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广西柳州市柳南区柳州市壶西实验中学2025-2026学年九年级下学期阶段测试化学试题
1．下列现象主要由化学变化引起的是(　　)
A．酒精挥发 B．木炭燃烧 C．电灯发光 D．石蜡熔化
2． 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
3．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．测溶液pH
C．加热固体 D．收集气体
4．1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是
A．徐光宪 B．徐寿
C．闵恩泽 D．屠呦呦
5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A． B． C． D．
6．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成四氧化三铁固体
D．过氧化氢溶液加入二氧化锰后，产生能使带火星木条复燃的气体
7．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是
A．图中的 B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为
8． 下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
9．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
10．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
11．我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是
A．青蒿素分子中含有22个氢原子
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％
12．下列做法不符合生活安全常识的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风
C．高层建筑物着火时，乘坐电梯快速逃离
D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
13．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（　　）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①是复分解反应
B．反应②后用过滤的方法可以分离出S
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收34kgH2S至少要消耗8kgO2
15．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
18．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶
C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液
D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
19．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧瓶中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．在c点时溶液加入锌片有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
20．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是
A．一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
C．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
21．用化学用语填空。
（1）2个氢原子　 　；
（2）镁离子　 　；
（3）氦元素　 　；
（4）四氧化三铁　 　；
（5）3个二氧化硫分子　 　；
（6）　 　。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用来改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于金属表面除锈的是　 　；
（3）可用于制铅笔芯的是　 　；
（4）可用于人工降雨的是　 　；
（5）焊接金属时常用作保护气的是　 　；
（6）可用来裁玻璃的是　 　。
23．中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源　 　（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的，煤油在氧气中完全燃烧产物化学式为　 　。
（2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁同时生成一种单质气体，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的　 　性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是　 　。
24．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是　 　。
（2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为　 　，该反应体现碳具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于　 　(填“复合肥料”或“农家肥”)。
（4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是　 　(用化学方程式表示)。
25．阅读下列科普短文，回答相关问题：
石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把20万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！
（1）从文中可以得出石墨烯的物理性质是　 　（写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性质存在着差异，原因是　 　。
（2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是　 　。
（3）石墨烯其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是　 　。
26．某化工厂从含钴（主要以Co2O3·CoO的形式存在）的电子废料中回收CoO的工艺流程如图：
（1）设备X起的作用与实验室中的　 　（填操作名称）作用相似。
（2）沉钴池中加入的溶液Y为　 　（写化学式）溶液。
（3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）标出CoCO3中钴元素的化合价　 　。
（5）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率并记录如表，请写出Na2S2O3用量与钴元素浸出率的关系　 　。
实验编号 Na2S2O3用量/g 温度/℃ 钴元素浸出率/%
1 0 85 49.98
2 0 65 43.33
3 0.43 65 73.95
4 0.86 65 74.77
（6）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有　 　。
27．实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标号①的仪器名称　 　。
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为　 　（填字母序号），化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是　 　。
（4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中　 　（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
28．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。
活动一：解读古代造纸技术
《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示：
（1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，　 　。
活动二：模拟古代工艺造纸
（4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图：
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：　 　；猜想三：KOH和Ca(OH)2。
【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中　 　 猜想　 　成立。
实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有　 　。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液
29．某化学兴趣小组取20g碳酸钾和氯化钾的固体混合物于烧杯中，向其中加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到滤渣和滤液（不饱和溶液），请计算下列问题：
（1）反应生成的固体质量　 　。
（2）求混合物中碳酸钾的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 木炭燃烧过程有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、 电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，不伸入试管内，不会污染试剂，操作符合规范，选项A符合题意；
B、 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、用排空气法收集气体时，若气体密度比空气大，应采用向上排空气法，导气管应该接近集气瓶的底部，图示操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空滴加液体）解答；
B、根据溶液pH的测定规范，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂的知识点解答；
C、根据固体加热的实验操作规范，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管的知识点解答；
D、根据排空气法收集气体的操作规范，需根据气体密度确定进气口的知识点解答。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪是我国著名的稀土化学家，被誉为“中国稀土之父”，与《化学鉴原》的翻译无关，选项A不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学启蒙者，参与翻译了《化学鉴原》，系统介绍了近代化学体系，为中国近代化学发展奠定了基础，选项B符合题意；
C、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，与化学译著翻译无关，选项C不符合题意；
D、屠呦呦的核心贡献是发现并提取青蒿素，解决抗疟疾难题，与化学译著翻译无关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学家徐光宪的核心贡献（稀土化学领域）解答；
B、根据中国近代化学启蒙者徐寿的核心贡献（翻译《化学鉴原》，引入近代化学体系）解答；
C、根据化学家闵恩泽的核心贡献（石油化工催化剂领域）解答；
D、根据药学家屠呦呦的核心贡献（提取青蒿素）解答。
5．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义是：由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，必须同时满足两个条件。
A、CaH2由钙元素和氢元素组成，不含有氧元素，不满足氧化物的定义，选项A错误；
B、H2O由氢元素和氧元素两种元素组成，其中一种是氧元素，完全符合氧化物的定义，选项B正确；
C、Ca(OH)2由钙元素、氧元素、氢元素三种元素组成，不满足“两种元素”的条件，属于碱，不是氧化物，选项C错误；
D、H2只由氢元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，更不是氧化物，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义排查解答：氧化物必须含有氧元素，不含氧元素的物质一定不是氧化物；
B、根据氧化物的定义判断解答：同时满足两种元素、含氧元素两个条件，是标准的氧化物；
C、根据氧化物的元素种类要求解答：含三种及以上元素的含氧化合物，不是氧化物，是学生最易混淆的知识点；
D、根据单质和化合物的区别解答：单质只有一种元素，氧化物属于化合物，必须有多种元素。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误，选项A不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，描述错误，选项B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不能在实验现象描述中出现，描述错误，选项C不符合题意；
D、过氧化氢溶液加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，描述正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在空气中和氧气中燃烧的实验现象差异解答；
B、根据镁条在空气中燃烧的实验现象，及生成物氧化镁的颜色（白色）解答；
C、根据实验现象与实验结论的区分规范，现象描述不能出现生成物名称的知识点解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，及氧气的助燃性解答。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅原子质子数=核电荷数=核外电子数＝14，即14=2+x+4，x=8，不符合题意；
B、“硅”名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、硅原子核外有3个电子层，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下面数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数分析；
B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
C、根据硅原子结构示意图分析；
D、根据元素周期表小格信息最下面数字表示相对原子质量分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 金块制成金箔面积增大是由于金原子间隔发生变化，数目不会增多 ，符合题意；
B、 干冰升华是二氧化碳分子间的间隔增大 ，不符合题意；
C、 泡茶时香气四溢是由于分子在不断运动 ，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、 品红在热水中扩散更快，是由于分子的不断运动，温度升高时分子运动加快 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子间存在间隔，物质的状态变化是间隔发生变化，构成物质的粒子是不断运动的，且随温度的升高，运动速率加快分析。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由离子构成的，不是分子，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由离子构成的，不是原子，选项B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项C符合题意；
D、电子不是构成物质的微观粒子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成物质的特点解答；
B、根据原子构成物质的特点解答；
C、根据离子构成物质的特点解答；
D、根据电子的作用解答。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据合成二甲硫醚的微观示意图，配平后的化学方程式为 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确，选项A不符合题意；
B、 根据图像可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为， 说法正确，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，生成丙和丁的分子数之比为1：2，说法正确，选项C不符合题意；
D、 乙中氢元素的质量分数：，丁中氢元素的质量分数：，则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数， 说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目不变的知识点解答；
B、根据化学方程式，计算参加反应的两种物质的质量比的方法解答；
C、根据配平后的化学方程式，确定生成物的分子个数比的知识点解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，对比两种物质中氢元素的质量分数解答。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项未指明青蒿素分子的个数，无法确定氢原子数目，说法错误，选项A不符合题意；
B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×22)=180：22=90：11，15：22是分子中碳、氢原子的个数比，并非元素质量比，说法错误，选项B不符合题意；
C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，选项C不符合题意；
D、青蒿素中氧元素的质量分数为，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义，分子由原子构成，需指明分子个数才能确定原子总数的知识点解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，明确元素质量比和原子个数比的本质区别解答；
C、根据相对分子质量的计算方法，及相对分子质量的单位规范（单位为“1”，省略不写）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算公式，准确计算氧元素的质量分数解答。
12．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭可隔绝氧气，达到灭火目的，符合安全常识，选项A不符合题意；
B、家中天然气泄漏时，关闭阀门切断气源，开窗通风降低燃气浓度，防止爆炸，符合安全常识，选项B不符合题意；
C、高层建筑物着火时，电梯可能因断电被困或涌入浓烟，乘坐电梯快速逃离存在安全隐患，不符合安全常识，选项C符合题意；
D、酒精洒在实验桌上燃烧，用湿抹布盖灭可隔绝氧气并降温，符合安全常识，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理(隔绝氧气)分析锅盖盖灭油锅火的合理性解答；
B、根据燃气泄漏的处理原则(断气源、通风)解答；
C、根据高层建筑着火时电梯的安全隐患(断电、进烟)解答；
D、根据酒精燃烧的灭火方法(湿抹布盖灭)解答。
13．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】题目给出的金属活动性顺序为：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞X＞Sn＞Pb＞(H)＞Y＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。金属活动性的规律为：排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
A、由金属活动性顺序可知，X排在Y的前面，X的金属活动性比Y强，根据金属与盐溶液的反应规律，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此X能够与Y(NO3)2溶液发生反应，该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、X排在氢元素的前面，属于氢前金属，根据金属与酸的反应规律，氢前金属能够与稀盐酸反应生成盐和氢气，因此X可以和盐酸反应产生氢气，该选项说法正确，选项B不符合题意。
C、Y排在银的前面，Y的金属活动性比银强，因此Y能够与硝酸银溶液反应，把银从硝酸银溶液中置换出来，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、Y排在氢元素的后面，属于氢后金属，氢后金属的活动性较弱，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序中“前置后”的置换规律解答：只有排在前面的金属，才能把排在它后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来，这是判断金属与盐溶液能否反应的唯一依据。
B、根据金属与稀酸的反应规律解答：只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属与稀酸不发生反应，这是金属化学性质的核心规律。
C、根据金属与硝酸银溶液的反应规律解答：只要金属活动性排在银前面，都能和硝酸银溶液发生置换反应，生成银单质。
D、根据氢后金属与酸的反应特点及易错点解答：很多同学会记错氢前氢后金属与酸的反应情况，一定要牢记，氢后面的金属一定不能和稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，这是最容易出错的地方。
14．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、复分解反应的特点是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，并且反应前后各元素的化合价保持不变。反应①是H2S和CuCl2两种化合物互相交换成分，生成CuS沉淀和HCl，反应过程中没有元素化合价发生改变，完全符合复分解反应的定义和特征，所以该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、反应②生成了固态的硫单质，体系为固体和液体混合的固液混合物。过滤操作的作用就是分离难溶性固体和液体混合物，能够把硫固体从液体中分离出来，所以该选项说法正确，选项B不符合题意。
C、催化剂的特点是在化学反应前后，自身的质量和化学性质都不发生改变，并且可以循环使用。流程中的CuCl2和FeCl2在反应前后质量不变、可以循环利用，属于催化剂，因此不需要额外补充，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、该流程的总反应化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O。H2S的相对分子质量为34，O2的相对分子质量为32，由化学方程式可知，68份质量的H2S与32份质量的O2恰好完全反应。按比例计算，34kg H2S完全反应需要16kg O2，而不是8kg，该选项计算结果错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义、判断依据和特征解答：复分解反应的核心是“双交换、价不变”，必须同时满足两种化合物交换成分和化合价不变这两个条件，才能判断为复分解反应，这是化学反应类型判断的基础知识点。
B、根据过滤操作的适用范围和使用目的解答：过滤只能分离难溶性固体和液体组成的混合物，可溶固体和液体不能用过滤分离，这是混合物分离的基础考点，要牢记适用条件。
C、根据催化剂的定义和性质解答：催化剂只改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后都不变，能够循环参与反应，因此流程中可以循环的催化剂不需要额外补充，这是催化剂的常考内容。
D、根据化学方程式的纯净物质量比例计算解答：解题时要先写出正确配平的化学方程式，再准确计算相对分子质量，严格按照质量比进行比例计算，比例关系弄错是这类计算最常见的错误。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】物质在水中能大量共存的条件是：物质之间相互交换成分后，不能生成沉淀、气体或水，也就是不能发生复分解反应；同时还要注意题目中“溶液为无色”的条件，含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子的溶液不能选。
A、氯化铜溶液中含有铜离子，铜离子在溶液中呈蓝色，不符合“溶液为无色”的条件；而且氯化铜和氢氧化钠会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以这两种物质不能大量共存，选项A不符合题意；
B、氯化铁溶液中含有铁离子，铁离子在溶液中呈黄色，不符合“溶液为无色”的条件；而且硫酸镁和硝酸钡会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2，所以这两种物质不能大量共存，选项B不符合题意；
C、氢氧化钾和盐酸会发生中和反应，生成氯化钾和水，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；碳酸氢钠和盐酸也会发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以这几种物质不能大量共存，选项C不符合题意；
D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl这四种物质之间，相互交换成分后，都不会生成沉淀、气体或水，不会发生任何反应；而且这四种物质的溶液都是无色的，符合题目要求，所以能大量共存，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铜离子溶液呈蓝色，以及铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀解答；
B、根据铁离子溶液呈黄色，以及硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀解答；
C、根据酸与碱会发生中和反应，酸与碳酸氢盐会反应生成二氧化碳气体解答；
D、根据复分解反应发生的条件解答，物质之间不反应且溶液无色，就能大量共存。
16．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl）属于盐，不含金属元素，推理错误，选项A不符合题意；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，推理正确，选项B符合题意；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，属于混合物，不是单质，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的定义，铵盐属于盐但不含金属元素的知识点解答；
B、根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红的知识点解答；
C、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱的知识点解答；
D、根据单质的定义，单质必须是由同种元素组成的纯净物的知识点解答。
17．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氯化钠可与硝酸银发生复分解反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此NaCl→NaNO3可通过一步反应实现；但硝酸钠转化为碳酸钠时，由于所有钠盐和硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的发生条件，因此NaNO3→Na2CO3不能通过一步反应实现，选项A符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，在氧气中点燃可一步反应生成二氧化碳；二氧化碳可通过植物的光合作用，或与过氧化钠反应一步生成氧气，两步转化均能一步实现，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙可与稀盐酸发生中和反应，一步生成氯化钙和水；氯化钙可与碳酸钠等可溶性碳酸盐发生复分解反应，一步生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两步转化均能一步实现，选项C不符合题意；
D、硫酸可与氯化钡溶液发生复分解反应，一步生成盐酸和硫酸钡沉淀；盐酸可与硝酸银溶液发生复分解反应，一步生成硝酸和氯化银沉淀，两步转化均能一步实现，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件、盐的化学性质解答；复分解反应的发生要求生成物中必须有沉淀或气体或水，氯化钠与硝酸银的反应满足该条件，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠，因为所有钠盐和硝酸盐均可溶，无法满足复分解反应的发生条件；
B、根据一氧化碳的可燃性、二氧化碳的化学性质解答；一氧化碳具有可燃性，燃烧可一步生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用一步转化为氧气；
C、根据碱的化学性质、盐的化学性质解答；氢氧化钙作为碱，可与酸发生中和反应生成氯化钙，氯化钙可与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；
D、根据酸的化学性质、复分解反应发生的条件解答；硫酸可与氯化钡反应生成盐酸，盐酸可与硝酸银反应生成硝酸，两个反应均有沉淀生成，符合复分解反应的发生条件。
18．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去铁粉中混有的铜粉，加入适量稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应，不与铜粉反应，反而会除去原物质铁粉，不符合除杂“不减”的原则，实验方案设计不合理，选项A符合题意；
B、分离NaCl固体中少量的MgCl2，加入适量NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤后，向沉淀中加适量盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶，可分离出NaCl和MgCl2，实验方案设计合理，选项B不符合题意；
C、鉴别二氧化锰和碳粉，取样分别加入过氧化氢溶液，二氧化锰能催化过氧化氢分解产生大量气泡，碳粉无明显现象，现象不同可鉴别，实验方案设计合理，选项C不符合题意；
D、检验CO气体中是否混有CO2，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明混有CO2，无明显现象则不含，实验方案设计合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质除杂的核心原则（不增、不减、易分离），稀盐酸会与原物质铁粉反应，不符合除杂要求的知识点解答；
B、根据物质分离的方法，利用氯化镁与氢氧化钠的反应，将氯化镁转化为沉淀分离，再还原为氯化镁，实现分离的知识点解答；
C、根据物质的鉴别方法，利用二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，区分二氧化锰和碳粉的知识点解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的知识点解答。
19．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】该图像是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的pH变化曲线，起点pH大于7，溶液呈碱性。
A、a点pH大于7，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，所以烧瓶内溶液为红色，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点pH等于7，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸都没有剩余，说法正确，选项B不符合题意；
C、c点pH小于7，稀盐酸过量，溶液呈酸性，锌是活泼金属，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以加入锌片会有气泡产生，说法正确，选项C不符合题意；
D、中和反应是放热反应，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，也就是b点温度最高。c点盐酸已经过量，反应已经停止，温度会慢慢降低，所以c点温度不是最高，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色；
B、根据中和反应与pH的关系解答，pH=7时，酸碱恰好完全中和，溶液呈中性；
C、根据酸的化学性质解答，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，会产生气泡；
D、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时温度最高，反应结束后温度逐渐降低。
20．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；AgNO3完全反应后，Zn再与Cu(NO3)2反应，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量增大；完全反应后溶液质量不变，图像与变化趋势对应正确，选项A不符合题意；
B、含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，HCl完全反应时，生成氢气的质量相等，
且铁的相对原子质量小于锌，生成等质量氢气时，消耗铁的质量小于锌，图像与变化趋势对应正确，选项B不符合题意；
C、部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，无气体生成；NaOH完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，完全反应后气体质量不变，图像与变化趋势对应正确，选项C不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸、硫酸铜均能反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从一开始就会产生，不会出现一段时间后才产生沉淀的情况，图像与变化趋势对应错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与混合盐溶液的反应先后顺序，及反应前后溶液质量的变化规律解答；
B、根据金属与酸反应的规律，等质量的HCl完全反应时，生成氢气的质量相等，及金属的相对原子质量与消耗金属质量的关系解答；
C、根据酸与碱、盐的反应先后顺序，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成气体的知识点解答；
D、根据复分解反应的特点，硫酸根离子与钡离子接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀从反应开始就会产生的知识点解答。
21．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）4个氯离子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+；
（3）氦元素的元素符号为He；
（4）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化硫分子表示为3SO2；
（6）4Cl-表示4个氯离子。
【分析】（1）根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示原子个数解答；
（2）根据阳离子的书写规范，镁离子带2个单位正电荷，注意电荷数的标注位置和格式解答；
（3）根据稀有气体元素的元素符号书写规范，遵循“一大二小”原则解答；
（4）根据氧化物的化学式书写规范，氧化物中氧元素写在右侧，其他元素写在左侧，原子个数标注在右下角解答；
（5）根据多个分子的化学用语书写规范，在化学式前加数字表示分子个数解答；
（6）根据离子符号的意义，离子符号前的数字表示离子的个数解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，多个原子就在元素符号前加数字。氢的元素符号为，因此2个氢原子表示为。
故填：。
（2）镁元素（符号）在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。离子符号是在元素符号右上角标电荷数，所以“镁离子”写为。
故填：
（3）元素符号是元素的缩写形式。氦元素的符号为，源自其英文名 Helium。
（4）化合物化学式的书写：根据名称“四氧化三铁”，铁元素符号为，氧元素符号为，原子个数比为，因此化学式为。
故填：。
（5）分子的表示方法：用化学式表示一个分子，多个分子就在化学式前加数字。二氧化硫的化学式为，因此3个二氧化硫分子表示为。
故填：。
（6）离子符号前面的数字表示离子的个数，是氯元素的符号，因此表示为4个氯离子。
故填：4个氯离子。
22．【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）④
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰的化学名称是氢氧化钙，属于碱类物质，土壤显酸性时，氢氧化钙可以和土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤的酸性，所以用于改良酸性土壤的是序号②熟石灰；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去金属表面的铁锈，所以用于金属除锈的是序号③稀盐酸；
（3）石墨的质地很软，颜色为深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，适合制作铅笔芯，所以用于制铅笔芯的是序号①石墨；
（4）干冰升华时吸收大量热量，使周围温度降低，水蒸气凝结成雨，可用于人工降雨，所以用于人工降雨的是序号④干冰；
（5）氮气的化学性质稳定，不容易和其他物质反应，焊接金属时可以隔绝氧气，防止金属被氧化，所以焊接金属作保护气的是序号⑤氮气；
（6）金刚石是自然界中硬度最大的物质，能够切割硬度较小的玻璃，所以用于裁玻璃的是序号⑥金刚石。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的应用解答：利用碱的碱性中和酸性土壤，是酸碱性质的实际应用；
（2）根据酸与金属氧化物的反应解答：酸能除锈是化学性质的应用，属于化学变化；
（3）根据石墨的物理性质解答：质软是石墨的物理性质，决定了其制作铅笔芯的用途；
（4）根据干冰的物理性质解答：升华吸热属于物理变化，利用物理性质实现人工降雨；
（5）根据氮气的化学稳定性解答：稳定的化学性质决定其可用作保护气；
（6）根据金刚石的物理性质解答：硬度大是金刚石的特征物理性质，决定其切割用途。
（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③；
（3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①；
（4）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④；
（5）氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤；
（6）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。
23．【答案】（1）石油；CO2、H2O
（2）；分解反应
（3）延展；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀
【知识点】金属的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤油是石油分馏的产物，是从三大化石能源石油中提取的；煤油中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，产物化学式为CO2、H2O；
（2）电解熔融氯化镁制取镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）铝块可以制成铝箔，是利用了铝的延展性；铝的抗腐蚀性比较强，原因是铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀。
【分析】（1）根据化石能源的综合利用，石油分馏可得到煤油、汽油等产品，及质量守恒定律，含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水的知识点解答；
（2）根据电解熔融氯化镁的反应原理，书写化学方程式，及分解反应的定义（一变多）解答；
（3）根据金属的物理性质（延展性），及铝的抗腐蚀性原理（表面形成致密的氧化铝薄膜）解答。
（1）煤油是石油经过分馏等加工过程得到的产品，故填石油；煤油的主要成分是含碳、氢的化合物，因此其在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，二者的化学式分别为：CO2、H2O。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁电解除了生成镁，还会有氯气产生，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）铝块可以制成铝箔，是利用了铝的延展性； 铝的抗腐蚀性比较强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
24．【答案】（1）风为燃烧提供了充足的氧气
（2）ZnO；还原性
（3）复合肥料
（4）
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）“风能兴火”，是因为风流动能为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，从燃烧条件的角度分析，原因是风为燃烧提供了充足的氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Zn原子、1个C原子、3个O原子，反应后有1个C原子、2个O原子，因此X中含有1个Zn原子和1个O原子，化学式为ZnO；该反应中碳夺取了碳酸锌中的氧，发生了氧化反应，体现了碳的还原性；
（3）硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素两种营养元素，在肥料中属于复合肥料；
（4）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据燃烧的条件，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，风能为燃烧补充氧气，促进燃烧的知识点解答；
（2）根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断X的化学式，及氧化还原反应中，夺取氧的物质具有还原性的知识点解答；
（3）根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥料的知识点解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水呈弱酸性的知识点解答。
（1）从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是风为燃烧提供了充足的氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X和1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和2个锌原子，则2个X中含有2个氧原子和2个锌原子，则1个X中含有1个氧原子和1个锌原子，故X的化学式为ZnO；该反应中碳结合氧元素，体现了碳的还原性；
（3）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（4）正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。
25．【答案】（1）导电性好（或硬度大、厚度薄等）；碳原子排列方式不同
（2）石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡
（3）
（4）计算机处理器运行速度加快数百倍
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从文中可知石墨烯的物理性质有硬度大、导电性好、厚度极薄等，写出一点即可；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）纺织面料中掺入石墨烯后能有效抗菌，原因是石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡；
（3）石墨烯是由碳元素组成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
（4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是：石墨烯是世界上导电性最好的材料，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。
【分析】（1）根据物理性质的定义，从材料中提取石墨烯的物理性质，及碳单质物理性质差异的根本原因（碳原子排列方式不同）解答；
（2）根据材料中描述的石墨烯抗菌的原理，提炼核心原因解答；
（3）根据碳单质完全燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件的标注解答；
（4）根据材料中石墨烯的导电性特点，及对计算机处理器性能的提升作用解答。
（1）厚度、硬度、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故石墨烯的物理性质是：厚度小，硬度大，导电性好等，故填：导电性好（或硬度大、厚度小）；
石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同；
（2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故填：石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡；
（3） 石墨烯是由碳原子构成的，故石墨烯是由碳元素组成的碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4） 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍，故填：计算机处理器运行速度加快数百倍。
26．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）
（5）在一定范围内，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。
（6）升高温度，增加的用量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）设备X将难溶性固体和液体分离，起的作用与实验室中的过滤操作作用相似；
（2）沉钴池中氯化钴与溶液Y反应生成碳酸钴沉淀，因此溶液Y为可溶性碳酸盐，常用的是碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3（合理即可）；
（3）焙烧炉中，碳酸钴在高温条件下分解生成氧化钴和二氧化碳，反应的化学方程式为CoCO3CoO+CO2↑；
（4）CoCO3中碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，钴元素的化合价为+2价，标注为 ；
（5）对比实验2、3、4的数据，在温度相同的条件下，在一定范围内，Na2S2O3的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓；
（6）对比实验1和2，温度越高，钴元素浸出率越高，结合Na2S2O3用量对浸出率的影响，若要提高回收氧化钴的效率，可采取的措施有：升高酸浸的温度、适当增加Na2S2O3的用量、延长酸浸时间等。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离难溶性固体和液体），结合设备X的作用解答；
（2）根据复分解反应的规律，氯化钴与碳酸盐反应生成碳酸钴沉淀，选择常见的可溶性碳酸盐解答；
（3）根据碳酸钴高温分解的反应原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件的标注解答；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法，及化合价的标注规范（标注在对应元素符号正上方）解答；
（5）根据表格中的实验数据，分析Na2S2O3用量与钴元素浸出率的变化关系，总结规律解答；
（6）根据实验数据中温度、Na2S2O3用量对浸出率的影响，提出提高回收效率的改进措施解答。
（1）经过设备X后得到了碳酸钴沉淀和硫酸钠废液，故X起的作用与实验室中的过滤作用相似。
（2）溶液Y能将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，且最终得到硫酸钠废液，故加入的Y中含有碳酸根离子和钠离子，故Y是。
（3）由图可知，碳酸钴在高温条件下生成氧化钴和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
（4）碳酸钴中碳酸根离子化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，则可知钴元素的化合价为+2价，故其符号为。
（5）对比实验2、3可知，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。
（6）表格数据对比可知，升高温度或增加的用量，均可以提高钴元素的浸出率。故填：升高温度，增加的用量。
27．【答案】（1）试管
（2）AF；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的开始与停止
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号①的仪器名称是试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，要制取较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选F，因此选用的发生装置和收集装置组合为AF；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳，是大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔塑料板和活塞，关闭活塞时，装置内压强增大，液体与固体分离，反应停止；打开活塞时，液体与固体接触，反应发生，因此与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是能控制反应的开始与停止；
（4）为了更好地监测氧气的流速，将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，氧气从a端通入水中，会产生气泡，通过气泡产生的快慢可判断氧气的流速。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和结构特点，识别试管解答；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据，固体加热型反应选固固加热型发生装置，排水法收集的气体更纯净，及高锰酸钾受热分解的反应原理解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，及启普发生器的工作原理，装置C可控制反应的发生和停止的知识点解答；
（4）根据氧气流速的监测方法，通过水中气泡产生的快慢判断气体流速，确定导管的连接方式解答。
（1）据图可知，仪器①的名称是试管；
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，反应条件是加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，故用排水法可以收集较纯净的氧气，故选AF；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；
（4）为了更好地监测氧气的流速，应将氧气从a导管通入水中，通过观察气泡冒出的速率来判断，故应将a端导管延长伸入水面以下，故选a。
28．【答案】盐；；水分子运动速率越快；KOH和K2CO3；无明显现象；二；BC
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂效果更好，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（3）透火焙干使纸张快速变干，从微观角度解释，是因为温度越高，水分子运动速率越快，水分蒸发越快；
（4）【提出猜想】黑液呈碱性，石灰浆与碳酸钾反应生成氢氧化钾，若碳酸钾过量，黑液中还含有碳酸钾，因此猜想二为：KOH和K2CO3；
【进行实验】实验1：取适量黑液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明黑液中不含氢氧化钙，因此猜想二成立；
【交流反思】实验2的现象说明黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，稀硫酸先与氢氧化钾反应，无明显现象，后与碳酸钾反应生成气泡。要验证该结论，可选择澄清石灰水（与碳酸钾反应生成白色沉淀）、氯化钡溶液（与碳酸钾反应生成白色沉淀），稀盐酸与稀硫酸性质相似，无法验证，无色酚酞溶液无法区分氢氧化钾和碳酸钾（二者溶液均呈碱性），因此选BC。
【分析】（1）根据盐的定义（由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物），判断碳酸钾的物质类别解答；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应原理，书写化学方程式，注意沉淀符号的标注解答；
（3）根据分子的基本性质，温度越高，分子运动速率越快，水分蒸发越快的知识点解答；
（4）【提出猜想】根据石灰浆与碳酸钾的反应产物，及反应物的过量情况，提出合理的猜想解答；
【进行实验】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，结合实验结论，描述对应的实验现象解答；
【交流反思】根据碳酸根离子的检验方法，选择能与碳酸根离子反应产生明显现象，且不与氢氧根离子干扰的试剂解答。
29．【答案】（1）10g
（2）设碳酸钾的质量为x，
x=13.8g
混合物中碳酸钾的质量分数为：；
答：混合物中碳酸钾的质量分数为69%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 本题的核心反应为碳酸钾与氯化钙的复分解反应，氯化钾与氯化钙不发生反应，反应的化学方程式为K2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2KCl，恰好完全反应后过滤得到的滤渣为反应生成的碳酸钙固体。
（1）根据题目流程信息，过滤后得到的滤渣质量为10g，该滤渣就是碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙固体，因此反应生成的固体质量为10g；
（2）解：设碳酸钾的质量为x，
x=13.8g
混合物中碳酸钾的质量分数为：；
答：混合物中碳酸钾的质量分数为69%。
【分析】（1）根据盐与盐的复分解反应规律、过滤操作的原理解答；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钙不反应，过滤后得到的滤渣为反应生成的碳酸钙固体，结合题目流程给出的滤渣质量，可直接得出生成的固体质量；
（2）根据化学方程式的规范计算步骤、混合物中溶质质量分数的计算方法解答；首先正确书写碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式，找准已知量为生成的纯净物碳酸钙的质量10g，未知量为参加反应的碳酸钾的质量，根据化学方程式中各物质的固定质量比计算出碳酸钾的质量，再用碳酸钾的质量除以固体混合物的总质量，乘以100%得到质量分数；易错点为化学方程式书写不规范、相对分子质量计算错误、质量分数计算时选错总质量，需注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。
（1）根据题意可知，反应生成的固体质量就是滤渣的质量，即10g，
（2）见答案。
1 / 1广西柳州市柳南区柳州市壶西实验中学2025-2026学年九年级下学期阶段测试化学试题
1．下列现象主要由化学变化引起的是(　　)
A．酒精挥发 B．木炭燃烧 C．电灯发光 D．石蜡熔化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 木炭燃烧过程有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、 电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2． 每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
3．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．测溶液pH
C．加热固体 D．收集气体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方，不伸入试管内，不会污染试剂，操作符合规范，选项A符合题意；
B、 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、用排空气法收集气体时，若气体密度比空气大，应采用向上排空气法，导气管应该接近集气瓶的底部，图示操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空滴加液体）解答；
B、根据溶液pH的测定规范，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂的知识点解答；
C、根据固体加热的实验操作规范，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管的知识点解答；
D、根据排空气法收集气体的操作规范，需根据气体密度确定进气口的知识点解答。
4．1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是
A．徐光宪 B．徐寿
C．闵恩泽 D．屠呦呦
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪是我国著名的稀土化学家，被誉为“中国稀土之父”，与《化学鉴原》的翻译无关，选项A不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学启蒙者，参与翻译了《化学鉴原》，系统介绍了近代化学体系，为中国近代化学发展奠定了基础，选项B符合题意；
C、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，与化学译著翻译无关，选项C不符合题意；
D、屠呦呦的核心贡献是发现并提取青蒿素，解决抗疟疾难题，与化学译著翻译无关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学家徐光宪的核心贡献（稀土化学领域）解答；
B、根据中国近代化学启蒙者徐寿的核心贡献（翻译《化学鉴原》，引入近代化学体系）解答；
C、根据化学家闵恩泽的核心贡献（石油化工催化剂领域）解答；
D、根据药学家屠呦呦的核心贡献（提取青蒿素）解答。
5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义是：由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，必须同时满足两个条件。
A、CaH2由钙元素和氢元素组成，不含有氧元素，不满足氧化物的定义，选项A错误；
B、H2O由氢元素和氧元素两种元素组成，其中一种是氧元素，完全符合氧化物的定义，选项B正确；
C、Ca(OH)2由钙元素、氧元素、氢元素三种元素组成，不满足“两种元素”的条件，属于碱，不是氧化物，选项C错误；
D、H2只由氢元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，更不是氧化物，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义排查解答：氧化物必须含有氧元素，不含氧元素的物质一定不是氧化物；
B、根据氧化物的定义判断解答：同时满足两种元素、含氧元素两个条件，是标准的氧化物；
C、根据氧化物的元素种类要求解答：含三种及以上元素的含氧化合物，不是氧化物，是学生最易混淆的知识点；
D、根据单质和化合物的区别解答：单质只有一种元素，氧化物属于化合物，必须有多种元素。
6．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成四氧化三铁固体
D．过氧化氢溶液加入二氧化锰后，产生能使带火星木条复燃的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误，选项A不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，描述错误，选项B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧观察到火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不能在实验现象描述中出现，描述错误，选项C不符合题意；
D、过氧化氢溶液加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，描述正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在空气中和氧气中燃烧的实验现象差异解答；
B、根据镁条在空气中燃烧的实验现象，及生成物氧化镁的颜色（白色）解答；
C、根据实验现象与实验结论的区分规范，现象描述不能出现生成物名称的知识点解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，及氧气的助燃性解答。
7．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是
A．图中的 B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、硅原子质子数=核电荷数=核外电子数＝14，即14=2+x+4，x=8，不符合题意；
B、“硅”名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、硅原子核外有3个电子层，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下面数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数分析；
B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
C、根据硅原子结构示意图分析；
D、根据元素周期表小格信息最下面数字表示相对原子质量分析。
8． 下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　）
A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 金块制成金箔面积增大是由于金原子间隔发生变化，数目不会增多 ，符合题意；
B、 干冰升华是二氧化碳分子间的间隔增大 ，不符合题意；
C、 泡茶时香气四溢是由于分子在不断运动 ，茶的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、 品红在热水中扩散更快，是由于分子的不断运动，温度升高时分子运动加快 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子间存在间隔，物质的状态变化是间隔发生变化，构成物质的粒子是不断运动的，且随温度的升高，运动速率加快分析。
9．《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由离子构成的，不是分子，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由离子构成的，不是原子，选项B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项C符合题意；
D、电子不是构成物质的微观粒子，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子构成物质的特点解答；
B、根据原子构成物质的特点解答；
C、根据离子构成物质的特点解答；
D、根据电子的作用解答。
10．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据合成二甲硫醚的微观示意图，配平后的化学方程式为 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确，选项A不符合题意；
B、 根据图像可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为， 说法正确，选项B不符合题意；
C、根据配平后的化学方程式，生成丙和丁的分子数之比为1：2，说法正确，选项C不符合题意；
D、 乙中氢元素的质量分数：，丁中氢元素的质量分数：，则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数， 说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目不变的知识点解答；
B、根据化学方程式，计算参加反应的两种物质的质量比的方法解答；
C、根据配平后的化学方程式，确定生成物的分子个数比的知识点解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法，对比两种物质中氢元素的质量分数解答。
11．我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是
A．青蒿素分子中含有22个氢原子
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项未指明青蒿素分子的个数，无法确定氢原子数目，说法错误，选项A不符合题意；
B、青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×22)=180：22=90：11，15：22是分子中碳、氢原子的个数比，并非元素质量比，说法错误，选项B不符合题意；
C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，选项C不符合题意；
D、青蒿素中氧元素的质量分数为，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式的微观意义，分子由原子构成，需指明分子个数才能确定原子总数的知识点解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法，明确元素质量比和原子个数比的本质区别解答；
C、根据相对分子质量的计算方法，及相对分子质量的单位规范（单位为“1”，省略不写）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算公式，准确计算氧元素的质量分数解答。
12．下列做法不符合生活安全常识的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风
C．高层建筑物着火时，乘坐电梯快速逃离
D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭可隔绝氧气，达到灭火目的，符合安全常识，选项A不符合题意；
B、家中天然气泄漏时，关闭阀门切断气源，开窗通风降低燃气浓度，防止爆炸，符合安全常识，选项B不符合题意；
C、高层建筑物着火时，电梯可能因断电被困或涌入浓烟，乘坐电梯快速逃离存在安全隐患，不符合安全常识，选项C符合题意；
D、酒精洒在实验桌上燃烧，用湿抹布盖灭可隔绝氧气并降温，符合安全常识，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的原理(隔绝氧气)分析锅盖盖灭油锅火的合理性解答；
B、根据燃气泄漏的处理原则(断气源、通风)解答；
C、根据高层建筑着火时电梯的安全隐患(断电、进烟)解答；
D、根据酒精燃烧的灭火方法(湿抹布盖灭)解答。
13．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（　　）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】题目给出的金属活动性顺序为：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞X＞Sn＞Pb＞(H)＞Y＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。金属活动性的规律为：排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
A、由金属活动性顺序可知，X排在Y的前面，X的金属活动性比Y强，根据金属与盐溶液的反应规律，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此X能够与Y(NO3)2溶液发生反应，该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、X排在氢元素的前面，属于氢前金属，根据金属与酸的反应规律，氢前金属能够与稀盐酸反应生成盐和氢气，因此X可以和盐酸反应产生氢气，该选项说法正确，选项B不符合题意。
C、Y排在银的前面，Y的金属活动性比银强，因此Y能够与硝酸银溶液反应，把银从硝酸银溶液中置换出来，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、Y排在氢元素的后面，属于氢后金属，氢后金属的活动性较弱，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，该选项说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序中“前置后”的置换规律解答：只有排在前面的金属，才能把排在它后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来，这是判断金属与盐溶液能否反应的唯一依据。
B、根据金属与稀酸的反应规律解答：只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属与稀酸不发生反应，这是金属化学性质的核心规律。
C、根据金属与硝酸银溶液的反应规律解答：只要金属活动性排在银前面，都能和硝酸银溶液发生置换反应，生成银单质。
D、根据氢后金属与酸的反应特点及易错点解答：很多同学会记错氢前氢后金属与酸的反应情况，一定要牢记，氢后面的金属一定不能和稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，这是最容易出错的地方。
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①是复分解反应
B．反应②后用过滤的方法可以分离出S
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收34kgH2S至少要消耗8kgO2
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、复分解反应的特点是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，并且反应前后各元素的化合价保持不变。反应①是H2S和CuCl2两种化合物互相交换成分，生成CuS沉淀和HCl，反应过程中没有元素化合价发生改变，完全符合复分解反应的定义和特征，所以该选项说法正确，选项A不符合题意。
B、反应②生成了固态的硫单质，体系为固体和液体混合的固液混合物。过滤操作的作用就是分离难溶性固体和液体混合物，能够把硫固体从液体中分离出来，所以该选项说法正确，选项B不符合题意。
C、催化剂的特点是在化学反应前后，自身的质量和化学性质都不发生改变，并且可以循环使用。流程中的CuCl2和FeCl2在反应前后质量不变、可以循环利用，属于催化剂，因此不需要额外补充，该选项说法正确，选项C不符合题意。
D、该流程的总反应化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O。H2S的相对分子质量为34，O2的相对分子质量为32，由化学方程式可知，68份质量的H2S与32份质量的O2恰好完全反应。按比例计算，34kg H2S完全反应需要16kg O2，而不是8kg，该选项计算结果错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据复分解反应的定义、判断依据和特征解答：复分解反应的核心是“双交换、价不变”，必须同时满足两种化合物交换成分和化合价不变这两个条件，才能判断为复分解反应，这是化学反应类型判断的基础知识点。
B、根据过滤操作的适用范围和使用目的解答：过滤只能分离难溶性固体和液体组成的混合物，可溶固体和液体不能用过滤分离，这是混合物分离的基础考点，要牢记适用条件。
C、根据催化剂的定义和性质解答：催化剂只改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后都不变，能够循环参与反应，因此流程中可以循环的催化剂不需要额外补充，这是催化剂的常考内容。
D、根据化学方程式的纯净物质量比例计算解答：解题时要先写出正确配平的化学方程式，再准确计算相对分子质量，严格按照质量比进行比例计算，比例关系弄错是这类计算最常见的错误。
15．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】物质在水中能大量共存的条件是：物质之间相互交换成分后，不能生成沉淀、气体或水，也就是不能发生复分解反应；同时还要注意题目中“溶液为无色”的条件，含有铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子的溶液不能选。
A、氯化铜溶液中含有铜离子，铜离子在溶液中呈蓝色，不符合“溶液为无色”的条件；而且氯化铜和氢氧化钠会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以这两种物质不能大量共存，选项A不符合题意；
B、氯化铁溶液中含有铁离子，铁离子在溶液中呈黄色，不符合“溶液为无色”的条件；而且硫酸镁和硝酸钡会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2，所以这两种物质不能大量共存，选项B不符合题意；
C、氢氧化钾和盐酸会发生中和反应，生成氯化钾和水，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；碳酸氢钠和盐酸也会发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以这几种物质不能大量共存，选项C不符合题意；
D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl这四种物质之间，相互交换成分后，都不会生成沉淀、气体或水，不会发生任何反应；而且这四种物质的溶液都是无色的，符合题目要求，所以能大量共存，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铜离子溶液呈蓝色，以及铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀解答；
B、根据铁离子溶液呈黄色，以及硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀解答；
C、根据酸与碱会发生中和反应，酸与碳酸氢盐会反应生成二氧化碳气体解答；
D、根据复分解反应发生的条件解答，物质之间不反应且溶液无色，就能大量共存。
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl）属于盐，不含金属元素，推理错误，选项A不符合题意；
B、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，推理正确，选项B符合题意；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，属于混合物，不是单质，推理错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的定义，铵盐属于盐但不含金属元素的知识点解答；
B、根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红的知识点解答；
C、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱的知识点解答；
D、根据单质的定义，单质必须是由同种元素组成的纯净物的知识点解答。
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氯化钠可与硝酸银发生复分解反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此NaCl→NaNO3可通过一步反应实现；但硝酸钠转化为碳酸钠时，由于所有钠盐和硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，不满足复分解反应的发生条件，因此NaNO3→Na2CO3不能通过一步反应实现，选项A符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，在氧气中点燃可一步反应生成二氧化碳；二氧化碳可通过植物的光合作用，或与过氧化钠反应一步生成氧气，两步转化均能一步实现，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙可与稀盐酸发生中和反应，一步生成氯化钙和水；氯化钙可与碳酸钠等可溶性碳酸盐发生复分解反应，一步生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两步转化均能一步实现，选项C不符合题意；
D、硫酸可与氯化钡溶液发生复分解反应，一步生成盐酸和硫酸钡沉淀；盐酸可与硝酸银溶液发生复分解反应，一步生成硝酸和氯化银沉淀，两步转化均能一步实现，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据复分解反应发生的条件、盐的化学性质解答；复分解反应的发生要求生成物中必须有沉淀或气体或水，氯化钠与硝酸银的反应满足该条件，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠，因为所有钠盐和硝酸盐均可溶，无法满足复分解反应的发生条件；
B、根据一氧化碳的可燃性、二氧化碳的化学性质解答；一氧化碳具有可燃性，燃烧可一步生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用一步转化为氧气；
C、根据碱的化学性质、盐的化学性质解答；氢氧化钙作为碱，可与酸发生中和反应生成氯化钙，氯化钙可与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙沉淀；
D、根据酸的化学性质、复分解反应发生的条件解答；硫酸可与氯化钡反应生成盐酸，盐酸可与硝酸银反应生成硝酸，两个反应均有沉淀生成，符合复分解反应的发生条件。
18．下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶
C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液
D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去铁粉中混有的铜粉，加入适量稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应，不与铜粉反应，反而会除去原物质铁粉，不符合除杂“不减”的原则，实验方案设计不合理，选项A符合题意；
B、分离NaCl固体中少量的MgCl2，加入适量NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl，过滤后，向沉淀中加适量盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶，可分离出NaCl和MgCl2，实验方案设计合理，选项B不符合题意；
C、鉴别二氧化锰和碳粉，取样分别加入过氧化氢溶液，二氧化锰能催化过氧化氢分解产生大量气泡，碳粉无明显现象，现象不同可鉴别，实验方案设计合理，选项C不符合题意；
D、检验CO气体中是否混有CO2，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明混有CO2，无明显现象则不含，实验方案设计合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质除杂的核心原则（不增、不减、易分离），稀盐酸会与原物质铁粉反应，不符合除杂要求的知识点解答；
B、根据物质分离的方法，利用氯化镁与氢氧化钠的反应，将氯化镁转化为沉淀分离，再还原为氯化镁，实现分离的知识点解答；
C、根据物质的鉴别方法，利用二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，区分二氧化锰和碳粉的知识点解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的知识点解答。
19．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧瓶中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．在c点时溶液加入锌片有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】该图像是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的pH变化曲线，起点pH大于7，溶液呈碱性。
A、a点pH大于7，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，所以烧瓶内溶液为红色，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点pH等于7，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸都没有剩余，说法正确，选项B不符合题意；
C、c点pH小于7，稀盐酸过量，溶液呈酸性，锌是活泼金属，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以加入锌片会有气泡产生，说法正确，选项C不符合题意；
D、中和反应是放热反应，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，也就是b点温度最高。c点盐酸已经过量，反应已经停止，温度会慢慢降低，所以c点温度不是最高，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色；
B、根据中和反应与pH的关系解答，pH=7时，酸碱恰好完全中和，溶液呈中性；
C、根据酸的化学性质解答，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，会产生气泡；
D、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时温度最高，反应结束后温度逐渐降低。
20．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是
A．一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
C．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，Zn先与AgNO3反应，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；AgNO3完全反应后，Zn再与Cu(NO3)2反应，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，溶液质量增大；完全反应后溶液质量不变，图像与变化趋势对应正确，选项A不符合题意；
B、含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，HCl完全反应时，生成氢气的质量相等，
且铁的相对原子质量小于锌，生成等质量氢气时，消耗铁的质量小于锌，图像与变化趋势对应正确，选项B不符合题意；
C、部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，无气体生成；NaOH完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，完全反应后气体质量不变，图像与变化趋势对应正确，选项C不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸、硫酸铜均能反应生成硫酸钡沉淀，沉淀从一开始就会产生，不会出现一段时间后才产生沉淀的情况，图像与变化趋势对应错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与混合盐溶液的反应先后顺序，及反应前后溶液质量的变化规律解答；
B、根据金属与酸反应的规律，等质量的HCl完全反应时，生成氢气的质量相等，及金属的相对原子质量与消耗金属质量的关系解答；
C、根据酸与碱、盐的反应先后顺序，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成气体的知识点解答；
D、根据复分解反应的特点，硫酸根离子与钡离子接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀从反应开始就会产生的知识点解答。
21．用化学用语填空。
（1）2个氢原子　 　；
（2）镁离子　 　；
（3）氦元素　 　；
（4）四氧化三铁　 　；
（5）3个二氧化硫分子　 　；
（6）　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）4个氯离子
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+；
（3）氦元素的元素符号为He；
（4）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化硫分子表示为3SO2；
（6）4Cl-表示4个氯离子。
【分析】（1）根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示原子个数解答；
（2）根据阳离子的书写规范，镁离子带2个单位正电荷，注意电荷数的标注位置和格式解答；
（3）根据稀有气体元素的元素符号书写规范，遵循“一大二小”原则解答；
（4）根据氧化物的化学式书写规范，氧化物中氧元素写在右侧，其他元素写在左侧，原子个数标注在右下角解答；
（5）根据多个分子的化学用语书写规范，在化学式前加数字表示分子个数解答；
（6）根据离子符号的意义，离子符号前的数字表示离子的个数解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，多个原子就在元素符号前加数字。氢的元素符号为，因此2个氢原子表示为。
故填：。
（2）镁元素（符号）在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。离子符号是在元素符号右上角标电荷数，所以“镁离子”写为。
故填：
（3）元素符号是元素的缩写形式。氦元素的符号为，源自其英文名 Helium。
（4）化合物化学式的书写：根据名称“四氧化三铁”，铁元素符号为，氧元素符号为，原子个数比为，因此化学式为。
故填：。
（5）分子的表示方法：用化学式表示一个分子，多个分子就在化学式前加数字。二氧化硫的化学式为，因此3个二氧化硫分子表示为。
故填：。
（6）离子符号前面的数字表示离子的个数，是氯元素的符号，因此表示为4个氯离子。
故填：4个氯离子。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氮气 ⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用来改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于金属表面除锈的是　 　；
（3）可用于制铅笔芯的是　 　；
（4）可用于人工降雨的是　 　；
（5）焊接金属时常用作保护气的是　 　；
（6）可用来裁玻璃的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）④
（5）⑤
（6）⑥
【知识点】空气的组成；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰的化学名称是氢氧化钙，属于碱类物质，土壤显酸性时，氢氧化钙可以和土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤的酸性，所以用于改良酸性土壤的是序号②熟石灰；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去金属表面的铁锈，所以用于金属除锈的是序号③稀盐酸；
（3）石墨的质地很软，颜色为深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，适合制作铅笔芯，所以用于制铅笔芯的是序号①石墨；
（4）干冰升华时吸收大量热量，使周围温度降低，水蒸气凝结成雨，可用于人工降雨，所以用于人工降雨的是序号④干冰；
（5）氮气的化学性质稳定，不容易和其他物质反应，焊接金属时可以隔绝氧气，防止金属被氧化，所以焊接金属作保护气的是序号⑤氮气；
（6）金刚石是自然界中硬度最大的物质，能够切割硬度较小的玻璃，所以用于裁玻璃的是序号⑥金刚石。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的应用解答：利用碱的碱性中和酸性土壤，是酸碱性质的实际应用；
（2）根据酸与金属氧化物的反应解答：酸能除锈是化学性质的应用，属于化学变化；
（3）根据石墨的物理性质解答：质软是石墨的物理性质，决定了其制作铅笔芯的用途；
（4）根据干冰的物理性质解答：升华吸热属于物理变化，利用物理性质实现人工降雨；
（5）根据氮气的化学稳定性解答：稳定的化学性质决定其可用作保护气；
（6）根据金刚石的物理性质解答：硬度大是金刚石的特征物理性质，决定其切割用途。
（1）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；故答案为：②；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈；故答案为：③；
（3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故答案为：①；
（4）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故答案为：④；
（5）氮气的化学性质较稳定，焊接金属时常用作保护气；故答案为：⑤；
（6）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故答案为：⑥。
23．中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。煤油是从三大化石能源　 　（填“煤”、“石油”或“天然气”）中提取的，煤油在氧气中完全燃烧产物化学式为　 　。
（2）智能网联新能源汽车的轻量化设计中，使用了镁合金。工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁同时生成一种单质气体，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺铝箔构成的多层保温材料。铝块可以制成铝箔是利用了铝的　 　性，同时铝的抗腐蚀性比较强，原因是　 　。
【答案】（1）石油；CO2、H2O
（2）；分解反应
（3）延展；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀
【知识点】金属的化学性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤油是石油分馏的产物，是从三大化石能源石油中提取的；煤油中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，产物化学式为CO2、H2O；
（2）电解熔融氯化镁制取镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）铝块可以制成铝箔，是利用了铝的延展性；铝的抗腐蚀性比较强，原因是铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀。
【分析】（1）根据化石能源的综合利用，石油分馏可得到煤油、汽油等产品，及质量守恒定律，含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水的知识点解答；
（2）根据电解熔融氯化镁的反应原理，书写化学方程式，及分解反应的定义（一变多）解答；
（3）根据金属的物理性质（延展性），及铝的抗腐蚀性原理（表面形成致密的氧化铝薄膜）解答。
（1）煤油是石油经过分馏等加工过程得到的产品，故填石油；煤油的主要成分是含碳、氢的化合物，因此其在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，二者的化学式分别为：CO2、H2O。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁电解除了生成镁，还会有氯气产生，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（3）铝块可以制成铝箔，是利用了铝的延展性； 铝的抗腐蚀性比较强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
24．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《茶经》记载“巽主风，离主火，坎主水，风能兴火，火能熟水”。从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是　 　。
（2）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，则X的化学式为　 　，该反应体现碳具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于　 　(填“复合肥料”或“农家肥”)。
（4）“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水显酸性的原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）风为燃烧提供了充足的氧气
（2）ZnO；还原性
（3）复合肥料
（4）
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）“风能兴火”，是因为风流动能为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，从燃烧条件的角度分析，原因是风为燃烧提供了充足的氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Zn原子、1个C原子、3个O原子，反应后有1个C原子、2个O原子，因此X中含有1个Zn原子和1个O原子，化学式为ZnO；该反应中碳夺取了碳酸锌中的氧，发生了氧化反应，体现了碳的还原性；
（3）硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素两种营养元素，在肥料中属于复合肥料；
（4）正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据燃烧的条件，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，风能为燃烧补充氧气，促进燃烧的知识点解答；
（2）根据质量守恒定律的微观实质，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断X的化学式，及氧化还原反应中，夺取氧的物质具有还原性的知识点解答；
（3）根据化肥的分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥料的知识点解答；
（4）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使雨水呈弱酸性的知识点解答。
（1）从燃烧条件的角度分析“风能兴火”的原因是风为燃烧提供了充足的氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X和1个碳原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子和2个锌原子，则2个X中含有2个氧原子和2个锌原子，则1个X中含有1个氧原子和1个锌原子，故X的化学式为ZnO；该反应中碳结合氧元素，体现了碳的还原性；
（3）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（4）正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为。
25．阅读下列科普短文，回答相关问题：
石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把20万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！
（1）从文中可以得出石墨烯的物理性质是　 　（写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性质存在着差异，原因是　 　。
（2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是　 　。
（3）石墨烯其完全燃烧的化学方程式为　 　。
（4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是　 　。
【答案】（1）导电性好（或硬度大、厚度薄等）；碳原子排列方式不同
（2）石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡
（3）
（4）计算机处理器运行速度加快数百倍
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从文中可知石墨烯的物理性质有硬度大、导电性好、厚度极薄等，写出一点即可；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）纺织面料中掺入石墨烯后能有效抗菌，原因是石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡；
（3）石墨烯是由碳元素组成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
（4）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是：石墨烯是世界上导电性最好的材料，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。
【分析】（1）根据物理性质的定义，从材料中提取石墨烯的物理性质，及碳单质物理性质差异的根本原因（碳原子排列方式不同）解答；
（2）根据材料中描述的石墨烯抗菌的原理，提炼核心原因解答；
（3）根据碳单质完全燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件的标注解答；
（4）根据材料中石墨烯的导电性特点，及对计算机处理器性能的提升作用解答。
（1）厚度、硬度、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故石墨烯的物理性质是：厚度小，硬度大，导电性好等，故填：导电性好（或硬度大、厚度小）；
石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同；
（2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故填：石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡；
（3） 石墨烯是由碳原子构成的，故石墨烯是由碳元素组成的碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4） 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍，故填：计算机处理器运行速度加快数百倍。
26．某化工厂从含钴（主要以Co2O3·CoO的形式存在）的电子废料中回收CoO的工艺流程如图：
（1）设备X起的作用与实验室中的　 　（填操作名称）作用相似。
（2）沉钴池中加入的溶液Y为　 　（写化学式）溶液。
（3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）标出CoCO3中钴元素的化合价　 　。
（5）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率并记录如表，请写出Na2S2O3用量与钴元素浸出率的关系　 　。
实验编号 Na2S2O3用量/g 温度/℃ 钴元素浸出率/%
1 0 85 49.98
2 0 65 43.33
3 0.43 65 73.95
4 0.86 65 74.77
（6）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）
（5）在一定范围内，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。
（6）升高温度，增加的用量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）设备X将难溶性固体和液体分离，起的作用与实验室中的过滤操作作用相似；
（2）沉钴池中氯化钴与溶液Y反应生成碳酸钴沉淀，因此溶液Y为可溶性碳酸盐，常用的是碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3（合理即可）；
（3）焙烧炉中，碳酸钴在高温条件下分解生成氧化钴和二氧化碳，反应的化学方程式为CoCO3CoO+CO2↑；
（4）CoCO3中碳酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，钴元素的化合价为+2价，标注为 ；
（5）对比实验2、3、4的数据，在温度相同的条件下，在一定范围内，Na2S2O3的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓；
（6）对比实验1和2，温度越高，钴元素浸出率越高，结合Na2S2O3用量对浸出率的影响，若要提高回收氧化钴的效率，可采取的措施有：升高酸浸的温度、适当增加Na2S2O3的用量、延长酸浸时间等。
【分析】（1）根据过滤操作的适用范围（分离难溶性固体和液体），结合设备X的作用解答；
（2）根据复分解反应的规律，氯化钴与碳酸盐反应生成碳酸钴沉淀，选择常见的可溶性碳酸盐解答；
（3）根据碳酸钴高温分解的反应原理，书写化学方程式，注意配平和反应条件的标注解答；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法，及化合价的标注规范（标注在对应元素符号正上方）解答；
（5）根据表格中的实验数据，分析Na2S2O3用量与钴元素浸出率的变化关系，总结规律解答；
（6）根据实验数据中温度、Na2S2O3用量对浸出率的影响，提出提高回收效率的改进措施解答。
（1）经过设备X后得到了碳酸钴沉淀和硫酸钠废液，故X起的作用与实验室中的过滤作用相似。
（2）溶液Y能将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，且最终得到硫酸钠废液，故加入的Y中含有碳酸根离子和钠离子，故Y是。
（3）由图可知，碳酸钴在高温条件下生成氧化钴和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
（4）碳酸钴中碳酸根离子化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，则可知钴元素的化合价为+2价，故其符号为。
（5）对比实验2、3可知，的用量越多，钴元素浸出率越高，但当用量超过0.43g后，浸出率增长趋于平缓。
（6）表格数据对比可知，升高温度或增加的用量，均可以提高钴元素的浸出率。故填：升高温度，增加的用量。
27．实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中标号①的仪器名称　 　。
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为　 　（填字母序号），化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是　 　。
（4）兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中　 　（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
【答案】（1）试管
（2）AF；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的开始与停止
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号①的仪器名称是试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，要制取较纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选F，因此选用的发生装置和收集装置组合为AF；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳，是大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔塑料板和活塞，关闭活塞时，装置内压强增大，液体与固体分离，反应停止；打开活塞时，液体与固体接触，反应发生，因此与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是能控制反应的开始与停止；
（4）为了更好地监测氧气的流速，将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，氧气从a端通入水中，会产生气泡，通过气泡产生的快慢可判断氧气的流速。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和结构特点，识别试管解答；
（2）根据实验室制取氧气的发生装置和收集装置的选择依据，固体加热型反应选固固加热型发生装置，排水法收集的气体更纯净，及高锰酸钾受热分解的反应原理解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，及启普发生器的工作原理，装置C可控制反应的发生和停止的知识点解答；
（4）根据氧气流速的监测方法，通过水中气泡产生的快慢判断气体流速，确定导管的连接方式解答。
（1）据图可知，仪器①的名称是试管；
（2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，反应条件是加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，故用排水法可以收集较纯净的氧气，故选AF；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止；
（4）为了更好地监测氧气的流速，应将氧气从a导管通入水中，通过观察气泡冒出的速率来判断，故应将a端导管延长伸入水面以下，故选a。
28．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。
活动一：解读古代造纸技术
《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示：
（1）草木灰主要成分是碳酸钾，它属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，　 　。
活动二：模拟古代工艺造纸
（4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图：
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：　 　；猜想三：KOH和Ca(OH)2。
【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中　 　 猜想　 　成立。
实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有　 　。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液
【答案】盐；；水分子运动速率越快；KOH和K2CO3；无明显现象；二；BC
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂效果更好，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
（3）透火焙干使纸张快速变干，从微观角度解释，是因为温度越高，水分子运动速率越快，水分蒸发越快；
（4）【提出猜想】黑液呈碱性，石灰浆与碳酸钾反应生成氢氧化钾，若碳酸钾过量，黑液中还含有碳酸钾，因此猜想二为：KOH和K2CO3；
【进行实验】实验1：取适量黑液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明黑液中不含氢氧化钙，因此猜想二成立；
【交流反思】实验2的现象说明黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，稀硫酸先与氢氧化钾反应，无明显现象，后与碳酸钾反应生成气泡。要验证该结论，可选择澄清石灰水（与碳酸钾反应生成白色沉淀）、氯化钡溶液（与碳酸钾反应生成白色沉淀），稀盐酸与稀硫酸性质相似，无法验证，无色酚酞溶液无法区分氢氧化钾和碳酸钾（二者溶液均呈碱性），因此选BC。
【分析】（1）根据盐的定义（由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物），判断碳酸钾的物质类别解答；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应原理，书写化学方程式，注意沉淀符号的标注解答；
（3）根据分子的基本性质，温度越高，分子运动速率越快，水分蒸发越快的知识点解答；
（4）【提出猜想】根据石灰浆与碳酸钾的反应产物，及反应物的过量情况，提出合理的猜想解答；
【进行实验】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，结合实验结论，描述对应的实验现象解答；
【交流反思】根据碳酸根离子的检验方法，选择能与碳酸根离子反应产生明显现象，且不与氢氧根离子干扰的试剂解答。
29．某化学兴趣小组取20g碳酸钾和氯化钾的固体混合物于烧杯中，向其中加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤得到滤渣和滤液（不饱和溶液），请计算下列问题：
（1）反应生成的固体质量　 　。
（2）求混合物中碳酸钾的质量分数？
【答案】（1）10g
（2）设碳酸钾的质量为x，
x=13.8g
混合物中碳酸钾的质量分数为：；
答：混合物中碳酸钾的质量分数为69%。
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 本题的核心反应为碳酸钾与氯化钙的复分解反应，氯化钾与氯化钙不发生反应，反应的化学方程式为K2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2KCl，恰好完全反应后过滤得到的滤渣为反应生成的碳酸钙固体。
（1）根据题目流程信息，过滤后得到的滤渣质量为10g，该滤渣就是碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙固体，因此反应生成的固体质量为10g；
（2）解：设碳酸钾的质量为x，
x=13.8g
混合物中碳酸钾的质量分数为：；
答：混合物中碳酸钾的质量分数为69%。
【分析】（1）根据盐与盐的复分解反应规律、过滤操作的原理解答；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钙不反应，过滤后得到的滤渣为反应生成的碳酸钙固体，结合题目流程给出的滤渣质量，可直接得出生成的固体质量；
（2）根据化学方程式的规范计算步骤、混合物中溶质质量分数的计算方法解答；首先正确书写碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式，找准已知量为生成的纯净物碳酸钙的质量10g，未知量为参加反应的碳酸钾的质量，根据化学方程式中各物质的固定质量比计算出碳酸钾的质量，再用碳酸钾的质量除以固体混合物的总质量，乘以100%得到质量分数；易错点为化学方程式书写不规范、相对分子质量计算错误、质量分数计算时选错总质量，需注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。
（1）根据题意可知，反应生成的固体质量就是滤渣的质量，即10g，
（2）见答案。
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