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广东省广州市番禺区广东仲元中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。每小题3分，共42分）
1．下列各组物质的化学式、俗称以及名称都相符的是
A．CaCO3 石灰石 氧化钙 B．CaO 生石灰 消石灰
C． 熟石灰 氢氧化钙 D．NaOH 纯碱 苛性钠
2．正常情况下pH小于7的液体是（　　）
A．人体胃液 B．石灰水 C．纯碱溶液 D．生理盐水
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．下列物质属于碱的是（　　）
A．C2H5OH B．NaHCO3 C． D．H3BO3
5．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
7．下列说法正确的是（　　）
①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钙溶液来处理
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
③在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
⑤浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂
⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白烟
⑦浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小
⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量
A．①②③⑥⑦ B．②③④⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
8．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质与稀盐酸的反应不属于复分解反应的是
A．Zn B．Al2O3 C． D．Na2CO3
10．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
11．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
12．下列的物质性质和用途。有直接联系的是
A．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
B．碳酸钠易溶于水，可用于制造玻璃
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
13．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．往澄清的石灰水中通入二氧化碳
B．往氢氧化钡溶液中通入二氧化碳【碳酸钡难溶于水】
C．按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】
D．胃液的pH随喝水量的变化
二、非选择题（共48分）
15．请完成以下题目。
（1）请用化学用语表示：氢氧化铝　 　；两个碳酸根离子　 　；硝酸　 　；
（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为　 　。
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氮酸在水溶液中解离出H+和　 　（填化学符号）。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于　 　（填基本反应类型）。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
16．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是　 　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应　 　、　 　。
17．阅读以下两则材料，按要求回答下列问题。
材料一：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……请回答以下问题：
（1）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬________；氢氧化铬________。
（2）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：________。
（3）预测铬和稀硫酸反应的实验现象：________。
材料二：镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解。溶液x可能是________。
（5）设计由金属镓转化为氢氧化镓的一种转化路径，在横线上依次写出反应的化学方程式：步骤1：________、步骤2：________。
18．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为　 　。
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值　 　7。
（4）下列说法正确的是_________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
19．在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路I：验证反应物减少或消失。
【进行实验】
（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面________(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：
液体 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL
实验一 水 20 12
实验二 NaOH溶液 20 a
【分析讨论】
（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗________体积的CO2。
（3）当a________(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。
思路II：验证有新物质生成。
【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的________，观察到有气泡产生。
（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中________，装置B中无明显现象。
20．菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7 0.67×10-3 1.9×10-5
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量NaOH溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
②能与　 　（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含　 　 取　 　，　 　，如果观察　 　，则预测成立。
③能与　 　（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有　 　 取　 　，　 　，如果观察　 　，则预测成立。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钙的化学式为，是大理石、石灰石的主要成分；氧化钙的化学式为，俗称生石灰，该说法错误，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钙的化学式为，俗称熟石灰、消石灰，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为，俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的化学式的书写，以及物质的俗称来解答。
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.胃液的主要成分是HCI，胃液呈酸性，pH<7，故正确；
B.石灰水呈碱性，pH>7，故错误；
C.纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，pH>7，故错误；
D.氯化钠是溶液显中性，pH=7，故错误；
故选：A。
【分析】根据室温下溶液的pH<7时呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性分析。
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A符合题意；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不符合题意；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
4．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C2H5OH是由分子构成的，不含氢氧根离子，故选：C。
【分析】根据碱的概念分析。
5．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中质量减少，故错误；
②烧碱既能吸收空气中的水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置在空气中发生了化学变化且质量增加，故正确；
③食盐长期露置在空气中质量不变，故错误；
④浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中质量增加，但发生的是物理变化，故错误；
⑤铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气反应生成铁锈，长期露置在空气中发生了化学变化且质量增加，故正确；
故选：B。
【分析】根据物质的性质确定其长期露置在空气中发生的变化分析。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，可以依据定义完成此题．
【解答】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，
故选：B．
【点评】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钙溶液来处理，错误；
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜，正确；
③在实验室里不可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，错误；
④配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，不能在量筒中稀释，错误；
⑤浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，错误；
⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾，不是白烟，错误；
⑦浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小，正确；
⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量，正确；
故选：C。
【分析】根据物质的性质、实验操作的注意事项，以及意外事故的处理方法进行分析。
8．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使糕点变得蓬松，故A正确。
B、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件与水、氧气同时接触而生锈，故B正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中有醋酸，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，故C正确。
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，而不是利用活性炭的还原性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据铁制品同时与水、氧气接触容易生锈进行分析解答；
C、根据食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性醋酸钙和醋酸镁进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，符合题意；
B、Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应，不符合题意；
C、Ba(OH)2和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水属于两种化合物反应另外两种化合物的复分解反应，不符合题意；
D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应； 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做属于复分解反应来解答。
10．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．
A、食醋显酸性，故错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；
D、生石灰是氧化物，故错误．
故选C．
【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．
11．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】常温下氯化钠的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此溶解3.6g粗盐，只需要10g左右的水即可。
A、实验中加入50mL水，水量过多，会导致后续蒸发操作时，需要蒸发大量的水，耗费大量时间和能源，操作不合理，选项A不符合题意；
B、过滤操作中，滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处、烧杯紧靠玻璃棒，完全符合“一贴、二低、三靠”的操作规范，操作正确合理，选项B符合题意；
C、蒸发操作时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发结束后，转移固体药品时，必须用玻璃棒将固体转移，不能直接倾倒，直接倾倒会造成固体洒落，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粗盐提纯中水的用量原则解答；溶解粗盐时，加水以刚好溶解为宜，过多会增加蒸发负担，过少则溶解不彻底；
B、根据过滤操作的规范要求解答；“一贴、二低、三靠”是过滤操作必须牢记的口诀，每一条都要严格遵守；
C、根据蒸发操作的注意事项解答；玻璃棒搅拌是蒸发操作的关键，目的是使液体受热均匀，防止暴沸、飞溅；
D、根据固体药品的转移方法解答；粉末或颗粒状固体转移，必须用玻璃棒，不能直接倾倒，保证药品不损失、不洒落。
12．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、浓硫酸作干燥剂的原因是浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，不符合题意；
B、碳酸钠在制造玻璃中的作用是作为助熔剂，这与它易溶于水的性质无关。不符合题意；
C、碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，不符合题意；
D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据浓硫酸具有吸水性可以作为干燥剂，碳酸钠可以制作玻璃；碳酸氢钠俗称小苏打，可以制作发酵粉；某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素为该肥；熟石灰氢氧化钠和酸性物质反应生成盐和水来解答。
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
D、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误．
故选：C．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
14．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，向其中通入二氧化碳，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，氢氧化钙不断消耗，溶质质量减少，溶质质量分数降低；继续通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量分数又会升高，图像趋势为先降后升，与题目图像不符，选项A错误。
B、氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钡白色沉淀和水，沉淀质量从0开始逐渐增加，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再发生变化，与题目中图像的变化趋势完全一致，选项B正确。
C、胃舒平的主要成分为氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应，盐酸不断被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐升高；但胃液原本为酸性环境，中和反应后溶液最多呈中性，pH不会大于7，与图像中pH最终大于7不符，选项C错误。
D、人体胃液本身呈酸性，pH小于7，喝水只能稀释胃液，使溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但无论如何稀释，酸性溶液都不会变为碱性溶液，pH永远不会超过7，与图像不符，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与碱溶液的分步反应规律解答：二氧化碳与氢氧化钙反应先生成沉淀，过量二氧化碳会使沉淀溶解，对应溶质质量分数先减小后增大，与图像趋势矛盾。
B、根据二氧化碳与氢氧化钡的反应原理解答：该反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，沉淀质量随反应进行持续增加，至反应完全后保持不变，完全匹配图像。
C、根据酸碱中和反应的pH变化规律解答：酸性溶液与碱发生中和反应，pH无限趋近于7，不会变为碱性，这是中和反应pH变化的核心知识点。
D、根据溶液稀释的pH变化规律解答：酸性溶液稀释只能降低酸性，不能改变溶液酸碱性，pH始终小于7，是溶液稀释的常考易错点。
15．【答案】（1）；；
（2）
（3）；复分解反应；
【知识点】复分解反应及其应用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为；两个碳酸根离子可以表示为；硝酸可以表示为。
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，而物质C是含有+3价的铋元素的氢氧化铋，其中铋元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，故物质C的化学式为。
（3）①在化合物中正负化合价代数和为0，叠氮酸（）属于酸，在水溶液中解离出氢离子和酸根阴离子，叠氮酸中氢元素显+1价，则酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；
②叠氮酸与NaOH溶液的反应叠氮化钠（）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，化学变化中元素种类不变，则生成的两种单质为钠和氮气，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学变化中元素守恒，复分解反应的概念是两种化合物反应生成另外两种新的化合物的反应来解答。（2）（3）
（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，则其化学式为；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个碳酸根离子可以表示为；
硝酸可以表示为。
（2）物质C是含有+3价铋元素的氢氧化铋，其中铋元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，物质C的化学式为。
（3）①叠氮酸（）属于酸，在水溶液中解离出氢离子和酸根阴离子，根据在化合物中正负化合价代数和为0，叠氮酸中氢元素显+1价，则酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；
②叠氮酸与NaOH溶液的反应叠氮化钠（）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，故该反应的基本反应类型为复分解反应；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种单质为钠和氮气，该反应的化学方程式为。
16．【答案】（1）
（2）；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为、。
【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、。
17．【答案】(1)
(2)
(3) 固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
(4) 稀盐酸
(5)
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在氯化亚铬中铬元素的化合价为+2价、氯元素的化合价为-1价，则氯化亚铬的化学式为；氢氧化铬中铬元素的化合价为+3价、氢氧根的化合价为-1价，故氢氧化铬的化学式为；
（2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的化学方程式为；
（3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的实验现象为固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色；
（4）碱能与酸反应生成盐和水，氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解，则溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸；
（5）已知金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，所以可用镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓再与氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，故化学方程式依次为、。
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，
（2）根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气来解答；
（3）根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的现象是产生气泡，溶液由无色变成蓝色来解答；
（4）根据酸和碱反应生成盐和水来解答；
（5）根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者；碱和盐反应生成新盐和新碱的复分解反应来解答。
18．【答案】（1）
（2）HCl；NaCl、HCl
（3）12；小于
（4）A；B；D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）烧杯的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：；
（2）由图可知曲线一开始的pH值大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7；故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl；
图2中d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaCl、HCl；
（3）f点时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时pH=7；故图3中V的数值最接近12；g点时溶液温度已经下降，此时稀盐酸过量，则溶液pH值＜7；
（4）A、图2中b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl，该说法正确，符合题意；
B、图2中d点pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；而盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为氯化钠一种物质，属于纯净物，该说法正确，符合题意；
C、c点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；c→d无氯化钠生成，该阶段氯化钠的质量不变，该说法错误，不符合题意；
D、图3中e→f温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，该说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，氯化钠溶液的pH值等于7，盐酸的pH值小于7；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水放热温度升高；盐酸具有挥发性；由一种物质组成的物质是纯净物，多种物质混合为混合物来解答。
（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl；
图2中d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
（3）f点时，温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故图3中V的数值最接近12；
g点时溶液温度已经下降，此时稀盐酸过量，溶液pH值＜7；
（4）A、图2中b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；
B、图2中d点pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为氯化钠，是纯净物，符合题意；
C、c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c→d无氯化钠生成，该阶段氯化钠的质量不变，不符合题意；
D、图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，符合题意。
故选ABD。
19．【答案】(1) 升高
(2) 0.8
(3) ＜ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4) HCl(或H2SO4或稀盐酸或稀硫酸等)
(5) 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中后关闭活塞，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成瓶内气体减少压强减小低于外界压强，故红墨水会被压向锥形瓶，观察到U形管中红墨水左侧液面升高，右侧下降；
（2）由数据信息可得出1体积水中大约能消耗体积的CO2；
（3）当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的二氧化碳量大，证明证明CO2与NaOH溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）图1实验后锥形瓶中的溶液含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸或硫酸等酸反应产生二氧化碳气体，通过有气泡产生的现象可知，方案一操作为向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸）；
（5）将二氧化碳通入图3装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠不溶于乙醇，产生的碳酸钠会沉淀出来，故观察到A中有白色沉淀出现，B中无现象的原因是二氧化碳被A装置吸收。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减小压强减小来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠不溶于乙醇来解答。
20．【答案】滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液；溶液由红色变为无色；盐；；少量草酸溶液于试管中；滴入适量的CaCl2溶液；有白色沉淀产生；活泼金属；；少量草酸溶液于试管中；加入镁条；有气泡产生
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】①草酸能与碱反应的原因是H2C2O4溶液中含有H+，故验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再逐滴滴加草酸溶液，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，氢氧化钠被消耗，观察到溶液由红色变为无色，则说明H2C2O4溶液能与氢氧化钠溶液反应，则预测成立；
②草酸能与盐反应，因为H2C2O4溶液中含有，由表格数据可知，CaC2O4是白色、难溶于水的固体，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，草酸与氯化钙反应生成草酸钙沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明H2C2O4溶液能与CaCl2溶液反应，则预测成立。
③草酸能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，镁与草酸反应生成草酸镁和氢气，观察到有气泡产生，说明H2C2O4溶液能与镁反应，则预测成立。
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸，比氢活泼的金属能和酸反应生成盐和氢气来解答。
1 / 1广东省广州市番禺区广东仲元中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题
一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。每小题3分，共42分）
1．下列各组物质的化学式、俗称以及名称都相符的是
A．CaCO3 石灰石 氧化钙 B．CaO 生石灰 消石灰
C． 熟石灰 氢氧化钙 D．NaOH 纯碱 苛性钠
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、碳酸钙的化学式为，是大理石、石灰石的主要成分；氧化钙的化学式为，俗称生石灰，该说法错误，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，该说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钙的化学式为，俗称熟石灰、消石灰，该说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为，俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的化学式的书写，以及物质的俗称来解答。
2．正常情况下pH小于7的液体是（　　）
A．人体胃液 B．石灰水 C．纯碱溶液 D．生理盐水
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.胃液的主要成分是HCI，胃液呈酸性，pH<7，故正确；
B.石灰水呈碱性，pH>7，故错误；
C.纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，pH>7，故错误；
D.氯化钠是溶液显中性，pH=7，故错误；
故选：A。
【分析】根据室温下溶液的pH<7时呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性分析。
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠
C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A符合题意；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不符合题意；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
4．下列物质属于碱的是（　　）
A．C2H5OH B．NaHCO3 C． D．H3BO3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C2H5OH是由分子构成的，不含氢氧根离子，故选：C。
【分析】根据碱的概念分析。
5．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中质量减少，故错误；
②烧碱既能吸收空气中的水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置在空气中发生了化学变化且质量增加，故正确；
③食盐长期露置在空气中质量不变，故错误；
④浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中质量增加，但发生的是物理变化，故错误；
⑤铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气反应生成铁锈，长期露置在空气中发生了化学变化且质量增加，故正确；
故选：B。
【分析】根据物质的性质确定其长期露置在空气中发生的变化分析。
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，可以依据定义完成此题．
【解答】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，
故选：B．
【点评】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案
7．下列说法正确的是（　　）
①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钙溶液来处理
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
③在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
⑤浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂
⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白烟
⑦浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小
⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量
A．①②③⑥⑦ B．②③④⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钙溶液来处理，错误；
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜，正确；
③在实验室里不可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，错误；
④配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，不能在量筒中稀释，错误；
⑤浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，错误；
⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾，不是白烟，错误；
⑦浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小，正确；
⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量，正确；
故选：C。
【分析】根据物质的性质、实验操作的注意事项，以及意外事故的处理方法进行分析。
8．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使糕点变得蓬松，故A正确。
B、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件与水、氧气同时接触而生锈，故B正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中有醋酸，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，故C正确。
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，而不是利用活性炭的还原性，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析解答；
B、根据铁制品同时与水、氧气接触容易生锈进行分析解答；
C、根据食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性醋酸钙和醋酸镁进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答。
9．下列物质与稀盐酸的反应不属于复分解反应的是
A．Zn B．Al2O3 C． D．Na2CO3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，符合题意；
B、Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应，不符合题意；
C、Ba(OH)2和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水属于两种化合物反应另外两种化合物的复分解反应，不符合题意；
D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应； 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做属于复分解反应来解答。
10．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．
A、食醋显酸性，故错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确；
D、生石灰是氧化物，故错误．
故选C．
【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性．
11．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】常温下氯化钠的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此溶解3.6g粗盐，只需要10g左右的水即可。
A、实验中加入50mL水，水量过多，会导致后续蒸发操作时，需要蒸发大量的水，耗费大量时间和能源，操作不合理，选项A不符合题意；
B、过滤操作中，滤纸紧贴漏斗内壁、漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处、烧杯紧靠玻璃棒，完全符合“一贴、二低、三靠”的操作规范，操作正确合理，选项B符合题意；
C、蒸发操作时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发结束后，转移固体药品时，必须用玻璃棒将固体转移，不能直接倾倒，直接倾倒会造成固体洒落，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粗盐提纯中水的用量原则解答；溶解粗盐时，加水以刚好溶解为宜，过多会增加蒸发负担，过少则溶解不彻底；
B、根据过滤操作的规范要求解答；“一贴、二低、三靠”是过滤操作必须牢记的口诀，每一条都要严格遵守；
C、根据蒸发操作的注意事项解答；玻璃棒搅拌是蒸发操作的关键，目的是使液体受热均匀，防止暴沸、飞溅；
D、根据固体药品的转移方法解答；粉末或颗粒状固体转移，必须用玻璃棒，不能直接倾倒，保证药品不损失、不洒落。
12．下列的物质性质和用途。有直接联系的是
A．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
B．碳酸钠易溶于水，可用于制造玻璃
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、浓硫酸作干燥剂的原因是浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，不符合题意；
B、碳酸钠在制造玻璃中的作用是作为助熔剂，这与它易溶于水的性质无关。不符合题意；
C、碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，不符合题意；
D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据浓硫酸具有吸水性可以作为干燥剂，碳酸钠可以制作玻璃；碳酸氢钠俗称小苏打，可以制作发酵粉；某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素为该肥；熟石灰氢氧化钠和酸性物质反应生成盐和水来解答。
13．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
D、三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色，故选项错误．
故选：C．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．往澄清的石灰水中通入二氧化碳
B．往氢氧化钡溶液中通入二氧化碳【碳酸钡难溶于水】
C．按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】
D．胃液的pH随喝水量的变化
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，向其中通入二氧化碳，首先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，氢氧化钙不断消耗，溶质质量减少，溶质质量分数降低；继续通入过量二氧化碳，碳酸钙会与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量分数又会升高，图像趋势为先降后升，与题目图像不符，选项A错误。
B、氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钡白色沉淀和水，沉淀质量从0开始逐渐增加，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再发生变化，与题目中图像的变化趋势完全一致，选项B正确。
C、胃舒平的主要成分为氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应，盐酸不断被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐升高；但胃液原本为酸性环境，中和反应后溶液最多呈中性，pH不会大于7，与图像中pH最终大于7不符，选项C错误。
D、人体胃液本身呈酸性，pH小于7，喝水只能稀释胃液，使溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但无论如何稀释，酸性溶液都不会变为碱性溶液，pH永远不会超过7，与图像不符，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳与碱溶液的分步反应规律解答：二氧化碳与氢氧化钙反应先生成沉淀，过量二氧化碳会使沉淀溶解，对应溶质质量分数先减小后增大，与图像趋势矛盾。
B、根据二氧化碳与氢氧化钡的反应原理解答：该反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，沉淀质量随反应进行持续增加，至反应完全后保持不变，完全匹配图像。
C、根据酸碱中和反应的pH变化规律解答：酸性溶液与碱发生中和反应，pH无限趋近于7，不会变为碱性，这是中和反应pH变化的核心知识点。
D、根据溶液稀释的pH变化规律解答：酸性溶液稀释只能降低酸性，不能改变溶液酸碱性，pH始终小于7，是溶液稀释的常考易错点。
二、非选择题（共48分）
15．请完成以下题目。
（1）请用化学用语表示：氢氧化铝　 　；两个碳酸根离子　 　；硝酸　 　；
（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为　 　。
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氮酸在水溶液中解离出H+和　 　（填化学符号）。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于　 　（填基本反应类型）。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；；
（2）
（3）；复分解反应；
【知识点】复分解反应及其应用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为；两个碳酸根离子可以表示为；硝酸可以表示为。
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，而物质C是含有+3价的铋元素的氢氧化铋，其中铋元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，故物质C的化学式为。
（3）①在化合物中正负化合价代数和为0，叠氮酸（）属于酸，在水溶液中解离出氢离子和酸根阴离子，叠氮酸中氢元素显+1价，则酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；
②叠氮酸与NaOH溶液的反应叠氮化钠（）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，化学变化中元素种类不变，则生成的两种单质为钠和氮气，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学变化中元素守恒，复分解反应的概念是两种化合物反应生成另外两种新的化合物的反应来解答。（2）（3）
（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，则其化学式为；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个碳酸根离子可以表示为；
硝酸可以表示为。
（2）物质C是含有+3价铋元素的氢氧化铋，其中铋元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，物质C的化学式为。
（3）①叠氮酸（）属于酸，在水溶液中解离出氢离子和酸根阴离子，根据在化合物中正负化合价代数和为0，叠氮酸中氢元素显+1价，则酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；
②叠氮酸与NaOH溶液的反应叠氮化钠（）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，故该反应的基本反应类型为复分解反应；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种单质为钠和氮气，该反应的化学方程式为。
16．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是　 　（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应　 　、　 　。
【答案】（1）
（2）；
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为、。
【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、。
17．阅读以下两则材料，按要求回答下列问题。
材料一：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……请回答以下问题：
（1）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬________；氢氧化铬________。
（2）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：________。
（3）预测铬和稀硫酸反应的实验现象：________。
材料二：镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解。溶液x可能是________。
（5）设计由金属镓转化为氢氧化镓的一种转化路径，在横线上依次写出反应的化学方程式：步骤1：________、步骤2：________。
【答案】(1)
(2)
(3) 固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
(4) 稀盐酸
(5)
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在氯化亚铬中铬元素的化合价为+2价、氯元素的化合价为-1价，则氯化亚铬的化学式为；氢氧化铬中铬元素的化合价为+3价、氢氧根的化合价为-1价，故氢氧化铬的化学式为；
（2）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的化学方程式为；
（3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的实验现象为固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色；
（4）碱能与酸反应生成盐和水，氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解，则溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸；
（5）已知金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，所以可用镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓再与氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，故化学方程式依次为、。
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，
（2）根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气来解答；
（3）根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气的现象是产生气泡，溶液由无色变成蓝色来解答；
（4）根据酸和碱反应生成盐和水来解答；
（5）根据金属活泼性顺序可知，强者置换弱者；碱和盐反应生成新盐和新碱的复分解反应来解答。
18．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为　 　。
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值　 　7。
（4）下列说法正确的是_________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）
（2）HCl；NaCl、HCl
（3）12；小于
（4）A；B；D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）烧杯的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：；
（2）由图可知曲线一开始的pH值大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7；故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl；
图2中d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaCl、HCl；
（3）f点时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时pH=7；故图3中V的数值最接近12；g点时溶液温度已经下降，此时稀盐酸过量，则溶液pH值＜7；
（4）A、图2中b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl，该说法正确，符合题意；
B、图2中d点pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；而盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为氯化钠一种物质，属于纯净物，该说法正确，符合题意；
C、c点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；c→d无氯化钠生成，该阶段氯化钠的质量不变，该说法错误，不符合题意；
D、图3中e→f温度升高，说明氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水放热，该说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，氯化钠溶液的pH值等于7，盐酸的pH值小于7；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水放热温度升高；盐酸具有挥发性；由一种物质组成的物质是纯净物，多种物质混合为混合物来解答。
（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl；
图2中d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
（3）f点时，温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故图3中V的数值最接近12；
g点时溶液温度已经下降，此时稀盐酸过量，溶液pH值＜7；
（4）A、图2中b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；
B、图2中d点pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为氯化钠，是纯净物，符合题意；
C、c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c→d无氯化钠生成，该阶段氯化钠的质量不变，不符合题意；
D、图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，符合题意。
故选ABD。
19．在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路I：验证反应物减少或消失。
【进行实验】
（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面________(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：
液体 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL
实验一 水 20 12
实验二 NaOH溶液 20 a
【分析讨论】
（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗________体积的CO2。
（3）当a________(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。
思路II：验证有新物质生成。
【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的________，观察到有气泡产生。
（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中________，装置B中无明显现象。
【答案】(1) 升高
(2) 0.8
(3) ＜ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4) HCl(或H2SO4或稀盐酸或稀硫酸等)
(5) 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中后关闭活塞，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成瓶内气体减少压强减小低于外界压强，故红墨水会被压向锥形瓶，观察到U形管中红墨水左侧液面升高，右侧下降；
（2）由数据信息可得出1体积水中大约能消耗体积的CO2；
（3）当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的二氧化碳量大，证明证明CO2与NaOH溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）图1实验后锥形瓶中的溶液含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸或硫酸等酸反应产生二氧化碳气体，通过有气泡产生的现象可知，方案一操作为向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的稀盐酸（或稀硫酸）；
（5）将二氧化碳通入图3装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠不溶于乙醇，产生的碳酸钠会沉淀出来，故观察到A中有白色沉淀出现，B中无现象的原因是二氧化碳被A装置吸收。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减小压强减小来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠不溶于乙醇来解答。
20．菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
状态 无色晶体 无色晶体 白色固体 浅蓝绿色固体
溶解度/g 14.3 3.7 0.67×10-3 1.9×10-5
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量NaOH溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
②能与　 　（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含　 　 取　 　，　 　，如果观察　 　，则预测成立。
③能与　 　（填物质类别）反应 H2C2O4溶液中含有　 　 取　 　，　 　，如果观察　 　，则预测成立。
【答案】滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液；溶液由红色变为无色；盐；；少量草酸溶液于试管中；滴入适量的CaCl2溶液；有白色沉淀产生；活泼金属；；少量草酸溶液于试管中；加入镁条；有气泡产生
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】①草酸能与碱反应的原因是H2C2O4溶液中含有H+，故验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再逐滴滴加草酸溶液，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，氢氧化钠被消耗，观察到溶液由红色变为无色，则说明H2C2O4溶液能与氢氧化钠溶液反应，则预测成立；
②草酸能与盐反应，因为H2C2O4溶液中含有，由表格数据可知，CaC2O4是白色、难溶于水的固体，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，草酸与氯化钙反应生成草酸钙沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明H2C2O4溶液能与CaCl2溶液反应，则预测成立。
③草酸能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，镁与草酸反应生成草酸镁和氢气，观察到有气泡产生，说明H2C2O4溶液能与镁反应，则预测成立。
【分析】根据酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸，比氢活泼的金属能和酸反应生成盐和氢气来解答。
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