上是测量活塞内外的压强差。（4），注射器长度相似，体积小的横截面积也会小一些，拉开时需要的力相对会小一些。
【解答】（1）力的作用效果是相互的，手的拉力作用在外筒上，弹簧测力计的力作用在活塞上，外界大气压强作用在活塞上，活塞处于平衡状态，由此确定大气的作用对象是活塞。故答案为：活塞。（2）压强公式，故答案为：FL/V（3）测量的大气压值实际上是活塞内外的气体压强值，筒内如果是真空的则测量值准确，但如果筒内的气体没有排尽，则内部气压值不是0，测出的数值不真实的大气压值偏小。（4）如果弹簧测力计的最大值依旧无法拉动活塞，说明大气压强作用在活塞上的力比弹簧测力计的最大值更大，如果不换弹簧测力计就需要减小横截面积才可以完成实验。故答案为：小
29．【答案】（1）前
（2）能溶于水且能与水反应；小于
（3）收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验前需要先检查装置气密性。
（2）二氧化碳既有能溶于水的性质又有可以与水反应的性质
（3）查找表格中不同的数据，寻找规律。
【解答】（1）实验前需要先检查装置气密性，装置气密性完好的才可以添加药品。故答案为：前。
（2）集气瓶中装有收集好的二氧化碳，倒扣在水槽中时会有二氧化碳与水反应，且有二氧化碳会溶于水，气体少了瓶内气压小于外界大气压强，水会进入集气瓶中。故答案为：能溶于水且能与水反应，小于。
（3） 利用排水法收集二氧化碳的优点为收集速度更快（43s＜72s）且纯度更高（24h后压入水量90%＞47%，说明排水法收集的CO2更少混有空气）。故答案为：收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净。
30．【答案】（1）KOH
（2）解：设制得24克氧气需要KO2 的质量为x
x=71g
至少需要含KO2 71%的制氧剂质量为： 71g÷71%=100g
答：至少需要含KO2 71%的制氧剂100克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和数量应保持不变。
【解答】（1）超氧化钾与水反应，生成物是氧气和另一种物质，根据质量守恒定律可以推到化学反应方程式为：，故答案为：KOH
31．【答案】（1）60
（2）CaCl2 、HCl
（3）解：设改良剂中碳酸钙的质量为x
由图可知，生成CO2 的质量为3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】图像中转折点通常都有特殊意义。加入盐酸70g时明显是盐酸过量。可以通过混合物中某种元素的质量分数计算含有这种元素的物质的质量。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，如果盐酸足量，不再产生二氧化碳的时候就是反应停止的时候，图中显示加入盐酸60g的时候不再发生反应的，碳酸钙在此时恰好完全反应，故答案为：60g。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，当盐酸过量时溶液中还会有HCl，故答案为：，。
32．【答案】（1）升高
（2）C
（3）解：限压阀的重力 G= mg=0.096kg×10N/ kg=0.96N
气孔面积
限压阀对气孔处气体产生的压强
锅内最大压强
查表可知，当气压为 时，锅内最高温度大约是 117℃。
答：锅内最高温度大约是117℃
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）液体的沸点与气压有关。（2）提高锅内蒸煮的温度需要升高气压。（3）先计算锅内气压，再查表格寻找沸点。
【解答】（1）液体的沸点与气压有关，压强越大沸点越高，压强越小沸点越低。高压锅可以升高气体的压强，故答案为：升高。
（2）提高锅内蒸煮的温度，可以增大限压阀质量，减小排气孔的直径。
A、减小锅的容积只会减少蒸煮的量，与沸点无关。
B、增大排气孔的直径只会降低气压减小，沸点降低。
C、适当增加限压阀的质量，可以升高气压从而升高沸点，可以提高锅内蒸煮时的温度。
D、增大火力只会让锅内更快的沸腾不影响沸点。
故答案为：C。
33．【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）根据甲图寻找规律，温度随高度的升高而不断地发生变化。
（2）对流运动是因为温度不同导致高温气体向上，低温气体向下，从而发生对流运动，而对流运动通常发生在对流层中。
（3）对流运动原理，不仅适用于气体，在液体中也是可以的，冷水向下热水向上。
【解答】（1）根据图甲可知，③阶段的变化规律是随着高度的升高温度降低，故答案为：降低。（2）对流运动发生在大气层中的对流层中，对流层处于贴近地面最低层，故答案为：①
（3）当抽去玻璃板之后，冷水向下，沉在下方，热水向上浮在上方，A相对位置会因为缓慢发生变化，B会发生快速的对流运动，快速扩散。故答案为：B。
1 / 1浙江省台州市椒江区2025-2026学年第二学期八年级第一次阶段性作业质量反馈练习科学试卷
1．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
2．下列现象不属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁丝生锈 B．苹果变色 C．橡胶的老化 D．天然气燃烧
【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】 缓慢氧化是指物质与氧气发生的反应速度较慢，不伴随明显的发光、发热现象。 这类反应通常需要较长的时间才能观察到明显的变化。常见的缓慢氧化现象包括金属的锈蚀、食物的腐败、橡胶的老化等。
【解答】A.铁丝生锈是缓慢氧化，故A正确。
B.苹果变色是缓慢氧化，故B正确。
C.橡胶老化是缓慢氧化，故C正确。
D.天然气燃烧，天然气是化石燃料，燃烧一定是剧烈的氧化反应，故D错误。
故答案为：D.
3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学反应方程应先确定反应物与生成物是什么，再根据质量守恒定律配平化学反应方程，标注反应条件，需要标注状态的一定要标注。
【解答】A.镁燃烧反应生成氧化镁，氧化镁化学式为，故A错误。
B.氢气燃烧生成水，反应条件正确，化学式正确，配平正确，故B正确。
C.碳燃烧生成二氧化碳，因为反应前的氧气是气态的所以反应后生成的二氧化碳不写气体符号，故C错误。
D.过氧化氢分解生成水和氧气，如果自然分解不加催化剂二氧化锰也是可以的，但是生成的氧气是气体必须写气体符号，故D错误。
故答案为：B。
4．严重的雾霾天气使许多城市遭受了严重污染。下列不属于空气污染物的是（　　）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．稀有气体 D．可吸入颗粒
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】 需要明确“空气污染物”的定义。空气污染物是指那些对空气环境质量造成不良影响的物质，通常包括有害气体、颗粒物等。 洁净的空气中有的物质都不算做空气污染物，现在常见空气污染物监测是氮的氧化物，硫的氧化物，一氧化碳，臭氧，pm2.5，pm10等。
【解答】A.一氧化碳是有毒气体，典型的空气污染物，所以A属于空气污染物。
B.二氧化硫是有毒气体，有刺激性气味，硫的氧化物属于空气污染物，所以B属于空气污染物。
C.稀有气体是空气中原本就存在的气体，其化学性质很稳定，所以C不属于空气污染物。
D.可吸入颗粒物是pm2.5，pm10这类的是空气污染物，也是造成雾霾的重要原因，所以D属于空气污染物。
故答案为：C
5．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是（　　）
A. 制CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D. 检验CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】使用排空气法收集气体时，气体的密度大于空气，则使用向上排空气法收集气体，气体的密度小于空气，则使用向下排空气法收集气体。
【解答】A、实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B、碳酸钙是固态，稀盐酸是液体，应选择固液不加热的装置，故B正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度大于空气，应选择向上排空气法收集，故C错误，符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知澄清石灰水可用于检验二氧化碳，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
6．下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　）
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图丙，马德堡半球抽气越彻底，拉开所用的力越小
D．图丁，导气管利用管口流速大压强小的原理将住户下水道的浊气排出
【答案】D
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】A拔火罐是利用罐内外气压差；B注射器能向人体体内注射药物是因为注射器活塞被推动了；C马德堡半球实验证明了大气压强的存在并且很大；D导气管是利用管口流速大压强小的原理将浊气排出去的。
【解答】A.图甲中拔火罐，是利用高温条件排除部分罐内气体，再快速贴合人体表面，等待冷却后，罐内压强小于罐外大气压强，大气压强大于罐内的气压，所以火罐才不掉下来，故A错误。
B.图乙中注射器的工作原理是通过推动活塞，直接对药液施加压力，使其通过针头进入人体。这一过程主要依赖人为施加的机械力，而非大气压强，故B错误。
C.图丙马德堡半球实验两个半球合在一起并抽走内部空气后，外部大气压将半球紧紧压在一起。拉开半球需要克服大气压的作用力。抽气越彻底：内部空气越少，内部气压越低，外部大气压对半球的压力越大，拉开所需的力越大，故C错误。
D.图丁中流体（如空气）流速越大，压强越小。如果导气管设计为利用气流（如风力或排风扇），可能在管口形成低压区，帮助抽出浊气，故D正确。
故答案为：D。
7． 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图 2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点主要是由于反应放热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用图1的装置测量氧气含量，图2是压强传感器显示出的压强变化图，图2中a点代表点燃反应开始发生点，压强先上升是因为燃烧放热，气体体积膨胀压强变大，b点开始压强逐渐减小，氧气消耗造成的气压减小快过了因燃烧放热膨胀而造成的气压增大，c点是反应结束后温度恢复室温，打开止水夹的时刻，之后水进入瓶中，气压快速恢复与初始气压相同，d点是气压恢复点。
【解答】A.实验前瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷，燃烧产生的白烟是五氧化二磷属于空气污染物，需要用水吸收，故A正确。
B.氧气在空气中的体积分数大约是五分之一，反应结束后温度恢复室温打开止水夹，水进入瓶中，瓶中水面上升到1位置左右，对应的是空气含量，故B正确。
C.图2中ab段是由于反应放热使瓶内压强增大，且增大速率大于氧气消耗压强减小速率，故C正确。
D.图2中打开弹簧夹的点是c点，不是b点，故D错误。
故答案为：D。
8．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 7.4 1.6 8.0
2 9.6 3.2 12.0
参加反应的X与Y的质量比为（　　）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 将Y的用量增加量与生成X2Y的质量增加量比较，判断出第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判断即可。
【解答】根据表格数据可知，Y的质量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反 应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1。
故选A。
9．黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其在270~300℃时即可被点燃。下列说法正确的是(　　)
A．黑火药爆炸时吸热 B．黑火药可存放于高温处
C．C、S均具有可燃性 D．KNO3属于氧化物
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的变化；化学变化现象
【解析】【分析】A 爆炸是剧烈的放热反应，释放大量的热量和气体，从而产生爆炸效果；B 题目中提到黑火药在270~300℃时即可被点燃，说明其燃点较低。如果将黑火药存放在高温处（接近或超过其燃点），可能会引发自燃或爆炸，存在极大的安全隐患； C. C、S均具有可燃性；D. 氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【解答】A. 爆炸时是放热而不是吸热，故A错误。
B.黑火药应存放在阴凉、远离高温的地方，故B选误。
C.C、S均具有可燃性，故C正确。
D. KNO3（硝酸钾）由钾（K）、氮（N）和氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。硝酸钾属于盐类（由金属离子和酸根离子组成），故D错误。
故答案为：C。
10．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
选项 异常现象 分析
A 制取CO2气体时，始终收集不到CO2 收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B 利用排水法收集的氧气不纯 收集氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 用于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 燃烧匙内放置的红磷过量了
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】熟悉常见化学实验基本操作的实验原理、注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会导致始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、利用排水法收集氧气，但是O2不纯，可能是因为通入氧气前集气瓶内水没有装满，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙；引燃的火柴太长，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、红磷过量，是正确的存在，不会导致测定空气中氧气含量时进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故答案为：B。
11．如图所示，某同学用装满水的回形玻璃管做对流实验，下面说法正确的是（　　）
A．如果在A点加热，液体会发生对流，液体按顺时针方向流动
B．如果在D点加热，液体会发生对流，液体按逆时针方向流动
C．如果在B点放冰块，液体会发生对流，液体按逆时针方向流动
D．如果在C点放冰块，液体会发生对流，液体按顺时针方向流动
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】由于地面的冷热不均而形成的空气环流，称为热力环流。垂直方向上，热的地方空气会膨胀上升，到上空聚积起来，使上空的空气密度增大形成高压，而近地面则形成低压；冷的地方空气就会收缩下沉，上空的空气密度减小，形成低气压，近地面形成高压。水平方向上，空气从高压向低压扩散，就形成了热力环流，它是大气运动最简单的形式。
【解答】A、如果在A点加热，因为液体加热之后会膨胀，但是A点液体已经在上方，所以不会发生对流，故A说法错误。
B、如果在D点加热，因为液体加热之后会膨胀，这样单位体积的液体会变少，密度变小，上升，一边温度低，密度大的液体过来补充，从而使管中液体沿逆时针流动，故B说法正确。
C、如果在B点放冰块，液体遇冷收缩，液体密度变大，导致液体向下运动，从而使管中液体沿顺时针流动，故C说法错误。
D、如果在C点放冰块，液体遇冷收缩，液体密度变大，但是因为C点液体已经在下方，所以不会发生对流，故D说法错误。
故答案为：B。
12．下列反应中属于化合反应的是 （　　）
A．
B．
C．4MnO2+4H2SO4 (浓) ≌MnSO4+6H2O+O2↑
D．
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】 化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其一般形式可以表示为：
【解答】A.氧化汞加热反应生成汞和氧气，这是分解反应，故A错误。
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，这是化合反应，故B正确。
C.二氧化锰与浓硫酸的反应，生成物是硫酸锰，水和氧气，反应方程并没有配平，且反应不属于化合反应，不在常见的四大反应类型中，故C错误。
D.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，生成物不止一种，不符合化合反应特征，故D错误。
故答案为：B。
13．下列实验或现象中运用了相同科学知识的是 （　　）
①热气球升空 ②向悬挂的气球一侧吹气，气球向吹气一侧运动
③飞机起飞时机翼受到升力 ④撤去酒精灯，闭口的易拉罐变瘪了
A．①④ B．③④ C．①② D．②③
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】①热气球升空是利用浮力；②向悬挂的气球一侧吹气，气球向吹气一侧运动，利用的是气体流速越快对侧面产生的压强越小；③飞机起飞时机翼受到升力，利用的是气体流速越快对侧面产生的压强越小；④ 撤去酒精灯，闭口的易拉罐变瘪了是利用热胀冷缩和大气压强
【解答】只有 ②③ 是利用了相同的科学知识，运用的是伯努利原理，即气流速度增大时，气压减小，气球被推向吹气一侧。若①中表示的是热气球能产生升力的原因就会涉及到热胀冷缩的知识点。
故答案为：D
14．下列关于氧气性质和用途说法错误的是（　　）
A．通常状况下氧气是无色无气味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．液氧常用于火箭燃料的助燃剂
D．工业上通过分离液态空气获得氧气
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】A、根据氧气的物理性质分析；
B、根据氧气不易溶于水分析；
C、根据氧气助燃性分析；
D、根据工业分离液态空气制氧气分析。
【解答】A、 通常状况下氧气是无色无气味的气体 ，不符合题意；
B、 氧气不易溶于水，符合题意；
C、氧气具有助燃性，液氧常用于火箭燃料的助燃剂 ，不符合题意；
D、 工业上通过分离液态空气获得氧气 ，不符合题意；
故选B。
15．将30克丙醇 (C3H8O)在一定条件下点燃，全部燃烧后得到产物CO、CO2和H2O，恢复到室温 (水蒸气全部液化)，测得其气体中碳元素质量分数为40%，则燃烧所消耗的氧气质量为 （　　）
A．48克 B．51克 C．64克 D．72克
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】利用质量守恒原则和物质中元素的质量分数进行计算，利用反应后的碳元素的质量分数可以算出气体中氧的质量，进一步计算出气体总质量，根据氢的质量可以算出水的质量，反应后的总质量减去丙醇的质量就是参与反应的氧气质量。
【解答】丙醇中含碳的质量分数为：
碳元素的质量为：
气体质量为：
丙醇中含碳的质量分数为：中间过程可以保留分数，更能保证计算的准确性。
氢元素的质量为： 水中氢元素的质量分数为
产生水的质量为：
反应后的生成物总质量为，参与反应的氧气质量为
16．用符合题目要求的序号填空：
①氧气；②空气；③二氧化碳；④二氧化硫；⑤五氧化二磷；⑥四氧化三铁；⑦氮气
（1）通常状况下无色、无味的气体是　 　；
（2）有刺激性气味并且污染空气的气体是　 　；
（3）属于黑色固体的是　 　；
（4）支持燃烧的气体是　 　；
（5）属于白色固体的是　 　。
【答案】（1）①②③⑦
（2）④
（3）⑥
（4）①②
（5）⑤
【知识点】氧气的性质和利用；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】利用物质的特性对物质进行分类。
（1）通产状态下即常温常压下，无色，无味，气体三个条件需同时满足。
（2）需要同时满足有刺激性气味，空气污染物两个条件。
（3）需要满足黑色，固体两个条件。
（4）需要具有助燃性一个条件。
（5）需要同时满足白色，固体两个条件。
【解答】（1）①氧气无色无味，满足条件②空气无色无味，满足条件③二氧化碳无色无味，满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体不满足条件⑦氮气无色无味气体，满足条件。
故答案为：①②③⑦。
（2）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，并且是空气污染物，满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，不满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：④
（3）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：⑥
（4）①氧气无色无味，支持燃烧，满足条件②空气无色无味，支持燃烧，满足条件③二氧化碳无色无味，但不支持燃烧，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不支持燃烧，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体，不支持燃烧不满足条件⑥四氧化三铁黑色固体，不支持燃烧不满足条件⑦氮气无色无味气体，不支持燃烧，不满足条件。
故答案为：①②
（5）①氧气无色无味，不满足条件②空气无色无味，不满足条件③二氧化碳无色无味，不满足条件。④二氧化硫无色但有刺激性气味，不满足条件⑤五氧化二磷，白色固体满足条件⑥四氧化三铁黑色固体不满足条件⑦氮气无色无味气体，不满足条件。
故答案为：⑤
17．图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生的化学方程式是　 　。
（3）检查该装置气密性的方法　 　.
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）打开止水夹，向漏斗中加水，至漏斗尖端在液面以下，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，漏斗中液面先下降后稳定不变，说明装置气密性良好
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）掌握不同仪器特点，重点区分长颈漏斗与分液漏斗。
（2）化学反应方程式书写时注意反应物与生成物的化学式，反应条件，配平，状态符号等。
（3）检查装置气密性，注意答题规范。
【解答】（1）长颈漏斗颈长，尖口插入液面以下，无盖，无旋塞；分液漏斗颈短，有旋塞，有盖。（2）氯酸钾制取氧气时需要加热并使用二氧化锰为催化剂，答案为：
（3）检查装置气密性，需要先找到相对封闭的空间在进行检测，往往利用气体热胀冷缩，大气压强等完成。此题答案为：打开止水夹，向漏斗中加水，至漏斗尖端在液面以下，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，漏斗中液面先下降后稳定不变，说明装置气密性良好
18．如图是大气对流运动的示意图，箭头表示气流方向，甲地在近地面处。
甲地为　 　(选填“高压区”或“低压区”)，常形成　 　(选填“晴朗天气”或“阴雨天气”)
【答案】高压区；晴朗天气
【知识点】大气压对天气的影响
【解析】【分析】（1） 在气象学中，高压区是指气压较高的区域，空气下沉；低压区是指气压较低的区域，空气上升。
（2） 空气上升通常伴随冷却、凝结，容易形成云和降水（阴雨天气）；空气下沉则伴随增温、干燥，通常带来晴朗天气。
【解答】甲地气体向下，空气下沉，水平面上气压向外，高于周围气压，故第一空答案为高压区。
高压区的天气状况为晴朗干燥，故第二空答案为晴朗天气。
19．“碳中和”本质上是通过多种途径降低大气中的二氧化碳浓度。山东省利用海洋资源发展“藻一贝”共生养殖模式在获得经济效益的同时，促进大气二氧化碳向海洋的扩散，从而助力实现“碳中和”，在“碳中和”方面做出了积极探索。如图是“藻一贝”共生养殖模式示意图。
（1）该养殖模式可以显著降低表层海水二氧化碳浓度的原因：浮游植物和　 　作为该生态系统的生产者，通过光合作用，把海洋中的二氧化碳合成为有机物。
（2）贝类能利用碳酸盐构建基本不会被海洋中分解者分解的贝壳，从而抑制碳的循环。该环节有助于　 　(选填“碳的固定”或“碳的释放”)
【答案】（1）藻类或海带
（2）碳的固定
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】 “藻—贝”共生养殖模式中，浮游植物和某种生物作为生产者，通过光合作用将二氧化碳转化为有机物。 贝类利用碳酸盐（如碳酸钙）构建贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），化学性质稳定，难以被分解者分解。
【解答】 （1）根据图示和“藻—贝”共生的特点，浮游植物是生产者之一，而另一种生产者通常是大型藻类（如海带、紫菜等）。故答案为：藻类或海带。
（2） 贝类利用碳酸盐（如碳酸钙）构建贝壳，贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），化学性质稳定，难以被分解者分解。这一过程将二氧化碳以碳酸盐的形式长期固定在贝壳中，属于碳的固定（将碳从循环中移除并长期储存）。故答案为：碳的固定
20． 如图甲，水刚停止沸腾后，从烧瓶中抽气，看到水　 　，原理是　 　；如图乙，向装有刚停止沸腾的水的烧瓶底部浇上冷水，也能看到类似现象，此时瓶内气体越多，现象越　 　(选填“明显”或“不明显”)。
【答案】重新沸腾；瓶内气压减小，水沸点降低；明显
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】 如图甲，水刚停止沸腾后，从烧瓶中抽气，看到水（这里是填空位），原理是（这里是填空位）；如图乙，向装有刚停止沸腾的水的烧瓶底部浇上冷水，也能看到类似现象，此时瓶内气体越多，现象越（这里是填空位）(选填“明显”或“不明显”)。
【解答】水刚停止沸腾时，温度接近沸点，此时从烧瓶中抽气，压强减小，导致水的沸点降低，水再次沸腾起来。瓶内气体越多会导致气压变化更明显，气压降低越明显再次沸腾起来的现象就越明显。
故答案为：重新沸腾；瓶内气压减小，水沸点降低；明显。
21．将8g硫分别在不同质量的氧气中燃烧，测得O2与SO2的实验数据如下表：
　 第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 5 8 16
二氧化硫的质量/g 10 16 16
（1）三次实验中，哪几次符合质量守恒定律 　 　.
（2）参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫之间的质量比为　 　.
【答案】（1）都符合
（2）1：1：2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。所有的化学反应都是符合质量守恒定律的。
（2）根据质量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的质量比是固定的。我们需要从符合质量守恒定律的实验数据中找出这个比例。
【解答】（1）所有的化学反应都是符合质量守恒定律的，但是前提是必须发生了化学反应。
故答案为：都符合。
（2）参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫的质量比可以按照硫燃烧的化学反应方程式，利用相对质量计算质量比即可。32：32：64=1：1：2。
故答案为：1：1：2
22．如图所示是气体制取及性质检验的一体化装置。具有装置可他用，模块化操作等优点。如用于二氧化碳气体制取及性质检验：
（1）若实验过程中试管内装的紫色石蕊试液变红色，则原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（2）将两支点燃的蜡烛放在T形管附近，打开三通阀开关，使气滴液漏斗流缓慢流出。观察到下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）密度比空气大
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 在气体制取及性质检验的实验中，试管内的紫色石蕊试液变红色。需要填写导致这一现象的化学方程式。下方蜡烛先熄灭 ，上方蜡烛后熄灭，说明二氧化碳是先在下面聚集。
【解答】 （1）二氧化碳溶于水后生成碳酸（H2CO3），碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红。 故答案为：CO2+H2O=H2CO3（2）蜡烛熄灭顺序：下方蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方。物理性质推断：二氧化碳的密度比空气大，因此会下沉，导致下方蜡烛先熄灭。故答案为：密度比空气大
23．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料： 与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中 的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素
（2）作为反应物
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）题目提到“加热硝石可以产生氧气”。硝石是一种含氮化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）或硝酸钠（NaNO3）。 加热硝石（如KNO3）可以分解产生氧气（O2） ；
（2）如果是催化作用，MnO2不会参与反应（即反应前后质量和化学性质不变），但这里MnO2被消耗并转化为MnSO4。
【解答】（1）因为产生了氧气，根据质量守恒定律，反应后生成物中有氧元素说明反应前的反应物中也一定有氧元素。故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2） 反应前是MnO2，反应后锰元素转变为 MnSO4 。所以是作为反应物参与反应，而不是催化剂。 题目明确要求从“催化作用”或“作为反应物”中选择，故答案为：作为反应物
24．二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若用装置D收集产生的二氧化碳，可以做的改进是 　 　。
（3）选择BD装置可制取氧气，写出制备过程涉及反应的化学方程式：　 　。
（4）如图E是一种工业上捕集 CO2的方法，该装置用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入 K2CO3溶液的吸收效果更好，原因是 　 　。
（5）小江同学设计如图F装置验证二氧化碳温室效应。图中两个塑料瓶的体积和形状相同，连接两个塑料瓶的玻璃管中间有一滴红墨水，置于阳光下。一段时间后红墨水　 　移动。(选填“向左”“向右”或“不”)
【答案】（1）
（2）先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入
（3）
（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）向左
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】 （1）检验二氧化碳最简单直接的方法是将二氧化碳通入澄清石灰水。（2）二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法收， 如果装置D是排水法收集气体的装置需要改为向上排空气法。（3）BD装置为双氧水制氧气装置。（4）反应物接触面积越大，反应速率越快。（5）温室气体可以在同等条件下保留更多的热，气体体积或压强相对增大。
【解答】（1）检验二氧化碳时发生反应的化学方程式 ，答案为：（2）二氧化碳易溶于水，一般不使用排水法收集，所以将D装置中的水先倒出去，然后再收集。由于二氧化碳的密度比空气大，所以只能向上排空气法收集。故答案为：先将D中的水倒掉，然后将二氧化碳从b端通入。（3）BD装置没有加热没有通电，所以采用的反应物应该是二氧化锰，故答案为：（4）球面上增加了许多小孔，增大了接触面积，可以加快反应速率。（5）如果二氧化碳是温室气体，温室气体会保留热量减少热量散失，所以二氧化碳一侧温度会更高，气体受热膨胀，红墨水被压向另一侧。故答案为：向左。
25．大气压和生产生活密切相关，大气压的发现经历了漫长的过程。如图呈现了一些科学家为发现大气压做出的贡献。
（1） 帕斯卡实验中， 高海拔地区的水银柱高度 　 　760毫米 (填“>”、“<”或“=”)。
（2）托里拆利实验中水银液面会下降并留出一段真空，有反对者认为：因为管内水银蒸发变成水银蒸气才使得液面下降。为反驳这一观点，帕斯卡又分别用酒精和水重做了托里拆利实验。已知酒精比水更容易蒸发，如果反对者的观点是正确的，那么该实验出现的现象是　 　。
（3）科学兴趣小组在实验室用两个直径为10厘米的铜制半球重做“马德堡半球实验”，结果只用了4个人就将两个半球拉开，造成如此差异的原因可能是 　 　。
【答案】（1）<
（2）酒精的液面比水的液面下降得更多
（3）铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小
【知识点】大气压强的存在；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）气压随海拔高度变化规律
（2）控制变量法实验中一定要找出控制的变量是什么，如果测量的量和控制的量有关，一定会出现关联，如果没有关联则说明无关。
（3）重现马德堡半球实验
【解答】（1）大气压强会随海拔高度的升高而降低，所以高海拔地区的压强是小于一个标准大气压的，故答案为：<。
（2）假设反对者是对的，液体上方出现的不是真空而是水银蒸气，那么水和酒精上方也应该会出现水蒸气和乙醇气体。酒精有挥发性，更容易产生气体，下降的量应该更多。故答案为：酒精的液面比水的液面下降得更多
（3）原实验使用八匹马，但是球体也比较大，横截面积大，大气压所能产生的压力也会更大。而铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小。故答案为 ：铜制半球的半径较小，根据F=pS可知，大气产生的大气压力小
26． 小江利用如图1、图2、图3三种实验装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　。
（3）利用图3进行实验时，小江取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　(小数点保留至0.1%)。
（4）小江分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）实验结果更准确，更环保
（3）18.9%
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似。
（2）注意装置间的区别，改进装置的目的与效果。
（3）气体体减少的量就是空气消耗的量，由此计算空气中的氧气体积分数。
（4）消耗的氧气越多越彻底越适合作为测量空气中氧气体积分数的材料。
【解答】（1）白磷燃烧的实验现象与红磷燃烧的实验现象相似，故答案为：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）相较于图1的实验，图2实验是用酒精灯加热铜丝点燃白磷，这种方法不需要二次组装装置，更能保证装置的气密性，空气不会外逸且白烟不会逸出进入空气中。故答案为：实验结果更准确，更环保。
（3）反应前体积为45mL，反应后体积为36.5mL，相差8.5mL。8.5÷45=0.189=18.9%
（4）按照图4中的曲线可以观察出，白磷燃烧消耗氧气比红磷燃烧消耗氧气的更加彻底，故答案为：白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。

27．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
查阅资料可知： NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　；
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是____
A．蔗糖与水
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．过氧化氢溶液与二氧化锰固体
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理 并说明理由。　 　
【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中
（2）B
（3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是符合目前所有的化学变化的基础定律，质量守恒是正确的，但是实验中的实验装置是开放式的，但是却测量不到气体。天平测量质量过程中气体和固体的测量更加准确。密封装置中还需要考虑到处于空气中的物体会受到浮力的作用。
【解答】（1）化学变化中遵守质量守恒定律，盐酸和碳酸钠粉末发生化学反应会产生二氧化碳气体，在甲装置中是开放式装置，产生的二氧化碳会从烧杯中溢出，所以剩余在装置内物质的总质量会减少，所以天平无法再次保持平衡。故答案为：盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中。
（2）A.蔗糖与水放在一起是溶解，是物理变化不是化学变化，所以不能验证质量守恒定律。
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这个反应中是没有气体产生的，沉淀仍在烧杯中不影响测量。
C.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，分解后会产生水和氧气，氧气是气体会影响质量测量的结果。
故答案为：B。
（3）实验装置乙和丙都是密封装置，但是乙装置的气球会发生体积变化，总体积变大后装置在空气中受到的浮力会变更大。丙装置不会，而且反应后产生的二氧化碳会被瓶中的氢氧化钠溶液吸收。故答案为：丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。

28．如图是小江利用注射器、弹簧测力计、刻度尺等器材设计了粗略测量大气压值的实验。
（1）实验时向右缓缓拉动注射器外筒，当注射器中的活塞刚开始滑动时，记下此时弹簧测力计的示数为F，该过程中分析研究的对象是大气对　 　的压力 (选填“外筒”或“活塞”)；
（2）读出所用注射器的容积V，再用刻度尺测出注射器全部刻度的长度L，则此时大气压值p=　 　；(用已知量符号表示)
（3）实验过程中若注射器筒中的空气没有排尽，则测得的大气压值　 　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)；
（4）实验过程中，弹簧测力计指针超过最大测量值，活塞仍没有滑动，在不更换弹簧测力计的情况下，可以换用横截面积更　 　(选填“大”或“小”)的注射器重新实验。
【答案】（1）活塞
（2）FL/V
（3）偏小
（4）小
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）力的作用是相互的，研究清楚力的作用对象。（2）压强公式。（3）有气体剩余筒内就不是真空的，利用注射器来测量大气压强的数值本质上是测量活塞内外的压强差。（4），注射器长度相似，体积小的横截面积也会小一些，拉开时需要的力相对会小一些。
【解答】（1）力的作用效果是相互的，手的拉力作用在外筒上，弹簧测力计的力作用在活塞上，外界大气压强作用在活塞上，活塞处于平衡状态，由此确定大气的作用对象是活塞。故答案为：活塞。（2）压强公式，故答案为：FL/V（3）测量的大气压值实际上是活塞内外的气体压强值，筒内如果是真空的则测量值准确，但如果筒内的气体没有排尽，则内部气压值不是0，测出的数值不真实的大气压值偏小。（4）如果弹簧测力计的最大值依旧无法拉动活塞，说明大气压强作用在活塞上的力比弹簧测力计的最大值更大，如果不换弹簧测力计就需要减小横截面积才可以完成实验。故答案为：小
29．小江同学利用图甲装置开展了二氧化碳气体制取及性质探究实验。
（1）【实验原理】碳酸钙与稀盐酸反应。
【气体制取】检查图甲装置气密性是在添加试剂　 　(选填“前”或“后”)。
【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的问题，他开展了如下探究。
①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体所需的时间。
②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量(压入水的体积占集气瓶容积的比例)，结果如表所示。
气体样本 空气 向上排空气法 排水法
装满气体所需时间(s) 　 72 43
5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
（2）【实验反思】解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是二氧化碳　 　，使集气瓶内气体减少，压强　 　(选填“大于”或“小于”)大气压 。
（3）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为　 　。
【答案】（1）前
（2）能溶于水且能与水反应；小于
（3）收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验前需要先检查装置气密性。
（2）二氧化碳既有能溶于水的性质又有可以与水反应的性质
（3）查找表格中不同的数据，寻找规律。
【解答】（1）实验前需要先检查装置气密性，装置气密性完好的才可以添加药品。故答案为：前。
（2）集气瓶中装有收集好的二氧化碳，倒扣在水槽中时会有二氧化碳与水反应，且有二氧化碳会溶于水，气体少了瓶内气压小于外界大气压强，水会进入集气瓶中。故答案为：能溶于水且能与水反应，小于。
（3） 利用排水法收集二氧化碳的优点为收集速度更快（43s＜72s）且纯度更高（24h后压入水量90%＞47%，说明排水法收集的CO2更少混有空气）。故答案为：收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净。
30．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾 其化学方程式为制氧剂中其他成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克
【答案】（1）KOH
（2）解：设制得24克氧气需要KO2 的质量为x
x=71g
至少需要含KO2 71%的制氧剂质量为： 71g÷71%=100g
答：至少需要含KO2 71%的制氧剂100克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和数量应保持不变。
【解答】（1）超氧化钾与水反应，生成物是氧气和另一种物质，根据质量守恒定律可以推到化学反应方程式为：，故答案为：KOH
31．某兴趣小组为解决土壤酸化问题，采购了一批以碳酸钙为主要成分的土壤改良剂.为确定其改良效果，小组同学决定检测改良剂中碳酸钙的实际含量，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(改良剂中除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，如图所示。
（1）样品中碳酸钙恰好完全反应用去稀盐酸　 　克。
（2）加入 70g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
（3）改良剂中碳酸钙的质量分数为多少
【答案】（1）60
（2）CaCl2 、HCl
（3）解：设改良剂中碳酸钙的质量为x
由图可知，生成CO2 的质量为3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】图像中转折点通常都有特殊意义。加入盐酸70g时明显是盐酸过量。可以通过混合物中某种元素的质量分数计算含有这种元素的物质的质量。
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，如果盐酸足量，不再产生二氧化碳的时候就是反应停止的时候，图中显示加入盐酸60g的时候不再发生反应的，碳酸钙在此时恰好完全反应，故答案为：60g。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，当盐酸过量时溶液中还会有HCl，故答案为：，。
32．如图为一高压锅的示意图，锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上戴着一个帽子为限压阀，当高压锅内气体的压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，气体跑出一部分，使锅内气压减小。现有一个锅盖直径为24cm，排气孔横截面积为12mm2，限压阀质量为96克的高压锅，要用它来煮饭，若当时的大气压为
（1）用高压锅煮饭，可以增大锅内气体的压强，使水的沸点　 　(填“升高”或“降低”)，从而使饭菜熟得更快；
（2）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____(填序号)；
A．适当减小锅的容积 B．适当增大排气孔的直径
C．适当增加限压阀的质量 D．适当加大火力蒸煮
（3）通过计算并对照表格说明，利用这种高压锅烧水时，锅内最高温度大约是多少 (写出计算过程)
p/105Pa 0.98 1.01 1.13 1.29 1.40 1.69 1.80 2.00
t/℃ 99 100 103 107 111 115 117 120
【答案】（1）升高
（2）C
（3）解：限压阀的重力 G= mg=0.096kg×10N/ kg=0.96N
气孔面积
限压阀对气孔处气体产生的压强
锅内最大压强
查表可知，当气压为 时，锅内最高温度大约是 117℃。
答：锅内最高温度大约是117℃
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）液体的沸点与气压有关。（2）提高锅内蒸煮的温度需要升高气压。（3）先计算锅内气压，再查表格寻找沸点。
【解答】（1）液体的沸点与气压有关，压强越大沸点越高，压强越小沸点越低。高压锅可以升高气体的压强，故答案为：升高。
（2）提高锅内蒸煮的温度，可以增大限压阀质量，减小排气孔的直径。
A、减小锅的容积只会减少蒸煮的量，与沸点无关。
B、增大排气孔的直径只会降低气压减小，沸点降低。
C、适当增加限压阀的质量，可以升高气压从而升高沸点，可以提高锅内蒸煮时的温度。
D、增大火力只会让锅内更快的沸腾不影响沸点。
故答案为：C。
33．甲是大气温度的垂直分布图，乙是小江做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）③层的气温随高度的上升而　 　。
（2）甲中具有强烈对流运动的是　 　(填序号)。
（3）小江利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）降低
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）根据甲图寻找规律，温度随高度的升高而不断地发生变化。
（2）对流运动是因为温度不同导致高温气体向上，低温气体向下，从而发生对流运动，而对流运动通常发生在对流层中。
（3）对流运动原理，不仅适用于气体，在液体中也是可以的，冷水向下热水向上。
【解答】（1）根据图甲可知，③阶段的变化规律是随着高度的升高温度降低，故答案为：降低。（2）对流运动发生在大气层中的对流层中，对流层处于贴近地面最低层，故答案为：①
（3）当抽去玻璃板之后，冷水向下，沉在下方，热水向上浮在上方，A相对位置会因为缓慢发生变化，B会发生快速的对流运动，快速扩散。故答案为：B。
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