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2026年高三年级第二次适应性检测
化学试题 2026.05
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Tl 204
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．有关“飞天”航天防护装备材质的说法错误的是（ ）
A．舒适层使用了防静电处理的棉布，棉的主要成分是天然纤维
B．防护层喷涂的二氧化钛-碳化硼涂层是新型无机非金属材料
C．隔热层使用的多层镀铝聚酯薄膜是合金
D．外防护层使用的聚四氟乙烯是混合物
2．下列物质应用不合理的是（ ）
A．碳酸氢铵用作食品膨松剂 B．聚乙烯用作药物包装
C．聚乳酸用作可降解塑料 D． 用作误服解毒剂
3．实验室药品存放取用不当可能引发公共卫生和安全事件。下列说法错误的是（ ）
A．废弃的氢氟酸可用消石灰处理 B．取用白磷时应穿防火实验服
C．硝酸银溶液存放于棕色细口玻璃滴瓶 D．苯存放于带橡胶塞的细口瓶
4．下列实验选用的玻璃仪器不合理的是（ ）
A．制备Fe（OH） 胶体：①⑥ B．准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦
C．碘水中提取碘单质：①②⑤ D．滴定法测定盐酸溶液浓度：③④
5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液除乙炔中的
B．和浓盐酸制取少量
C．乙二醛制备乙二酸：
D．测样品中含量：
阅读材料，完成6～7题。
α-氰基丙烯酸酯类是常用的粘合剂。α-氟基丙烯酸甲酯（501，）、α-氰基丙烯酸乙酯（502，）的聚合速率较快，但对人体组织的刺激性和毒性较大，被用作普通的瞬干胶。α-氰基丙烯酸正丁酯（504，）、α-氰基丙烯酸正辛酯（508，）既有较快的聚合速率，又对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，被用作医用胶。科学家从安全性及使用需求的角度出发，结构修饰得到两种新型医用胶分子和。
6．有关上述α-氰基丙烯酸酯类的分子结构，下列分析错误的是（ ）
A．碳原子的杂化方式有3种
B．能发生加成、取代、氧化反应
C．氰基可活化碳碳双键，同时能与蛋白质形成氢键增强粘合性
D．酯基不能活化碳碳双键，但能发生水解反应利于医用胶使用后降解
7．针对上述材料，下列分析错误的是（ ）
A．增长酯基碳链，会增大聚合物的极性，降低医用胶的柔韧性
B．碳碳双键可发生加聚反应，使医用胶由液态转变为固态
C．结构修饰增加酯基，可加快医用胶的降解速率，提升安全性
D．结构修饰增加碳碳双键，可发生交联聚合，有助于增强医用胶的耐水性能
8．下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
性质 解释
A 水溶性： 与水反应限度大且：为极性分子
B 热稳定性： 水分子间存在氢键
C 键角： 和中N杂化方式分别为：和
D 碱性： 有推电子作用，有吸电子作用
9．芳基碘化物三氟甲基化反应机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．过程中碳原子的杂化方式未发生变化 B．分子中最多有14个原子共平面
C．w是 D．反应过程中可生成
10．硫酰氯在一定条件下分解反应为。100℃，恒容密闭容器进行实验，测得不同时刻的浓度及该时刻的瞬时反应速率如下。下列说法正确的是（ ）
时刻
3.2 2.6 2.0 1.4 0.8 0.2
6.4 5.2 4.0 2.8 1.6 0.4
A．该反应的速率方程可表示为（k为速率常数）
B．
C．
D．110℃重复上述实验，初始速率更大因为温度升高使反应活化能减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作及现象能达到实验目的的是（ ）
实验操作及现象 实验目的
A 取铁钉镀铜实验电解液，滴加溶液，产生蓝色沉淀 证明铁钉被腐蚀
B 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 证明配位能力：乙醇>NH
C 平衡体系，加入氢溴酸，橙色加深 证明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D 粗盐（含、、）溶液依次加过量、NaOH、后过滤，滤液浑浊，加稀盐酸至澄清蒸发结晶 获得纯净NaCl
12．利用将废水中的和转化为NH 并联合燃料电池供电的装置如图。光照时，光催化电极产生的电子和空穴驱动反应（如：）。下列说法错误的是（ ）
A．Y电极为燃料电池的正极
B．X电极发生反应：
C．装置的工作效率与单位时间光照产生的电子和空穴量正相关
D．若有进入进口Ⅰ且完全反应，则出口Ⅱ可能有流出
13．从铜阳极泥（含Cu，Ag，Au，Pt，Pd，Se等元素）中提取贵金属的工艺流程如图。
已知：“焙烧”时Se元素转化为；“造液”时Au转化为；试剂N235可萃取Pt（Ⅳ）、Pd（Ⅱ）、Au（Ⅲ）；试剂S201可萃取Pd（Ⅱ）。下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸液”主要成分为
B．“造液渣”经氨水溶解后可进一步回收利用
C．获得金粉的离子方程式为
D．“试剂X”和“试剂Y”分别为N235和S201
14．有机物Q的一种合成路线如图。下列说法正确的是（ ）
A．若M+N→P原子利用率为100%，则N为丙酸甲酯
B．P中含2个不对称碳原子
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和Q
D．该过程可产生副产物
15．氨基酸为两性化合物（其解离过程如图1），阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称为氨基酸的等电点（pI）。常温下，某氨基酸（（pI=5.0）溶液中，含氮各组分的δ［如］随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ代表
B．pH=6.0的溶液中，
C．pH=10.0的溶液中，
D．将0.1 mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0，可加的盐酸约0.1 mL
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氟化铍是第四代核反应堆理想冷却剂。回答下列问题：
（1）基态Be原子的轨道表示式为_______，同周期第一电离能比Be小的元素有_____（填元素符号）。
（2）分解可制得。中键角_______（填“>”、“<”或“=”）分子中键角，其原因是________。
（3）能与反应生成，化学方程式为_________。
（4）晶胞结构如图。
①空间构型为直线形，其原因是_______。
②若晶胞为长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，则该晶体密度为_________（用表示阿伏伽德罗常数的值）。该晶体中微粒间的作用力有_______（填标号）。
A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键
（5）相似条件下能与生成，Al的配位数大于Be的原因是_______。
17．（12分）从富铊灰尘（主要成分为PbO，ZnO，，等）中分别获得TI和TIOH的工艺流程如图。
已知：①萃取过程的反应原理为：；②常温下，。
回答下列问题：
（1）“硫化沉铊”的目的是_______。
（2）“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______（填化学式）。
（3）“浸取”过程中含铊物质发生反应的离子方程式为①______，②。
（4）“水相”中除K+和Na+外，仍大量存在的金属阳离子为_______（填离子符号）。
（5）“反萃取”时反应的离子方程式为_______，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有_______。
（6）我国规定废水中铊的最大允许浓度为。向获取TIOH晶体的母液中加入，当浓度达到排放标准时，的浓度至少为_______。
18．（12分）N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺可用于防污剂。实验室制备原理如下：
已知：①酸酐易吸水变质，可作脱水剂并生成对应的酸；②乙酸可使产物N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺快速分解；③氨基可与共轭双键体系发生加成。
Ⅰ．中间体合成：向浸入冰水浴中的仪器A中加入2.940 g马来酸酐，滴加乙酸乙酯溶解，搅拌并缓慢滴加含2.675 g对甲苯胺的乙酸乙酯溶液。反应结束后，抽滤、洗涤、烘干得淡黄色固体4.93 g。
Ⅱ．产品合成：将淡黄色固体转入装置2，加入一定量乙酸酐和三乙胺，加热搅拌1 h，趁热倒入盛有冷水的烧杯中。将沉淀抽滤、洗涤、干燥，得4.13 g黄色固体。用乙醇对产品“进一步提纯”得黄色针状晶体1.87 g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）仪器B的作用为_______。实验Ⅰ需要“缓慢滴加”的原因为_______（写两条）。
（3）装置2中冷凝管的进水口为_______（填“a”或“b”）。
（4）抽滤又称减压过滤（装置3），下列说法错误的是_______。
A．先转移溶液至布氏漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．洗涤沉淀时，加入洗涤液后快速抽干
C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞K
（5）“进一步提纯”的操作名称为_______。
（6）实验Ⅱ中乙酸酐作脱水剂可促进环化。三乙胺的作用为催化剂和________。
（7）N-（4-甲基苯基）马来酰亚胺的产率为_______（相对分子质量：马来酸酐98，对甲苯胺107）。
19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，B中官能团名称为_______，F→M反应类型为_______。
（2）D→E化学方程式为_______。
（3）Ⅰ结构简式为_______。
（4）的作用为_______________。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①含有苯环 ②含有2个-NH2
（6）依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为_______。
20．（12分）常用乙烷高温脱氢制备乙烯的反应为。回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
的若该反应的，且和不随温度变化，则：800℃时该反应______（填“自发”、“不自发”或“无法判断”）。
（2）不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T1℃，向压强恒为的密闭容器中充入发生脱氢反应，只生成、C（s）或中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。
①曲线c代表_______（填化学式）。
②T1℃，压强平衡常数=_______（用含的代数式表示）。
（3）某团队开发的含铁-超氧位点MOF材料，在常温常压下实现了乙烷/乙烯的高效分离。乙烷和乙烯混合气体在MOF表面的吸附，可用Langmuir吸附等温式描述：式中q为某种气体的平衡吸附量，为其最大吸附量，K为吸附系数（，只与气体种类和温度有关），p为气体的平衡分压（kPa）。T2℃，实验测得乙烷和乙烯的吸附数据如下（两种气体的最大吸附量可视为相等，且吸附过程互不影响）。
气体 平衡分压p/kPa 平衡吸附量
乙烷 2.0 3.00
乙烷 4.0 4.00
乙烯 2.0 1.00
①该温度下MOF对乙烷或乙烯最大吸附量为_______。乙烯的吸附系数为_______。
②T2℃，将等物质的量的乙烷和乙烯混合气体通入该MOF材料进行吸附。吸附平衡时，测得混合气体的总压为3.0 kPa，且乙烷与乙烯的平衡吸附量之比为2∶1。此时气相中乙烷与乙烯的分压之比=_________（结果以最简整数比表示）。
2026年高三年级第二次适应性检测试题评分标准化学答案
一、选择题（15个小题，共40分。1～10为单项选择题，每题2分，共20分；11～15为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D A B D A B C C A D BC CD BD
二、填空题（共60分）
16．（12分）（1）（1分） Li、B（1分，写1个不给分）
（2）<（1分）中Be为sp杂化，键角为180°，中Be为杂化，键角为（2分，sp杂化1分，杂化1分）
（3）（2分）
（4）①HF与形成氢键，氢键有方向性（1分，答出有氢键即得分）
② （2分）AD（1分，漏选错选均不得分）
（5）Al有空的3d轨道可以形成杂化，或半径大可以容纳更多的配位原子（1分，答出Al有空的3d轨道或半径大均可得分）
17．（12分）（1）富集Tl（1分） （2）S（1分）
（3）（2分）
（4）、、·（2分漏写1个扣1分，错写不得分）
（5）（2分）分液漏斗、烧杯（2分，漏写1个扣1分，错写不得分）
（6）（2分）
18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）
（2）防止外界水蒸气进入使马来酸酐变质（1分）
防止反应过快放热过多使体系温度过高；降低对甲苯胺浓度，防止其与中间体发生加成（2分，每条各1分）
（3）a（1分）
（4）BC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）
（5）重结晶（1分）
（6）消耗反应生成的乙酸，防止产物被其分解（2分）
（7）40%或0.4（2分）
19．（12分）（1）对甲基苯甲酸（4—甲基苯甲酸）（1分）酰胺基（1分）取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率（1分）
（5）11（2分）
（6）（2分）
20．（12分）（1）+120 （1分，不写“+”不扣分）。自发（1分）
（2）①（2分） ②（2分）
（3）①6（2分） 0.1（2分） ②1∶2（2分）

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