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(共47张PPT)
第三章　第8讲　
离子反应、氧化还原反应的综合应用
1.掌握复杂离子反应、氧化还原反应方程式书写的一般方法。
2.培养提取有效信息，解答实际复杂问题的能力。
复习目标
课时精练
考点一　与量有关的离子方程式的书写
考点二　陌生情境下方程式的书写
练真题　明考向
内容索引
与量有关的离子方程式的书写
考点一
类型一　连续反应型
1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。
2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系
(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2)
(2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液
(3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉
(4)①向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水
Ag+
[Ag(NH3)2]+
②向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水
3.按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
过程分析：①当CO2少量时，只会发生第一阶段的反应，即2OH-+CO2===C+H2O。
②当CO2过量时，又会发生第二阶段的反应，即C+H2O+CO2===
2HC，上述两个反应相加，即得②的离子方程式。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量： 。
②盐酸过量： 。
(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合
①NaOH少量： 。
②AlCl3少量： 。
(4)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： 。
②Fe过量： 。
H++C
2H++C===CO2↑+H2O
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
类型二　先后型(竞争反应)
1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。竞争反应，强者优先。
2.常见的竞争反应类型
(1)复分解反应型
一般发生的顺序为中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。如向含Al3+、H+、N的溶液中滴加碱溶液，则按H+>Al3+>N>Al(OH)3的顺序发生反应。
(2)氧化还原反应型
氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
H++OH-===H2O
N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O
H+、N结合OH-的能力：H+>N。
①当NaOH少量时，只中和H+；
②当NaOH过量时，H+、N均与OH-反应。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2
①Cl2少量： 。
②Cl2过量： 。
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
FeBr2溶液中Fe2+、Br-均能被Cl2氧化，但还原性：Fe2+>Br-，因而Fe2+优先被氧化。
①当Cl2少量时，只将Fe2+氧化为Fe3+。
②当Cl2过量时，Fe2+被氧化为Fe3+、Br-被氧化为Br2，依据电子守恒和元素质量守恒即可写出离子方程式。
类型三　配比型
1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.按要求完成下列离子方程式。
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量： 。
②NaHCO3过量： 。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：______________________
。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC
S+H++Ba2++OH-===
BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
判断下列反应的离子方程式是否正确。
(1)NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O
(2024·浙江6月选考，8C)(　　)
×
向NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2先与H2O反应生成HCl和HClO，HCl再与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，HClO与NaHCO3不反应，在溶液中主要以HClO的形式存在，错误。
对点训练
(2)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-
(2023·浙江6月选考，9A改编)(　　)
√
还原性：Fe2+(3)足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O
(　　)
√
H2C2O4是二元弱酸，不可拆，与足量NaOH反应的离子方程式为H2C2O4+2OH-===C2+2H2O，正确。
(4)过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓
(2023·浙江1月选考，7C) (　　)
(5)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(　　)
√
n(Ba2+)∶n(S)=1∶2，Ba2+与等物质的量的S反应，n(OH-)∶
n(N)∶n(H+)=1∶1∶1，OH-与等物质的量的H+反应，则N不会参与反应，参与反应的n(Ba2+)∶n(OH-)=1∶2，题给离子方程式正确。
√
(6)向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC
(　　)
√
通入少量CO2时，会生成CaCO3沉淀，通入足量的CO2，CaCO3会与CO2继续反应生成HC。
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陌生情境下方程式的书写
考点二
根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。
例1　依据陈述事实信息书写方程式
[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。
(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。
铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　 　　　　　。
Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为_________
　　　　　　 　。
4Ag+O2+
4H+===4Ag++2H2O
纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++
2H2O。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是__________________________
　　　　　　　。
溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。
纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
例2　分析化工流程图书写方程式
(2026·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。
已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；
②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×
10-11；
③NO+O3 NO2+O2。
(1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为________________
　　　　。
②滤渣Ⅰ的主要成分为____________
(写化学式)。
MnO2+SO2===
MnSO4
CaSO4、SiO2
软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2。
(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为__________________________
　　 　　。
2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+
“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2++MnO2+MnCO3+
6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。
===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑
例3　分析反应机理循环图书写方程式
(2024·淮安高三模拟)在酸性条件下，黄铁矿
(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如
图所示。
总反应：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：　　　 　。
②反应Ⅱ：　　 　　。
(2)NO在总反应中的作用是　　　　　。
4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2+16H+
作催化剂
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精练真题
练真题 明考向
1.[2025·江苏，16(2)①]无氧环境中，文物中的Fe与海水中的S在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2的
离子方程式：　　　　　　 　。
Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2，Fe的化合价由0升高为+2，S的化合价由+6降低为-2，根据得失电子守恒，Fe和S的化学计量数分别为4、1，又因为生成Fe(OH)2，故为碱性环境，用OH-和H2O来平衡电荷，由此可得反应的离子方程式。
4Fe+S+4H2O FeS+3Fe(OH)2+2OH-
2.[2024·江苏，14(3)①]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
向NdCl3溶液中加入CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为　　　　 。
Nd3++2C+H2O===Nd(OH)CO3↓+HC
3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如右：
根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+===
2Ce3++O2↑+4H2O。
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为　　　　 　　　。
2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
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——离子(化学)方程式的正误判断
课时精练
题号 1 2 3 4
答案 (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× (1)×　(2)×　(3)×　(4)√ (1)×　(2)×　(3)√　 (4)× (1)×　(2)√　
(3)×　(4)×
题号 5 6 7 8
答案 D B A A
对一对
答案
1
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8
(一)离子方程式正误判断分类突破
1.从“拆分”视角判断
(1)稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O
(2024·扬州中学模拟)(　　)
(2)利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe+2Ag+===Fe2++2Ag
(2024·苏锡常镇一模)(　　)
(3)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
(2024·常州期中)(　　)
×
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答案
×
×
(4)AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr+2S2===[Ag(S2O3)2]3-+Br-
(2024·苏锡常镇模拟)(　　)
(5)Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2024·扬州中学模拟)(　　)
(6)电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑(2018·江苏，7D)(　　)
√
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答案
√
×
2.从原理的视角判断
(1)Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+===2Cu2++H2O(2024·南通模拟)(　　)
(2)ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
(2024·苏锡常镇模拟)(　　)
(3)三氟化硼水解：4BF3+3H2O===6H+
(2024·宿迁一模)(　　)
(4)已知CN-结合H+能力弱于，NaCN溶液通入少量的CO2：CN-+CO2
+H2O===HCN+(2024·南京模拟)(　　)
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答案
×
×
×
√
3.从是否符合“三守恒”的视角判断
(1)KO2与水的反应：KO2+H2O===K++OH-+O2↑
(2024·泰州兴化模拟)(　　)
(2)FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+===Fe2++2H2S↑
(2024·南通一模)(　　)
(3)Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S
(2024·南通模拟)(　　)
(4)钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(2017·江苏，6A)(　　)
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答案
×
×
√
×
4.从是否符合指定用量关系的视角判断
(1)肼(N2H4)有很强的还原性，NH3与足量的NaClO溶液反应：2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O(2024·镇江期初)(　　)
(2)0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2===
Al(OH)3↓+HC(2024·盐城模拟)(　　)
(3)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O===AgOH↓
+N(2020·江苏，7D)(　　)
(4)过量氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O+SO2===N+H++
(2024·盐城射阳模拟)(　　)
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答案
×
√
×
×
(二)综合判断
5.(2025·江苏仿真模拟)下列化学反应表示正确的是
A.H2O2氧化酸性废水中Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-
B.氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH-+SO2===S+H2O
C.亚硫酰氯水解的化学方程式：SOCl2+2H2O===H2SO4+2HCl
D.电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2S-2e-===S2
√
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答案
H2O2氧化酸性废水中Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===
2Fe3++2H2O，A错误；
氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式为OH-+SO2===HS，B错误；
亚硫酰氯水解的化学方程式：SOCl2+2H2O===H2SO3+2HCl，C错误；
根据题意，电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2S-2e-===S2，D正确。
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答案
6.(2025·徐州质检)下列离子方程式书写正确的是
A.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3C===5Br-+Br
+3CO2↑
C.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2H+
D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HC xCaCO3↓
+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
√
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答案
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答案
A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I-还原性强于Fe2+，Cl2先与I-反应，故离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-，错误；
C项，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O===
S+Cl-+2HClO，错误；
D项，自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2++yMg2++
(2x+2y)HC xCaCO3↓+yMg(OH)2↓+(x+2y)CO2↑+xH2O，错误。
7.下列离子方程式表达不正确的是
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2+OH-
B. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
+OH-―→ +H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O―→CH3CH2COOH+2H++
2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC
√
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答案
依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+H2O N2H4·H2O+H+，A错误。
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答案
8.(2025·淮安一模)氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。
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答案
下列化学反应表示正确的是
A.KClO溶液与Ag反应：4Ag+4KClO+2H2O===4AgCl+4KOH+O2↑
B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO-+2Fe3++5H2O===3Cl-+
2Fe+10H+
C.尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2+ClO-===N2H4+Cl-+CO2↑
D.N2H4的燃烧：N2H4(l)+O2(g)===2H2O(g)+N2(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1
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答案
KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成Fe、Cl-和H2O，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-===3Cl-+2Fe+5H2O，B错误；
尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO(NH2)2+3ClO-===N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误；
N2H4燃烧生成N2(g)和H2O(l)，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)===
2H2O(l)+N2(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1，D错误。
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答案
返回第8讲　离子反应、氧化还原反应的综合应用
[复习目标]　1.掌握复杂离子反应、氧化还原反应方程式书写的一般方法。2.培养提取有效信息，解答实际复杂问题的能力。
考点一　与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续反应型
1.反应特点：过量的反应物可与生成物进一步反应，当反应物的量较少时，只发生第一阶段反应，继续滴加反应物过量时又会发生第二阶段反应。
2.常见连续反应的物质(或离子)及转化关系
(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2(或SO2)
(2)①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]-
②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液
[Al(OH)4]-Al(OH)3Al3+
(3)向稀硝酸中逐渐加入铁粉
HNO3Fe3+Fe2+
(4)①向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水
Ag+[Ag(NH3)2]+
②向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水
Cu2+Cu(OH)2[Cu(NH3)4]2+
3.按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：CO2+2OH-===C+H2O。
②CO2过量：CO2+OH-===HC。
解析　过程分析：①当CO2少量时，只会发生第一阶段的反应，即2OH-+CO2===C+H2O。
②当CO2过量时，又会发生第二阶段的反应，即C+H2O+CO2===2HC，上述两个反应相加，即得②的离子方程式。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量：H++C===HC。
②盐酸过量：2H++C===CO2↑+H2O。
(3)AlCl3溶液与NaOH溶液混合
①NaOH少量：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
②AlCl3少量：Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。
(4)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
②Fe过量：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。
类型二　先后型(竞争反应)
1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。竞争反应，强者优先。
2.常见的竞争反应类型
(1)复分解反应型
一般发生的顺序为中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。如向含Al3+、H+、N的溶液中滴加碱溶液，则按H+>Al3+>N>Al(OH)3的顺序发生反应。
(2)氧化还原反应型
氧化性(还原性)强的先反应。如向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入Cl2，按I->Fe2+>Br-的顺序反应。
(3)复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
3.按要求完成下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH少量：H++OH-===H2O。
②NaOH过量：N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。
解析　H+、N结合OH-的能力：H+>N。
①当NaOH少量时，只中和H+；
②当NaOH过量时，H+、N均与OH-反应。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2
①Cl2少量：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。
②Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
解析　FeBr2溶液中Fe2+、Br-均能被Cl2氧化，但还原性：Fe2+>Br-，因而Fe2+优先被氧化。
①当Cl2少量时，只将Fe2+氧化为Fe3+。
②当Cl2过量时，Fe2+被氧化为Fe3+、Br-被氧化为Br2，依据电子守恒和元素质量守恒即可写出离子方程式。
类型三　配比型
1.反应特点：一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.书写要领——少量者定为“1”，过量配合少量
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3.按要求完成下列离子方程式。
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。
②NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：S+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。
判断下列反应的离子方程式是否正确。
(1)NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O(2024·浙江6月选考，8C)(　　)
(2)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-(2023·浙江6月选考，9A改编)(　　)
(3)足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O(　　)
(4)过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓(2023·浙江1月选考，7C)(　　)
(5)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(　　)
(6)向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
解析　(1)向NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2先与H2O反应生成HCl和HClO，HCl再与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，HClO与NaHCO3不反应，在溶液中主要以HClO的形式存在，错误。(2)还原性：Fe2+考点二　陌生情境下方程式的书写
根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。
例1　依据陈述事实信息书写方程式
[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。
(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。
铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　　　　　。
答案　(2)Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　(3)①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O　②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
解析　(3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。
例2　分析化工流程图书写方程式
(2026·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。
已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；
②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11；
③NO+O3 NO2+O2。
(1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为　　　　。
②滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学式)。
(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为　　　　。
答案　(1)①MnO2+SO2===MnSO4　②CaSO4、SiO2
(2)2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑
解析　(1)软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2。
(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。
例3　分析反应机理循环图书写方程式
(2024·淮安高三模拟)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4+4H+。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：　　　　。
②反应Ⅱ：　　　　。
(2)NO在总反应中的作用是　　　　　。
答案　(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O　②14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2+16H+　(2)作催化剂
1.[2025·江苏，16(2)①]无氧环境中，文物中的Fe与海水中的S在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：　　　　　　　。
答案　4Fe+S+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-
解析　Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2，Fe的化合价由0升高为+2，S的化合价由+6降低为-2，根据得失电子守恒，Fe和S的化学计量数分别为4、1，又因为生成Fe(OH)2，故为碱性环境，用OH-和H2O来平衡电荷，由此可得反应的离子方程式。
2.[2024·江苏，14(3)①]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
向NdCl3溶液中加入CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为　　　　。
答案　Nd3++2C+H2O===Nd(OH)CO3↓+HC
3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为　　　　　　　。
答案　2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
解析　根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O。
课时精练
[分值：50分]
——离子(化学)方程式的正误判断
(5~6题，每小题3分，7~8题，每小题4分)
(一)离子方程式正误判断分类突破
1.(12分)从“拆分”视角判断
(1)稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O(2024·扬州中学模拟)(　　)
(2)利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe+2Ag+===Fe2++2Ag(2024·苏锡常镇一模)(　　)
(3)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O(2024·常州期中)(　　)
(4)AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr+2S2===[Ag(S2O3)2]3-+Br-(2024·苏锡常镇模拟)(　　)
(5)Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2024·扬州中学模拟)(　　)
(6)电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑(2018·江苏，7D)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
2.(8分)从原理的视角判断
(1)Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+===2Cu2++H2O(2024·南通模拟)(　　)
(2)ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O(2024·苏锡常镇模拟)(　　)
(3)三氟化硼水解：4BF3+3H2O===6H+(2024·宿迁一模)(　　)
(4)已知CN-结合H+能力弱于，NaCN溶液通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O===HCN+(2024·南京模拟)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
3.(8分)从是否符合“三守恒”的视角判断
(1)KO2与水的反应：KO2+H2O===K++OH-+O2↑(2024·泰州兴化模拟)(　　)
(2)FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H+===Fe2++2H2S↑(2024·南通一模)(　　)
(3)Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S(2024·南通模拟)(　　)
(4)钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(2017·江苏，6A)(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
4.(8分)从是否符合指定用量关系的视角判断
(1)肼(N2H4)有很强的还原性，NH3与足量的NaClO溶液反应：2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O(2024·镇江期初)(　　)
(2)0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC(2024·盐城模拟)(　　)
(3)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N(2020·江苏，7D)(　　)
(4)过量氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O+SO2===N+H++(2024·盐城射阳模拟)(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
(二)综合判断
5.(2025·江苏仿真模拟)下列化学反应表示正确的是(　　)
A.H2O2氧化酸性废水中Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-
B.氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：2OH-+SO2===S+H2O
C.亚硫酰氯水解的化学方程式：SOCl2+2H2O===H2SO4+2HCl
D.电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2S-2e-===S2
答案　D
解析　H2O2氧化酸性废水中Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A错误；氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式为OH-+SO2===HS，B错误；亚硫酰氯水解的化学方程式：SOCl2+2H2O===H2SO3+2HCl，C错误；根据题意，电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2S-2e-===S2，D正确。
6.(2025·徐州质检)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3C===5Br-+Br+3CO2↑
C.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2H+
D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
答案　B
解析　A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，I-还原性强于Fe2+，Cl2先与I-反应，故离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-，错误；C项，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO，错误；D项，自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为xCa2++yMg2++(2x+2y)HCxCaCO3↓+yMg(OH)2↓+(x+2y)CO2↑+xH2O，错误。
7.下列离子方程式表达不正确的是(　　)
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2+OH-
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：+OH-―→+H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O―→CH3CH2COOH+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC
答案　A
解析　依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+H2O N2H4·H2O+H+，A错误。
8.(2025·淮安一模)氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A.KClO溶液与Ag反应：4Ag+4KClO+2H2O===4AgCl+4KOH+O2↑
B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO-+2Fe3++5H2O===3Cl-+2Fe+10H+
C.尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2+ClO-===N2H4+Cl-+CO2↑
D.N2H4的燃烧：N2H4(l)+O2(g)===2H2O(g)+N2(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1
答案　A
解析　KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成Fe、Cl-和H2O，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-===3Cl-+2Fe+5H2O，B错误；尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO(NH2)2+3ClO-===N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误；N2H4燃烧生成N2(g)和H2O(l)，反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)===2H2O(l)+N2(g)　ΔH=-642 kJ·mol-1，D错误。

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