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广西柳州市柳南区2025年5月九年级教学实验研究质量监测化学试卷
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．治理污染，保护环境是每一位公民的职责，下列做法不正确的是
A．焚烧作物秸秆 B．公交车改用清洁燃料
C．治理工地扬尘 D．化工厂废气经处理后排放
2．蔬菜水果中含有丰富的营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
3．下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A． B．
C． D．
4．化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题的科学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．徐寿 D．张青莲
5．下列气体在空气中体积分数为 21% 的是
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
6．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．加热液体
C．用手取用固体试剂
D．向试管滴加液体
7．“火灾事故猛如虎，安全第一记心中”，下列对事故的预防和处理的方法正确的是
A．家用电器着火，立即用水扑灭
B．高层住房着火时，立即打开所有门窗
C．厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风
D．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
8．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．KMnO4 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
9．下列物质在空气或氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳
10．“等一帘烟雨，候十里春风"，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。对“空气中水蒸气凝结成雨滴”这一现象的微观解释，正确的是（　　）
A．水分子的间隔变小 B．水分子的体积变小
C．水分子的数目减少 D．水分子的质量很小
11．锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是
A．：表示2个锌元素
B．：表示3个氢分子
C．：表示两个氯离子带1个单位负电荷
D．中元素的化合价为
12．下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
13．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
14．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是
A．严重缺碘会引起甲状腺肿大
B．感冒后想快点好，可自行增加用药量
C．烹调食物时使用适量食盐调味
D．霉变大米会产生有害物质，不可食用
15．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有溶解油污作用
D 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能与酸反应
A．A B．B C．C D．D
16．化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水
B．微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C．变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下，二者可以实现相互转化
17．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y
18．下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
19．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
20．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）氢元素　 　；
（2）2个氯原子　 　；
（3）二氧化硫分子　 　；
（4）钠离子　 　；
（5）硝酸根离子　 　。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①碳酸氢钠 ②干冰 ③金刚石 ④硫酸铜 ⑤稀盐酸
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用于除铁锈的是　 　；
（3）可用于配制波尔多液的是　 　；
（4）可用于切割玻璃的是　 　；
（5）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
23．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的　 　，芦席上留下的物质　 　（填“难”或“能”）溶于水。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是　 　。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有　 　和　 　，可加入适量　 　（填化学式）溶液将其除去。
24．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是　 　。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数　 　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为　 　。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是　 　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是　 　。
（4）图4为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
25．阅读以下短文，回答问题。
2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，性能比肩国外。其定价仅为的五分之一。人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造。硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。石墨烯与碳具有相似的化学性质。
（1）根据以上短文内容，写出制取硅的化学方程式　 　；属于　 　反应类型（填基本反应类型），硅元素位于地壳含量的第　 　位（填“1”或“2”）。
（2）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。石墨烯的优良性能决定它的用途有　 　（写出一条即可）。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是　 　。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．石墨烯由分子构成 B．石墨烯和石墨属于同一种物质
C．石墨烯完全燃烧的产物为 D．石墨烯具有导电性
26．造纸术是中国古代四大发明之一。氢氧化钾（）是造纸的重要原料之一。《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到。相关流程如图所示：
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于　 　（“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是　 　。
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由　 　能转化成热能。
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，其反应的化学方程式为　 　。
（5）该流程中可以循环使用的物质是　 　（填化学式）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
（1）写出序号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是　 　。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；发生装置选用C装置代替B装置的优点是　 　。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从　 　（填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择　 　（填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是　 　。
28．从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
（2）反应的化学方程式为：　 　。
（3）加热前应先通入，原因是　 　。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
（4）①步骤c鼓入空气的作用是　 　。
②装置D中发生的化学反应方程式为　 　。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为　 　（用含有的式子表示）。
四、计算题（6分）
29．小明为了测定实验室中某稀盐酸的溶质溶液的质量分数，向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中依次不断加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20
反应后溶液总质量 117.8 135.6 155.6
（1）反应产生气体总质量是　 　g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、焚烧作物秸秆会产生大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫等有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，还会引发火灾，做法不正确，选项A符合题意；
B、公交车改用清洁燃料（如天然气、电能），能减少汽油、柴油燃烧产生的粉尘、二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放，改善空气质量，做法正确，选项B不符合题意；
C、治理工地扬尘可以通过洒水、覆盖防尘网等方式，减少空气中可吸入颗粒物的含量，降低空气污染，做法正确，选项C不符合题意；
D、化工厂废气中含有大量有害气体，经处理达标后排放，能将有害气体转化为无害物质，减少对空气和水体的污染，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染的来源与危害解答，焚烧秸秆是农村常见的大气污染源，产生的PM2.5会危害人体呼吸系统，这是中考常考的环保热点；
B、根据清洁能源的优点解答，化石燃料燃烧是空气污染的主要来源，使用清洁能源能从源头减少污染物排放；
C、根据颗粒物污染的治理方法解答，工地扬尘是空气中PM10的重要来源，治理扬尘是大气污染防治的重要措施；
D、根据工业废气的处理要求解答，化工厂废气必须经过净化处理，达到国家排放标准后才能排放，这是法律规定的环保要求。
2．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类是人体最主要的供能物质，人体所需的60%～70%的能量都来自糖类，它的作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量，不能调节新陈代谢、预防疾病，选项A不符合题意；
B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长、修补受损组织的主要原料，也是备用能量来源，不能调节新陈代谢、预防疾病，选项B不符合题意；
C、无机盐在人体内含量不多，约占人体体重的4%，但对人体健康影响很大，如缺铁会引起缺铁性贫血，缺钙会引起佝偻病和骨质疏松，但它不是调节人体新陈代谢、预防疾病的主要营养素，选项C不符合题意；
D、维生素在人体内需要量很小，每天只需要几毫克到几十毫克，但它起到调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，蔬菜水果中富含多种维生素，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据六大营养素的供能功能解答，糖类是主要供能物质，油脂是备用供能物质，蛋白质也能提供能量；
B、根据蛋白质的生理功能解答，蛋白质是生命活动的主要承担者，没有蛋白质就没有生命；
C、根据无机盐的生理功能解答，无机盐参与人体组织构成和生理功能调节，缺乏会引起相应的疾病；
D、根据维生素的生理功能解答，维生素既不构成细胞，也不提供能量，只起调节作用，这是它与其他营养素最核心的区别，也是中考高频考点。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图标为严禁烟火标志，表示禁止一切明火行为，适用于加油站、油库、煤矿矿井等存在易燃易爆物质的场所，符合题意，选项A正确；
B、该图标为禁止带火种标志，表示禁止携带火柴、打火机等火种进入该区域，与严禁烟火含义不同，不符合题意，选项B错误；
C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，表示禁止在该区域燃放烟花爆竹，不符合题意，选项C错误；
D、该图标为禁止吸烟标志，表示禁止在该区域吸烟，与严禁烟火含义不同，不符合题意，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，严禁烟火标志是红色圆圈加斜杠，中间是燃烧的火焰，是最严格的防火标志；
B、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止带火种标志中间是一根火柴，禁止携带任何能产生明火的物品；
C、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止燃放鞭炮标志中间是一个鞭炮，禁止燃放烟花爆竹；
D、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止吸烟标志中间是一支点燃的香烟，禁止在该区域吸烟。
易错点：很多学生容易混淆严禁烟火和禁止吸烟，严禁烟火是禁止一切明火，禁止吸烟只是禁止吸烟行为，前者要求更严格。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是我国著名的化学家，他发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），改进了纯碱的生产工艺，提高了纯碱的产量，还生产出了化肥氯化铵，不符合题意，选项A错误；
B、屠呦呦是我国药学家，她发现并成功提取了青蒿素，解决了抗疟疾药物失效的难题，挽救了全球数百万疟疾患者的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，符合题意，选项B正确；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他创造了化学元素的中文名称，翻译了大量化学著作，培养了中国第一批化学人才，不符合题意，选项C错误；
D、张青莲是我国著名的化学家，他主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，为国际原子量委员会采用，不符合题意，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据中国化学史知识解答，侯德榜的贡献是侯氏制碱法，制取的是纯碱（碳酸钠），这是中考必考的化学史知识点；
B、根据中国化学史知识解答，屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她的贡献是提取青蒿素治疗疟疾；
C、根据中国化学史知识解答，徐寿被称为“中国近代化学之父”，他的主要贡献是翻译化学著作和创造化学元素中文名称；
D、根据中国化学史知识解答，张青莲的贡献是测定相对原子质量，他的工作被国际公认。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，常用作保护气，不符合题意，选项A错误；
B、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，包括氦、氖、氩、氪、氙等气体，化学性质非常稳定，可作保护气和电光源，不符合题意，选项B错误；
C、氧气在空气中的体积分数约为21%，能供给呼吸和支持燃烧，是维持生命活动必需的气体，符合题意，选项C正确；
D、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，是植物光合作用的原料，也是温室气体，不符合题意，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成成分及体积分数解答，氮气占78%，是含量最高的气体，这是基础必记知识点；
B、根据空气的组成成分及体积分数解答，稀有气体占0.94%，是混合物，不是单一物质；
C、根据空气的组成成分及体积分数解答，氧气占21%，是第二高含量的气体，这是中考高频考点；
D、根据空气的组成成分及体积分数解答，二氧化碳占0.03%，含量虽低，但对地球生态系统至关重要。
易错点：很多学生容易把体积分数和质量分数混淆，空气的成分是按体积分数计算的，不是质量分数。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，正确操作是：瓶塞倒放在桌面上（防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂），标签对准手心（防止试剂流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），试管略倾斜。图中瓶塞正放、标签没有对准手心，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，正确操作是：液体体积不超过试管容积的三分之一（防止液体沸腾喷出伤人），用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高），试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己或他人。图中操作符合所有要求，正确，选项B符合题意；
C、实验室中的药品大多有毒、有腐蚀性，绝对不能用手直接取用固体试剂，应该用药匙取用粉末状固体，用镊子取用块状固体，图中用手取药品，操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，防止污染胶头滴管，进而污染整瓶试剂。图中胶头滴管伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体的操作规范解答，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，这三个要点缺一不可，是中考实验操作题的高频考点；
B、根据加热液体的操作规范解答，液体体积不超过三分之一、用外焰加热、试管口不对人，这是加热液体的三个核心要点；
C、根据固体药品的取用规范解答，“三不原则”：不能用手接触药品，不能尝任何药品的味道，不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；
D、根据胶头滴管的使用规范解答，胶头滴管要垂直悬空使用，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头。
7．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、家用电器着火时，首先要切断电源，若立即用水扑灭，水具有导电性，会引发触电事故，同时水会损坏电器，造成更大的损失，做法错误，选项A不符合题意；
B、高层住房着火时，立即打开所有门窗，会使空气大量流通，为燃烧提供更多的氧气，导致火势迅速蔓延，做法错误，选项B不符合题意；
C、厨房煤气管道泄漏时，立即打开换气扇通风，换气扇工作时会产生电火花，煤气具有可燃性，与空气混合后遇电火花会发生爆炸，做法错误，选项C不符合题意；
D、图书档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳会迅速升华成二氧化碳气体，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火，灭火后不会留下任何痕迹，能最大限度地保护图书档案，做法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火方法解答，电器着火先断电，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，绝对不能用水；
B、根据灭火的原理解答，燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，打开门窗会增加氧气浓度，使燃烧更剧烈；
C、根据可燃性气体泄漏的处理方法解答，煤气泄漏时，要立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开任何电器（包括电灯、换气扇、电话），防止产生电火花；
D、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适用于图书档案、精密仪器、贵重设备着火，因为它灭火后无残留。
8．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是指只由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，B项正确；故答案为：B.
【分析】根据氧化物的定义进行解答.
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧时，氧气浓度高，反应剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧，氧气浓度低，反应较缓慢，发出淡蓝色火焰，二者火焰颜色不同，选项A错误。
B、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，不具有刺激性气味，选项B错误。
C、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷白色固体，固体小颗粒聚集形成白烟，因此实验现象为产生大量白烟，选项C正确。
D、蜡烛燃烧时发光、放热，是能够直接观察、感知到的实验现象；生成水和二氧化碳，是通过实验现象推理得出的实验结论，并非直接观察到的现象，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧现象的影响解答：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰颜色越明亮，是物质燃烧的常考知识点。
B、根据木炭燃烧产物的性质解答：二氧化碳为无色无味气体，无刺激性气味，易与硫燃烧的有气味产物混淆。
C、根据红磷燃烧的实验现象解答：红磷燃烧生成白色固体，表现为白烟，注意区分白烟（固体小颗粒）和白雾（小液滴）。
D、根据实验现象与实验结论的区别解答：现象是感官直接感知，结论是逻辑推理结果，是化学实验描述的易错点。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“空气中水蒸气凝结成雨滴”是气体转变为液体，本质是水分子间的间隔变小，水分子的数目和大小、质量均不变，A正确；
故答案为：A.
【分析】根据分子的性质进行解答.
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2Zn表示2个锌原子，不是2个锌元素，选项A错误；
B、H2可表示1个氢分子，表示多个分子时，在化学式前加相应的数字，因此3H2表示3个氢分子，选项B正确；
C、离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。2Cl-表示2个氯离子，每个氯离子带1个单位负电荷，选项C错误；
D、在ZnCl2中，氯元素显-1价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-1)×2=0，解得x=+2，即锌元素的化合价为+2价，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素与原子的区别解答，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，这是化学用语最基础的易错点；
B、根据分子的表示方法解答，化学式表示1个分子，多个分子在化学式前加化学计量数；
C、根据离子符号的书写规则解答，离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，多个离子在离子符号前加化学计量数；
D、根据化合物中化合价的计算方法解答，利用正负化合价代数和为零计算未知元素化合价，注意化合价要标正负号。
常考陷阱：混淆元素和原子的概念，离子符号和化合价的书写位置颠倒。
12．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠固体具有吸水性，可以作干燥剂，但是只能干燥不和氢氧化钠发生化学反应的气体，能和氢氧化钠反应的气体不能用它干燥。
A、氧气（O2）是中性气体，化学性质稳定，不会和氢氧化钠发生任何反应，氢氧化钠可以吸收氧气里的水蒸气，所以可以用氢氧化钠干燥氧气，选项A符合题意；
B、二氧化碳（CO2）是酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，不能被干燥，选项B不符合题意；
C、二氧化硫（SO2）是酸性气体，会和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，二氧化硫被消耗，不能干燥，选项C不符合题意；
D、氯化氢（HCl）气体溶于水形成盐酸，属于酸性物质，会和氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢被反应掉，不能干燥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据中性气体与碱的化学性质解答，中性气体不与碱发生反应，可以用碱性干燥剂干燥；
B、根据碱与酸性氧化物的反应规律解答，二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱反应，不能用碱性干燥剂干燥；
C、根据非金属氧化物的化学性质解答，二氧化硫是酸性气体，可与碱溶液发生反应；
D、根据酸碱中和反应的规律解答，氯化氢是酸性气体，与碱发生中和反应，不能被碱干燥。
13．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×6%=3g；需要水的质量=50g-3g=47g，水的密度为1g/mL，因此量取水的体积为47mL，选项A正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘药品的质量小于右盘砝码的质量，应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡，不能调节游码，选项B错误；
C、量水时仰视读数，会使量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，选项C错误；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的主要仪器有：天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗和酒精灯，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量和溶剂质量的计算方法解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
B、根据托盘天平的使用方法解答，称量一定质量的药品时，指针偏转只能添加或减少药品，不能调节游码或平衡螺母；
C、根据量筒读数的误差分析解答，仰视读数偏小，实际量取的液体体积偏大；俯视读数偏大，实际量取的液体体积偏小；
D、根据溶液配制的仪器选择解答，玻璃棒用于搅拌加速溶解，漏斗用于过滤，酒精灯用于加热，配制溶液不需要这两种仪器。
易错点：称量时指针偏转的处理，很多学生容易错误地调节游码；量筒读数的误差分析，是中考高频考点。
14．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的重要原料，严重缺碘会引起甲状腺肿大，俗称“大脖子病”，说法正确，选项A不符合题意；
B、感冒时自行增加用药量，可能会导致药物过量，引发副作用甚至中毒，必须严格按照医嘱或药品说明书用药，说法不正确，选项B符合题意；
C、食盐（氯化钠）有咸味，是常用的调味品，烹调食物时使用适量食盐调味，说法正确，选项C不符合题意；
D、霉变大米会产生黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是强致癌物质，高温也难以破坏，因此霉变大米不可食用，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素预防甲状腺肿大；
B、根据安全用药的原则解答，用药要适量，遵医嘱，不能自行增减药量；
C、根据食盐的用途解答，氯化钠是重要的调味品，也是人体必需的无机盐；
D、根据霉变食物的危害解答，黄曲霉毒素有毒，霉变食物绝对不能食用。
15．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸属于酸，酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质，从而除去水垢，说法正确，选项A不符合题意；
B、铁制品生锈的条件是同时与氧气和水接触，淋湿的自行车上有水，及时擦干可以除去水分，破坏铁生锈的条件，从而防止自行车生锈，说法正确，选项B不符合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成无数细小的油滴，随水流走，并不是洗涤剂将油污溶解形成溶液，说法错误，选项C符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性，改良酸性土壤，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质解答；酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与碱发生中和反应，水垢能被酸溶解，这是除水垢的原理；
B、根据铁生锈的条件和防锈措施解答；防锈的本质就是隔绝氧气或者隔绝水，擦干水分就是隔绝水，达到防锈目的；
C、根据乳化作用与溶解作用的区别解答；洗涤剂是乳化油污，汽油是溶解油污，二者原理完全不同，这是学生最容易混淆的知识点，也是本题易错点；
D、根据中和反应在农业生产中的应用解答；碱与酸发生中和反应，改良酸性土壤用熟石灰，是中和反应的典型应用。
16．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，氢气、氧气反应的质量比为(2×2)：32=1：8。因此2g氢气完全反应需要16g氧气，题目中只有8g氧气，氧气不足，8g氧气完全反应，消耗氢气的质量为1g，生成水的质量为8g+1g=9g，不是10g，该选项不符合质量守恒定律，认识错误，选项A符合题意；
B、构成物质的微粒有原子、分子和离子。例如，铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，认识正确，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是有新物质生成，从微观角度看，是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，认识正确，选项C不符合题意；
D、氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳通过植物的光合作用生成氧气，认识正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的定量应用解答，计算时要先判断哪种物质过量，以不足量的物质为标准计算生成物质量，这是守恒观的易错点；
B、根据物质的构成微粒解答，原子、分子、离子都能直接构成物质；
C、根据化学变化的本质解答，化学变化是原子的重新组合；
D、根据物质间的转化关系解答，氧气和二氧化碳可以通过燃烧和光合作用相互转化。
17．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】第一步，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显现象。金属与稀硫酸反应产生气泡，说明生成了氢气，只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成氢气，因此可以判断出Y的金属活动性比氢强，X和Z的金属活动性比氢弱，活动性顺序为Y＞H＞X、Y＞H＞Z。第二步，将X、Z分别放入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，X表面无现象。金属能从硝酸银溶液中置换出银，说明该金属的活动性比银强；不能置换出银，说明该金属的活动性比银弱，因此可以判断出Z的金属活动性比银强，X的金属活动性比银弱，活动性顺序为Z＞Ag＞X。
综合以上两步实验现象，可以得出三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
A、X＞Y＞Z，与推导得出的活动性顺序不一致，选项A不符合题意。
B、Y＞X＞Z，与推导得出的活动性顺序不一致，选项B不符合题意。
C、Y＞Z＞X，与推导得出的活动性顺序完全一致，选项C符合题意。
D、Z＞X＞Y，与推导得出的活动性顺序不一致，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与酸、金属与盐溶液的反应现象判断金属活动性顺序解答：先利用金属与酸的反应，区分出氢前金属和氢后金属，再利用金属与盐溶液的反应，比较氢后金属的活动性强弱，这是判断金属活动性最标准、最常用的思路。
B、根据金属活动性顺序的易错判断点解答：很多同学会把“不反应、无现象”当成金属活动性更强，一定要记住，能发生反应说明金属活动性更强，不反应说明金属活动性更弱，不能搞反。
C、根据金属活动性探究题的完整解题步骤解答：要一步一步分析实验现象，每一步得出一个结论，最后把所有结论整合在一起，得到完整的金属活动性顺序，不要着急直接看选项猜测。
D、根据金属活动性顺序的核心规律解答：氢前金属能与酸反应，前面的金属能置换后面的金属，牢牢记住这两条规律，所有金属活动性排序题都能正确解决。
18．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可一步实现转化，选项A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可一步实现转化，选项B不符合题意；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可一步实现转化，选项C不符合题意；
D、硫酸钡是难溶性盐，不能与可溶性碱、盐发生复分解反应生成硝酸钡，因此不能通过一步反应实现转化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱反应生成盐和水；
B、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳能还原金属氧化物生成金属和二氧化碳；
C、根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳；
D、根据复分解反应发生的条件解答，复分解反应需要生成沉淀、气体或水，硫酸钡难溶于水和酸，不能发生复分解反应生成硝酸钡。
19．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度限制，无法比较硫酸铝和硫酸钾的溶解度大小，选项A错误；
B、30℃时，硫酸铝的溶解度是40.4g，即30℃时100g水中最多溶解40.4g硫酸铝，此时饱和溶液的质量为100g+40.4g=140.4g，因此100g饱和硫酸铝溶液中溶有的硫酸铝质量小于40.4g，选项B错误；
C、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，将30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变，选项C正确；
D、没有说明两种饱和溶液的质量关系，仅根据溶解度曲线无法确定降温后析出晶体的多少，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，比较溶解度必须指明温度；
B、根据饱和溶液的组成解答，溶解度对应的是100g溶剂，不是100g溶液；
C、根据饱和溶液升温的溶质质量分数变化解答，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温后溶质质量分数不变；
D、根据析出晶体的条件解答，析出晶体的质量与饱和溶液的质量和溶解度变化幅度都有关，只有溶解度变化幅度无法比较析出晶体多少。
20．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先加BaCl2溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀硝酸反应。
A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全反应，且氯化钡过量，因此溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的BaCl2，共2种，选项A正确；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y
x=1.42g
y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m
z=1.97g
m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
选项B正确；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有反应生成的NaCl和过量的BaCl2，因此有3种溶质，选项C正确；
D、参加反应的氯化钡的质量=与硫酸钠反应的氯化钡质量+与碳酸钠反应的氯化钡质量=2.08g+2.08g=4.16g。由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，因此氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程分析溶质组成，b点时氯化钡过量，溶质为氯化钠和氯化钡；
B、根据化学方程式计算，先由硫酸钡质量计算硫酸钠质量，再计算碳酸钠质量，进而计算碳酸钡质量，总沉淀质量=硫酸钡质量+碳酸钡质量；
C、根据反应过程分析溶质组成，c点时碳酸钡部分反应，溶质为氯化钠、氯化钡和硝酸钡；
D、根据溶质质量分数公式计算，溶质质量4.16g，溶液质量小于41.6g，因此溶质质量分数大于10%。
21．【答案】（1）H
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号直接用大写的H表示，这是国际通用的元素符号书写规范；
（2）表示多个原子时，在元素符号前面添加对应的数字，氧原子符号为Cl，2个氯原子就在Cl前面加数字2，填写2Cl；
（3）二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，化学式书写为SO2，该化学式直接表示一个二氧化硫分子；
（4）钠离子是钠原子失去1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写为Na+；
（5）硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成的带1个单位负电荷的阴离子，离子符号书写为NO3-。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答，单个元素符号用一个大写字母表示，这是化学用语的基础；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号表示1个原子，多个原子在元素符号前加化学计量数；
（3）根据分子的表示方法解答，氧化物化学式中氧元素写在右侧，另一种元素写在左侧，原子个数标在右下角；
（4）根据阳离子的书写规则解答，金属原子失去最外层电子形成阳离子，电荷数标在元素符号右上角，1省略不写；
（5）根据常见原子团的离子符号解答，硝酸根是初中化学最常见的原子团之一，必须牢记其符号和化合价。
（1）氢元素的符号为H；
（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氯原子表示为2Cl；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2，则二氧化硫分子表示为 SO2；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，表示为Na+；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成，其符号为。
22．【答案】（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，因此可用于人工降雨的是②干冰；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，因此可用于除铁锈的是⑤稀盐酸；
（3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的杀菌剂，因此可用于配制波尔多液的是④硫酸铜；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，因此可用于切割玻璃的是③金刚石；
（5）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗胃酸，因此可用于治疗胃酸过多的是①碳酸氢钠。
【分析】（1）根据干冰的物理性质解答，干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与金属氧化物反应，可用于除锈；
（3）根据波尔多液的配制原料解答，波尔多液是农业上常用的杀菌剂；
（4）根据金刚石的物理性质解答，金刚石硬度大，可用于切割玻璃和钻探；
（5）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多和发酵粉。
（1）干冰。干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故填②；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，所以稀盐酸可用于除铁锈，故填⑤；
（3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的，所以硫酸铜可用于配制波尔多液，故填④；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填③；
（5）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故填①。
23．【答案】（1）物理
（2）过滤；难
（3）蒸发结晶；防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）镁离子；硫酸根；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）“布灰种盐”过程中，只是利用草木灰吸附海水中的盐分，没有新物质生成，因此发生的是物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作是将难溶性固体和液体分离，类似于基本实验操作中的过滤；芦席起到类似滤纸的作用，能留下难溶于水的物质，因此芦席上留下的物质难溶于水；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此“海卤煎炼”通过蒸发结晶的方法获得食盐晶体；加热蒸发过程中用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）由图3可知，食盐溶于水后，溶液中除了Na+和Cl-，还含有杂质离子Mg2+和SO42-，因此还需去除的杂质离子有镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或SO42-）；镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此可加入适量Ba(OH)2溶液将其同时除去。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别解答，没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离难溶性固体和液体的操作；
（3）根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶；蒸发时搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
（4）根据粗盐提纯的除杂原理解答，除去杂质离子时，要选择能与杂质离子生成沉淀的试剂，且不引入新的杂质。
（1）布灰种盐” 过程中只是利用草木灰吸附海水中的盐分等，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
（2）“掘坑淋卤” 操作过程中颗粒较大的沙子不能透过芦席，类似于基本实验操作中的 过滤，其目的是分离难溶性固体和液体；芦席起到类似滤纸的作用，留下的是难溶性物质；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海卤煎炼” 指用锅煎煮盐卤，通过 蒸发结晶的方法获得食盐晶体；该过程中工人常用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）根据图示可知，溶解后溶液中含有杂质离子是镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或），这两种离子是需要去除的杂质离子；镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液；
24．【答案】（1）8
（2）小于；7
（3）化合物；1：3
（4）原子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此X的值是8；
（2）元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，因此甲的原子序数小于乙的原子序数；同一主族元素的原子最外层电子数相同，氟元素和氯元素位于同一主族，氯原子最外层电子数为7，因此氟原子的最外层电子数为7；
（3）由图3可知，反应前有1个B分子、0个A分子，反应后有4个B分子、1个A分子，说明生成了3个B分子和1个A分子，则反应前的B分子没有参与反应，说明该反应的反应物只有，属于化合物；反应后生成1个A分子和3个B分子，因此生成的A、B分子个数比是1：3；
（4）原子得失电子形成离子，原子能构成分子，分子能分解成原子，因此①表示的是原子。
【分析】（1）根据离子的核外电子排布解答，原子得到电子形成阴离子，核外电子数=质子数+得到的电子数；
（2）根据元素周期表的规律解答，同一周期原子序数递增，同一主族最外层电子数相同；
（3）根据微观反应示意图的分析解答，先判断反应物和生成物的种类，再计算分子个数比；
（4）根据分子、原子、离子的转化关系解答，原子是化学变化中的最小微粒，是构成分子和离子的基础。
（1）氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，故X的值是；
（2）图2是元素周期表中的部分信息，根据元素周期表规律，每一横行为一周期，由左至右原子序数依次增大，故甲的原子序数小于乙的原子序数；
根据元素周期表规律，同一纵行为一族，每一族原子的最外层电子数相等，氟元素、氯元素位于同一族，氯原子的最外层电子数为，则氟原子的最外层电子数也为7；
（3）由图3可知，反应前有1个B分子、0个A分子，反应后有4个B分子、1个A分子，说明生成了3个B分子和1个A分子，则反应前的B分子没有参与反应，说明该反应的反应物只有，属于纯净物，且其中含有多种原子，属于化合物；
由上述分析可知，生成的A、B分子个数比是；
（4）原子得失电子形成离子，原子能构成分子，分子能分解成原子，故①表示的是原子。
25．【答案】（1）；置换；2
（2）单质；作电极
（3）碳原子排列方式不同
（4）C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硅石矿（主要成分为SiO2）与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，因此硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；由题干信息可知，石墨烯具有导电性强、透光率高等优良性能，因此可用于作电极（或透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等）；
（3）石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A、石墨烯由碳原子直接构成，不是由分子构成，说法错误；
B、石墨烯和石墨的碳原子排列方式不同，属于不同的物质，说法错误；
C、石墨烯由碳元素组成，完全燃烧的产物为CO2，说法正确；
D、由题干信息可知，石墨烯具有导电性，说法正确。
因此选CD。
【分析】（1）根据化学方程式的书写规则解答，标注反应条件和气体符号；根据基本反应类型的定义判断反应类型；根据地壳中元素含量排序解答；
（2）根据单质的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质；根据题干信息提取石墨烯的用途；
（3）根据碳单质的性质差异原因解答，不同碳单质的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；
（4）根据石墨烯的组成和性质解答，逐一分析每个选项的正误。
（1）由题干信息可知，硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
由题干信息可知，石墨烯的优良性能决定它的用途有作电极或应用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
（3）石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是碳原子排列方式不同；
（4）A、石墨烯由碳原子构成，说法错误，不符合题意；
B、石墨烯和石墨的碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，不符合题意；
C、石墨烯完全燃烧的产物为，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，石墨烯具有导电性，说法正确，符合题意。
故选：CD。
26．【答案】（1）天然
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）化学
（4）
（5）
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）纤维素是自然界中天然存在的有机高分子化合物，因此属于天然有机高分子材料；
（2）石灰石进入“石灰窑”前粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，从能量变化角度分析，是由化学能转化成热能；
（4）灰汁的主要成分为K2CO3，与石灰浆中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（5）该流程中，碳酸钙既是“石灰窑”中的反应物，又是“反应池”中的生成物，因此可以循环使用的物质是CaCO3。
【分析】（1）根据有机高分子材料的分类解答，天然有机高分子材料包括棉花、羊毛、蚕丝、纤维素等；
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积能加快反应速率；
（3）根据化学反应中的能量变化解答，生石灰与水反应是放热反应，化学能转化为热能；
（4）根据复分解反应的规律解答，盐与碱反应生成新盐和新碱，标注沉淀符号；
（5）根据流程中物质的转化关系解答，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料；
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由化学能转化成热能；
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（5）该流程中碳酸钙既作为“石灰窑”中的反应物，又作为“反应池”中的生成物，故可以循环使用的物质是。
27．【答案】（1）试管
（2）在试管口放一团棉花
（3）；控制反应的发生和停止
（4）c；乙；吸收，防止污染空气
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）序号①仪器的名称是试管，是实验室常用的反应容器，可用于加热固体和液体；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管，该装置还应做的一点改进是在试管口放一团棉花；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固体和液体接触，反应开始，因此装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）①二氧化硫密度比空气大，用F装置收集时，应采用向上排空气法，气体从c端进入，空气从d端排出；
②图2中“防倒吸装置”应选择乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸回反应装置；
③二氧化硫是有毒气体，会污染空气，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，因此NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，试管是最常用的反应容器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的注意事项解答，试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据实验室制二氧化碳的原理解答，书写化学方程式；根据装置C的结构特点分析其优点；
（4）根据气体的性质选择收集方法和防倒吸装置，有毒气体必须进行尾气处理，防止污染空气。
（1）序号①仪器的名称：试管；
（2）为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，该装置应在试管口放一团棉花；
（3）大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，发生装置选用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）①二氧化硫密度比空气大，若用 F 装置收集SO2，应采用向上排空气法，气体应从c端进入，空气从 d 端排出；
②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，图 2 中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
28．【答案】；；排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解；将B装置反应产生的全部排入到D装置中；；
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）叠氮化钠受到猛烈撞击时，分解为钠和氮气，化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、N、H、O的个数分别是2、4、4、1，生成物中含Na、N、H、O的个数分别是1、4、3、0，因此生成物中还应含1个Na、1个H、1个O，即NaOH，反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3++NH3+NaOH；
（3）氨基钠易氧化、易潮解，空气中含有氧气和水蒸气，因此加热前应先通入N2，目的是排尽装置内的空气，防止氨基钠被氧化、潮解；
（4）①步骤c鼓入空气的作用是将B装置反应产生的CO2全部排入到D装置中，使CO2被完全吸收，提高实验准确性；
②装置D中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③装置D增加的质量为反应生成CO2的质量，即(m3-m2)g。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x (m3-m2)g
解得x=
因此工业级叠氮化钠样品中Na2CO3的含量为。
【分析】（1）根据题干信息书写化学方程式，标注反应条件和气体符号；
（2）根据质量守恒定律推断生成物，补全化学方程式；
（3）根据实验药品的性质分析实验操作的目的，氨基钠易与空气中的氧气和水反应；
（4）根据实验原理分析操作目的，鼓入空气使生成的气体被完全吸收；书写相关化学方程式；根据化学方程式进行计算，求出样品中碳酸钠的含量。
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设40g的稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，反应前后固体和液体的总质量之差，就是反应生成并逸散到空气中的二氧化碳气体的质量。
反应前总质量：100g+20g+20g+20g=160g
生成二氧化碳质量：160g-155.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法应用解答；凡是有气体生成的反应，都可以用反应前后总质量差计算气体质量，这是初中化学计算气体质量最常用、最基础的方法，必须掌握；
（2）根据化学方程式计算溶质质量分数的完整步骤解答，①先判断哪一组数据是恰好完全反应，必须用完全反应的酸的质量计算，不能用过量酸计算，这是本题最大易错点；②正确书写并配平化学方程式，规范书写化学式、气体符号；③找出已知纯净物二氧化碳质量，代入比例式计算；④严格按照溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算，步骤完整、格式规范，不能省略任何一步。
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g+20g-155.6g=4.4g；
（2）见答案。
1 / 1广西柳州市柳南区2025年5月九年级教学实验研究质量监测化学试卷
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．治理污染，保护环境是每一位公民的职责，下列做法不正确的是
A．焚烧作物秸秆 B．公交车改用清洁燃料
C．治理工地扬尘 D．化工厂废气经处理后排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、焚烧作物秸秆会产生大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫等有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，还会引发火灾，做法不正确，选项A符合题意；
B、公交车改用清洁燃料（如天然气、电能），能减少汽油、柴油燃烧产生的粉尘、二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放，改善空气质量，做法正确，选项B不符合题意；
C、治理工地扬尘可以通过洒水、覆盖防尘网等方式，减少空气中可吸入颗粒物的含量，降低空气污染，做法正确，选项C不符合题意；
D、化工厂废气中含有大量有害气体，经处理达标后排放，能将有害气体转化为无害物质，减少对空气和水体的污染，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气污染的来源与危害解答，焚烧秸秆是农村常见的大气污染源，产生的PM2.5会危害人体呼吸系统，这是中考常考的环保热点；
B、根据清洁能源的优点解答，化石燃料燃烧是空气污染的主要来源，使用清洁能源能从源头减少污染物排放；
C、根据颗粒物污染的治理方法解答，工地扬尘是空气中PM10的重要来源，治理扬尘是大气污染防治的重要措施；
D、根据工业废气的处理要求解答，化工厂废气必须经过净化处理，达到国家排放标准后才能排放，这是法律规定的环保要求。
2．蔬菜水果中含有丰富的营养物质，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糖类是人体最主要的供能物质，人体所需的60%～70%的能量都来自糖类，它的作用是为机体活动和维持恒定体温提供能量，不能调节新陈代谢、预防疾病，选项A不符合题意；
B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长、修补受损组织的主要原料，也是备用能量来源，不能调节新陈代谢、预防疾病，选项B不符合题意；
C、无机盐在人体内含量不多，约占人体体重的4%，但对人体健康影响很大，如缺铁会引起缺铁性贫血，缺钙会引起佝偻病和骨质疏松，但它不是调节人体新陈代谢、预防疾病的主要营养素，选项C不符合题意；
D、维生素在人体内需要量很小，每天只需要几毫克到几十毫克，但它起到调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，蔬菜水果中富含多种维生素，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据六大营养素的供能功能解答，糖类是主要供能物质，油脂是备用供能物质，蛋白质也能提供能量；
B、根据蛋白质的生理功能解答，蛋白质是生命活动的主要承担者，没有蛋白质就没有生命；
C、根据无机盐的生理功能解答，无机盐参与人体组织构成和生理功能调节，缺乏会引起相应的疾病；
D、根据维生素的生理功能解答，维生素既不构成细胞，也不提供能量，只起调节作用，这是它与其他营养素最核心的区别，也是中考高频考点。
3．下列图标中，表示“严禁烟火”的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图标为严禁烟火标志，表示禁止一切明火行为，适用于加油站、油库、煤矿矿井等存在易燃易爆物质的场所，符合题意，选项A正确；
B、该图标为禁止带火种标志，表示禁止携带火柴、打火机等火种进入该区域，与严禁烟火含义不同，不符合题意，选项B错误；
C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，表示禁止在该区域燃放烟花爆竹，不符合题意，选项C错误；
D、该图标为禁止吸烟标志，表示禁止在该区域吸烟，与严禁烟火含义不同，不符合题意，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，严禁烟火标志是红色圆圈加斜杠，中间是燃烧的火焰，是最严格的防火标志；
B、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止带火种标志中间是一根火柴，禁止携带任何能产生明火的物品；
C、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止燃放鞭炮标志中间是一个鞭炮，禁止燃放烟花爆竹；
D、根据常见安全标志的含义与适用场景解答，禁止吸烟标志中间是一支点燃的香烟，禁止在该区域吸烟。
易错点：很多学生容易混淆严禁烟火和禁止吸烟，严禁烟火是禁止一切明火，禁止吸烟只是禁止吸烟行为，前者要求更严格。
4．化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中发现并成功提取青蒿素解决了抗疟疾失效难题的科学家是
A．侯德榜 B．屠呦呦 C．徐寿 D．张青莲
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜是我国著名的化学家，他发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），改进了纯碱的生产工艺，提高了纯碱的产量，还生产出了化肥氯化铵，不符合题意，选项A错误；
B、屠呦呦是我国药学家，她发现并成功提取了青蒿素，解决了抗疟疾药物失效的难题，挽救了全球数百万疟疾患者的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，符合题意，选项B正确；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他创造了化学元素的中文名称，翻译了大量化学著作，培养了中国第一批化学人才，不符合题意，选项C错误；
D、张青莲是我国著名的化学家，他主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，为国际原子量委员会采用，不符合题意，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据中国化学史知识解答，侯德榜的贡献是侯氏制碱法，制取的是纯碱（碳酸钠），这是中考必考的化学史知识点；
B、根据中国化学史知识解答，屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她的贡献是提取青蒿素治疗疟疾；
C、根据中国化学史知识解答，徐寿被称为“中国近代化学之父”，他的主要贡献是翻译化学著作和创造化学元素中文名称；
D、根据中国化学史知识解答，张青莲的贡献是测定相对原子质量，他的工作被国际公认。
5．下列气体在空气中体积分数为 21% 的是
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，常用作保护气，不符合题意，选项A错误；
B、稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%，包括氦、氖、氩、氪、氙等气体，化学性质非常稳定，可作保护气和电光源，不符合题意，选项B错误；
C、氧气在空气中的体积分数约为21%，能供给呼吸和支持燃烧，是维持生命活动必需的气体，符合题意，选项C正确；
D、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，是植物光合作用的原料，也是温室气体，不符合题意，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成成分及体积分数解答，氮气占78%，是含量最高的气体，这是基础必记知识点；
B、根据空气的组成成分及体积分数解答，稀有气体占0.94%，是混合物，不是单一物质；
C、根据空气的组成成分及体积分数解答，氧气占21%，是第二高含量的气体，这是中考高频考点；
D、根据空气的组成成分及体积分数解答，二氧化碳占0.03%，含量虽低，但对地球生态系统至关重要。
易错点：很多学生容易把体积分数和质量分数混淆，空气的成分是按体积分数计算的，不是质量分数。
6．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．加热液体
C．用手取用固体试剂
D．向试管滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，正确操作是：瓶塞倒放在桌面上（防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂），标签对准手心（防止试剂流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止液体洒出），试管略倾斜。图中瓶塞正放、标签没有对准手心，操作错误，选项A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，正确操作是：液体体积不超过试管容积的三分之一（防止液体沸腾喷出伤人），用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高），试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己或他人。图中操作符合所有要求，正确，选项B符合题意；
C、实验室中的药品大多有毒、有腐蚀性，绝对不能用手直接取用固体试剂，应该用药匙取用粉末状固体，用镊子取用块状固体，图中用手取药品，操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，防止污染胶头滴管，进而污染整瓶试剂。图中胶头滴管伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体的操作规范解答，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，这三个要点缺一不可，是中考实验操作题的高频考点；
B、根据加热液体的操作规范解答，液体体积不超过三分之一、用外焰加热、试管口不对人，这是加热液体的三个核心要点；
C、根据固体药品的取用规范解答，“三不原则”：不能用手接触药品，不能尝任何药品的味道，不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；
D、根据胶头滴管的使用规范解答，胶头滴管要垂直悬空使用，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头。
7．“火灾事故猛如虎，安全第一记心中”，下列对事故的预防和处理的方法正确的是
A．家用电器着火，立即用水扑灭
B．高层住房着火时，立即打开所有门窗
C．厨房煤气管道泄漏，立即打开换气扇通风
D．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、家用电器着火时，首先要切断电源，若立即用水扑灭，水具有导电性，会引发触电事故，同时水会损坏电器，造成更大的损失，做法错误，选项A不符合题意；
B、高层住房着火时，立即打开所有门窗，会使空气大量流通，为燃烧提供更多的氧气，导致火势迅速蔓延，做法错误，选项B不符合题意；
C、厨房煤气管道泄漏时，立即打开换气扇通风，换气扇工作时会产生电火花，煤气具有可燃性，与空气混合后遇电火花会发生爆炸，做法错误，选项C不符合题意；
D、图书档案着火时，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳会迅速升华成二氧化碳气体，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火，灭火后不会留下任何痕迹，能最大限度地保护图书档案，做法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电器着火的灭火方法解答，电器着火先断电，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，绝对不能用水；
B、根据灭火的原理解答，燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，打开门窗会增加氧气浓度，使燃烧更剧烈；
C、根据可燃性气体泄漏的处理方法解答，煤气泄漏时，要立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开任何电器（包括电灯、换气扇、电话），防止产生电火花；
D、根据灭火器的适用范围解答，二氧化碳灭火器适用于图书档案、精密仪器、贵重设备着火，因为它灭火后无残留。
8．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．KMnO4 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是指只由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，B项正确；故答案为：B.
【分析】根据氧化物的定义进行解答.
9．下列物质在空气或氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧时，氧气浓度高，反应剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧，氧气浓度低，反应较缓慢，发出淡蓝色火焰，二者火焰颜色不同，选项A错误。
B、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，不具有刺激性气味，选项B错误。
C、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷白色固体，固体小颗粒聚集形成白烟，因此实验现象为产生大量白烟，选项C正确。
D、蜡烛燃烧时发光、放热，是能够直接观察、感知到的实验现象；生成水和二氧化碳，是通过实验现象推理得出的实验结论，并非直接观察到的现象，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气浓度对燃烧现象的影响解答：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰颜色越明亮，是物质燃烧的常考知识点。
B、根据木炭燃烧产物的性质解答：二氧化碳为无色无味气体，无刺激性气味，易与硫燃烧的有气味产物混淆。
C、根据红磷燃烧的实验现象解答：红磷燃烧生成白色固体，表现为白烟，注意区分白烟（固体小颗粒）和白雾（小液滴）。
D、根据实验现象与实验结论的区别解答：现象是感官直接感知，结论是逻辑推理结果，是化学实验描述的易错点。
10．“等一帘烟雨，候十里春风"，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。对“空气中水蒸气凝结成雨滴”这一现象的微观解释，正确的是（　　）
A．水分子的间隔变小 B．水分子的体积变小
C．水分子的数目减少 D．水分子的质量很小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“空气中水蒸气凝结成雨滴”是气体转变为液体，本质是水分子间的间隔变小，水分子的数目和大小、质量均不变，A正确；
故答案为：A.
【分析】根据分子的性质进行解答.
11．锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是
A．：表示2个锌元素
B．：表示3个氢分子
C．：表示两个氯离子带1个单位负电荷
D．中元素的化合价为
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2Zn表示2个锌原子，不是2个锌元素，选项A错误；
B、H2可表示1个氢分子，表示多个分子时，在化学式前加相应的数字，因此3H2表示3个氢分子，选项B正确；
C、离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。2Cl-表示2个氯离子，每个氯离子带1个单位负电荷，选项C错误；
D、在ZnCl2中，氯元素显-1价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-1)×2=0，解得x=+2，即锌元素的化合价为+2价，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素与原子的区别解答，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是微观概念，既讲种类又讲个数，这是化学用语最基础的易错点；
B、根据分子的表示方法解答，化学式表示1个分子，多个分子在化学式前加化学计量数；
C、根据离子符号的书写规则解答，离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，多个离子在离子符号前加化学计量数；
D、根据化合物中化合价的计算方法解答，利用正负化合价代数和为零计算未知元素化合价，注意化合价要标正负号。
常考陷阱：混淆元素和原子的概念，离子符号和化合价的书写位置颠倒。
12．下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钠固体具有吸水性，可以作干燥剂，但是只能干燥不和氢氧化钠发生化学反应的气体，能和氢氧化钠反应的气体不能用它干燥。
A、氧气（O2）是中性气体，化学性质稳定，不会和氢氧化钠发生任何反应，氢氧化钠可以吸收氧气里的水蒸气，所以可以用氢氧化钠干燥氧气，选项A符合题意；
B、二氧化碳（CO2）是酸性气体，会和氢氧化钠发生化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，不能被干燥，选项B不符合题意；
C、二氧化硫（SO2）是酸性气体，会和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，二氧化硫被消耗，不能干燥，选项C不符合题意；
D、氯化氢（HCl）气体溶于水形成盐酸，属于酸性物质，会和氢氧化钠发生中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢被反应掉，不能干燥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据中性气体与碱的化学性质解答，中性气体不与碱发生反应，可以用碱性干燥剂干燥；
B、根据碱与酸性氧化物的反应规律解答，二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱反应，不能用碱性干燥剂干燥；
C、根据非金属氧化物的化学性质解答，二氧化硫是酸性气体，可与碱溶液发生反应；
D、根据酸碱中和反应的规律解答，氯化氢是酸性气体，与碱发生中和反应，不能被碱干燥。
13．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×6%=3g；需要水的质量=50g-3g=47g，水的密度为1g/mL，因此量取水的体积为47mL，选项A正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘药品的质量小于右盘砝码的质量，应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡，不能调节游码，选项B错误；
C、量水时仰视读数，会使量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，选项C错误；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的主要仪器有：天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗和酒精灯，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量和溶剂质量的计算方法解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
B、根据托盘天平的使用方法解答，称量一定质量的药品时，指针偏转只能添加或减少药品，不能调节游码或平衡螺母；
C、根据量筒读数的误差分析解答，仰视读数偏小，实际量取的液体体积偏大；俯视读数偏大，实际量取的液体体积偏小；
D、根据溶液配制的仪器选择解答，玻璃棒用于搅拌加速溶解，漏斗用于过滤，酒精灯用于加热，配制溶液不需要这两种仪器。
易错点：称量时指针偏转的处理，很多学生容易错误地调节游码；量筒读数的误差分析，是中考高频考点。
14．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法不正确的是
A．严重缺碘会引起甲状腺肿大
B．感冒后想快点好，可自行增加用药量
C．烹调食物时使用适量食盐调味
D．霉变大米会产生有害物质，不可食用
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的重要原料，严重缺碘会引起甲状腺肿大，俗称“大脖子病”，说法正确，选项A不符合题意；
B、感冒时自行增加用药量，可能会导致药物过量，引发副作用甚至中毒，必须严格按照医嘱或药品说明书用药，说法不正确，选项B符合题意；
C、食盐（氯化钠）有咸味，是常用的调味品，烹调食物时使用适量食盐调味，说法正确，选项C不符合题意；
D、霉变大米会产生黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是强致癌物质，高温也难以破坏，因此霉变大米不可食用，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素预防甲状腺肿大；
B、根据安全用药的原则解答，用药要适量，遵医嘱，不能自行增减药量；
C、根据食盐的用途解答，氯化钠是重要的调味品，也是人体必需的无机盐；
D、根据霉变食物的危害解答，黄曲霉毒素有毒，霉变食物绝对不能食用。
15．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用食醋去除水垢 醋酸能与水垢反应
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂具有溶解油污作用
D 用熟石灰改良酸性土壤 氢氧化钙能与酸反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸属于酸，酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质，从而除去水垢，说法正确，选项A不符合题意；
B、铁制品生锈的条件是同时与氧气和水接触，淋湿的自行车上有水，及时擦干可以除去水分，破坏铁生锈的条件，从而防止自行车生锈，说法正确，选项B不符合题意；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成无数细小的油滴，随水流走，并不是洗涤剂将油污溶解形成溶液，说法错误，选项C符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性，改良酸性土壤，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质解答；酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与碱发生中和反应，水垢能被酸溶解，这是除水垢的原理；
B、根据铁生锈的条件和防锈措施解答；防锈的本质就是隔绝氧气或者隔绝水，擦干水分就是隔绝水，达到防锈目的；
C、根据乳化作用与溶解作用的区别解答；洗涤剂是乳化油污，汽油是溶解油污，二者原理完全不同，这是学生最容易混淆的知识点，也是本题易错点；
D、根据中和反应在农业生产中的应用解答；碱与酸发生中和反应，改良酸性土壤用熟石灰，是中和反应的典型应用。
16．化学观念是初中学生化学核心素养的重要组成，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．守恒观：氢气和氧气充分反应，生成水
B．微粒观：原子、分子和离子，都可以直接构成物质
C．变化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
D．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下，二者可以实现相互转化
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，氢气、氧气反应的质量比为(2×2)：32=1：8。因此2g氢气完全反应需要16g氧气，题目中只有8g氧气，氧气不足，8g氧气完全反应，消耗氢气的质量为1g，生成水的质量为8g+1g=9g，不是10g，该选项不符合质量守恒定律，认识错误，选项A符合题意；
B、构成物质的微粒有原子、分子和离子。例如，铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，认识正确，选项B不符合题意；
C、化学变化的本质是有新物质生成，从微观角度看，是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，认识正确，选项C不符合题意；
D、氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳通过植物的光合作用生成氧气，认识正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的定量应用解答，计算时要先判断哪种物质过量，以不足量的物质为标准计算生成物质量，这是守恒观的易错点；
B、根据物质的构成微粒解答，原子、分子、离子都能直接构成物质；
C、根据化学变化的本质解答，化学变化是原子的重新组合；
D、根据物质间的转化关系解答，氧气和二氧化碳可以通过燃烧和光合作用相互转化。
17．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；如果将X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】第一步，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显现象。金属与稀硫酸反应产生气泡，说明生成了氢气，只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成氢气，因此可以判断出Y的金属活动性比氢强，X和Z的金属活动性比氢弱，活动性顺序为Y＞H＞X、Y＞H＞Z。第二步，将X、Z分别放入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，X表面无现象。金属能从硝酸银溶液中置换出银，说明该金属的活动性比银强；不能置换出银，说明该金属的活动性比银弱，因此可以判断出Z的金属活动性比银强，X的金属活动性比银弱，活动性顺序为Z＞Ag＞X。
综合以上两步实验现象，可以得出三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。
A、X＞Y＞Z，与推导得出的活动性顺序不一致，选项A不符合题意。
B、Y＞X＞Z，与推导得出的活动性顺序不一致，选项B不符合题意。
C、Y＞Z＞X，与推导得出的活动性顺序完全一致，选项C符合题意。
D、Z＞X＞Y，与推导得出的活动性顺序不一致，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属与酸、金属与盐溶液的反应现象判断金属活动性顺序解答：先利用金属与酸的反应，区分出氢前金属和氢后金属，再利用金属与盐溶液的反应，比较氢后金属的活动性强弱，这是判断金属活动性最标准、最常用的思路。
B、根据金属活动性顺序的易错判断点解答：很多同学会把“不反应、无现象”当成金属活动性更强，一定要记住，能发生反应说明金属活动性更强，不反应说明金属活动性更弱，不能搞反。
C、根据金属活动性探究题的完整解题步骤解答：要一步一步分析实验现象，每一步得出一个结论，最后把所有结论整合在一起，得到完整的金属活动性顺序，不要着急直接看选项猜测。
D、根据金属活动性顺序的核心规律解答：氢前金属能与酸反应，前面的金属能置换后面的金属，牢牢记住这两条规律，所有金属活动性排序题都能正确解决。
18．下列物质间转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可一步实现转化，选项A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可一步实现转化，选项B不符合题意；
C、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可一步实现转化，选项C不符合题意；
D、硫酸钡是难溶性盐，不能与可溶性碱、盐发生复分解反应生成硝酸钡，因此不能通过一步反应实现转化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱反应生成盐和水；
B、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳能还原金属氧化物生成金属和二氧化碳；
C、根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳；
D、根据复分解反应发生的条件解答，复分解反应需要生成沉淀、气体或水，硫酸钡难溶于水和酸，不能发生复分解反应生成硝酸钡。
19．明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度限制，无法比较硫酸铝和硫酸钾的溶解度大小，选项A错误；
B、30℃时，硫酸铝的溶解度是40.4g，即30℃时100g水中最多溶解40.4g硫酸铝，此时饱和溶液的质量为100g+40.4g=140.4g，因此100g饱和硫酸铝溶液中溶有的硫酸铝质量小于40.4g，选项B错误；
C、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，将30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，因此溶液的溶质质量分数不变，选项C正确；
D、没有说明两种饱和溶液的质量关系，仅根据溶解度曲线无法确定降温后析出晶体的多少，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，比较溶解度必须指明温度；
B、根据饱和溶液的组成解答，溶解度对应的是100g溶剂，不是100g溶液；
C、根据饱和溶液升温的溶质质量分数变化解答，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温后溶质质量分数不变；
D、根据析出晶体的条件解答，析出晶体的质量与饱和溶液的质量和溶解度变化幅度都有关，只有溶解度变化幅度无法比较析出晶体多少。
20．向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先加BaCl2溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀硝酸反应。
A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全反应，且氯化钡过量，因此溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的BaCl2，共2种，选项A正确；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y
x=1.42g
y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m
z=1.97g
m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
选项B正确；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有反应生成的NaCl和过量的BaCl2，因此有3种溶质，选项C正确；
D、参加反应的氯化钡的质量=与硫酸钠反应的氯化钡质量+与碳酸钠反应的氯化钡质量=2.08g+2.08g=4.16g。由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，因此氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应过程分析溶质组成，b点时氯化钡过量，溶质为氯化钠和氯化钡；
B、根据化学方程式计算，先由硫酸钡质量计算硫酸钠质量，再计算碳酸钠质量，进而计算碳酸钡质量，总沉淀质量=硫酸钡质量+碳酸钡质量；
C、根据反应过程分析溶质组成，c点时碳酸钡部分反应，溶质为氯化钠、氯化钡和硝酸钡；
D、根据溶质质量分数公式计算，溶质质量4.16g，溶液质量小于41.6g，因此溶质质量分数大于10%。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）氢元素　 　；
（2）2个氯原子　 　；
（3）二氧化硫分子　 　；
（4）钠离子　 　；
（5）硝酸根离子　 　。
【答案】（1）H
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号直接用大写的H表示，这是国际通用的元素符号书写规范；
（2）表示多个原子时，在元素符号前面添加对应的数字，氧原子符号为Cl，2个氯原子就在Cl前面加数字2，填写2Cl；
（3）二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，化学式书写为SO2，该化学式直接表示一个二氧化硫分子；
（4）钠离子是钠原子失去1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写为Na+；
（5）硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成的带1个单位负电荷的阴离子，离子符号书写为NO3-。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答，单个元素符号用一个大写字母表示，这是化学用语的基础；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号表示1个原子，多个原子在元素符号前加化学计量数；
（3）根据分子的表示方法解答，氧化物化学式中氧元素写在右侧，另一种元素写在左侧，原子个数标在右下角；
（4）根据阳离子的书写规则解答，金属原子失去最外层电子形成阳离子，电荷数标在元素符号右上角，1省略不写；
（5）根据常见原子团的离子符号解答，硝酸根是初中化学最常见的原子团之一，必须牢记其符号和化合价。
（1）氢元素的符号为H；
（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氯原子表示为2Cl；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2，则二氧化硫分子表示为 SO2；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，表示为Na+；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个硝酸根离子是由1个氮原子和3个氧原子构成，其符号为。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①碳酸氢钠 ②干冰 ③金刚石 ④硫酸铜 ⑤稀盐酸
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用于除铁锈的是　 　；
（3）可用于配制波尔多液的是　 　；
（4）可用于切割玻璃的是　 　；
（5）可用于治疗胃酸过多的是　 　。
【答案】（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，因此可用于人工降雨的是②干冰；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，因此可用于除铁锈的是⑤稀盐酸；
（3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的杀菌剂，因此可用于配制波尔多液的是④硫酸铜；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，因此可用于切割玻璃的是③金刚石；
（5）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗胃酸，因此可用于治疗胃酸过多的是①碳酸氢钠。
【分析】（1）根据干冰的物理性质解答，干冰升华吸热，可用于人工降雨和制冷剂；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与金属氧化物反应，可用于除锈；
（3）根据波尔多液的配制原料解答，波尔多液是农业上常用的杀菌剂；
（4）根据金刚石的物理性质解答，金刚石硬度大，可用于切割玻璃和钻探；
（5）根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多和发酵粉。
（1）干冰。干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故填②；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，所以稀盐酸可用于除铁锈，故填⑤；
（3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的，所以硫酸铜可用于配制波尔多液，故填④；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填③；
（5）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故填①。
23．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
（1）“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的　 　，芦席上留下的物质　 　（填“难”或“能”）溶于水。
（3）“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是　 　。
（4）该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有　 　和　 　，可加入适量　 　（填化学式）溶液将其除去。
【答案】（1）物理
（2）过滤；难
（3）蒸发结晶；防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）镁离子；硫酸根；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）“布灰种盐”过程中，只是利用草木灰吸附海水中的盐分，没有新物质生成，因此发生的是物理变化；
（2）“掘坑淋卤”操作是将难溶性固体和液体分离，类似于基本实验操作中的过滤；芦席起到类似滤纸的作用，能留下难溶于水的物质，因此芦席上留下的物质难溶于水；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此“海卤煎炼”通过蒸发结晶的方法获得食盐晶体；加热蒸发过程中用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）由图3可知，食盐溶于水后，溶液中除了Na+和Cl-，还含有杂质离子Mg2+和SO42-，因此还需去除的杂质离子有镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或SO42-）；镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此可加入适量Ba(OH)2溶液将其同时除去。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别解答，没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离难溶性固体和液体的操作；
（3）根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶；蒸发时搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
（4）根据粗盐提纯的除杂原理解答，除去杂质离子时，要选择能与杂质离子生成沉淀的试剂，且不引入新的杂质。
（1）布灰种盐” 过程中只是利用草木灰吸附海水中的盐分等，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
（2）“掘坑淋卤” 操作过程中颗粒较大的沙子不能透过芦席，类似于基本实验操作中的 过滤，其目的是分离难溶性固体和液体；芦席起到类似滤纸的作用，留下的是难溶性物质；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海卤煎炼” 指用锅煎煮盐卤，通过 蒸发结晶的方法获得食盐晶体；该过程中工人常用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）根据图示可知，溶解后溶液中含有杂质离子是镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或），这两种离子是需要去除的杂质离子；镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液；
24．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是　 　。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数　 　（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为　 　。
（3）图3是某化学反应前后的微观示意图，该反应的反应物是　 　（选填“单质”、“化合物”或“混合物”），生成的A、B分子个数比是　 　。
（4）图4为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
【答案】（1）8
（2）小于；7
（3）化合物；1：3
（4）原子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此X的值是8；
（2）元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，因此甲的原子序数小于乙的原子序数；同一主族元素的原子最外层电子数相同，氟元素和氯元素位于同一主族，氯原子最外层电子数为7，因此氟原子的最外层电子数为7；
（3）由图3可知，反应前有1个B分子、0个A分子，反应后有4个B分子、1个A分子，说明生成了3个B分子和1个A分子，则反应前的B分子没有参与反应，说明该反应的反应物只有，属于化合物；反应后生成1个A分子和3个B分子，因此生成的A、B分子个数比是1：3；
（4）原子得失电子形成离子，原子能构成分子，分子能分解成原子，因此①表示的是原子。
【分析】（1）根据离子的核外电子排布解答，原子得到电子形成阴离子，核外电子数=质子数+得到的电子数；
（2）根据元素周期表的规律解答，同一周期原子序数递增，同一主族最外层电子数相同；
（3）根据微观反应示意图的分析解答，先判断反应物和生成物的种类，再计算分子个数比；
（4）根据分子、原子、离子的转化关系解答，原子是化学变化中的最小微粒，是构成分子和离子的基础。
（1）氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，故X的值是；
（2）图2是元素周期表中的部分信息，根据元素周期表规律，每一横行为一周期，由左至右原子序数依次增大，故甲的原子序数小于乙的原子序数；
根据元素周期表规律，同一纵行为一族，每一族原子的最外层电子数相等，氟元素、氯元素位于同一族，氯原子的最外层电子数为，则氟原子的最外层电子数也为7；
（3）由图3可知，反应前有1个B分子、0个A分子，反应后有4个B分子、1个A分子，说明生成了3个B分子和1个A分子，则反应前的B分子没有参与反应，说明该反应的反应物只有，属于纯净物，且其中含有多种原子，属于化合物；
由上述分析可知，生成的A、B分子个数比是；
（4）原子得失电子形成离子，原子能构成分子，分子能分解成原子，故①表示的是原子。
25．阅读以下短文，回答问题。
2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布模型，性能比肩国外。其定价仅为的五分之一。人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造。硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。石墨烯与碳具有相似的化学性质。
（1）根据以上短文内容，写出制取硅的化学方程式　 　；属于　 　反应类型（填基本反应类型），硅元素位于地壳含量的第　 　位（填“1”或“2”）。
（2）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）。石墨烯的优良性能决定它的用途有　 　（写出一条即可）。
（3）石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是　 　。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．石墨烯由分子构成 B．石墨烯和石墨属于同一种物质
C．石墨烯完全燃烧的产物为 D．石墨烯具有导电性
【答案】（1）；置换；2
（2）单质；作电极
（3）碳原子排列方式不同
（4）C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硅石矿（主要成分为SiO2）与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，因此硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；由题干信息可知，石墨烯具有导电性强、透光率高等优良性能，因此可用于作电极（或透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等）；
（3）石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是碳原子的排列方式不同；
（4）A、石墨烯由碳原子直接构成，不是由分子构成，说法错误；
B、石墨烯和石墨的碳原子排列方式不同，属于不同的物质，说法错误；
C、石墨烯由碳元素组成，完全燃烧的产物为CO2，说法正确；
D、由题干信息可知，石墨烯具有导电性，说法正确。
因此选CD。
【分析】（1）根据化学方程式的书写规则解答，标注反应条件和气体符号；根据基本反应类型的定义判断反应类型；根据地壳中元素含量排序解答；
（2）根据单质的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质；根据题干信息提取石墨烯的用途；
（3）根据碳单质的性质差异原因解答，不同碳单质的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同；
（4）根据石墨烯的组成和性质解答，逐一分析每个选项的正误。
（1）由题干信息可知，硅的制造原理是：将硅石矿（主要成分为）与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
硅元素位于地壳含量的第2位；
（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
由题干信息可知，石墨烯的优良性能决定它的用途有作电极或应用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等；
（3）石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是碳原子排列方式不同；
（4）A、石墨烯由碳原子构成，说法错误，不符合题意；
B、石墨烯和石墨的碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，不符合题意；
C、石墨烯完全燃烧的产物为，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，石墨烯具有导电性，说法正确，符合题意。
故选：CD。
26．造纸术是中国古代四大发明之一。氢氧化钾（）是造纸的重要原料之一。《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到。相关流程如图所示：
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于　 　（“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是　 　。
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由　 　能转化成热能。
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，其反应的化学方程式为　 　。
（5）该流程中可以循环使用的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）天然
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）化学
（4）
（5）
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）纤维素是自然界中天然存在的有机高分子化合物，因此属于天然有机高分子材料；
（2）石灰石进入“石灰窑”前粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，从能量变化角度分析，是由化学能转化成热能；
（4）灰汁的主要成分为K2CO3，与石灰浆中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（5）该流程中，碳酸钙既是“石灰窑”中的反应物，又是“反应池”中的生成物，因此可以循环使用的物质是CaCO3。
【分析】（1）根据有机高分子材料的分类解答，天然有机高分子材料包括棉花、羊毛、蚕丝、纤维素等；
（2）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积能加快反应速率；
（3）根据化学反应中的能量变化解答，生石灰与水反应是放热反应，化学能转化为热能；
（4）根据复分解反应的规律解答，盐与碱反应生成新盐和新碱，标注沉淀符号；
（5）根据流程中物质的转化关系解答，既是反应物又是生成物的物质可以循环使用。
（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料；
（2）石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由化学能转化成热能；
（4）“反应池”中，是向灰汁（主要成分为）中加入石灰浆，发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（5）该流程中碳酸钙既作为“石灰窑”中的反应物，又作为“反应池”中的生成物，故可以循环使用的物质是。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
（1）写出序号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是　 　。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；发生装置选用C装置代替B装置的优点是　 　。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从　 　（填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择　 　（填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是　 　。
【答案】（1）试管
（2）在试管口放一团棉花
（3）；控制反应的发生和停止
（4）c；乙；吸收，防止污染空气
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）序号①仪器的名称是试管，是实验室常用的反应容器，可用于加热固体和液体；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管，该装置还应做的一点改进是在试管口放一团棉花；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固体和液体接触，反应开始，因此装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
（4）①二氧化硫密度比空气大，用F装置收集时，应采用向上排空气法，气体从c端进入，空气从d端排出；
②图2中“防倒吸装置”应选择乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸回反应装置；
③二氧化硫是有毒气体，会污染空气，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，因此NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，试管是最常用的反应容器；
（2）根据高锰酸钾制氧气的注意事项解答，试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据实验室制二氧化碳的原理解答，书写化学方程式；根据装置C的结构特点分析其优点；
（4）根据气体的性质选择收集方法和防倒吸装置，有毒气体必须进行尾气处理，防止污染空气。
（1）序号①仪器的名称：试管；
（2）为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，该装置应在试管口放一团棉花；
（3）大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，发生装置选用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）①二氧化硫密度比空气大，若用 F 装置收集SO2，应采用向上排空气法，气体应从c端进入，空气从 d 端排出；
②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，图 2 中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
28．从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
（2）反应的化学方程式为：　 　。
（3）加热前应先通入，原因是　 　。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
（4）①步骤c鼓入空气的作用是　 　。
②装置D中发生的化学反应方程式为　 　。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为　 　（用含有的式子表示）。
【答案】；；排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解；将B装置反应产生的全部排入到D装置中；；
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）叠氮化钠受到猛烈撞击时，分解为钠和氮气，化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、N、H、O的个数分别是2、4、4、1，生成物中含Na、N、H、O的个数分别是1、4、3、0，因此生成物中还应含1个Na、1个H、1个O，即NaOH，反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3++NH3+NaOH；
（3）氨基钠易氧化、易潮解，空气中含有氧气和水蒸气，因此加热前应先通入N2，目的是排尽装置内的空气，防止氨基钠被氧化、潮解；
（4）①步骤c鼓入空气的作用是将B装置反应产生的CO2全部排入到D装置中，使CO2被完全吸收，提高实验准确性；
②装置D中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③装置D增加的质量为反应生成CO2的质量，即(m3-m2)g。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x (m3-m2)g
解得x=
因此工业级叠氮化钠样品中Na2CO3的含量为。
【分析】（1）根据题干信息书写化学方程式，标注反应条件和气体符号；
（2）根据质量守恒定律推断生成物，补全化学方程式；
（3）根据实验药品的性质分析实验操作的目的，氨基钠易与空气中的氧气和水反应；
（4）根据实验原理分析操作目的，鼓入空气使生成的气体被完全吸收；书写相关化学方程式；根据化学方程式进行计算，求出样品中碳酸钠的含量。
四、计算题（6分）
29．小明为了测定实验室中某稀盐酸的溶质溶液的质量分数，向盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中依次不断加入稀盐酸，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 20 20 20
反应后溶液总质量 117.8 135.6 155.6
（1）反应产生气体总质量是　 　g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设40g的稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，反应前后固体和液体的总质量之差，就是反应生成并逸散到空气中的二氧化碳气体的质量。
反应前总质量：100g+20g+20g+20g=160g
生成二氧化碳质量：160g-155.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法应用解答；凡是有气体生成的反应，都可以用反应前后总质量差计算气体质量，这是初中化学计算气体质量最常用、最基础的方法，必须掌握；
（2）根据化学方程式计算溶质质量分数的完整步骤解答，①先判断哪一组数据是恰好完全反应，必须用完全反应的酸的质量计算，不能用过量酸计算，这是本题最大易错点；②正确书写并配平化学方程式，规范书写化学式、气体符号；③找出已知纯净物二氧化碳质量，代入比例式计算；④严格按照溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%计算，步骤完整、格式规范，不能省略任何一步。
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g+20g-155.6g=4.4g；
（2）见答案。
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