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(共38张PPT)
第1章　我们呼吸的空气
第二讲　燃烧的奥秘
　　
　　一、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
　　一些物质与氧气发生化学反应的现象和反应表达式如下：
物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式 注意事项
木炭(灰黑色固体) ①在空气中发出红光； ②在氧气中发出白光； ③放出热量； ④生成的气体使澄清
石灰水变浑浊 碳＋氧气 二氧化碳C＋
O2CO2 盛有黑色
木炭的燃
烧匙应由
上而下慢
慢伸入瓶
中
物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式 注意事项
硫(淡黄色固体) ①在空气中发出
淡蓝色火焰； ②在氧气中发出
蓝紫色火焰； ③放出热量； ④生成有刺激性
气味的气体 硫＋氧气二氧化硫S＋O2SO2 ①硫的用量不能过多；
②瓶内装少量水，目的是吸收二氧化硫，防止对空气造成污染
物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式 注意事项
红磷(暗红色固体) ①有浓厚的白烟； ②放出热量； ③在空气中产生黄
色火焰； ④在氧气中发出白
光 磷＋氧气
五氧化
二磷 4P＋5O2 2P2O5 此反应生成
的是P2O5固
体小颗粒，
现象为白
烟，而不是
白雾(指小液
滴)
物质(颜色、状态) 反应现象 反应表达式 注意事项
光亮铁丝(银白色固
体) ①剧烈燃烧； ②火星四射； ③放出大量的
热； ④生成黑色固体 铁＋氧气
四氧化三铁 3Fe＋
2O2Fe3O4 预先在瓶底
留少量水或
铺一层细沙
的目的是防
止熔融的溅
落物炸裂集
气瓶
　　 例1　 下列实验现象的描述正确的是(　B　)
A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
B
　　 解题思路蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论而不是实
验现象，故A说法错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B说法
正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C说法错误；铁丝在
氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故D
说法错误；故答案为B。
　　二、燃烧与燃烧的条件
　　燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件如图所示：共有三个：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)温度
达到着火点。
　　注意以下几点：
　　1. 对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发
光、放热的现象。因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程
式时，不能把反应条件写为燃烧，而应该是点燃。
　　2. 对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不
可的。并且有些物质(如细铁丝等)燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中
的氧气浓度达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中
却能剧烈燃烧。物质的着火点是物质固有的属性，一般是不变的。
　　 例2　 毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕
成线圈，罩在蜡烛火焰上(如图所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加
热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现象的
原因：
。
前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后者热铜
丝不会吸热，所以蜡烛可以正常燃烧
　　解题思路在两种情况下，蜡烛都与氧气充分接触，蜡烛熄灭的原因
只能是与温度有关，铜是热的良导体，没有加热的铜圈很容易把热量导
走，从而使得温度降低到蜡烛着火点以下，从而熄灭。
　　故答案为：前者是因为铜丝吸热使蜡烛温度降到着火点以下；而后
者热铜丝不会吸热，所以蜡烛可以正常燃烧
　　三、灭火的原理和方法
　　1. 所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。因
此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解。燃烧发生时，燃烧的三
个条件需要同时满足才可；但是灭火时，就没有必要将燃烧的三个条件
同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火的目的。当然，三个条件同
时被破坏更能灭火了。
　　2. 如果采用降低温度到着火点以下原理和方法来灭火，那么在表达
时一定要注意是使温度降低到着火点以下(或降温至着火点以下)，而不能
说成降低着火点。因为着火点是物质固有的属性，一般是不变的。
　　3.几种常见灭火器的灭火原理和适用范围，如下表所示：
灭火器 灭火原理 适用范围
泡沫灭火器 灭火时，能喷射出大量二
氧化碳及泡沫，它们能黏
附在可燃物上，使可燃物
与空气隔绝，达到灭火的
目的 可用来扑灭木材、棉布等
燃烧引起的失火
灭火器 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 利用压缩二氧化碳吹出干
粉(主要含有碳酸氢钠)来
灭火 具有流动性好、喷射率
高、不腐蚀容器和不易变
质等优良性能，除可用来
扑灭一般火灾外，还可用
来扑灭油、气等燃烧引起
的失火
灭火器 灭火原理 适用范围
二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧
化碳压缩在小钢瓶
中，灭火时再将其喷
出，有降温和隔绝空
气的作用 灭火时不会因留下任何痕迹
而使物体损坏，因此可用来
扑灭图书档案、贵重设备、
精密仪器等处的失火。使用
时，手一定要先握在钢瓶的
木柄上，否则，会把手冻伤
　　 例3　 如图是某学生设计的化学小实验。请回答：过一会观察
到的实验现象是什么？通过上述实验得出的灭火原理是什么？
可观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭；通过上述实验得出的灭火原理是隔绝空气或氧气。
　　 解题思路蜡烛燃烧生成二氧化碳并放出热量，二氧化碳受热密度比
空气小而上升，使烧杯上部充满二氧化碳；通过上述实验得出的灭火原
理是隔绝空气或氧气。
　　故答案为：可观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭；
通过上述实验得出的灭火原理是隔绝空气或氧气。
　　四、防范爆炸的措施
　　防范爆炸的措施，主要分为以下四种情况：
　　1. 防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定
的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度，特别是氢气、一
氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检
验其纯度。
　　2.防止加热时爆炸的措施：
　　(1)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火
焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸气及酒精，可能会导致爆炸现象
发生。
　　(2)给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热时，应先给
试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的
部位加热。在整个加热过程中，不能使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻
璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管。
　　(3)给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固
体试剂受热时放出的水蒸气在试管口冷凝后倒流到热的试管底部，炸
裂试管。
　　3.防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或
铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅
落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员。因此，在
做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等。
　　4.防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入
溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热
的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆
裂，甚至溅伤或炸伤实验人员。为此，要注意以下几点：(1)加热尽可能
均匀；(2)在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；(3)在导管的末端连
接一个倒扣的漏斗等；(4)实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
　　 例4　 在点燃可燃性气体之前，必须要 以防爆炸。某
校科学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体
装置进行了如图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是(至少写一
条) 。
验纯
降低温度到着火点以下防止火焰进入发生装置
　　 解题思路本考点是防范爆炸的措施，任何可燃性气体如果不纯都有
引起爆炸的危险。因为气体燃烧是在眼药水瓶口处，如果不纯，因为水
槽中有水，火焰也不会进入制取装置，并且水可以灭火。
　　故答案为：验纯　降低温度到着火点以下　防止火焰进入发生装置
　　五、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
　　燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
　　爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的
热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化。但
是，还有一种爆炸不是由化学反应引起，而仅仅是由气体的受热膨胀或
压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。
　　缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种
氧化叫作缓慢氧化。
　　自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
　　燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系，如图所示。
　　注意以下几点：
　　1. 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的不同点是剧烈程度不同；按照缓
慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的顺序，可以说是越来越剧烈。
　　2. 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相同点有两个：(1)都属于氧化反
应；(2)都放热。
　　3.一些与燃烧和爆炸有关的图标。
　　 例5　 生活中应用氧化的例子很多，下列反应不属于缓慢氧化
的是(　B　)
A. 酒和醋的酿造
B. 酒精灯平稳地燃烧
C. 农家肥的腐熟
D. 食物的腐烂
B
　　 解题思路氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称
为缓慢氧化。酒和醋的酿造过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应
比较缓慢，属于缓慢氧化，故A不符合题意；酒精燃烧是一种比较剧烈的
氧化反应，不属于缓慢氧化，故B符合题意；农家肥料的腐熟过程中通常
要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，故C不符合题
意；食物腐烂是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，属
于缓慢氧化，故D不符合题意；故答案为B。
　　六、物质发生化学变化时的能量变化
　　物质发生化学变化时的能量变化，就是在物质发生化学反应的同
时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。当然，有
时也涉及其他形式的能量转化问题。例如，电解水时，电能转化成了化
学能；使用燃料电池时，化学能转化成了电能等。
　　注意以下几点：
　　1. 实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象。因此，表达
化学反应现象时，不要忽略这点。发生化学变化时常伴随着吸热或放热
现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化。例如，灯
泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，不是化学变化而是物理变化。
　　2. 对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来，因
此，如果涉及能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断。
　　 例6　 化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质
的组成、结构等有着极其重要的作用。某科学小组围绕燃烧与灭火的主
题开展了相关活动，请你参与完成：
　　(1)可燃物燃烧的必备条件是 和
。
　　(2)改进后的装置(如图乙)与图甲相比，其优点是 ；
欲使图乙中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试
管加热。
与氧气接触
温度达到可燃物的
着火点
减少污染
擦干
　　(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如
图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能
是 。
　　(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比
如钠遇水会立刻着火，因为钠遇水生成H2和一种碱，该反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
氧气
放
热
　　解题思路(1)根据燃烧的条件分析回答。(2)对比图甲、图乙，图乙把
磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷污染空气；
从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而
炸裂。(3)白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支
持，试管内应提供燃烧需要的氧气。(4)根据钠遇水会立刻着火，说明了
钠的温度达到了着火点，由此分析钠与水的反应是放热反应。
　　故答案为：(1)与氧气接触　温度达到可燃物的着火点　(2)减少污染　
擦干　(3)氧气　(4)放热

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