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海南省东方市第二中学2025年中考三模化学试题
一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分）
1．白沙县是海南绿茶的核心产区，尤其以白沙绿茶最为著名，绿茶制作过程中包含化学变化的是
A．采摘嫩叶 B．炒熟氧化 C．揉捻成型 D．干燥装袋
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】 【解答】 A、采摘嫩叶的过程中，只是将茶叶从茶树上采摘下来，仅改变了茶叶的形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、炒熟氧化的过程中，茶叶中的物质与氧气发生氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、揉捻成型的过程中，只是将茶叶揉搓成固定的形状，仅改变了茶叶的形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、干燥装袋的过程中，只是除去茶叶中的水分，再进行包装，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，采摘嫩叶仅改变物质形态，无新物质生成，因此属于物理变化；
B、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，炒熟氧化过程中发生氧化反应，有新物质生成，因此属于化学变化；
C、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，揉捻成型仅改变物质形态，无新物质生成，因此属于物理变化；
D、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，干燥装袋仅除去水分，无新物质生成，因此属于物理变化。
2．世界环境日为每年的6月5日，它表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是
A．垃圾分类处理，资源回收利用
B．大力发展化石燃料满足能源需求
C．在田间燃烧农作物秸秆、杂草
D．加高工厂烟囱，防止污染空气
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，资源回收利用，既能减少垃圾对环境的污染，又能实现资源的循环利用，有利于环境保护，选项A符合题意；
B、大力发展化石燃料，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、粉尘等空气污染物，加剧环境污染，不利于环境保护，选项B不符合题意；
C、在田间燃烧农作物秸秆、杂草，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于环境保护，选项C不符合题意；
D、加高工厂烟囱，只是将污染物排放到高空，并没有减少污染物的总量，依然会造成空气污染，不利于环境保护，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据环境保护的措施，垃圾分类回收可减少污染、节约资源，有利于环境保护解答；
B、根据化石燃料燃烧对环境的影响，化石燃料燃烧会产生大量空气污染物，大力发展会加剧污染解答；
C、根据空气污染的来源，焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气解答；
D、根据空气污染的防治，加高烟囱不能减少污染物的排放，无法防治空气污染解答。
3．下列基本实验操作正确的是
A．测溶液
B．点燃木炭
C．取用固体粉末
D．加热固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸预先湿润，湿润试纸会稀释待测溶液，导致测定的pH结果不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、点燃木炭时，用酒精灯引燃木炭，符合实验操作规范，操作正确，选项B符合题意；
C、取用固体粉末时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送至试管底部，再缓慢竖起试管，直接竖直加入会使粉末沾在试管内壁， 不能用手接触药品，图示操作错误，选项C不符合题意；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据pH试纸的正确使用方法，测定溶液pH时，试纸不能预先湿润，避免稀释待测液影响结果解答；
B、根据可燃物的点燃方法，用酒精灯引燃木炭，符合操作规范解答；
C、根据固体粉末的取用方法，需遵循“一横、二送、三竖”的原则，避免粉末沾在试管内壁解答；
D、根据固体加热的操作规范，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管解答。
4．2025年3月17日，我国“谷神星一号”将8颗卫星送入轨道，下列说法不正确的是
A．太阳能属于可再生能源
B．运载火箭使用了燃料为液氢，其燃烧时无污染
C．火星车使用的新型镁锂合金，其硬度比镁小
D．火星上的二氧化碳不能供给人类呼吸
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】 【解答】A、太阳能可以从自然界中源源不断地获取，属于可再生能源，说法正确，选项A不符合题意；
B、液氢燃烧的产物只有水，不会产生空气污染物，燃烧时无污染，说法正确，选项B不符合题意；
C、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以新型镁锂合金的硬度比镁大，不是更小，说法不正确，选项C符合题意；
D、二氧化碳不能供给人类呼吸，火星上的二氧化碳无法满足人类呼吸的需求，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据能源的分类，可再生能源是可以从自然界源源不断获取的能源，太阳能属于可再生能源解答；
B、根据氢气的燃烧产物，氢气燃烧只生成水，无污染，是清洁能源解答；
C、根据合金的基本性质，合金的硬度一般大于组成它的纯金属解答；
D、根据二氧化碳的性质，二氧化碳不能供给呼吸解答。
5．正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列归类正确的是
A．合金：玻璃钢 B．人体的主要的供能物质：糖类
C．纯净物：洁净的空气 D．碱：纯碱
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，不属于合金，归类错误，选项A不符合题意；
B、糖类是人体最主要的供能物质，人体所需能量的60%～70%来自糖类，归类正确，选项B符合题意；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，归类错误，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，归类错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据材料的分类，玻璃钢属于复合材料，合金属于金属材料解答；
B、根据六大基本营养素的作用，糖类是人体最主要的供能物质解答；
C、根据纯净物和混合物的定义，洁净的空气由多种物质组成，属于混合物解答；
D、根据碱和盐的定义，纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱解答。
6．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，下列叙述中正确的是
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子个数比为
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】丁酸乙酯的化学式为C6H12O2。
A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，共20个原子构成，不能直接说丁酸乙酯由20个原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、1个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，选项未给出正确比例，说法错误，选项B不符合题意；
C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为，不是27.6%，说法错误，选项C不符合题意；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×2)=72：12：32=18：3：8，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据物质的构成，丁酸乙酯由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成解答；
B、根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字为原子个数，据此计算原子个数比解答；
C、根据化合物中元素质量分数的计算公式，元素质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%，据此计算碳元素的质量分数解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，据此计算碳、氢、氧元素的质量比解答。
7．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是金元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．金的中子数为79 B．金属于金属元素
C．金的原子质量为197.0 D．真金不怕火炼指金的熔点高
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】 【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，金的质子数为79，中子数=相对原子质量-质子数=197.0-79=118，不是79，说法错误，选项A不符合题意；
B、金的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，不是原子质量为197.0，说法错误，选项C不符合题意；
D、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气发生反应，不是因为金的熔点高，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据原子中粒子的数量关系，中子数=相对原子质量-质子数，金的质子数为79，中子数约为118解答；
B、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
C、根据元素周期表单元格的信息，元素名称下方的数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量解答；
D、根据金的化学性质，金的化学性质稳定，高温下不易与氧气反应，因此“真金不怕火炼”解答。
8．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，符合题意；
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，该说过错误，不符合题意；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度表，分析表中数据来计算该温度下的溶液的浓度，是否是该温度下的饱和溶液，随温度的变化关系来解答。
9．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2 + X，下列说法不正确的是（　　）
A．NH3中氮的化合价为-3价
B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C．X的化学式是H2O
D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(+1)×3=0，解得x=-3，说法正确，选项A不符合题意；
B、该反应能将CO2转化为尿素，实现了CO2的固定和利用，是充分利用CO2的一种有效途径，说法正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有1个C原子、2个O原子、2个N原子、6个H原子，反应后已知的物质中有1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O，说法正确，选项C不符合题意；
D、参加反应的CO2与NH3的质量比为44：(2×17)=44：34=22：17，不是44：17，说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据化合物中化合价的计算规则，结合氢元素的化合价计算氮元素的化合价解答；
B、根据二氧化碳的利用，该反应能将二氧化碳转化为尿素，实现了二氧化碳的有效利用解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，据此推断X的化学式解答；
D、根据化学方程式的意义，参加反应的物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，据此计算CO2与NH3的质量比解答。
10．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是CH4
B．反应物与生成物的分子个数比为2：3
C．反应前后铁的质量和性质不变
D．生成物中有一种单质
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】由图可知，甲烷在单中心铁催化剂的条件下反应生成氢气和C2H4，该反应方程式为。
A、天然气的主要成分是CH4，说法正确，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物的分子个数为2，生成物的分子个数为1+2=3，因此反应物与生成物的分子个数比为2：3，说法正确，选项B不符合题意；
C、单中心铁是该反应的催化剂，催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都不变，说法错误，选项C符合题意；
D、生成物中的H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此生成物中有一种单质，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据天然气的组成，天然气的主要成分是甲烷解答；
B、根据微观示意图书写正确的化学方程式，据此计算反应物与生成物的分子个数比解答；
C、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答；
D、根据单质的定义，由一种元素组成的纯净物为单质，生成物中的氢气属于单质解答。
11．实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】CaCO3CaO的转化：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO + CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
CaOCa(OH)2的转化：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
Ca(OH)2CaCl2的转化：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
综上，各步转化中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，不涉及的反应类型是置换反应；
故答案为：A。
【分析】 A、根据置换反应的定义，置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该系列转化中没有涉及置换反应解答；
B、根据分解反应的定义，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应解答；
C、根据化合反应的定义，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应解答；
D、根据复分解反应的定义，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应解答。
12．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或试剂正确的是
A．CO和CO2：闻气味
B．黄金和黄铜：观察颜色
C．稀硫酸和氯化钠溶液：加入酚酞溶液，观察现象
D．生石灰和碳酸钙：加水
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的物理性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、CO和CO2都是无色、无味的气体，通过闻气味的方法无法区分，方法错误，选项A不符合题意；
B、黄金和黄铜都是黄色的固体，通过观察颜色的方法无法区分，方法错误，选项B不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，因此加入酚酞溶液无法区分两种物质，方法错误，选项C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；碳酸钙不溶于水，与水不反应，无明显热量变化，因此加水可以区分两种物质，方法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据CO和CO2的物理性质，二者都是无味的气体，闻气味无法区分解答；
B、根据黄金和黄铜的外观，二者都是黄色固体，观察颜色无法区分解答；
C、根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液解答；
D、根据生石灰和碳酸钙的性质，生石灰与水反应放热，碳酸钙不溶于水、与水不反应，据此可以区分解答。
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物的定义为由不同种元素组成的纯净物，满足“不同元素”和“纯净物”两个条件的物质，一定属于化合物，逻辑完全成立，选项A正确。
B、与稀盐酸反应产生气泡的物质，不一定是活泼金属，碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐，也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同样会产生气泡，选项B错误。
C、升温使饱和石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，无新物质生成，属于物理变化；二氧化碳使石灰水变浑浊，生成碳酸钙新物质，属于化学变化，二者变化原理不同，选项C错误。
D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，氯化铵、硫酸铵等铵盐中只含有铵根离子和酸根离子，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义解答：严格依据化合物概念判断，是物质分类的基础知识点，逻辑严谨无例外。
B、根据酸的化学性质解答：酸既能与活泼金属反应生成氢气，也能与碳酸盐反应生成二氧化碳，均产生气泡，易误判只有金属能与酸产气泡。
C、根据物理变化与化学变化的本质区别解答：有无新物质生成是唯一判断依据，氢氧化钙析出无新物质，属于物理变化。
D、根据盐的组成特点解答：铵盐不含金属元素，打破“盐一定含金属元素”的错误认知，是盐分类的易错点。
14．Pt和BaO可以用于制造汽车尾气处理装置，通过催化储存与还原过程实现氮氧化物（NOx）的消除（如图），有效降低柴油发动机工作时氮氧化物的排放，下列分析错误的是
A．使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替Pt，可降低成本
B．该反应的化学方程式为
C．该装置不能在酸性条件下存放
D．广泛应用该装置可以减少酸雨
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、催化剂只改变反应速率，不影响生成物，用价格低的金属代替昂贵的铂做催化剂，可以降低生产成本，这个说法是正确的，选项A不符合题意；
B、从图中可以看出，整个过程是NO、O2、CO在Pt、BaO作用下反应生成N2和CO2，配平后的正确总反应方程式为，题目给出的方程式没有配平、原子不守恒，也不符合流程，所以说法错误，选项B符合题意；
C、装置中有BaO，BaO是碱性氧化物，能和酸发生反应，所以装置不能放在酸性环境中，会被腐蚀，说法正确，选项C不符合题意；
D、该装置能吸收NO，NO是形成酸雨的有害气体，广泛使用这个装置可以减少酸雨，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的特点与工业生产成本解答，催化剂可以替换，只要催化效果相同，越便宜越合适；
B、根据微观流程和质量守恒定律配平化学方程式解答，化学方程式必须原子种类、数目都相等；
C、根据碱性氧化物的化学性质解答，碱性氧化物能与酸发生反应，会被酸腐蚀破坏；
D、根据酸雨的形成原因解答，氮的氧化物是形成酸雨的主要气体之一，消除NO可减少酸雨。
二、填空题（每空2分，合计26分）
15．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是　 　。
(2)可用作复合肥的是　 　。
(3)可用作焙制糕点的是　 　。
(4)可用作某些气体干燥剂的是　 　。
【答案】②；④；③；①
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】给出的物质：①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾
（1）改良酸性土壤需要选用碱性较弱、价格低廉、对土壤无伤害的碱，氢氧化钙俗称熟石灰，呈弱碱性，能够中和土壤中的酸性物质，因此改良酸性土壤选用②氢氧化钙；
（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，④硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，因此属于复合肥；
（3）③碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，也能与酸反应生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，因此可用于焙制糕点；
（4）①浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，因此常用作某些气体的干燥剂。
【分析】（1）根据中和反应改良土壤的原理解答；改良酸性土壤只能用弱碱性的氢氧化钙，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠碱性太强、有强腐蚀性，会破坏土壤结构；
（2）根据复合肥的定义解答；必须同时含氮、磷、钾中两种或以上元素才是复合肥，单一元素的是氮肥、磷肥或钾肥；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质与用途解答；生成二氧化碳使糕点蓬松，是食品加工的常用原理；
（4）根据浓硫酸的物理性质解答；吸水性是浓硫酸特有的性质，可用于干燥不与它反应的气体。
16．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
（1）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于　 　选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（），该反应的化学方程式是　 　。
（3）菱锰矿（主要成分是，含少量），向一定量矿石中加入适量的稀盐酸观察到有大量气泡产生且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）、
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）高锰钢的主要成分是铁、锰、碳，由多种物质组成，属于混合物；
（2）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应的化学方程式为Li + MnO2 = LiMnO2；
（3）菱锰矿的主要成分是MnCO3，含少量FeCO3，加入稀盐酸后，MnCO3与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，FeCO3与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应前后金属元素的化合价保持不变，锰元素为+2价，铁元素为+2价，因此反应后溶液中含有的金属阳离子是Mn2+、Fe2+。
【分析】 （1）根据纯净物和混合物的定义，由多种物质组成的是混合物，高锰钢含有多种物质，属于混合物解答；
（2）根据化学反应的原理，锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂，据此书写化学方程式，注意配平解答；
（3）根据碳酸盐与酸的反应，MnCO3、FeCO3与稀盐酸反应分别生成氯化锰、氯化亚铁，因此溶液中的金属阳离子为Mn2+、Fe2+，注意离子符号的规范书写解答。
（1）高锰钢是铁、锰、碳的合金，合金由多种物质组成，属于混合物；
（2）锂（Li）与二氧化锰（MnO2）反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），化学方程式为：；
（3）菱锰矿（主要成分是，含少量），向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸MnCO3与反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是和。
17．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题“海上生明月，九天揽星河”，旨在纪念中国航天事业成就，推动构建人类命运共同体的理念。
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉、蔬菜和面包，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。
（3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是_____（填序号）。
A．纯棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．塑料管水冷层
（4）钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
①溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是　 　。（物质名称）
②、和焦炭发生反应，则的化学式为　 　。
③，此反应中氩气的作用是　 　。
【答案】（1）常量
（2）蔬菜
（3）D
（4）绿矾；CO；作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于人体中的常量元素；
（2）蔬菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质，面包中富含糖类，因此主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（3）A、纯棉针织内衣层的纯棉属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料；
B、羊毛保暖层的羊毛属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料；
C、镀铝防护层属于金属材料，不属于有机合成材料；
D、塑料管水冷层的塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
因此选D；
（4）①流程中，溶液Ⅰ冷却结晶后分离出绿矾，说明绿矾的溶解度受温度影响较大；
② ：TiO2、Cl2和焦炭在高温下反应生成TiCl4和CO，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，因此该反应的另一种生成物的化学式为CO；
③氩气属于稀有气体，化学性质稳定，该反应中氩气的作用是作保护气，防止钛、镁在高温时被空气中的氧气氧化。
【分析】 （1）根据人体中常量元素和微量元素的分类，钙元素属于常量元素解答；
（2）根据六大基本营养素的食物来源，蔬菜中富含维生素解答；
（3）根据有机合成材料的分类，三大有机合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于有机合成材料解答；
（4）①根据结晶的原理，冷却结晶可分离出的物质，其溶解度受温度影响较大，因此绿矾的溶解度受温度影响较大；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，推断生成物的化学式为CO；③根据稀有气体的性质，氩气化学性质稳定，可作保护气，防止高温下钛、镁被氧化解答。
（1）钙属于人体中的常量元素；
（2）牛肉中富含蛋白质；蔬菜中富含维生素；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（3）A、纯棉针织内衣层由棉花制成，属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛保暖层由羊毛制成，属于天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层由铝制成，属于金属材料，不符合题意；
D、塑料管水冷层由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意。
故选：D；
（4）①由流程图可知，溶液Ⅰ冷却结晶得到绿矾，说明溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是绿矾；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子和4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO；
③，此反应中氩气的作用是作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化。
三、简答题（8分）
18．2024年海口市空气质量综合指数为2.21，全年收获353个“蓝天”排名全国第一，请写出两种属于空气污染物的气体的化学式　 　。
【答案】、 CO 、 、O3（任意两种）
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义
【解析】【解答】空气污染物包括有害气体和烟尘，其中有害气体主要有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）等，写出任意两种即可，例如SO2、NO2。
【分析】 根据空气污染物的种类，常见的空气污染物气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，据此写出对应的化学式，注意化学式的规范书写解答。
19．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是　 　。
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。
【答案】（1）金的化学性质稳定
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金的化学性质稳定，常温下甚至高温下都不易与氧气、水等物质发生反应，因此历经数千年岁月，金碗依旧金光灿灿，没有锈迹斑斑；
（2）①试管C中，铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②实验A中，铁粉与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性排在氢前面；实验B中，铁粉与稀硫酸反应的速率比锌慢，说明锌的金属活动性比铁强；实验D中，铜粉与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的金属活动性比铜强；通过A、B、D三个实验，已经可以得出金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，因此省略实验C，也能达到实验目的。
【分析】 （1）根据金的化学性质，金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此不易生锈解答；
（2）①根据金属与盐溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式，注意配平解答；②根据金属活动性顺序的探究方法，通过A、B、D三个实验已经可以比较出锌、铁、铜三种金属的活动性，因此可以省略实验C解答。
（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿设有锈迹斑斑的原因是：金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
（2）①试管C中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
②A、铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；
D、铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
故由A、B、D即可得出三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，故可以省略的实验是C。
四、实验题（16分）
20．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是　 　。（填序号）
①②③
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）②
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2） 装置A为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ；
（3）C装置为排水法收集装置，适用于收集不易溶于水、不与水反应的气体；D装置为向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小、不与空气中的成分反应的气体。
①H2不易溶于水、不与水反应，密度比空气小，既能用排水法也能用向下排空气法收集；
②O2不易溶于水、不与水反应，但密度比空气大，不能用向下排空气法收集；
③CO2能溶于水、与水反应，密度比空气大，既不能用排水法也不能用向下排空气法收集；因此选②。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称，识别仪器a为锥形瓶解答；
（2）根据气体发生装置的选择，A装置为固体加热型，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式，注意配平、标注反应条件和气体符号解答；
（3）根据气体收集装置的选择依据，结合气体的溶解性、密度，判断既能用排水法又能用向下排空气法收集的气体为氢气解答。
（1） 仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）①氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置E或C，不符合题意；
②氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，符合题意；
③二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，不符合题意。
故选：②。
21．某化学兴趣小组发现实验桌上的一瓶久置的氢氧化钠溶液没有塞橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质、该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 该溶液已变质
（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是　 　。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实现现象 结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有　 　生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液　 　
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。
根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量　 　（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。
【答案】（1）有气泡产生
（2）、；白色沉淀；变为红色
（3）＞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】 【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，证明该溶液已变质；
（2）氢氧化钠溶液部分变质时，溶液中既有未变质的氢氧化钠，也有变质生成的碳酸钠，因此溶质是NaOH、Na2CO3；先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，因为猜想二成立，溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到上层清液变为红色；
（3）提纯过程中，加入的澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成了新的氢氧化钠，因此最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中所含氢氧化钠的质量。
【分析】 （1）根据氢氧化钠的变质原理，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过有气泡产生的现象证明溶液已变质解答；
（2）根据氢氧化钠部分变质的溶质组成，部分变质时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验并除去碳酸钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，据此验证氢氧化钠的存在，证明猜想二成立解答；
（3）根据提纯过程中的反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，因此最终得到的氢氧化钠固体质量大于变质样品中原有氢氧化钠的质量解答。
（1）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据结论氢氧化钠溶液已变质，说明该氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，则取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质；
（2）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此若氢氧化钠溶液部分变质，则该溶液中溶质是、；
根据结论猜想二成立，说明该氢氧化钠溶液部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成；静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验现象为上层清液变为红色；
（3）样品中碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则所得氢氧化钠固体的质量为变质样品中所含氢氧化钠的质量和碳酸钠与澄清石灰水反应生成的氢氧化钠的质量之和，故最终所得氢氧化钠固体的质量>变质样品中所含氢氧化钠的质量。
五、计算题（8分）
22．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为）冶炼金属铁，其反应原理为。
（1）中铁元素的质量分数为　 　。
（2）要冶炼制得铁，计算理论上需要的CO的质量。
【答案】（1）70%
（2）解：设冶炼制得112tFe，理论上需要CO的质量为x。
解得
答：冶炼制得112tFe，理论上需要CO的质量为84t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量为：56×2+16×3=112+48=160；
氧化铁中铁元素的质量分数为
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算公式解答，先算相对分子质量，再算元素总质量，最后代入公式计算，步骤不能省略；
（2）根据化学方程式进行纯净物计算解答，严格按照设、写、找、列、算、答的步骤，注意反应条件是高温，方程式要配平，只能用纯净物质量计算，本题中铁是纯净物，可直接代入计算。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：，故填：70%；
（2）详见答案。
1 / 1海南省东方市第二中学2025年中考三模化学试题
一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分）
1．白沙县是海南绿茶的核心产区，尤其以白沙绿茶最为著名，绿茶制作过程中包含化学变化的是
A．采摘嫩叶 B．炒熟氧化 C．揉捻成型 D．干燥装袋
2．世界环境日为每年的6月5日，它表达了人类对美好环境的向往和追求。下列做法有利于环境保护的是
A．垃圾分类处理，资源回收利用
B．大力发展化石燃料满足能源需求
C．在田间燃烧农作物秸秆、杂草
D．加高工厂烟囱，防止污染空气
3．下列基本实验操作正确的是
A．测溶液
B．点燃木炭
C．取用固体粉末
D．加热固体
4．2025年3月17日，我国“谷神星一号”将8颗卫星送入轨道，下列说法不正确的是
A．太阳能属于可再生能源
B．运载火箭使用了燃料为液氢，其燃烧时无污染
C．火星车使用的新型镁锂合金，其硬度比镁小
D．火星上的二氧化碳不能供给人类呼吸
5．正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列归类正确的是
A．合金：玻璃钢 B．人体的主要的供能物质：糖类
C．纯净物：洁净的空气 D．碱：纯碱
6．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，下列叙述中正确的是
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子个数比为
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为
7．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是金元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．金的中子数为79 B．金属于金属元素
C．金的原子质量为197.0 D．真金不怕火炼指金的熔点高
8．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
9．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2 + X，下列说法不正确的是（　　）
A．NH3中氮的化合价为-3价
B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C．X的化学式是H2O
D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
10．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分是CH4
B．反应物与生成物的分子个数比为2：3
C．反应前后铁的质量和性质不变
D．生成物中有一种单质
11．实现CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2的各步转化中，不涉及的反应类型是
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或试剂正确的是
A．CO和CO2：闻气味
B．黄金和黄铜：观察颜色
C．稀硫酸和氯化钠溶液：加入酚酞溶液，观察现象
D．生石灰和碳酸钙：加水
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．活泼金属与稀盐酸反应有气泡产生，则与稀盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
14．Pt和BaO可以用于制造汽车尾气处理装置，通过催化储存与还原过程实现氮氧化物（NOx）的消除（如图），有效降低柴油发动机工作时氮氧化物的排放，下列分析错误的是
A．使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替Pt，可降低成本
B．该反应的化学方程式为
C．该装置不能在酸性条件下存放
D．广泛应用该装置可以减少酸雨
二、填空题（每空2分，合计26分）
15．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是　 　。
(2)可用作复合肥的是　 　。
(3)可用作焙制糕点的是　 　。
(4)可用作某些气体干燥剂的是　 　。
16．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
（1）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于　 　选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（），该反应的化学方程式是　 　。
（3）菱锰矿（主要成分是，含少量），向一定量矿石中加入适量的稀盐酸观察到有大量气泡产生且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
17．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题“海上生明月，九天揽星河”，旨在纪念中国航天事业成就，推动构建人类命运共同体的理念。
（1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的　 　（填“常量”或“微量”）元素。
（2）航天食品中包含牛肉、蔬菜和面包，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。
（3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是_____（填序号）。
A．纯棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．塑料管水冷层
（4）钛（Ti）被称为航空金属，下图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
①溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是　 　。（物质名称）
②、和焦炭发生反应，则的化学式为　 　。
③，此反应中氩气的作用是　 　。
三、简答题（8分）
18．2024年海口市空气质量综合指数为2.21，全年收获353个“蓝天”排名全国第一，请写出两种属于空气污染物的气体的化学式　 　。
19．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是　 　。
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。
四、实验题（16分）
20．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是　 　。（填序号）
①②③
21．某化学兴趣小组发现实验桌上的一瓶久置的氢氧化钠溶液没有塞橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质、该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　 该溶液已变质
（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是　 　。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实现现象 结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有　 　生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液　 　
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。
根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量　 　（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。
五、计算题（8分）
22．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为）冶炼金属铁，其反应原理为。
（1）中铁元素的质量分数为　 　。
（2）要冶炼制得铁，计算理论上需要的CO的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】 【解答】 A、采摘嫩叶的过程中，只是将茶叶从茶树上采摘下来，仅改变了茶叶的形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、炒熟氧化的过程中，茶叶中的物质与氧气发生氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、揉捻成型的过程中，只是将茶叶揉搓成固定的形状，仅改变了茶叶的形态，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、干燥装袋的过程中，只是除去茶叶中的水分，再进行包装，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，采摘嫩叶仅改变物质形态，无新物质生成，因此属于物理变化；
B、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，炒熟氧化过程中发生氧化反应，有新物质生成，因此属于化学变化；
C、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，揉捻成型仅改变物质形态，无新物质生成，因此属于物理变化；
D、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，干燥装袋仅除去水分，无新物质生成，因此属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；常用燃料的使用与其对环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，资源回收利用，既能减少垃圾对环境的污染，又能实现资源的循环利用，有利于环境保护，选项A符合题意；
B、大力发展化石燃料，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、粉尘等空气污染物，加剧环境污染，不利于环境保护，选项B不符合题意；
C、在田间燃烧农作物秸秆、杂草，会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于环境保护，选项C不符合题意；
D、加高工厂烟囱，只是将污染物排放到高空，并没有减少污染物的总量，依然会造成空气污染，不利于环境保护，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据环境保护的措施，垃圾分类回收可减少污染、节约资源，有利于环境保护解答；
B、根据化石燃料燃烧对环境的影响，化石燃料燃烧会产生大量空气污染物，大力发展会加剧污染解答；
C、根据空气污染的来源，焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气解答；
D、根据空气污染的防治，加高烟囱不能减少污染物的排放，无法防治空气污染解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸预先湿润，湿润试纸会稀释待测溶液，导致测定的pH结果不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、点燃木炭时，用酒精灯引燃木炭，符合实验操作规范，操作正确，选项B符合题意；
C、取用固体粉末时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送至试管底部，再缓慢竖起试管，直接竖直加入会使粉末沾在试管内壁， 不能用手接触药品，图示操作错误，选项C不符合题意；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据pH试纸的正确使用方法，测定溶液pH时，试纸不能预先湿润，避免稀释待测液影响结果解答；
B、根据可燃物的点燃方法，用酒精灯引燃木炭，符合操作规范解答；
C、根据固体粉末的取用方法，需遵循“一横、二送、三竖”的原则，避免粉末沾在试管内壁解答；
D、根据固体加热的操作规范，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管解答。
4．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】 【解答】A、太阳能可以从自然界中源源不断地获取，属于可再生能源，说法正确，选项A不符合题意；
B、液氢燃烧的产物只有水，不会产生空气污染物，燃烧时无污染，说法正确，选项B不符合题意；
C、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以新型镁锂合金的硬度比镁大，不是更小，说法不正确，选项C符合题意；
D、二氧化碳不能供给人类呼吸，火星上的二氧化碳无法满足人类呼吸的需求，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据能源的分类，可再生能源是可以从自然界源源不断获取的能源，太阳能属于可再生能源解答；
B、根据氢气的燃烧产物，氢气燃烧只生成水，无污染，是清洁能源解答；
C、根据合金的基本性质，合金的硬度一般大于组成它的纯金属解答；
D、根据二氧化碳的性质，二氧化碳不能供给呼吸解答。
5．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，不属于合金，归类错误，选项A不符合题意；
B、糖类是人体最主要的供能物质，人体所需能量的60%～70%来自糖类，归类正确，选项B符合题意；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，归类错误，选项C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，归类错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据材料的分类，玻璃钢属于复合材料，合金属于金属材料解答；
B、根据六大基本营养素的作用，糖类是人体最主要的供能物质解答；
C、根据纯净物和混合物的定义，洁净的空气由多种物质组成，属于混合物解答；
D、根据碱和盐的定义，纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】丁酸乙酯的化学式为C6H12O2。
A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，共20个原子构成，不能直接说丁酸乙酯由20个原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、1个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，选项未给出正确比例，说法错误，选项B不符合题意；
C、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为，不是27.6%，说法错误，选项C不符合题意；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×2)=72：12：32=18：3：8，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据物质的构成，丁酸乙酯由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成解答；
B、根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字为原子个数，据此计算原子个数比解答；
C、根据化合物中元素质量分数的计算公式，元素质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%，据此计算碳元素的质量分数解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，据此计算碳、氢、氧元素的质量比解答。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】 【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，金的质子数为79，中子数=相对原子质量-质子数=197.0-79=118，不是79，说法错误，选项A不符合题意；
B、金的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，选项B符合题意；
C、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，不是原子质量为197.0，说法错误，选项C不符合题意；
D、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气发生反应，不是因为金的熔点高，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据原子中粒子的数量关系，中子数=相对原子质量-质子数，金的质子数为79，中子数约为118解答；
B、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
C、根据元素周期表单元格的信息，元素名称下方的数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量解答；
D、根据金的化学性质，金的化学性质稳定，高温下不易与氧气反应，因此“真金不怕火炼”解答。
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，该说法正确，符合题意；
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，该说过错误，不符合题意；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，该说法错误，不符合题意；
D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度表，分析表中数据来计算该温度下的溶液的浓度，是否是该温度下的饱和溶液，随温度的变化关系来解答。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(+1)×3=0，解得x=-3，说法正确，选项A不符合题意；
B、该反应能将CO2转化为尿素，实现了CO2的固定和利用，是充分利用CO2的一种有效途径，说法正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有1个C原子、2个O原子、2个N原子、6个H原子，反应后已知的物质中有1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，因此X中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O，说法正确，选项C不符合题意；
D、参加反应的CO2与NH3的质量比为44：(2×17)=44：34=22：17，不是44：17，说法不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据化合物中化合价的计算规则，结合氢元素的化合价计算氮元素的化合价解答；
B、根据二氧化碳的利用，该反应能将二氧化碳转化为尿素，实现了二氧化碳的有效利用解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，据此推断X的化学式解答；
D、根据化学方程式的意义，参加反应的物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，据此计算CO2与NH3的质量比解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】由图可知，甲烷在单中心铁催化剂的条件下反应生成氢气和C2H4，该反应方程式为。
A、天然气的主要成分是CH4，说法正确，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物的分子个数为2，生成物的分子个数为1+2=3，因此反应物与生成物的分子个数比为2：3，说法正确，选项B不符合题意；
C、单中心铁是该反应的催化剂，催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都不变，说法错误，选项C符合题意；
D、生成物中的H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此生成物中有一种单质，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据天然气的组成，天然气的主要成分是甲烷解答；
B、根据微观示意图书写正确的化学方程式，据此计算反应物与生成物的分子个数比解答；
C、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变解答；
D、根据单质的定义，由一种元素组成的纯净物为单质，生成物中的氢气属于单质解答。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】CaCO3CaO的转化：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO + CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
CaOCa(OH)2的转化：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
Ca(OH)2CaCl2的转化：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
综上，各步转化中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，不涉及的反应类型是置换反应；
故答案为：A。
【分析】 A、根据置换反应的定义，置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该系列转化中没有涉及置换反应解答；
B、根据分解反应的定义，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应解答；
C、根据化合反应的定义，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应解答；
D、根据复分解反应的定义，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应解答。
12．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的物理性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、CO和CO2都是无色、无味的气体，通过闻气味的方法无法区分，方法错误，选项A不符合题意；
B、黄金和黄铜都是黄色的固体，通过观察颜色的方法无法区分，方法错误，选项B不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，因此加入酚酞溶液无法区分两种物质，方法错误，选项C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；碳酸钙不溶于水，与水不反应，无明显热量变化，因此加水可以区分两种物质，方法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据CO和CO2的物理性质，二者都是无味的气体，闻气味无法区分解答；
B、根据黄金和黄铜的外观，二者都是黄色固体，观察颜色无法区分解答；
C、根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，无法区分稀硫酸和氯化钠溶液解答；
D、根据生石灰和碳酸钙的性质，生石灰与水反应放热，碳酸钙不溶于水、与水不反应，据此可以区分解答。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物的定义为由不同种元素组成的纯净物，满足“不同元素”和“纯净物”两个条件的物质，一定属于化合物，逻辑完全成立，选项A正确。
B、与稀盐酸反应产生气泡的物质，不一定是活泼金属，碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐，也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同样会产生气泡，选项B错误。
C、升温使饱和石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，无新物质生成，属于物理变化；二氧化碳使石灰水变浑浊，生成碳酸钙新物质，属于化学变化，二者变化原理不同，选项C错误。
D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，氯化铵、硫酸铵等铵盐中只含有铵根离子和酸根离子，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义解答：严格依据化合物概念判断，是物质分类的基础知识点，逻辑严谨无例外。
B、根据酸的化学性质解答：酸既能与活泼金属反应生成氢气，也能与碳酸盐反应生成二氧化碳，均产生气泡，易误判只有金属能与酸产气泡。
C、根据物理变化与化学变化的本质区别解答：有无新物质生成是唯一判断依据，氢氧化钙析出无新物质，属于物理变化。
D、根据盐的组成特点解答：铵盐不含金属元素，打破“盐一定含金属元素”的错误认知，是盐分类的易错点。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、催化剂只改变反应速率，不影响生成物，用价格低的金属代替昂贵的铂做催化剂，可以降低生产成本，这个说法是正确的，选项A不符合题意；
B、从图中可以看出，整个过程是NO、O2、CO在Pt、BaO作用下反应生成N2和CO2，配平后的正确总反应方程式为，题目给出的方程式没有配平、原子不守恒，也不符合流程，所以说法错误，选项B符合题意；
C、装置中有BaO，BaO是碱性氧化物，能和酸发生反应，所以装置不能放在酸性环境中，会被腐蚀，说法正确，选项C不符合题意；
D、该装置能吸收NO，NO是形成酸雨的有害气体，广泛使用这个装置可以减少酸雨，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的特点与工业生产成本解答，催化剂可以替换，只要催化效果相同，越便宜越合适；
B、根据微观流程和质量守恒定律配平化学方程式解答，化学方程式必须原子种类、数目都相等；
C、根据碱性氧化物的化学性质解答，碱性氧化物能与酸发生反应，会被酸腐蚀破坏；
D、根据酸雨的形成原因解答，氮的氧化物是形成酸雨的主要气体之一，消除NO可减少酸雨。
15．【答案】②；④；③；①
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】给出的物质：①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾
（1）改良酸性土壤需要选用碱性较弱、价格低廉、对土壤无伤害的碱，氢氧化钙俗称熟石灰，呈弱碱性，能够中和土壤中的酸性物质，因此改良酸性土壤选用②氢氧化钙；
（2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，④硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，因此属于复合肥；
（3）③碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，也能与酸反应生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，因此可用于焙制糕点；
（4）①浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，因此常用作某些气体的干燥剂。
【分析】（1）根据中和反应改良土壤的原理解答；改良酸性土壤只能用弱碱性的氢氧化钙，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠碱性太强、有强腐蚀性，会破坏土壤结构；
（2）根据复合肥的定义解答；必须同时含氮、磷、钾中两种或以上元素才是复合肥，单一元素的是氮肥、磷肥或钾肥；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质与用途解答；生成二氧化碳使糕点蓬松，是食品加工的常用原理；
（4）根据浓硫酸的物理性质解答；吸水性是浓硫酸特有的性质，可用于干燥不与它反应的气体。
16．【答案】（1）混合物
（2）
（3）、
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）高锰钢的主要成分是铁、锰、碳，由多种物质组成，属于混合物；
（2）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应的化学方程式为Li + MnO2 = LiMnO2；
（3）菱锰矿的主要成分是MnCO3，含少量FeCO3，加入稀盐酸后，MnCO3与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，FeCO3与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应前后金属元素的化合价保持不变，锰元素为+2价，铁元素为+2价，因此反应后溶液中含有的金属阳离子是Mn2+、Fe2+。
【分析】 （1）根据纯净物和混合物的定义，由多种物质组成的是混合物，高锰钢含有多种物质，属于混合物解答；
（2）根据化学反应的原理，锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂，据此书写化学方程式，注意配平解答；
（3）根据碳酸盐与酸的反应，MnCO3、FeCO3与稀盐酸反应分别生成氯化锰、氯化亚铁，因此溶液中的金属阳离子为Mn2+、Fe2+，注意离子符号的规范书写解答。
（1）高锰钢是铁、锰、碳的合金，合金由多种物质组成，属于混合物；
（2）锂（Li）与二氧化锰（MnO2）反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），化学方程式为：；
（3）菱锰矿（主要成分是，含少量），向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸MnCO3与反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是和。
17．【答案】（1）常量
（2）蔬菜
（3）D
（4）绿矾；CO；作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于人体中的常量元素；
（2）蔬菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质，面包中富含糖类，因此主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（3）A、纯棉针织内衣层的纯棉属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料；
B、羊毛保暖层的羊毛属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料；
C、镀铝防护层属于金属材料，不属于有机合成材料；
D、塑料管水冷层的塑料属于三大有机合成材料之一，符合题意；
因此选D；
（4）①流程中，溶液Ⅰ冷却结晶后分离出绿矾，说明绿矾的溶解度受温度影响较大；
② ：TiO2、Cl2和焦炭在高温下反应生成TiCl4和CO，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，因此该反应的另一种生成物的化学式为CO；
③氩气属于稀有气体，化学性质稳定，该反应中氩气的作用是作保护气，防止钛、镁在高温时被空气中的氧气氧化。
【分析】 （1）根据人体中常量元素和微量元素的分类，钙元素属于常量元素解答；
（2）根据六大基本营养素的食物来源，蔬菜中富含维生素解答；
（3）根据有机合成材料的分类，三大有机合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于有机合成材料解答；
（4）①根据结晶的原理，冷却结晶可分离出的物质，其溶解度受温度影响较大，因此绿矾的溶解度受温度影响较大；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，推断生成物的化学式为CO；③根据稀有气体的性质，氩气化学性质稳定，可作保护气，防止高温下钛、镁被氧化解答。
（1）钙属于人体中的常量元素；
（2）牛肉中富含蛋白质；蔬菜中富含维生素；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜；
（3）A、纯棉针织内衣层由棉花制成，属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛保暖层由羊毛制成，属于天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层由铝制成，属于金属材料，不符合题意；
D、塑料管水冷层由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意。
故选：D；
（4）①由流程图可知，溶液Ⅰ冷却结晶得到绿矾，说明溶液Ⅰ中溶解度受温度影响较大的物质是绿矾；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子和4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO；
③，此反应中氩气的作用是作保护气，防止钛、镁在高温时被氧化。
18．【答案】、 CO 、 、O3（任意两种）
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义
【解析】【解答】空气污染物包括有害气体和烟尘，其中有害气体主要有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）等，写出任意两种即可，例如SO2、NO2。
【分析】 根据空气污染物的种类，常见的空气污染物气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，据此写出对应的化学式，注意化学式的规范书写解答。
19．【答案】（1）金的化学性质稳定
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）金的化学性质稳定，常温下甚至高温下都不易与氧气、水等物质发生反应，因此历经数千年岁月，金碗依旧金光灿灿，没有锈迹斑斑；
（2）①试管C中，铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②实验A中，铁粉与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性排在氢前面；实验B中，铁粉与稀硫酸反应的速率比锌慢，说明锌的金属活动性比铁强；实验D中，铜粉与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的金属活动性比铜强；通过A、B、D三个实验，已经可以得出金属活动性：锌＞铁＞氢＞铜，因此省略实验C，也能达到实验目的。
【分析】 （1）根据金的化学性质，金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此不易生锈解答；
（2）①根据金属与盐溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式，注意配平解答；②根据金属活动性顺序的探究方法，通过A、B、D三个实验已经可以比较出锌、铁、铜三种金属的活动性，因此可以省略实验C解答。
（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿设有锈迹斑斑的原因是：金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
（2）①试管C中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
②A、铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；
D、铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；
故由A、B、D即可得出三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，故可以省略的实验是C。
20．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）②
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2） 装置A为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ；
（3）C装置为排水法收集装置，适用于收集不易溶于水、不与水反应的气体；D装置为向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小、不与空气中的成分反应的气体。
①H2不易溶于水、不与水反应，密度比空气小，既能用排水法也能用向下排空气法收集；
②O2不易溶于水、不与水反应，但密度比空气大，不能用向下排空气法收集；
③CO2能溶于水、与水反应，密度比空气大，既不能用排水法也不能用向下排空气法收集；因此选②。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称，识别仪器a为锥形瓶解答；
（2）根据气体发生装置的选择，A装置为固体加热型，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，据此书写化学方程式，注意配平、标注反应条件和气体符号解答；
（3）根据气体收集装置的选择依据，结合气体的溶解性、密度，判断既能用排水法又能用向下排空气法收集的气体为氢气解答。
（1） 仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）①氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置E或C，不符合题意；
②氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，符合题意；
③二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，不符合题意。
故选：②。
21．【答案】（1）有气泡产生
（2）、；白色沉淀；变为红色
（3）＞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】 【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，证明该溶液已变质；
（2）氢氧化钠溶液部分变质时，溶液中既有未变质的氢氧化钠，也有变质生成的碳酸钠，因此溶质是NaOH、Na2CO3；先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，因为猜想二成立，溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到上层清液变为红色；
（3）提纯过程中，加入的澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应生成了新的氢氧化钠，因此最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中所含氢氧化钠的质量。
【分析】 （1）根据氢氧化钠的变质原理，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过有气泡产生的现象证明溶液已变质解答；
（2）根据氢氧化钠部分变质的溶质组成，部分变质时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验并除去碳酸钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，据此验证氢氧化钠的存在，证明猜想二成立解答；
（3）根据提纯过程中的反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，因此最终得到的氢氧化钠固体质量大于变质样品中原有氢氧化钠的质量解答。
（1）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据结论氢氧化钠溶液已变质，说明该氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，则取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质；
（2）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此若氢氧化钠溶液部分变质，则该溶液中溶质是、；
根据结论猜想二成立，说明该氢氧化钠溶液部分变质，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成；静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验现象为上层清液变为红色；
（3）样品中碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则所得氢氧化钠固体的质量为变质样品中所含氢氧化钠的质量和碳酸钠与澄清石灰水反应生成的氢氧化钠的质量之和，故最终所得氢氧化钠固体的质量>变质样品中所含氢氧化钠的质量。
22．【答案】（1）70%
（2）解：设冶炼制得112tFe，理论上需要CO的质量为x。
解得
答：冶炼制得112tFe，理论上需要CO的质量为84t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量为：56×2+16×3=112+48=160；
氧化铁中铁元素的质量分数为
【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的计算公式解答，先算相对分子质量，再算元素总质量，最后代入公式计算，步骤不能省略；
（2）根据化学方程式进行纯净物计算解答，严格按照设、写、找、列、算、答的步骤，注意反应条件是高温，方程式要配平，只能用纯净物质量计算，本题中铁是纯净物，可直接代入计算。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：，故填：70%；
（2）详见答案。
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