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湖南长沙市长郡教育集团2025-2026学年九年级下学期第一次学情分析化学试卷
1．2024年12月4日，“春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表名录。春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗发生的变化中，属于化学变化的是
A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．测定稀硫酸的pH
C．读取液体体积
D．向试管中加固体
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．氧气具有助燃性，是一种重要的燃料
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
4．铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的元素符号是
C．铈的相对原子质量为 D．铈原子的中子数为58
5．水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是
A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化
B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中
C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染
D．地球上水的储量很大，不需要节约用水
6．中科院化学研究所创制了单层聚合C60，该物质作为一种特殊的半导体，可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是
A．该物质由60个碳原子构成
B．该物质与金刚石的物理性质不同，是因为它们的组成元素不同
C．常温下该物质的化学性质不活泼
D．石墨经多步转化为该物质只发生了物理变化
7．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是
A．夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查
B．炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．废弃沼气池清理前进行灯火试验
8．2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高
D．合金中只含有金属元素
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体
10．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性
D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
12．及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是
A．化学用语：氯化铁—FeCl2
B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高
C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO
13．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．纯净物：五氧化二磷、冰水混合物
B．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
C．可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯
D．溶于水放热的物质：氧化钙、硝酸铵
14．进行实验设计，培养化学素养。下列实验设计不能达到预期目的的是
A．探究接触面积对反应速率的影响
B．探究水的组成
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．验证质量守恒定律
15．利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是
选项 实验内容 操作方法
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸
B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味
C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧
D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．“二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧原子个数比为　 　（填最简整数比）。
（2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为　 　价。
（3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，其中钙以离子的形式存在，写出钙离子的符号：　 　。
17．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：　 　。
（2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：　 　。
18．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
（1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是　 　。
（2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的　 　不同，将它们进行蒸馏分离。
（3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是　 　（写一条）。
19．阅读科普短文。回答下列问题：
CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。
碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。
（1）碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于　 　（填基本反应类型）反应。
（2）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为　 　时，COF捕集CO2的效率最高。
（3）相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是　 　（答出一点即可）。
20．利用废旧电池炭包（含C和MnO2）制备KMnO4的流程如下：
资料：Ⅰ.“酸化”反应为：。
Ⅱ.室温下，K2CO3的溶解度远大于KMnO4。
（1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是　 　。
（2）“过滤”时玻璃棒的作用是　 　。
（3）流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得KMnO4，其中“低温烘干”的原因是　 　。
21．以下是气体的实验室制取和金属的性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）收集氧气可选用　 　（填字母）装置。
（3）F中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体，放出热量。
（4）G中依据　 　的现象，判断锌的活动性比铜强。
22．化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。
【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠；
Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。
【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？
【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示：
（1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有　 　（填数字）种可能情况。
【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。
【实验活动2】
（2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为　 　（填化学式）。
【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。
【猜想与假设】
（3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有　 　（填化学式），可能有Na2CO3。
【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。
【实验结论】
（4）结合实验中的　 　现象，证明Na2CO3确实存在。
【反思提升】
（5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：　 　。
（6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证　 　（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。
23．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、剪窗花的过程中，仅改变纸张的外形，属于物质的形态（形状）变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、贴春联的过程中，仅完成物品的固定，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、包饺子的过程中，仅改变面皮和馅料的外形，属于物质的形态（形状）变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、放烟花的过程中，烟花中的火药发生燃烧反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，剪窗花仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化解答；
B、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，贴春联无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，包饺子仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，放烟花时火药燃烧生成新物质，属于化学变化解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、测定稀硫酸的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，操作错误，选项B不符合题意；
C、读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，操作正确，选项C符合题意；
D、向试管中加块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖起试管，直接竖直投入会打破试管，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时需垂直悬空于容器口上方解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法，不能将pH试纸直接伸入待测液中，避免污染试剂解答；
C、根据量筒的正确读数方法，视线需与量筒内液体凹液面的最低处保持水平解答；
D、根据块状固体的取用方法，需遵循“一横、二放、三慢竖”的原则，避免打破试管解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误，选项A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于计入空气质量评价的主要污染物，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据空气的组成，各成分的含量指的是体积分数，不是质量分数解答；
B、根据氧气的化学性质，氧气具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料解答；
C、根据空气污染物的范畴，二氧化碳不属于空气污染物解答；
D、根据稀有气体的性质与用途，稀有气体通电时能发出不同颜色的光解答。
4．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素的中文名称带有“钅”字旁，带有钅字旁的元素都属于金属元素，因此铈属于金属元素，不属于非金属元素，选项A说法错误，不符合题意；
B、从元素周期表单元格中可以直接读出，铈的元素符号为\ce{Ce}，该表述完全正确，选项B符合题意；
C、单元格最下方的140.1为铈的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，书写时默认省略，不能使用质量单位“g”，选项C说法错误，不符合题意；
D、单元格左上角数字58是铈的原子序数，原子序数等于质子数，不等于中子数；中子数≈相对原子质量-质子数，经计算铈的中子数约为82，不是58，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素种类的区分方法解答：通过元素汉字偏旁判断类别，带“钅”字旁的为金属元素，非金属元素一般为石字旁、气字头或三点水；
B、根据元素周期表单元格信息解读解答：单元格右上角标注的字母，代表该元素的元素符号，可直接读取；
C、根据相对原子质量的定义和单位解答：相对原子质量无实际质量单位，单位“1”省略不写，带“g”是本题经典易错陷阱；
D、根据原子内部微粒数量关系解答：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数需要通过相对原子质量与质子数差值计算，区分质子数和中子数是高频易错知识点。
5．【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、明矾只能吸附水中的悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性盐类，无法将海水淡化，说法错误，选项A不符合题意；
B、水是常用的溶剂，但不是任何物质都能溶解在水中，例如碘、植物油等难溶于水，说法错误，选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，可以减少其随雨水流入水体造成的污染，说法正确，选项C符合题意；
D、地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源占比极低，需要节约用水，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据水的净化方法，明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去可溶性盐，无法淡化海水解答；
B、根据溶剂的性质，水不能溶解所有物质，存在难溶于水的物质解答；
C、根据水体污染的防治措施，合理使用化肥和农药可减少水体污染解答；
D、根据水资源的现状，可利用的淡水资源有限，需节约用水解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单层聚合C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，不是该物质直接由60个碳原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、该物质与金刚石都是由碳元素组成的单质，物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不是组成元素不同，说法错误，选项B不符合题意；
C、该物质是碳的单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，所以常温下该物质的化学性质不活泼，说法正确，选项C符合题意；
D、石墨和该物质是不同的物质，石墨转化为该物质有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据物质的构成，C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成解答；
B、根据碳单质物理性质差异的原因，是碳原子的排列方式不同，不是组成元素不同解答；
C、根据碳单质的化学性质，常温下碳的化学性质稳定解答；
D、根据物理变化和化学变化的区别，是否有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化解答。
7．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、夜间发现液化气泄漏，开灯检查会产生电火花，引燃泄漏的液化气，可能引发爆炸，操作错误，选项A不符合题意；
B、炒菜时油锅起火，立刻加入青菜可通过降温至可燃物的着火点以下灭火，用锅盖盖灭可通过隔绝氧气灭火，操作正确，选项B符合题意；
C、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会补充大量氧气，使火势更旺，操作错误，选项C不符合题意；
D、废弃沼气池内含有大量可燃性气体甲烷，清理前进行灯火试验，会引燃甲烷引发爆炸，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据可燃性气体泄漏的处理方法，可燃性气体泄漏时，不能开灯、开排气扇等，避免产生电火花引发爆炸解答；
B、根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下，满足其一即可灭火解答；
C、根据室内起火的处理方法，不能打开门窗通风，避免补充氧气加剧燃烧解答；
D、根据可燃性气体的安全使用规范，沼气池内的甲烷具有可燃性，不能进行灯火试验解答。
8．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】 【解答】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物，不是金属单质，说法错误，选项A不符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，说法正确，选项B符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，不是更高，说法错误，选项C不符合题意；
D、合金中可以含有非金属元素，例如生铁中含有碳元素，不是只含有金属元素，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据合金的定义，合金是混合物，不是单质解答；
B、根据合金的基本性质，合金的硬度一般大于组成它的纯金属解答；
C、根据合金的基本性质，合金的熔点一般低于组成它的纯金属解答；
D、根据合金的组成，合金中可以含有非金属元素解答。
9．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲物质，那么50g水中最多只能溶解10g甲，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，剩余10g甲不能溶解，得到溶液的质量是50g+10g=60g，不是70g，说法错误，选项A符合题意；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，所以该温度下甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，说法正确，选项C不符合题意；
D、乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据溶解度的定义，结合t1℃时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而计算溶液质量解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶解度相等的两种物质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等解答；
C、根据溶解度曲线，比较同一温度下不同物质的溶解度大小解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度变化影响小的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯解答。
10．【答案】A
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、生理盐水是医疗上常用的0.9%的氯化钠（NaCl）水溶液，碳酸钠（Na2CO3）不能用于配制生理盐水，物质与用途不对应，该说法错误，选项A符合题意；
B、氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，食盐是厨房中最常用的调味品，因此氯化钠可用作调味品，物质与用途对应，该说法正确，选项B不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO3）中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可用作补钙剂，物质与用途对应，该说法正确，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，受热易分解，或者与面团发酵产生的酸反应，都会生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，因此可用于焙制糕点，物质与用途对应，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见盐的实际用途解答；生理盐水的溶质固定为氯化钠，这是初中化学必须牢记的生活常识，也是本题最容易出错的地方，很多学生混淆氯化钠和碳酸钠的用途；
B、根据氯化钠在生活中的应用解答；氯化钠是食盐主要成分，用作调味品，是最基础的盐的用途；
C、根据碳酸钙的组成和人体补钙原理解答；含有钙元素，且能被人体吸收的物质，都可以用作补钙剂；
D、根据碳酸氢钠的化学性质解答；碳酸氢钠受热易分解、能与酸反应生成二氧化碳，这一性质决定了它在食品工业中作膨松剂的用途。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】 【解答】A、阳离子带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，推理错误，选项A不符合题意；
B、向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明CuO能加快该反应的速率，要证明CuO是该反应的催化剂，还需要验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，推理错误，选项B不符合题意；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性，推理正确，选项C符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据带正电的粒子的种类，带正电的粒子包括阳离子、质子等，不一定是阳离子解答；
B、根据催化剂的定义，能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质才是催化剂解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅产物是盐和水的反应不一定是中和反应解答。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，化学用语书写错误，选项A不符合题意；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，不是因为金的熔点高，原理解释错误，选项B不符合题意；
C、铝丝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜：，硫酸铝溶液为无色，所以现象为铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成无色，不是浅绿色，现象描述错误，选项C不符合题意；
D、工业炼铁原料中，焦炭的作用一是燃烧放出热量，提供炼铁所需的高温，二是与二氧化碳在高温下反应生成CO()，作为炼铁的还原剂，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据化学式的书写方法，结合铁元素的化合价，氯化铁的化学式为FeCl3解答；
B、根据金的化学性质，金的化学性质稳定，高温下不易与氧气反应解答；
C、根据金属与盐溶液反应的现象，铝与硫酸铜反应生成的硫酸铝溶液为无色解答；
D、根据工业炼铁的原理，焦炭在炼铁过程中的作用是提供热量和生成还原剂CO解答。
13．【答案】A,B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水混合物中只含有H2O一种物质，属于纯净物，分类正确，选项A符合题意；
B、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，是常见的碱，分类正确，选项B符合题意；
C、燃烧匙可以直接加热，烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，分类错误，选项C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，不是放热，分类错误，选项D不符合题意；
故答案为：A、B。
【分析】 A、根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质为纯净物解答；
B、根据碱的定义，在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱解答；
C、根据实验室仪器的使用方法，烧杯不能直接加热，需垫石棉网解答；
D、根据物质溶于水的热量变化，硝酸铵溶于水吸热，氧化钙与水反应放热解答。
14．【答案】A
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、探究接触面积对反应速率的影响，需遵循单一变量原则，除了碳酸钙的接触面积不同，其他变量（盐酸的溶质质量分数、体积等）都应相同，该实验中盐酸的浓度分别为5%和10%，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的影响，不能达到预期目的，选项A符合题意；
B、电解水实验生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，能达到预期目的，选项B不符合题意；
C、该实验中除了温度不同，其他变量都相同，可根据红墨水在冷水和热水中扩散的快慢，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到预期目的，选项C不符合题意；
D、该实验可通过密闭体系内的化学反应，验证反应前后物质的总质量不变，能达到验证质量守恒定律的预期目的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据控制变量法的要求，探究接触面积对反应速率的影响时，需保证盐酸的浓度、体积等其他变量完全相同解答；
B、根据电解水实验的结论，电解水实验可探究水的组成解答；
C、根据分子的性质，温度越高，分子运动速率越快，可通过对比实验探究温度对分子运动快慢的影响解答；
D、根据质量守恒定律的验证方法，可通过密闭体系内的化学反应验证质量守恒定律解答。
15．【答案】C,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、若实验内容为检验氢氧化钠溶液是否变质，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也可能不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，操作错误，选项A不符合题意；
B、鉴别氧气和二氧化碳，需使用能产生明显不同现象的试剂，题目未给出明确的鉴别试剂，无法完成鉴别，操作错误，选项B不符合题意；
C、除去氧化铜中的少量碳粉，在氧气流中充分灼烧，碳会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，选项C符合题意；
D、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁会与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：C、D。
【分析】 A、根据氢氧化钠变质的检验方法，检验碳酸钠时需加入过量的稀盐酸，避免氢氧化钠的干扰解答；
B、根据氧气和二氧化碳的鉴别方法，可使用澄清石灰水或燃着的木条鉴别，无明确试剂无法完成鉴别解答；
C、根据除杂的原则，除去氧化铜中的碳粉，可通过在氧气流中灼烧，使碳转化为二氧化碳除去解答；
D、根据除杂的原则，铁的金属活动性强于铜，过量铁粉可将CuCl2完全转化为FeCl2，过滤可除去杂质解答。
16．【答案】（1）5：1
（2）+5
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）乙酸苯甲酯的化学式为C9H10O2，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，所以1个乙酸苯甲酯分子中含有10个氢原子和2个氧原子，氢、氧原子个数比为10：2，化简为最简整数比5：1；
（2）KNO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，所以N元素的化合价为+5价；
（3）钙元素的原子序数为20，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写方法是在元素符号右上角标注所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时1省略，所以钙离子的符号为Ca2+。
【分析】 （1）根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，据此计算原子个数比并化为最简整数比解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价计算未知元素的化合价解答；
（3）根据离子符号的书写规则，阳离子的符号在元素符号右上角标注所带的正电荷数，数字在前，正负号在后解答。
（1）化学式中元素符号右下角的数字为分子中对应原子的个数，乙酸苯甲酯中氢原子个数为10、氧原子个数为2，最简整数比为。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为x，列式：，解得。
（3）1个钙离子带2个单位正电荷，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，因此钙离子符号为。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】 （1）根据金属的化学性质，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式解答；
（2）根据氧化钙的化学性质，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式解答。
（1）金属活动性顺序中铁排在铜前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水发生化合反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的氢氧化钙悬浊液就是题中所说的“浆”，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
18．【答案】（1）干柴更易达到着火点
（2）沸点
（3）环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有水分，水分蒸发会吸收热量，使温度难以达到湿柴的着火点，而干柴中水分少，更容易达到着火点，所以干柴比湿柴更易被点燃；
（2）石油是多种烃类组成的混合物，各成分的沸点不同，石油综合利用的原理是利用各成分的沸点不同，将它们进行蒸馏分离；
（3）未来家用燃料在选择时需考虑的因素有：是否环保、热值高低、是否容易获取、储存是否安全等，写出一条即可，例如是否环保。
【分析】 （1）根据燃烧的条件，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，湿柴中的水分蒸发吸热，使温度难以达到着火点，干柴更易达到着火点，据此解答；
（2）根据石油分馏的原理，利用石油中各成分的沸点不同进行分离解答；
（3）根据燃料选择的影响因素，从环保、热值、安全性、获取难度等角度分析解答。
（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有大量水分，点燃时水分蒸发会吸收大量热量，使柴草的温度难以快速升高到其着火点；而干柴水分少，温度更容易达到着火点，因此更易被点燃。
故填：干柴更易达到着火点。
（2）石油是混合物，各成分的沸点不同。加热炼制时，沸点低的成分先汽化，再通过冷凝分离出来，从而实现各成分的分离（石油分馏）。
故填：沸点。
（3）选择家用燃料时，需综合考虑多方面因素，写出任意一条即可：
环保性：燃烧产物无污染，不产生有毒气体或大量温室气体（如CO2）；
安全性：无毒、不易燃易爆，使用过程安全；
热值：单位质量燃料燃烧放出的热量高，能源利用效率高；
可持续性：原料来源广泛、可再生，不会过度消耗化石能源；
经济性：成本低廉，便于家庭使用。
故填：环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）。
19．【答案】（1）化合
（2）
（3）效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）
【知识点】盐的化学性质；化合反应及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】 【解答】（1）碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）由图2的数据可知，25℃时，空气湿度为0%时CO2吸收量为0.01，10%时为0.48，25%时为0.6，50%时为0.58，75%时为1.13，所以空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，捕集效率最高；
（3）根据短文内容，COF材料具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，所以相对于传统捕集方法，COF捕集的优点是能循环捕捉CO2，捕集效率是传统方法的3倍。
【分析】 （1）根据基本反应类型的特征，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征是“多变一”，据此判断反应类型解答；
（2）根据图像数据，对比不同空气湿度下CO2的吸收量，吸收量最大的对应的湿度即为捕集效率最高的湿度解答；
（3）根据短文给出的COF材料的性质和特点，提炼其相对于传统方法的优点解答。
（1）反应方程式为，该反应由三种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
故填：化合。
（2）由图2数据可知，当温度为25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，所以此时COF捕集CO2效率最高。
故填：。
（3）从文中提取关键信息：
“其效率为传统捕集方法的 3 倍” → 捕集效率更高；
“能对空气中的实现循环捕捉” → 可循环使用（循环捕捉）；
“具有疏松多孔的结构” → 吸附能力强（多孔结构利于吸附）（答出任意一点即可）。
故填：效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）。
20．【答案】（1）除去炭包中的碳，得到纯净的
（2）引流
（3）高锰酸钾受热易分解
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】 【解答】（1）废旧电池炭包中含有C和MnO2，将炭包在足量氧气中焙烧，碳会和氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体逸出，从而除去炭包中的碳，得到纯净的MnO2；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（3）高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致高锰酸钾分解，使产品变质，所以需要低温烘干，防止高锰酸钾受热分解。
【分析】 （1）根据碳的化学性质，碳在足量氧气中加热会反应生成二氧化碳气体，从而与二氧化锰分离，据此分析焙烧的目的解答；
（2）根据过滤操作的注意事项，过滤时玻璃棒的作用是引流解答；
（3）根据高锰酸钾的化学性质，高锰酸钾受热易分解，所以需要低温烘干，避免其分解变质解答。
（1）炭包的组成为C和MnO2，焙烧时碳会和足量氧气反应生成二氧化碳气体逸出，因此该操作目的是除去杂质碳，留下二氧化锰供后续反应。
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体倾倒时溅出，保证过滤顺利进行。
（3）高锰酸钾化学性质不稳定，受热易分解，因此采用低温烘干，避免高锰酸钾分解损失，保证产品纯度和产率。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）C（或E）
（3）火星四射
（4）锌表面产生气泡，铜表面无气泡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】 【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法，对应装置C，或排水法，对应装置E收集，所以收集氧气可选用C或E装置；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（4）G中是锌和铜分别放入稀硫酸中，锌的金属活动性排在氢前面，能和稀硫酸反应生成氢气，所以锌表面产生气泡，铜的金属活动性排在氢后面，不能和稀硫酸反应，所以铜表面无气泡，根据这个现象可以判断锌的活动性比铜强。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途，识别仪器a为锥形瓶解答；
（2）根据氧气的物理性质，密度比空气大、不易溶于水，选择对应的收集装置解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，准确描述现象解答；
（4）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和稀酸反应生成氢气，排在氢后面的不能，据此通过反应现象判断金属活动性强弱解答。
（1）仪器a是锥形瓶，是常见的反应容器，常用于固液不加热型反应。
故填：锥形瓶。
（2）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此：
向上排空气法：选用装置C（导管长进短出，收集密度比空气大的气体）；
排水法：选用装置E（收集不易溶于水的气体）。所以收集氧气可选用 C（或 E，或 C、E） 装置。
故填：C（或E）。
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），同时放出大量的热。
故填：火星四射。
（4）在金属活动性顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后。因此：锌与稀盐酸反应：有气泡产生（）；铜与稀盐酸不反应：无明显现象。依据锌表面有气泡产生，说明锌能与稀盐酸反应置换出氢气，锌的活动性比氢强；铜表面无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应置换出氢气，铜的活动性比氢弱。综合以上现象，可判断锌的活动性比铜强。
故填：锌表面产生气泡，铜表面无气泡。
22．【答案】3；、；；白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡；取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有；可能
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）烧杯A中是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应后溶质的可能情况：恰好完全反应时溶质只有Na2SO4；氢氧化钠过量时溶质为Na2SO4和NaOH；稀硫酸过量时溶质为Na2SO4和H2SO4，共3种情况。烧杯B中是稀硫酸和碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应后溶质的可能情况：恰好完全反应时溶质只有Na2SO4；碳酸钠过量时溶质为Na2SO4和Na2CO3；稀硫酸过量时溶质为Na2SO4和H2SO4，共3种情况。所以两个实验所得的溶液中溶质组成均有3种可能情况；
（2）向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，所以烧杯A溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和过量的NaOH；
（3）将烧杯A和烧杯B中的溶液倒入烧杯C中，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，而H2SO4显酸性，能和碱性物质反应，所以溶液中一定没有H2SO4；
（4）向红色溶液C中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀E，过滤后向白色沉淀E中加入足量稀盐酸，若白色沉淀部分消失，产生气泡，说明沉淀中既有不溶于酸的硫酸钡，又有能溶于酸的碳酸钡，证明溶液中含有Na2CO3，所以结合的现象是：白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡；
（5）要确定Na2CO3是否存在，可利用碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，检验方法为：取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则证明含有Na2CO3，若没有气泡产生，则不含Na2CO3；
（6）反应后溶液中的溶质，一定存在的是反应生成的可溶性物质，不需要验证，只需验证可能存在的过量的反应物即可，所以只需验证可能存在的物质。
【分析】 （1）根据酸和碱、酸和盐反应后溶质组成的判断方法，分恰好完全反应、反应物过量三种情况分析，得出均有3种可能解答；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红的性质，溶液变红说明氢氧化钠过量，结合反应的生成物确定溶质组成解答；
（3）根据溶液的酸碱性与共存原则，酸性物质不能与碱性物质共存，溶液显碱性则一定不含H2SO4解答；
（4）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于稀盐酸的性质，通过实验现象证明碳酸钠的存在解答；
（5）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，设计只用一种试剂的检验方法解答；
（6）根据反应后溶质组成的验证原则，反应生成的可溶性物质一定存在，无需验证，只需验证可能存在的过量的反应物解答。
23．【答案】（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。反应前氢氧化钠溶液和氯化镁溶液总质量为50.0g+50.0g=100.0g，反应生成氢氧化镁沉淀2.9 g，沉淀不属于溶液，所以反应后溶液质量为总质量减去沉淀质量，即100.0g-2.9g=97.1g；
（2）设50.0 g氯化镁溶液中氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
得x=4.75g
氯化镁溶液中溶质质量分数为：×100%=9.5%
答：（1）反应后所得溶液的质量为97.1 g；（2）原氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律的应用解答，反应生成沉淀，溶液质量等于反应前总质量减去沉淀质量，这是溶液质量计算的常用方法；
（2）根据化学方程式计算的规范步骤解答，先设未知数，再正确书写并配平化学方程式，找出已知纯净物质量和未知量的质量关系，列出比例式计算，最后计算质量分数。易错点：必须用纯净物质量代入计算，质量分数分母是原溶液质量，不是反应后溶液质量，步骤要完整规范。
1 / 1湖南长沙市长郡教育集团2025-2026学年九年级下学期第一次学情分析化学试卷
1．2024年12月4日，“春节”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表名录。春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗发生的变化中，属于化学变化的是
A．剪窗花 B．贴春联 C．包饺子 D．放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、剪窗花的过程中，仅改变纸张的外形，属于物质的形态（形状）变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、贴春联的过程中，仅完成物品的固定，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、包饺子的过程中，仅改变面皮和馅料的外形，属于物质的形态（形状）变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、放烟花的过程中，烟花中的火药发生燃烧反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，剪窗花仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化解答；
B、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，贴春联无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，包饺子仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，放烟花时火药燃烧生成新物质，属于化学变化解答。
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．测定稀硫酸的pH
C．读取液体体积
D．向试管中加固体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项A不符合题意；
B、测定稀硫酸的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，操作错误，选项B不符合题意；
C、读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，操作正确，选项C符合题意；
D、向试管中加块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖起试管，直接竖直投入会打破试管，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据胶头滴管的正确使用方法，滴加液体时需垂直悬空于容器口上方解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法，不能将pH试纸直接伸入待测液中，避免污染试剂解答；
C、根据量筒的正确读数方法，视线需与量筒内液体凹液面的最低处保持水平解答；
D、根据块状固体的取用方法，需遵循“一横、二放、三慢竖”的原则，避免打破试管解答。
3．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．氧气具有助燃性，是一种重要的燃料
C．二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误，选项A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，选项B不符合题意；
C、二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于计入空气质量评价的主要污染物，说法错误，选项C不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据空气的组成，各成分的含量指的是体积分数，不是质量分数解答；
B、根据氧气的化学性质，氧气具有助燃性，无可燃性，不能作为燃料解答；
C、根据空气污染物的范畴，二氧化碳不属于空气污染物解答；
D、根据稀有气体的性质与用途，稀有气体通电时能发出不同颜色的光解答。
4．铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．铈属于非金属元素 B．铈的元素符号是
C．铈的相对原子质量为 D．铈原子的中子数为58
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铈元素的中文名称带有“钅”字旁，带有钅字旁的元素都属于金属元素，因此铈属于金属元素，不属于非金属元素，选项A说法错误，不符合题意；
B、从元素周期表单元格中可以直接读出，铈的元素符号为\ce{Ce}，该表述完全正确，选项B符合题意；
C、单元格最下方的140.1为铈的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，书写时默认省略，不能使用质量单位“g”，选项C说法错误，不符合题意；
D、单元格左上角数字58是铈的原子序数，原子序数等于质子数，不等于中子数；中子数≈相对原子质量-质子数，经计算铈的中子数约为82，不是58，选项D说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素种类的区分方法解答：通过元素汉字偏旁判断类别，带“钅”字旁的为金属元素，非金属元素一般为石字旁、气字头或三点水；
B、根据元素周期表单元格信息解读解答：单元格右上角标注的字母，代表该元素的元素符号，可直接读取；
C、根据相对原子质量的定义和单位解答：相对原子质量无实际质量单位，单位“1”省略不写，带“g”是本题经典易错陷阱；
D、根据原子内部微粒数量关系解答：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数需要通过相对原子质量与质子数差值计算，区分质子数和中子数是高频易错知识点。
5．水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是
A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化
B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中
C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染
D．地球上水的储量很大，不需要节约用水
【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、明矾只能吸附水中的悬浮杂质加速沉降，不能除去水中的可溶性盐类，无法将海水淡化，说法错误，选项A不符合题意；
B、水是常用的溶剂，但不是任何物质都能溶解在水中，例如碘、植物油等难溶于水，说法错误，选项B不符合题意；
C、合理使用化肥和农药，可以减少其随雨水流入水体造成的污染，说法正确，选项C符合题意；
D、地球上水的储量很大，但可利用的淡水资源占比极低，需要节约用水，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据水的净化方法，明矾的作用是吸附悬浮杂质加速沉降，不能除去可溶性盐，无法淡化海水解答；
B、根据溶剂的性质，水不能溶解所有物质，存在难溶于水的物质解答；
C、根据水体污染的防治措施，合理使用化肥和农药可减少水体污染解答；
D、根据水资源的现状，可利用的淡水资源有限，需节约用水解答。
6．中科院化学研究所创制了单层聚合C60，该物质作为一种特殊的半导体，可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是
A．该物质由60个碳原子构成
B．该物质与金刚石的物理性质不同，是因为它们的组成元素不同
C．常温下该物质的化学性质不活泼
D．石墨经多步转化为该物质只发生了物理变化
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单层聚合C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，不是该物质直接由60个碳原子构成，说法错误，选项A不符合题意；
B、该物质与金刚石都是由碳元素组成的单质，物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不是组成元素不同，说法错误，选项B不符合题意；
C、该物质是碳的单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，所以常温下该物质的化学性质不活泼，说法正确，选项C符合题意；
D、石墨和该物质是不同的物质，石墨转化为该物质有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据物质的构成，C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成解答；
B、根据碳单质物理性质差异的原因，是碳原子的排列方式不同，不是组成元素不同解答；
C、根据碳单质的化学性质，常温下碳的化学性质稳定解答；
D、根据物理变化和化学变化的区别，是否有新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化解答。
7．掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是
A．夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查
B．炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭
C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．废弃沼气池清理前进行灯火试验
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、夜间发现液化气泄漏，开灯检查会产生电火花，引燃泄漏的液化气，可能引发爆炸，操作错误，选项A不符合题意；
B、炒菜时油锅起火，立刻加入青菜可通过降温至可燃物的着火点以下灭火，用锅盖盖灭可通过隔绝氧气灭火，操作正确，选项B符合题意；
C、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会补充大量氧气，使火势更旺，操作错误，选项C不符合题意；
D、废弃沼气池内含有大量可燃性气体甲烷，清理前进行灯火试验，会引燃甲烷引发爆炸，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据可燃性气体泄漏的处理方法，可燃性气体泄漏时，不能开灯、开排气扇等，避免产生电火花引发爆炸解答；
B、根据灭火的原理，清除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物的着火点以下，满足其一即可灭火解答；
C、根据室内起火的处理方法，不能打开门窗通风，避免补充氧气加剧燃烧解答；
D、根据可燃性气体的安全使用规范，沼气池内的甲烷具有可燃性，不能进行灯火试验解答。
8．2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于金属单质
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高
D．合金中只含有金属元素
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】 【解答】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物，不是金属单质，说法错误，选项A不符合题意；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，说法正确，选项B符合题意；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，不是更高，说法错误，选项C不符合题意；
D、合金中可以含有非金属元素，例如生铁中含有碳元素，不是只含有金属元素，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据合金的定义，合金是混合物，不是单质解答；
B、根据合金的基本性质，合金的硬度一般大于组成它的纯金属解答；
C、根据合金的基本性质，合金的熔点一般低于组成它的纯金属解答；
D、根据合金的组成，合金中可以含有非金属元素解答。
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】 【解答】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲物质，那么50g水中最多只能溶解10g甲，将20g甲加入50g水中，只能溶解10g，剩余10g甲不能溶解，得到溶液的质量是50g+10g=60g，不是70g，说法错误，选项A符合题意；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，所以该温度下甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，选项B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，说法正确，选项C不符合题意；
D、乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，所以乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据溶解度的定义，结合t1℃时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而计算溶液质量解答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，溶解度相等的两种物质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等解答；
C、根据溶解度曲线，比较同一温度下不同物质的溶解度大小解答；
D、根据物质的提纯方法，溶解度受温度变化影响小的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯解答。
10．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
【答案】A
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、生理盐水是医疗上常用的0.9%的氯化钠（NaCl）水溶液，碳酸钠（Na2CO3）不能用于配制生理盐水，物质与用途不对应，该说法错误，选项A符合题意；
B、氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，食盐是厨房中最常用的调味品，因此氯化钠可用作调味品，物质与用途对应，该说法正确，选项B不符合题意；
C、碳酸钙（CaCO3）中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可用作补钙剂，物质与用途对应，该说法正确，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，受热易分解，或者与面团发酵产生的酸反应，都会生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，因此可用于焙制糕点，物质与用途对应，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见盐的实际用途解答；生理盐水的溶质固定为氯化钠，这是初中化学必须牢记的生活常识，也是本题最容易出错的地方，很多学生混淆氯化钠和碳酸钠的用途；
B、根据氯化钠在生活中的应用解答；氯化钠是食盐主要成分，用作调味品，是最基础的盐的用途；
C、根据碳酸钙的组成和人体补钙原理解答；含有钙元素，且能被人体吸收的物质，都可以用作补钙剂；
D、根据碳酸氢钠的化学性质解答；碳酸氢钠受热易分解、能与酸反应生成二氧化碳，这一性质决定了它在食品工业中作膨松剂的用途。
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B．向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性
D．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】 【解答】A、阳离子带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，推理错误，选项A不符合题意；
B、向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明CuO能加快该反应的速率，要证明CuO是该反应的催化剂，还需要验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，推理错误，选项B不符合题意；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性，推理正确，选项C符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据带正电的粒子的种类，带正电的粒子包括阳离子、质子等，不一定是阳离子解答；
B、根据催化剂的定义，能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质才是催化剂解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅产物是盐和水的反应不一定是中和反应解答。
12．及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是
A．化学用语：氯化铁—FeCl2
B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高
C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，化学用语书写错误，选项A不符合题意；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应，不是因为金的熔点高，原理解释错误，选项B不符合题意；
C、铝丝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜：，硫酸铝溶液为无色，所以现象为铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成无色，不是浅绿色，现象描述错误，选项C不符合题意；
D、工业炼铁原料中，焦炭的作用一是燃烧放出热量，提供炼铁所需的高温，二是与二氧化碳在高温下反应生成CO()，作为炼铁的还原剂，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据化学式的书写方法，结合铁元素的化合价，氯化铁的化学式为FeCl3解答；
B、根据金的化学性质，金的化学性质稳定，高温下不易与氧气反应解答；
C、根据金属与盐溶液反应的现象，铝与硫酸铜反应生成的硫酸铝溶液为无色解答；
D、根据工业炼铁的原理，焦炭在炼铁过程中的作用是提供热量和生成还原剂CO解答。
13．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．纯净物：五氧化二磷、冰水混合物
B．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
C．可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯
D．溶于水放热的物质：氧化钙、硝酸铵
【答案】A,B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水混合物中只含有H2O一种物质，属于纯净物，分类正确，选项A符合题意；
B、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，是常见的碱，分类正确，选项B符合题意；
C、燃烧匙可以直接加热，烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，分类错误，选项C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，不是放热，分类错误，选项D不符合题意；
故答案为：A、B。
【分析】 A、根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质为纯净物解答；
B、根据碱的定义，在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱解答；
C、根据实验室仪器的使用方法，烧杯不能直接加热，需垫石棉网解答；
D、根据物质溶于水的热量变化，硝酸铵溶于水吸热，氧化钙与水反应放热解答。
14．进行实验设计，培养化学素养。下列实验设计不能达到预期目的的是
A．探究接触面积对反应速率的影响
B．探究水的组成
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．验证质量守恒定律
【答案】A
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、探究接触面积对反应速率的影响，需遵循单一变量原则，除了碳酸钙的接触面积不同，其他变量（盐酸的溶质质量分数、体积等）都应相同，该实验中盐酸的浓度分别为5%和10%，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的影响，不能达到预期目的，选项A符合题意；
B、电解水实验生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，能达到预期目的，选项B不符合题意；
C、该实验中除了温度不同，其他变量都相同，可根据红墨水在冷水和热水中扩散的快慢，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到预期目的，选项C不符合题意；
D、该实验可通过密闭体系内的化学反应，验证反应前后物质的总质量不变，能达到验证质量守恒定律的预期目的，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据控制变量法的要求，探究接触面积对反应速率的影响时，需保证盐酸的浓度、体积等其他变量完全相同解答；
B、根据电解水实验的结论，电解水实验可探究水的组成解答；
C、根据分子的性质，温度越高，分子运动速率越快，可通过对比实验探究温度对分子运动快慢的影响解答；
D、根据质量守恒定律的验证方法，可通过密闭体系内的化学反应验证质量守恒定律解答。
15．利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是
选项 实验内容 操作方法
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸
B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味
C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧
D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、若实验内容为检验氢氧化钠溶液是否变质，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也可能不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，操作错误，选项A不符合题意；
B、鉴别氧气和二氧化碳，需使用能产生明显不同现象的试剂，题目未给出明确的鉴别试剂，无法完成鉴别，操作错误，选项B不符合题意；
C、除去氧化铜中的少量碳粉，在氧气流中充分灼烧，碳会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，选项C符合题意；
D、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁会与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，操作正确，选项D符合题意；
故答案为：C、D。
【分析】 A、根据氢氧化钠变质的检验方法，检验碳酸钠时需加入过量的稀盐酸，避免氢氧化钠的干扰解答；
B、根据氧气和二氧化碳的鉴别方法，可使用澄清石灰水或燃着的木条鉴别，无明确试剂无法完成鉴别解答；
C、根据除杂的原则，除去氧化铜中的碳粉，可通过在氧气流中灼烧，使碳转化为二氧化碳除去解答；
D、根据除杂的原则，铁的金属活动性强于铜，过量铁粉可将CuCl2完全转化为FeCl2，过滤可除去杂质解答。
16．“二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧原子个数比为　 　（填最简整数比）。
（2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为　 　价。
（3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，其中钙以离子的形式存在，写出钙离子的符号：　 　。
【答案】（1）5：1
（2）+5
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）乙酸苯甲酯的化学式为C9H10O2，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，所以1个乙酸苯甲酯分子中含有10个氢原子和2个氧原子，氢、氧原子个数比为10：2，化简为最简整数比5：1；
（2）KNO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，所以N元素的化合价为+5价；
（3）钙元素的原子序数为20，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写方法是在元素符号右上角标注所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时1省略，所以钙离子的符号为Ca2+。
【分析】 （1）根据化学式的意义，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，据此计算原子个数比并化为最简整数比解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，结合已知元素的化合价计算未知元素的化合价解答；
（3）根据离子符号的书写规则，阳离子的符号在元素符号右上角标注所带的正电荷数，数字在前，正负号在后解答。
（1）化学式中元素符号右下角的数字为分子中对应原子的个数，乙酸苯甲酯中氢原子个数为10、氧原子个数为2，最简整数比为。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为x，列式：，解得。
（3）1个钙离子带2个单位正电荷，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，因此钙离子符号为。
17．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：　 　。
（2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
【分析】 （1）根据金属的化学性质，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式解答；
（2）根据氧化钙的化学性质，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式解答。
（1）金属活动性顺序中铁排在铜前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水发生化合反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的氢氧化钙悬浊液就是题中所说的“浆”，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
18．某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
（1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是　 　。
（2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的　 　不同，将它们进行蒸馏分离。
（3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是　 　（写一条）。
【答案】（1）干柴更易达到着火点
（2）沸点
（3）环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有水分，水分蒸发会吸收热量，使温度难以达到湿柴的着火点，而干柴中水分少，更容易达到着火点，所以干柴比湿柴更易被点燃；
（2）石油是多种烃类组成的混合物，各成分的沸点不同，石油综合利用的原理是利用各成分的沸点不同，将它们进行蒸馏分离；
（3）未来家用燃料在选择时需考虑的因素有：是否环保、热值高低、是否容易获取、储存是否安全等，写出一条即可，例如是否环保。
【分析】 （1）根据燃烧的条件，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，湿柴中的水分蒸发吸热，使温度难以达到着火点，干柴更易达到着火点，据此解答；
（2）根据石油分馏的原理，利用石油中各成分的沸点不同进行分离解答；
（3）根据燃料选择的影响因素，从环保、热值、安全性、获取难度等角度分析解答。
（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有大量水分，点燃时水分蒸发会吸收大量热量，使柴草的温度难以快速升高到其着火点；而干柴水分少，温度更容易达到着火点，因此更易被点燃。
故填：干柴更易达到着火点。
（2）石油是混合物，各成分的沸点不同。加热炼制时，沸点低的成分先汽化，再通过冷凝分离出来，从而实现各成分的分离（石油分馏）。
故填：沸点。
（3）选择家用燃料时，需综合考虑多方面因素，写出任意一条即可：
环保性：燃烧产物无污染，不产生有毒气体或大量温室气体（如CO2）；
安全性：无毒、不易燃易爆，使用过程安全；
热值：单位质量燃料燃烧放出的热量高，能源利用效率高；
可持续性：原料来源广泛、可再生，不会过度消耗化石能源；
经济性：成本低廉，便于家庭使用。
故填：环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）。
19．阅读科普短文。回答下列问题：
CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。
碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。
（1）碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于　 　（填基本反应类型）反应。
（2）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为　 　时，COF捕集CO2的效率最高。
（3）相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是　 　（答出一点即可）。
【答案】（1）化合
（2）
（3）效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）
【知识点】盐的化学性质；化合反应及其应用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】 【解答】（1）碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）由图2的数据可知，25℃时，空气湿度为0%时CO2吸收量为0.01，10%时为0.48，25%时为0.6，50%时为0.58，75%时为1.13，所以空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，捕集效率最高；
（3）根据短文内容，COF材料具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，所以相对于传统捕集方法，COF捕集的优点是能循环捕捉CO2，捕集效率是传统方法的3倍。
【分析】 （1）根据基本反应类型的特征，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征是“多变一”，据此判断反应类型解答；
（2）根据图像数据，对比不同空气湿度下CO2的吸收量，吸收量最大的对应的湿度即为捕集效率最高的湿度解答；
（3）根据短文给出的COF材料的性质和特点，提炼其相对于传统方法的优点解答。
（1）反应方程式为，该反应由三种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
故填：化合。
（2）由图2数据可知，当温度为25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，所以此时COF捕集CO2效率最高。
故填：。
（3）从文中提取关键信息：
“其效率为传统捕集方法的 3 倍” → 捕集效率更高；
“能对空气中的实现循环捕捉” → 可循环使用（循环捕捉）；
“具有疏松多孔的结构” → 吸附能力强（多孔结构利于吸附）（答出任意一点即可）。
故填：效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）。
20．利用废旧电池炭包（含C和MnO2）制备KMnO4的流程如下：
资料：Ⅰ.“酸化”反应为：。
Ⅱ.室温下，K2CO3的溶解度远大于KMnO4。
（1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是　 　。
（2）“过滤”时玻璃棒的作用是　 　。
（3）流程中“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得KMnO4，其中“低温烘干”的原因是　 　。
【答案】（1）除去炭包中的碳，得到纯净的
（2）引流
（3）高锰酸钾受热易分解
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】 【解答】（1）废旧电池炭包中含有C和MnO2，将炭包在足量氧气中焙烧，碳会和氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体逸出，从而除去炭包中的碳，得到纯净的MnO2；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（3）高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致高锰酸钾分解，使产品变质，所以需要低温烘干，防止高锰酸钾受热分解。
【分析】 （1）根据碳的化学性质，碳在足量氧气中加热会反应生成二氧化碳气体，从而与二氧化锰分离，据此分析焙烧的目的解答；
（2）根据过滤操作的注意事项，过滤时玻璃棒的作用是引流解答；
（3）根据高锰酸钾的化学性质，高锰酸钾受热易分解，所以需要低温烘干，避免其分解变质解答。
（1）炭包的组成为C和MnO2，焙烧时碳会和足量氧气反应生成二氧化碳气体逸出，因此该操作目的是除去杂质碳，留下二氧化锰供后续反应。
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体倾倒时溅出，保证过滤顺利进行。
（3）高锰酸钾化学性质不稳定，受热易分解，因此采用低温烘干，避免高锰酸钾分解损失，保证产品纯度和产率。
21．以下是气体的实验室制取和金属的性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）收集氧气可选用　 　（填字母）装置。
（3）F中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，　 　，生成黑色固体，放出热量。
（4）G中依据　 　的现象，判断锌的活动性比铜强。
【答案】（1）锥形瓶
（2）C（或E）
（3）火星四射
（4）锌表面产生气泡，铜表面无气泡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】 【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法，对应装置C，或排水法，对应装置E收集，所以收集氧气可选用C或E装置；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（4）G中是锌和铜分别放入稀硫酸中，锌的金属活动性排在氢前面，能和稀硫酸反应生成氢气，所以锌表面产生气泡，铜的金属活动性排在氢后面，不能和稀硫酸反应，所以铜表面无气泡，根据这个现象可以判断锌的活动性比铜强。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途，识别仪器a为锥形瓶解答；
（2）根据氧气的物理性质，密度比空气大、不易溶于水，选择对应的收集装置解答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，准确描述现象解答；
（4）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和稀酸反应生成氢气，排在氢后面的不能，据此通过反应现象判断金属活动性强弱解答。
（1）仪器a是锥形瓶，是常见的反应容器，常用于固液不加热型反应。
故填：锥形瓶。
（2）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此：
向上排空气法：选用装置C（导管长进短出，收集密度比空气大的气体）；
排水法：选用装置E（收集不易溶于水的气体）。所以收集氧气可选用 C（或 E，或 C、E） 装置。
故填：C（或E）。
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），同时放出大量的热。
故填：火星四射。
（4）在金属活动性顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后。因此：锌与稀盐酸反应：有气泡产生（）；铜与稀盐酸不反应：无明显现象。依据锌表面有气泡产生，说明锌能与稀盐酸反应置换出氢气，锌的活动性比氢强；铜表面无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应置换出氢气，铜的活动性比氢弱。综合以上现象，可判断锌的活动性比铜强。
故填：锌表面产生气泡，铜表面无气泡。
22．化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展实验探究活动，研究如何确定酸、碱、盐之间发生反应后，所得溶液中的溶质组成。
【资料卡片】Ⅰ.不考虑反应中间过程生成碳酸氢钠或硫酸氢钠；
Ⅱ.碳酸钡、硫酸钡难溶于水，其中碳酸钡可与酸反应，硫酸钡难与酸反应。
【探究1】两种可溶于水的物质反应后溶液中的溶质组成有几种情况？
【实验活动1】小长同学将稀硫酸分别滴入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示：
（1）这两个实验所得的溶液中溶质组成均有　 　（填数字）种可能情况。
【探究2】当溶液中溶质可能情况不止一种时，如何确定其成分。
【实验活动2】
（2）小长向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明烧杯A溶液中的溶质为　 　（填化学式）。
【实验活动3】小郡将上述反应后的烧杯A中的溶液和烧杯B中的溶液一起倒入烧杯C中，观察到溶液仍为红色。
【猜想与假设】
（3）针对溶液C中的溶质，小郡提出了自己的观点：一定没有　 　（填化学式），可能有Na2CO3。
【实验活动4】确定溶液C中溶质成分。
【实验结论】
（4）结合实验中的　 　现象，证明Na2CO3确实存在。
【反思提升】
（5）小组同学经讨论认为：要确定Na2CO3是否存在，可以只加入一种试剂，请你写出该检验方法：　 　。
（6）在验证反应后所得溶液中的溶质组成时，只需验证　 　（填“可能”或“一定”）存在的物质即可。
【答案】3；、；；白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡；取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则确定烧杯C溶液中含有，若没有气泡产生，则烧杯C溶液中没有；可能
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）烧杯A中是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应后溶质的可能情况：恰好完全反应时溶质只有Na2SO4；氢氧化钠过量时溶质为Na2SO4和NaOH；稀硫酸过量时溶质为Na2SO4和H2SO4，共3种情况。烧杯B中是稀硫酸和碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应后溶质的可能情况：恰好完全反应时溶质只有Na2SO4；碳酸钠过量时溶质为Na2SO4和Na2CO3；稀硫酸过量时溶质为Na2SO4和H2SO4，共3种情况。所以两个实验所得的溶液中溶质组成均有3种可能情况；
（2）向反应后的烧杯A中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，所以烧杯A溶液中的溶质为反应生成的Na2SO4和过量的NaOH；
（3）将烧杯A和烧杯B中的溶液倒入烧杯C中，溶液仍为红色，说明溶液显碱性，而H2SO4显酸性，能和碱性物质反应，所以溶液中一定没有H2SO4；
（4）向红色溶液C中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀E，过滤后向白色沉淀E中加入足量稀盐酸，若白色沉淀部分消失，产生气泡，说明沉淀中既有不溶于酸的硫酸钡，又有能溶于酸的碳酸钡，证明溶液中含有Na2CO3，所以结合的现象是：白色沉淀E中加入足量稀盐酸后，白色沉淀部分消失，产生气泡；
（5）要确定Na2CO3是否存在，可利用碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，检验方法为：取少量烧杯C中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则证明含有Na2CO3，若没有气泡产生，则不含Na2CO3；
（6）反应后溶液中的溶质，一定存在的是反应生成的可溶性物质，不需要验证，只需验证可能存在的过量的反应物即可，所以只需验证可能存在的物质。
【分析】 （1）根据酸和碱、酸和盐反应后溶质组成的判断方法，分恰好完全反应、反应物过量三种情况分析，得出均有3种可能解答；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红的性质，溶液变红说明氢氧化钠过量，结合反应的生成物确定溶质组成解答；
（3）根据溶液的酸碱性与共存原则，酸性物质不能与碱性物质共存，溶液显碱性则一定不含H2SO4解答；
（4）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于稀盐酸的性质，通过实验现象证明碳酸钠的存在解答；
（5）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，设计只用一种试剂的检验方法解答；
（6）根据反应后溶质组成的验证原则，反应生成的可溶性物质一定存在，无需验证，只需验证可能存在的过量的反应物解答。
23．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。反应前氢氧化钠溶液和氯化镁溶液总质量为50.0g+50.0g=100.0g，反应生成氢氧化镁沉淀2.9 g，沉淀不属于溶液，所以反应后溶液质量为总质量减去沉淀质量，即100.0g-2.9g=97.1g；
（2）设50.0 g氯化镁溶液中氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
得x=4.75g
氯化镁溶液中溶质质量分数为：×100%=9.5%
答：（1）反应后所得溶液的质量为97.1 g；（2）原氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律的应用解答，反应生成沉淀，溶液质量等于反应前总质量减去沉淀质量，这是溶液质量计算的常用方法；
（2）根据化学方程式计算的规范步骤解答，先设未知数，再正确书写并配平化学方程式，找出已知纯净物质量和未知量的质量关系，列出比例式计算，最后计算质量分数。易错点：必须用纯净物质量代入计算，质量分数分母是原溶液质量，不是反应后溶液质量，步骤要完整规范。
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