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第6讲　物质的分离与提纯
[复习目标]　1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一　物质分离与提纯的常用物理方法及装置
1.物质分离和提纯常用的物理方法
(1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)
2.物理方法分离物质的常用装置及操作注意事项
(1)过滤(图1)
注意事项：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发结晶(图2)
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏(分馏)(图3)
注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石(或碎瓷片)；③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。
(4)萃取和分液(图4)
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口放出，缓放近停、相切快关；上层液体从上口倒出。
(5)重结晶：从固体到溶液，再从溶液中获取固体。
请写出下列混合物的分离操作方法。
①除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠杂质。
②除去氯化钠晶体中含有的少量硝酸钾杂质。
③从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体。
④从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体。
答案　①加适量水制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤。
②加适量水制成热饱和溶液，蒸发结晶、趁热过滤(使KNO3留在滤液中而除去)、洗涤。
③蒸发结晶。
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　)
2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)
4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　)
5.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(　　)
6.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　)
7.制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　)
8.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　)
9.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(　　)
10.除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法(　　)
11.用装置①可以分离CCl4和液溴(　　)
12.用装置②可以分离CCl4层和水层(　　)
13.用装置③可以蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.×　8.×　9.√　10.×　11.×　12.√　13.×
考点二　化学提纯方法及应用
1.常用的化学提纯方法
方法 原理
加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离，如Na2CO3固体中的NaHCO3
洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去
沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4
氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯的物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去
2.常见提纯实例
除去下列常见物质中的杂质，完成表格。
主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理
N2(O2) 灼热铜网 用固体转化气体
CO2(CO) 灼热氧化铜
CO(CO2) NaOH溶液或碱石灰 洗气或用固体转化气体
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 杂转纯
FeCl3溶液(FeCl2) Cl2
MgCl2溶液(FeCl3) MgO、Mg(OH)2或MgCO3 调pH转为沉淀，过滤
1.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　)
2.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(　　)
3.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(　　)
4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(　　)
5.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)
6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(　　)
7.图1制取蒸馏水(　　)
8.图2制取Na2CO3固体(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×　8.×
下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　　)
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2 丙 试剂c为足量铜网
答案　B
解析　干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。
1.(2025·江苏，7)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　　)
A.蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
答案　C
解析　蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，与蛋白质能水解无关，A错误；青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点较低，蒸馏分离出乙醚时可避免青蒿素受热分解，B错误；碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4难溶于水，故可用CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，C正确；石油分馏提取汽油、柴油，利用的是不同烃的沸点不同，D错误。
2.(2021·江苏，3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
答案　D
解析　碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
3.(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法不正确的是(　　)
A.用过量的BaCl2溶液除去S
B.Mg2+、Ca2+、S通过生成沉淀后过滤除去
C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品
答案　C
解析　粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，S用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品，故A、B、D正确，C错误。
课时精练
[分值：50分]
(1~11题，每小题3分)
1.(2023·河北，1)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是(　　)
A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏
答案　D
解析　若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。
2.古代文献记载了很多与化学相关的内容。下列解释错误的是(　　)
A.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”“绞取汁”涉及到过滤分离方法
B.《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”涉及到溶解、蒸发结晶
C.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是蒸馏
D.《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”中的操作方法是萃取
答案　D
解析　“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，其中“渍”为浸泡，“绞”为研磨、“取汁”为过滤，A正确；“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，使硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是扫取收集硝酸钾固体后溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体；过程中涉及到溶解、蒸发结晶，B正确；“蒸令气上”指加热让沸点低的液体先汽化，这是利用物质沸点的不同，进而将互溶的液态混合物分离，这种方法是蒸馏，C正确；“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，是指固体加热变为气体，气体遇冷又变回固体，该操作方法是升华，D错误。
3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　)
A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油
B.加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水
C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质
D.用分液法分离苯和溴苯的混合液
答案　D
解析　向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确；CaO与H2O反应生成Ca，然后蒸馏出乙醇，B正确；碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确；苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错误。
4.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是(　　)
A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
答案　D
解析　首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中的S，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确；向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的溶液中溶质为NaCl，B正确；过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误。
5.(2024·苏州高三联考)下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是(　　)
选项 气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C C2H2(H2S) 通过硫酸铜溶液
D CO(CO2) 通过氢氧化钠溶液
答案　A
解析　酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现目的。
6.(2024·通州中学高三模拟)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能
答案　B
解析　乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。
7.(2025·苏州模拟)下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是(　　)
A.制备乙烯 B.石油的分馏
C.分离硝基苯和苯 D.测定胆矾的结晶水
答案　D
解析　在加热条件下，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成乙醇，不能生成乙烯，A错误；硝基苯和苯互溶，不能用分液法分离，C错误；测定胆矾中的结晶水，需用坩埚灼烧胆矾样品使其恰好失去所含的结晶水，D正确。
8.(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲分液得到FeCl3溶液
B.用装置乙蒸干FeCl3溶液可制得无水FeCl3
C.用装置丙分离Cu与CuSO4溶液
D.用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
答案　A
解析　加热可促进Fe3+的水解和HCl的挥发，直接加热蒸干FeCl3溶液无法制得无水FeCl3，B不符合题意；过滤时，要用玻璃棒引流，C不符合题意；蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D不符合题意。
9.(2025·南京模拟)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁萃取获得的I2
答案　B
解析　灼烧碎海带应在坩埚中进行，A项错误；制备Cl2用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，且使用的试剂为稀盐酸，C项错误；萃取I2不能选择与水互溶的乙醇，D项错误。
10.(2025·江苏上学期期中调研测试)实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
A.装置甲除粗盐水中的泥沙
B.装置乙蒸发NaCl溶液
C.装置丙制备NaHCO3
D.装置丁制备Cl2
答案　C
解析　过滤需要用到玻璃棒引流，A错误；蒸发结晶要用蒸发皿，乙中采用的是坩埚，B错误；丙装置模拟侯氏制碱法可制得碳酸氢钠，C正确；丁中铁作阳极，电解时铁失电子，无法制得氯气，D错误。
11.用如图所示装置可以分离下列混合物的是(　　)
A.明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液
B.丙醇和丙酮的混合物
C.饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯
D.NaCl和NH4Cl的混合物
答案　B
解析　题图为蒸馏装置，分离固体和液体采用过滤操作，A不符合题意；丙醇和丙酮互溶，但它们沸点不同，可通过蒸馏分离，B符合题意；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，液体分层，采用分液操作分离，C不符合题意；采用加热方法分离氯化铵和氯化钠，D不符合题意。
12.(17分)苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难汽化的物质)的装置如图所示。
实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾，同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
(1)仪器C的名称是　　　　；仪器E的作用是　　　　。
(2)如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是　　　　。
(3)水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是　　　　　　　。
(4)蒸馏至　　　　时可停止蒸馏。
(5)将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有　　　　。
(6)已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6 kPa，水蒸气的分压为95.7 kPa，理论上每蒸出1 g水的同时蒸出苯胺的质量为　　　　 g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案　(1)直形冷凝管　调节装置中的压强，用作安全管
(2)打开F，停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石
(3)加大冷凝水的流速
(4)无油状液体流出
(5)分液漏斗、烧杯
(6)0.30　偏大
解析　(1)由实验装置图中仪器C的构造特点可知其名称是直形冷凝管；仪器E为插入反应液中的长玻璃管，连通大气与反应液，可缓解烧瓶内液体受热过程中产生的瞬时压强过高，起到安全管的作用。(4)苯胺为油状液体，故蒸馏至无油状液体流出时，说明烧瓶中已经没有苯胺。(5)装置D中接收的是苯胺和水的混合物，苯胺微溶于水，可采用分液操作分离，所使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。(6)根据题目信息可得5.6 kPa∶95.7 kPa=n(苯胺)∶，则蒸出1 g水，同时蒸出的苯胺的质量为×93 g·mol-1≈0.30 g；混合气体的总压不变，水的蒸气压降低，则苯胺的蒸气压升高，故实际蒸出的苯胺的质量偏大。(共58张PPT)
第二章　第6讲　
物质的分离与提纯
1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
复习目标
课时精练
考点一　物质分离与提纯的常用物理方法及装置
考点二　化学提纯方法及应用
练真题　明考向
内容索引
物质分离与提纯的常用物理方法及装置
考点一
1.物质分离和提纯常用的物理方法
(1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)
2.物理方法分离物质的常用装置及操作注意事项
(1)过滤(图1)
注意事项：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发结晶(图2)
注意事项：①玻璃棒的作用：
搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，___________
而不能直接蒸干。
(3)蒸馏(分馏)(图3)
注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的 处；②蒸馏烧瓶内要加 (或 )；③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。
停止加热，
利用余热蒸干
支管口
沸石
碎瓷片
(4)萃取和分液(图4)
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度远 在原溶剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂 ；③溶质和萃取剂 ；④分液时下层液体从 放出，缓放近停、相切快关；上层液体从 倒出。
大于
互不相溶
不反应
下口
上口
(5)重结晶：从固体到溶液，再从溶液中获取固体。
请写出下列混合物的分离操作方法。
①除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠杂质。
答案　加适量水制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤。
②除去氯化钠晶体中含有的少量硝酸钾杂质。
答案　加适量水制成热饱和溶液，蒸发结晶、趁热过滤(使KNO3留在滤液中而除去)、洗涤。
③从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体。
答案　蒸发结晶。
④从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体。
答案　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
易错辨析
1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体(　　)
2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)
3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)
4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(　　)
5.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(　　)
6.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　)
7.制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤(　　)
8.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　)
9.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(　　)
×
×
×
×
√
×
×
×
√
10.除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法(　　)
11.用装置①可以分离CCl4和液溴(　　)
12.用装置②可以分离CCl4层和水层(　　)
13.用装置③可以蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(　　)
易错辨析
×
×
√
×
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化学提纯方法及应用
考点二
1.常用的化学提纯方法
方法 原理
加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离，如Na2CO3固体中的NaHCO3
洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去
沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4
方法 原理
氧化还 原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯的物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去
主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理
N2(O2) _________ 用固体转化气体
CO2(CO) ____________ CO(CO2) __________________ ____________________
CO2(HCl) _________________ _____
CO2(SO2) ______________________________________ SO2(HCl) ________________ 2.常见提纯实例
除去下列常见物质中的杂质，完成表格。
灼热铜网
灼热氧化铜
NaOH溶液或碱石灰
洗气或用固体转化气体
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液或酸性
KMnO4溶液
饱和NaHSO3溶液
洗气
主要成分(杂质) 除杂试剂 主要操作方法或原理
NaHCO3溶液(Na2CO3) ______ 杂转纯
FeCl3溶液(FeCl2) _____ MgCl2溶液(FeCl3) _______________________ __________________
CO2
Cl2
MgO、Mg(OH)2或MgCO3
调pH转为沉淀，过滤
易错辨析
1.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　)
2.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧(　　)
3.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化(　　)
4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
(　　)
5.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)
6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤(　　)
×
×
×
×
×
√
易错辨析
7.图1制取蒸馏水(　　)
×
8.图2制取Na2CO3固体(　　)
×
下列实验的装置、试剂选用不合理的是
对点训练
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2 丙 试剂c为足量铜网
√
干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。
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精练真题
练真题 明考向
1.(2025·江苏，7)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A.蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
√
蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，与蛋白质能水解无关，A错误；
青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点较低，蒸馏分离出乙醚时可避免青蒿素受热分解，B错误；
碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4难溶于水，故可用CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，C正确；
石油分馏提取汽油、柴油，利用的是不同烃的沸点不同，D错误。
2.(2021·江苏，3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
√
碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；
铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；
装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；
用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
3.(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法不正确的是
A.用过量的BaCl2溶液除去S
B.Mg2+、Ca2+、S通过生成沉淀后过滤除去
C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
NaCl纯品
√
粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，S用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品，故A、B、D正确，C错误。
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精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D D D D A B
题号 7 8 9 10 11
答案 D A B C B
答案
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12.
(1)直形冷凝管　调节装置中的压强，用作安全管
(2)打开F，停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石
(3)加大冷凝水的流速
(4)无油状液体流出
(5)分液漏斗、烧杯
(6)0.30　偏大
1.(2023·河北，1)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A.溶解 B.蒸发
C.过滤 D.蒸馏
√
若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。
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2.古代文献记载了很多与化学相关的内容。下列解释错误的是
A.《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”“绞取
汁”涉及到过滤分离方法
B.《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，
扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”涉及到溶解、蒸发结晶
C.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，
蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是蒸馏
D.《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器
覆之，令砒烟上飞着覆器”中的操作方法是萃取
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“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，其中“渍”为浸泡，“绞”为研磨、“取汁”为过滤，A正确；
“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，使硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是扫取收集硝酸钾固体后溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体；过程中涉及到溶解、蒸发结晶，B正确；
“蒸令气上”指加热让沸点低的液体先汽化，这是利用物质沸点的不同，进而将互溶的液态混合物分离，这种方法是蒸馏，C正确；
“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，是指固体加热变为气体，气体遇冷又变回固体，该操作方法是升华，D错误。
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3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油
B.加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水
C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质
D.用分液法分离苯和溴苯的混合液
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向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确；
CaO与H2O反应生成Ca，然后蒸馏出乙醇，B正确；
碘单质受热易升华，氯化钾和沙子受热不发生变化，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确；
苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D错误。
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4.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是
A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤
液蒸干
D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
√
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答案
首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中的S，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确；
向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的溶液中溶质为NaCl，B正确；
过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误。
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答案
选项 气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C C2H2(H2S) 通过硫酸铜溶液
D CO(CO2) 通过氢氧化钠溶液
5.(2024·苏州高三联考)下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是
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答案
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酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现目的。
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能
6.(2024·通州中学高三模拟)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是
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答案
乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。
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答案

A.制备乙烯 B.石油的分馏

C.分离硝基苯和苯 D.测定胆矾的结晶水
7.(2025·苏州模拟)下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是
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答案
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在加热条件下，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成乙醇，不能生成乙烯，A错误；
硝基苯和苯互溶，不能用分液法分离，C错误；
测定胆矾中的结晶水，需用坩埚灼烧胆矾样品使其恰好失去所含的结晶水，D正确。
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8.(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是
A.用装置甲分液得到FeCl3溶液
B.用装置乙蒸干FeCl3溶液可制得无水
FeCl3
C.用装置丙分离Cu与CuSO4溶液
D.用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
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加热可促进Fe3+的水解和HCl的挥发，直接加热蒸干FeCl3溶液无法制得无水FeCl3，B不符合题意；
过滤时，要用玻璃棒引流，C不符合题意；
蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D不符合题意。
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9.(2025·南京模拟)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
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A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁萃取获得的I2
√
灼烧碎海带应在坩埚中进行，A项错误；
制备Cl2用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，且使用的试剂为稀盐酸，C项错误；
萃取I2不能选择与水互溶的乙醇，D项错误。
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答案
10.(2025·江苏上学期期中调研测试)实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2。下列相关原理、装置及操作正确的是
A.装置甲除粗盐水中的泥沙
B.装置乙蒸发NaCl溶液
C.装置丙制备NaHCO3
D.装置丁制备Cl2
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过滤需要用到玻璃棒引流，A错误；
蒸发结晶要用蒸发皿，乙中采用的是坩埚，B错误；
丙装置模拟侯氏制碱法可制得碳酸氢钠，C正确；
丁中铁作阳极，电解时铁失电子，无法制得氯气，D错误。
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答案
11.用如图所示装置可以分离下列混合物的是
A.明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液
B.丙醇和丙酮的混合物
C.饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯
D.NaCl和NH4Cl的混合物
√
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答案
题图为蒸馏装置，分离固体和液体采用过滤操作，A不符合题意；
丙醇和丙酮互溶，但它们沸点不同，可通过蒸馏分离，B符合题意；
乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，液体分层，采用分液操作分离，C不符合题意；
采用加热方法分离氯化铵和氯化钠，D不符合题意。
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12.苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难汽化的物质)的装置如图所示。
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实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾，同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。
(1)仪器C的名称是　　 　；仪器E的作用是_____________________
　　　　。
直形冷凝管
调节装置中的压强，用
作安全管
由实验装置图中仪器C的构造特点可知其名称是直形冷凝管；仪器E为插入反应液中的长玻璃管，连通大气与反应液，可缓解烧瓶内液体受热过程中产生的瞬时压强过高，起到安全管的作用。
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(2)如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是_____________
　　 　　。
(3)水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是_____________
　　　。
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加大冷凝水的
打开F，停止加热，待仪器A冷却后再加入沸石
流速
(4)蒸馏至　 　　　时可停止蒸馏。
无油状液体流出
苯胺为油状液体，故蒸馏至无油状液体流出时，说明烧瓶中已经没有苯胺。
(5)将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有　　　　 。
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答案
分液漏斗、烧杯
装置D中接收的是苯胺和水的混合物，苯胺微溶于水，可采用分液操作分离，所使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。
(6)已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为
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5.6 kPa，水蒸气的分压为95.7 kPa，理论上每蒸出1 g水的同时蒸出苯胺的质量为　　　 g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
0.30
偏大
根据题目信息可得5.6 kPa∶95.7 kPa=n(苯胺)∶，则蒸出1 g水，同时蒸出的苯胺的质量为×93 g·mol-1≈0.30 g；混合气体的总压不变，水的蒸气压降低，则苯胺的蒸气压升高，故实际蒸出的苯胺的质量偏大。
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