资源简介

热点强化1　情境离子方程式的书写
1.(2025·如东一中学情检测)水合肼(N2H4·H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。
工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　，在实际生产中尿素需过量，原因是　　　　。
答案　ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C　提高NaClO的转化率、防止生成物水合肼被氧化损耗
2.(2025·海安开学考)FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。(已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸)
制备LiFePO4：以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应的化学方程式为　　　　　　　。
答案　2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑
解析　根据反应只生成一种气体，且该气体具有可燃性，推测该气体为CO，所以化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑。
3.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　。
答案　2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+3NaCl
4.(2024·南通模拟)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α-FeOOH的表面。
写出反应Ⅱ的化学方程式：　　　　　　　。
答案　4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8
解析　根据图示，反应Ⅱ中FeSSH、O2为反应物，FeOOH、S8为生成物，则反应的化学方程式为4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8。
5.(2025·淮安期初)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图：
已知：①滤渣成分：Au、AgCl、PbSO4等；②AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)　K=2.0×10-5。
(1)“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时，Ag2Se发生反应的离子方程式为　　　　　　　。
(2)在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5 mol·L-1的原因是　　　　　　　。
答案　(1)Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+===2AgCl+H2SeO3+3H2O　(2)防止AgCl固体转化为[AgCl2]-而损失
解析　(1)“滤液1”中含有H2SeO3，滤渣中含有AgCl，“氧化酸浸”时，Ag2Se对应的产物为AgCl和H2SeO3。(2)由“AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)”可知，Cl-浓度过高会生成可溶性的[AgCl2]-而导致银损失。
6.(2025·扬州开学考)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如图：
已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为V的离子反应方程式为　　　　　　　。
(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。
答案　(1)VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O　(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
解析　(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为V，V元素的化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。
7.(2024·南京模拟预测)TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。
(1)过程①催化剂TiO2被　　　　　　(填“氧化”或“还原”)。
(2)写出该循环的总反应的化学方程式：　　　　　　　　　，该反应的ΔH　　　(填“>”或“<”)0。
答案　(1)还原　(2)2CO22CO+O2　>
解析　(1)由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3价，发生还原反应，被还原。
(2)TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故ΔH>0。(共14张PPT)
第三章　热点强化1
情境离子方程式的书写
1.(2025·如东一中学情检测)水合肼(N2H4·H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。
工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　，在实际生产中尿素需过量，原因是_________________________________
　　　 　。
ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C
提高NaClO的转化率、防止生成物水
合肼被氧化损耗
2.(2025·海安开学考)FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。(已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸)
制备LiFePO4：以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应的化学方程式为
　　　　 　　　。
2FePO4+Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO↑
根据反应只生成一种气体，且该气体具有可燃性，推测该气体为CO，所以化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO↑。
3.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________
　　　　。
2NH3 +3NaClO===N2+3H2O+
3NaCl
写出反应Ⅱ的化学方程式：　　　　　　 　。
4.(2024·南通模拟)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α-FeOOH的表面。
4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8
根据图示，反应Ⅱ中FeSSH、O2为反应物，FeOOH、S8为生成物，则反应的化学方程式为4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8。
5.(2025·淮安期初)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图：
已知：①滤渣成分：Au、AgCl、PbSO4等；②AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)　K=2.0×10-5。
(1)“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时，Ag2Se发生反应的离子方程式为　　　　　 　　。
Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+===2AgCl+H2SeO3+3H2O
“滤液1”中含有H2SeO3，滤渣中含有AgCl，“氧化酸浸”时，Ag2Se对应的产物为AgCl和H2SeO3。
(2)在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5 mol·L-1的原因是
　　　　 　　　。
防止AgCl固体转化为[AgCl2]-而损失
由“AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)”可知，Cl-浓度过高会生成可溶性的[AgCl2]-而导致银损失。
6.(2025·扬州开学考)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如图：
VO++MnO2
已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为V的离子反应方程式为__________
　　　　 　　　。
+2H+===V+Mn2++H2O
“酸浸”时，MnO2将VO+转化为V，V元素的化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO++MnO2+
2H+===V+Mn2++H2O。
(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式：_________
　　　　　　　 。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O。
7.(2024·南京模拟预测)TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如右。
(1)过程①催化剂TiO2被　　　(填“氧化”或“还原”)。
还原
由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3价，发生还原反应，被还原。
(2)写出该循环的总反应的化学方程式：　　　　　　　　 　，该反应的ΔH　　(填“>”或“<”)0。
2CO2 2CO+O2
>
TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO2 2CO+
O2，分解过程中吸收能量，故ΔH>0。

展开更多......

收起↑