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2025—2026学年第二学期五月质量监测
九年级 化学试卷
（试卷总分 50分 考试时间：物化合卷 100分钟）
请将答案写在答题卷上
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。在每小题给出的四个
选项中，只有一个符合题目要求）
1．推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不．符．合．绿色化学理念的是
A．工业废水直接灌溉农田 B．推广使用可降解材料
C．优化废旧电池回收技术 D．植树造林营造绿水青山
2．深圳是沿海城市，海水资源丰富。下列关于海水利用的说法正确的是
A．海水经过滤可直接饮用 B．海水淡化可用蒸馏法
C．海水中含量最多的是钠元素 D．海水晒盐是化学变化
3．下面化学用语表示正确的是
A．镁离子：Mg+2 B．两个氧原子：O2
+3
C．硫酸铜：CuSO4 D．氯化亚铁中铁元素的化合价：FeCl3
我国明确提出了减排目标:二氧化碳排放力争于 2030年前达到峰值，努力争取 2060
年前实现碳中和。完成 4~5题。
4．我国科学家把捕集到的高浓度 CO2与 H2O反应制甲醇，该反应前后分子种类变化的
微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为 CH3O
B．参加反应的 CO2与 H2O分子个数比为 2:1
C．化学反应前后原子数目发生改变
D．反应物和生成物中共有 2种氧化物
5．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放 CO2
B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 CO2是由碳原子和氧分子构成的
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于不可回收垃圾
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6．绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒。下列说法正确的是
12×16
A．绿原酸中碳元素的质量分数= ×100%12×16 1 18 16×9
B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．绿原酸中氢元素、氧元素的质量比为 2:1
D．绿原酸由 16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
7．KNO3和 NH4Cl是制作“天气瓶”的常用物质，两种物质的溶解度曲线如图。下列
说法 正 确的是
A．t 1 ℃时，KNO 3的溶解度大于 NH4Cl的溶解度
B．t1 ℃时，KNO3饱和溶液中的溶质的质量分数为 30%
C．t2 ℃时，将 80g NH4Cl加入 100 g水中得到 180 g溶液
D．t2℃时，将 NH4Cl饱和溶液降温至 t1℃，会有晶体析出
8．实验设计的严谨性会影响结论的准确获得。下列实验能达到实验目的的是
A．探究 CO2能否与水反应 B．探究分子运动现象
C．探究空气中 O2的含量 D．探究不同催化剂的催化效果
9．物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铜片 观察颜色
B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味
C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤
D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
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10．某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说
法正确的是
A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
B．开始采集数据时，瓶内不是纯净的 O2
C．铁丝停止燃烧是因为瓶内 O2被耗尽
D．铁丝在 O2中燃烧的现象为生成黑色 Fe3O4
二、非选择题（共 4题，共 35分）
11．（8分）【科普阅读】
《天工开物》记载：井盐需凿井取卤，煎煮成盐，形成地下盐腔。古人利用盐穴干
燥密闭之性，储粮藏冰，但未能用于储能。
地下盐穴（盐腔）是利用水溶开采方式在地下 500~2000米深度的盐层中形成人造
地下洞穴。盐岩具有极低的渗透率与良好的蠕变性，密封极佳。
压缩空气储能（CAES）是利用盐穴储气的先进技术：用电低谷时，电能压缩空气
存入盐穴；高峰时释放空气发电，效率>70%。全程空气成分不变，无燃烧、无排放。
此外盐穴储氢成本比电池低 100倍。江苏金坛盐穴压缩空气储能电站是世界首座非补燃
式电站，该电站年发电量约 1亿千瓦时，全年可节约标准煤 3万吨，同时减少 CO2排
放 6.08万吨，为我国实现碳中和目标提供了有力支撑。
（1）古人“煎煮成盐”，需要经过 ▲ （填“降温”或“蒸发”）结晶的过程。
（2）煤属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分碳完全燃烧
的化学方程式为 ▲ ，其基本反应类型为 ▲ 反应。
（3）压缩空气储能过程属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化，与燃煤发电相
比，压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是 ▲ 。
（4）“盐穴储气”用盐穴提供的巨大空间储存天然气，
原理如右图所示，从 ▲ （填“m”或“n”）端注水可排出
天然气。
12．（9分）生活处处有化学，兴趣小组开启了探寻厨房中酸碱盐项目式学习之旅。
任务一：寻酸
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（1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸（CH3COOH），与稀盐酸有相似的化学性
质，醋酸能使紫色石蕊溶液变 ▲ 色。
任务二：寻碱
（2）炉具清洁剂（主要成分 NaOH）是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会
与空气中的 CO2反应而变质，反应的化学方程式为 ▲ 。
任务三：寻盐
（3）兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的
成分和原理进行了下列探究：
【 查 阅 资 料 】 I .某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
Ⅱ .玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
Ⅲ .配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作 ① ▲ （填“磷”或“复合”）肥。
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体
猜想二：NaHCO3受热分解产生气体
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分 pH< 7
溶解，测定溶液的 pH 磷酸二氢钙溶液呈② ▲
（填“酸”或“碱”）性。
向盛有膨松剂的试管中，加入 NaHCO3 ③ ▲ 猜想一成立。
澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。
【拓展延伸】Na2CO3也能与酸反应产生气体，Na2CO3适合作膨松剂吗 小组同学设计
图甲所示装置，利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。
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（4）分析图乙可知，一般不用 Na2CO3替代 NaHCO3作膨松剂，理由是 ▲ 。
NaHCO3与 Na2CO3在部分温度下的溶解度如表，结合表中信息，设计实验方案鉴
别 Na2CO3和 NaHCO3。
温度/℃ 10 20 30 40
Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0
溶解度/g
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7
实验用品：20 g Na2CO3、20 g NaHCO3、100 mL蒸馏水 2瓶、烧杯、玻璃棒。
（5）实验方案（写出具体的操作、现象和结论）：20℃时， ▲ 。
13．（9分）2026年，深圳科研团队在新能源领域取得重大突破，解决了锂硫电池中高
比能与长寿命的矛盾。 3 Li
（1）右图为锂在元素周期表中的信息， 锂原子的质子数为 ▲ 。锂元素 锂
6.94
属于 ▲ （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）无人机用锂硫电池，无人机飞行时，锂硫电池先将 ▲ 能转化为电能，再转
化为机械能。
碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分 Li2O）
为原料制取 Li2CO3，主要工艺流程如下图所示。
已知：①Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
②其余成分不溶于水，也不参与反应
（3）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 ▲ 。
（4）反应器中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）沉锂池中分离 Li2CO3的操作名称是 ▲ 。
（6）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 ▲ （填化学式）。
（7）沉锂池中分离出滤渣主要成分是 Li2CO3，洗涤时宜使用 ▲ （填“冷水”或“热
水”）。
14. （9分）2026年 4月，我国长征六号改运载火箭成功发射，金属材料铸就大国筋骨。
（1）火箭箭体大量使用铝合金，铝合金属于 ▲ （填“合成”或“金属”）材料。
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（2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。被称为“稀土之父”
的中国化学家是 ▲ 。 A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．徐光宪
（3）火箭铁制零部件需严格防锈，某小组设计了下图装置进行铁生锈条件的探究。几
分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。
①甲装置中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
② A、B处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是与 ▲ （写化学式）接触。
（4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反
应为 2Al + 3H △2O === Al2O3 + 3H2。该反应中，若有 108 kg Al发生反应，生成 H2质量
是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
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九年级 化学化学参考答案及评分标准
一、选择题（共 10小题，每小题 1.5分，共 15分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C A D B C B
二、非选择题（共 4题，共 35分）
（评分说明：每空 1分，化学方程式 2分。化学方程式书写中，化学式错误、反应物与
生成物“=”左右写反，该方程式计 0分。化学式全部正确的前提下进行以下评分：化
学式正确得 1分；配平正确得 0.5分；反应条件、气体或沉淀符号正确得 0.5分。各项
错误可累计扣分，但该方程式最终得分不低于 1分。）
11.（8 点燃分）（1）蒸发 （2）不可再生 C + O2 ===== CO2 化合
（3）物理 温室效应 / 全球变暖 / 减少空气污染物（合理即可）
（4）m
12.（9分）（1）红 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）③磷 ①酸 ②有气泡生成/有气体生成
（4）其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应生成的气体更多
或其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的压强更大
或其他条件相同时，时间一定，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生压强更大
（合理即可，“其他条件相同时”0.5分）
（5）（2分）取 Na2CO3和 NaHCO3各 20g放入烧杯中，分别加入 100mL水，用玻
璃棒充分搅拌。完全溶解的是碳酸钠，部分溶解的是碳酸氢钠。
（烧杯 0.5分，等质量药品，等体积的水 0.5分，结论 1分，只答碳酸钠或碳酸氢
钠扣 0.5分）
13.（9分）（1）3 金属
（2）化学
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率。或 增大反应物的接触面积，使反应
更充分。（只答接触面积，或只答加快反应、反应更充分，得 0.5 分）
（4）Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3 ↓+ Na2SO4
（5）过滤（错别字不得分）
（6）Na2CO3 、Na2SO4 （错写不得分，少写 0.5分。多写 Li2CO3给分）
（7）热水
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14.（9分）（1）金属 （2）D（小写 d不给分）
（3）① ② H2O （写名称不得分）
（4）解：设生成 H2的质量为 x。 .........0.5分
Δ
2A l+ 3 H 2O A l 2O 3 + 3 H 2
54 6
108 kg x ..........1分
..........1分
x = 12 kg ..........1分
答：生成 H2的质量为 12 kg 。 .........0.5分
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