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高三化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题序
1
2
3
6
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
A
B
D
【阅卷总则】
凡是与答案不符的均不给分。
1.D【解析】本题主要考查化学与生话之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。丝
质汴绣服装的主要成分属于有机高分子材料，A项不符合题意：黄河大鲤鱼（鱼肉）是有机物，
B项不符合题意；铝合金窗户框架的主要成分是金属材料，C项不符合题意。
2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。中
子数为22的钾原子为出K,B项错误；次氯酸的电子式为H:O:C1:,C项错误；基态Ge原
48
4p
子的价电子排布图为11 D项错误。
3.B【解析】本题主要考查化学实验安全，侧重考查学生的实验安全意识和对危险物品的处理
能力。白磷是强还原剂、易燃物，二硫化碳是易燃有机溶剂，二者混放易引发自燃、爆炸，严禁
同柜存放，不符合实验安全要求，B项符合题意。
4.C【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能
力。由信息可知，R为铝，X为四氧化三铁，Y为氧化铝，Z为铁。X为黑色固体，C项错误。
5.D【解析】本题主要考查离子方程式正误的判断，侧重考查学生的分析推理能力。铜溶于硝
酸，A项错误；向CSO4溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，B项错误：酸
性重铬酸钾溶液会将乙醇氧化为乙酸，C项错误。
6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和运
用能力。未指明气体所处的温度和压强，无法计算NO的分子数，A项错误；1olN2中含
有的。键数目为NA,C项错误；每生成18gHO,转移的电子数为2NA,D项错误。
7.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和运用
能力。分子中存在多个饱和碳原子直接相连形成的环，因此不可能所有的碳原子共面，A项
错误；该分子中仅有1个酯基能与NaOH反应，1molM最多能消耗1 mol NaOH,B项错
误；M中存在羟基、碳碳双键，能够发生取代反应和加成反应，C项正确：M中存在相邻的羟
基，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，D项错误。
8.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计和评价能力。去掉装有
碱石灰的干燥管，不能证明乙醇催化氧化中有水生成，C项错误。
9.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由物质结
构及元素原子成键规律和所给信息，可知X元素为H,Y元素为C,Z元素为N,W元素为S。高三化学
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 32 65 144
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A.丝质汴绣服装 B.黄河大鲤鱼（鱼肉） C.铝合金窗户框架 D.碳纤维自行车车架
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.溴乙烷的空间填充模型：
B.中子数为22的钾原子：
C.次氯酸的电子式：
D.基态原子的价电子排布图：
3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是（ ）
A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸
B.白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中
C.实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置
D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液
4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知、均为常见金属单质。下列说法错误的是（ ）
A.电解熔融可制备
B.、均能与溶液反应
C.为红棕色固体
D.与反应也能生成
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将加入足量稀硝酸中：
B.向溶液中滴加过量氨水：
C.用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：
D.向溶液中加入足量溶液：
6.氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有的分子数为 B.中含有的孤电子对数为
C.中含有的键数目为 D.每生成，转移的电子数为
7.龙胆苦苷（）是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是（ ）
A.分子中所有的碳原子可能共平面
B.最多能消耗
C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
8.利用如图装置（部分夹持装置省略）探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制的试管。下列说法错误的是（ ）
A.螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率
B.无水硫酸铜变蓝，说明有生成
C.去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的
D.熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应
9.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的电子数与其族序数相等，、位于同周期相邻主族，基态、原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.是一种直线形分子
C.最简单氢化物的键角：
D.同主族元素中，的第一电离能最大
10.在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示（为烃基）。下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中涉及键的断裂和形成
B.与互为同分异构体
C.用标记，不可能出现在1，3-丙二胺基钾中
D.1,3-丙二胺基钾中原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性
11.二碳化钕（）是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿轴平行取向，并使晶胞沿轴方向拉长。晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为，3号的分数坐标为。下列说法错误的是（ ）
A.与最近且等距离的有12个
B.2号的分数坐标为
C.晶体的密度为
D.位于形成的八面体空隙中
12.制备生物基醇酸树脂（）的反应如图所示（为烃基，不含手性碳原子）。下列说法正确的是（ ）
A.、、在碱性条件下均能发生水解反应
B.该反应有个生成
C.、中碳原子的杂化方式均为、
D.该反应中、的物质的量之比为
13.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过）及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，极接电源的负极
B.极的电极反应式为
C.在电极上生成的活化能低于生成的活化能
D.放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加
14.时，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度[]随溶液[、或]的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，的
B.曲线Ⅲ代表的是随溶液的变化关系
C.时，，
D.时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）四氮化四硫（，为价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取。
已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；
②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置中________时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。
（1）仪器的名称为________；仪器的作用是__________________。
（2）装置、中应装入的试剂的名称分别是________、________。
（3）装置宜采用________（填“水浴”或“油浴”）加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是__________________（填现象），说明硫黄已反应完全。
Ⅱ.的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置中红棕色消失时，关闭乙的活塞。
（4）装置中生成氨气的原理为_______________________________。
（5）称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为。已知滴定反应为（忽略杂质干扰）。
样品中的纯度为________；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16.（14分）回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要成分为、、、、等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程如图：
已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；
②常温下，、、、。
回答下列问题：
（1）“碱洗”的目的是__________________________。
（2）滤渣1的成分为__________________。
（3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。
“沉钕”时控制溶液的为1.5，原因为__________________________。
（4）已知氧化性：。加入的目的：Ⅰ.将氧化为，该反应的离子方程式为_______________________________；
Ⅱ.将还原为，若加入充分反应后溶液中、，加入试剂1调节溶液的最大值为________
（5）“萃取”过程中，与有机萃取剂双（2,4,4-三甲基戊基）磷酸（图a）形成的配合物结构如图b所示。易进入有机相的原因为________（填标号）。
A.配位时被还原 B.与形成配位键
C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键
有机相经处理可得到的能重复利用的物质为________（填名称）。
（6）写出在空气中煅烧生成的化学方程式：____________________________________。
17.（14分）和复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、和。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）的________。
（2）位于元素周期表的________区。
（3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_____________。
（4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①的体积分数随温度升高而降低的原因是__________________。
②平衡后压缩反应容器体积，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③下，测得的转化率为85%，、的物质的量分别为、，的平衡转化率为________%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算）。
18.（15分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（）的合成路线如图：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）中生成的新官能团的名称为________。
（2）的反应类型为________。
（3）试剂的结构简式为________。
（4）与反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为_______________________________。
（5）的过程中，可吸收反应生成的，原因为____________________________________。
（6）经多步转化可得到，路线如图。已知、分子中含有2个六元环，分子中含有3个六元环。
第①步的反应方程式为_______________________________。的结构简式为_____________。
（7）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。

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