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广西柳州市鱼峰区2025-2026学年九年级上学期第一次期末大联考化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．截至2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是
A．工业废水处理后再排放 B．定期清理河中污染物
C．生活污水直接排入河中 D．柳江河岸两边植树造林
2．下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．花香四溢 D．蜡炬成灰
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性
B．装入块状固体
C．滴加液体试剂
D．点燃酒精灯
4．化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．用电
5．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．香油 B．食盐 C．牛奶 D．果粒橙
6．航天员在空间站中呼吸的人造空气与自然界空气成分相似，其中能用于供给呼吸的是
A．氮气 B．水蒸气 C．稀有气体 D．氧气
7． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气
8．“酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．元素 D．有毒物质
9．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A．反应前后，各元素的化合价均没有发生改变
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
D．反应前后，分子和原子的数目均保持不变
11．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属的低
B．硬度一般比其组成金属的大
C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
D．耐磨性一般比其组成金属的好
12．稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是
A．徐寿 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪
13．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为
A． B．0 C． D．
14．元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa
C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g
15．C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是
A．都由碳原子构成 B．充分燃烧都能产生 CO2
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
16．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收
17．“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的是
　 方法 示例
A 模型 氢分子、氧原子等的模型可以帮助我们描述、解释和预测其变化
B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应
C 预测 依据一定规律和方法对未知事物进行推测。如运用金属活动性顺序，可以预测铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
D 化学反应的定量认识 以化学方程式为工具，从定量角度认识和应用化学反应规律。如用高温分解碳酸钙的方式生产5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
18．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
19．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触
C．探究硝酸铵溶于水吸热
D．探究木炭中是否含有碳元素
20．某化学兴趣小组利用信息化设备对课本上测定空气中氧气含量的实验进行了改进，取足量红磷、白磷采用图1装置进行实验（点燃装置省略），记录并处理数据分别如图2、图3。下列说法正确的是
A．图2氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因是反应结束后温度下降，气体逐渐混合均匀
B．可用铁丝代替红磷、白磷进行实验测定空气中氧气含量
C．图3实验中白磷消耗的氧气占空气体积的19.98%
D．图2中氧气含量未下降到0%，说明低浓度氧气不具有支持燃烧的性质
二、填空与简答题（本大题共6小题。）
21．用化学用语填空或写出符号的含义
（1）硫元素　 　；
（2）氢分子　 　；
（3）2个氮原子　 　；
（4）3个钠离子　 　；
（5）2Cl　 　；
（6）氧化镁　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①活性炭 ②氮气 ③干冰 ④酒精 ⑤一氧化碳 ⑥钛合金
（1）会使人中毒的有毒气体是　 　。
（2）可用于人工降雨的是　 　。
（3）可用于食品防腐的是　 　。
（4）可用于吸附色素和异味的是　 　。
（5）可用作航空、航天材料的是　 　。
（6）可用作消毒剂的是　 　。
23．我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子是　 　（填具体粒子名称）。
（2）丙的化学式为　 　，在该反应中的作用是　 　。
（3）请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为　 　。
24．化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。
（1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有　 　色的金属光泽。
（2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是　 　。
（4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一，“宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称，“宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有　 　性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是　 　。
25．阅读短文，回答问题。
为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。
焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。
生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。
（1）下列垃圾属于厨余垃圾的是________（填字母）。
A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池
（2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生、等气体，可能造成的环境危害是　 　。
（3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为　 　。
（4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是　 　。
（5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是　 　。
26．我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
（1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态的金属——“水银”，请写出“水银”的化学式：　 　。
（2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
③已知高温尾气的主要成分为，则催化反应室中发生反应的方程式为　 　。
（3）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是________（填字母）。
A．滤液中一定含有，可能含有
B．滤液的质量一定比原溶液的质量小
C．滤渣中一定有铁、铜、银
D．滤液有可能呈蓝色
三、实验探究题（本大题共2小题。）
27．化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　，若用C装置收集氧气，其验满方法是　 　。
（3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是　 　，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于　 　（填“1”“2”或“3”）处，目的是　 　。
28．铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的　 　发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
（2）猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：　 　。
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
（3）实验1的作用是　 　。
（4）分析实验数据，可以判断出猜想1　 　（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为　 　。
【拓展延伸】
（5）小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2 g铁粉、5 g水与0.2 g活性炭、0.1 g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现　 　，证明猜测正确。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
【AI检索】已知实验条件下，氢气的密度约为
【实验步骤】
①连接好仪器如图所示，检查装置气密性；
②称取0.5 g未使用的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；（其他物质不参与反应）；
⑤一段时间后记录到量气管在实验前后液面差为131 mL；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为31 mL。
【数据分析】
（6）通过计算确定该暖宝宝中铁粉的质量分数为　 　。
【实验反思】
（7）有同学认为该实验结果不正确，因为反应产生的大量气体残留在A和B装置中，实验测得的气体体积并非反应产生的气体体积，你是否同意并说明理由　 　。
四、计算题
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水中含有大量的重金属、化学污染物，如果直接排放会严重污染水体，经过处理达到排放标准之后再排放，能够从源头减少污染物进入河流，有效保护水质，所以该做法有利于保护水质，选项A不符合题意；
B、定期清理河流中的漂浮物、泥沙、污染物等，能够直接减少水体中含有的有害物质，快速改善水体的环境质量，让水质变得更好，所以该做法有利于保护水质，选项B不符合题意；
C、生活污水中含有大量的有机物、氮、磷等营养物质，还有细菌等有害物质，如果直接排入河流中，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等现象，还会滋生细菌、污染水源，严重破坏水质，所以该做法不利于保护水质，选项C符合题意；
D、在河流两岸植树造林，树木的根系可以稳固土壤，减少水土流失，同时植被可以过滤地表径流，阻挡泥沙、污染物进入河流，长期涵养水源、净化水质，所以该做法有利于保护水质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业水污染的防治措施解答：工业废水必须处理达标后排放，这是国家规定的环保要求，也是保护水资源的核心措施；
B、根据水体的人工治理方法解答：主动清理水体中的污染物，是直接改善水质的有效手段，属于物理治理方式；
C、根据水体污染的来源解答：生活污水直排是造成城市水体污染的主要原因之一，氮、磷元素会导致水体富营养化，这是本题最容易误判的选项，学生容易误以为生活污水污染性小；
D、根据植被对水资源的保护作用解答：河岸植被能够起到涵养水源、保持水土、净化水质的作用，是生态保护水资源的常用方法。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融是固态的冰吸收热量变成液态的水，整个过程只有物质的状态发生了改变，没有新的物质生成，符合物理变化的特征，属于物理变化，选项A错误；
B、沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，通过物理筛选的方法把金从沙子中分离出来，过程中没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；
C、花香四溢是因为构成花香的分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，被人闻到，属于分子的运动现象，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡和空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水两种新物质，有新物质生成的变化一定是化学变化，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有新物质生成的变化，物质的三态变化都属于物理变化；
B、根据物质分离的变化类型解答：纯物理方法分离混合物，没有化学反应发生，属于物理变化；
C、根据分子的基本性质解答：分子在不断运动，属于物理现象，没有新物质生成；
D、根据化学变化的本质解答：化学变化和物理变化的唯一区别是是否有新物质生成，燃烧反应一定属于化学变化，这是判断变化类型的核心依据。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合实验基本操作规范，选项A符合题意；
B、装入块状固体时，不能将块状固体直接投入竖直的试管中，否则容易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，该操作不符合实验规范，选项B不符合题意；
C、滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染瓶内试剂。正确操作是胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体，该操作不符合实验规范，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会使酒精洒出，引发火灾。正确操作是用火柴点燃酒精灯，该操作不符合实验规范，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法解答：检查装置气密性的原理是利用气体受热膨胀的特性，操作时需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁使试管内温度升高，气体膨胀，若导管口有气泡冒出（或松开手后导管内形成一段稳定的水柱），则证明装置气密性良好。
B、根据块状固体药品的取用规则解答：取用块状固体药品时，必须遵循“一横、二放、三慢竖”的操作原则，防止固体直接下落砸破试管底部，严禁将固体直接投入竖直的试管中。
C、根据胶头滴管的使用规范解答：使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管必须垂直悬空在容器口的正上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，避免胶头滴管被污染，进而污染整瓶试剂。
D、根据酒精灯的使用安全规则解答：使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精流出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体，实验过程中需要佩戴护目镜，防止火焰或飞溅物损伤眼睛，该图标与本实验有关，选项A不符合题意；
B、硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，实验需要在通风橱中进行，该排风图标与本实验有关，选项B不符合题意；
C、硫燃烧是放热反应，实验过程中用到的燃烧匙、集气瓶等仪器会被加热，温度较高，容易造成烫伤，该热烫图标与本实验有关，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的实验，只需要用到酒精灯、燃烧匙、集气瓶等仪器，不需要用到电器设备，不存在用电安全问题，该用电图标与本实验无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验的基本安全防护要求解答：进行有火焰产生或可能有液体飞溅的实验时，必须佩戴护目镜，保护眼睛免受伤害。
B、根据有毒气体实验的操作要求解答：实验中产生有毒有害气体时，必须在通风良好的环境或通风橱中进行，防止有毒气体吸入人体造成伤害。
C、根据放热反应的实验安全注意事项解答：燃烧反应都是放热反应，反应过程中涉及的仪器会被加热，温度较高，接触会造成烫伤，需要注意热烫警示。
D、根据实验所用仪器和设备解答：硫在氧气中燃烧的实验不使用任何电器设备，因此不需要用电安全警示。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、香油不溶于水，与水混合后，香油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后会分层，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能以钠离子和氯离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，也就是溶液，选项B符合题意；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶于水的果粒固体，这些固体小颗粒会悬浮在液体中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后果粒会沉淀，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乳浊液的定义解答：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层，常见的有油水混合物、牛奶等。
B、根据溶液的定义解答：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指在外界条件不变时，溶液不会分层或沉淀。
C、根据乳浊液的特征解答：牛奶属于乳浊液，其中的蛋白质、脂肪等物质以小液滴的形式存在，不能形成均一稳定的溶液。
D、根据悬浊液的定义解答：悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒会沉淀，常见的有泥水、果粒橙等。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，主要用作保护气、制硝酸和氮肥的原料等，选项A不符合题意；
B、水蒸气是水的气态形式，不能供给呼吸，选项B不符合题意；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，不能供给呼吸，主要用作电光源、保护气等，选项C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧和供给呼吸，是动植物呼吸作用所必需的气体，因此人造空气中用于供给呼吸的是氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答：氮气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，不能供给呼吸。
B、根据水蒸气的性质解答：水蒸气是水的气态，不具有供给呼吸的性质。
C、根据稀有气体的性质和用途解答：稀有气体化学性质极不活泼，被称为“惰性气体”，不能供给呼吸。
D、根据氧气的化学性质和用途解答：氧气的重要化学性质之一是能供给呼吸，这是动植物进行生命活动的基础。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气，氮气约占空气体积的78%，所以氮气不属于空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气的成分之一，约占空气体积的21%，所以氧气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、二氧化硫排放到空气中，会与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化变成硫酸，引起酸雨，故二氧化硫属于空气污染物，故C符合题意；
D、水蒸气无毒无害，也是空气成分之一，不属于空气污染物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分以及二氧化硫会引起酸雨进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，竹笋中的铁、锌不是以单质的形式存在，因为铁、锌单质化学性质比较活泼，不能在竹笋中稳定存在，选项A不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，竹笋中的铁、锌不是以单个原子的形式存在，而是以化合物的形式存在，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是元素，强调的是物质的组成，与具体存在形态无关，选项C符合题意；
D、铁、锌都是人体必需的微量元素，对人体健康有益，不是有毒物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的概念解答：单质是由一种元素组成的纯净物，食品中的营养元素一般不以单质形式存在。
B、根据原子的概念解答：原子是微观粒子，食品标签上标注的营养成分是宏观的组成，不是微观的原子。
C、根据元素的概念解答：元素是宏观概念，用来描述物质的组成，食品、药品、营养品等物质中含有的“钙、铁、锌、硒”等都是指元素。
D、根据铁、锌的生理作用解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，锌影响人体发育，都是人体必需的微量元素，不是有毒物质。
9．【答案】B
【知识点】水的净化；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、煮沸河水时，高温环境可以破坏水中细菌、病毒等微生物的细胞结构，起到杀灭微生物的作用，从而达到消毒杀菌的目的，这是生活中最常用、最简单的净水消毒方法，该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、可燃物是指在一定条件下能够与氧气发生燃烧反应的物质。木柴在点燃后能够持续燃烧，具有可燃性，属于可燃物；石头的主要成分不能燃烧，不具备可燃性，不属于可燃物，该选项混淆了可燃物与非可燃物的概念，说法错误，选项B符合题意。
C、物质充分燃烧需要充足的氧气和足够大的接触面积。把木柴架空，可以增大木柴与空气或氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧就越充分、越剧烈，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到可燃物的着火点以下。清理篝火周围的枯树枝，是直接将可燃物清除掉，没有了可燃物，火势就无法继续蔓延，能够有效防止火灾发生，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水的净化和消毒方法解答：煮沸既能降低水的硬度，又能杀灭水中的细菌和微生物，是生活中最实用的净水消毒方式，属于物理消毒方法，不需要化学药品。
B、根据可燃物的定义和判断依据解答：判断一种物质是不是可燃物，只看它能不能燃烧，能燃烧的就是可燃物，不能燃烧的就不是可燃物，这是燃烧条件的基础知识点。
C、根据促进可燃物燃烧的方法和原理解答：促进燃烧有两种方法，分别是增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气的浓度，架空木柴是典型的增大接触面积的做法。
D、根据灭火的三个原理及应用解答：清除可燃物是从根源上阻止燃烧，隔绝氧气是阻断燃烧条件，降温是让温度达不到着火点，要能根据具体做法判断对应的灭火原理。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
A、反应前，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；反应后，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0价。因此碳元素和氮元素的化合价都发生了改变，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应物中的一氧化氮是氮元素的氧化物，生成物中的二氧化碳是碳元素的氧化物，氮气是单质，不是氧化物，因此生成物中没有氮元素的氧化物，选项B不符合题意；
C、反应物一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物二氧化碳和氮气都是无毒气体，因此该反应能将有毒物质转化为无毒物质，选项C符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应前有4个分子（2个CO分子和2个NO分子），反应后有3个分子（1个N2分子和2个CO2分子），分子的数目发生了改变；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。通过计算反应前后各元素的化合价，判断化合价是否发生变化。
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。判断反应物和生成物中是否有氮元素和氧元素组成的化合物。
C、根据物质的性质解答：一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人中毒；一氧化氮有毒，会造成空气污染；二氧化碳和氮气都是空气的组成成分，无毒。
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明了合金比其组成金属的硬度大。
故答案为：B。
【分析】根据合金比其组分的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强分析。
12．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是我国近代著名的化学家，主要贡献是翻译西方的化学著作，创造了中文的化学元素名称，推动了近代化学在我国的传播，不是稀土领域的科学家，选项A错误；
B、张青莲是我国著名的无机化学家，主要贡献是精确测定了多种化学元素的相对原子质量，这些数值被国际原子量委员会采用，不是稀土领域的科学家，选项B错误；
C、屠呦呦是我国著名的药学家，主要贡献是提取青蒿素，用于治疗疟疾，获得了诺贝尔生理学或医学奖，和化学工业、稀土无关，选项C错误；
D、徐光宪是我国著名的化学家，创立了串级萃取理论，极大地提高了我国稀土元素的分离技术，让我国稀土产业处于世界领先水平，被誉为“稀土之父”，为我国稀土工业做出了巨大贡献，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据我国近代化学科学家的贡献解答：识记徐寿在化学传播领域的成就；
B、根据张青莲院士的研究领域解答：识记张青莲在相对原子质量测定方面的权威贡献；
C、根据屠呦呦的科研成就解答：识记屠呦呦在医药领域的重大贡献；
D、根据徐光宪院士的研究领域解答：识记徐光宪在稀土分离、化学工业领域的突出贡献，本题考查化学史的基础识记内容，需要准确区分不同科学家的成就。
13．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-1与计算结果不符，选项A错误；
B、0与计算结果完全相符，选项B错误；
C、+1与计算结果不符，选项C正确；
D、+2与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-1计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入0计算，等式不成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
14．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类标准(金属元素名称一般带“钅”字旁)解答；
B、根据元素符号的书写规则(一大二小)解答；
C、根据元素周期表的信息(原子序数=核外电子数)解答；
D、根据相对原子质量的单位(单位为“1”，而非质量单位)解答。
15．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、C20、C60、C70 都是由分子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，充分燃烧都能产生 CO2，该说法正确；，符合题意
C、它们的碳原子结构相同，碳原子的排列顺序不同，该说法错误，不符合题意；
D、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据C20、C60、C70 均是由碳元素组成的碳的单质，均由分子构成，它们的化学性质相同，均具有可燃性和还原性，但是它们的物理性质不同来解答。
16．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰是指二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并不是排放量和吸收量保持相等；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，也就是排放量和吸收量相等，该选项说法错误，选项A符合题意；
B、践行低碳行动，减少二氧化碳的排放，能够减缓二氧化碳排放量的增长速度，有助于实现碳达峰目标，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术可以将工业生产等过程中产生的二氧化碳收集起来，进行封存，减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此植树造林有助于增加二氧化碳的吸收，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳达峰和碳中和的定义解答：碳达峰是二氧化碳排放量达到峰值后下降；碳中和是二氧化碳排放量与吸收量相等，实现净零排放。
B、根据低碳行动的意义解答：低碳行动就是减少二氧化碳的排放，是实现碳达峰和碳中和的重要途径。
C、根据二氧化碳捕集和封存技术的作用解答：该技术可以直接减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的技术手段之一。
D、根据光合作用的原理解答：绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此植树造林可以增加二氧化碳的吸收。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、模型法是通过构建模型来帮助我们认识和理解微观粒子的结构和变化，氢分子、氧原子等模型可以直观地展示它们的结构，帮助我们描述、解释和预测其变化，该示例正确，选项A不符合题意；
B、化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这是根据反应物和生成物的种类和类别来划分的；氧化反应是根据物质是否与氧发生反应来划分的，不属于化学反应的基本类型，该示例错误，选项B符合题意；
C、预测法是依据一定的规律和方法对未知事物进行推测，金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的金属活动性比铁弱，因此铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，该示例正确，选项C不符合题意；
D、化学反应的定量认识是以化学方程式为工具，根据化学方程式中各物质的质量比，从定量角度认识和应用化学反应规律。高温分解碳酸钙的化学方程式为，根据化学方程式计算，生成5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙，该示例正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据模型法的应用解答：模型法是化学学习中常用的方法，对于微观粒子，我们无法直接观察，通过构建模型可以将微观粒子宏观化，便于理解。
B、根据化学反应基本类型的分类解答：化学反应的基本类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种，氧化反应和还原反应是从另一个角度对化学反应进行的分类，不属于基本反应类型。
C、根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在后面的金属不能置换排在前面的金属。
D、根据化学方程式的计算意义解答：化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量关系，因此可以根据化学方程式进行定量计算。
18．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验一中将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，因为溶液各部分的性质完全相同，选项A不符合题意；
B、实验二中，向甲中的50mL氯化钠饱和溶液中加入5g水，溶剂的质量增加，原本饱和的溶液变成了不饱和溶液，因为温度不变，氯化钠的溶解度不变，加入水后能继续溶解氯化钠，选项B符合题意；
C、实验三中，向甲中的不饱和溶液中加入5g氯化钠，由于不知道加入5g水后溶液能溶解多少氯化钠，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和，可能恰好饱和，也可能不饱和，选项C不符合题意；
D、实验三中，甲中加入的是5g氯化钠，乙中加入的是5g氯化钾，氯化钾能溶于水，因此乙中溶液的溶质有氯化钠和氯化钾两种，甲乙溶液中溶质的质量不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都完全相同，因此倒出部分溶液后，剩余溶液和倒出溶液的溶质质量分数相等。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：在温度不变的情况下，向饱和溶液中加入溶剂，饱和溶液会转化为不饱和溶液。
C、根据饱和溶液的判断解答：判断溶液是否饱和的方法是看是否有未溶解的溶质存在，或者加入该溶质看是否能继续溶解。本题中不知道加入5g水后溶液能溶解的氯化钠质量，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和。
D、根据溶质的定义解答：溶质是被溶解的物质，乙中加入的氯化钾能溶于水，因此乙中的溶质有原来的氯化钠和加入的氯化钾，与甲中溶质质量不同。
19．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将充满二氧化碳的试管倒置在盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，溶液变为红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，该实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，V形管左边的铜片与二氧化碳、氧气和水同时接触，铜片生锈；右边的铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气，铜片不生锈。通过对比实验，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该实验能达到目的，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此饱和澄清石灰水不会变浑浊，无法观察到明显现象，不能证明硝酸铵溶于水吸热，该实验不能达到目的，选项C不符合题意；
D、探究木炭中是否含有碳元素，需要检验木炭燃烧的产物中是否有二氧化碳。该实验中，木炭在空气中燃烧，烧杯内壁蘸有澄清石灰水，但是酒精燃烧也会产生二氧化碳，会干扰实验结果，无法证明澄清石灰水变浑浊是木炭燃烧生成的二氧化碳导致的，该实验不能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据控制变量法的应用解答：探究铜生锈的条件时，控制其他条件相同，只改变氧气这一个变量，通过对比实验得出铜生锈需要氧气的结论。
C、根据硝酸铵溶于水的热量变化和氢氧化钙的溶解度特点解答：硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此温度降低时，饱和氢氧化钙溶液不会析出晶体，无明显现象。
D、根据质量守恒定律和实验设计的严谨性解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若木炭中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳。酒精燃烧也会生成二氧化碳，因此不能得出正确结论。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧会放出大量的热，使装置内的气体受热膨胀，此时瓶内气体分布不均匀，局部区域的氧气被快速消耗，氧气浓度传感器测得的氧气含量偏低（8.05%）；反应结束后，装置温度逐渐下降，瓶内气体充分混合均匀，传感器测得的氧气含量回升至9.26%，该说法符合实验原理，选项A符合题意；
B、铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，在空气中无法持续燃烧，不能消耗空气中的氧气来测定氧气含量，因此不能用铁丝代替红磷、白磷进行该实验，该说法错误，选项B不符合题意；
C、根据图3的压强数据，实验初始压强为103.15kPa，最终压强为83.7kPa，白磷消耗的氧气体积分数为，并非19.98%；同时，任何可燃物燃烧都无法完全耗尽装置内的氧气，该说法错误，选项C不符合题意；
D、图2中氧气含量未下降到0%，是因为红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度低于红磷燃烧所需的最低浓度时，红磷会停止燃烧，并非低浓度氧气不具有支持燃烧的性质（例如白磷可以在更低浓度的氧气中燃烧），该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中气体受热膨胀、浓度分布不均的原理解答：红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，局部氧气被快速消耗，导致传感器测得的氧气含量偏低；反应结束后温度恢复，气体混合均匀，测得的氧气含量回升，这是实验中的正常现象。
B、根据铁丝的燃烧条件解答：铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气的体积分数约为21%，无法满足铁丝持续燃烧的条件，因此不能用于测定空气中氧气含量。
C、根据压强差计算氧气体积分数的方法解答：测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过反应前后的压强差计算氧气体积分数，公式为=×100%，代入数据计算可知结果并非19.98%，且可燃物无法完全耗尽装置内的氧气。
D、根据可燃物燃烧的氧气浓度要求解答：不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同，红磷无法在低浓度氧气中燃烧，不代表低浓度氧气不支持燃烧，白磷等更易燃烧的物质可在更低浓度的氧气中燃烧，因此该选项的逻辑错误。
21．【答案】（1）S
（2）H2
（3）2N
（4）3Na+
（5）2个氯原子
（6）MgO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，硫元素的元素符号直接书写为S；
（2）氢气属于气态非金属单质，由双原子分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢分子的化学式为H2；
（3）表示原子的个数时，直接在元素符号的前面加上对应的数字，2个氮原子就是在氮元素符号前加数字2，写作2N；
（4）钠离子的符号为Na+，表示离子的个数时，在离子符号前面加数字，3个钠离子写作3Na+；
（5）化学符号中，元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Cl中的数字2表示2个氯原子；
（6）化合物中正负化合价的代数和为0，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化合价交叉化简后，化学式书写为MgO。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答：严格遵循“一大二小”的书写原则，是化学用语的基础考点；
（2）根据气态单质的化学式书写规则解答：氢气、氧气、氮气等都是双原子分子，化学式要标注原子个数；
（3）根据原子个数的表示方法解答：元素符号前的数字只表示原子个数，不表示其他含义；
（4）根据离子符号的书写规则解答：离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，离子个数在符号前加数字；
（5）根据化学符号周围数字的含义解答：不同位置的数字含义不同，前面数字表示微粒个数，是化学用语的易错点；
（6）根据化合价书写化学式的方法解答：利用化合价代数和为0的原则，确定原子个数比，规范书写化学式。
（1）硫元素的符号是S；
（2）1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；
（3）氮原子的符号是N，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氮原子表示为2N；
（4）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位正电荷，钠离子的符号是Na+，3个钠离子表示为3Na+；
（5）2Cl表示2个氯原子；
（6）化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，故填MgO。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）④
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）一氧化碳进入人体后，会和血液中的血红蛋白结合，导致血红蛋白无法运输氧气，使人缺氧中毒，所以有毒的是序号⑤一氧化碳；
（2）干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热量，使周围环境温度快速降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，所以用于人工降雨的是序号③干冰；
（3）氮气的化学性质非常稳定，在常温下很难和其他物质发生反应，能隔绝氧气，防止食品被氧化变质，所以用于食品防腐的是序号②氮气；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，吸附能力很强，能够吸附水中的色素和异味，所以用于吸附色素异味的是序号①活性炭；
（5）钛合金具有强度高、耐腐蚀、密度小的优点，适合在航空航天领域使用，所以用于航空航天的是序号⑥钛合金；
（6）酒精能够使细菌、病毒的蛋白质变性，失去生理活性，起到杀菌消毒的作用，常用作医用消毒剂，所以用作医用消毒剂的是序号④酒精。
【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质解答：一氧化碳的毒性是因为其易与血红蛋白结合，是一氧化碳的核心化学性质；
（2）根据干冰的物理性质解答：干冰升华吸热属于物理变化，利用物理性质实现人工降雨；
（3）根据氮气的化学稳定性解答：化学性质稳定的物质可以用作保护气、防腐剂；
（4）根据活性炭的物理吸附性解答：疏松多孔的结构决定了活性炭的吸附能力，属于物理性质；
（5）根据钛合金的物理、化学性能解答：合金的性能优于纯金属，钛合金适合高端工业使用；
（6）根据酒精的化学用途解答：蛋白质变性属于化学变化，利用化学性质杀菌消毒。
（1）一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒，故填⑤。
（2）干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填③。
（3）氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，故填②。
（4）活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，故填①。
（5）钛合金强度高、耐腐蚀性好，可用作航空、航天材料，故填⑥。
（6）酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，故填④。
23．【答案】（1）碳原子
（2）CO2；催化作用
（3）
（4）炭黑
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）观察微观示意图，甲物质是由单个的碳原子直接构成的，没有形成分子，所以构成甲的微观粒子是碳原子；
（2）丙物质的微观结构是一个碳原子和两个氧原子结合形成的分子，化学式为CO2；BaC2在整个化学反应前后，自身的质量和化学性质都没有发生改变，只是加快了化学反应的速率，符合催化剂的特征，起到催化作用；
（3）根据微观示意图中原子的种类和个数，遵循质量守恒定律配平后，该反应的化学方程式为 ；
（4）乙炔C2H2中含有碳元素，在空气中不完全燃烧时，氧气不足，碳元素不能完全转化为二氧化碳，会生成黑色的固体碳颗粒，这些固体小颗粒就是黑烟，所以黑烟的主要成分为炭黑。
【分析】（1）根据物质的微观构成解答：由原子直接构成的物质，微观粒子就是原子，区分原子、分子、离子构成的物质；
（2）根据化学式的书写和催化剂的定义解答：催化剂的特点是“一变两不变”，改变反应速率，本身质量和化学性质不变；
（3）根据微观示意图书写化学方程式解答：遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，配平后规范书写；
（4）根据含碳物质的燃烧规律解答：氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成炭黑，是燃烧反应的易错点。
（1）由图可知，甲为碳，碳由碳原子构成；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是5、2、3，已知反应物中含C、H、O的个数分别是4、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故丙为二氧化碳，化学式为：CO2；
在该反应中，应是催化剂，可起到催化作用；
（3）由图可知，该反应为碳、水、二氧化碳在一定条件和BaC2的作用下反应生成一氧化碳和乙炔，该反应的化学方程式为：；
（4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，则黑烟的主要成分应是炭黑。
24．【答案】（1）银白
（2）；放热
（3）碳原子排列方式不同
（4）导电；不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）银属于金属单质，金属一般都具有金属光泽，银单质本身呈现出的颜色是银白色，外观光亮好看，所以常被用来制作银饰，因此这一空填写银白；
（2）生石灰的化学名称是氧化钙，化学式为CaO，氧化钙和水接触时会发生化合反应，生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；这个反应在进行的过程中，会向外界释放出大量的热量，用手触摸容器外壁会感觉到明显发烫，所以该反应属于放热反应；
（3）金刚石和石墨都只由碳元素这一种元素组成，都属于碳的单质，但是二者内部碳原子的排列方式完全不一样，金刚石是正四面体的空间网状结构，石墨是层状结构，结构的不同直接导致二者的物理性质差别非常大，金刚石硬度很大，石墨质地很软；
（4）石墨烯能够用来制作电池的电极材料，电极材料在使用时需要传导电流，能够导电的材料才能用作电极，这就说明石墨烯具有导电的性质；新能源电动汽车在行驶的过程中，不需要燃烧汽油、柴油等化石燃料，不会产生一氧化碳、氮氧化物等尾气污染物，运行时的噪音也更小，使用成本也更低，对环境更加友好，所以它的优点是不产生尾气污染、运行噪音小、使用成本更低、更加环保。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：金属都具有金属光泽，银单质的特征物理性质就是银白色，这是需要识记的基础金属物理性质，是中考常考的简单识记知识点；
（2）根据氧化钙与水的化学反应原理解答：氧化钙和水的反应是初中化学最典型的放热反应，反应生成氢氧化钙，书写化学方程式时要保证化学式书写正确、原子个数配平，这道题的易错点是容易把放热反应记成吸热反应，混淆反应中的能量变化；
（3）根据物质结构与性质的关系解答：物质的结构决定物质的性质，性质决定物质的用途，同种元素组成的单质，因为原子排列方式不同，物理性质会完全不同，这是碳单质的核心考点，也是学生最容易理解出错的知识点；
（4）根据物质用途体现性质的规律解答：电极材料的核心要求是具有导电性，用途可以直接反映物质的性质；新能源汽车和传统燃油车的对比，从环保、能源、污染等角度分析，是化学与生活、环境保护结合的常考内容，需要结合生活实际理解。
（1）银单质具有银白色的金属光泽，因此常被用于制作银饰。
（2）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，即；
该反应会放出大量的热，属于放热反应。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异很大。
（4）石墨烯具有良好的导电性，因此常用作电池的电极材料；
新能源电动汽车相比燃油车，优点是不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低等。
25．【答案】（1）B
（2）酸雨
（3）
（4）相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高
（5）可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）生活垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾，废纸可以回收再利用，属于可回收垃圾；果皮容易腐烂，属于厨余垃圾；废旧金属可以回收冶炼，属于可回收垃圾；废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，所以属于厨余垃圾的是B；
（2）塑料垃圾焚烧产生的二氧化氮、二氧化硫，都是酸性气体，这些气体排放到空气中，会和空气中的水蒸气结合，形成酸性的降水，也就是酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、破坏土壤和植被；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，甲烷具有可燃性，在点燃的条件下和氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；
（4）观察题目中的图表数据，在相同的温度条件下，发酵液的浓度数值越大，对应的池容产气率的数值就越高，由此可以得出规律：相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）厨余垃圾进行资源化处理，把原本的垃圾转化为可利用的能源，实现了变废为宝，节约了自然资源，同时减少了垃圾填埋、焚烧带来的环境污染，降低了污染物的排放，保护了生态环境。
【分析】（1）根据生活垃圾分类的标准解答：厨余垃圾是指日常生活中产生的易腐烂的生物质废弃物，需要牢记四类垃圾的分类依据，是化学与生活的基础考点；
（2）根据酸雨的形成原理解答：二氧化氮、二氧化硫等酸性气体是形成酸雨的主要物质，这是大气污染的核心知识点，需要理解气体与酸雨的对应关系；
（3）根据甲烷燃烧的化学方程式书写解答：书写方程式时要标注点燃的反应条件，配平原子个数，化学式脚标书写规范，易错点是忘记配平或标注反应条件；
（4）根据图表数据的分析方法解答：对比相同变量下的不同数据，总结变量之间的变化规律，是探究题中数据分析的常用方法；
（5）根据垃圾资源化的环保意义解答：资源化处理可以节约资源、减少污染，体现绿色化学的理念，是中考常考的情感态度价值观考点。
（1）A、废纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，故果皮属于厨余垃圾，符合题意；
C、废旧金属可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
D、废旧电池属于有害垃圾，因为它们含有重金属和有毒物质，对环境和人类健康造成严重威胁，不符合题意。
故选B；
（2）二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）做好厨余垃圾资源化处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境。
26．【答案】（1）Hg
（2）增大反应物的接触面积；；
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）常温下，所有金属中唯一呈液态的金属是汞，俗称水银，化学符号为Hg；
（2）①将铁矿石粉碎后，矿石的颗粒变小，与还原剂一氧化碳的接触面积变大，反应物的接触面积越大，化学反应的速率越快，反应也会进行得更充分，所以目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③催化反应室中，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成氢气和一氧化碳，根据原子守恒配平后，化学方程式为；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag，铁加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁不能和硝酸铝反应，会先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应置换出铜；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁。
A、滤液中一定含有未反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁，一定不含硝酸银、硝酸铜，A错误；
B、铁置换银、铜的过程中，溶液的质量会减小，但该选项表述绝对化，且结论错误，B错误；
C、铁过量，银和铜全部被置换出来，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，C正确；
D、铁过量，硝酸铜完全反应，滤液中不含铜离子，不会显蓝色，D错误。
故选C
【分析】（1）根据金属的物理性质识记解答：常温液态金属汞是基础识记考点，需要牢记；
（2）①根据影响化学反应速率的因素解答：反应物接触面积越大，反应速率越快，是化学反应原理的基础知识点；
②根据工业炼铁的反应原理解答：一氧化碳还原氧化铁是中考必考化学方程式，需要熟练书写、配平；
③根据陌生化学方程式的书写方法解答：遵循质量守恒定律，配平原子个数，标注反应条件；
（3）根据金属与盐溶液的反应规律解答：金属和多种盐溶液反应时，优先置换活动性最弱的金属，过量金属能和酸反应产生气泡，是金属活动性应用的难点考点。
（1）水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg
（2）粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
还原反应室中一氧化碳在高温下也能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
高温尾气中参与反应的气体为CO2，根据工艺流程图可知，在催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与反应，铁先与反应，化学方程式为，当完全反应后，铁再与反应，化学方程式为；
A、滤液中一定含有铁与、反应生成的以及未反应的，A中说可能含有，故A错误；
B.铁与AgNO3反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故B错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在、和混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，、都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故C正确；
D.因为铁粉过量，被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误；
故选C。
27．【答案】（1）集气瓶
（2）；A；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满
（3）防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；3；能使二氧化碳与水充分接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）仪器a的形状为瓶口磨砂、瓶身宽大，是化学实验中收集和储存气体的仪器，名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型反应，发生装置选择A；氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的上口逸出，导致收集不到气体；导管伸入到烧杯内水面下的位置3处，能让生成的二氧化碳气体充分和水接触，溶解在水中，给水草提供光合作用所需的原料。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：集气瓶是气体实验的常用仪器，需要准确识记名称和用途；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答：反应物状态和反应条件决定发生装置，固体加热选A；氧气验满利用其助燃性，是气体实验的基础考点；
（3）根据实验装置的操作规范解答：长颈漏斗液封是防止气体逸出的关键操作，导管位置影响气体溶解效果，是实验操作的易错点。
（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
氧气具有助燃性，则验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。
（3）将长颈漏斗下端需伸入液面以下，可防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；
为了使二氧化碳与水充分接触”，因为导管伸入水下深处是为了增大二氧化碳与水的接触面积和时间，促进其溶解，从而利于水草吸收。
28．【答案】氧气和水；食盐能加快铁粉生锈的速率；作对比实验；成立；0；温度的上升值大于实验2、3中温度的上升值；50.4%；不同意，实验前装置A和B中有空气，反应产生的氢气将等体积的空气排入量气管，最后残留在A和B中的氢气体积恰好等于被排出的空气体积，二者相互抵消
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）通过多组对照实验，控制氧气、水、活性炭、食盐等变量，最终得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，缺少任何一种物质都不会生锈；
（2）实验猜想需要围绕实验变量提出，猜想1是活性炭能加快铁粉生锈，猜想2可以提出食盐能加快铁粉生锈的速率；
（3）实验1中只加入铁粉和水，不加入活性炭和食盐，作为空白对照实验，用来和其他实验组对比，判断活性炭、食盐对铁生锈的影响；
（4）对比实验1和实验2，实验2加入活性炭后，温度升高更快，说明活性炭能加快铁粉生锈，猜想1成立；验证猜想2时，需要控制变量，只改变食盐的有无，不加入活性炭，所以实验3中x的值为0；
（5）活性炭和食盐同时存在时，会协同加快铁的生锈速率，铁生锈放热更多，所以10分钟温度上升值远大于单独加活性炭、单独加食盐的升温值；
（6）该实验中生成氢气的体积为：131mL-31mL=100mL=0.1L，则生成氢气的质量为：
解：设该暖宝宝中铁粉的质量分数为x
x=50.4%
答：该暖宝宝中铁粉的质量分数为50.4%；
（7）不同意该说法，因为整套装置是连通的，反应生成氢气会排出等体积的水，装置内残留的空气不会影响反应前后液面差的体积测量，测量结果准确。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答：铁生锈必需氧气和水，是探究实验的核心结论；
（2）根据实验探究的猜想方法解答：围绕实验变量提出合理猜想，单一变量原则是探究实验的核心；
（3）根据对照实验的作用解答：空白对照用来排除无关变量的影响，是实验设计的常用方法；
（4）根据控制变量法解答：探究某一变量的影响时，其他变量保持相同，是探究题的解题关键；
（5）根据多变量协同作用解答：多种物质共同存在时，效果会比单一物质更明显；
（6）根据化学方程式的计算解答：结合气体体积、密度计算质量，再计算质量分数，是化学计算的基础题型；
（7）根据实验装置的原理解答：连通器装置中，气体体积等于排出水的体积，残留气体不影响测量结果。
29．【答案】（1）4.4
（2）40%
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此充分反应后生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 化合物中某元素的质量分数=×100%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前牙膏和稀盐酸的总质量减去反应后烧杯内物质的总质量，就是生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸散到了空气中。
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答：化合物中某元素的质量分数=×100%。碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，钙原子的相对原子质量为40，因此钙元素的质量分数为40%。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质质量分数。注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中已知生成二氧化碳的质量为4.4g，据此可以计算出参加反应的氯化氢的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。易错点是化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列错等。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）见答案。
1 / 1广西柳州市鱼峰区2025-2026学年九年级上学期第一次期末大联考化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．截至2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是
A．工业废水处理后再排放 B．定期清理河中污染物
C．生活污水直接排入河中 D．柳江河岸两边植树造林
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水中含有大量的重金属、化学污染物，如果直接排放会严重污染水体，经过处理达到排放标准之后再排放，能够从源头减少污染物进入河流，有效保护水质，所以该做法有利于保护水质，选项A不符合题意；
B、定期清理河流中的漂浮物、泥沙、污染物等，能够直接减少水体中含有的有害物质，快速改善水体的环境质量，让水质变得更好，所以该做法有利于保护水质，选项B不符合题意；
C、生活污水中含有大量的有机物、氮、磷等营养物质，还有细菌等有害物质，如果直接排入河流中，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等现象，还会滋生细菌、污染水源，严重破坏水质，所以该做法不利于保护水质，选项C符合题意；
D、在河流两岸植树造林，树木的根系可以稳固土壤，减少水土流失，同时植被可以过滤地表径流，阻挡泥沙、污染物进入河流，长期涵养水源、净化水质，所以该做法有利于保护水质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业水污染的防治措施解答：工业废水必须处理达标后排放，这是国家规定的环保要求，也是保护水资源的核心措施；
B、根据水体的人工治理方法解答：主动清理水体中的污染物，是直接改善水质的有效手段，属于物理治理方式；
C、根据水体污染的来源解答：生活污水直排是造成城市水体污染的主要原因之一，氮、磷元素会导致水体富营养化，这是本题最容易误判的选项，学生容易误以为生活污水污染性小；
D、根据植被对水资源的保护作用解答：河岸植被能够起到涵养水源、保持水土、净化水质的作用，是生态保护水资源的常用方法。
2．下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．花香四溢 D．蜡炬成灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融是固态的冰吸收热量变成液态的水，整个过程只有物质的状态发生了改变，没有新的物质生成，符合物理变化的特征，属于物理变化，选项A错误；
B、沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，通过物理筛选的方法把金从沙子中分离出来，过程中没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；
C、花香四溢是因为构成花香的分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，被人闻到，属于分子的运动现象，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡和空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水两种新物质，有新物质生成的变化一定是化学变化，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有新物质生成的变化，物质的三态变化都属于物理变化；
B、根据物质分离的变化类型解答：纯物理方法分离混合物，没有化学反应发生，属于物理变化；
C、根据分子的基本性质解答：分子在不断运动，属于物理现象，没有新物质生成；
D、根据化学变化的本质解答：化学变化和物理变化的唯一区别是是否有新物质生成，燃烧反应一定属于化学变化，这是判断变化类型的核心依据。
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性
B．装入块状固体
C．滴加液体试剂
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合实验基本操作规范，选项A符合题意；
B、装入块状固体时，不能将块状固体直接投入竖直的试管中，否则容易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，该操作不符合实验规范，选项B不符合题意；
C、滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染瓶内试剂。正确操作是胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体，该操作不符合实验规范，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会使酒精洒出，引发火灾。正确操作是用火柴点燃酒精灯，该操作不符合实验规范，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法解答：检查装置气密性的原理是利用气体受热膨胀的特性，操作时需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁使试管内温度升高，气体膨胀，若导管口有气泡冒出（或松开手后导管内形成一段稳定的水柱），则证明装置气密性良好。
B、根据块状固体药品的取用规则解答：取用块状固体药品时，必须遵循“一横、二放、三慢竖”的操作原则，防止固体直接下落砸破试管底部，严禁将固体直接投入竖直的试管中。
C、根据胶头滴管的使用规范解答：使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管必须垂直悬空在容器口的正上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，避免胶头滴管被污染，进而污染整瓶试剂。
D、根据酒精灯的使用安全规则解答：使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精流出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯。
4．化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体，实验过程中需要佩戴护目镜，防止火焰或飞溅物损伤眼睛，该图标与本实验有关，选项A不符合题意；
B、硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，实验需要在通风橱中进行，该排风图标与本实验有关，选项B不符合题意；
C、硫燃烧是放热反应，实验过程中用到的燃烧匙、集气瓶等仪器会被加热，温度较高，容易造成烫伤，该热烫图标与本实验有关，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的实验，只需要用到酒精灯、燃烧匙、集气瓶等仪器，不需要用到电器设备，不存在用电安全问题，该用电图标与本实验无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验的基本安全防护要求解答：进行有火焰产生或可能有液体飞溅的实验时，必须佩戴护目镜，保护眼睛免受伤害。
B、根据有毒气体实验的操作要求解答：实验中产生有毒有害气体时，必须在通风良好的环境或通风橱中进行，防止有毒气体吸入人体造成伤害。
C、根据放热反应的实验安全注意事项解答：燃烧反应都是放热反应，反应过程中涉及的仪器会被加热，温度较高，接触会造成烫伤，需要注意热烫警示。
D、根据实验所用仪器和设备解答：硫在氧气中燃烧的实验不使用任何电器设备，因此不需要用电安全警示。
5．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．香油 B．食盐 C．牛奶 D．果粒橙
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、香油不溶于水，与水混合后，香油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后会分层，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能以钠离子和氯离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，也就是溶液，选项B符合题意；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶于水的果粒固体，这些固体小颗粒会悬浮在液体中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后果粒会沉淀，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乳浊液的定义解答：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层，常见的有油水混合物、牛奶等。
B、根据溶液的定义解答：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指在外界条件不变时，溶液不会分层或沉淀。
C、根据乳浊液的特征解答：牛奶属于乳浊液，其中的蛋白质、脂肪等物质以小液滴的形式存在，不能形成均一稳定的溶液。
D、根据悬浊液的定义解答：悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒会沉淀，常见的有泥水、果粒橙等。
6．航天员在空间站中呼吸的人造空气与自然界空气成分相似，其中能用于供给呼吸的是
A．氮气 B．水蒸气 C．稀有气体 D．氧气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，主要用作保护气、制硝酸和氮肥的原料等，选项A不符合题意；
B、水蒸气是水的气态形式，不能供给呼吸，选项B不符合题意；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，不能供给呼吸，主要用作电光源、保护气等，选项C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧和供给呼吸，是动植物呼吸作用所必需的气体，因此人造空气中用于供给呼吸的是氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答：氮气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，不能供给呼吸。
B、根据水蒸气的性质解答：水蒸气是水的气态，不具有供给呼吸的性质。
C、根据稀有气体的性质和用途解答：稀有气体化学性质极不活泼，被称为“惰性气体”，不能供给呼吸。
D、根据氧气的化学性质和用途解答：氧气的重要化学性质之一是能供给呼吸，这是动植物进行生命活动的基础。
7． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气，氮气约占空气体积的78%，所以氮气不属于空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气的成分之一，约占空气体积的21%，所以氧气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、二氧化硫排放到空气中，会与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化变成硫酸，引起酸雨，故二氧化硫属于空气污染物，故C符合题意；
D、水蒸气无毒无害，也是空气成分之一，不属于空气污染物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分以及二氧化硫会引起酸雨进行分析解答。
8．“酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．元素 D．有毒物质
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，竹笋中的铁、锌不是以单质的形式存在，因为铁、锌单质化学性质比较活泼，不能在竹笋中稳定存在，选项A不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，竹笋中的铁、锌不是以单个原子的形式存在，而是以化合物的形式存在，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是元素，强调的是物质的组成，与具体存在形态无关，选项C符合题意；
D、铁、锌都是人体必需的微量元素，对人体健康有益，不是有毒物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的概念解答：单质是由一种元素组成的纯净物，食品中的营养元素一般不以单质形式存在。
B、根据原子的概念解答：原子是微观粒子，食品标签上标注的营养成分是宏观的组成，不是微观的原子。
C、根据元素的概念解答：元素是宏观概念，用来描述物质的组成，食品、药品、营养品等物质中含有的“钙、铁、锌、硒”等都是指元素。
D、根据铁、锌的生理作用解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，锌影响人体发育，都是人体必需的微量元素，不是有毒物质。
9．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
【答案】B
【知识点】水的净化；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、煮沸河水时，高温环境可以破坏水中细菌、病毒等微生物的细胞结构，起到杀灭微生物的作用，从而达到消毒杀菌的目的，这是生活中最常用、最简单的净水消毒方法，该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、可燃物是指在一定条件下能够与氧气发生燃烧反应的物质。木柴在点燃后能够持续燃烧，具有可燃性，属于可燃物；石头的主要成分不能燃烧，不具备可燃性，不属于可燃物，该选项混淆了可燃物与非可燃物的概念，说法错误，选项B符合题意。
C、物质充分燃烧需要充足的氧气和足够大的接触面积。把木柴架空，可以增大木柴与空气或氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧就越充分、越剧烈，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到可燃物的着火点以下。清理篝火周围的枯树枝，是直接将可燃物清除掉，没有了可燃物，火势就无法继续蔓延，能够有效防止火灾发生，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据水的净化和消毒方法解答：煮沸既能降低水的硬度，又能杀灭水中的细菌和微生物，是生活中最实用的净水消毒方式，属于物理消毒方法，不需要化学药品。
B、根据可燃物的定义和判断依据解答：判断一种物质是不是可燃物，只看它能不能燃烧，能燃烧的就是可燃物，不能燃烧的就不是可燃物，这是燃烧条件的基础知识点。
C、根据促进可燃物燃烧的方法和原理解答：促进燃烧有两种方法，分别是增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气的浓度，架空木柴是典型的增大接触面积的做法。
D、根据灭火的三个原理及应用解答：清除可燃物是从根源上阻止燃烧，隔绝氧气是阻断燃烧条件，降温是让温度达不到着火点，要能根据具体做法判断对应的灭火原理。
10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A．反应前后，各元素的化合价均没有发生改变
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
D．反应前后，分子和原子的数目均保持不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
A、反应前，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；反应后，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0价。因此碳元素和氮元素的化合价都发生了改变，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应物中的一氧化氮是氮元素的氧化物，生成物中的二氧化碳是碳元素的氧化物，氮气是单质，不是氧化物，因此生成物中没有氮元素的氧化物，选项B不符合题意；
C、反应物一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物二氧化碳和氮气都是无毒气体，因此该反应能将有毒物质转化为无毒物质，选项C符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应前有4个分子（2个CO分子和2个NO分子），反应后有3个分子（1个N2分子和2个CO2分子），分子的数目发生了改变；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。通过计算反应前后各元素的化合价，判断化合价是否发生变化。
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。判断反应物和生成物中是否有氮元素和氧元素组成的化合物。
C、根据物质的性质解答：一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人中毒；一氧化氮有毒，会造成空气污染；二氧化碳和氮气都是空气的组成成分，无毒。
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
11．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属的低
B．硬度一般比其组成金属的大
C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
D．耐磨性一般比其组成金属的好
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明了合金比其组成金属的硬度大。
故答案为：B。
【分析】根据合金比其组分的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强分析。
12．稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，为我国稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是
A．徐寿 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是我国近代著名的化学家，主要贡献是翻译西方的化学著作，创造了中文的化学元素名称，推动了近代化学在我国的传播，不是稀土领域的科学家，选项A错误；
B、张青莲是我国著名的无机化学家，主要贡献是精确测定了多种化学元素的相对原子质量，这些数值被国际原子量委员会采用，不是稀土领域的科学家，选项B错误；
C、屠呦呦是我国著名的药学家，主要贡献是提取青蒿素，用于治疗疟疾，获得了诺贝尔生理学或医学奖，和化学工业、稀土无关，选项C错误；
D、徐光宪是我国著名的化学家，创立了串级萃取理论，极大地提高了我国稀土元素的分离技术，让我国稀土产业处于世界领先水平，被誉为“稀土之父”，为我国稀土工业做出了巨大贡献，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据我国近代化学科学家的贡献解答：识记徐寿在化学传播领域的成就；
B、根据张青莲院士的研究领域解答：识记张青莲在相对原子质量测定方面的权威贡献；
C、根据屠呦呦的科研成就解答：识记屠呦呦在医药领域的重大贡献；
D、根据徐光宪院士的研究领域解答：识记徐光宪在稀土分离、化学工业领域的突出贡献，本题考查化学史的基础识记内容，需要准确区分不同科学家的成就。
13．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为
A． B．0 C． D．
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-1与计算结果不符，选项A错误；
B、0与计算结果完全相符，选项B错误；
C、+1与计算结果不符，选项C正确；
D、+2与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-1计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入0计算，等式不成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
14．元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa
C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的分类标准(金属元素名称一般带“钅”字旁)解答；
B、根据元素符号的书写规则(一大二小)解答；
C、根据元素周期表的信息(原子序数=核外电子数)解答；
D、根据相对原子质量的单位(单位为“1”，而非质量单位)解答。
15．C20、C60、C70都是富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是
A．都由碳原子构成 B．充分燃烧都能产生 CO2
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、C20、C60、C70 都是由分子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，充分燃烧都能产生 CO2，该说法正确；，符合题意
C、它们的碳原子结构相同，碳原子的排列顺序不同，该说法错误，不符合题意；
D、C20、C60、C70都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据C20、C60、C70 均是由碳元素组成的碳的单质，均由分子构成，它们的化学性质相同，均具有可燃性和还原性，但是它们的物理性质不同来解答。
16．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰是指二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并不是排放量和吸收量保持相等；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，也就是排放量和吸收量相等，该选项说法错误，选项A符合题意；
B、践行低碳行动，减少二氧化碳的排放，能够减缓二氧化碳排放量的增长速度，有助于实现碳达峰目标，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术可以将工业生产等过程中产生的二氧化碳收集起来，进行封存，减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此植树造林有助于增加二氧化碳的吸收，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳达峰和碳中和的定义解答：碳达峰是二氧化碳排放量达到峰值后下降；碳中和是二氧化碳排放量与吸收量相等，实现净零排放。
B、根据低碳行动的意义解答：低碳行动就是减少二氧化碳的排放，是实现碳达峰和碳中和的重要途径。
C、根据二氧化碳捕集和封存技术的作用解答：该技术可以直接减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的技术手段之一。
D、根据光合作用的原理解答：绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此植树造林可以增加二氧化碳的吸收。
17．“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的是
　 方法 示例
A 模型 氢分子、氧原子等的模型可以帮助我们描述、解释和预测其变化
B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应
C 预测 依据一定规律和方法对未知事物进行推测。如运用金属活动性顺序，可以预测铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
D 化学反应的定量认识 以化学方程式为工具，从定量角度认识和应用化学反应规律。如用高温分解碳酸钙的方式生产5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、模型法是通过构建模型来帮助我们认识和理解微观粒子的结构和变化，氢分子、氧原子等模型可以直观地展示它们的结构，帮助我们描述、解释和预测其变化，该示例正确，选项A不符合题意；
B、化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这是根据反应物和生成物的种类和类别来划分的；氧化反应是根据物质是否与氧发生反应来划分的，不属于化学反应的基本类型，该示例错误，选项B符合题意；
C、预测法是依据一定的规律和方法对未知事物进行推测，金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的金属活动性比铁弱，因此铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，该示例正确，选项C不符合题意；
D、化学反应的定量认识是以化学方程式为工具，根据化学方程式中各物质的质量比，从定量角度认识和应用化学反应规律。高温分解碳酸钙的化学方程式为，根据化学方程式计算，生成5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙，该示例正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据模型法的应用解答：模型法是化学学习中常用的方法，对于微观粒子，我们无法直接观察，通过构建模型可以将微观粒子宏观化，便于理解。
B、根据化学反应基本类型的分类解答：化学反应的基本类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种，氧化反应和还原反应是从另一个角度对化学反应进行的分类，不属于基本反应类型。
C、根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在后面的金属不能置换排在前面的金属。
D、根据化学方程式的计算意义解答：化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量关系，因此可以根据化学方程式进行定量计算。
18．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验一中将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，因为溶液各部分的性质完全相同，选项A不符合题意；
B、实验二中，向甲中的50mL氯化钠饱和溶液中加入5g水，溶剂的质量增加，原本饱和的溶液变成了不饱和溶液，因为温度不变，氯化钠的溶解度不变，加入水后能继续溶解氯化钠，选项B符合题意；
C、实验三中，向甲中的不饱和溶液中加入5g氯化钠，由于不知道加入5g水后溶液能溶解多少氯化钠，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和，可能恰好饱和，也可能不饱和，选项C不符合题意；
D、实验三中，甲中加入的是5g氯化钠，乙中加入的是5g氯化钾，氯化钾能溶于水，因此乙中溶液的溶质有氯化钠和氯化钾两种，甲乙溶液中溶质的质量不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都完全相同，因此倒出部分溶液后，剩余溶液和倒出溶液的溶质质量分数相等。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：在温度不变的情况下，向饱和溶液中加入溶剂，饱和溶液会转化为不饱和溶液。
C、根据饱和溶液的判断解答：判断溶液是否饱和的方法是看是否有未溶解的溶质存在，或者加入该溶质看是否能继续溶解。本题中不知道加入5g水后溶液能溶解的氯化钠质量，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和。
D、根据溶质的定义解答：溶质是被溶解的物质，乙中加入的氯化钾能溶于水，因此乙中的溶质有原来的氯化钠和加入的氯化钾，与甲中溶质质量不同。
19．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触
C．探究硝酸铵溶于水吸热
D．探究木炭中是否含有碳元素
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将充满二氧化碳的试管倒置在盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，溶液变为红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，该实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，V形管左边的铜片与二氧化碳、氧气和水同时接触，铜片生锈；右边的铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气，铜片不生锈。通过对比实验，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该实验能达到目的，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此饱和澄清石灰水不会变浑浊，无法观察到明显现象，不能证明硝酸铵溶于水吸热，该实验不能达到目的，选项C不符合题意；
D、探究木炭中是否含有碳元素，需要检验木炭燃烧的产物中是否有二氧化碳。该实验中，木炭在空气中燃烧，烧杯内壁蘸有澄清石灰水，但是酒精燃烧也会产生二氧化碳，会干扰实验结果，无法证明澄清石灰水变浑浊是木炭燃烧生成的二氧化碳导致的，该实验不能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据控制变量法的应用解答：探究铜生锈的条件时，控制其他条件相同，只改变氧气这一个变量，通过对比实验得出铜生锈需要氧气的结论。
C、根据硝酸铵溶于水的热量变化和氢氧化钙的溶解度特点解答：硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此温度降低时，饱和氢氧化钙溶液不会析出晶体，无明显现象。
D、根据质量守恒定律和实验设计的严谨性解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若木炭中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳。酒精燃烧也会生成二氧化碳，因此不能得出正确结论。
20．某化学兴趣小组利用信息化设备对课本上测定空气中氧气含量的实验进行了改进，取足量红磷、白磷采用图1装置进行实验（点燃装置省略），记录并处理数据分别如图2、图3。下列说法正确的是
A．图2氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因是反应结束后温度下降，气体逐渐混合均匀
B．可用铁丝代替红磷、白磷进行实验测定空气中氧气含量
C．图3实验中白磷消耗的氧气占空气体积的19.98%
D．图2中氧气含量未下降到0%，说明低浓度氧气不具有支持燃烧的性质
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧会放出大量的热，使装置内的气体受热膨胀，此时瓶内气体分布不均匀，局部区域的氧气被快速消耗，氧气浓度传感器测得的氧气含量偏低（8.05%）；反应结束后，装置温度逐渐下降，瓶内气体充分混合均匀，传感器测得的氧气含量回升至9.26%，该说法符合实验原理，选项A符合题意；
B、铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，在空气中无法持续燃烧，不能消耗空气中的氧气来测定氧气含量，因此不能用铁丝代替红磷、白磷进行该实验，该说法错误，选项B不符合题意；
C、根据图3的压强数据，实验初始压强为103.15kPa，最终压强为83.7kPa，白磷消耗的氧气体积分数为，并非19.98%；同时，任何可燃物燃烧都无法完全耗尽装置内的氧气，该说法错误，选项C不符合题意；
D、图2中氧气含量未下降到0%，是因为红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度低于红磷燃烧所需的最低浓度时，红磷会停止燃烧，并非低浓度氧气不具有支持燃烧的性质（例如白磷可以在更低浓度的氧气中燃烧），该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中气体受热膨胀、浓度分布不均的原理解答：红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，局部氧气被快速消耗，导致传感器测得的氧气含量偏低；反应结束后温度恢复，气体混合均匀，测得的氧气含量回升，这是实验中的正常现象。
B、根据铁丝的燃烧条件解答：铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气的体积分数约为21%，无法满足铁丝持续燃烧的条件，因此不能用于测定空气中氧气含量。
C、根据压强差计算氧气体积分数的方法解答：测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过反应前后的压强差计算氧气体积分数，公式为=×100%，代入数据计算可知结果并非19.98%，且可燃物无法完全耗尽装置内的氧气。
D、根据可燃物燃烧的氧气浓度要求解答：不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同，红磷无法在低浓度氧气中燃烧，不代表低浓度氧气不支持燃烧，白磷等更易燃烧的物质可在更低浓度的氧气中燃烧，因此该选项的逻辑错误。
二、填空与简答题（本大题共6小题。）
21．用化学用语填空或写出符号的含义
（1）硫元素　 　；
（2）氢分子　 　；
（3）2个氮原子　 　；
（4）3个钠离子　 　；
（5）2Cl　 　；
（6）氧化镁　 　。
【答案】（1）S
（2）H2
（3）2N
（4）3Na+
（5）2个氯原子
（6）MgO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，硫元素的元素符号直接书写为S；
（2）氢气属于气态非金属单质，由双原子分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢分子的化学式为H2；
（3）表示原子的个数时，直接在元素符号的前面加上对应的数字，2个氮原子就是在氮元素符号前加数字2，写作2N；
（4）钠离子的符号为Na+，表示离子的个数时，在离子符号前面加数字，3个钠离子写作3Na+；
（5）化学符号中，元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Cl中的数字2表示2个氯原子；
（6）化合物中正负化合价的代数和为0，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化合价交叉化简后，化学式书写为MgO。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答：严格遵循“一大二小”的书写原则，是化学用语的基础考点；
（2）根据气态单质的化学式书写规则解答：氢气、氧气、氮气等都是双原子分子，化学式要标注原子个数；
（3）根据原子个数的表示方法解答：元素符号前的数字只表示原子个数，不表示其他含义；
（4）根据离子符号的书写规则解答：离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，离子个数在符号前加数字；
（5）根据化学符号周围数字的含义解答：不同位置的数字含义不同，前面数字表示微粒个数，是化学用语的易错点；
（6）根据化合价书写化学式的方法解答：利用化合价代数和为0的原则，确定原子个数比，规范书写化学式。
（1）硫元素的符号是S；
（2）1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；
（3）氮原子的符号是N，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氮原子表示为2N；
（4）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个钠离子带1个单位正电荷，钠离子的符号是Na+，3个钠离子表示为3Na+；
（5）2Cl表示2个氯原子；
（6）化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，设氧化镁的化学式为MgxOy，则，解得x∶y=1∶1，故填MgO。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①活性炭 ②氮气 ③干冰 ④酒精 ⑤一氧化碳 ⑥钛合金
（1）会使人中毒的有毒气体是　 　。
（2）可用于人工降雨的是　 　。
（3）可用于食品防腐的是　 　。
（4）可用于吸附色素和异味的是　 　。
（5）可用作航空、航天材料的是　 　。
（6）可用作消毒剂的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）④
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）一氧化碳进入人体后，会和血液中的血红蛋白结合，导致血红蛋白无法运输氧气，使人缺氧中毒，所以有毒的是序号⑤一氧化碳；
（2）干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热量，使周围环境温度快速降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，所以用于人工降雨的是序号③干冰；
（3）氮气的化学性质非常稳定，在常温下很难和其他物质发生反应，能隔绝氧气，防止食品被氧化变质，所以用于食品防腐的是序号②氮气；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，吸附能力很强，能够吸附水中的色素和异味，所以用于吸附色素异味的是序号①活性炭；
（5）钛合金具有强度高、耐腐蚀、密度小的优点，适合在航空航天领域使用，所以用于航空航天的是序号⑥钛合金；
（6）酒精能够使细菌、病毒的蛋白质变性，失去生理活性，起到杀菌消毒的作用，常用作医用消毒剂，所以用作医用消毒剂的是序号④酒精。
【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质解答：一氧化碳的毒性是因为其易与血红蛋白结合，是一氧化碳的核心化学性质；
（2）根据干冰的物理性质解答：干冰升华吸热属于物理变化，利用物理性质实现人工降雨；
（3）根据氮气的化学稳定性解答：化学性质稳定的物质可以用作保护气、防腐剂；
（4）根据活性炭的物理吸附性解答：疏松多孔的结构决定了活性炭的吸附能力，属于物理性质；
（5）根据钛合金的物理、化学性能解答：合金的性能优于纯金属，钛合金适合高端工业使用；
（6）根据酒精的化学用途解答：蛋白质变性属于化学变化，利用化学性质杀菌消毒。
（1）一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒，故填⑤。
（2）干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填③。
（3）氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，故填②。
（4）活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，故填①。
（5）钛合金强度高、耐腐蚀性好，可用作航空、航天材料，故填⑥。
（6）酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，故填④。
23．我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子是　 　（填具体粒子名称）。
（2）丙的化学式为　 　，在该反应中的作用是　 　。
（3）请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为　 　。
【答案】（1）碳原子
（2）CO2；催化作用
（3）
（4）炭黑
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）观察微观示意图，甲物质是由单个的碳原子直接构成的，没有形成分子，所以构成甲的微观粒子是碳原子；
（2）丙物质的微观结构是一个碳原子和两个氧原子结合形成的分子，化学式为CO2；BaC2在整个化学反应前后，自身的质量和化学性质都没有发生改变，只是加快了化学反应的速率，符合催化剂的特征，起到催化作用；
（3）根据微观示意图中原子的种类和个数，遵循质量守恒定律配平后，该反应的化学方程式为 ；
（4）乙炔C2H2中含有碳元素，在空气中不完全燃烧时，氧气不足，碳元素不能完全转化为二氧化碳，会生成黑色的固体碳颗粒，这些固体小颗粒就是黑烟，所以黑烟的主要成分为炭黑。
【分析】（1）根据物质的微观构成解答：由原子直接构成的物质，微观粒子就是原子，区分原子、分子、离子构成的物质；
（2）根据化学式的书写和催化剂的定义解答：催化剂的特点是“一变两不变”，改变反应速率，本身质量和化学性质不变；
（3）根据微观示意图书写化学方程式解答：遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，配平后规范书写；
（4）根据含碳物质的燃烧规律解答：氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成炭黑，是燃烧反应的易错点。
（1）由图可知，甲为碳，碳由碳原子构成；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是5、2、3，已知反应物中含C、H、O的个数分别是4、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故丙为二氧化碳，化学式为：CO2；
在该反应中，应是催化剂，可起到催化作用；
（3）由图可知，该反应为碳、水、二氧化碳在一定条件和BaC2的作用下反应生成一氧化碳和乙炔，该反应的化学方程式为：；
（4）乙炔（）气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，则黑烟的主要成分应是炭黑。
24．化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。
（1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有　 　色的金属光泽。
（2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是　 　。
（4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一，“宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称，“宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有　 　性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是　 　。
【答案】（1）银白
（2）；放热
（3）碳原子排列方式不同
（4）导电；不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）银属于金属单质，金属一般都具有金属光泽，银单质本身呈现出的颜色是银白色，外观光亮好看，所以常被用来制作银饰，因此这一空填写银白；
（2）生石灰的化学名称是氧化钙，化学式为CaO，氧化钙和水接触时会发生化合反应，生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；这个反应在进行的过程中，会向外界释放出大量的热量，用手触摸容器外壁会感觉到明显发烫，所以该反应属于放热反应；
（3）金刚石和石墨都只由碳元素这一种元素组成，都属于碳的单质，但是二者内部碳原子的排列方式完全不一样，金刚石是正四面体的空间网状结构，石墨是层状结构，结构的不同直接导致二者的物理性质差别非常大，金刚石硬度很大，石墨质地很软；
（4）石墨烯能够用来制作电池的电极材料，电极材料在使用时需要传导电流，能够导电的材料才能用作电极，这就说明石墨烯具有导电的性质；新能源电动汽车在行驶的过程中，不需要燃烧汽油、柴油等化石燃料，不会产生一氧化碳、氮氧化物等尾气污染物，运行时的噪音也更小，使用成本也更低，对环境更加友好，所以它的优点是不产生尾气污染、运行噪音小、使用成本更低、更加环保。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答：金属都具有金属光泽，银单质的特征物理性质就是银白色，这是需要识记的基础金属物理性质，是中考常考的简单识记知识点；
（2）根据氧化钙与水的化学反应原理解答：氧化钙和水的反应是初中化学最典型的放热反应，反应生成氢氧化钙，书写化学方程式时要保证化学式书写正确、原子个数配平，这道题的易错点是容易把放热反应记成吸热反应，混淆反应中的能量变化；
（3）根据物质结构与性质的关系解答：物质的结构决定物质的性质，性质决定物质的用途，同种元素组成的单质，因为原子排列方式不同，物理性质会完全不同，这是碳单质的核心考点，也是学生最容易理解出错的知识点；
（4）根据物质用途体现性质的规律解答：电极材料的核心要求是具有导电性，用途可以直接反映物质的性质；新能源汽车和传统燃油车的对比，从环保、能源、污染等角度分析，是化学与生活、环境保护结合的常考内容，需要结合生活实际理解。
（1）银单质具有银白色的金属光泽，因此常被用于制作银饰。
（2）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，即；
该反应会放出大量的热，属于放热反应。
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异很大。
（4）石墨烯具有良好的导电性，因此常用作电池的电极材料；
新能源电动汽车相比燃油车，优点是不产生尾气污染、噪音小、使用成本更低等。
25．阅读短文，回答问题。
为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。
焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。
生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。
（1）下列垃圾属于厨余垃圾的是________（填字母）。
A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池
（2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生、等气体，可能造成的环境危害是　 　。
（3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为　 　。
（4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是　 　。
（5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是　 　。
【答案】（1）B
（2）酸雨
（3）
（4）相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高
（5）可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）生活垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾，废纸可以回收再利用，属于可回收垃圾；果皮容易腐烂，属于厨余垃圾；废旧金属可以回收冶炼，属于可回收垃圾；废旧电池含有重金属，属于有害垃圾，所以属于厨余垃圾的是B；
（2）塑料垃圾焚烧产生的二氧化氮、二氧化硫，都是酸性气体，这些气体排放到空气中，会和空气中的水蒸气结合，形成酸性的降水，也就是酸雨，酸雨会腐蚀建筑物、破坏土壤和植被；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，甲烷具有可燃性，在点燃的条件下和氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；
（4）观察题目中的图表数据，在相同的温度条件下，发酵液的浓度数值越大，对应的池容产气率的数值就越高，由此可以得出规律：相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）厨余垃圾进行资源化处理，把原本的垃圾转化为可利用的能源，实现了变废为宝，节约了自然资源，同时减少了垃圾填埋、焚烧带来的环境污染，降低了污染物的排放，保护了生态环境。
【分析】（1）根据生活垃圾分类的标准解答：厨余垃圾是指日常生活中产生的易腐烂的生物质废弃物，需要牢记四类垃圾的分类依据，是化学与生活的基础考点；
（2）根据酸雨的形成原理解答：二氧化氮、二氧化硫等酸性气体是形成酸雨的主要物质，这是大气污染的核心知识点，需要理解气体与酸雨的对应关系；
（3）根据甲烷燃烧的化学方程式书写解答：书写方程式时要标注点燃的反应条件，配平原子个数，化学式脚标书写规范，易错点是忘记配平或标注反应条件；
（4）根据图表数据的分析方法解答：对比相同变量下的不同数据，总结变量之间的变化规律，是探究题中数据分析的常用方法；
（5）根据垃圾资源化的环保意义解答：资源化处理可以节约资源、减少污染，体现绿色化学的理念，是中考常考的情感态度价值观考点。
（1）A、废纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，故果皮属于厨余垃圾，符合题意；
C、废旧金属可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
D、废旧电池属于有害垃圾，因为它们含有重金属和有毒物质，对环境和人类健康造成严重威胁，不符合题意。
故选B；
（2）二氧化氮、二氧化硫均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）做好厨余垃圾资源化处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境。
26．我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
（1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态的金属——“水银”，请写出“水银”的化学式：　 　。
（2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和　 　。
③已知高温尾气的主要成分为，则催化反应室中发生反应的方程式为　 　。
（3）向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是________（填字母）。
A．滤液中一定含有，可能含有
B．滤液的质量一定比原溶液的质量小
C．滤渣中一定有铁、铜、银
D．滤液有可能呈蓝色
【答案】（1）Hg
（2）增大反应物的接触面积；；
（3）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）常温下，所有金属中唯一呈液态的金属是汞，俗称水银，化学符号为Hg；
（2）①将铁矿石粉碎后，矿石的颗粒变小，与还原剂一氧化碳的接触面积变大，反应物的接触面积越大，化学反应的速率越快，反应也会进行得更充分，所以目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③催化反应室中，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成氢气和一氧化碳，根据原子守恒配平后，化学方程式为；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag，铁加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁不能和硝酸铝反应，会先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应置换出铜；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁。
A、滤液中一定含有未反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁，一定不含硝酸银、硝酸铜，A错误；
B、铁置换银、铜的过程中，溶液的质量会减小，但该选项表述绝对化，且结论错误，B错误；
C、铁过量，银和铜全部被置换出来，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，C正确；
D、铁过量，硝酸铜完全反应，滤液中不含铜离子，不会显蓝色，D错误。
故选C
【分析】（1）根据金属的物理性质识记解答：常温液态金属汞是基础识记考点，需要牢记；
（2）①根据影响化学反应速率的因素解答：反应物接触面积越大，反应速率越快，是化学反应原理的基础知识点；
②根据工业炼铁的反应原理解答：一氧化碳还原氧化铁是中考必考化学方程式，需要熟练书写、配平；
③根据陌生化学方程式的书写方法解答：遵循质量守恒定律，配平原子个数，标注反应条件；
（3）根据金属与盐溶液的反应规律解答：金属和多种盐溶液反应时，优先置换活动性最弱的金属，过量金属能和酸反应产生气泡，是金属活动性应用的难点考点。
（1）水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg
（2）粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
还原反应室中一氧化碳在高温下也能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
高温尾气中参与反应的气体为CO2，根据工艺流程图可知，在催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与反应，铁先与反应，化学方程式为，当完全反应后，铁再与反应，化学方程式为；
A、滤液中一定含有铁与、反应生成的以及未反应的，A中说可能含有，故A错误；
B.铁与AgNO3反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故B错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在、和混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，、都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故C正确；
D.因为铁粉过量，被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误；
故选C。
三、实验探究题（本大题共2小题。）
27．化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　，若用C装置收集氧气，其验满方法是　 　。
（3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是　 　，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于　 　（填“1”“2”或“3”）处，目的是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）；A；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满
（3）防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；3；能使二氧化碳与水充分接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）仪器a的形状为瓶口磨砂、瓶身宽大，是化学实验中收集和储存气体的仪器，名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型反应，发生装置选择A；氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的上口逸出，导致收集不到气体；导管伸入到烧杯内水面下的位置3处，能让生成的二氧化碳气体充分和水接触，溶解在水中，给水草提供光合作用所需的原料。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：集气瓶是气体实验的常用仪器，需要准确识记名称和用途；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答：反应物状态和反应条件决定发生装置，固体加热选A；氧气验满利用其助燃性，是气体实验的基础考点；
（3）根据实验装置的操作规范解答：长颈漏斗液封是防止气体逸出的关键操作，导管位置影响气体溶解效果，是实验操作的易错点。
（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
氧气具有助燃性，则验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。
（3）将长颈漏斗下端需伸入液面以下，可防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；
为了使二氧化碳与水充分接触”，因为导管伸入水下深处是为了增大二氧化碳与水的接触面积和时间，促进其溶解，从而利于水草吸收。
28．铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
【实验结论】
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的　 　发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？
【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
（2）猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：　 　。
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
【分析与结论】
（3）实验1的作用是　 　。
（4）分析实验数据，可以判断出猜想1　 　（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为　 　。
【拓展延伸】
（5）小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2 g铁粉、5 g水与0.2 g活性炭、0.1 g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现　 　，证明猜测正确。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
【AI检索】已知实验条件下，氢气的密度约为
【实验步骤】
①连接好仪器如图所示，检查装置气密性；
②称取0.5 g未使用的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；（其他物质不参与反应）；
⑤一段时间后记录到量气管在实验前后液面差为131 mL；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为31 mL。
【数据分析】
（6）通过计算确定该暖宝宝中铁粉的质量分数为　 　。
【实验反思】
（7）有同学认为该实验结果不正确，因为反应产生的大量气体残留在A和B装置中，实验测得的气体体积并非反应产生的气体体积，你是否同意并说明理由　 　。
【答案】氧气和水；食盐能加快铁粉生锈的速率；作对比实验；成立；0；温度的上升值大于实验2、3中温度的上升值；50.4%；不同意，实验前装置A和B中有空气，反应产生的氢气将等体积的空气排入量气管，最后残留在A和B中的氢气体积恰好等于被排出的空气体积，二者相互抵消
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）通过多组对照实验，控制氧气、水、活性炭、食盐等变量，最终得出铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，缺少任何一种物质都不会生锈；
（2）实验猜想需要围绕实验变量提出，猜想1是活性炭能加快铁粉生锈，猜想2可以提出食盐能加快铁粉生锈的速率；
（3）实验1中只加入铁粉和水，不加入活性炭和食盐，作为空白对照实验，用来和其他实验组对比，判断活性炭、食盐对铁生锈的影响；
（4）对比实验1和实验2，实验2加入活性炭后，温度升高更快，说明活性炭能加快铁粉生锈，猜想1成立；验证猜想2时，需要控制变量，只改变食盐的有无，不加入活性炭，所以实验3中x的值为0；
（5）活性炭和食盐同时存在时，会协同加快铁的生锈速率，铁生锈放热更多，所以10分钟温度上升值远大于单独加活性炭、单独加食盐的升温值；
（6）该实验中生成氢气的体积为：131mL-31mL=100mL=0.1L，则生成氢气的质量为：
解：设该暖宝宝中铁粉的质量分数为x
x=50.4%
答：该暖宝宝中铁粉的质量分数为50.4%；
（7）不同意该说法，因为整套装置是连通的，反应生成氢气会排出等体积的水，装置内残留的空气不会影响反应前后液面差的体积测量，测量结果准确。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答：铁生锈必需氧气和水，是探究实验的核心结论；
（2）根据实验探究的猜想方法解答：围绕实验变量提出合理猜想，单一变量原则是探究实验的核心；
（3）根据对照实验的作用解答：空白对照用来排除无关变量的影响，是实验设计的常用方法；
（4）根据控制变量法解答：探究某一变量的影响时，其他变量保持相同，是探究题的解题关键；
（5）根据多变量协同作用解答：多种物质共同存在时，效果会比单一物质更明显；
（6）根据化学方程式的计算解答：结合气体体积、密度计算质量，再计算质量分数，是化学计算的基础题型；
（7）根据实验装置的原理解答：连通器装置中，气体体积等于排出水的体积，残留气体不影响测量结果。
四、计算题
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）40%
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此充分反应后生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 化合物中某元素的质量分数=×100%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前牙膏和稀盐酸的总质量减去反应后烧杯内物质的总质量，就是生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸散到了空气中。
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答：化合物中某元素的质量分数=×100%。碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，钙原子的相对原子质量为40，因此钙元素的质量分数为40%。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质质量分数。注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中已知生成二氧化碳的质量为4.4g，据此可以计算出参加反应的氯化氢的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。易错点是化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列错等。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）见答案。
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