资源简介

2026年湖南省张家界市桑植县中考一模化学试题
1．下列属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．干冰升华 C．冰雪消融 D．酒精挥发
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是
A．法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的
B．空气中各成分的含量是固定不变的
C．臭氧(O3)属于空气污染物，计入空气质量评价
D．空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．取用液体试剂
C．塞紧橡胶塞 D．熄灭酒精灯
4．我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是
A．生锈的铁钉 B．清澈的河水 C．透明的冰块 D．美味的雪糕
5．下列关于燃烧现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
6．下列物质中含有氧分子的是
A．水 B．空气 C．过氧化氢 D．二氧化碳
7．2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是
A．将废旧电池直接扔入河道
B．工业废水处理达标后循环使用
C．在饮用水水源保护区游泳、洗衣
D．农业灌溉大量使用漫灌方式
8．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同
C．一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁
D．二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料
9．皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是
A．青铜是混合物
B．将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象
C．青铜的熔点比锡的低
D．青铜属于金属材料
10．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
11．小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是
物质 胡萝卜 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 6 10 11 12
A．胡萝卜 B．肥皂水 C．草木灰水 D．炉具清洁剂
12．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵( (NH4)2SO4 )的缘故。硫酸铵属于(　　)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
13．戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是
A．金的原子序数为79 B．金的元素符号为Au
C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量为197.0 g
14．2024年5月 12日是第 16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符舍安全要求的是
A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处
B．火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C．饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用
D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场
15．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是
A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质
B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素
C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素
D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病
16．2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠()。
（1）氢原子变成氢负离子是　 　(填“失去”或“得到”)电子。
（2）氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为　 　价。
（3）从能量转化角度看，电池在工作时将　 　能转化为电能。
17．校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。
（1）处理擦伤时，双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于　 　(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
18．春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。
20℃时部分物质的溶解度数据
物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2
溶解度/g 31.6 36.0 0.165
（1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
19．认真阅读，结合材料回答问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。图一是不同年份中世界能源占比结构图。我国正在加快能源转型升级，发展新质生产力。太阳能的利用是热门研究方向之一。在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是　 　。
（2）碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为　 　。
（3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
20．能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。
资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2等物质。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H2OCO+H2；②CO+H2OCO2+H2.
（1）在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是　 　(填序号)。
（2）净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：　 　(任写一种)。
（3）该流程中，CaO循环再利用的目的是　 　。
21．某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为　 　。
（3）向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球　 　(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量　 　(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
22．某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下：
方法一：监测温度
（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)。
方法二：观察颜色
（2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。
A. 013
（4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
方法三：数字化实验
（5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。
①D点溶液中钠元素的质量分数________(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
23．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算：
（1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是　 　。
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、冰雪消融是固态水变为液态水，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答，粮食酿酒是典型的缓慢氧化化学变化；
B、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质的三态变化均属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，冰雪消融仅涉及水的状态改变；
D、根据物理变化的定义解答，酒精挥发是酒精分子扩散到空气中的过程。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气和氮气组成的，当时并未发现稀有气体，选项A错误；
B、空气中各成分的含量不是固定不变的，会随地点、季节、时间等因素发生微小变化，选项B错误；
C、臭氧(O3)属于空气污染物，会对人体健康和环境造成危害，已被计入空气质量评价，选项C正确；
D、空气质量指数(AQI)越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气组成的发现史解答，拉瓦锡的实验仅确定了空气由氧气和氮气组成；
B、根据空气成分的特点解答，空气是混合物，各成分含量会发生微小变化；
C、根据空气污染物的种类解答，目前计入空气质量评价的污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等；
D、根据空气质量指数的意义解答，空气质量指数与空气质量成反比。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，选项A错误；
B、取用液体试剂时，瓶塞应倒放在实验台上，标签应朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，选项B错误；
C、塞紧橡胶塞时，不能将试管放在实验台上用力塞，以免压破试管，应将试管拿在手中，慢慢转动橡胶塞塞进试管口，选项C错误；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引起火灾，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法解答，胶头滴管伸入试管内会污染试剂；
B、根据液体药品的取用方法解答，瓶塞倒放可防止污染试剂，标签向手心可防止腐蚀标签；
C、根据仪器连接的方法解答，将试管放在实验台上塞橡胶塞易导致试管破裂；
D、根据酒精灯的使用方法解答，用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作方法。
4．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生锈的铁钉中含有铁、氧化铁等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、清澈的河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、透明的冰块是固态的水，只含有水一种物质，属于纯净物，选项C符合题意；
D、美味的雪糕中含有水、蔗糖、牛奶等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成）解答，生锈的铁钉是铁和铁锈的混合物；
B、根据混合物的定义解答，河水中含有多种可溶性和不溶性杂质；
C、根据纯净物的定义（由一种物质组成）解答，冰和水是同一种物质的不同状态；
D、根据混合物的定义解答，雪糕是多种物质混合而成的。
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，选项A错误；
B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项B正确；
C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水是实验结论，不是实验现象，选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁条燃烧的实验现象解答，镁条燃烧生成白色固体；
B、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；
C、根据实验现象与实验结论的区别解答，生成水是实验结论，不能作为实验现象描述；
D、根据实验现象与实验结论的区别解答，生成二氧化碳是实验结论，不能作为实验现象描述。
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，水中不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，符合题意；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳中不含氧分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的构成（氧气、空气含氧分子，化合物含分子不含氧分子）解答。
7．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、将废旧电池直接扔入河道，废旧电池中的重金属会污染水体和土壤，选项A不符合主题；
B、工业废水处理达标后循环使用，既可以节约水资源，又可以减少水污染，选项B符合主题；
C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣，会污染饮用水水源，选项C不符合主题；
D、农业灌溉大量使用漫灌方式，会浪费大量水资源，选项D不符合主题。
故答案为：B。
【分析】A、根据水污染的来源解答，废旧电池含有重金属，会造成重金属污染；
B、根据水资源的保护措施解答，工业废水处理达标后循环使用是节约用水和防治水污染的重要措施；
C、根据水污染的来源解答，在饮用水水源保护区进行活动会污染水源；
D、根据节约用水的措施解答，农业灌溉应采用滴灌或喷灌方式，减少水资源浪费。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分，不是大气污染物，选项A错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不同种分子的化学性质不同，选项B错误；
C、一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，可用于工业冶铁，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，不是易溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据大气污染物的种类解答，二氧化碳不属于大气污染物；
B、根据物质的化学性质与分子构成的关系解答，分子构成不同，化学性质不同；
C、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳的还原性可用于冶金工业；
D、根据二氧化碳的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，合金是由多种物质组成的，属于混合物，选项A正确；
B、铜和锡的金属活动性都比银强，将青铜加入硝酸银溶液中，铜和锡都会与硝酸银发生置换反应，生成银白色的银，有明显现象，选项B错误；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此青铜的熔点比锡的低，选项C正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的组成解答，合金是混合物；
B、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
C、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
D、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性。
A、胡萝卜的pH=6＜7，显酸性，选项A符合题意；
B、肥皂水的pH=10＞7，显碱性，选项B不符合题意；
C、草木灰水的pH=11＞7，显碱性，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH=12＞7，显碱性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液显酸性；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＞7的溶液显碱性；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，草木灰水的主要成分是碳酸钾，水溶液显碱性；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性。
12．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】由题意可知化肥--硫酸铵[（NH4)2SO4]中含有氮元素，属于氮肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
13．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，因此金的原子序数为79，选项A正确；
B、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，因此金的元素符号为Au，选项B正确；
C、金的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C正确；
D、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此金的相对原子质量为197.0，不是197.0 g，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的信息解答，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
B、根据元素周期表的信息解答，元素符号是国际通用的表示元素的符号；
C、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
D、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
14．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、燃气泄漏的时候，房间里已经充满了可燃性的气体，遇到明火就会发生爆炸。用燃着的火柴检查泄漏，会直接点燃燃气，引发爆炸，非常危险，所以这个做法是错误的，选项A不符合题意；
B、高层楼房室内起火的时候，如果打开门窗，外面的空气会大量进入室内，空气中含有氧气，氧气会让火烧得更旺、蔓延更快，会加重火灾，所以不能打开门窗，这个做法是错误的，选项B不符合题意；
C、食物腐败变质，是食物和氧气发生缓慢氧化，里面会产生有害物质、滋生细菌，吃了会生病、中毒，所以腐败的食物一定不能吃，这个说法是正确的，选项C符合题意；
D、实验时不小心打翻燃着的酒精灯，正确做法是立刻用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火。如果直接撤离不管，火会越烧越大，引发危险，所以这个做法是错误的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体的安全使用规则解答，可燃性气体泄漏时，严禁一切明火、电火花，防止发生爆炸事故；
B、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，开窗会补充氧气，使燃烧更剧烈，火灾时要关闭门窗；
C、根据缓慢氧化与食品安全解答，食物腐败属于缓慢氧化，变质食物含有有毒有害物质，不能食用；
D、根据酒精灯失火的正确处理方法解答，用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，不能放任不管。
15．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、牛奶中富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，选项A正确；
B、为了预防甲状腺肿大，应适量补充碘元素，大量补充碘元素也会导致甲状腺疾病，选项B错误；
C、蔬菜、水果中富含维生素，常吃蔬菜、水果可以补充维生素，选项C正确；
D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据食物中的营养素解答，牛奶、鸡蛋、肉类等富含蛋白质；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素摄入不足或过量都会引起甲状腺疾病；
C、根据食物中的营养素解答，蔬菜、水果中富含维生素；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。
16．【答案】（1）得到
（2）-1
（3）化学
【知识点】原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）氢原子的核外有1个电子，氢原子变成氢负离子(H-)，核外电子数变为2，是得到1个电子形成的；
（2）氢化铝钠的化学式为NaAlH4，钠元素为+1价，铝元素为+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+(+3)+4x=0，解得x=-1；
（3）从能量转化角度看，电池在工作时将化学能转化为电能。
【分析】（1）根据原子与离子的转化解答，原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；
（2）根据化合价的计算规则解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，金属氢化物中氢元素通常显-1价；
（3）根据电池的能量转化解答，电池是将化学能转化为电能的装置。
（1）氢原子核外有1个电子，氢负离子()是氢原子获得一个电子形成的阴离子；故填：得到。
（2）氢化铝钠()中钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ (+3)+4x=0，得x=-1价；故填：-1。
（3）电池在工作时都是将化学能转化为电能；故填：化学。
17．【答案】（1）
（2）
（3）合成
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）双氧水(H2O2)在酶的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（3）聚酯纤维是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成有机高分子材料。
【分析】（1）根据过氧化氢的分解反应解答，酶是该反应的催化剂，能加快反应速率；
（2）根据红磷的燃烧反应解答，红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒；
（3）根据有机高分子材料的分类解答，有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，合成有机高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
（2）发令枪响时产生的白烟，是因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料；故填：合成。
18．【答案】（1）吸热
（2）饱和；不变
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降，说明硝酸钾溶解过程中吸收热量；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，即20℃时100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，因此向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，将该溶液升温至50℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都没有改变，因此此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。
【分析】（1）根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵、硝酸钾等物质溶解时吸热，氢氧化钠、浓硫酸等物质溶解时放热；
（2）根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变。
（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中吸热；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液；
将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。
19．【答案】（1）煤炭、石油
（2）+3
（3）A；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）观察饼图数据，煤炭所占比例从30%降到24%再降到18%，石油从33%降到31%再降到27%，二者占比逐年降低，所以日益减少的化石能源是煤炭、石油；
（2）在Bi2Te3中，碲元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，列式：2x+3×(-2)=0，计算得2x-6=0，2x=6，x=+3，所以铋元素化合价为+3价；
（3）A、材料明确说明全球能源结构向多元、清洁、低碳方向转型，说法正确；
B、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，不是不可再生能源，说法错误；
C、材料中说明生活废热可以收集利用，不是无法利用，说法错误；
D、新能源的开发、能量转化都需要化学知识和化学反应，化学对新能源发展作用很大，说法正确；
所以正确选项为A、D。
【分析】（1）根据图表数据对比分析解答，对比不同年份同一能源的占比，找出占比持续下降的能源；
（2）根据化合物中化合价代数和为零的规则解答，先设未知元素化合价，再根据已知化合价列式计算，这是化合价计算的固定方法；
（3）根据能源分类、材料信息判断解答，区分可再生能源和不可再生能源，理解化学在能源发展中的重要作用。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气，则比较2015、2030、2050年能源结构可知，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油；
（2）碲化铋()中碲元素化合价为-2，设铋元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碲化铋()中铋元素的化合价为+3价；
（3）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变，说法正确，符合题意；
B、太阳能可以源源不断地从自然界获取，属于可再生能源，说法错误，不符合题意；
C、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。
故选：AD。
20．【答案】（1）①
（2）作高能燃料（合理即可）
（3）节约成本（合理即可）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应① ，是单质碳和化合物水反应生成单质氢气和化合物一氧化碳，属于置换反应；反应②，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
（2）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，且产物只有水，无污染，因此氢气可作高能燃料；氢气还具有还原性，可用于冶炼金属（合理即可）；
（3）该流程中，CaO循环再利用，可以减少氧化钙的使用量，节约生产成本，同时也能减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据置换反应的定义解答，置换反应的特点是“单换单”；
（2）根据氢气的性质与用途的关系解答，物质的性质决定物质的用途，氢气的可燃性和还原性决定了其用途；
（3）根据工艺流程的优点解答，物质的循环利用可以节约资源，降低成本，减少环境污染。
（1）置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应①：，单质与化合物反应，生成化合物和单质，符合置换反应的定义；
反应②：，反应物CO和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义；
因此属于置换反应的是①。
（2）氢气是一种清洁能源，常见用途包括：作高能燃料（如火箭燃料、氢能源汽车燃料）；用于冶炼金属（还原金属氧化物）；用于合成氨、制盐酸等化工生产。
（3）流程中，在重整器中CaO与CO2反应生成CaCO3，在煅烧炉中CaCO3分解又得到CaO，实现循环，可以节约成本，减少原料消耗，减少二氧化碳排放。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）浓硫酸
（3）下降；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，装置A中产生的CO2气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，先通过装置B中的饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，再通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
（3）二氧化碳的密度比空气大，向装置E中通入CO2一段时间后，右边集气瓶内的空气被二氧化碳排出，集气瓶内气体的质量增加，因此右边乒乓球下降；要使杠杆重新恢复平衡，需要吸收集气瓶内的二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内气体质量减少，因此可向装置E的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，故选B。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据二氧化碳的除杂和干燥解答，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳等酸性气体；
（3）根据二氧化碳的密度和化学性质解答，二氧化碳密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应。
（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）装置A制取的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气。装置B中饱和溶液用于除去氯化氢气体，装置C用于干燥二氧化碳，因此装置C中盛放的试剂是浓硫酸。
（3）二氧化碳的密度比空气的大，向装置E中通入一段时间，左侧乒乓球受到的浮力增大从而上升，所以右边乒乓球下降。要使杠杆重新平衡，需要消耗左侧的。
A、稀硫酸与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：，消耗二氧化碳，使左侧乒乓球受到的浮力减小，杠杆可重新平衡，符合要求。
C、硝酸银溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
故选B。
22．【答案】(1) 放热
(2) 指示
(3) C
(4) 氢氧化钠变质
(5) < ABC
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，因此在实验中滴入2滴酚酞溶液作指示剂，通过溶液颜色的变化判断反应的发生；
（3）由酚酞的变色范围可知，0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。①中未观察到预期的红色，说明溶液的pH＞13，故选C；
（4）氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此滴加盐酸的过程中有少量气泡生成；
（5）①反应过程中，钠元素的质量不变，但随着盐酸的加入，溶液的质量不断增加，因此D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数；
②A、由图3可知，反应开始时溶液的pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A正确；
B、C点溶液的pH=7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项B正确；
C、D点溶液的pH＜7，说明盐酸过量，向D点溶液中加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，选项C正确；
D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，但加入的盐酸会电离出氢离子和氯离子，因此溶液中离子的总数不是逐渐减少，选项D错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据中和反应的热量变化解答，酸碱中和反应都是放热反应；
（2）根据酸碱指示剂的作用解答，酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，用于判断溶液的酸碱性；
（3）根据酚酞的变色范围解答，pH＞13时酚酞溶液呈无色；
（4）根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质；
（5）①根据溶质质量分数的计算解答，钠元素质量不变，溶液质量增加，钠元素质量分数减小；
②根据数字化实验的图像分析解答，pH变化图像可以判断反应的进行程度和溶液的酸碱性。
23．【答案】（1）23：16
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素与氧元素的质量比为23：16；【分析】本题是根据化学方程式的简单计算，解题时首先从图像中提取恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量，计算出氢氧化钠的质量，然后根据化学方程式中各物质的质量比计算出硫酸铜的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
注意事项：
① 化学方程式必须书写正确，包括化学式、配平、沉淀符号等；
② 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中2.5g是氢氧化钠的质量，属于纯净物的质量；
③ 计算过程要规范，结果要准确，最后必须写出答句。
（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23：16。
（2）解析见答案。
1 / 12026年湖南省张家界市桑植县中考一模化学试题
1．下列属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．干冰升华 C．冰雪消融 D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、冰雪消融是固态水变为液态水，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答，粮食酿酒是典型的缓慢氧化化学变化；
B、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质的三态变化均属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答，冰雪消融仅涉及水的状态改变；
D、根据物理变化的定义解答，酒精挥发是酒精分子扩散到空气中的过程。
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是
A．法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的
B．空气中各成分的含量是固定不变的
C．臭氧(O3)属于空气污染物，计入空气质量评价
D．空气质量指数(AQI)越大，说明空气质量越好
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、法国化学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气和氮气组成的，当时并未发现稀有气体，选项A错误；
B、空气中各成分的含量不是固定不变的，会随地点、季节、时间等因素发生微小变化，选项B错误；
C、臭氧(O3)属于空气污染物，会对人体健康和环境造成危害，已被计入空气质量评价，选项C正确；
D、空气质量指数(AQI)越大，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气组成的发现史解答，拉瓦锡的实验仅确定了空气由氧气和氮气组成；
B、根据空气成分的特点解答，空气是混合物，各成分含量会发生微小变化；
C、根据空气污染物的种类解答，目前计入空气质量评价的污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等；
D、根据空气质量指数的意义解答，空气质量指数与空气质量成反比。
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．取用液体试剂
C．塞紧橡胶塞 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，选项A错误；
B、取用液体试剂时，瓶塞应倒放在实验台上，标签应朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，选项B错误；
C、塞紧橡胶塞时，不能将试管放在实验台上用力塞，以免压破试管，应将试管拿在手中，慢慢转动橡胶塞塞进试管口，选项C错误；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止引起火灾，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法解答，胶头滴管伸入试管内会污染试剂；
B、根据液体药品的取用方法解答，瓶塞倒放可防止污染试剂，标签向手心可防止腐蚀标签；
C、根据仪器连接的方法解答，将试管放在实验台上塞橡胶塞易导致试管破裂；
D、根据酒精灯的使用方法解答，用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作方法。
4．我们每天生活在物质世界中，身边的物质有不同的类别。下列物质属于纯净物的是
A．生锈的铁钉 B．清澈的河水 C．透明的冰块 D．美味的雪糕
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生锈的铁钉中含有铁、氧化铁等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、清澈的河水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、透明的冰块是固态的水，只含有水一种物质，属于纯净物，选项C符合题意；
D、美味的雪糕中含有水、蔗糖、牛奶等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成）解答，生锈的铁钉是铁和铁锈的混合物；
B、根据混合物的定义解答，河水中含有多种可溶性和不溶性杂质；
C、根据纯净物的定义（由一种物质组成）解答，冰和水是同一种物质的不同状态；
D、根据混合物的定义解答，雪糕是多种物质混合而成的。
5．下列关于燃烧现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．氢气在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成水
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，不是黑色固体，选项A错误；
B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项B正确；
C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水是实验结论，不是实验现象，选项C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁条燃烧的实验现象解答，镁条燃烧生成白色固体；
B、根据硫在空气中燃烧的实验现象解答，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；
C、根据实验现象与实验结论的区别解答，生成水是实验结论，不能作为实验现象描述；
D、根据实验现象与实验结论的区别解答，生成二氧化碳是实验结论，不能作为实验现象描述。
6．下列物质中含有氧分子的是
A．水 B．空气 C．过氧化氢 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，水中不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，符合题意；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳中不含氧分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的构成（氧气、空气含氧分子，化合物含分子不含氧分子）解答。
7．2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题相符的是
A．将废旧电池直接扔入河道
B．工业废水处理达标后循环使用
C．在饮用水水源保护区游泳、洗衣
D．农业灌溉大量使用漫灌方式
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、将废旧电池直接扔入河道，废旧电池中的重金属会污染水体和土壤，选项A不符合主题；
B、工业废水处理达标后循环使用，既可以节约水资源，又可以减少水污染，选项B符合主题；
C、在饮用水水源保护区游泳、洗衣，会污染饮用水水源，选项C不符合主题；
D、农业灌溉大量使用漫灌方式，会浪费大量水资源，选项D不符合主题。
故答案为：B。
【分析】A、根据水污染的来源解答，废旧电池含有重金属，会造成重金属污染；
B、根据水资源的保护措施解答，工业废水处理达标后循环使用是节约用水和防治水污染的重要措施；
C、根据水污染的来源解答，在饮用水水源保护区进行活动会污染水源；
D、根据节约用水的措施解答，农业灌溉应采用滴灌或喷灌方式，减少水资源浪费。
8．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述，正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质相同
C．一氧化碳能将氧化铁还原为铁，可用于冶铁
D．二氧化碳易溶于水，可用于制碳酸饮料
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳是大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分，不是大气污染物，选项A错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不同种分子的化学性质不同，选项B错误；
C、一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，可用于工业冶铁，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，不是易溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据大气污染物的种类解答，二氧化碳不属于大气污染物；
B、根据物质的化学性质与分子构成的关系解答，分子构成不同，化学性质不同；
C、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳的还原性可用于冶金工业；
D、根据二氧化碳的溶解性解答，二氧化碳能溶于水，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
9．皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是
A．青铜是混合物
B．将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象
C．青铜的熔点比锡的低
D．青铜属于金属材料
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，合金是由多种物质组成的，属于混合物，选项A正确；
B、铜和锡的金属活动性都比银强，将青铜加入硝酸银溶液中，铜和锡都会与硝酸银发生置换反应，生成银白色的银，有明显现象，选项B错误；
C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，因此青铜的熔点比锡的低，选项C正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据合金的组成解答，合金是混合物；
B、根据金属活动性顺序的应用解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
C、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点；
D、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金。
10．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意；
B、溶液中的溶质可以是多种，不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，符合题意；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有些溶液是有色的分析；
B、根据溶液中溶质可以多种分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析。
11．小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，下列物质具显酸性的是
物质 胡萝卜 肥皂水 草木灰水 炉具清洁剂
pH 6 10 11 12
A．胡萝卜 B．肥皂水 C．草木灰水 D．炉具清洁剂
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性。
A、胡萝卜的pH=6＜7，显酸性，选项A符合题意；
B、肥皂水的pH=10＞7，显碱性，选项B不符合题意；
C、草木灰水的pH=11＞7，显碱性，选项C不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH=12＞7，显碱性，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7的溶液显酸性；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＞7的溶液显碱性；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，草木灰水的主要成分是碳酸钾，水溶液显碱性；
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性。
12．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵( (NH4)2SO4 )的缘故。硫酸铵属于(　　)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】由题意可知化肥--硫酸铵[（NH4)2SO4]中含有氮元素，属于氮肥．
故选A．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
13．戴金面罩青铜人头像于1986年出土于四川广汉三星堆遗址二号祭祀坑，现藏于三星堆博物馆。某电影中结界兽的造型元素主要来源于它。金在元素周期表中的信息如图3所示。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法不正确的是
A．金的原子序数为79 B．金的元素符号为Au
C．金属于金属元素 D．金的相对原子质量为197.0 g
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，因此金的原子序数为79，选项A正确；
B、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，因此金的元素符号为Au，选项B正确；
C、金的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项C正确；
D、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此金的相对原子质量为197.0，不是197.0 g，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表的信息解答，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
B、根据元素周期表的信息解答，元素符号是国际通用的表示元素的符号；
C、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
D、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
14．2024年5月 12日是第 16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符舍安全要求的是
A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处
B．火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C．饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用
D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、燃气泄漏的时候，房间里已经充满了可燃性的气体，遇到明火就会发生爆炸。用燃着的火柴检查泄漏，会直接点燃燃气，引发爆炸，非常危险，所以这个做法是错误的，选项A不符合题意；
B、高层楼房室内起火的时候，如果打开门窗，外面的空气会大量进入室内，空气中含有氧气，氧气会让火烧得更旺、蔓延更快，会加重火灾，所以不能打开门窗，这个做法是错误的，选项B不符合题意；
C、食物腐败变质，是食物和氧气发生缓慢氧化，里面会产生有害物质、滋生细菌，吃了会生病、中毒，所以腐败的食物一定不能吃，这个说法是正确的，选项C符合题意；
D、实验时不小心打翻燃着的酒精灯，正确做法是立刻用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火。如果直接撤离不管，火会越烧越大，引发危险，所以这个做法是错误的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体的安全使用规则解答，可燃性气体泄漏时，严禁一切明火、电火花，防止发生爆炸事故；
B、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，开窗会补充氧气，使燃烧更剧烈，火灾时要关闭门窗；
C、根据缓慢氧化与食品安全解答，食物腐败属于缓慢氧化，变质食物含有有毒有害物质，不能食用；
D、根据酒精灯失火的正确处理方法解答，用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，不能放任不管。
15．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是
A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质
B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素
C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素
D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、牛奶中富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，选项A正确；
B、为了预防甲状腺肿大，应适量补充碘元素，大量补充碘元素也会导致甲状腺疾病，选项B错误；
C、蔬菜、水果中富含维生素，常吃蔬菜、水果可以补充维生素，选项C正确；
D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据食物中的营养素解答，牛奶、鸡蛋、肉类等富含蛋白质；
B、根据化学元素与人体健康的关系解答，碘元素摄入不足或过量都会引起甲状腺疾病；
C、根据食物中的营养素解答，蔬菜、水果中富含维生素；
D、根据化学元素与人体健康的关系解答，钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。
16．2025年9月，我国科学家在氢负离子导体开发及应用方面取得重大突破，成功研发出新型氢负离子原型电池。该电池利用氢负离子()的移动存储和释放能量，其正极材料为氢化铝钠()。
（1）氢原子变成氢负离子是　 　(填“失去”或“得到”)电子。
（2）氢化铝钠中，钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，则氢元素的化合价为　 　价。
（3）从能量转化角度看，电池在工作时将　 　能转化为电能。
【答案】（1）得到
（2）-1
（3）化学
【知识点】原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）氢原子的核外有1个电子，氢原子变成氢负离子(H-)，核外电子数变为2，是得到1个电子形成的；
（2）氢化铝钠的化学式为NaAlH4，钠元素为+1价，铝元素为+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+(+3)+4x=0，解得x=-1；
（3）从能量转化角度看，电池在工作时将化学能转化为电能。
【分析】（1）根据原子与离子的转化解答，原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；
（2）根据化合价的计算规则解答，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，金属氢化物中氢元素通常显-1价；
（3）根据电池的能量转化解答，电池是将化学能转化为电能的装置。
（1）氢原子核外有1个电子，氢负离子()是氢原子获得一个电子形成的阴离子；故填：得到。
（2）氢化铝钠()中钠元素通常为+1价，铝元素为+3价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ (+3)+4x=0，得x=-1价；故填：-1。
（3）电池在工作时都是将化学能转化为电能；故填：化学。
17．校园运动会的筹备和举办，都离不开化学的支撑。
（1）处理擦伤时，双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）发令枪响时产生的白烟，是红磷燃烧生成的，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）运动员使用的某品牌运动服面料是聚酯纤维，它属于　 　(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
【答案】（1）
（2）
（3）合成
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）双氧水(H2O2)在酶的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（3）聚酯纤维是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成有机高分子材料。
【分析】（1）根据过氧化氢的分解反应解答，酶是该反应的催化剂，能加快反应速率；
（2）根据红磷的燃烧反应解答，红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒；
（3）根据有机高分子材料的分类解答，有机高分子材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，合成有机高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）双氧水(H2O2)在酶催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：。
（2）发令枪响时产生的白烟，是因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。
（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料；故填：合成。
18．春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。
20℃时部分物质的溶解度数据
物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2
溶解度/g 31.6 36.0 0.165
（1）技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中　 　(填“吸热”或“放热”)。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）吸热
（2）饱和；不变
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降，说明硝酸钾溶解过程中吸收热量；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，即20℃时100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，因此向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，将该溶液升温至50℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都没有改变，因此此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。
【分析】（1）根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵、硝酸钾等物质溶解时吸热，氢氧化钠、浓硫酸等物质溶解时放热；
（2）根据溶解度的定义和溶质质量分数的计算解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，升温后溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变。
（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中吸热；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液；
将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。
19．认真阅读，结合材料回答问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。图一是不同年份中世界能源占比结构图。我国正在加快能源转型升级，发展新质生产力。太阳能的利用是热门研究方向之一。在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是　 　。
（2）碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为　 　。
（3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
【答案】（1）煤炭、石油
（2）+3
（3）A；D
【知识点】有关元素化合价的计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）观察饼图数据，煤炭所占比例从30%降到24%再降到18%，石油从33%降到31%再降到27%，二者占比逐年降低，所以日益减少的化石能源是煤炭、石油；
（2）在Bi2Te3中，碲元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，列式：2x+3×(-2)=0，计算得2x-6=0，2x=6，x=+3，所以铋元素化合价为+3价；
（3）A、材料明确说明全球能源结构向多元、清洁、低碳方向转型，说法正确；
B、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，不是不可再生能源，说法错误；
C、材料中说明生活废热可以收集利用，不是无法利用，说法错误；
D、新能源的开发、能量转化都需要化学知识和化学反应，化学对新能源发展作用很大，说法正确；
所以正确选项为A、D。
【分析】（1）根据图表数据对比分析解答，对比不同年份同一能源的占比，找出占比持续下降的能源；
（2）根据化合物中化合价代数和为零的规则解答，先设未知元素化合价，再根据已知化合价列式计算，这是化合价计算的固定方法；
（3）根据能源分类、材料信息判断解答，区分可再生能源和不可再生能源，理解化学在能源发展中的重要作用。
（1）化石能源包括煤、石油、天然气，则比较2015、2030、2050年能源结构可知，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油；
（2）碲化铋()中碲元素化合价为-2，设铋元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碲化铋()中铋元素的化合价为+3价；
（3）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变，说法正确，符合题意；
B、太阳能可以源源不断地从自然界获取，属于可再生能源，说法错误，不符合题意；
C、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。
故选：AD。
20．能源的清洁利用是实现“绿水青山”的重要途径。某集团积极推广煤炭清洁利用技术，其下属某化工厂采用的“煤气化—碳酸钙循环”技术的部分流程如下图所示，该技术有效提升了能源利用率并减少了碳排放。
资料：Ⅰ．水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2等物质。
Ⅱ．在气化器中发生了两个反应：①C+H2OCO+H2；②CO+H2OCO2+H2.
（1）在气化器内发生的两个反应中属于置换反应的是　 　(填序号)。
（2）净化后的氢气是一种重要的资源，请举例说明氢气的用途：　 　(任写一种)。
（3）该流程中，CaO循环再利用的目的是　 　。
【答案】（1）①
（2）作高能燃料（合理即可）
（3）节约成本（合理即可）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点；置换反应及其应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应① ，是单质碳和化合物水反应生成单质氢气和化合物一氧化碳，属于置换反应；反应②，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
（2）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，且产物只有水，无污染，因此氢气可作高能燃料；氢气还具有还原性，可用于冶炼金属（合理即可）；
（3）该流程中，CaO循环再利用，可以减少氧化钙的使用量，节约生产成本，同时也能减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据置换反应的定义解答，置换反应的特点是“单换单”；
（2）根据氢气的性质与用途的关系解答，物质的性质决定物质的用途，氢气的可燃性和还原性决定了其用途；
（3）根据工艺流程的优点解答，物质的循环利用可以节约资源，降低成本，减少环境污染。
（1）置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应①：，单质与化合物反应，生成化合物和单质，符合置换反应的定义；
反应②：，反应物CO和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义；
因此属于置换反应的是①。
（2）氢气是一种清洁能源，常见用途包括：作高能燃料（如火箭燃料、氢能源汽车燃料）；用于冶炼金属（还原金属氧化物）；用于合成氨、制盐酸等化工生产。
（3）流程中，在重整器中CaO与CO2反应生成CaCO3，在煅烧炉中CaCO3分解又得到CaO，实现循环，可以节约成本，减少原料消耗，减少二氧化碳排放。
21．某同学设计的CO2的制取及性质验证的实验装置如图所示。
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，打开活塞，让装置A中产生的气体依次通过装置B、C，装置C中盛放的试剂为　 　。
（3）向装置E(杠杆已调至平衡)中通入CO2一段时间，右边乒乓球　 　(填“上升”或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置E的集气瓶中加入适量　 　(填字母，忽略CO2在水中的损耗)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
【答案】（1）长颈漏斗
（2）浓硫酸
（3）下降；B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）为了收集一瓶较为纯净且干燥的CO2气体，装置A中产生的CO2气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，先通过装置B中的饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，再通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；
（3）二氧化碳的密度比空气大，向装置E中通入CO2一段时间后，右边集气瓶内的空气被二氧化碳排出，集气瓶内气体的质量增加，因此右边乒乓球下降；要使杠杆重新恢复平衡，需要吸收集气瓶内的二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内气体质量减少，因此可向装置E的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，故选B。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，长颈漏斗用于添加液体药品；
（2）根据二氧化碳的除杂和干燥解答，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳等酸性气体；
（3）根据二氧化碳的密度和化学性质解答，二氧化碳密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应。
（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）装置A制取的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气。装置B中饱和溶液用于除去氯化氢气体，装置C用于干燥二氧化碳，因此装置C中盛放的试剂是浓硫酸。
（3）二氧化碳的密度比空气的大，向装置E中通入一段时间，左侧乒乓球受到的浮力增大从而上升，所以右边乒乓球下降。要使杠杆重新平衡，需要消耗左侧的。
A、稀硫酸与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：，消耗二氧化碳，使左侧乒乓球受到的浮力减小，杠杆可重新平衡，符合要求。
C、硝酸银溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，不符合要求。
故选B。
22．某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下：
方法一：监测温度
（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)。
方法二：观察颜色
（2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。
A. 013
（4）一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
方法三：数字化实验
（5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。
①D点溶液中钠元素的质量分数________(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
【答案】(1) 放热
(2) 指示
(3) C
(4) 氢氧化钠变质
(5) < ABC
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，因此在实验中滴入2滴酚酞溶液作指示剂，通过溶液颜色的变化判断反应的发生；
（3）由酚酞的变色范围可知，0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。①中未观察到预期的红色，说明溶液的pH＞13，故选C；
（4）氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此滴加盐酸的过程中有少量气泡生成；
（5）①反应过程中，钠元素的质量不变，但随着盐酸的加入，溶液的质量不断增加，因此D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数；
②A、由图3可知，反应开始时溶液的pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A正确；
B、C点溶液的pH=7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项B正确；
C、D点溶液的pH＜7，说明盐酸过量，向D点溶液中加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，选项C正确；
D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，但加入的盐酸会电离出氢离子和氯离子，因此溶液中离子的总数不是逐渐减少，选项D错误。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据中和反应的热量变化解答，酸碱中和反应都是放热反应；
（2）根据酸碱指示剂的作用解答，酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，用于判断溶液的酸碱性；
（3）根据酚酞的变色范围解答，pH＞13时酚酞溶液呈无色；
（4）根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质；
（5）①根据溶质质量分数的计算解答，钠元素质量不变，溶液质量增加，钠元素质量分数减小；
②根据数字化实验的图像分析解答，pH变化图像可以判断反应的进行程度和溶液的酸碱性。
23．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算：
（1）氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是　 　。
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）23：16
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素与氧元素的质量比为23：16；【分析】本题是根据化学方程式的简单计算，解题时首先从图像中提取恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量，计算出氢氧化钠的质量，然后根据化学方程式中各物质的质量比计算出硫酸铜的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
注意事项：
① 化学方程式必须书写正确，包括化学式、配平、沉淀符号等；
② 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中2.5g是氢氧化钠的质量，属于纯净物的质量；
③ 计算过程要规范，结果要准确，最后必须写出答句。
（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23：16。
（2）解析见答案。
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