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浙江省海山教育联盟2025-2026学年第二学期八年级期中评估 科学试题卷
1．下列词语中描述气候的是(　　)
A．阴转多云 B．冬暖夏凉 C．晴空万里 D．电闪雷鸣
【答案】B
【知识点】天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气指短时间内（如一天或几天）的大气状况，具有多变的特点。气候指某一地区长期（如多年）的天气平均状况，具有稳定性。
【解答】 A. 阴转多云，描述的是短时间内天气的变化，属于天气现象，故A不合题意；
B. 冬暖夏凉，描述的是一个地区长期的温度特征，属于气候现象，故B符合题意；
C. 晴空万里，描述的是某一天的天气状况，属于天气现象，故C不合题意；
D. 电闪雷鸣，描述的是短时间的天气现象，属于天气现象，故D不合题意。
故选B。
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(　　)
A．可吸入颗粒物 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．二氧化硫
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染物包括： 可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）和一氧化碳（CO）。
【解答】ABD.根据空气污染物的定义可知，可吸入颗粒物、 二氧化氮和二氧化硫 都属于空气污染物，故ABD不合题意；
C.二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，故C符合题意。
故选C。
3．食用油在锅内过热着火了，把锅从炉上拿开后，火仍不灭，此时熄灭它最好的方法（　　）
A．立即浇水 B．用灭火器 C．把油倒掉 D．盖严锅盖
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧的条件分析解题，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的。
【解答】 A.油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故措施不适宜，故A错误；
B.少量油着火，用灭火器灭火较麻烦，方法不是最合理，故措施不正确，故B错误；
C.把油倒掉也会燃烧，达不到灭火的目的，故措施不适宜，故C错误；
D.立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故D正确。
故选D。
4．“百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是(　　)
A．气密性检查
B．添加试剂
C．制取并收集氧气
D．氧气验满
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 检查装置气密性时，通常用手握住试管，利用体温加热试管内的空气，观察导管口是否有气泡冒出。如果装置气密性良好，松开手后导管内会形成一段水柱，故A正确，不合题意；
B. 倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口紧靠试管口，缓慢倾倒，防止液体外溅或标签被腐蚀，故B正确，不合题意；
C. 制取并收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以使用向上排空气法，即导气管伸入集气瓶底部，故C正确不合题意；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，不能伸入集气瓶内，故D错误，符合题意。
故选D。
5．下列现象不能证明大气压存在的是(　　)
A．瓶吞鸡蛋
B．注射药物
C．用吸尘器吸灰尘
D．负压救护车
【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气对浸入其中的物体会产生压力，这就是大气压强，据此分析各个选项中包含的物理原理即可。
【解答】A. 将一个煮熟的鸡蛋放在瓶口，然后通过加热瓶内的空气或冷却瓶内的空气，使瓶内气压降低。由于瓶外的大气压大于瓶内的气压，鸡蛋会被“压”入瓶中。这直接证明了大气的压力，故A不合题意；
B. 注射药物时，我们通过推动注射器的活塞将药液注入人体。这一过程主要依赖于人为施加的力（推力）使药液通过针头，与大气压强无关，故B符合题意；
C. 吸尘器的工作原理是通过电机驱动风扇，在吸尘器内部产生部分真空（低压区）。外部的大气压将空气和灰尘一起“压”入吸尘器内部，因此吸尘器的吸尘功能直接依赖于大气压的作用，故C不合题意；
D. 负压救护车是指车内气压低于外界大气压的救护车。这种设计可以防止车内的污染物（如病毒）扩散到车外，故D不合题意。
故选B。
6．下列实验现象正确的是(　　)
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
D．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据白磷燃烧的现象判断；
B.根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断；
C.根据铁丝在空气中不能燃烧判断；
D.注意区分反应产物和反应现象。
【解答】A. 五氧化二磷是白色固体颗粒，会形成白烟（固体颗粒悬浮在空气中），而不是白雾，故A错误；
B. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，故B正确；
C. 铁丝在空气中难以燃烧，因为空气中氧气浓度较低，故C错误；
D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这是反应产物，而不是反应现象，故D错误。
故选B。
7．如图所示为空气中各成分的含量。下列说法中，正确的是(　　)
A．二氧化碳属于稀有气体 B．X表示的物质为氧气
C．Y可以用来医疗急救 D．纵坐标表示质量分数
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气中氧气占总体积的21%，氮气占总体积的71%，据此结合空气成分和应用的知识判断。
【解答】 A.二氧化碳不属于稀有气体，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，故A错误；
B.在空气中氮气含量大约78%，则X是氮气，故B错误；
C.在空气中氮气含量大约21%，则Y是氧气，氧气能供给呼吸，可以用来医疗急救，故C正确；
D.纵坐标表示的是体积分数，不是质量分数，故D错误。
故选C。
8．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红
C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质就是只能通过发生化学变化才能表现出来的性质。
【解答】 A. 图甲， 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，属于化学性质，故A符合题意；
B. 图乙， 石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，只能体现二氧化碳的化学性质，故B不合题意；
C. 图丙， 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故C不合题意；
D. 图丁， 气球能上浮，说明气球受到的浮力增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，二氧化碳的密度比空气的大，体现了二氧化碳的物理性质，故D不合题意。
故选A。
9．《齐民要术》中有“粟米曲作酢(cu)”的记载， “酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是(　　)
A．反应后氧原子的个数减少
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的两种分子的个数比为2：1
D．古法酿醋中粮食发酵的过程属于剧烈氧化
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律判断；
B.有多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
C.根据图片写出反应的化学方程式，根据化学式前面的系数确定参加反应的分子个数之比；
D.缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
【解答】根据图片可知，二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，则反应的化学方程式为
。
A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子的个数不变，故A错误；
B.该反应的反应物有两种，生成物只有一种，那么为化合反应，故B正确；
C.根据反应的方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷分子的个数比为1：1，故C错误；
D.古法酿醋中粮食发酵的过程是物质与氧气发生的缓慢氧化，故D错误。
故选B。
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是化合反应
C．该反应中乙、丙的质量比为 3：17
D．反应后，丙的质量分数为8%
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
CD.根据质量守恒定律分别计算出反应前后乙和丙的质量分数，然后计算反应前后乙和丙的质量变化，最后作比即可。
【解答】 A.根据图片可知，反应前后丁的质量保持不变，但是无法判断化学性质是否改变，因此丁不一定是该反应的催化剂，故A错误；
B.根据图片可知，甲和乙的质量增大为生成物，丙的质量减小为反应物。由于反应物只有一种，那么属于分解反应，故B错误；
CD.根据图片可知，反应物中乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，生成物中丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，则该反应中乙、丙的质量比为：（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故C正确，D错误。
故选C。
11．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此配平化学方程式使反应前后原子种类和数目相等。
【解答】 根据“定一法”可知，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选C。
12． 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出 O2 体积
C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．图丁排水法收集 O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 O2 何时集满
【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；空气的成分及探究
【解析】【分析】水在气体制备和收集时起到的作用通常有以下几点：（1）防止高温熔融物炸裂瓶底；（2）通过排水法测定气体体积；（3）冷却气体并通过气泡数量判断反应速率；
【解答】A.SO2易溶于水，水可以防止有毒气体逸出，并不是为了吸收热量，故A错误；
B.用红磷燃烧消耗氧气，导致气压降低，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，故B正确；
C.铁燃烧生成四氧化三铁，反应剧烈，产生高温熔融物，水可以冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确；
D.通过水的排出，确保集气瓶中充满氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已集满，故D正确；
故答案为：A。
13．皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是(　　)
A．蜡烛燃烧属于氧化反应
B．蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点
D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气
【答案】A
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A.物质与氧气发生的反应为氧化反应；
B. 可燃性是指物质自身能够燃烧的性质；
C. 着火点是物质的固有属性，一般不会轻易改变；
D.灭火的原理：隔绝可燃物、隔绝氧气或降低温度。
【解答】A. 蜡烛燃烧时，蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放能量，这是一个典型的氧化反应，故A正确；
B. 氧气本身不支持燃烧，而是支持燃烧的物质（助燃性），故B错误；
C. 吹气时，气流带走热量，使蜡烛的温度降至着火点以下，从而熄灭，故C错误；
D. 剪掉烛芯并未直接隔绝氧气（蜡烛周围仍有氧气），而是切断了燃料（蜡蒸气）的来源，即移除可燃物，故D错误。
故选A。
14． 将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射 3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。下列叙述正确的是(　　)
A．叶片暗处理一昼夜的目的是使叶片脱色
B．本实验可以研究叶绿体是光合作用的场所
C．黑纸片遮光是为了叶片耗尽原有的有机物
D．叶片甲与乙可以形成一组对照实验
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，结合控制变量法的要求分析判断。
【解答】A. 叶片暗处理一昼夜的目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的有机物，故A错误；
B.叶片甲银边部分与绿色部分形成了以叶绿体为变量的对照实验，实验现象是绿色部分遇碘液变蓝，银边部分遇碘液不变蓝，说明叶绿体是光合作用的场所，故B正确；
C.天竺葵叶片甲见光部与未见光部形成对照实验，实验现象是见光部遇碘液变蓝，未见光部遇碘液不变蓝，说明光是光合作用不可缺少的条件，故C错误；
D.叶片甲和乙之间存在两个变量（叶片乙中氢氧化钠吸收二氧化碳，叶片甲中有遮光部分），不符合单一变量原则，不能形成对照实验，故D错误。
故选B。
15．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是(　　)
A．反应到 t1时生成了(a-b) g氧气
B．在0~t2时段， MnO2在混合物中的质量增大
C．在反应过程中，KCl 的质量分数不断减少
D．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.未反应时，固体质量保持不变，不生成氧气；开始反应后，固体质量减小，生成氧气；
B.催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不变；
C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下不断生成氯化钾；
D.根据图像确定反应进度，根据生成物、反应物和催化剂的知识判断。
【解答】 A.根据图片可知，时间为t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故A错误；
B.加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故B错误；
C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下不断生成氯化钾，则在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故C错误；
D.P点处固体混合物的质量不断减小，则此时氯酸钾正在分解，则固体成分是反应产物KCl、为分解的KClO3和催化剂MnO2，故D正确。
故选D。
16．由下图所示的大气温度垂直分布图，回答下列问题：
（1）序号②的大气层名称　 　。
（2）③大气层最显著的特点是　 　。
【答案】（1）平流层
（2）具有强烈的对流运动(答出对流即可)
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】（1） 大气层随高度从下倒上依次为：对流层、平流层、中间层、暖层和散逸层，根据图片分析解答；
（2）根据对流层的特点分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①为中间层，②为平流层，③为对流层。故填：平流层。
（2）③为对流层， 对流层对流运动显著，集中了几乎全部的水汽和固体杂质，最显著的特点是：具有强烈的对流运动。故填：具有强烈的对流运动。
17．小科从家乡台州到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图所示。这是因为海拔高度升高，大气压　 　(选填“变大”或“变小”)导致的。如图所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于　 　mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　100℃。(选填“>”“<”或“=”)
【答案】变小；750；＜
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据大气压强随高度的增大而减小的规律解答；
（2）在托里拆利实验中，大气压强等于玻璃管内外水银柱高度差产生的压强；
（3）将实际大气压强和标准大气压强比较，进而确定水的沸点变化。
【解答】（1） 小科从台州（低海拔）到高原地区（高海拔），食品袋鼓起来。这是因为高原地区海拔高，空气稀薄，大气压变小，导致袋内气压大于外部气压，从而膨胀。 故填：变小。
（2） 托里拆利实验通过测量水银柱的高度来反映大气压。图中水银柱高度为 750 mm，则当地大气压等于750mm高水银柱所产生的压强。故填：750。
（3）标准大气压强等于760mm汞柱的压强，则此时大气压强小于标准气压，那么水的沸点低于100℃，即如果在此地烧水，水沸腾时的温度＜100℃。故填：＜。
18． 台州持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。目前，节能减碳 已经颇有成效，可缓解的环境问题是　 　。如图所示为小科验证该环境问题的实验装置，在　 　(选填“阳光”或“黑暗”)下一段时间后，可观察到水柱向　 　(选填“左”或“右”)移动。
【答案】温室效应；阳光；左
【知识点】压强大小比较；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1） 氧化碳等温室气体的排放会导致全球气温升高 ，从而加剧温室效应；
（2）比较一段时间后两种气体吸收热量多少，确定气体体积膨胀多少，弄清气压变化大小，进而确定水柱的移动方向。
【解答】（1） 二氧化碳等温室气体的排放会导致全球气温升高，而节能减碳可以减少二氧化碳的排放，从而缓解这一问题 。故填：温室效应。
（2） 将该装置放到阳光下，二氧化碳吸收的热量大于空气吸收的热量，而二氧化碳气体膨胀大于空气，导致右瓶内气压大于左瓶，因此水柱会向左移动。故填：阳光；左。
19．小科同学用硬度适当的塑料瓶、橡皮塞、有刻度的细玻璃管、滴入红墨水的溶液自制的一个简易气压计，用来探究“大气压随高度的变化情况”。
（1）自制的气压计如图所示，其中合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）小科同学将气压计从山下拿到山上后，发现细玻璃管内的水柱高度会　 　(选填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）为了排除其他因素对实验结果的影响，在探究过程中除了要塞紧橡胶塞外，还应该注意　 　(写出一点即可)。
【答案】（1）乙
（2）增大
（3）手不要紧握瓶身、保持温度不变等（写出一点即可）
【知识点】大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）气压计的原理是通过内部气压与外界大气压的平衡来测量大气压的变化；
（2）首先根据大气压强随高度的变化规律确定到山上后的大气压强变化，然后根据p内=p大气+p水柱分析玻璃管内水柱的高度变化即可。
（3）根据温度变化时瓶内气体热胀冷缩也会影响液柱的高度变化解答。
【解答】（1）气压计的原理是通过内部气压与外界大气压的平衡来测量大气压的变化，即瓶子内不能全部是水，应该存在空气，故选乙。
（2） 小科同学将气压计从山下拿到山上后，根据大气压随高度增加而减小规律可知，此时外界气压降低。 气压计内部气压不变，外界气压减小会导致水柱压强变大，即使水柱高度增大。故填：增大。
（3）在实验过程中，当外界温度改变时，瓶内气体的体积膨胀或收缩，也会影响玻璃管内液面的高度变化，从而影响气压的判断，则应该注意：手不要紧握瓶身、保持温度不变等。故填：手不要紧握瓶身、保持温度不变等。
20．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　(选填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，氮气先被分离出来，分离的依据是两者的　 　不同。
（3）下列关于氮气叙述正确的是____。
A．氮气的化学性质不活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．液氮可做冷冻剂
D．氮气通常用做助燃剂
【答案】（1）降温
（2）沸点
（3）A；C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；液化及液化现象；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）液化的方法：降低温度和压缩体积；
（2）沸点是液态和气态共存的临界温度，当升温时沸点低的先汽化，沸点高的后汽化，则二者可以分离出来；
（3）根据氮气的性质和用途分析判断。
【解答】（1） 根据图片可知，是工业制取氧气通常采用分离液态空气法。该方法首先将空气降温液化，然后根据各成分的沸点不同进行分离。故填：降温。
（2） 液态空气分离时，氮气的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，因此氮气先蒸发出来。分离的依据是两者的沸点不同。 故填：沸点。
（3） A.氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质反应，故A正确；
B.空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故B错误；
C.液氮沸点极低，一旦进入空气汽化时会吸收大量的热，可用作冷冻剂，故C正确；
D.氮气不可燃也不助燃，通常用作保护气，而非助燃剂，故D错误。
故选AC。
21．科学注重实验。
（1）如图甲所示的覆杯实验硬纸片都不会掉下来。该现象可以得出初步结论：　 　。
（2）小科把机翼模型穿在一根铁丝上(如图乙)，在铁丝的上下端各挂一个弹簧测力计，用电风扇对着机翼模型吹风时，B弹簧测力计示数　 　。(选填“变大”，“变小”或“不变”)
【答案】（1）大气朝各个方向都有压强
（2）变大
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）纸片不下落说明大气对它由压强，根据杯口的朝向分析各个方向是否有大气压强即可；
（2）根据流体压强和流速的关系分析电风扇吹风时受力的方向，然后根据平衡力的知识分析上下两个测力计的示数变化即可。
【解答】（1） 覆杯实验中，杯子装满水后用硬纸片盖住，倒置时纸片不会掉下来。这说明纸片受到了向上大气压强。杯口向右时，说明大气向左有压强；杯口向斜下方时，说明大气向斜上方有压强，那么得到：大气朝各个方向都有压强。故填：大气朝各个方向都有压强。
（2）根据图片可知， 机翼上表面弯曲，下表面平直，气流通过时上表面流速快、压强小，下表面流速慢、压强大，这种压强差产生向上的升力。 升力方向向上，会减小上方弹簧测力计的拉力（A示数变小）。下方弹簧测力计（B）需要平衡机翼的重力和升力，因此B的示数会变大。故填：变大。
22． “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：(注：白磷的着火点为40℃)
（1）B中白磷不燃烧，原因是　 　。
（2） D中的现象是　 　。
（3）E中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）温度未达到白磷的着火点
（2）瓶中液面上升，产生大量气泡
（3）
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点；
（2）稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳；
（3）根据E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，过氧化氢分解产生的氧气通过导管到达B中白磷，而此时水的温度只有20℃，低于白磷的着火点，那么白磷不燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。故填：温度未达到白磷的着火点。
（2）根据图片可知，C中稀盐酸被气体压入D中，稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会观察到产生气泡。故填：瓶中液面上升，产生大量气泡。
（3）根据图片可知，E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
23．质量守恒是化学反应中的基本定律。
（1）工业上用氯气和X物质制取NaClO， Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为　 　。
（2）已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是____。
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】（1）NaOH
（2）B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和状态保持不变；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，根据水的质量计算氢元素的质量，然后二者相加后与该物质的质量比较，最终确定该物质的元素组成即可。
【解答】（1）根据反应的方程式 Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O 得到：2Cl+2x=2Cl+2Na+2O+2H，解得：x=2Na+2O+2H=2NaOH。故填：NaOH。
（2） 4.4gCO2中含有碳元素的质量为：，
2.7g水中含有氢元素的质量为：，
生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选B。
24． 在研究空气中的氧气含量时，某兴趣小组同学查阅资料获悉，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。该兴趣小组的同学选用了量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器、硬质玻璃管和气球(两者总容积为 50mL)等设计了如图所示的实验装置。
①正式开始实验前，该兴趣小组同学先检查装置的气密性，发现气密性良好，然后他们将注射器活塞推至 20mL 刻度处；
②实验中，用酒精灯给硬质玻璃管加热，边加热边缓慢地进行“某种”操作；
③实验后，待冷却到室温，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL 刻度处慢慢移到“某刻度”处。
（1）上述实验中使用的铜粉应为足量，目的是　 　。
（2）铜粉可以用试剂　 　替代。(填序号)
①铁粉 ②硫粉 ③碳粉 ④红磷
（3）实验中的“某刻度”约为　 　mL 刻度处；
（4）实验时为了减小误差，应如何进行“某种”操作 　 　
【答案】（1）耗尽瓶内的氧气（合理即可）
（2）①④
（3）6
（4）来回拉动注射器活塞（合理即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1） 如果铜粉不足，部分氧气未被反应，会导致实验结果偏大（即测得的氧气含量偏低）
（2） 实验中需要选择一种能与氧气反应且不生成气体的固体试剂，否则会影响氧气体积的测定 ；
（3）首先根据空气中氧气占20%计算氧气的体积，也就是反应结束后活塞移动减小的体积，最后用注射器的容器减去氧气的体积即可；
（4）在实验中，要保证氧气与铜粉充分接触，从而保证测出的数据准确。
【解答】（1） 实验中铜粉的作用是与氧气反应生成氧化铜，从而消耗掉硬质玻璃管内的氧气。为了使氧气被完全消耗，铜粉必须足量。故填：耗尽瓶内的氧气。
（2） ①铁粉能与氧气反应生成固体氧化铁（Fe2O3），故①符合题意；
②硫粉与氧气反应生成二氧化硫（SO2，气体），会占据氧气消耗的体积，故②不合题意；
③碳粉与氧气反应生成二氧化碳（CO2，气体），同样会占据氧气消耗的体积，故③不合题意；
④红磷：与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5，固体），故④符合题意。
故①④。
（3） 实验前注射器活塞位于20 mL刻度处，硬质玻璃管和气球的总容积为50 mL，因此初始空气总体积为： 20mL+50mL=70mL。则其中氧气的体积为：70mL×20%=14mL，那么实验中的“某刻度”约为：20mL-14mL=6mL。故填：6。
（4） 实验中“某种”操作是指缓慢推拉注射器活塞，如果操作过快，可能导致氧气未完全消耗或反应不充分，从而增大误差。因此正确的操作是：缓慢推拉注射器活塞，使氧气与铜粉充分反应。
故填：来回拉动注射器活塞。
25． 科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢 小科将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小妍继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中用吹风机持续稳定地通入气体，并观察实验现象。
（1）图甲中，液体流速较快的是　 　(选填“A”或“B”)；由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是　 　。
（2）当在图乙中吹风速度为v1时，观察到 U形管中液体如图丙现象；吹风速度为 v2时，观察到U形管中液体如图丁现象；则v1　 　v2(选填“>”，“<”或“=”)。
（3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释 ____。
A．图甲中从漏斗中向下吹气，乒乓球不掉下来
B．图乙覆杯实验，纸片不掉下，水不流出
C．图丙乘客站在安全线以外候车
D．图丁用吸管吸饮料
【答案】（1）B；流速越大，流体压强越小
（2）＞
（3）A；C
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）在同一管道上，横截面积越大则流速越小。根据液柱高低判断液体压强大小，据此得出流体压强和流速的关系；
（2）根据U形管压强计的液面高度差判断压强的大小变化，根据流体压强和流速的关系判断气体流速大小；
（3）分析各个选项中包含的物理原理，然后与流体压强和流速的关系对照即可。
【解答】（1） 根据甲图可知，A和B是两个竖直管，A管横截面积大于B管，则A管水的流速小于B管。B的液面低于A，说明B处的压强小于A处。那么得出结论：流速越大，液体压强越小。故填：B；流速越大，流体压强越小。
（2）根据图片可知， 图丙中U形管液面高度差较大，说明压强差较大，对应流速v1较大。 图丁中U形管液面高度差较小，说明压强差较小，对应流速v2较小。 故填： v1＞ v2 。故填：＞。
（3） A. 从漏斗中向下吹气，乒乓球上方空气流速大，压强小，下方压强大，将乒乓球托住。符合流体压强与流速的关系，故A符合题意；
B. 覆杯实验，纸片不掉下，水不流出，这是大气压强的作用，与流速无关，故B不合题意；
C. 列车高速通过时，靠近列车处空气流速大，压强小，可能将人“吸”向列车，符合流体压强与流速的关系，故C符合题意；
D. 用吸管吸饮料，这是利用大气压强将饮料压入吸管，与流速无关，故D不合题意。
故选AC。
26．如图是实验室制备气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的实验装置是　 　(填字母)；实验药品不选用稀硫酸的原因：　 　。
（2）小科用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（3）Cl2是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室制取的化学方程式为： 。下列对制取气体的分析，正确的是____。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．用D装置收集Cl2时，Cl2应从a端进入
C．制取 Cl2的反应中， MnO2是催化剂
D．用E装置收集Cl2时，收集的气体纯度更高
【答案】（1）BD；产生的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行
（2）A；B
（3）B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
②根据硫酸钙会覆盖在石灰石上阻碍反应解答。
（2）收集到氧气的纯度太低，说明混入了空气，据此分析判断；
（3）A.根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
B.密度大于空气使用向上排空气法，密度小于空气，使用向下排空气法；
C.催化剂的质量和化学性质不变；
D.根据氯气易溶于水判断。
【解答】（1）① 实验室制取二氧化碳通常使用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸，反应为固液不加热型。二氧化碳易溶于水，且密度大于空气，那么使用向上排空气法收集，故选BD；
② 硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙（CaSO4），覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，导致反应很快停止。 故填：产生的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行。
（2） A.集气瓶未注满水，会导致瓶内残留空气，使收集的氧气不纯，故A符合题意；
B. 立即收集初始气泡，初始气体是装置内的空气（非氧气），直接收集会降低纯度，故B符合题意；
C. 集气瓶中有少量水，不影响氧气纯度，只是氧气体积略少，故C不合题意。
故选BC。
（3）A. CO2是固液不加热（B装置），Cl2是固液加热（C装置），二者不同，故A错误；
B. Cl2密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，则应从长管（a端）进入，空气从短管（b端）排出，故B正确；
C. MnO2参与反应并被消耗，是反应物，不是催化剂，故C错误；
D. Cl2能溶于水，用排饱和食盐水可减少溶解，纯度比排水法高，故D错误。
故选B。
27．如图1 是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和( 缓冲液(能使装置内的 浓度始终保持稳定)。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动一点距离，说明此时光合作用　 　呼吸作用(选填“强于”或“弱于”)。为了使红色水滴移动更明显，下列措施可行的是　 　。
A.多设置几组实验
B.换用更细的玻璃管
C.增加缓冲液的质量
D. 放 缓冲液的试管更大
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时　 　(选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为　 　mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
【答案】（1）强于；B
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①光合作用产生氧气使气压增大，呼吸作用消耗氧气使气压减小，根据液柱移动的方向确定二者作用大小；
② 柱移动的明显程度取决于气体体积变化的明显程度，而气体体积变化可以通过更细的玻璃管放大液柱移动的距离，据此分析判断。
（2）根据图2分析本实验的变量，进而确定实验的目的；
（3）根据图像确定呼吸作用的强度和产生净氧气体积，然后二者相加得到光合作用产生氧气的体积。
【解答】（1）①光合作用产生氧气使气压增大，呼吸作用消耗氧气使气压减小。 红色液柱向右移动说明装置内的气体体积增加， 净氧气释放量增加， 即光合作用大于呼吸作用。
② A. 增加实验组数可以提高实验的可靠性，但不会直接影响单次实验的液柱移动明显程度，故A不合题意；
B. 换用更细的玻璃管，根据V=SL可知，此时液柱会移动更大的距离，故B符合题意；
C. CO2缓冲液的作用是维持CO2浓度稳定，增加其质量不会直接影响气体体积变化，故C不合题意；
D. 试管大小不影响气体体积变化的明显程度，故D不合题意。
故选B。
（2） 实验通过测量毛细刻度管中气体体积的变化来反映光合作用的速率。气体体积的变化是由于光合作用释放氧气导致的，因此实验目的是测定光合作用放出氧气的速率。故填：放出氧气。
（3） 根据图像可知，在光照强度为0时（黑暗条件），气体体积变化为-50 mL，表示呼吸作用消耗氧气量为50 mL/h。
呼吸作用强度不变，因此在光照强度为15千勒克斯时，呼吸作用仍为50 mL/h，此时的净氧气体积增大量为150 mL/h。
则此时这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为：150 mL/h + 50 mL/h = 200 mL/h。
故填：200。
28．利用如下三个实验来探究质量守恒定律。
实验1：如实验1所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷。
实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。
实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。
（1）写出实验1中小气球的变化　 　。
（2）有同学认为实验2中的天平仍不能保持平衡，说明理由　 　。
（3）判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由　 　。
【答案】（1）先变大后变小
（2）产生的氧气逸出或装置未处于密闭环境（合理即可）
（3）不能，无法判断是否发生化学反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气，以及气体受热体积膨胀，温度降低体积缩小分析；
（2）注意反应生成的氧气会从容器中逸出；
（3）验证质量守恒定律的条件：①发生化学变化；②有气体产生的一定在封闭容器中进行。
【解答】（1） 实验1中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致锥形瓶内气体减少，压强降低。燃烧放热使气体膨胀，小气球先膨胀；反应结束后温度下降，气体体积收缩，小气球又缩小。
故填：先变大后变小。
（2） 双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气和水， 氧气为气体，会从锥形瓶中逸出，导致反应后体系总质量减少，天平不平衡。 故填： 反应生成的氧气逸出，导致体系质量减少 。
（3） 质量守恒定律的前提是化学反应。实验3中“未见明显现象”说明两种液体未发生化学变化。若仅为物理变化，质量虽守恒，但无法验证化学变化中的质量守恒规律。故填： 不能；无法判断是否发生化学反应 。
29．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。
（1）氧循环指的是　 　(选填“氧元素”“氧气”或“含氧物质”)的循环；
（2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的　 　实现。
（3）分析两种循环，其中正确的是____。
A．途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】（1）氧元素
（2）光合作用
（3）A；D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）氧气通过光合作用由植物释放到大气中，然后被动物和其他生物通过呼吸作用消耗产生二氧化碳，再通过光合作用重新生成，形成循环。
（2） 植物通过光合作用将大气中的二氧化碳（CO2）转化为有机物（如葡萄糖）；
（3） 根据图片可知，①③⑤表示二氧化碳，②④⑥表示氧气，根据对碳氧循环的认识判断。
【解答】（1） 氧循环主要指的是氧元素在大气、生物体和地球化学过程中的循环。氧气通过光合作用由植物释放到大气中，然后被动物和其他生物通过呼吸作用消耗产生二氧化碳，再通过光合作用重新生成，形成循环。故填：氧元素。
（2） 植物通过光合作用将大气中的二氧化碳（CO2）转化为有机物，从而将“碳”固定到生物体内。这是碳循环中无机碳（CO2）转化为有机碳的关键过程。 故填：光合作用。
（3） A.途径①（如化石燃料燃烧、呼吸作用等）会释放二氧化碳，增加空气中CO2含量，加剧温室效应，故A正确；
B.氧气不仅通过燃烧参与碳循环，还通过呼吸作用等途径参与，故B错误；
C.氧循环和碳循环是相互联系的（如光合作用和呼吸作用同时涉及氧气和二氧化碳），故C错误；
D.两种循环通过光合作用和呼吸作用等过程维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故D正确。
故选AD。
30．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　g。
（2）制得氧气的质量是　 　g。
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是　 　。
（4）计算过氧化氢溶液的质量分数
【答案】（1）0.1
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度降低
（4）解：设参加反应的 H2O2的质量为x，
；
解得：x=1.7g；
过氧化氢的质量分数为 。
答：过氧化氢的质量分数为2.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应中作为催化剂，其质量在反应前后不会发生变化；
（2）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为反应前后总质量的差值；
（3）反应物的浓度越低，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的化学方程式，根据生成氧气的体积计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰在反应中作为催化剂，其质量在反应前后不会发生变化。因此，反应后二氧化锰的质量仍然是加入时的质量。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，那么生成的氧气的质量为反应前后总质量的差值，即： 68.1g - 67.3g =0.8g。故填：0.8。
（3） 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小。 故填：过氧化氢浓度降低。
31．如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为12mm2，限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是　 　。
（2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大压力锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
【答案】（1）气压越大，沸点越高
（2）解：限压阀对出气口的压力： F=G=mg=0.072kg×10N/ kg=0.72N；
空心柱小孔的横截面积 ；
限压阀对出气口的压强： ；
高压锅内气体达到的最大压强：
根据图丙可知，当气压为 时，锅内温度为115℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随上方气压增大而升高的规律解答；
（2）根据F=G=mg计算限压阀对出气口的压力，根据计算限压阀对出气口的压强，根据计算锅内的最大压强，根据丙图确定锅内的最高温度。
【解答】（1） 压力锅通过增加锅内气压，使水的沸点升高，从而在更高温度下更快煮熟食物。 故填：气压越大，沸点越高。
（3）A. 增大出气孔的直径会增大排气孔的面积，从而减小锅内压强从而降低沸点，故A不合题意；
B. 加大火力只能加快水沸腾的速度，但不会改变沸点，故B不合题意；
C. 增大压力锅的容积不会直接影响气压和沸点， 故C不合题意；
D. 增加限压阀的质量会增大对排气孔产生的压强，进而增大锅内压强，从而增大沸点，故D符合题意。
故选D。
32．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将 50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 y
（1）表中y的值为　 　。
（2）五次实验中盐酸过量的是哪几次 　 　(填序号)。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（4）求生成二氧化碳的总质量
【答案】（1）0.4
（2）4、5
（3）90%
（4）解：参加反应的碳酸钙质量：4.0g-0.4g=3.6g，
设反应生成的二氧化碳的质量为 x，
；
解得：x=1.584g。
答：反应生成的二氧化碳的质量为1.584g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定10g稀盐酸恰好完全反应时固体质量的减小量，据此推算y的数值；
（2）当不断加入稀盐酸时，如果固体的质量保持不变，那么稀盐酸有剩余，而碳酸钙完全反应；
（3）碳酸钙的质量等于样品质量将去杂质质量，然后与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成氧气的体积计算参加反应的碳酸钙的质量即可。
【解答】（1）观察表格数据可知，前三次实验每次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量减少1.0g，说明每次消耗的碳酸钙质量相同。第四次实验后，剩余固体质量从1.0g减少到0.4g，说明碳酸钙完全反应。第五次实验加入盐酸后，剩余固体质量不再变化（因为第四次已反应完全），故y=0.4g。故填：0.4。
（2）根据题意可知，第4次和第5次实验中，虽然加入稀盐酸的质量不断增大，但是固体质量保持不变，即加入的盐酸过量。故填：4、5。
（3）根据表格可知， 最终剩余固体质量为0.4g，这是不反应的杂质，
则碳酸钙的质量为：4.0g-0.4g=3.6g；
那么碳酸钙的质量分数：。
故填：90%。
1 / 1浙江省海山教育联盟2025-2026学年第二学期八年级期中评估 科学试题卷
1．下列词语中描述气候的是(　　)
A．阴转多云 B．冬暖夏凉 C．晴空万里 D．电闪雷鸣
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(　　)
A．可吸入颗粒物 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．二氧化硫
3．食用油在锅内过热着火了，把锅从炉上拿开后，火仍不灭，此时熄灭它最好的方法（　　）
A．立即浇水 B．用灭火器 C．把油倒掉 D．盖严锅盖
4．“百闻不如一见，一见不如实验！”。下列实验操作中不正确的是(　　)
A．气密性检查
B．添加试剂
C．制取并收集氧气
D．氧气验满
5．下列现象不能证明大气压存在的是(　　)
A．瓶吞鸡蛋
B．注射药物
C．用吸尘器吸灰尘
D．负压救护车
6．下列实验现象正确的是(　　)
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
D．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
7．如图所示为空气中各成分的含量。下列说法中，正确的是(　　)
A．二氧化碳属于稀有气体 B．X表示的物质为氧气
C．Y可以用来医疗急救 D．纵坐标表示质量分数
8．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．图甲，蜡烛自下而上熄灭 B．图乙，紫色试液变红
C．图丙，澄清石灰水变浑浊 D．图丁，气球上浮
9．《齐民要术》中有“粟米曲作酢(cu)”的记载， “酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是(　　)
A．反应后氧原子的个数减少
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的两种分子的个数比为2：1
D．古法酿醋中粮食发酵的过程属于剧烈氧化
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是化合反应
C．该反应中乙、丙的质量比为 3：17
D．反应后，丙的质量分数为8%
11．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
12． 下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出 O2 体积
C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．图丁排水法收集 O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 O2 何时集满
13．皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是(　　)
A．蜡烛燃烧属于氧化反应
B．蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点
D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气
14． 将在黑暗处放置一昼夜的银边天竺葵进行如图处理后，移到光下照射 3小时左右，摘下叶片甲和乙，经脱色、漂洗后滴加碘液，观察实验现象。下列叙述正确的是(　　)
A．叶片暗处理一昼夜的目的是使叶片脱色
B．本实验可以研究叶绿体是光合作用的场所
C．黑纸片遮光是为了叶片耗尽原有的有机物
D．叶片甲与乙可以形成一组对照实验
15．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是(　　)
A．反应到 t1时生成了(a-b) g氧气
B．在0~t2时段， MnO2在混合物中的质量增大
C．在反应过程中，KCl 的质量分数不断减少
D．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2
16．由下图所示的大气温度垂直分布图，回答下列问题：
（1）序号②的大气层名称　 　。
（2）③大气层最显著的特点是　 　。
17．小科从家乡台州到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图所示。这是因为海拔高度升高，大气压　 　(选填“变大”或“变小”)导致的。如图所示，用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于　 　mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　100℃。(选填“>”“<”或“=”)
18． 台州持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。目前，节能减碳 已经颇有成效，可缓解的环境问题是　 　。如图所示为小科验证该环境问题的实验装置，在　 　(选填“阳光”或“黑暗”)下一段时间后，可观察到水柱向　 　(选填“左”或“右”)移动。
19．小科同学用硬度适当的塑料瓶、橡皮塞、有刻度的细玻璃管、滴入红墨水的溶液自制的一个简易气压计，用来探究“大气压随高度的变化情况”。
（1）自制的气压计如图所示，其中合理的是　 　(选填“甲”或“乙”)；
（2）小科同学将气压计从山下拿到山上后，发现细玻璃管内的水柱高度会　 　(选填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）为了排除其他因素对实验结果的影响，在探究过程中除了要塞紧橡胶塞外，还应该注意　 　(写出一点即可)。
20．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　(选填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，氮气先被分离出来，分离的依据是两者的　 　不同。
（3）下列关于氮气叙述正确的是____。
A．氮气的化学性质不活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．液氮可做冷冻剂
D．氮气通常用做助燃剂
21．科学注重实验。
（1）如图甲所示的覆杯实验硬纸片都不会掉下来。该现象可以得出初步结论：　 　。
（2）小科把机翼模型穿在一根铁丝上(如图乙)，在铁丝的上下端各挂一个弹簧测力计，用电风扇对着机翼模型吹风时，B弹簧测力计示数　 　。(选填“变大”，“变小”或“不变”)
22． “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：(注：白磷的着火点为40℃)
（1）B中白磷不燃烧，原因是　 　。
（2） D中的现象是　 　。
（3）E中发生反应的化学方程式　 　。
23．质量守恒是化学反应中的基本定律。
（1）工业上用氯气和X物质制取NaClO， Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为　 　。
（2）已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是____。
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
24． 在研究空气中的氧气含量时，某兴趣小组同学查阅资料获悉，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。该兴趣小组的同学选用了量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器、硬质玻璃管和气球(两者总容积为 50mL)等设计了如图所示的实验装置。
①正式开始实验前，该兴趣小组同学先检查装置的气密性，发现气密性良好，然后他们将注射器活塞推至 20mL 刻度处；
②实验中，用酒精灯给硬质玻璃管加热，边加热边缓慢地进行“某种”操作；
③实验后，待冷却到室温，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL 刻度处慢慢移到“某刻度”处。
（1）上述实验中使用的铜粉应为足量，目的是　 　。
（2）铜粉可以用试剂　 　替代。(填序号)
①铁粉 ②硫粉 ③碳粉 ④红磷
（3）实验中的“某刻度”约为　 　mL 刻度处；
（4）实验时为了减小误差，应如何进行“某种”操作 　 　
25． 科学中把具有流动性的液体和气体统称为流体。当流体处于流动状态时，其内部各处的压强有什么规律呢 小科将图甲所示的玻璃管装置接到水流稳定的自来水管上，当水在玻璃管中稳定流动时，可看到两个竖直管中液面的高度并不相同，可见流体压强与流速之间有着一定的关系。小妍继续进行下一步探究，如图乙所示：将U形管的一端通过橡胶管与玻璃管相连，向玻璃管中用吹风机持续稳定地通入气体，并观察实验现象。
（1）图甲中，液体流速较快的是　 　(选填“A”或“B”)；由该现象可以得出流体压强与流速之间的初步结论是　 　。
（2）当在图乙中吹风速度为v1时，观察到 U形管中液体如图丙现象；吹风速度为 v2时，观察到U形管中液体如图丁现象；则v1　 　v2(选填“>”，“<”或“=”)。
（3）下列四种情况中，哪几种情形能够运用上述的实验规律进行解释 ____。
A．图甲中从漏斗中向下吹气，乒乓球不掉下来
B．图乙覆杯实验，纸片不掉下，水不流出
C．图丙乘客站在安全线以外候车
D．图丁用吸管吸饮料
26．如图是实验室制备气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的实验装置是　 　(填字母)；实验药品不选用稀硫酸的原因：　 　。
（2）小科用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是____。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（3）Cl2是一种密度比空气大、能溶于水的气体，实验室制取的化学方程式为： 。下列对制取气体的分析，正确的是____。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．用D装置收集Cl2时，Cl2应从a端进入
C．制取 Cl2的反应中， MnO2是催化剂
D．用E装置收集Cl2时，收集的气体纯度更高
27．如图1 是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和( 缓冲液(能使装置内的 浓度始终保持稳定)。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动一点距离，说明此时光合作用　 　呼吸作用(选填“强于”或“弱于”)。为了使红色水滴移动更明显，下列措施可行的是　 　。
A.多设置几组实验
B.换用更细的玻璃管
C.增加缓冲液的质量
D. 放 缓冲液的试管更大
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时　 　(选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为　 　mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
28．利用如下三个实验来探究质量守恒定律。
实验1：如实验1所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热后，迅速将瓶塞塞紧锥形瓶口，并使玻璃管接触引燃红磷。
实验2：将装有双氧水的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后将双氧水与二氧化锰接触。
实验3：将装有无色液体1的试管放入盛有无色液体2的烧杯中称量，然后将试管中的无色液体1倒入烧杯中，未见明显现象。
（1）写出实验1中小气球的变化　 　。
（2）有同学认为实验2中的天平仍不能保持平衡，说明理由　 　。
（3）判断实验3是否可以验证质量守恒定律并说明理由　 　。
29．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。
（1）氧循环指的是　 　(选填“氧元素”“氧气”或“含氧物质”)的循环；
（2）空气中的“碳”转化为生物体内的“碳”主要通过途径⑤植物的　 　实现。
（3）分析两种循环，其中正确的是____。
A．途径①会增加空气中二氧化碳含量，加剧温室效应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．两种循环各自独立，彼此之间无联系
D．氧循环和碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
30．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　g。
（2）制得氧气的质量是　 　g。
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是　 　。
（4）计算过氧化氢溶液的质量分数
31．如图甲所示，用压力锅炖肉好吃又烂，深受市民喜爱与追捧。甲、乙两图为压力锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知压力锅盖出气孔的横截面积为12mm2，限压阀的质量为72g。(g取10N/ kg，大气压值取
（1）压力锅比普通锅能更快地煮熟食物，原因是　 　。
（2）通过计算并对照图像丙说明，利用该压力锅烧水时，锅内的水最高温度大约是多少
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大压力锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
32．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将 50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。请回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 y
（1）表中y的值为　 　。
（2）五次实验中盐酸过量的是哪几次 　 　(填序号)。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（4）求生成二氧化碳的总质量
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气指短时间内（如一天或几天）的大气状况，具有多变的特点。气候指某一地区长期（如多年）的天气平均状况，具有稳定性。
【解答】 A. 阴转多云，描述的是短时间内天气的变化，属于天气现象，故A不合题意；
B. 冬暖夏凉，描述的是一个地区长期的温度特征，属于气候现象，故B符合题意；
C. 晴空万里，描述的是某一天的天气状况，属于天气现象，故C不合题意；
D. 电闪雷鸣，描述的是短时间的天气现象，属于天气现象，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染物包括： 可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）和一氧化碳（CO）。
【解答】ABD.根据空气污染物的定义可知，可吸入颗粒物、 二氧化氮和二氧化硫 都属于空气污染物，故ABD不合题意；
C.二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，故C符合题意。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧的条件分析解题，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的。
【解答】 A.油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故措施不适宜，故A错误；
B.少量油着火，用灭火器灭火较麻烦，方法不是最合理，故措施不正确，故B错误；
C.把油倒掉也会燃烧，达不到灭火的目的，故措施不适宜，故C错误；
D.立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故D正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 检查装置气密性时，通常用手握住试管，利用体温加热试管内的空气，观察导管口是否有气泡冒出。如果装置气密性良好，松开手后导管内会形成一段水柱，故A正确，不合题意；
B. 倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口紧靠试管口，缓慢倾倒，防止液体外溅或标签被腐蚀，故B正确，不合题意；
C. 制取并收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以使用向上排空气法，即导气管伸入集气瓶底部，故C正确不合题意；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，不能伸入集气瓶内，故D错误，符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气对浸入其中的物体会产生压力，这就是大气压强，据此分析各个选项中包含的物理原理即可。
【解答】A. 将一个煮熟的鸡蛋放在瓶口，然后通过加热瓶内的空气或冷却瓶内的空气，使瓶内气压降低。由于瓶外的大气压大于瓶内的气压，鸡蛋会被“压”入瓶中。这直接证明了大气的压力，故A不合题意；
B. 注射药物时，我们通过推动注射器的活塞将药液注入人体。这一过程主要依赖于人为施加的力（推力）使药液通过针头，与大气压强无关，故B符合题意；
C. 吸尘器的工作原理是通过电机驱动风扇，在吸尘器内部产生部分真空（低压区）。外部的大气压将空气和灰尘一起“压”入吸尘器内部，因此吸尘器的吸尘功能直接依赖于大气压的作用，故C不合题意；
D. 负压救护车是指车内气压低于外界大气压的救护车。这种设计可以防止车内的污染物（如病毒）扩散到车外，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.根据白磷燃烧的现象判断；
B.根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断；
C.根据铁丝在空气中不能燃烧判断；
D.注意区分反应产物和反应现象。
【解答】A. 五氧化二磷是白色固体颗粒，会形成白烟（固体颗粒悬浮在空气中），而不是白雾，故A错误；
B. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色，故B正确；
C. 铁丝在空气中难以燃烧，因为空气中氧气浓度较低，故C错误；
D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这是反应产物，而不是反应现象，故D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气中氧气占总体积的21%，氮气占总体积的71%，据此结合空气成分和应用的知识判断。
【解答】 A.二氧化碳不属于稀有气体，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，故A错误；
B.在空气中氮气含量大约78%，则X是氮气，故B错误；
C.在空气中氮气含量大约21%，则Y是氧气，氧气能供给呼吸，可以用来医疗急救，故C正确；
D.纵坐标表示的是体积分数，不是质量分数，故D错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质就是只能通过发生化学变化才能表现出来的性质。
【解答】 A. 图甲， 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，属于化学性质，故A符合题意；
B. 图乙， 石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，只能体现二氧化碳的化学性质，故B不合题意；
C. 图丙， 澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故C不合题意；
D. 图丁， 气球能上浮，说明气球受到的浮力增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，二氧化碳的密度比空气的大，体现了二氧化碳的物理性质，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.根据质量守恒定律判断；
B.有多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
C.根据图片写出反应的化学方程式，根据化学式前面的系数确定参加反应的分子个数之比；
D.缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
【解答】根据图片可知，二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，则反应的化学方程式为
。
A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子的个数不变，故A错误；
B.该反应的反应物有两种，生成物只有一种，那么为化合反应，故B正确；
C.根据反应的方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷分子的个数比为1：1，故C错误；
D.古法酿醋中粮食发酵的过程是物质与氧气发生的缓慢氧化，故D错误。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
CD.根据质量守恒定律分别计算出反应前后乙和丙的质量分数，然后计算反应前后乙和丙的质量变化，最后作比即可。
【解答】 A.根据图片可知，反应前后丁的质量保持不变，但是无法判断化学性质是否改变，因此丁不一定是该反应的催化剂，故A错误；
B.根据图片可知，甲和乙的质量增大为生成物，丙的质量减小为反应物。由于反应物只有一种，那么属于分解反应，故B错误；
CD.根据图片可知，反应物中乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，生成物中丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，则该反应中乙、丙的质量比为：（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故C正确，D错误。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此配平化学方程式使反应前后原子种类和数目相等。
【解答】 根据“定一法”可知，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】水的组成和主要性质；空气的成分及探究
【解析】【分析】水在气体制备和收集时起到的作用通常有以下几点：（1）防止高温熔融物炸裂瓶底；（2）通过排水法测定气体体积；（3）冷却气体并通过气泡数量判断反应速率；
【解答】A.SO2易溶于水，水可以防止有毒气体逸出，并不是为了吸收热量，故A错误；
B.用红磷燃烧消耗氧气，导致气压降低，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，故B正确；
C.铁燃烧生成四氧化三铁，反应剧烈，产生高温熔融物，水可以冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确；
D.通过水的排出，确保集气瓶中充满氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已集满，故D正确；
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A.物质与氧气发生的反应为氧化反应；
B. 可燃性是指物质自身能够燃烧的性质；
C. 着火点是物质的固有属性，一般不会轻易改变；
D.灭火的原理：隔绝可燃物、隔绝氧气或降低温度。
【解答】A. 蜡烛燃烧时，蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放能量，这是一个典型的氧化反应，故A正确；
B. 氧气本身不支持燃烧，而是支持燃烧的物质（助燃性），故B错误；
C. 吹气时，气流带走热量，使蜡烛的温度降至着火点以下，从而熄灭，故C错误；
D. 剪掉烛芯并未直接隔绝氧气（蜡烛周围仍有氧气），而是切断了燃料（蜡蒸气）的来源，即移除可燃物，故D错误。
故选A。
14．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程，叫做光合作用，结合控制变量法的要求分析判断。
【解答】A. 叶片暗处理一昼夜的目的是通过呼吸作用消耗叶片中原有的有机物，故A错误；
B.叶片甲银边部分与绿色部分形成了以叶绿体为变量的对照实验，实验现象是绿色部分遇碘液变蓝，银边部分遇碘液不变蓝，说明叶绿体是光合作用的场所，故B正确；
C.天竺葵叶片甲见光部与未见光部形成对照实验，实验现象是见光部遇碘液变蓝，未见光部遇碘液不变蓝，说明光是光合作用不可缺少的条件，故C错误；
D.叶片甲和乙之间存在两个变量（叶片乙中氢氧化钠吸收二氧化碳，叶片甲中有遮光部分），不符合单一变量原则，不能形成对照实验，故D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.未反应时，固体质量保持不变，不生成氧气；开始反应后，固体质量减小，生成氧气；
B.催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不变；
C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下不断生成氯化钾；
D.根据图像确定反应进度，根据生成物、反应物和催化剂的知识判断。
【解答】 A.根据图片可知，时间为t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故A错误；
B.加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故B错误；
C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下不断生成氯化钾，则在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故C错误；
D.P点处固体混合物的质量不断减小，则此时氯酸钾正在分解，则固体成分是反应产物KCl、为分解的KClO3和催化剂MnO2，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）平流层
（2）具有强烈的对流运动(答出对流即可)
【知识点】大气的分层
【解析】【分析】（1） 大气层随高度从下倒上依次为：对流层、平流层、中间层、暖层和散逸层，根据图片分析解答；
（2）根据对流层的特点分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①为中间层，②为平流层，③为对流层。故填：平流层。
（2）③为对流层， 对流层对流运动显著，集中了几乎全部的水汽和固体杂质，最显著的特点是：具有强烈的对流运动。故填：具有强烈的对流运动。
17．【答案】变小；750；＜
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据大气压强随高度的增大而减小的规律解答；
（2）在托里拆利实验中，大气压强等于玻璃管内外水银柱高度差产生的压强；
（3）将实际大气压强和标准大气压强比较，进而确定水的沸点变化。
【解答】（1） 小科从台州（低海拔）到高原地区（高海拔），食品袋鼓起来。这是因为高原地区海拔高，空气稀薄，大气压变小，导致袋内气压大于外部气压，从而膨胀。 故填：变小。
（2） 托里拆利实验通过测量水银柱的高度来反映大气压。图中水银柱高度为 750 mm，则当地大气压等于750mm高水银柱所产生的压强。故填：750。
（3）标准大气压强等于760mm汞柱的压强，则此时大气压强小于标准气压，那么水的沸点低于100℃，即如果在此地烧水，水沸腾时的温度＜100℃。故填：＜。
18．【答案】温室效应；阳光；左
【知识点】压强大小比较；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1） 氧化碳等温室气体的排放会导致全球气温升高 ，从而加剧温室效应；
（2）比较一段时间后两种气体吸收热量多少，确定气体体积膨胀多少，弄清气压变化大小，进而确定水柱的移动方向。
【解答】（1） 二氧化碳等温室气体的排放会导致全球气温升高，而节能减碳可以减少二氧化碳的排放，从而缓解这一问题 。故填：温室效应。
（2） 将该装置放到阳光下，二氧化碳吸收的热量大于空气吸收的热量，而二氧化碳气体膨胀大于空气，导致右瓶内气压大于左瓶，因此水柱会向左移动。故填：阳光；左。
19．【答案】（1）乙
（2）增大
（3）手不要紧握瓶身、保持温度不变等（写出一点即可）
【知识点】大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）气压计的原理是通过内部气压与外界大气压的平衡来测量大气压的变化；
（2）首先根据大气压强随高度的变化规律确定到山上后的大气压强变化，然后根据p内=p大气+p水柱分析玻璃管内水柱的高度变化即可。
（3）根据温度变化时瓶内气体热胀冷缩也会影响液柱的高度变化解答。
【解答】（1）气压计的原理是通过内部气压与外界大气压的平衡来测量大气压的变化，即瓶子内不能全部是水，应该存在空气，故选乙。
（2） 小科同学将气压计从山下拿到山上后，根据大气压随高度增加而减小规律可知，此时外界气压降低。 气压计内部气压不变，外界气压减小会导致水柱压强变大，即使水柱高度增大。故填：增大。
（3）在实验过程中，当外界温度改变时，瓶内气体的体积膨胀或收缩，也会影响玻璃管内液面的高度变化，从而影响气压的判断，则应该注意：手不要紧握瓶身、保持温度不变等。故填：手不要紧握瓶身、保持温度不变等。
20．【答案】（1）降温
（2）沸点
（3）A；C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；液化及液化现象；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）液化的方法：降低温度和压缩体积；
（2）沸点是液态和气态共存的临界温度，当升温时沸点低的先汽化，沸点高的后汽化，则二者可以分离出来；
（3）根据氮气的性质和用途分析判断。
【解答】（1） 根据图片可知，是工业制取氧气通常采用分离液态空气法。该方法首先将空气降温液化，然后根据各成分的沸点不同进行分离。故填：降温。
（2） 液态空气分离时，氮气的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，因此氮气先蒸发出来。分离的依据是两者的沸点不同。 故填：沸点。
（3） A.氮气的化学性质不活泼，常温下不易与其他物质反应，故A正确；
B.空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故B错误；
C.液氮沸点极低，一旦进入空气汽化时会吸收大量的热，可用作冷冻剂，故C正确；
D.氮气不可燃也不助燃，通常用作保护气，而非助燃剂，故D错误。
故选AC。
21．【答案】（1）大气朝各个方向都有压强
（2）变大
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）纸片不下落说明大气对它由压强，根据杯口的朝向分析各个方向是否有大气压强即可；
（2）根据流体压强和流速的关系分析电风扇吹风时受力的方向，然后根据平衡力的知识分析上下两个测力计的示数变化即可。
【解答】（1） 覆杯实验中，杯子装满水后用硬纸片盖住，倒置时纸片不会掉下来。这说明纸片受到了向上大气压强。杯口向右时，说明大气向左有压强；杯口向斜下方时，说明大气向斜上方有压强，那么得到：大气朝各个方向都有压强。故填：大气朝各个方向都有压强。
（2）根据图片可知， 机翼上表面弯曲，下表面平直，气流通过时上表面流速快、压强小，下表面流速慢、压强大，这种压强差产生向上的升力。 升力方向向上，会减小上方弹簧测力计的拉力（A示数变小）。下方弹簧测力计（B）需要平衡机翼的重力和升力，因此B的示数会变大。故填：变大。
22．【答案】（1）温度未达到白磷的着火点
（2）瓶中液面上升，产生大量气泡
（3）
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点；
（2）稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳；
（3）根据E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析解答。
【解答】 （1）根据图片可知，过氧化氢分解产生的氧气通过导管到达B中白磷，而此时水的温度只有20℃，低于白磷的着火点，那么白磷不燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。故填：温度未达到白磷的着火点。
（2）根据图片可知，C中稀盐酸被气体压入D中，稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会观察到产生气泡。故填：瓶中液面上升，产生大量气泡。
（3）根据图片可知，E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
23．【答案】（1）NaOH
（2）B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和状态保持不变；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳元素的质量，根据水的质量计算氢元素的质量，然后二者相加后与该物质的质量比较，最终确定该物质的元素组成即可。
【解答】（1）根据反应的方程式 Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O 得到：2Cl+2x=2Cl+2Na+2O+2H，解得：x=2Na+2O+2H=2NaOH。故填：NaOH。
（2） 4.4gCO2中含有碳元素的质量为：，
2.7g水中含有氢元素的质量为：，
生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选B。
24．【答案】（1）耗尽瓶内的氧气（合理即可）
（2）①④
（3）6
（4）来回拉动注射器活塞（合理即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1） 如果铜粉不足，部分氧气未被反应，会导致实验结果偏大（即测得的氧气含量偏低）
（2） 实验中需要选择一种能与氧气反应且不生成气体的固体试剂，否则会影响氧气体积的测定 ；
（3）首先根据空气中氧气占20%计算氧气的体积，也就是反应结束后活塞移动减小的体积，最后用注射器的容器减去氧气的体积即可；
（4）在实验中，要保证氧气与铜粉充分接触，从而保证测出的数据准确。
【解答】（1） 实验中铜粉的作用是与氧气反应生成氧化铜，从而消耗掉硬质玻璃管内的氧气。为了使氧气被完全消耗，铜粉必须足量。故填：耗尽瓶内的氧气。
（2） ①铁粉能与氧气反应生成固体氧化铁（Fe2O3），故①符合题意；
②硫粉与氧气反应生成二氧化硫（SO2，气体），会占据氧气消耗的体积，故②不合题意；
③碳粉与氧气反应生成二氧化碳（CO2，气体），同样会占据氧气消耗的体积，故③不合题意；
④红磷：与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5，固体），故④符合题意。
故①④。
（3） 实验前注射器活塞位于20 mL刻度处，硬质玻璃管和气球的总容积为50 mL，因此初始空气总体积为： 20mL+50mL=70mL。则其中氧气的体积为：70mL×20%=14mL，那么实验中的“某刻度”约为：20mL-14mL=6mL。故填：6。
（4） 实验中“某种”操作是指缓慢推拉注射器活塞，如果操作过快，可能导致氧气未完全消耗或反应不充分，从而增大误差。因此正确的操作是：缓慢推拉注射器活塞，使氧气与铜粉充分反应。
故填：来回拉动注射器活塞。
25．【答案】（1）B；流速越大，流体压强越小
（2）＞
（3）A；C
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）在同一管道上，横截面积越大则流速越小。根据液柱高低判断液体压强大小，据此得出流体压强和流速的关系；
（2）根据U形管压强计的液面高度差判断压强的大小变化，根据流体压强和流速的关系判断气体流速大小；
（3）分析各个选项中包含的物理原理，然后与流体压强和流速的关系对照即可。
【解答】（1） 根据甲图可知，A和B是两个竖直管，A管横截面积大于B管，则A管水的流速小于B管。B的液面低于A，说明B处的压强小于A处。那么得出结论：流速越大，液体压强越小。故填：B；流速越大，流体压强越小。
（2）根据图片可知， 图丙中U形管液面高度差较大，说明压强差较大，对应流速v1较大。 图丁中U形管液面高度差较小，说明压强差较小，对应流速v2较小。 故填： v1＞ v2 。故填：＞。
（3） A. 从漏斗中向下吹气，乒乓球上方空气流速大，压强小，下方压强大，将乒乓球托住。符合流体压强与流速的关系，故A符合题意；
B. 覆杯实验，纸片不掉下，水不流出，这是大气压强的作用，与流速无关，故B不合题意；
C. 列车高速通过时，靠近列车处空气流速大，压强小，可能将人“吸”向列车，符合流体压强与流速的关系，故C符合题意；
D. 用吸管吸饮料，这是利用大气压强将饮料压入吸管，与流速无关，故D不合题意。
故选AC。
26．【答案】（1）BD；产生的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行
（2）A；B
（3）B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；
②根据硫酸钙会覆盖在石灰石上阻碍反应解答。
（2）收集到氧气的纯度太低，说明混入了空气，据此分析判断；
（3）A.根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
B.密度大于空气使用向上排空气法，密度小于空气，使用向下排空气法；
C.催化剂的质量和化学性质不变；
D.根据氯气易溶于水判断。
【解答】（1）① 实验室制取二氧化碳通常使用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸，反应为固液不加热型。二氧化碳易溶于水，且密度大于空气，那么使用向上排空气法收集，故选BD；
② 硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙（CaSO4），覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，导致反应很快停止。 故填：产生的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面阻止反应进行。
（2） A.集气瓶未注满水，会导致瓶内残留空气，使收集的氧气不纯，故A符合题意；
B. 立即收集初始气泡，初始气体是装置内的空气（非氧气），直接收集会降低纯度，故B符合题意；
C. 集气瓶中有少量水，不影响氧气纯度，只是氧气体积略少，故C不合题意。
故选BC。
（3）A. CO2是固液不加热（B装置），Cl2是固液加热（C装置），二者不同，故A错误；
B. Cl2密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，则应从长管（a端）进入，空气从短管（b端）排出，故B正确；
C. MnO2参与反应并被消耗，是反应物，不是催化剂，故C错误；
D. Cl2能溶于水，用排饱和食盐水可减少溶解，纯度比排水法高，故D错误。
故选B。
27．【答案】（1）强于；B
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）①光合作用产生氧气使气压增大，呼吸作用消耗氧气使气压减小，根据液柱移动的方向确定二者作用大小；
② 柱移动的明显程度取决于气体体积变化的明显程度，而气体体积变化可以通过更细的玻璃管放大液柱移动的距离，据此分析判断。
（2）根据图2分析本实验的变量，进而确定实验的目的；
（3）根据图像确定呼吸作用的强度和产生净氧气体积，然后二者相加得到光合作用产生氧气的体积。
【解答】（1）①光合作用产生氧气使气压增大，呼吸作用消耗氧气使气压减小。 红色液柱向右移动说明装置内的气体体积增加， 净氧气释放量增加， 即光合作用大于呼吸作用。
② A. 增加实验组数可以提高实验的可靠性，但不会直接影响单次实验的液柱移动明显程度，故A不合题意；
B. 换用更细的玻璃管，根据V=SL可知，此时液柱会移动更大的距离，故B符合题意；
C. CO2缓冲液的作用是维持CO2浓度稳定，增加其质量不会直接影响气体体积变化，故C不合题意；
D. 试管大小不影响气体体积变化的明显程度，故D不合题意。
故选B。
（2） 实验通过测量毛细刻度管中气体体积的变化来反映光合作用的速率。气体体积的变化是由于光合作用释放氧气导致的，因此实验目的是测定光合作用放出氧气的速率。故填：放出氧气。
（3） 根据图像可知，在光照强度为0时（黑暗条件），气体体积变化为-50 mL，表示呼吸作用消耗氧气量为50 mL/h。
呼吸作用强度不变，因此在光照强度为15千勒克斯时，呼吸作用仍为50 mL/h，此时的净氧气体积增大量为150 mL/h。
则此时这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为：150 mL/h + 50 mL/h = 200 mL/h。
故填：200。
28．【答案】（1）先变大后变小
（2）产生的氧气逸出或装置未处于密闭环境（合理即可）
（3）不能，无法判断是否发生化学反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气，以及气体受热体积膨胀，温度降低体积缩小分析；
（2）注意反应生成的氧气会从容器中逸出；
（3）验证质量守恒定律的条件：①发生化学变化；②有气体产生的一定在封闭容器中进行。
【解答】（1） 实验1中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致锥形瓶内气体减少，压强降低。燃烧放热使气体膨胀，小气球先膨胀；反应结束后温度下降，气体体积收缩，小气球又缩小。
故填：先变大后变小。
（2） 双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气和水， 氧气为气体，会从锥形瓶中逸出，导致反应后体系总质量减少，天平不平衡。 故填： 反应生成的氧气逸出，导致体系质量减少 。
（3） 质量守恒定律的前提是化学反应。实验3中“未见明显现象”说明两种液体未发生化学变化。若仅为物理变化，质量虽守恒，但无法验证化学变化中的质量守恒规律。故填： 不能；无法判断是否发生化学反应 。
29．【答案】（1）氧元素
（2）光合作用
（3）A；D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）氧气通过光合作用由植物释放到大气中，然后被动物和其他生物通过呼吸作用消耗产生二氧化碳，再通过光合作用重新生成，形成循环。
（2） 植物通过光合作用将大气中的二氧化碳（CO2）转化为有机物（如葡萄糖）；
（3） 根据图片可知，①③⑤表示二氧化碳，②④⑥表示氧气，根据对碳氧循环的认识判断。
【解答】（1） 氧循环主要指的是氧元素在大气、生物体和地球化学过程中的循环。氧气通过光合作用由植物释放到大气中，然后被动物和其他生物通过呼吸作用消耗产生二氧化碳，再通过光合作用重新生成，形成循环。故填：氧元素。
（2） 植物通过光合作用将大气中的二氧化碳（CO2）转化为有机物，从而将“碳”固定到生物体内。这是碳循环中无机碳（CO2）转化为有机碳的关键过程。 故填：光合作用。
（3） A.途径①（如化石燃料燃烧、呼吸作用等）会释放二氧化碳，增加空气中CO2含量，加剧温室效应，故A正确；
B.氧气不仅通过燃烧参与碳循环，还通过呼吸作用等途径参与，故B错误；
C.氧循环和碳循环是相互联系的（如光合作用和呼吸作用同时涉及氧气和二氧化碳），故C错误；
D.两种循环通过光合作用和呼吸作用等过程维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故D正确。
故选AD。
30．【答案】（1）0.1
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度降低
（4）解：设参加反应的 H2O2的质量为x，
；
解得：x=1.7g；
过氧化氢的质量分数为 。
答：过氧化氢的质量分数为2.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在反应中作为催化剂，其质量在反应前后不会发生变化；
（2）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为反应前后总质量的差值；
（3）反应物的浓度越低，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的化学方程式，根据生成氧气的体积计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰在反应中作为催化剂，其质量在反应前后不会发生变化。因此，反应后二氧化锰的质量仍然是加入时的质量。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，那么生成的氧气的质量为反应前后总质量的差值，即： 68.1g - 67.3g =0.8g。故填：0.8。
（3） 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小。 故填：过氧化氢浓度降低。
31．【答案】（1）气压越大，沸点越高
（2）解：限压阀对出气口的压力： F=G=mg=0.072kg×10N/ kg=0.72N；
空心柱小孔的横截面积 ；
限压阀对出气口的压强： ；
高压锅内气体达到的最大压强：
根据图丙可知，当气压为 时，锅内温度为115℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据液体沸点随上方气压增大而升高的规律解答；
（2）根据F=G=mg计算限压阀对出气口的压力，根据计算限压阀对出气口的压强，根据计算锅内的最大压强，根据丙图确定锅内的最高温度。
【解答】（1） 压力锅通过增加锅内气压，使水的沸点升高，从而在更高温度下更快煮熟食物。 故填：气压越大，沸点越高。
（3）A. 增大出气孔的直径会增大排气孔的面积，从而减小锅内压强从而降低沸点，故A不合题意；
B. 加大火力只能加快水沸腾的速度，但不会改变沸点，故B不合题意；
C. 增大压力锅的容积不会直接影响气压和沸点， 故C不合题意；
D. 增加限压阀的质量会增大对排气孔产生的压强，进而增大锅内压强，从而增大沸点，故D符合题意。
故选D。
32．【答案】（1）0.4
（2）4、5
（3）90%
（4）解：参加反应的碳酸钙质量：4.0g-0.4g=3.6g，
设反应生成的二氧化碳的质量为 x，
；
解得：x=1.584g。
答：反应生成的二氧化碳的质量为1.584g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定10g稀盐酸恰好完全反应时固体质量的减小量，据此推算y的数值；
（2）当不断加入稀盐酸时，如果固体的质量保持不变，那么稀盐酸有剩余，而碳酸钙完全反应；
（3）碳酸钙的质量等于样品质量将去杂质质量，然后与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成氧气的体积计算参加反应的碳酸钙的质量即可。
【解答】（1）观察表格数据可知，前三次实验每次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量减少1.0g，说明每次消耗的碳酸钙质量相同。第四次实验后，剩余固体质量从1.0g减少到0.4g，说明碳酸钙完全反应。第五次实验加入盐酸后，剩余固体质量不再变化（因为第四次已反应完全），故y=0.4g。故填：0.4。
（2）根据题意可知，第4次和第5次实验中，虽然加入稀盐酸的质量不断增大，但是固体质量保持不变，即加入的盐酸过量。故填：4、5。
（3）根据表格可知， 最终剩余固体质量为0.4g，这是不反应的杂质，
则碳酸钙的质量为：4.0g-0.4g=3.6g；
那么碳酸钙的质量分数：。
故填：90%。
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