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高2026届高三年级质量检测
化学试题
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Rb-85 In-115
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题，下列有关说法正确的是
A北斗导航卫星使用的铷原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化
B．神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻便稳定 比能量较低
C．返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温
D．空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高、密度大
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞显红色的溶液：、、、
B．使甲基橙显红色的溶液：、、、
C．pH=13的溶液：、、、
D．溶液：、、、
3．对下列生活常识的解释错误的是
选项 生活常识 解释
A 制作豆腐时添加作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉
B 加工蜜饯、干果时添加适量 可以起到防腐、抗氧化等作用
C 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点
D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解
4．石灰氮（）可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该反应可以实现氮的固定
B．12 g金刚石含有的共价键数目为
C．1 mol含有的键数目为
D．消耗标准状况下22.4 L时，转移的电子数为
5．下列实验操作及方案能达到目的的是
A．操作a为过滤
B．喷泉实验
C．验证浓氨水和浓硫酸反应
D．验证钠能与乙醇反应
6．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如题6图。下列关于绿原酸的说法正确的是
A．与溴水反应，苯环上可形成C-Br键
B．Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂
C．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键
7．在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误的是
A．E为金属Ag
B．利用B溶液可以鉴别C和D
C．利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E
D．F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应
8．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者酮。反应机理如题8图（R1、R2代表烃基或H），下列说法错误的是
A．和NH3中的N原子杂化方式相同
B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应
C．过程⑤中有非极性键的断裂与生成
D．利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯
9．可以与形成低温超导化合物（），晶胞结构如题9图所示，已知晶胞（立方体）边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．晶体属于共价晶体
B．每个晶胞中含有的原子的数目是12
C．两个原子之间的最近距离是
D．晶体密度的计算式为
10．某化合物的化学式为，、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，、的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是
A．属于稀土元素 B．5种元素中，第一电离能最小的是
C．简单氢化物的沸点： D．的空间结构为正四面体
11．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
实验操作 现象 结论
A 取溶液，加热，观察现象 溶液由蓝色变成黄绿色
B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 聚氯乙烯发生热分解，生成气体
C 向溶液中加入酚酞 溶液呈浅红色 水解程度大于其电离程度
D 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有
12．费托合成是以和为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： 。
在容积为2 L的密闭容器中充入3.2 mol和9.2 mol，反应20 min时，测得有关物质的物质的量随温度变化如题12图所示。下列叙述错误的是
A．550 K时，合成速率：
B．A、B点对应的合成反应的平衡常数
C．C点的分压是分压的3倍
D．500 K时，若延长反应时间至40 min，将增大
13．己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸的工艺，其装置如题13图所示。下列说法错误的是
A．a极为电源的正极
B．反应结束后，N极区溶液的pH基本不变
C．生成己二酸的电极反应式为：
D．若N极产生44.8 L氢气（标准状况），则理论上最多生成1 mol
14．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如题14图所示（其中X代表、、、），忽略溶液体积变化。
已知：①
②。
下列叙述错误的是
A．L代表与的关系
B．恰好完全沉淀时
C．通过调节溶液的可分离和
D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下：
已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。
（1）中元素的化合价为____________。
（2）滤渣的主要成分为___________________（填化学式）。
（3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为_________________________________。
（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为_______________（填字母序号）。
A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液
（5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（6）产品中铟含量的测定
称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵（掩蔽）和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为：
已知：是四元弱酸。
①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②溶液稳定在的原因为_________________________________。
③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为_______。
16．（14分）甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛、乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑（部分操作及反应条件、部分产物略）。
（1）步骤Ⅰ：环化反应
实验装置如题16图所示（夹持及控温装置略）。
①仪器a的名称是 ___________。
②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释溶液的作用___________。
（2）步骤Ⅱ：硝化反应
①硝化反应需在的低温下进行的原因是___________
②反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至5~6，析出白色固体，抽滤、洗涤，干燥得到粗品。
关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．调节是为了除去过量的酸
B．可以用冰水洗涤反应得到的粗品
C．若溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液
D．该图标与本步骤实验安全注意事项无关
（3）步骤Ⅲ：氯代反应
氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是___________（填化学式）。
（4）步骤Ⅳ：取代反应
（甲硝唑，分子式为，）
反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇；剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水干燥，过滤后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。
①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为___________。
②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品、___________、___________。
（5）本实验以乙二醛溶液（密度为）为起始原料，四步总产率为48.0%，则最终可得甲硝唑 ___________g（保留两位有效数字）。
17．（15分）化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。
Ⅰ．在下，将一定量的固体置于体积为1 L的恒容真空容器中，发生如下反应：
，平时总压为6 kPa。
（1）该分解反应属于___________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发反应。下列描述能说
明的分解反应达到平衡的是___________。
A．容器内的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．的体积分数不变 D．与的物质的量之比不变
E．容器内气体的平均摩尔质量不变
（2）下，分解反应的平衡常数____________。保持温度不变，缓缓通入直至其平衡分压
为6 kPa，则此时体系的总压为________kPa。
（3）下，已知 。时，将一定
量和加入Ⅰ中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达
到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa（保留小数点后一位）。
Ⅱ．溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。
（4）①HF的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5 mol/L时，由于HF与通过___________（填作用力
名称）结合生成，促进了HF的电离，使溶液酸性增强。
②的氧化性很强，通过电解和无水HF的混合物，可制得。
请写出阴极的电极反应式___________。
（5）调节悬浊液的，则____________________（保留3位有效数字）。
已知：，,。
18．（15分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B所使用的试剂及反应条件为______________________，的名称为_________________________________________
（2）D中所含官能团名称_____________________。
（3）F的结构简式为______________________。
（4）写出G生成H的化学方程式_____________________________________________。
（5）D的同分异构体中满足下列条件的共有_________种（不考虑立体异构）。
①含有1个苯环
②能与饱和溶液反应产生
其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________（任写一种）。
（6）请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线。高 2026 届高三年级质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 C A D C A A C C B B D B D D
1. C　 【解析】A 项:电子跃迁不涉及化学变化。
B 项:锂电池比能量较高。
D 项:铝锂合金硬度高,密度小。
2. A　 【解析】B 项:溶液中含有 H + ,S 2 -2O3 、NO -3 无法大量共存。
C 项:溶液中含有 OH - ,NH + -4 、HCO3 无法大量共存。
D 项:Al3 + 与[Al(OH) ] -4 无法大量共存。
3. D　 【解析】表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束。 由于油污是疏水的,会
被包裹在胶束内腔,这就是洗涤剂去油污的原理。
4. C　 【解析】1 mol CN2 -2 含有的 σ 键数目为 2NA。
5. A　 【解析】B 项:NO 与 NaOH 溶液不发生反应。
C 项:浓硫酸难挥发,该操作没有明显现象。
D 项:医用酒精体积分数为 75% ,水也会和 Na 反应产生氢气。
6. A　 【解析】B 项:羧基和酯基在该条件下不与 H2 发生反应。
C 项:醇羟基不与 NaOH 溶液发生反应。
D 项:醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热。
7. C　 【解析】X 是 NH3·H2O,A 是硝酸银(或氯化银或氧化银或其他合理答案),B 是银氨溶液,C 是甲
醇,D 是甲醛,E 是 Ag,F 是碳酸铵。
C 项:Ag 不与氨水反应。
8. C　 【解析】A 项:N 32H4 和 NH3 中 N 原子杂化方式都是 sp 。
C 项:过程⑤有极性键 O - H 键断裂和 C - H 键生成。
9. B　 【解析】A 项:C60晶体属于分子晶体。
B 项:每个晶胞中含有 C60分子的数目为 4,根据该化合物的化学式 Rb3C60可知 Rb 和 C60的个数
比为 3∶1,故每个晶胞中含有 Rb 原子的数目为 12。
C 项:两个 Rb 原子之间的最近距离是 34 a pm。
D 项:晶体密度的计算式为 3. 9 × 1033 g·cm -3。
NAa3
10. B　 【解析】根据题干信息可知:X 是 O,Y 是 P,Z 是 Ca,R 是 Sc,T 是 Fe。 B 项:5 种元素中 Ca 的第
一电离能最小。
化学试题参考答案　 第　1 页(共 3 页)
11. D　 【解析】D 项:硝酸具有强氧化性,可以氧化 SO2 -3 ,生成 BaSO4 沉淀,溶液中还可能含有 SO2 -3 。
12. B　 【解析】A 项:相同温度下,反应相同时间,生成的 CH4 比 C2H6 更多,生成 CH4 的速率更快。
B 项:B 点的温度大于 A 点,该反应是放热反应,温度越高,平衡逆向移动,K 值越小,K(A) >K(B)。
C 项:由图中 C 点可知,n(CH4) = 0. 4 mol,n(C2H6) = 0. 4 mol,反应消耗的 n(CO) = 0. 4 × 2 +
0. 4 =1. 2 mol,消耗 n(H2) =0. 4 ×5 +0. 4 ×3 =3. 2 mol,剩余 n(CO) =3. 2 -1. 2 =2 mol,n(H2) =
9. 2 - 3. 2 = 6 mol,容器中 p(H2)∶p(CO) = n(H2)∶n(CO) =6∶2 = 3。
D 项:A 点反应未达到平衡,反应时间延长后,无论是否达到平衡,n(CH4)都将增大。
13. D　 【解析】A 项:电极 M 发生氧化反应,该电极为阳极,a 电极是电源正极。
B 项:电极 N 发生还原反应,消耗 H + 的量与透过质子交换膜补充的 H + 的量相等,故 N 极区溶
液的 pH 基本不变。
D 项:N 极产生 2 mol H2,共转移 4 mol e - ,每氧化 1 mol 环己烯为己二酸,转移 8 mol e - ,理论上
最多生成 0. 5 mol 。
14. D　 【解析】A 项:Zn2 + 和 Cu2 + 沉淀形成 Zn(OH) 2 和 Cu(OH) 2,Fe3 + 沉淀形成 Fe(OH) ,则 Zn2 +3 和
Cu2 + 的曲线平行,根据 K 2 +sp[Zn(OH) 2] > Ksp[Cu(OH) 2],Cu 更易与碱反应,因此,从左到右曲
线依次为[Zn(OH) ] 2 - 、Zn2 + 、Cu2 +4 、Fe3 + 。
B 项:根据 pOH =9. 8 可求得 Ksp[Cu(OH) 2] = 1 × (10 -9. 8) 2 =10 -19. 6,当 Cu2 + 恰好完全沉淀时,
c(Cu2 + ) =10 -5 mol / L,求得 c(OH - ) = (10 -19. 6 / 10 -5)0. 5 =10 -7. 3 mol / L,pOH =7. 3,pH =6. 7。
C 项:根据 Fe3 + 和 Zn2 + 的曲线,pOH 控制在 8. 1 ~ 11. 2 可实现 Fe3 + 完全沉淀,且 Zn2 + 未沉淀。
D 项:反应①:Zn2 + (aq) + [Zn(OH) ]2 -4 (aq) 2Zn(OH)2(s) K1,可由反应②:Zn(OH)2(s)
Zn2 + (aq) + 2OH - (aq) K2 和反应③:Zn(OH) (s) + 2OH -2 (aq) [Zn(OH) 2 -4] (aq) K3 得
到,K1 =1 / (K2·K3),由图中 pOH =1. 6, - lg c([Zn(OH) ] 2 -4 ) = 5 可求得 K3 = 10 -1. 8,由图中
pOH =8. 1, - lg c(Zn2 + ) = 0,可求得 K2 =10 -16. 2,故 K1 =1018。
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。
15. 【答案】(14 分,除标注外每空 2 分)
(1) + 2、 + 3
(2)PbSO4、SiO2
(3)将 Fe3 + 还原为 Fe2 + ,防止萃取时 Fe3 + 进入有机相。
(4)B(1 分)
(5)3Zn + 2In3 + 3Zn2 + +2In
(6)①偏高(1 分)
②若 pH 过低,H 2 - +2Y 会与 H 反应;若 pH 过高,In3 + 会生成 In(OH) 3,都会影响滴定结果。
③63. 25
化学试题参考答案　 第　2 页(共 3 页)
16. 【答案】(14 分,除标注外每空 2 分)
(1)①球形冷凝管(1 分)
②NH + + H O NH·H O + H +4 2 3 2
(2)①防止反应过于剧烈,减少浓硝酸的分解,避免发生副反应,提高硝化反应的选择性。
②ABD
(3)CO2(1 分)
(4)①分液漏斗、烧杯
②趁热过滤、冷却结晶
(5)71
17. 【答案】(15 分,除标注外每空 2 分)
(1)高温(1 分);AB
(2)9 kPa2;7. 5
(3)117. 1
(4)①氢键
②4HF +2e - H2↑ +2HF -2
(5)0. 773
18. 【答案】(15 分,除标注外每空 2 分)
(1)氯气,光照(1 分);溴乙烷(1 分)
(2)羧基,碳氯键(或氯原子)
(3)
(4) + CH3CH2Br + CH3CH2ONa → + NaBr + CH3CH2OH
(5)① 16
② 或
(6) (3 分)
化学试题参考答案　 第　3 页(共 3 页)

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