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2026年浙江中考科学二轮专题练习-化学实验探究（2）
1 酸碱盐基础性质实验
1．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。
请回答：
（1）试剂M是　 　(填试剂名称)。
（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。
（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。
（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因： 　。
【答案】（1）水
（2）酸与碱反应放热
（3）C→B
（4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据实验目的确定对比实验的变量和保持不变的因素，进而推断M的名称；
（2）根据图1，分析步骤③中溶液温度明显高于①②溶液的原因即可；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。
（4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。
【解答】 （1）根据题意可知，实验①②都是探究浓溶液稀释是否放热。根据控制变量法的要求可知，只改变溶液种类，其它因素相同，则为了进行对比，试剂M是水。
故填：水。
（2）根据图1分析，①②中浓溶液稀释时溶液温度变化很小，而③中溶液的温度明显高于①②的溶液温度，那么说明氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。
故填：酸与碱反应放热。
（3）根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。
故填：C→B。
（4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5=80：73，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。
故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。
2．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铝片上不干胶镂空处有凹陷，说明铝片与蚀刻液发生了反应，且没有附着物，据此分析解答；
（2）防锈的方法：隔绝空气或隔绝氧气等；
（3）写出铁和硫酸铜反应的方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与 硫酸铜蚀刻液的质量作比即可。
【解答】（1）铝片与氯化钠不反应，故①不合题意；
铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意；
铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意；
铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。
故选③。
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。
3．（2025·温州模拟）实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究：
（1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是　 　(选填“①”或“②”)。
（2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释：　 　。
（3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是　 　溶液。
（4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由　 　。
【答案】（1）①
（2）久置的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀
（3）氢氧化钠
（4）同意：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。不同意：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下，均为无色，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）氢氧化钠暴露在空气中易变质成碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，不能使酚酞变红。
（4）酸碱优先反应，若氢氧化钠和碳酸钠都存在与溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该反应没有现象。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为红色，完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，说明溶液不呈碱性，可知是①。
（2）完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，说明是②，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，说明溶液仍呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠，且处于部分变质状态。
（4）可以有不同意见，若同意，判断依据为：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。
若不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
4．（2025·金华模拟）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
请回答：
①操作2实验名称是　 　。
②过量的X试剂中的X是　 　(填名称)。
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）蒸发结晶；稀盐酸
【知识点】结晶的概念与方法；蒸发操作与粗盐提纯；酸的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）某物质的饱和溶液，指的是不再溶解该物质，而其他未达饱和的物质仍能继续溶解。
（2）溶解度随温度变化不大时，常采用蒸发结晶，溶解度随温度变化较大时，采用冷却热饱和溶液方式获得晶体。
【解答】（1）氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，聪哥将氯化钠和氯化镁分离。
（2）由图可知，经操作2，液体转化为晶体，氯化钠的溶解度随温度变化不大，可知操作2为蒸发结晶。
由流程图可知，添加了过量的碳酸钠和氢氧化钠，可添加稀盐酸将两者转化为氯化钠，可知X为稀盐酸。
5．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有　 　(填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有　 　.
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是　 　(填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是　 　。
【答案】（1）H+
（2）溶质的质量分数
（3）可行的
（4）先变小，再变大，最终不变
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子。
（2）根据实验一分析。
（3）根据题干信息分析。
（4）根据化学方程式含义分析。
【解答】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子，稀硫酸在水溶液中会解离出氢离子和硫酸根离子，所以试纸变红说明稀硫酸中含有氢离子H+。
（2）实验一中分别用稀硫酸和浓硫酸做实验，出现了不同的现象，稀硫酸使pH试纸变红，浓硫酸使pH试纸变黑，这说明除了硫酸的组成影响其性质外，硫酸溶液的溶质的质量分数度也会影响其性质。
（3）从实验二可以看到，常温下铁丝与浓硫酸没有明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以常温下用铁制容器盛放浓硫酸是可行的。
（4）根据反应2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁。每有112质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每有56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大。所以溶液的质量先减小后增大。
6．（2025·嘉兴模拟） 小磊研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度
1 5% 10mL
2 10% 17mL
3 15% 26mL
（1）图甲中A、B仪器可以组装 一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的　 　管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、10%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。请将.表格中的“ ”补充完整。
（3）小嘉分析数据得到的结论是　 　。
（4）实验中小嘉发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与　 　有关。
【答案】（1）b
（2）相同时间〈10s) 收集到氢气的体积
（3）锌与盐酸反应快慢与盐酸的浓度有关， 其他条件相同时， 盐酸的浓度越大反应越快
（4）温度
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据排水法测气体体积的原理解答；
（2）小科选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过相同时间产生氢气的体积来体现反应快慢的。
（3）根据表格数据分析锌和盐酸的反应快慢与盐酸浓度的关系。
（4）锌和稀盐酸反应放热，温度升高，导致反应速率加快。
【解答】 （1）如图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，气体从a管进入集气瓶，将水从b管排出，流入量筒。进入量筒内水的体积就是生成气体的体积，则利用该装置时A中的b管接c。
（2）小科选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过相同时间产生氢气的体积来体现反应快慢的。
故答案为：相同时间产生氢气的体积。
（3）根据表格数据可知，当其他条件相同时，盐酸的浓度越大，则相同时间内收集氢气的体积越大，即锌与盐酸反应快慢与盐酸的浓度有关， 其他条件相同时， 盐酸的浓度越大反应越快：
（4）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关，即锌和稀盐酸反应放热，温度升高，导致反应速率加快。
7．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由　 　。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　 　(填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为　 　。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　。
【答案】（1）不能，因为生成的碳酸钠也呈碱性，能使无色酚酞变红色
（2）②
（3）等量 (等质量/等体积)蒸馏水
（4）浓硫酸与水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式。
（2）根据题中提示“有气泡产生”进行判断。
（3）注意控制变量法的使用，要标注“等量”。
（4）有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，如硝酸铵溶于水吸热。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察酚酞变红说明氢氧化钠没有被消耗。
（2）有气泡产生，说明有新物质产生，可知体现的是思路②。
（3）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强发生改变，为了排除干扰，应在右侧注射器内装入等量的水。
（4）有些物质溶于水剧烈放热，例如浓硫酸与水接触剧烈放热；氢氧化钠固体溶于水剧烈放热等。
8．（2025·浙江模拟）含镁3%~5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。【查阅资料】已知铝能与 NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠( 和 H2，化学方程式： ；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和 H2O，化学方程式为： 2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。
方案2：镁铝合金与过量的 NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。
方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。
方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为　 　。
（3）方案3中过滤操作得到的沉淀是　 　。
（4）方案4 中将合金块研磨成粉末的目的是　 　。
【答案】（1）偏小
（2）
（3）Mg(OH)2
（4）增大反应接触面积，使反应更充分
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；不同物质的化学性质
【解析】【分析】一般情况下，活泼金属、金属氧化物和碱只能和稀酸溶液反应，不能和碱溶液反应，但金属铝、氧化铝和氢氧化铝既能和酸溶液反应，也能和强碱溶液反应，因此利用这一点来证明镁铝合金中镁的质量分数．
【解答】（1）方案 1 是通过测定生成气体体积来计算镁的质量分数。俯视读数时，读取的量筒中水的体积比实际值偏大，即测得的氢气总体积偏大。根据化学方程式计算，会使计算出的铝的质量偏大，那么镁的质量分数就会偏小。
（2）方案 2 中，镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应，铝与NaOH反应溶解，剩余固体为镁，其质量为m1，样品总质量为m，根据质量分数公式，镁的质量分数为 。
（3）方案 3 中，镁铝合金与过量盐酸反应生成MgCl2和AlCl3，再与过量NaOH溶液反应，AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3 ，Al(OH)3再与NaOH反应生成易溶于水的NaAlO2，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，所以过滤操作得到的沉淀是Mg(OH)2 。
（4）方案 4 是将镁铝合金粉末在足量氧气流中加热，将合金块研磨成粉末，增大了合金与氧气的接触面积，能使反应更充分，保证合金完全反应，从而更准确地测定镁的质量分数。
9．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。
【资料卡片】
①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。
②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。
【实验探究】
（1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。
【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么
【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。
【验证猜想】化学小组进行下列实验：
实验步骤 实验现象 结论
步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH
步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有
（2）【实验分析与表达】
化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。
（3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。
（4）【反思交流】
下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号)
A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2
C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（3）Na2CO4+H2 O=Na2 CO3 +H2 O2
（4）A；D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）题干中提到“有气泡产生”“带火星的木条”，可以想到氧气及其助燃性；
（2）无色酚酞溶液遇碱性物质变红，不只有碱能使其变色；
（3）根据实验结论，含钠化合物为Na2CO3；
（4） 需要选择能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的试剂；
【解答】（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
（2） 碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。因此仅通过酚酞变红的现象无法区分，结论不准确；
（3）该反应反应物是Na2CO4和水，生成物是H2O2和Na2 CO3，故反应方程式为Na2CO4+H2 O=Na2 CO3 +H2 O2；
（4）A.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故A正确；
B. Ba(OH)2会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故B错误；
C.澄清石灰水会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故C错误；
D.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故D错误；
故答案为：（1）带火星的木条复燃；（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；（3）Na2CO4+H2 O=Na2 CO3 +H2 O2；（4）AD；
10．（2026·绍兴模拟）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型：
（1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2 毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　 　的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　 　。
A. 验证反应物被消耗 B. 验证有新物质生成
（2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　 　(填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变无色；A
（2）氯化钙溶液；有白色沉淀生成(溶液变浑浊)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性或中性溶液变成无色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此分析解答。
【解答】（1） 当滴加硫酸（酸性）时，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，溶液的碱性逐渐减弱。当氢氧化钠完全被中和时，溶液变为中性或酸性，酚酞在酸性或中性条件下无色，因此溶液会从红色变为无色。这个实验是通过颜色变化判断氢氧化钠是否被消耗，从而判断二者是否反应的，故选A。
故填：溶液由红色变无色；A。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此如果滴加氯化钙时生成白色沉淀，那么就说明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应。故填：氯化钙溶液；有白色沉淀生成(溶液变浑浊)。
11．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么 某同学进行了如下探究。请回答：
（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作I的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀 A的化学式为　 　。
（4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）与水反应
（2）过滤
（3）CaCO3
（4）NaOH和 Na2CO3
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CaO粉末与水反应会放热来分析解答；
（2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作来分析解答；
（3）根据NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答。
【解答】（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，所以样品中基本不含NaOH和CaO；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤；
（3）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，暴露在空气中会吸收CO2，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀A是CaCO3；
（4）溶液甲中加入过量的氯化钙溶液生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液甲中含有Na2CO3，过量的氯化钙除去了Na2CO3，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液甲中含有NaOH，故溶液甲中肯定含有的溶质是Na2CO3和NaOH。
12．（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。
（2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。
（3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。
【答案】（1）AC使用的是橡胶塞
（2）有气泡生成
（3）阴离子中是否存在硫酸根离子
（4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。
（3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。
（4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。
【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。
（2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。
（3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。
（4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。
13．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。
（1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。
设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈 　色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）红
（3）能
（4）氢氧化钙（或氢氧化钡）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，可以借助碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀除去碳酸钠，然后再判断溶液是否呈碱性，进而判断是否有氢氧化钠存在即可；
（3）只要完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠；
（4）根据氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀来分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠变质的过程，其实是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，则反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）根据题意可知，若猜想3成立，即氢氧化钠部分变质，那么固体种应该同时存在NaOH和Na2CO3。步骤II中滴加酚酞溶液，溶液变红说明溶液呈碱性。步骤III中滴加过量的氯化钡，而碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，剩下的溶液中肯定存在氢氧化钠，则酚酞溶液仍然呈红色。故填：红。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，即先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立；故填：能。
（4）为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，因为氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠。故填：氢氧化钙（或氢氧化钡）。
14．（2026·金华模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】
对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
【答案】（1）BaCl2
（2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪
（3）变瘪；减少
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠与钡盐或钙盐反应生成白色沉淀分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水来分析解答；
（3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答；
【反思评价】根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。
【解答】 （1） 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳 ，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钡或碳酸钙，则则“★”处所填的内容是BaCl2或CaCl2。故填：BaCl2或CaCl2。
（2）实验Ⅱ中观察到软塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳的质量减少了，原因可能有两个：两者发生了化学反应或二氧化碳能溶于水，所以实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故填：二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪。
（3）根据图片可知，将水倒入装有二氧化碳的瓶子后，二氧化碳能溶于水使塑料瓶变瘪。再中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大，说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了化学反应。故填：变瘪。
【反思评价】综上所述，对于无明显现象的化学反应，可从反应物的减少（如二氧化碳被消耗）或新物质生成（如生成碳酸钠）等角度进行分析，判断反应是否发生。故填：减少。
15．（2026·金华模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。
【答案】（1）检验是否存在Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应
（3）NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，而钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②根据硫酸钠和碳酸钠不反应分析解答；
（2）根据稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】 （1）①根据题意可知，若反应后溶液中存在钡离子，加入稀硫酸，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；若存在过量的碳酸根离子，加入稀硫酸，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以小科同学设计这个实验的目的是检验反应后的溶液中是否有钡离子或者过量的碳酸根离子。故填：检验是否存在Ba2+或CO32-。
②根据题意可知，如果溶液中碳酸钠过量，那么碳酸钠和硫酸钠不反应，因此也没有明显现象，所以小金的结论不正确。
故填：不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象。
（2）根据题意可知，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解，所以图像a-b段沉淀质量不改变。故填：稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应。
（3）综上所述，实验①中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，实验②中稀盐酸有剩余（因为最终得到无色澄清溶液，说明沉淀全部溶解），将①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，且稀盐酸可能有剩余，所以最终得到的溶液溶质成分是NaCl、BaCl2或HCl、NaCl、BaCl2。故填：NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl。
16．（2026·浙江模拟）水稻是我国重要的粮食作物，盐胁迫(植物在生长过程中因土壤中盐分过高而受到的不利影响)对水稻生长的危害已成为全球水稻生产的核心问题。脱落酸对植物的生长也会产生影响。已知水稻根长与产量呈正相关。研究人员选取了两个水稻品种，探究不同浓度的脱落酸浸种后对水稻萌芽期根长的影响结果如图。
（1）古代农民种植水稻使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．过磷酸钙 B．硫酸钾 C．草木灰 D．尿素
（2）请分析盐胁迫对植物生长产生危害的原因：　 　。
（3）分析可知水稻品种 　 　(选填“I”或“II”)更适合在盐碱地区种植。
（4）根据不同浓度的脱落酸对水稻萌芽期根长的影响，请你给盐碱地区农民提出合理的水稻种植建议： 　 　。
【答案】（1）D
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，易导致植物细胞脱水，不利于生长
（3）II
（4）用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力
【知识点】水分进入植物体内的途径；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）土壤浓度过大，会导致细胞失水，据此进行分析。
（3）（4）根据图像进行分析，根长长，说明更适宜环境。
【解答】（1）A、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故A错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故答案为：D。
（2）土壤盐分含量较高，土壤溶液浓度大，大于植物细胞的细胞液浓度，易导致植物细胞脱水，不利于生长，所以盐胁迫对植物生长会产生危害。
（3）由图可知，水稻品种II与I相比，在含有氯化钠的溶液中根更长，可知其更适合在盐碱地区种植。
（4）由图可知，用0.03%的脱落酸浸泡过的种子，根长更长，可知建议为：用适宜浓度的脱落酸浸种处理，以促进根系生长，提高抗盐能力 。
17．（2026·瑞安模拟）钾是植物生长必需的元素。为追求高产，生产人员经常大量使用化肥。科研人员以某品种的辣椒为研究对象，研究钾肥用量对其生长的影响，实验过程如下：
①选取某实验田，测得其土壤pH为7，钾含量为136mg/kg；施入一定量含氮、磷、钾的复合肥，再随机分为18个相同大小的区域。
②种植选定的某品种辣椒苗，保持相同且合适的株距和行距。
③实验分6组，每组3个区块，在辣椒的不同生长时期分3次施肥，其中氮肥、磷肥用量相同，钾肥施用量见下表。
④辣椒成熟后，测定各区块的产量及品质(如辣椒素、可溶性糖类、可溶性蛋白质和游离氨基酸的含量等)指标，统计结果如下表所示。
组号 钾肥施用量 (kg/667m2) 产量 (kg/667m2) 辣椒素 (mg/g) 糖类 (%) 蛋白质 (mg/g) 氨基酸 (mg/g)
1 待填 1965.15 0.115 6.52 2.82 2.68
2 11.83 2278.02 0.119 7.92 3.35 2.81
3 14.37 2622.21 0.135 8.95 3.78 3.23
4 16.90 2523.99 0.129 8.62 3.98 3.22
5 19.44 2462.26 0.122 8.26 3.69 3.10
6 21.97 2392.94 0.120 7.57 3.51 3.03
请回答：
（1）表中的第1组是作为实验的空白对照组，其钾肥施用量应为　 　。
（2）实验过程中，对挑选的辣椒苗有什么要求 　 　。
（3）结合实验结果，请你对在这块土壤种植该品种辣椒时的钾肥施用量提出合理的建议，并说明理由　 　。
（4）为使实验结果具有更好的推广性，以指导全国各地在种植该品种辣椒时的钾肥施用量，实验过程中，除了控制变量和减少实验误差方面外，还有哪些需要改进的地方 　 　(写出一点，并说明改进方向)。
【答案】（1）0
（2）相同品种、长势等一致且健壮
（3）施用量约为 14.37kg/667m2较为适宜，实验结果显示，辣椒产量及品质不会随施肥量增加而一直增加，实验中的第3组较好地兼顾了产量和品质。
（4）需补充不同“酸碱度”(或“土壤肥力”等)条件的土壤再开展类似的对比实验
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）在对照实验中，对照组的探究因素往往保持不变；
（2）根据控制变量法的要求分析；
（3）根据表格数据分析辣椒的产量随钾肥使用量的变化规律即可；
（4）在科学探究中，为了得到普遍客观的结论，往往需要改变实验条件多次实验。
【解答】（1） 第1组作为空白对照组，目的是与其他施加钾肥的组别进行对比，因此其钾肥施用量应为0，即不施加钾肥，以观察土壤本身钾含量对辣椒生长的影响。
（2） 实验中需要控制变量，确保辣椒苗的初始状态相同，避免因苗的差异影响实验结果。因此应选择生长状况一致、健康且大小相近的辣椒苗。
（3） 从表中数据可知，第3组（钾肥施用量14.37 kg/667m2）的产量和多项品质指标（如辣椒素、糖类、蛋白质）均达到峰值，后续增加钾肥用量反而导致产量和部分品质下降，说明14.37 kg/667m2为最佳施用量。
所以我的建议为：施用量约为 14.37kg/667m2较为适宜。
（4） 为了使实验结果更具推广性，需考虑不同土壤条件（如钾含量、pH等）对钾肥效果的影响。改进方向可以是增加多种土壤类型的对比实验，或在不同地区重复实验。
18．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是　 　(填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 　(写1条)。
【答案】（1）红
（2）
（3）A；C
（4）⑨
（5）升高温度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色分析；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；
（3）A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据表中数据分析。
【解答】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确。
（4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨；
（5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。
故答案为：（1）红；（2）；（3）AC；（4）⑨；（5）⑨；
2 酸碱反应实验
1．（2026·衢州模拟）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化 (如图丙)。
（1）无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显　 　色。
（2）利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是　 　。
（3）请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。　 　
（4）由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为　 　。
【答案】（1）红
（2）氢氧根离子(OH-）
（3）与图乙中C点相对应，因为此时溶液pH=7，恰好完全反应，放热最多，温度最高
（4）氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤食道和胃黏膜或氢氧化钠碱性过强
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液与到碱性溶液变成红色，遇到中性和酸性溶液不变色；
（2）根据反应方程式确定容器中保持不变的离子，进而推断“●”对应的离子名称；
（3）酸碱中和时不断放热，当反应结束时温度达到最高，此时溶液呈中性；
（4）根据氢氧化钠具有强碱性分析。
【解答】（1） 酚酞可用于判断酸碱反应是否进行，特别是在碱被酸中和的过程中，溶液颜色会从红色变为无色。 故填： 红 。
（2）根据题意可知，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，则容器中原来的离子就是钠离子和氢氧根离子。反应结束后，生成氯化钠和水。比较可知，其中的钠离子保持不变，即“▲”为钠离子，那么原来的“●”就是氢氧根离子，故填：氢氧根离子(OH-）。
（3） 图丙显示温度随时间变化的曲线，最高点对应反应完全的时刻，此时放热最多。图乙显示pH随时间变化的曲线，pH = 7的点（中性）即为反应完全的点。 故填：与图乙中C点相对应，因为此时溶液pH=7，恰好完全反应，放热最多，温度最高。
（4） 虽然氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，但氢氧化钠是一种强碱，具有强腐蚀性，直接服用会严重损伤消化道黏膜。 故填：氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤食道和胃黏膜或氢氧化钠碱性过强。
2．（2026·柯城模拟）小科借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图甲所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。
请回答：
（1）根据图乙曲线判断，烧杯中的溶液A是　 　。
（2）滴加溶液B后，需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是　 　。
（3）图乙中c点所对应溶液中的溶质为　 　。
（4）下列实例中，应用酸与碱之间反应的是____。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用CaO和H2O反应来加热食物
C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
【答案】（1）氢氧化钠
（2）使反应更快更充分
（3）HCl、NaCl
（4）A；C；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应中溶液 pH 变化规律：当溶液 pH 大于 7 时呈碱性，小于 7 时呈酸性，等于 7 时呈中性；实验中是将一种溶液滴入另一种溶液，结合图乙 pH 起点大于 7，可知是将酸性溶液滴入碱性溶液。
（2）酸碱中和反应的实验操作注意事项：搅拌操作能加快粒子运动，使反应物充分接触，确保反应完全进行，同时使溶液温度均匀变化，保证数据准确。
（3）化学反应后溶质的成分判断：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c 点 pH 小于 7，说明盐酸过量，溶液中溶质包含生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（4）中和反应的定义及应用：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，据此判断各选项是否符合。
【解答】（1）图乙中溶液 A 的初始 pH 值大于 7，呈碱性，而实验是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，因此烧杯中的溶液 A 是氢氧化钠溶液；
（2）滴加溶液 B 后，用玻璃棒不断搅拌，目的是使反应物充分混合，让反应更快更充分，同时使溶液温度和 pH 值均匀变化，确保实验数据准确；
（3）图乙中 c 点 pH 小于 7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此 c 点对应溶液中的溶质为HCl、NaCl；
（4）A、食醋（酸）去除皮蛋中残留的碱，是酸与碱发生中和反应，符合题意；
B、用 CaO 和 H2O 反应加热食物，是氧化物与水的化合反应，不属于酸与碱的反应，不符合；
C、NaOH（碱）处理石油产品中残余的硫酸（酸），是酸与碱的中和反应，符合题意；
D、熟石灰（碱）改良酸性土壤，是碱与酸的中和反应，符合题意；
因此应用酸与碱之间反应的是ACD。
故答案为：（1）氢氧化钠；
（2）使反应更快更充分（或使反应物充分混合，使反应更完全）；
（3）HCl、NaCl；
（4）ACD。
3．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，不需要引流。
（2）根据题中提示的二氧化硫的性质进行解答。
（3）D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，可知该气体为氢气。
【活动三】溶液中离子浓度越大，电导率越强。
【解答】（1）A、浓硫酸具有强腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲，最后再涂小苏打溶液，故A正确；
B、浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，在稀释时要将浓硫酸缓缓加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、稀硫酸能与铁锈发生反应，将铁锈溶解，可用于除铁锈，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故D正确。
故答案为：ABD。
（2）由“ SO2能使品红溶液褪色”可知B中的现象为品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。
（3）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐减小，变为稀硫酸，锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
【活动三】由图可知，M点电导率最小，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度较小。
4．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性条件和中性条件下颜色不同进行分析。
（2）根据所加盐酸的质量计算氢氧化钠的质量，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。
（3）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以稀盐酸是否过量不能判断。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性条件下无色，可知当观察到溶液由红色恰好变为无色时，反应恰好完全。
（3）没有振荡锥形瓶，可能会导致稀盐酸过量，酚酞在酸性溶液中也呈无色，由（2）可知，会导致测量结果偏大。
5．（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现　 　现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：　 　。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是　 　。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项：　 　(任写一项)。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）不合理，Na+和Cl-未参与反应前已存在氢氧化钠溶液和稀盐酸中(或不合理，如果盐酸和氢氧化钠溶液不反应，也存在Na+和Cl-)(浙江考神合理即可)；甲、乙试管中硅胶不变红，只有丙试管中硅胶变红
（3）戴手套，避免皮肤直接接触试剂(或者称量氢氧化钠固体时不能将氢氧化钠直接放在天平上，要用烧杯盛放)(合理即可)
【知识点】科学探究的基本环节；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸的离子构成分析；
（3）根据氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，加入足量稀盐酸，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，因为氢氧化钠与稀盐酸发生
反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性或酸性，不能使酚酞变色。
（2）方法1：小金的结论不正确，因为氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，溶液中也存在Na+和Cl-。
方法2：醋酸与氢氧化钠能反应生成盐和水，而硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色，因此甲、乙、丙三个试管中的实验现象是：试管甲和乙中硅胶没有颜色变化，试管丙中硅胶由蓝溶色变为红色；
（3）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，所以使用氢氧化钠固体时要戴好橡胶手套，护目镜等。
6．（2025·江北模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。
【答案】（1）放热；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子
（2）C
（3）氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液温度升高判断溶液放热。
（2）碱性溶液pH值大于7，且碱性越强，pH值越大。
（3）与酸产生气泡的物质：活泼金属单质和含有碳酸根离子的盐。
【解答】（1）温度传感器监测到溶液温度升高，可知反应是放热的。
酸碱反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）氢氧化钠呈碱性，pH值较大，盐酸呈酸性，pH小于7，由题中信息可知，在①的基础上继续加稀盐酸，得到pH值为12的溶液，可知①溶液的pH值大于12。根据酚酞变色范围和溶液呈无色可知，①中溶液pH值大于13。
故答案为：C。
（3）与酸产生气泡，可能是因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，部分变质成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
7．（2025·杭州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号)
（2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是____。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
（3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”)
（4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。
【答案】（1）②
（2）A；C
（3）b
（4）不能，因为不能说明氧根离子和氢离子反应生成水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）③是后来才出现的，可知是氯离子。
（2）反应放热，所以温度升高，恰好完全反应时，温度最高，之后反应不再进行，热量散失，温度降低。
（3）a点未滴加稀盐酸，c点恰好完全反应，呈中性，d点稀盐酸过量，成酸性，中性和酸性条件下，酚酞不变色。
（4）酸碱反应的本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。
【解答】（1）氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，可知①是钡离子，②是氢氧根离子，使酚酞变红的是氢氧根离子，即②。
（2）A、由图可知，当pH等于7时恰好完全反应，此时溶液的温度最高，可知可用温度判断反应是否完全，故A正确；
B、从图像中无法判断反应的本质，故B错误；
C、氢氧化钠也属于碱，能与稀盐酸反应，可知也能获得类似图像，故C正确。
故答案为：AC。
（3）向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明此时溶液仍呈碱性，pH值大于7，由图3可知，可能是b点。
（4）出现白色沉淀是因为钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，不能说明酸碱反应的本质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。
8．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
3 金属化学性质相关实验
1．（2026·绍兴模拟） 小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器(如图1)测定了容器内某段时间气压的变化，作出了如图 2的图像：
（1）小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较　 　来反映金属的活动性。
（2）小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是　 　。
（3）小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据：　 　。
（4）化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有：　 　。
【答案】（1）相同时间内瓶内气压的增加量(瓶内气压增加的快慢)
（2）铝表面致密的氧化膜先和稀硫酸反应，没有气体生成
（3）金属镁对应的曲线在一段时间内出现气压下降
（4）将相同的铁片剪成几片后(磨成铁粉后)再进行实验(合理即可)
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1） 金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快，则相同时间内瓶内气压的增加量越大；
（2）根据金属铝表面存在致密的氧化铝薄膜分析；
（3）当温度升高时气体体积膨胀压强增大，当温度降低时气体体积缩小压强减小；
（4）反应物的接触面积越大，温度越高，则反应速率越大。
【解答】（1） 金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快，则相同时间内瓶内气压的增加量越大。因此除了观察气泡产生快慢，还可以通过比较相同时间内瓶内气压的增加量(瓶内气压增加的快慢)来反映金属的活动性。故填：相同时间内瓶内气压的增加量(瓶内气压增加的快慢)。
（2） 铝在空气中会形成致密的氧化铝（Al2O3）保护膜。实验开始时，稀硫酸先与氧化铝反应（生成硫酸铝和水），此时不产生氢气，因此气压无明显上升。待氧化膜被消耗后，铝才与酸反应生成氢气。 故填：铝表面致密的氧化膜先和稀硫酸反应，没有气体生成。
（3）根据图2可知，在反应过程中，容器内气压先增大后减小，应该是铁和稀硫酸反应生成氢气的同时还放出热量，导致气压增大，反应结束后温度降低体积缩小所致。故填：金属镁对应的曲线在一段时间内出现气压下降。
（4） 提高反应速率的方法包括：
1. 增大接触面积（如打磨铁片或剪碎铁片）；
2. 升高温度（但题目限定对铁片操作，故排除加热酸液）；
3. 使用更活泼的金属或催化剂（不适用本题）。
因此最直接的操作是打磨铁片或剪碎铁片以增大表面积。故填：将相同的铁片剪成几片后(磨成铁粉后)再进行实验。
2．（2026·宁波模拟）为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小科做了如下实验。
（1）实验一：向盛有稀盐酸的试管中分别放入铁片、铜片和银片。观察到铁片表面出现气泡，溶液变成浅绿色。而铜片、银片表面无现象。由此可判断铁、铜、银中的活动性最强的是　 　。
（2）实验二：向盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片，一段时间后，观察到铜片表面及周围生成了白色物质，溶液变成浅蓝色。由此可判断铜、银的活动性顺序为　 　。
（3）基于实验一和实验二的结论，小科提出只需把铁片和银片分别放入某种溶液中，反应一段时间后，比较实验现象也可确定三种金属的活动性顺序，如图所示。这种溶液可以是　 　。
（4）由铁、铜、银的活动性顺序可以判断，这三种金属在空气中最易氧化的是　 　。
【答案】（1）铁
（2）Cu>Ag
（3）硫酸铜溶液
（4）铁
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应氢气。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（3）根据铁铜银的活动性以及金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来进行分析，可知该溶液为可溶性铜盐。
（4）活动性越强的金属，越溶液被氧化，据此进行分析。
【解答】（1）由“ 观察到铁片表面出现气泡，溶液变成浅绿色。而铜片、银片表面无现象 ”可知，铁能与稀盐酸反应而铜、银不能，可知铁的活动性最强。
（2）由“ 向盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片，一段时间后，观察到铜片表面及周围生成了白色物质，溶液变成浅蓝色 ”可知，铜能与硝酸银反应，将银置换出来，可知铜的活动性比银强。
（3）由（1）（2）可知铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，可将铁片和银片放入硫酸铜或硝酸铜、氯化铜溶液中，铁片表面有红色固体析出而银片表面没有，也能说明铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。
（4）铁的活动性最强，化学性质最活泼，可知最易氧化生锈。
3．（2026·温州模拟）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。
pH计使用步骤
①用蒸馏水清洗pH计的电极，并用滤纸将多余水分吸干。
②打开开关，将电极浸没在待测溶液中，待面板数值稳定后读取pH。
（1）实验中的预期现象是　 　。(写出1点)
（2）小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。
①老师提出在测定硫酸铜溶液的 pH时，采用如图 2所示的 pH计比 pH试纸更合适。从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，下列解释合理的有　 　。(可多选)
A. pH计读数时因无需进行比色操作更便捷
B. pH计读数精确到0.01，测量结果更精准
C.使用pH试纸会对硫酸铜溶液造成污染
D.使用pH试纸时，硫酸铜溶液颜色会对试纸变色产生干扰
②结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡的原因：　 　。
（3）查阅资料可知：铁与硫酸铜溶液反应时出现气泡还与水中溶解氧有关，减少水中的溶解氧，可有效减少该现象的出现。请写出具体方法：　 　。
【答案】（1）铁丝表面析出红色固体，溶液颜色从蓝色变为浅绿色
（2）BD；铁丝与硫酸铜溶液中的酸反应产生氢气
（3）换用煮沸后冷却的开水配制硫酸铜溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，硫酸亚铁为绿色溶液；
（2）①分析各个选项中的描述是否影响测定硫酸铜溶液pH值的测定即可；
②根据图2可知，溶液的pH=4，则溶液呈酸性，根据铁和酸的反应产物解答；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小。
【解答】（1） 在比较铁与铜的金属活动性强弱的实验中，铁的活动性比铜强，因此铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜离子，生成硫酸亚铁和铜，那么看到的现象为：铁丝表面有红色固体（铜）析出，溶液颜色由蓝色逐渐变成绿色。故填：铁丝表面析出红色固体，溶液颜色从蓝色变为浅绿色。
（2）① A.pH计读数更便捷（无需比色），但“便捷性”与“准确性”无关，故A不合题意；
B.pH计读数精确到0.01，测量结果更精准，符合“准确性”要求，故B符合题意；
C.pH试纸会对溶液造成污染，但这是实验操作问题，与“准确性”无关，故C不合题意；
D.硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的变色（比色时难以判断真实颜色），影响准确性，故D符合题意。
故选BD。
②根据图2可知，硫酸铜溶液的pH=4，即溶液呈酸性， 铁与酸性溶液反应生成氢气，因此看到有气泡生成。故填：铁丝与硫酸铜溶液中的酸反应产生氢气。
（3） 加热煮沸时，升高温度可降低气体溶解度，驱除溶解氧。故填：换用煮沸后冷却的开水配制硫酸铜溶液。
4．（2026·舟山模拟）锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】如图，取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C中，一周后现象见下表。
A B C
铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有　 　。
（2）根据本实验结果，请以共享单车的铁质车架为例，提出一条金属防锈蚀措施。　 　
（3）【实验二】实验装置如图1．检查气密性后，将铁粉加碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液，再将一支装有稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上。
①据图2可知铁锈蚀的过程　 　（选填“吸热”或“放热”）。
②图3是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。时刻后压强突然变大的主要原因是　 　。
【答案】（1）氧气
（2）给车架刷漆/镀一层耐腐蚀的金属/保持表面干燥清洁
（3）放热；稀盐酸和铁反应产生氢气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验A和B中哪个因素不同即可；
（2）防止金属生锈，关键是隔绝氧气和水，据此确定共享单车的铁质车架的防锈措施；
（3）①温度升高，则反应放热；温度降低，则反应吸热；
②根据活泼金属和酸反应生成氢气分析。
【解答】（1） 根据图片可知，A试管中的铁钉与水和空气同时接触，此时生锈；
B试管中的铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中，且表面覆盖一层植物油，则只能接触水不能接触空气，此时不生锈。
比较可知，二者不同的因素就是是否接触氧气。因此对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有氧气。
故填：氧气。
（2）根据金属生锈的条件可知， 共享单车的铁质车架防锈措施主要是隔绝水和氧气，具体为：给车架刷漆/镀一层耐腐蚀的金属/保持表面干燥清洁。
故填：给车架刷漆/镀一层耐腐蚀的金属/保持表面干燥清洁。
（3）① 根据图3可知，铁锈蚀过程中容器内温度升高，说明反应释放热量。故填： 放热 。
② 图④是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。t3时刻后压强突然变大的主要原因是把稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，生成气体导致压强突然变大。
故填：稀盐酸和铁反应产生氢气。
5．（2026·台州模拟） 某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗 小组成员提出了以下猜想。
猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。
猜想Ⅱ： 待填
为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。
组别 试剂 铜片 实验现象
① 5mL 3%的盐酸 0.5g 无现象
② 5mL 3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少
③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生
（1）据表格可知，猜想Ⅱ是　 　。
（2）为验证猜想Ⅰ，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是　 　。
（3）对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是　 　。
（4）经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、　 　等条件下的规律。
【答案】（1）铜能和浓盐酸反应
（2）排尽注射器内原有的空气
（3）①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少
（4）稀酸
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据表中信息和控制变量法进行分析，变量即为探究的影响因素。
（2）根据猜想Ⅰ的内容进行分析，可知该操作的目的是排尽空气，防止氧气对实验造成干扰。
（3）根据猜想I成立进行分析，可知有氧气的实验②中发生反应，有气泡生成。
（4）③有气泡生成，可知浓盐酸能与铜反应，即铜在常温下不能与稀酸反应。
【解答】（1）由表中数据可知，②和③的变量是盐酸的浓度，可知猜想Ⅱ是铜能和浓盐酸反应。
（2）猜想Ⅰ认为氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者发生反应，将活塞推至液体刚好不溢出，可以排尽注射器内的空气，防止其对实验造成干扰。
（3）猜想I成立，即铜、氧气和盐酸三者发生反应，实验①没有氧气，实验②有氧气，则①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少。
（4）由③可知，铜能与浓盐酸反应生成氢气，可知铜的活动性弱于氢是指在常温、稀酸条件下的规律。
6．（2026·湖州模拟）随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜刀也经历了多次升级。
（1）一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于　 　变化(填“化学”或“物理”)。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查 Cr为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究
（2）研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加　 　(填“铬粉”或“稀盐酸”)。
（3）如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢　 　。
（4）依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理　 　。
【答案】（1）化学
（2）铬粉
（3）强
（4）含铬不锈钢菜刀的表面生成了致密的氧化膜阻止了菜刀的进一步生锈
【知识点】化学变化与物理变化的判别；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成。
（2）根据先加固体，再加液体的顺序进行分析。
（3）活动性比氢强的金属可以与稀盐酸反应生成氢气。
（4）铬是活泼金属，可以防锈，是因为其被氧化后形成的氧化膜致密，可以防止内部金属与空气接触，与铝制品防锈原理相似。
【解答】（1）生锈过程中有新物质--铁锈生成，可知属于化学变化。
（2）在固体与液体反应的实验中，通常先加入固体，再加入液体，以避免液体飞溅或反应过于剧烈，可知先加入的是铬粉。
（3）由图可知，加入盐酸后有气泡生成，说明铬能与稀盐酸反应生成氢气，铬的活动性比氢强。
（4）铬能与稀盐酸反应生成氢气，说明能防锈不是因为金属铬的活动性较弱，而是铬可以与空气中的氧气发生反应，生成致密的氧化物保护膜，起到隔绝空气中氧气和水蒸气的作用。
7．（2026·衢江模拟）小科为探究铁生锈的条件及影响铁生锈快慢因素开展如下实验：
实验一：进行如图1实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验二：为进一步探究影响铁生锈快慢的因素，设计如图2所示实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/mL 食盐质量/g
① 0 0 20.8 20.8
② 0.5 0 20.8 15.2
③ 0.5 1.0 20.8 8.0
（1）比较图1中　 　两个实验可知：铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中使用铁粉替代铁钉的优点　 　。
（3）分析表中数据，得出“食盐能加速铁生锈”的结论，其依据是　 　 。
（4）结合上述实验，写出一条防止钢铁生锈的措施： 　 　。
【答案】（1）BC
（2）增大铁粉与氧气、其他试剂的接触面积，生锈快。
（3）实验③的氧气浓度降低的比实验②的多(快)。
（4）刷油漆、涂油、保持干燥、隔绝空气等。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）反应物的颗粒越小，接触面积越大，则反应越快，且反应越充分；
（3）实验中通过200s时氧气的浓度减少量反应铁生锈的速度，根据控制变量法的要求选择对照实验，并描述现象即可；
（4）铁生锈其实是铁与空气中氧气和水分接触并反应的过程，只要隔绝任意一个条件，就能防止金属生锈。
【解答】（1）当探究铁生锈与氧气有关时，需要保持与水接触，只改变空气这个因素。B中煮沸的冷水中没有氧气，C中有水且与空气接触，故选BC。故填：BC。
（2）铁粉的颗粒更小，与反应物的接触面积更大，反应更快，生锈更快，则 图2实验中使用铁粉替代铁钉的优点：增大铁粉与氧气、其他试剂的接触面积，生锈快。
故填：增大铁粉与氧气、其他试剂的接触面积，生锈快。
（3）探究食盐能加速铁生锈时，需要控制其它因素相同，只改变有无食盐这个因素，故选实验②和③，且看到的现象为：实验③的氧气浓度降低的比实验②的多(快)。
故填：实验③的氧气浓度降低的比实验②的多(快)。
（4）根据铁生锈的条件可知，防止钢铁生锈的措施为：刷油漆、涂油、保持干燥、隔绝空气等。故填：刷油漆、涂油、保持干燥、隔绝空气等。
8．（2026·宁波模拟）某研究小组对制作“暖宝宝”产生了兴趣。
（1）探究“暖宝宝”的主要成分
打开未使用的“暖宝宝”，发现其粉末呈黑色。
查阅资料：铁粉、四氧化三铁、碳粉均为黑色，且铁粉和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【设计实验】
步骤一：将磁铁靠近粉末，部分粉末被吸引。
步骤二：取被吸引的粉末于试管中，加入 ★ ，观察到有气泡产生。
①仅通过步骤一能否说明“暖宝宝”中含有铁粉 请说明理由　 　。
②步骤二中带“ ★ ”的内容为　 　。
（2）制作“暖宝宝”
“暖宝宝”的发热原理是铁粉与氧气、中小学教育资源及组卷应用平台
2026年浙江中考科学二轮专题练习-化学实验探究（2）
1 酸碱盐基础性质实验
1．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。
请回答：
（1）试剂M是　 　(填试剂名称)。
（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。
（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。
（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因： 　。
2．（2025九下·衢州模拟）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是　 　(填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
3．（2025·温州模拟）实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究：
（1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是　 　(选填“①”或“②”)。
（2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释：　 　。
（3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是　 　溶液。
（4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由　 　。
4．（2025·金华模拟）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
请回答：
①操作2实验名称是　 　。
②过量的X试剂中的X是　 　(填名称)。
5．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有　 　(填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有　 　.
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是　 　(填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是　 　。
6．（2025·嘉兴模拟） 小磊研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 盐酸溶液浓度
1 5% 10mL
2 10% 17mL
3 15% 26mL
（1）图甲中A、B仪器可以组装 一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的　 　管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、10%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。请将.表格中的“ ”补充完整。
（3）小嘉分析数据得到的结论是　 　。
（4）实验中小嘉发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与　 　有关。
7．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由　 　。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　 　(填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为　 　。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　。
8．（2025·浙江模拟）含镁3%~5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。某研究性学习小组为了测定其中镁的质量分数，取质量为m的镁铝合金进行实验。【查阅资料】已知铝能与 NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠( 和 H2，化学方程式： ；镁不能与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和 H2O，化学方程式为： 2H2O；氢氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】可以利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱的反应来测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案
方案1：镁铝合金与过量盐酸反应，测定生成气体在标准状况下的体积V。
方案2：镁铝合金与过量的 NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量m1。
方案3：镁铝合金与过量盐酸反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量m2。
方案4：将镁铝合金粉末放在足量氧气流中加热，充分反应后冷却，称量固体质量为m3。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答下列问题。
（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。实验时读取量筒中水的体积时，俯视读数，则所测得的镁的质量分数会　 　(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）根据方案2的数据，所测得的镁的质量分数为　 　。
（3）方案3中过滤操作得到的沉淀是　 　。
（4）方案4 中将合金块研磨成粉末的目的是　 　。
9．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。
【资料卡片】
①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。
②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。
【实验探究】
（1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。
【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么
【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。
【验证猜想】化学小组进行下列实验：
实验步骤 实验现象 结论
步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH
步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有
（2）【实验分析与表达】
化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。
（3）Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。
（4）【反思交流】
下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号)
A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2
C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
10．（2026·绍兴模拟）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型：
（1）小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2 毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现　 　的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的　 　。
A. 验证反应物被消耗 B. 验证有新物质生成
（2）小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是　 　(填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”)。能证明二者发生了反应的现象是　 　。
11．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么 某同学进行了如下探究。请回答：
（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作I的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀 A的化学式为　 　。
（4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
12．（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。
（2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。
（3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。
13．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。
（1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。
（2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。
设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈 　色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
14．（2026·金华模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】
对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
15．（2026·金华模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是 　(写化学式)。
16．（2026·浙江模拟）水稻是我国重要的粮食作物，盐胁迫(植物在生长过程中因土壤中盐分过高而受到的不利影响)对水稻生长的危害已成为全球水稻生产的核心问题。脱落酸对植物的生长也会产生影响。已知水稻根长与产量呈正相关。研究人员选取了两个水稻品种，探究不同浓度的脱落酸浸种后对水稻萌芽期根长的影响结果如图。
（1）古代农民种植水稻使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．过磷酸钙 B．硫酸钾 C．草木灰 D．尿素
（2）请分析盐胁迫对植物生长产生危害的原因：　 　。
（3）分析可知水稻品种 　 　(选填“I”或“II”)更适合在盐碱地区种植。
（4）根据不同浓度的脱落酸对水稻萌芽期根长的影响，请你给盐碱地区农民提出合理的水稻种植建议： 　 　。
17．（2026·瑞安模拟）钾是植物生长必需的元素。为追求高产，生产人员经常大量使用化肥。科研人员以某品种的辣椒为研究对象，研究钾肥用量对其生长的影响，实验过程如下：
①选取某实验田，测得其土壤pH为7，钾含量为136mg/kg；施入一定量含氮、磷、钾的复合肥，再随机分为18个相同大小的区域。
②种植选定的某品种辣椒苗，保持相同且合适的株距和行距。
③实验分6组，每组3个区块，在辣椒的不同生长时期分3次施肥，其中氮肥、磷肥用量相同，钾肥施用量见下表。
④辣椒成熟后，测定各区块的产量及品质(如辣椒素、可溶性糖类、可溶性蛋白质和游离氨基酸的含量等)指标，统计结果如下表所示。
组号 钾肥施用量 (kg/667m2) 产量 (kg/667m2) 辣椒素 (mg/g) 糖类 (%) 蛋白质 (mg/g) 氨基酸 (mg/g)
1 待填 1965.15 0.115 6.52 2.82 2.68
2 11.83 2278.02 0.119 7.92 3.35 2.81
3 14.37 2622.21 0.135 8.95 3.78 3.23
4 16.90 2523.99 0.129 8.62 3.98 3.22
5 19.44 2462.26 0.122 8.26 3.69 3.10
6 21.97 2392.94 0.120 7.57 3.51 3.03
请回答：
（1）表中的第1组是作为实验的空白对照组，其钾肥施用量应为　 　。
（2）实验过程中，对挑选的辣椒苗有什么要求 　 　。
（3）结合实验结果，请你对在这块土壤种植该品种辣椒时的钾肥施用量提出合理的建议，并说明理由　 　。
（4）为使实验结果具有更好的推广性，以指导全国各地在种植该品种辣椒时的钾肥施用量，实验过程中，除了控制变量和减少实验误差方面外，还有哪些需要改进的地方 　 　(写出一点，并说明改进方向)。
18．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是　 　(填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 　(写1条)。
2 酸碱反应实验
1．（2026·衢州模拟）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应(如图甲)，将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化(如图乙)与温度变化 (如图丙)。
（1）无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显　 　色。
（2）利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是　 　。
（3）请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。　 　
（4）由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为　 　。
2．（2026·柯城模拟）小科借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图甲所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。
请回答：
（1）根据图乙曲线判断，烧杯中的溶液A是　 　。
（2）滴加溶液B后，需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是　 　。
（3）图乙中c点所对应溶液中的溶质为　 　。
（4）下列实例中，应用酸与碱之间反应的是____。
A．用食醋去除皮蛋中残留的碱
B．用CaO和H2O反应来加热食物
C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
3．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
4．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
5．（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现　 　现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价：　 　。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是　 　。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项：　 　(任写一项)。
6．（2025·江北模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。
7．（2025·杭州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的 溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 　 　。 (填图中序号)
（2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。
①根据实验结果，下列说法正确的是____。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因
C．将 Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像
（3）丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　点。 (选填“a”、 “b”、“c”、“d”)
（4）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。
8．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
3 金属化学性质相关实验
1．（2026·绍兴模拟） 小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器(如图1)测定了容器内某段时间气压的变化，作出了如图 2的图像：
（1）小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较　 　来反映金属的活动性。
（2）小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是　 　。
（3）小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据：　 　。
（4）化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有：　 　。
2．（2026·宁波模拟）为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小科做了如下实验。
（1）实验一：向盛有稀盐酸的试管中分别放入铁片、铜片和银片。观察到铁片表面出现气泡，溶液变成浅绿色。而铜片、银片表面无现象。由此可判断铁、铜、银中的活动性最强的是　 　。
（2）实验二：向盛有硝酸银溶液的试管中放入铜片，一段时间后，观察到铜片表面及周围生成了白色物质，溶液变成浅蓝色。由此可判断铜、银的活动性顺序为　 　。
（3）基于实验一和实验二的结论，小科提出只需把铁片和银片分别放入某种溶液中，反应一段时间后，比较实验现象也可确定三种金属的活动性顺序，如图所示。这种溶液可以是　 　。
（4）由铁、铜、银的活动性顺序可以判断，这三种金属在空气中最易氧化的是　 　。
3．（2026·温州模拟）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。
pH计使用步骤
①用蒸馏水清洗pH计的电极，并用滤纸将多余水分吸干。
②打开开关，将电极浸没在待测溶液中，待面板数值稳定后读取pH。
（1）实验中的预期现象是　 　。(写出1点)
（2）小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。
①老师提出在测定硫酸铜溶液的 pH时，采用如图 2所示的 pH计比 pH试纸更合适。从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，下列解释合理的有　 　。(可多选)
A. pH计读数时因无需进行比色操作更便捷
B. pH计读数精确到0.01，测量结果更精准
C.使用pH试纸会对硫酸铜溶液造成污染
D.使用pH试纸时，硫酸铜溶液颜色会对试纸变色产生干扰
②结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡的原因：　 　。
（3）查阅资料可知：铁与硫酸铜溶液反应时出现气泡还与水中溶解氧有关，减少水中的溶解氧，可有效减少该现象的出现。请写出具体方法：　 　。
4．（2026·舟山模拟）锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】如图，取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C中，一周后现象见下表。
A B C
铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B试管的实验现象，说明铁锈蚀时与铁发生反应的物质有　 　。
（2）根据本实验结果，请以共享单车的铁质车架为例，提出一条金属防锈蚀措施。　 　
（3）【实验二】实验装置如图1．检查气密性后，将铁粉加碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液，再将一支装有稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上。
①据图2可知铁锈蚀的过程　 　（选填“吸热”或“放热”）。
②图3是烧瓶内压强随时间变化的曲线图。时刻后压强突然变大的主要原因是　 　。
5．（2026·台州模拟） 某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗 小组成员提出了以下猜想。
猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。
猜想Ⅱ： 待填
为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。
组别 试剂 铜片 实验现象
① 5mL 3%的盐酸 0.5g 无现象
② 5mL 3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少
③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生
（1）据表格可知，猜想Ⅱ是　 　。
（2）为验证猜想Ⅰ，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是　 　。
（3）对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是　 　。
（4）经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、　 　等条件下的规律。
6．（2026·湖州模拟）随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜刀也经历了多次升级。
（1）一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于　 　变化(填“化学”或“物理”)。
小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查 Cr为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究
（2）研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加　 　(填“铬粉”或“稀盐酸”)。
（3）如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢　 　。
（4）依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理　 　。
7．（2026·衢江模拟）小科为探究铁生锈的条件及影响铁生锈快慢因素开展如下实验：
实验一：进行如图1实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验二：为进一步探究影响铁生锈快慢的因素，设计如图2所示实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/mL 食盐质量/g
① 0 0 20.8 20.8
② 0.5 0 20.8 15.2
③ 0.5 1.0 20.8 8.0
（1）比较图1中　 　两个实验可知：铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中使用铁粉替代铁钉的优点　 　。
（3）分析表中数据，得出“食盐能加速铁生锈”的结论，其依据是　 　 。
（4）结合上述实验，写出一条防止钢铁生锈的措施： 　 　。
8．（2026·宁波模拟）某研究小组对制作“暖宝宝”产生了兴趣。
（1）探究“暖宝宝”的主要成分
打开未使用的“暖宝宝”，发现其粉末呈黑色。
查阅资料：铁粉、四氧化三铁、碳粉均为黑色，且铁粉和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【设计实验】
步骤一：将磁铁靠近粉末，部分粉末被吸引。
步骤二：取被吸引的粉末于试管中，加入 ★ ，观察到有气泡产生。
①仅通过步骤一能否说明“暖宝宝”中含有铁粉 请说明理由　 　。
②步骤二中带“ ★ ”的内容为　 　。
（2）制作“暖宝宝”
“暖宝宝”的发热原理是铁粉与氧气、水接触锈蚀放热。
③取7克铁粉置于如图甲所示的无纺布袋(无纺布袋上有孔，气体能进入)中，滴加15滴水，混合后温度无明显变化。其原因是　 　。
查看“暖宝宝”说明书，发现“暖宝宝”主要成分除了铁粉、水外，还有氯化钠、活性炭、蛭石、吸水树脂等。其中蛭石是保温材料，吸水树脂具有吸水功能。
④在③的实验中再上加入2.5克活性炭和10滴溶质质量分数为20%的浓盐水，混合制得“暖宝宝”，测得自制“暖宝宝”和市售“暖宝宝”发热情况如图乙所示。请写出自制“暖宝宝”的不足之处并提出改进意见：　 　。
9．（2026·定海模拟）科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是　 　；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于　 　变化(填“化学”或“物理”)：
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是　 　(填字母)：
A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、稀盐酸
D、硫酸镁溶液 E、氯化铜
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因　 　。
10．（2026·浙江模拟）小育利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将铁、锌、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。
（1）实验选择的金属，除了颗粒大小相似外，还要控制成一致的变量是　 　。
（2）分析图乙数据后，小育得出“本次实验的三种金属，铝与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是　 　。同时又根据　 　可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大(如图丙所示)，请分析可能的原因有　 　。(写出1点即可)
11．（2026·浙江模拟）金属材料在生产生活中应用广泛，高铁轨道、车厢、轻量化构件大量使用铁合金和铝合金，并对金属材料性能提出更高要求。小科以此为背景，探究合金中常见金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
（1）证明金属活动性 Fe>Cu，上述实验中可观察到的现象是　 　。
（2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得铝与盐酸反应过程中温度的变化曲线如图2所示。已知金属活动性 Mg>Al，推测镁反应的温度变化曲线与图2相比，不同的是　 　。
（3）【实验二】把一定质量的 Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察到 Al的表面有固体析出，得出结论：金属活动性 Al>Fe。写出实验二中的化学反应方程式：　 　。
（4）分析实验一和实验二，下列说法正确的是　 　。
①实验二反应中可观察到的现象是有红色固体生成
②由实验一、二可知，金属活动性 Mg> Al> Fe> Cu
③实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中生成氢气的质量相等
4 金属冶炼
1．（2026·临安模拟）如图所示装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中氮气可作为本实验的保护气，盛放氧化铁的是一支具支试管，其支管可用于导出试管内的气体，酒精灯带网罩，整套装置的气密性良好。实验前，止水夹a、b 均处于关闭状态，开始实验时，打开 a，通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，再关闭 a，打开 b，通入一氧化碳。
（1）导管c末端伸到火焰处的优点是　 　。(答出1点即可)
（2）实验结束时，先打开a通入氮气，再　 　，直至装置冷却；
（3）微型实验装置改进：小临同学在老师的指导下设计了如图1.所示的微型装置图，尾气可用图 2装置处理，用于吸收CO2、收集 CO，图2 中最适合的装置是　 　(填序号)，广口瓶内所用试剂是　 　溶液。
2．（2026·浙江模拟）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。下图是小科根据化工园区有毒有害气体泄漏应急检测需求，在老师指导下对“混合气体成分检验”建构的思维模型：
【模型应用】已知某混合气体由CO和CO2、SO2中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
（1）【装置分析】小科同学认为混合气体中可能含有CO，所以上述实验设计还不完善，还应　 　。
（2）【现象推测】实验中F装置变蓝，不能证明混合气体中含有H2，这因为　 　。
（3）【实验结论】若装置按照设计方案连接，并观察到以下现象：
装置 A B C D E F G
现象 褪色 无现象 浑浊 不浑浊 变红 变蓝 变浑浊
由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有　 　。
（4）【拓展延伸】如果去除G装置，根据A-F装置现象能否确定气体成分 　 　(选填“能”或“不能”)
3．（2026·定海模拟）科学兴趣小组进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目化学习。同学们查阅资料整理了湿法炼铜和火法炼铜两种方案：
方案一、湿法炼铜
（1）上述步骤2中，涉及的化学方程式是　 　；
（2）小组同学模仿湿法炼铜，提出了如下湿法炼铁：
查阅资料发现该方法在实际生产中应用不广，请结合参考资料分析原因　 　。
（3）方案二、火法炼铜
如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，乙中盛有浓硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
开始反应时，应进行的操作是____。
A．先打开甲处分液漏斗活塞
B．先点燃丙处的酒精灯
C．同时打开甲处分液漏斗活塞和点燃丙处的酒精灯
（4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为m1，丙中氧化铜固体粉末减少量为 为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，m1、m2应存在的关系为　 　。
4．（2026·定海模拟）小科同学用所学的科学知识搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置。其中A 装置处可利用草酸 在浓硫酸的作用下制取CO；
（1）为确保制得的CO 干燥纯净，还需在A、B间增加盛放碱石灰的装置，此处不选用氢氧化钠溶液的理由是　 　。
（2）装置调整好后，按照规范步骤进行实验，当观察到　 　现象时，证明铁矿石(主要成分 一定有部分被还原了。
（3）实验结束时，在拆卸装置前需进行的操作是____(填字母)。
A．先熄灭 B处酒精喷灯，待装置冷却后停止通CO
B．结束时，先停止通CO，随后熄灭B处酒精喷灯
C．结束时，同时停止通CO 和熄灭B处的酒精喷灯
（4）若需要冶炼含 的铁矿石4g，则理论上至少需要CO的质量为　 　g。
5．（2025·绍兴三模）如图为模拟炼铁的实验改进装置图（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
（1）实验时A处玻璃管中的现象是　 　，该过程体现了CO的　 　。（选填“氧化性”或“还原性”）
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2。上述说法中正确的是（　　）。
A．只有① B．只有② C．①和②
6．（2025·临平模拟）某混合气体X由 (水蒸气)中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分进行了如下探究(假设每步反应均完全)。
请回答：
（1）若加热前往图甲 B装置中直接通入混合气体，则混合气体成分中能被直接检验确定有无的气体是　 　。
（2）在图甲B装置前的虚线框内增加一个图乙A装置后进行实验，出现的现象是：A中溶液变浑浊，B中黑色粉末变红色，C中白色粉末变蓝，D中溶液变浑浊。
①图乙 A装置在实验中的作用是　 　。
②实验中能证明CO存在的证据是　 　。
（3）若要实现对四种气体的全部检验，对图乙、图甲合成后的装置还需要进一步改进，请你提出改进建议　 　。
7．（2025·衢州模拟）如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
（1）图中A装置的名称是　 　。
（2）实验中利用了CO的　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（3）实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。
（4）资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(红色固体)；资料2：氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液。
为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中，　 　。(请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据)
8．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
9．（2024·杭州模拟）某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是　 　。
（2）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是　 　。
（3）该组同学通过上述实验得到C中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO的质量为　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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