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绝密★启用前
5.温度高十500℃，酸铰会发生反应3(N1),S0.产0tX,+3S0,↑+6H,0+4NI,N,为
化学
例伏加德常数的值.下列有关说法止确的是
A.1l,L-1(NH4),SO,溶液中，NI的数目小于2Y4
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟：
B.101kPa、500℃下，22.4工H20的中心原了上的孤电子对效日为2W4.
注意事项：
1,答卷前，考生务必将白己的姓名、准考证号填写布笨题卡上。
G.常温常压下，28gN,与C0视合气体的原了总数为W
2.回答选择题时：选出何小题答笨后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
D.每生成1molS02转移电子的数日为2Va
改动，用橡皮搽T净后，选涂其它答案标号。山答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
6,下列验装置或操作能够达到实验日的的是
卷上尤效。
总澳和混合液
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交迴。
可能用到的相对原子质量：IⅡ-上C-12V-140-16S-32C1-35.5cs-133Au-197
甲
一、选择题：本题共【4小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
A.利H图甲用乙醉萃取CS2中的S
B.利用图乙制取O并防：NO被氧气氧化
题目要求的。
C.丙为定容前使溶液混合均匀
D.利用图丁验证苯种液溴发生取代反应
1.东坦古城遗址（战国至北）)经过近年米考古发掘，出土了多种文物。下列文物的主要成分与
7.有机物？是脂质类药物、抗南剂的关键手性砌块，典型的n不对称1l转化有机物乙过程
其他三种文物成分不同的是
下，下列有关说法借误的是
90H
CH
A.异形砖
B.铜罐
C,玉壁
D.瓦当
A.X+Y→Z为加成反应
B.X中p2与p杂化的碳原子数之比为8：5
2.关于实验室安全放审故处理，卜列表述正确的是
A.对于有机废液的处理直接用焚烧法
C.Y与HCHO互为同系物
D.Z的于性碳原子数日为3
B.未用完的白磷、钾等易燃物直接倒入废液中处理
8.配合物[w(XZ)(YZ)]MZ可以通过WIZ溶液吸收气体Y 形成，其中X、Y、乙、M、W为原
C.对丁实验转化后的雅溶物或含有币金属的固体废渣，币滤纸包裹后填理处理
子序数依次递增的前四周期元素，除Y、么为相邻的问周期元素外，其余元素均不在同一周期，
1).轻微烫时，先用洁净的冷水姬理，再涂林烫伤药宫
基态M原子中最高能级的电子数与电子排布已允满的能级数相等，该配合物的中心离子的最
3.高分子有机物已深度渗透生产生汗各领域。下列有关说法错误的是
外层电子数与配体提供的电了，总数之和为26。下列有关说法正确的是
A.第电离能：Y>Z>X
A.通过焦炉煤气>甲醇→甲醉，丙通过缩聚反应制得聚甲醛(CH20])纤维
B:还妒性及稳定性均为X2.>X2性
B.利用丁腈橡胶H一CH=CHCH2CH2-CII(CN)$制作密封材料，合成丁腈橡
C.廊合物中的键角X一1一×小于分子X,2巾的键角
胶的单体冇1,3-丁.烯及内烯晴两种
0.配合物中的阳离子呈正八面体结构
C.聚苯乙烯用丁保温、隔音等建筑材料
9.宏观辨识马与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实马与解释不相符的是
.利用聚乳酸制备可降解复合膜
选项
4.下列化学用语使用确的是
事实
解释
深海中可燃冰(C川·8H0)能稳定存在
CH4与山0之问形成了氢键
A.Ca02的电子式[：0Ca2[:]
B.入
一O川的名称：3,3-二甲基-2羟基戊烷
共价品体中的共价键具有方向性，当受
B
金刚石硬度最大，却很容易经锤击而破碎
到较大外力作用发牛：原子错位而断裂
H.C
CH
II
G沸点：C0>N2
C0为极性分子，而N为非极性分子
C.
的核磁共振氢谱冇三组峰D.甲跸分子中言键的电子云轮席图：Q
H.C
CH
H
Dal晶体的配位效为6，CsC1品体的记位数为8
商子半径：Cs>\a
【化学第1页（共8负）】
【化学第2页（共8负）】化学参考答案与解析
１．【答案】Ｂ
【解析】铜罐的主要成分为金属，而其他文物主要成分为硅酸盐，Ｂ正确。
２．【答案】Ｄ
【解析】有机废液可能含有氯、硫、氮等元素，直接焚烧会产生ＳＯ２、氮氧化物等有毒气体，污染环境，不可直接
用焚烧法处理，Ａ错误；白磷易自燃，钾性质活泼易与氧气、水反应引发危险，未用完的白磷和钾需放回原试
剂瓶保存，Ｂ错误；含有重金属的废渣直接填埋会造成土壤、水体重金属污染，需交由专业机构分类处理，不
能直接填埋，Ｃ错误；轻微烫伤时先用洁净冷水降温，再涂抹烫伤药膏处理，是正确的应急处理方式，Ｄ正确。
３．【答案】Ａ
【解析】甲醛通过加聚反应制得聚甲醛纤维，Ａ错误；合成丁腈橡胶的单体有１，３?丁二烯和丙烯腈两种，Ｂ正
确；聚苯乙烯可用作保温、隔音等建筑材料，Ｃ正确；聚乳酸可制备可降解材料，Ｄ正确。
４．【答案】Ｄ
【解析】ＣａＯ２ 的电子式： ，Ａ错误； 的名称：３，３?二甲基?２?戊醇，Ｂ错误；
的核磁共振氢谱有四组峰，Ｃ错误；甲醛分子中 Ｃ?Ｏ键的 π键电子云密度分布不均匀，
应偏向电负性更强的Ｏ原子，Ｄ正确。
５．【答案】Ｄ
【解析】１ｍｏｌ·Ｌ－１的（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液未给出溶液的体积，无法判断ＮＨ
＋
４ 的数目，Ａ错误；１０１ｋＰａ、５００℃下，
气体摩尔体积大于２２．４Ｌ·ｍｏＬ－１，２２．４ＬＨ２Ｏ的物质的量小于１ｍｏｌ，Ｂ错误；２８ｇＮ２与ＣＯ混合气体的原
子总数为２ＮＡ，Ｃ错误；根据化学方程式，每生成１ｍｏｌＳＯ２转移电子的数目为２ＮＡ，Ｄ正确。
６．【答案】Ｂ
【解析】Ｓ微溶于乙醇、易溶于ＣＳ２，且乙醇与ＣＳ２互溶，不能用乙醇萃取ＣＳ２中的Ｓ，Ａ错误；Ｃｕ与稀硝酸反应生
成ＮＯ，装置中Ｕ型管左管生成的ＮＯ会将溶液压向右管，ＮＯ留在左管，隔绝了空气，避免ＮＯ被Ｏ２氧化，能达
到实验目的，Ｂ正确；定容前需要轻轻摇动容量瓶，使溶液初步混合均匀，若上下颠倒摇动，溶液沾附于刻度线以
上瓶颈内壁，导致定容时溶液体积偏大而产生误差，Ｃ错误；液溴易挥发，反应时挥发出来的Ｂｒ２蒸气进入硝酸
银溶液中也产生淡黄色沉淀，不能说明反应生成了ＨＢｒ，则无法验证苯与液溴发生取代反应，Ｄ错误。
７．【答案】Ｄ
【解析】Ｘ＋Ｙ→Ｚ的反应中，Ｙ的醛基加成生成羟基，Ａ正确；Ｘ中 ｓｐ２杂化的碳原子有８个，ｓｐ３杂化的碳原
子有５个，Ｂ正确；Ｙ为饱和一元醛，与甲醛互为同系物，Ｃ正确；Ｚ的手性碳原子数目为４，Ｄ错误。
８．【答案】Ａ
【解析】根据题意Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ依次为 Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｓ、Ｆｅ，该配合物的化学式为［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）５（ＮＯ）］ＳＯ４。第一电
离能Ｎ＞Ｏ＞Ｈ，Ａ正确；还原性：Ｈ２Ｏ＜Ｈ２Ｓ，Ｂ错误；配合物中Ｈ２Ｏ的孤电子对少，则Ｈ—Ｏ—Ｈ键角大，Ｃ错
误；配合物中阳离子的配体不相同，因此不可能为正八面体结构，Ｄ错误。
【化学答案　第１页（共５页）】
书
９．【答案】Ａ
【解析】ＣＨ４与Ｈ２Ｏ之间不能形成氢键，Ａ错误；金刚石为共价晶体，而共价晶体有方向性，因此当受到较大
外力作用发生原子错位而断裂，Ｂ正确；ＣＯ与Ｎ２的沸点与范德华力有关，二者相对分子质量相等，但ＣＯ极
性大于Ｎ ＋ ＋２，所以ＣＯ分子间范德华力大，沸点高，Ｃ正确；离子半径：Ｃｓ ＞Ｎａ，因此ＣｓＣｌ晶体的配位数大于
ＮａＣｌ晶体的配位数，Ｄ正确。
１０．【答案】Ｃ
【解析】根据工艺流程信息，“还原”时生成ＭｎＯ的化学方程式为ＭｎＯ２＋ＢａＳ＋Ｈ２Ｏ???ＭｎＯ＋Ｓ＋Ｂａ（ＯＨ）２，
Ａ正确；“酸化”时稀硫酸适当过量使ＭｎＯ充分溶解并抑制Ｍｎ２＋水解，Ｂ正确；“沉锰”发生反应的离子方程
式为Ｍｎ２＋＋２ＨＣＯ－３ ???ＭｎＣＯ３↓ ＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；根据质量守恒，“溶液 Ｘ”溶质的主要成分为
（ＮＨ４）２ＳＯ４，可用作氮肥，Ｄ正确。
１１．【答案】Ｂ
【解析】根据电极物质转化得失电子判断，电极 ａ为阴极与电源负极连接，电势低于电极 ｂ，Ａ错误；电极 ｂ
的电极反应式为ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ－４ｅ
－???ＨＣＯＯＨ＋４Ｈ＋，Ｂ正确；电极ａ的电极反应式为 ＣＯ２＋２Ｈ
＋＋２ｅ－
???ＣＯ＋Ｈ ＋２Ｏ，当消耗２个Ｈ ，电路转移２个电子，同时有２个Ｈ
＋由右侧电极室迁移至左侧电极室，忽视
溶液体积的变化，则电解过程中左侧电极室溶液的 ｐＨ几乎不变，Ｃ错误；ＣＯ２转化为 ＣＯ时，选择催化剂
Ｎｉ?ＴＰＰ时，决速步骤活化能低，反应速率快，效果更好，Ｄ错误。
１２．【答案】Ｄ
【解析】富马酸亚铁结构中的碳碳双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能得出补铁剂试样中存在Ｆｅ２＋，
Ａ错误；实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将加入的碘化钾中的 Ｉ－氧化为 Ｉ２，同样能使溶液变蓝，无
法证明碘元素来自海带，Ｂ错误；苯酚与饱和溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，Ｃ错误；Ｃｕ
（ＯＨ）２溶于浓氨水，Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于浓氨水，Ｄ正确。
１３．【答案】Ｃ
１ １ １ １ １
【解析】根据均摊法计算Ｎ（Ｃｌ）＝８×２＋８×４＋６＝１２；Ｎ（Ｃｓ）＝８×２＝４；Ｎ（Ａｕ）＝８×８＋４×４＋２×
１
２＋１＝４，氯金酸铯的化学式为ＣｓＡｕＣｌ３，Ａ正确；根据图示判断 Ａｕ的配位数分别为２和４，且根据化学式
推知Ａｕ的平均价态为＋２，且两种配位数的配离子之比为１∶１，因此，Ａｕ的价态分别为 ＋１、＋３，两种配离
ＡｕＣｌ － ＡｕＣｌ － Ｂ Ｎ ｂａ ｃ ｂ ３ｃ子分别为［ ４］和［ ２］， 正确；若 的坐标为（，２，４），则Ｍ的坐标为（２，ａ，４），Ｃ错误；晶胞
３３
体积为ａｂｃ×１０－３０ｃｍ３ ４×４３６．５ｇ １．７４６×１０，质量为 Ｎ ，所以密度为 ｇ·ｃｍ
－３
Ｎａｂｃ ，Ｄ正确。Ａ Ａ
１４．【答案】Ｂ
【解析】根据变化趋势判断，虚曲线表示ｐＣａ２＋与ｐＨ变化关系，实线表示含Ｘ物种的分布系数与ｐＨ变化关
系。实线左侧交点为ｃ（ＨＸ－）＝ｃ（Ｈ２Ｘ），可知 Ｋａ１＝１０
－１．２，根据 ｐＨ＝２．７时，ｃ（Ｘ２－）＝ｃ（Ｈ２Ｘ），Ｋａ１Ｋａ２＝
１０－５．４，Ｋ －４．２ａ２＝１０ ，Ａ正确；Ｍ点 ｐＣａ
２＋为２．８，ｃ（Ｃａ２＋）＝１０－２．８ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｋ ２＋ ２－ｓｐ（ＣａＸ）＝ｃ（Ｃａ ）ｃ（Ｘ ）＝
１０－８．６，所以 ｃ（Ｘ２－）＝１０－５．８ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｂ错误；根据元素质量守恒，ｃ（Ｃａ２＋）＝ｃ（Ｘ２－）＋ｃ（ＨＸ－）＋
ｃ（ＨＸ）×ｃ（Ｃａ２＋）
ｃ（Ｈ２Ｘ），Ｃ正确；反应ＣａＸ（ｓ）＋２Ｈ
＋（ａｑ）幑幐Ｃａ２＋（ａｑ）＋Ｈ２Ｘ（ａｑ
２
）的平衡常数 Ｋ＝ ２ ＝ｃ（Ｈ＋）
【化学答案　第２页（共５页）】
ｃ（Ｈ２Ｘ）×ｃ（Ｘ
２－）×ｃ（ＨＸ－）×ｃ（Ｃａ２＋） Ｋｓｐ（ＣａＸ） １０－８．６ －３．２
ｃ２（Ｈ＋
＝ ＝
）×ｃ（Ｘ２－）×ｃ（ＨＸ－） ＫＫ １０－１．２×１０－４．２
＝１０ ，Ｄ正确。
ａ１ ａ２
１５．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）可以控制反应的发生与停止（１分）
（２）碱石灰（或氧化钙等合理即可给分）（１分）　除去氢气中的ＨＣｌ和水蒸气
Ｎｉ
（３）三颈烧瓶（１分）　Ｈ２＋Ｏ２?????ＨＯ乙基蒽醌 ２ ２
（４）防止空气中的水蒸气进入装置Ｃ，使催化剂中毒
（５）当滴入最后半滴ＫＭｎＯ４标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色　１３．９　偏高（１分）
【解析】（１）装置Ａ为启普发生器，可以控制反应的发生与停止。
（２）装置Ｂ中试剂Ｘ应既可以除去氢气中的ＨＣｌ，又可以除去水蒸气，所以可以选用碱石灰等碱性干燥剂。
Ｎｉ
（３）装置Ｃ的盛装药品的仪器名称为三颈烧瓶，发生反应的总化学方程式为Ｈ２＋Ｏ２?????Ｈ２Ｏ乙基蒽醌 ２。
（４）装置Ｃ出气口ｃ处应连接盛有浓硫酸的洗气瓶，其目的是防止空气中的水蒸气进入装置 Ｃ，使催化剂
中毒。
（５）高锰酸钾标准液滴定过氧化氢溶液时，滴定终点的现象为当滴入最后半滴ＫＭｎＯ４标准溶液时，溶液由
０．０４００×２０．００×１０－３×５×１００２ ２０×３４
无色变为浅紫色，且半分钟内不变色；过氧化氢溶液的质量分数为 ２．４５ ×
１００％ ＝１３．９％；若盛装标准液的滴定管未用待装液润洗，则使标准液稀释，消耗的体积增多，使测得的过
氧化氢质量分数偏高。
１６．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１） （１分）
（２）Ｘ射线衍射实验（１分）　建筑涂料、油漆、冶铁、颜料等（写出一种就行）（１分）
（３）ＣａＳＯ４（Ｓ，只写Ｓ不给分，不写Ｓ不扣分）
焙烧
（４）ＣｕＳ＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４???ＣｕＳＯ４＋８ＮＨ３↑ ＋４Ｈ２Ｏ＋４ＳＯ２↑　该硫酸渣中铜钴含量少，若使用酸溶法，将
引入大量的铁、镁等元素，难以分离且损耗较大，利用铵盐焙烧法，避免其余物质的干扰，利于提取。
（５）硫酸　萃取２
（６）４Ｃｏ２＋＋Ｃ ＨＯＮＯＨ＋４Ｈ＋ ３＋１０ ６ ???４Ｃｏ ＋Ｃ１０Ｈ６ＮＨ２ＯＨ＋Ｈ２Ｏ
【解析】（４）在高温焙烧条件下，ＣｕＳ与（ＮＨ４）２ＳＯ４反应生成可溶性 ＣｕＳＯ４，同时产生氨气和 ＳＯ２，反应的化
焙烧
学方程式为ＣｕＳ＋４（ＮＨ４）２ＳＯ４???ＣｕＳＯ４＋８ＮＨ３↑ ＋４Ｈ２Ｏ＋４ＳＯ２↑。该硫酸渣中铜钴含量少，若使用酸
溶法，将引入大量的铁、镁等元素，难以分离且损耗较大，利用铵盐焙烧法，避免其余物质的干扰，利于提取。
（６）根据氧化还原反应规律，结合原子守恒、电荷守恒配平，Ｃ１０Ｈ６ＯＮＯＨ将Ｃｏ
２＋氧化为Ｃｏ３＋，自身被还原为
Ｃ１０Ｈ６ＮＨ２ＯＨ，离子方程式为４Ｃｏ
２＋＋Ｃ ＋ ３＋１０Ｈ６ＯＮＯＨ＋４Ｈ ???４Ｃｏ ＋Ｃ１０Ｈ６ＮＨ２ＯＨ＋Ｈ２Ｏ。
１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）２
（２）Ｈ２　当温度低于Ｔ１，从开始到Ｔ１，温度不断升高，反应②和③逆向移动，但反应③占主导（反应③的影
响程度高于反应②）
【化学答案　第３页（共５页）】
３１１（）１５　０．６　不变
（４）小于（１分）　大于（１分）
【解析】（２）图示温度范围内Ｃ（ｓ）已完全反应，则反应①已经进行完全，反应②和③均为放热反应，从开始
到Ｔ１，温度不断升高，反应②和③逆向移动，依据反应②，Ｈ２量减小，物质的量分数减小，ＣＯ量升高，物质
的量分数增大，且二者物质的量分数变化斜率相同，所以曲线 ａ代表 Ｈ２的物质的量分数的变化，则曲线ｃ
代表ＣＯ２的物质的量分数随温度的变化，开始到Ｔ１，ＣＯ２的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反
应③占主导。
（３）压强ｐ下、温度为Ｔ０时，Ｈ２、ＣＯ、ＣＯ２和物质的量分数分别为０．５５、０．１５、０．０５，则Ｈ２Ｏ（ｇ）的物质的量分
数为：１－０．５５－０．１５－０．０５＝０．２５，则反应 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）幑幐ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）的平衡常数 Ｋｐ＝
ｐ（ＣＯ２）×ｐ（Ｈ２） ０．０５ｐ×０．５５ｐ １１
ｐ（ＣＯ）×ｐ ＝（Ｈ２Ｏ） ０．１５ｐ×０．２５ｐ
＝１５。
气体总物质的量为４．０ｍｏｌ，则Ｈ２、ＣＯ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ（ｇ）的物质的量依次为２．２ｍｏｌ、０．６ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、１．０ｍｏｌ，
设反应①生成ＣＯ和Ｈ２物质的量都为ｘｍｏｌ，反应②消耗ＣＯ物质的量为ｙｍｏｌ、生成Ｈ２物质的量为ｙｍｏｌ，
则ｘ＋ｙ＝２．２、ｘ－ｙ＝０．６，解得ｘ＝１．４、ｙ＝０．８，反应②生成ＣＯ２物质的量为０．８ｍｏｌ，反应③消耗ＣＯ２物质
的量为０．８ｍｏｌ－０．２ｍｏｌ＝０．６ｍｏｌ，则由反应③知，此时ＣａＣＯ３（ｓ）物质的量为０．６ｍｏｌ。
１
若向平衡体系中通入少量ＣＯ２（ｇ），重新达平衡后，反应 ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）幑幐ＣａＣＯ３（ｓ）的 Ｋｐ＝ｐ（ＣＯ ，２）
温度不变，Ｋｐ不变，则分压ｐ（ＣＯ２）不变，将反应①－反应②得Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）???２ＣＯ（ｇ），温度不变，该反
ｐ２（ＣＯ）
应的Ｋｐ＝ｐＣＯ 不变，则ｐ（ＣＯ）不变。（ ２）
（４）根据图３可知，，在相同条件下保持温度不变，增大压强平衡向气体粒子数目减小的方向移动，该反应
逆向移动，ＣＨ４的平衡转化率降低，故压强越大平衡转化率越低，ｐ１平衡转化率高，故压强ｐ１＜ｐ２；压强为ｐ２
时，ｘ点为平衡状态，ｙ点未达到平衡，且此时产率低于平衡时刻，故向正向移动，ｖ（正）＞ｖ（逆）。
１８．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）浓硫酸、浓硝酸，加热　否，若先引入酚羟基，再进行硝化反应时，酚羟基易被强氧化剂氧化
（２）ＳＯＣｌ２吸收酯化反应生成的Ｈ２Ｏ，使酯化反应平衡正向移动，提高有机物Ｄ的产率
（３）
（或者将碳酸钾写成反应物，生成ＫＣｌ和ＫＨＣＯ３，或ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２也合理）
取代反应（１分）
（４）羟基和醚键
（５）４?氟?３?氯苯胺（或３?氯?４?氟苯胺）（１分）　ＨＣｌ（１分）
（６） 、 （每个结构１分）
【化学答案　第４页（共５页）】
【解析】（１）Ｂ、Ｃ、Ｄ包含元素种类相同，结合 Ｄ的结构简式推断 Ｂ、Ｃ的结构简式为： 、
；Ａ→Ｂ发生的是硝化反应，因此需要浓硫酸、浓硝酸，加热；Ａ→Ｂ及 Ｂ→Ｃ两个步骤不
能调换，若先引入酚羟基，再进行硝化反应时，酚羟基易被强氧化剂氧化。
（２）Ｃ→Ｄ发生的是酯化反应，ＳＯＣｌ２易水解吸收反应生成的Ｈ２Ｏ，使酯化反应平衡正向移动，提高有机物Ｄ
的产率。
（３）根据Ｆ的结构特点，推出Ｄ→Ｅ反应化学方程式为
，
此反应为取代反应。
（４）Ｆ中的含氧官能团名称为醚键和羟基。
（５） 的化学名称为４?氟?３?氯苯胺或３?氯?４?氟苯胺；Ｇ→Ｈ发生的是取代反应，另一种产物为
ＨＣｌ。
（６）根据１ｍｏｌＩ最多能与４ｍｏｌＮａ２ＣＯ３反应，且分子的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为３∶２∶２∶２，
分子中有一个甲基；呈碱性，则有氨基，所以结构为 或 。
【化学答案　第５页（共５页）】

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