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浙江省舟山市定海三校联考2025-2026学年八年级下学期期中质量检测科学试卷
1．下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁钉生锈 B．木柴燃烧 C．火药爆炸 D．蜡烛熔化
【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】缓慢氧化过程不易被察觉，剧烈氧化过程现象明显，易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈，过程较缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A正确；
BC、木柴燃烧、火药爆炸，伴随着发光发热现象，属于剧烈氧化，故BC错误；
D、蜡烛熔化过程易被察觉，不属于缓慢氧化，故D错误。
故答案为：A。
2．“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据空气中气体组成及各成分的体积含量分析。
【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质占0.03%，所以含量最多的气体为氮气；
故选B。
3．将池塘水者沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　）
A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据煮沸后的水中几乎不含氧气，进行分析解答。
【解答】将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，则煮沸后的水中几乎不含氧分子。
故答案为：C。
4．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
5．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一，即多种反应物反应，一种生成物。
【解答】A、反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应多种物质生成一种物质的特点，故B正确；
CD、反应物和生成物均有两种物质，不属于化合反应，故CD错误。
故答案为：B。
6． 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学方程式从宏观角度看，可以得知其反应物和生成物、元素组成和反应条件，从微观角度看，可以得知其反应前后分子和原子的个数、参与反应的分子个数比等信息；
【解答】A.方程式中明确标注“点燃”，即需要提供高温或火花等外部能量来引发反应。因此，常温下混合不会反应，故A错误；
B.反应物是H2和O2，含有H和O两种元素，生成物是H2O，同样含有H和O两种元素，故B正确；
C.根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水，故C正确；
D.反应前后H原子和O原子数量均为4个、2个，故D正确；
故答案为：A。
7．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷量不足会导致测定结果偏大
C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D．该实验可以说明氮气难溶于水
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验选用红磷的原因：红磷只和空气中的氧气反应且与氧气反应没有气体生成。
【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，故A错误；
B、红磷不足，氧气未耗尽，会导致测定结果偏低，故B错误；
C、未冷却到室温就打开止水夹，此时广口瓶内的气体仍处于膨胀之中，压强偏大，压进广口瓶中的水偏少，可知会导致测量结果偏小，故C错误；
D、实验通过进入广口瓶中的水的体积来表示消耗的氧气的体积，广口瓶内的剩余气体中主要是氮气，若氮气能溶于水，则会导致广口瓶内压强进一步减小，实验误差较大，但实验仍采用此方法测量氧气的体积，说明氮气难溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
9．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：1
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A：根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
C、根据图示确定物质的元素组成分析；
D、根据图示中反应前后粒子种类及个数确定反应时分子个数比分析。
【解答】A、 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应 ，符合题意；
B、 反应物和生成物中有两种单质 ，不符合题意；
C、 反应物和生成物中共含有两种元素 ，不符合题意；
D、 参加反应的两种物质分子个数之比为1： 3，不符合题意；
故选A。
11． 小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（0%）随反应时间 t 的变化关系是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】双氧水分解方程式为，剩余液体中包括未分解的双氧水和生成的水；
【解答】根据质量守恒定律，氧元素质量保持不变，由于氧气以气体的状态逸出离开液体，因此剩余液体中的氧元素质量分数必定低于最初双氧水未分解时的氧元素质量分数，但不为0，所以曲线总体趋势应当是随着反应进行不断下降，直到双氧水分解完全后不再变化；
故答案为：C。
12．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O
B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g
D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、由反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式分析；
B、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
B、 图中物质乙、丁是氧化物 ，丙为有机物，不符合题意；
C、 丙的相对分子质量为32 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙的质量比为6：44 ，不符合题意；
故选A。
13．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
14． 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（　　）`
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置Ⅴ可以用于收集 H2、O2、CO2 等气体
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】装置Ⅰ：通常指的是固体加热制取气体的装置，如用高锰酸钾制取氧气的装置。它包括试管、酒精灯、铁架台等。
装置Ⅱ：“固液不加热”型的气体发生装置，如用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置。
装置Ⅲ：向上排空气法收集气体的装置，适用于密度比空气大的气体。
装置Ⅳ：向下排空气法收集气体的装置，适用于密度比空气小的气体。
装置Ⅴ：排水法收集气体的装置，适用于不溶于水或难溶于水的气体。
【解答】A.装置Ⅰ通常是固体加热制取气体的装置，如用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，故A正确；
B.装置Ⅱ没有附带分液漏斗或活塞，可以通过控制液体的滴加速度来间接控制反应，故B错误；
C.选择收集方法时，除了密度，还需要考虑气体是否与空气反应或溶于水，故C错误；
D.CO2能溶于水，因此不适合用装置V收集，故D错误；
故答案为：A。
15． 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出 O2 体积
C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．图丁排水法收集 O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 O2 何时集满
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；空气的成分及探究
【解析】【分析】水在气体制备和收集时起到的作用通常有以下几点：（1）防止高温熔融物炸裂瓶底；（2）通过排水法测定气体体积；（3）冷却气体并通过气泡数量判断反应速率；
【解答】A.SO2易溶于水，水可以防止有毒气体逸出，并不是为了吸收热量，故A错误；
B.用红磷燃烧消耗氧气，导致气压降低，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，故B正确；
C.铁燃烧生成四氧化三铁，反应剧烈，产生高温熔融物，水可以冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确；
D.通过水的排出，确保集气瓶中充满氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已集满，故D正确；
故答案为：A。
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
17． “火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3　 　，该反应的基本反应类型为　 　；
（2）该灭火球的灭火原因是　 　；
【答案】（1）H2O；分解反应
（2）隔绝氧气（合理即可）
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目应相等；通过反应物和生成物的数量来判断属于何种反应类型；
（2）燃烧的条件需达成以下三点：温度达到着火点、有可燃物、有助燃物；
【解答】（1）通过对比反应前后各种原子的个数，注意到H原子少6个，O原子少3个，该物质反应方程式中的系数为3，因此一个该物质的分子中应包括2个H原子和1个O原子，所以该物质为H2O；该反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）题干中提到“灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉”，干粉扑在可燃物上起到了隔绝氧气的作用，所以能够灭火；
故答案为：（1）H2O；分解反应；（2）隔绝氧气（合理即可）；
18． 小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　（选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积；
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为 270 毫升）中的水的体积为 45 毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　。
【答案】（1）冷却到室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验原理是暖宝宝贴中的铁粉与氧气反应生成铁锈（氧化铁），消耗瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，外界大气压将水压入玻璃瓶中，流入的水的体积即为消耗的氧气的体积；
【解答】（1）如果实验后未冷却到室温就记录数据，由于铁粉氧化反应放热，瓶内气体温度较高，气压会偏大，导致流入的水体积偏小，测量结果不准确；
（2）氧气体积分数计算：氧气体积分数 = 消耗的氧气体积 / 空气总体积 = 45 mL / 270 mL≈18%；
故答案为：（1）冷却到室温；
（2）18%；
19． 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用　 　。
（3）检查装置 A 气密性的方法，用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗注水，当　 　气密性良好。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内液面不下降
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）a是长颈漏斗，与分液漏斗不同的是他没有阀门；
（2）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂的条件下加热分解，生成氧气（O2）和氯化钾（KCl），氧气可以使用向上排空气法或者排水法收集；
（3）装置A是一个带有长颈漏斗和橡皮管的固液不加热型装置。检查气密性时，用止水夹夹住橡皮管，使装置内部形成密闭系统；
【解答】（1）仪器a是一个带有长颈的漏斗，用于向反应容器中添加液体试剂，是长颈漏斗；
（2）加热氯酸钾需要使用固体加热型装置（装置B），并且题目要求收集“比较干燥”的氧气，因此不能使用排水法（装置C），而应选择向上排空气法（装置D），因为氧气的密度略大于空气。
（3）向长颈漏斗中注水后，水会进入试管并占据一定空间，如果装置气密性良好，试管内的空气无法逸出，水会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）BD；（3）长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内液面不下降；
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　 　。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　 　。
【答案】（1）放热
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；尾气处理，吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）燃烧都属于放热反应，伴随着发热现象。
（2）预留水的作用通常为：吸收生成物，防止污染空气；防止高温物体溅落瓶底，使瓶子炸裂。
【解答】（1）三个实验中物质燃烧都会向外放出热量，可知均为放热反应。
（2）丙中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
甲中硫燃烧生成的二氧化硫气体有毒，预留水可以吸收二氧化硫，进行尾气处理，防止污染空气。
21． 小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是____。
A． B． C． D．
【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
（3）C
【知识点】质量及其特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）气球体积变化是由于内外气压不平衡引起的，内部气压会受气体温度和气体体积两个因素影响；
（2）天平保持平衡说明反应前后总质量不变，这是质量守恒定律的体现，微观角度主要分析原子构成和变化；
【解答】（1）反应过程中会放出大量热量，导致气球膨胀，随着反应的进行，气球体积会逐渐增大，直到反应完全停止后装置逐渐冷却，气压变小，气球体积会减小；
（2）从微观角度解释，化学反应中原子种类、数目和质量均未改变，只是重新组合成新的分子；
（3）实验中固态物质会与氧气结合，质量逐渐增大，最终在反应结束后保持不变。因此，固态物质的质量 m 随时间 t 的变化应表现为先增大后不变，C选项符合题意；
故答案为：（1）先变大后变小；（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变；（3）C；
22．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
【答案】（1）煅烧后固体物质的质量变大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）B；C；E
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“燃素说”的内容进行分析，可知其认为金属燃烧后质量减少，反驳它的现象为金属燃烧后得到的固体质量变大。
（2）根据题中所提到的物质的化学式和质量守恒定律进行分析。
（3）测量空气中氧气体积分数的原理是压强差，可知所选物质和生成物不能有气体，且所选物质只和空气中的氧气反应。
【解答】（1）“燃素说”认为燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小，罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化， 发现煅烧后固体物质的质量变大，可作为反驳燃素说的证据。
（2）由硝酸钾、氧化汞和碳酸银的化学式可知，这些物质中都含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，这些物质都能放出氧气。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，是因为汞只和空气中的氧气反应，且汞及汞与氧气反应的生成物均不是气体，不会造成干扰，汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度，不会因为氧化汞分解影响实验准确度，与汞的颜色无关。汞和氧气发生反应的速度非常缓慢，对实验没有影响。
故答案为：BCE。
23． 如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2 制取 O2 的化学方程式　 　。若发生装置选用 A 或 B，其中发生装置 A 优于 B 的理由是　 　。收集装置可以选择 F 或　 　。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从　 　（选择 a 或 b）进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　（填写字母编号）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A 装置中的注射器能控制 H2O2 的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）双氧水分解的产物是水和氧气；
（2）如图装置是向上排空气法收集氧气，要遵循长管进短管出的原则；
（3）氨气制备需要固体加热，收集装置需要根据气体密度和气体在水中的溶解性来选择；
【解答】（1）；O2的密度比空气大且不易溶于水，因此可以用向上排空气法（D）。
（2）由于O2的密度比空气大，应从长导管（a）进入，空气从短导管（b）排出，如果从b进入，O2会直接逸出，无法收集；
（3）题目中提到“氯化铵固体与熟石灰固体共热”，说明需要加热，因此发生装置应选C（固体加热装置）；密度比空气小，用向下排空气法（E）；极易溶于水，不能用排水法。
故答案为：（1）；A 装置中的注射器能控制 H2O2 的流量，从而控制反应速度；（2）a；（3）CE；
24． 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入 50 毫升水及 0.5 克MnO2，再往分液漏斗中加入 30 毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入 50 毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用 30 毫升的 1%、3%和 7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用 3%的H2O2溶液分别在 0℃、20℃和 60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用 30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
A.B.C.D.
【答案】（1）速率
（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积
（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）为了更好地比较反应的快慢，实验中需要控制变量，除了H2O2溶液的浓度不同外，其他条件应保持一致；
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过以下两种方法：观察产生气泡的快慢、比较相同时间内收集氧气的体积或者产生相同体积氧气所需要的时间；
（3）实验中用3%的H2O2溶液在不同温度下进行实验，目的是探究温度对反应速率的影响；为获得平稳气流，气体产生的速率不能太快；
【解答】（1）需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同，否则无法控制反应速率相同；
（2）图中的量筒有刻度，可以通过排出的水的体积知道气体的体积，速率的测量方法可以类比速度的测量方法，注意需要控制时间或者体积相同；
（3）C装置可以通过调节滴加速度和水的稀释作用，能有效减缓反应速率，获得平稳气流；
故答案为：（1）速率；（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积；（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C；
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　(选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
【答案】（1）38
（2）温度
（3）小
（4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4） 对比实验甲和实验乙中氧气的体积分数随时间变化的曲线，从氧气消耗是否更完全、实验结果是否更准确等方面确定判断依据。
【解答】 （1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度，而X曲线表示的是瓶内温度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。
（4）实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
26． 初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在 300℃左右行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（1）实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用集气装置收集 O2 过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，原因可能是　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂 X 应具有的性质是　 　。
（3）图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分测试了无填充材料、填充材料 A 和填充材料 B 三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料　 　（填“A”或“B”），请说明理由：　 　。
【答案】（1）装置漏气
（2）能吸收氯气（或能与氯气反应），不能与氧气反应
（3）B；填充隔热材料 B 能够更好的维持产氧药块温度，延长放氧时间
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，说明氧气并未被收集，或者浓度很低；
（2）试剂X在产氧药块和出口之间，结合题干中“伴随极少量有毒氯气产生”，需考虑气体除杂的原则；
（3）由题干中“若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气”可知，填充材料要尽可能久地维持放氧过程，并且温度不能过低；
【解答】（1）锥形瓶中已有气泡，证明氧气在不断产生，然而带火星的木条无论在瓶中何处位置都不能复燃，说明氧气在进入收集装置的过程中漏气溢出；
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，为了使氧气更加纯净，保护周围环境，试剂X需要能除去氧气中掺杂的氯气，并且不能与氧气反应；
（3）由图丙可知，填充材料B可以使放氧时间最长，并维持合适的反应温度；
故答案为：（1）装置漏气；（2）能吸收氯气（或能与氯气反应），不能与氧气反应；（3）B；填充隔热材料 B 能够更好的维持产氧药块温度，延长放氧时间；
27． 小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示药品后，称量装置和其内药品的总质量为m1。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2，称量装置和其内药品的总质量为m2。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内药品的总质量为m3。
（1）步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是　 　。
（2）对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3）能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
【答案】（1）将带火星的木条放在K2处，若木条复燃，则证明氧气充满锥形瓶
（2）温度达到着火点
（3）m2=m3
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气的验满方法解答；
（2）根据题干描述分析步骤④和⑤中哪个因素不同即可；
（3）根据反应前后物质的总质量保持不变解答。
【解答】（1）当步骤③中氧气充满锥形瓶后，氧气肯定达到阀门K2处，则检验方法为： 将带火星的木条放在K2处，若木条复燃，则证明氧气充满锥形瓶 。
（2）根据题意可知， 步骤④和⑤中锥形瓶内水的温度不同，而温度低时白磷不燃烧，温度高时白磷燃烧，那么说明物质燃烧的条件之一为：温度达到着火点。
（3）根据题意可知，反应前物质和装置的总质量为m2，反应后物质和装置的总质量为m3，根据反应前后总质量保持不变可知：m2=m3。
28．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为　 　。
（2）未知物质M一定含有的元素为　 　。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）C2H6O
（4）C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳分析。
【解答】（1）反应前后各物质质量总和不变，则x＝100+1+1+46－4－89－55＝0；
（2）该反应为M与氧气反应生成二氧化碳和水，所以M中一定含碳和氢元素，生成二氧化碳质量为88g，碳元素质量为，生成水的质量为54g，则氢元素质量为，参加反应的M为46克，碳和氢元素质量和为30克，说明M中还一定含有46－30＝16克氧元素；
（3）M中碳、氢、氧原子个数比为， M的相对分子质量为46，则其化学式为 C2H6O ；
（4）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为 C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O 。
故答案为：（1）0；（2）C、H、O；（3） C2H6O ；（4） C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O 。
29．最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小科想通过实验探究“燃烧的条件”：
（1）如图甲，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住发现蜡烛逐渐熄灭，原因是　 　。
（2）实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B。查阅资料发现，蜡烛燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳，若不考虑二氧化碳溶于水，消耗的氧气体积应该　 　产生二氧化碳的体积(填“大于” “等于”或“小于”)。
（3）用导热性能良好的铜丝罩住点燃的蜡烛(如图乙)，发现蜡烛很快会熄灭。小科再选取导热性能差的材料罩住点燃的蜡烛，观察到蜡烛还能继续燃烧一段时间(如图丙)。请结合实验现象解释被铜丝罩住的蜡烛很快熄灭的原因。　 　。
【答案】（1）助燃剂（氧气）被消耗完
（2）大于
（3）铜丝将热量散到空气中，可燃物的温度达不到着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）（3）燃烧的三个条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
（2）水进入装置，说明装置内压强小于外界大气压，则说明装置内气体的体积减小。
【解答】（1）蜡烛燃烧，消耗氧气，装置与外界大气分隔开，氧气逐渐减少，不再支持燃烧，所以蜡烛熄灭。
（2）水由A到B，说明装置内压强减小，即氧气的消耗量大于二氧化碳的生成量。
（3）铜丝导热性好，将热量快速散失出去，导致温度降低到可燃物的着火点以下，燃烧不再持续。
30． 经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm 为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是　 　，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书
为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是　 　。
【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转为电能
（3）早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大
（4）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等
【知识点】能量的相互转化和转移；空气污染与保护
【解析】【分析】（1）结合图甲的指数结果，对比表格中的内容，可得出空气质量情况；
（2）太阳能板捕捉太阳能，转化为传感器和电控箱的电能，使其开始工作；
（3）图丙中早晨一氧化碳浓度最高，可以结合城市作息时间进行分析；
（4）保护空气的具体做法可以从减少污染源、绿色出行、节能减排等方面提出；
【解答】（1）图甲中显示的污染指数为75，落在51～100范围内，对应的空气质量状况为良；
（2）太阳能板工作时将太阳能（光能）转化为电能，供检测系统使用。因此，能量转化过程为：太阳能→电能；
（3）从图丙可以看出，一氧化碳浓度在早晨7：00～8：00时间段达到最高值（约60ppm），超过50ppm的安全限值。这一时间段通常是上班高峰期，地下车库车辆进出频繁，汽车尾气排放增加，导致一氧化碳浓度升高；
（4）保护环境的做法可以是多乘坐公共交通工具或骑自行车，减少私家车使用、植树造林，增加绿化面积，或者垃圾分类处理，减少焚烧污染等；
故答案为：（1）轻度污染；
（2）太阳能转为电能；
（3）早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大；
（4）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等；
31． 为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
【答案】（1）0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为 x。
可列出比例式
解得：，
氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是： 。
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是 98%。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当实验中固体质量不再减小，证明此时反应完全，氧气不再生成；
（2）根据质量守恒定律和氧气生成的质量，计算得出氯酸钾质量，再进一步求得其质量分数；
（3）曲线总体趋势可总结为先不变后减小，最后保持不变，据此判断即可；
【解答】（1）从t3时刻开始，固体质量维持在2.34g，反应前固体总质量为2.5g+0.8g=因此反应前后氧气生成质量为3.3g-2.34g=0.96g；
（3） A. 固体中钾元素的质量：钾元素的质量在反应前后不变，因此应始终保持不变，故A错误；
B. 生成氧气的质量：氧气的质量随反应进行逐渐增加，反应完全后不再变化，故B错误；
C. 刚开始固体未达分解温度，氧气不产生，之后氧元素的质量随氧气逸出而减少，直到反应结束后保持不变，故C正确；
D. 二氧化锰是催化剂，质量不变，但固体总质量减少，因此其质量分数会逐渐增加，故D错误；
故答案为：（1）0.96g；（2）98%；（3）C；
32． 在医院，吸氧的患者每小时消耗 600L 氧气，费用为 4 元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入 20mL 过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　 g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算 20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量。　 　
（3）已知上述 20mL 过氧化氢溶液的成本为 0.4 元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取 600L 氧气（密度取 1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取 4mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4g
（2）2.975g
（3）240
（4）A；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置的总质量在反应后减少了，根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的氧气的质量；
（2）设好过氧化氢溶液的质量，再根据氧气生成的质量列出质量守恒定律的计算表达式即可；
（3）计算出制备600L氧气需要的过氧化氢溶液的体积，再乘以成本价即可；
（4）氧气在经过导管之后会进入到丙装置，并将水从长管排出到量筒中，量筒中水的体积即为氧气体积，根据选项中的操作进行分析；
【解答】（1）氧气生成的质量为413.7g-412.3g=1.4g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
68 32
x 1.4g
，解得x=2.975g。
答：20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g。
（3）600L氧气的质量为，由第（2）问可知每产生1.4g的氧气需要消耗20mL的过氧化氢溶液，因此产生840g氧气总共需要消耗双氧水的成本为；
（4）A.广口瓶中的水面上有少量植物油，可以隔绝氧气与水的接触，减少氧气溶解，故A正确；
B.实验前图丙装置中广口瓶内的水量会导致实验结束后总水量有误差，故B错误；
C.读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面，液面高度差会导致压强差，使实际氧气体积偏小，故C正确；
D.氧气体积等于量筒中增加的水的体积，无需减去过氧化氢溶液的体积，故D错误；
故答案为：（1）1.4g；（2）2.975g；（3）240；（4）AC；
1 / 1浙江省舟山市定海三校联考2025-2026学年八年级下学期期中质量检测科学试卷
1．下列变化属于缓慢氧化的是（　　）
A．铁钉生锈 B．木柴燃烧 C．火药爆炸 D．蜡烛熔化
2．“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．将池塘水者沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　）
A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素
4．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
5．下列反应中属于化合反应的是（条件略）（　　）
A．2HgO＝2Hg+O2↑ B．2H2+O2＝2H2O
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．CH4+2O2＝2H2O+CO2
6． 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
7．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是
A．可用木炭代替红磷进行实验
B．红磷量不足会导致测定结果偏大
C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D．该实验可以说明氮气难溶于水
8．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
9．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
10．如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：1
11． 小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数（0%）随反应时间 t 的变化关系是（　　）
A． B．
C． D．
12．一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．丁的化学式为H2O
B．图中物质乙、丙、丁都是氧化物
C．丙的相对分子质量为32g
D．参加反应的甲、乙的质量比为3：1
13．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
14． 如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（　　）`
A．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束
C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D．装置Ⅴ可以用于收集 H2、O2、CO2 等气体
15． 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出 O2 体积
C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．图丁排水法收集 O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 O2 何时集满
16．工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）；
（2）贮存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（3）由上述步骤可知，工业制氧气属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
17． “火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉，达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵在受热时，能够生成多种化合物，同时吸收大量的热。
（1）磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3　 　，该反应的基本反应类型为　 　；
（2）该灭火球的灭火原因是　 　；
18． 小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
（1）为保证实验准确度，实验后必须等　 　（选填“冷却到室温”或“任意时刻”）才能记录量筒内剩余水的体积；
（2）若最后流入玻璃瓶（容积为 270 毫升）中的水的体积为 45 毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　。
19． 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用　 　。
（3）检查装置 A 气密性的方法，用止水夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗注水，当　 　气密性良好。
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　 　。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　 　。
21． 小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是____。
A． B． C． D．
22．氧气是如何被发现的呢？
资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。
资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。
资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气），他证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。
资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他提出氧气体积占空气五分之一。
（1）罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是　 　。
（2）从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是　 　。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的（　　）（可多选）
A．汞的颜色为银白色
B．汞不与空气中除氧气外的其他气体反应
C．汞在常温下为液态，氧化汞为固态
D．汞和氧气发生反应的速度非常缓慢
E．汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度
23． 如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）实验室用 H2O2 制取 O2 的化学方程式　 　。若发生装置选用 A 或 B，其中发生装置 A 优于 B 的理由是　 　。收集装置可以选择 F 或　 　。
（2）小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从　 　（选择 a 或 b）进入。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是　 　（填写字母编号）。
24． 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入 50 毫升水及 0.5 克MnO2，再往分液漏斗中加入 30 毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入 50 毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用 30 毫升的 1%、3%和 7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用 3%的H2O2溶液分别在 0℃、20℃和 60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用 30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
A.B.C.D.
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　(选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
26． 初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在 300℃左右行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（1）实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用集气装置收集 O2 过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，原因可能是　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂 X 应具有的性质是　 　。
（3）图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分测试了无填充材料、填充材料 A 和填充材料 B 三种情况下的放氧时间及对应的外壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料　 　（填“A”或“B”），请说明理由：　 　。
27． 小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下：
①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示药品后，称量装置和其内药品的总质量为m1。
②将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。
③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2，称量装置和其内药品的总质量为m2。
④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。
⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。
⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内药品的总质量为m3。
（1）步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是　 　。
（2）对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是　 　。
（3）能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是　 　。
28．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为　 　。
（2）未知物质M一定含有的元素为　 　。
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为　 　。
（4）该反应的化学方程式为　 　。
29．最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小科想通过实验探究“燃烧的条件”：
（1）如图甲，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住发现蜡烛逐渐熄灭，原因是　 　。
（2）实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B。查阅资料发现，蜡烛燃烧会消耗氧气，产生二氧化碳，若不考虑二氧化碳溶于水，消耗的氧气体积应该　 　产生二氧化碳的体积(填“大于” “等于”或“小于”)。
（3）用导热性能良好的铜丝罩住点燃的蜡烛(如图乙)，发现蜡烛很快会熄灭。小科再选取导热性能差的材料罩住点燃的蜡烛，观察到蜡烛还能继续燃烧一段时间(如图丙)。请结合实验现象解释被铜丝罩住的蜡烛很快熄灭的原因。　 　。
30． 经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为　 　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是　 　。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm 为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是　 　，原因可能是　 　。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书
为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是　 　。
31． 为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
32． 在医院，吸氧的患者每小时消耗 600L 氧气，费用为 4 元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入 20mL 过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　 g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算 20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量。　 　
（3）已知上述 20mL 过氧化氢溶液的成本为 0.4 元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取 600L 氧气（密度取 1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取 4mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】缓慢氧化过程不易被察觉，剧烈氧化过程现象明显，易被察觉。
【解答】A、铁丝生锈，过程较缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A正确；
BC、木柴燃烧、火药爆炸，伴随着发光发热现象，属于剧烈氧化，故BC错误；
D、蜡烛熔化过程易被察觉，不属于缓慢氧化，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据空气中气体组成及各成分的体积含量分析。
【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质占0.03%，所以含量最多的气体为氮气；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据煮沸后的水中几乎不含氧气，进行分析解答。
【解答】将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，则煮沸后的水中几乎不含氧分子。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一，即多种反应物反应，一种生成物。
【解答】A、反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故A错误；
B、反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应多种物质生成一种物质的特点，故B正确；
CD、反应物和生成物均有两种物质，不属于化合反应，故CD错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学方程式从宏观角度看，可以得知其反应物和生成物、元素组成和反应条件，从微观角度看，可以得知其反应前后分子和原子的个数、参与反应的分子个数比等信息；
【解答】A.方程式中明确标注“点燃”，即需要提供高温或火花等外部能量来引发反应。因此，常温下混合不会反应，故A错误；
B.反应物是H2和O2，含有H和O两种元素，生成物是H2O，同样含有H和O两种元素，故B正确；
C.根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水，故C正确；
D.反应前后H原子和O原子数量均为4个、2个，故D正确；
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验选用红磷的原因：红磷只和空气中的氧气反应且与氧气反应没有气体生成。
【解答】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，故A错误；
B、红磷不足，氧气未耗尽，会导致测定结果偏低，故B错误；
C、未冷却到室温就打开止水夹，此时广口瓶内的气体仍处于膨胀之中，压强偏大，压进广口瓶中的水偏少，可知会导致测量结果偏小，故C错误；
D、实验通过进入广口瓶中的水的体积来表示消耗的氧气的体积，广口瓶内的剩余气体中主要是氮气，若氮气能溶于水，则会导致广口瓶内压强进一步减小，实验误差较大，但实验仍采用此方法测量氧气的体积，说明氮气难溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，进行分析判断。
【解答】A、水结冰，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
C、二氧化碳气体变成“干冰”， 只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
故答案为： D。
9．【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】A：根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
C、根据图示确定物质的元素组成分析；
D、根据图示中反应前后粒子种类及个数确定反应时分子个数比分析。
【解答】A、 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应 ，符合题意；
B、 反应物和生成物中有两种单质 ，不符合题意；
C、 反应物和生成物中共含有两种元素 ，不符合题意；
D、 参加反应的两种物质分子个数之比为1： 3，不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】双氧水分解方程式为，剩余液体中包括未分解的双氧水和生成的水；
【解答】根据质量守恒定律，氧元素质量保持不变，由于氧气以气体的状态逸出离开液体，因此剩余液体中的氧元素质量分数必定低于最初双氧水未分解时的氧元素质量分数，但不为0，所以曲线总体趋势应当是随着反应进行不断下降，直到双氧水分解完全后不再变化；
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】A、由反应前后原子种类和个数不变确定丁的化学式分析；
B、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为H2O，符合题意；
B、 图中物质乙、丁是氧化物 ，丙为有机物，不符合题意；
C、 丙的相对分子质量为32 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 参加反应的甲、乙的质量比为6：44 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】装置Ⅰ：通常指的是固体加热制取气体的装置，如用高锰酸钾制取氧气的装置。它包括试管、酒精灯、铁架台等。
装置Ⅱ：“固液不加热”型的气体发生装置，如用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置。
装置Ⅲ：向上排空气法收集气体的装置，适用于密度比空气大的气体。
装置Ⅳ：向下排空气法收集气体的装置，适用于密度比空气小的气体。
装置Ⅴ：排水法收集气体的装置，适用于不溶于水或难溶于水的气体。
【解答】A.装置Ⅰ通常是固体加热制取气体的装置，如用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，故A正确；
B.装置Ⅱ没有附带分液漏斗或活塞，可以通过控制液体的滴加速度来间接控制反应，故B错误；
C.选择收集方法时，除了密度，还需要考虑气体是否与空气反应或溶于水，故C错误；
D.CO2能溶于水，因此不适合用装置V收集，故D错误；
故答案为：A。
15．【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；空气的成分及探究
【解析】【分析】水在气体制备和收集时起到的作用通常有以下几点：（1）防止高温熔融物炸裂瓶底；（2）通过排水法测定气体体积；（3）冷却气体并通过气泡数量判断反应速率；
【解答】A.SO2易溶于水，水可以防止有毒气体逸出，并不是为了吸收热量，故A错误；
B.用红磷燃烧消耗氧气，导致气压降低，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，故B正确；
C.铁燃烧生成四氧化三铁，反应剧烈，产生高温熔融物，水可以冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确；
D.通过水的排出，确保集气瓶中充满氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已集满，故D正确；
故答案为：A。
16．【答案】（1）低
（2）混合物
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的利用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据路程图进行分析，先转化为气体的物质沸点低。
（2）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质，结合空气中含有的物质进行分析。
（3）沸点是物质的物质性质，利用沸点差异将物质分离的方式属于物理变化，化学变化过程中有新物质生成，物质的化学性质发生改变。
【解答】（1）由流程图可知，温度升高，先蒸发出氮气，而此时氧仍为液态，可知温度先达到氮气的沸点，可知氮气的沸点更低。
（2）空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等，由流程图可知，工业液氧是空气除了氮气之后剩余的物质，属于混合物。
（3）由流程图可知，该过程利用的是气体沸点不同将气体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
17．【答案】（1）H2O；分解反应
（2）隔绝氧气（合理即可）
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目应相等；通过反应物和生成物的数量来判断属于何种反应类型；
（2）燃烧的条件需达成以下三点：温度达到着火点、有可燃物、有助燃物；
【解答】（1）通过对比反应前后各种原子的个数，注意到H原子少6个，O原子少3个，该物质反应方程式中的系数为3，因此一个该物质的分子中应包括2个H原子和1个O原子，所以该物质为H2O；该反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；
（2）题干中提到“灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核爆发装置自动喷洒干粉”，干粉扑在可燃物上起到了隔绝氧气的作用，所以能够灭火；
故答案为：（1）H2O；分解反应；（2）隔绝氧气（合理即可）；
18．【答案】（1）冷却到室温
（2）18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】实验原理是暖宝宝贴中的铁粉与氧气反应生成铁锈（氧化铁），消耗瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，外界大气压将水压入玻璃瓶中，流入的水的体积即为消耗的氧气的体积；
【解答】（1）如果实验后未冷却到室温就记录数据，由于铁粉氧化反应放热，瓶内气体温度较高，气压会偏大，导致流入的水体积偏小，测量结果不准确；
（2）氧气体积分数计算：氧气体积分数 = 消耗的氧气体积 / 空气总体积 = 45 mL / 270 mL≈18%；
故答案为：（1）冷却到室温；
（2）18%；
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内液面不下降
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）a是长颈漏斗，与分液漏斗不同的是他没有阀门；
（2）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂的条件下加热分解，生成氧气（O2）和氯化钾（KCl），氧气可以使用向上排空气法或者排水法收集；
（3）装置A是一个带有长颈漏斗和橡皮管的固液不加热型装置。检查气密性时，用止水夹夹住橡皮管，使装置内部形成密闭系统；
【解答】（1）仪器a是一个带有长颈的漏斗，用于向反应容器中添加液体试剂，是长颈漏斗；
（2）加热氯酸钾需要使用固体加热型装置（装置B），并且题目要求收集“比较干燥”的氧气，因此不能使用排水法（装置C），而应选择向上排空气法（装置D），因为氧气的密度略大于空气。
（3）向长颈漏斗中注水后，水会进入试管并占据一定空间，如果装置气密性良好，试管内的空气无法逸出，水会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）BD；（3）长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内液面不下降；
20．【答案】（1）放热
（2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；尾气处理，吸收二氧化硫，防止污染空气
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）燃烧都属于放热反应，伴随着发热现象。
（2）预留水的作用通常为：吸收生成物，防止污染空气；防止高温物体溅落瓶底，使瓶子炸裂。
【解答】（1）三个实验中物质燃烧都会向外放出热量，可知均为放热反应。
（2）丙中铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成。
甲中硫燃烧生成的二氧化硫气体有毒，预留水可以吸收二氧化硫，进行尾气处理，防止污染空气。
21．【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
（3）C
【知识点】质量及其特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）气球体积变化是由于内外气压不平衡引起的，内部气压会受气体温度和气体体积两个因素影响；
（2）天平保持平衡说明反应前后总质量不变，这是质量守恒定律的体现，微观角度主要分析原子构成和变化；
【解答】（1）反应过程中会放出大量热量，导致气球膨胀，随着反应的进行，气球体积会逐渐增大，直到反应完全停止后装置逐渐冷却，气压变小，气球体积会减小；
（2）从微观角度解释，化学反应中原子种类、数目和质量均未改变，只是重新组合成新的分子；
（3）实验中固态物质会与氧气结合，质量逐渐增大，最终在反应结束后保持不变。因此，固态物质的质量 m 随时间 t 的变化应表现为先增大后不变，C选项符合题意；
故答案为：（1）先变大后变小；（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变；（3）C；
22．【答案】（1）煅烧后固体物质的质量变大
（2）上述物质中都含有氧元素
（3）B；C；E
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“燃素说”的内容进行分析，可知其认为金属燃烧后质量减少，反驳它的现象为金属燃烧后得到的固体质量变大。
（2）根据题中所提到的物质的化学式和质量守恒定律进行分析。
（3）测量空气中氧气体积分数的原理是压强差，可知所选物质和生成物不能有气体，且所选物质只和空气中的氧气反应。
【解答】（1）“燃素说”认为燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小，罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物质的质量变化， 发现煅烧后固体物质的质量变大，可作为反驳燃素说的证据。
（2）由硝酸钾、氧化汞和碳酸银的化学式可知，这些物质中都含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，这些物质都能放出氧气。
（3）拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，是因为汞只和空气中的氧气反应，且汞及汞与氧气反应的生成物均不是气体，不会造成干扰，汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度，不会因为氧化汞分解影响实验准确度，与汞的颜色无关。汞和氧气发生反应的速度非常缓慢，对实验没有影响。
故答案为：BCE。
23．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A 装置中的注射器能控制 H2O2 的流量，从而控制反应速度；D
（2）a
（3）CE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）双氧水分解的产物是水和氧气；
（2）如图装置是向上排空气法收集氧气，要遵循长管进短管出的原则；
（3）氨气制备需要固体加热，收集装置需要根据气体密度和气体在水中的溶解性来选择；
【解答】（1）；O2的密度比空气大且不易溶于水，因此可以用向上排空气法（D）。
（2）由于O2的密度比空气大，应从长导管（a）进入，空气从短导管（b）排出，如果从b进入，O2会直接逸出，无法收集；
（3）题目中提到“氯化铵固体与熟石灰固体共热”，说明需要加热，因此发生装置应选C（固体加热装置）；密度比空气小，用向下排空气法（E）；极易溶于水，不能用排水法。
故答案为：（1）；A 装置中的注射器能控制 H2O2 的流量，从而控制反应速度；（2）a；（3）CE；
24．【答案】（1）速率
（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积
（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）为了更好地比较反应的快慢，实验中需要控制变量，除了H2O2溶液的浓度不同外，其他条件应保持一致；
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过以下两种方法：观察产生气泡的快慢、比较相同时间内收集氧气的体积或者产生相同体积氧气所需要的时间；
（3）实验中用3%的H2O2溶液在不同温度下进行实验，目的是探究温度对反应速率的影响；为获得平稳气流，气体产生的速率不能太快；
【解答】（1）需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速率相同，否则无法控制反应速率相同；
（2）图中的量筒有刻度，可以通过排出的水的体积知道气体的体积，速率的测量方法可以类比速度的测量方法，注意需要控制时间或者体积相同；
（3）C装置可以通过调节滴加速度和水的稀释作用，能有效减缓反应速率，获得平稳气流；
故答案为：（1）速率；（2）收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集气体体积；（3）降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；C；
25．【答案】（1）38
（2）温度
（3）小
（4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4） 对比实验甲和实验乙中氧气的体积分数随时间变化的曲线，从氧气消耗是否更完全、实验结果是否更准确等方面确定判断依据。
【解答】 （1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度，而X曲线表示的是瓶内温度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。
（4）实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
26．【答案】（1）装置漏气
（2）能吸收氯气（或能与氯气反应），不能与氧气反应
（3）B；填充隔热材料 B 能够更好的维持产氧药块温度，延长放氧时间
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，说明氧气并未被收集，或者浓度很低；
（2）试剂X在产氧药块和出口之间，结合题干中“伴随极少量有毒氯气产生”，需考虑气体除杂的原则；
（3）由题干中“若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气”可知，填充材料要尽可能久地维持放氧过程，并且温度不能过低；
【解答】（1）锥形瓶中已有气泡，证明氧气在不断产生，然而带火星的木条无论在瓶中何处位置都不能复燃，说明氧气在进入收集装置的过程中漏气溢出；
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，为了使氧气更加纯净，保护周围环境，试剂X需要能除去氧气中掺杂的氯气，并且不能与氧气反应；
（3）由图丙可知，填充材料B可以使放氧时间最长，并维持合适的反应温度；
故答案为：（1）装置漏气；（2）能吸收氯气（或能与氯气反应），不能与氧气反应；（3）B；填充隔热材料 B 能够更好的维持产氧药块温度，延长放氧时间；
27．【答案】（1）将带火星的木条放在K2处，若木条复燃，则证明氧气充满锥形瓶
（2）温度达到着火点
（3）m2=m3
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧气的验满方法解答；
（2）根据题干描述分析步骤④和⑤中哪个因素不同即可；
（3）根据反应前后物质的总质量保持不变解答。
【解答】（1）当步骤③中氧气充满锥形瓶后，氧气肯定达到阀门K2处，则检验方法为： 将带火星的木条放在K2处，若木条复燃，则证明氧气充满锥形瓶 。
（2）根据题意可知， 步骤④和⑤中锥形瓶内水的温度不同，而温度低时白磷不燃烧，温度高时白磷燃烧，那么说明物质燃烧的条件之一为：温度达到着火点。
（3）根据题意可知，反应前物质和装置的总质量为m2，反应后物质和装置的总质量为m3，根据反应前后总质量保持不变可知：m2=m3。
28．【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）C2H6O
（4）C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳分析。
【解答】（1）反应前后各物质质量总和不变，则x＝100+1+1+46－4－89－55＝0；
（2）该反应为M与氧气反应生成二氧化碳和水，所以M中一定含碳和氢元素，生成二氧化碳质量为88g，碳元素质量为，生成水的质量为54g，则氢元素质量为，参加反应的M为46克，碳和氢元素质量和为30克，说明M中还一定含有46－30＝16克氧元素；
（3）M中碳、氢、氧原子个数比为， M的相对分子质量为46，则其化学式为 C2H6O ；
（4）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为 C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O 。
故答案为：（1）0；（2）C、H、O；（3） C2H6O ；（4） C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O 。
29．【答案】（1）助燃剂（氧气）被消耗完
（2）大于
（3）铜丝将热量散到空气中，可燃物的温度达不到着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）（3）燃烧的三个条件：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
（2）水进入装置，说明装置内压强小于外界大气压，则说明装置内气体的体积减小。
【解答】（1）蜡烛燃烧，消耗氧气，装置与外界大气分隔开，氧气逐渐减少，不再支持燃烧，所以蜡烛熄灭。
（2）水由A到B，说明装置内压强减小，即氧气的消耗量大于二氧化碳的生成量。
（3）铜丝导热性好，将热量快速散失出去，导致温度降低到可燃物的着火点以下，燃烧不再持续。
30．【答案】（1）轻度污染
（2）太阳能转为电能
（3）早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大
（4）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等
【知识点】能量的相互转化和转移；空气污染与保护
【解析】【分析】（1）结合图甲的指数结果，对比表格中的内容，可得出空气质量情况；
（2）太阳能板捕捉太阳能，转化为传感器和电控箱的电能，使其开始工作；
（3）图丙中早晨一氧化碳浓度最高，可以结合城市作息时间进行分析；
（4）保护空气的具体做法可以从减少污染源、绿色出行、节能减排等方面提出；
【解答】（1）图甲中显示的污染指数为75，落在51～100范围内，对应的空气质量状况为良；
（2）太阳能板工作时将太阳能（光能）转化为电能，供检测系统使用。因此，能量转化过程为：太阳能→电能；
（3）从图丙可以看出，一氧化碳浓度在早晨7：00～8：00时间段达到最高值（约60ppm），超过50ppm的安全限值。这一时间段通常是上班高峰期，地下车库车辆进出频繁，汽车尾气排放增加，导致一氧化碳浓度升高；
（4）保护环境的做法可以是多乘坐公共交通工具或骑自行车，减少私家车使用、植树造林，增加绿化面积，或者垃圾分类处理，减少焚烧污染等；
故答案为：（1）轻度污染；
（2）太阳能转为电能；
（3）早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大；
（4）使用清洁能源或加强空气质量监测或积极种树等；
31．【答案】（1）0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为 x。
可列出比例式
解得：，
氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是： 。
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是 98%。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当实验中固体质量不再减小，证明此时反应完全，氧气不再生成；
（2）根据质量守恒定律和氧气生成的质量，计算得出氯酸钾质量，再进一步求得其质量分数；
（3）曲线总体趋势可总结为先不变后减小，最后保持不变，据此判断即可；
【解答】（1）从t3时刻开始，固体质量维持在2.34g，反应前固体总质量为2.5g+0.8g=因此反应前后氧气生成质量为3.3g-2.34g=0.96g；
（3） A. 固体中钾元素的质量：钾元素的质量在反应前后不变，因此应始终保持不变，故A错误；
B. 生成氧气的质量：氧气的质量随反应进行逐渐增加，反应完全后不再变化，故B错误；
C. 刚开始固体未达分解温度，氧气不产生，之后氧元素的质量随氧气逸出而减少，直到反应结束后保持不变，故C正确；
D. 二氧化锰是催化剂，质量不变，但固体总质量减少，因此其质量分数会逐渐增加，故D错误；
故答案为：（1）0.96g；（2）98%；（3）C；
32．【答案】（1）1.4g
（2）2.975g
（3）240
（4）A；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）装置的总质量在反应后减少了，根据质量守恒定律，减少的质量即为生成的氧气的质量；
（2）设好过氧化氢溶液的质量，再根据氧气生成的质量列出质量守恒定律的计算表达式即可；
（3）计算出制备600L氧气需要的过氧化氢溶液的体积，再乘以成本价即可；
（4）氧气在经过导管之后会进入到丙装置，并将水从长管排出到量筒中，量筒中水的体积即为氧气体积，根据选项中的操作进行分析；
【解答】（1）氧气生成的质量为413.7g-412.3g=1.4g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
68 32
x 1.4g
，解得x=2.975g。
答：20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g。
（3）600L氧气的质量为，由第（2）问可知每产生1.4g的氧气需要消耗20mL的过氧化氢溶液，因此产生840g氧气总共需要消耗双氧水的成本为；
（4）A.广口瓶中的水面上有少量植物油，可以隔绝氧气与水的接触，减少氧气溶解，故A正确；
B.实验前图丙装置中广口瓶内的水量会导致实验结束后总水量有误差，故B错误；
C.读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面，液面高度差会导致压强差，使实际氧气体积偏小，故C正确；
D.氧气体积等于量筒中增加的水的体积，无需减去过氧化氢溶液的体积，故D错误；
故答案为：（1）1.4g；（2）2.975g；（3）240；（4）AC；
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