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南充高中高 2024 级高二下学期期中检测
化学参考答案
注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣 1分。
一、单项选择题（每题 3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B A B A B B A C C C D C D
二、非选择题
16.（13分）
(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） （1分）
(2) （共 2分）排尽装置内的空气（1分），防止空气中的 O2，CO2等干扰实验（1分） （答“防止 NO被氧化成
NO2”也给分。）
(3) 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu NO3 2+2NO↑+4H2O （2分）
(4)Cr O2- + 2NO+ 6H+ = 2Cr3+2 7 + 2NO
-
3 + 3H2O （2分）
(5) ①当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去（或变为无色）（1分），且半分钟内不恢复（1分）。
（只答“溶液由蓝色变为无色或溶液蓝色褪去”给 1分。）
0.66V
② （或 66V ） （2分）m %
m
(6) ①＞ （1分）（填“大于”不给分）
② 3 （1分）a
4
17.（14分）
(1) 3d64s2 （1分）
(2) 适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将废料研磨粉碎、搅拌等（2分） （答对 1点给 1分）
(3) B （2分）
(4) 加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得 FeSO4溶解度降低，有利于晶体析出（1分）（答“降低溶解度”或“溶
液极性降低”均给分。）
(5) （共 2分） 增大 c(H+)，使 Fe2+的水解平衡逆向移动（1分），抑制 Fe2+水解 （1分）
(6) 4Fe2++O -2+8OH =4FeOOH↓+2H2O （2分）
(7)（共 2分）碱性过强，使Fe(OH)2 快速大量生成（1分），Fe(OH)2 会直接被氧化为 Fe(OH)3胶状沉淀（1
分） （答“碱性过强，会生成 Fe(OH)3沉淀” 给 1分。）
(8) FeC2O4 2H2O（2分）
18．（13分）
(1) 低温（1分）
(2) CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ΔH= 92 kJ·mol 1 （2分）（以下情况扣 1分：未注明状态、△H未写出、
△H数值或单位有错误、没写“ ”；方程式没配平不给分。）
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(3) ac（2分） （漏答给 1分，见错不给分）
(4) 0.20（或 0.2）（1分）
(5) ① 75 （2分）
2p2
②b（1分）
③升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度（2分）
(6) CO2+ 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O（2分）
19.（15分）
(1) 2,5-二甲基-3-乙基己烷（1分）
(2) 酮羰基、碳氯键（2分） (写羰基、氯原子都给分；漏答给 1分，见错不给分。）
(3) CH(CH3)3 +Cl2 （CH3)3CCl +HCl （2分）
(4) A （1分） C （1分）
(5) （共 2分）防止空气中的 CO2和 H2O进入装置 d（1分）（CO2和 H2O 没写全不给分），影响实验结果（或
影响产物质量的称量）（1分）。
(6) C2H4O （2分）
(7) ① C4H8O2 （1分） ② 酯（1分） ③ 或 （2分）（可
写成键线式）
{#{QQABLQSEogggAIBAARhCAw3qCAOYkAEACCgOQEAcMAAAyQNABCA=}#}2024 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
考生注意 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的
位置上，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ni 59 La 139
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 D．分离氯仿和四氯化碳 D．实现NH4Cl和I2的分离
合题目要求的。 A．A B．B C．C D．D
1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错．误．的是 6．配合物MA2L2的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错．误．的是
A．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
B．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 MA2L2
C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点
MA2L2 的分子结构 MA2L2 在晶胞中的位置
D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关
A．该晶体属于共价晶体 B． 晶胞中配合物分子的数目为 2
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．配合物分子中心原子的配位数是 4
A －．1 mol 羟基（－OH）与 1 mol 氢氧根（OH ）含有的电子数均为 9NA 7． 下列离子方程式书写正确的是
B．12 g金刚石中所含σ键数目为 4NA A．醋酸除水垢：CaCO + 2H+ 2+3 === Ca + CO2↑ + H2O
C．标准状况下，22.4 L H2O中价层电子对的数目为 4NA B．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH3 === Ag NH +3 2 + Cl
D．1 mol 储氢材料氨硼烷（H3B·NH3）中配位键的数目为 NA C．向 NaClO － －溶液通入少量 CO2： CO2＋H 22O＋2ClO === CO3 ＋2HClO
3．下列化学用语或图示描述正确的是 D．向 Fe SCN 3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
8．屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，
A．HF分子中σ键的电子云轮廓图： B．NH3分子的空间填充模型：
分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法正确的是
C．H2O2的电子式： D．有机物 的系统命名：2,3-二甲基己烷
4．我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结
构如图所示。下列说法中正确的是
A．该有机物的分子式为C13H12O6
B．该分子结构中含有 4种官能团 A．分子中含有的官能团有羰基、醚键
B．“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂
C．该有机物属于芳香烃
C．操作Ⅱ为蒸发结晶，操作Ⅲ为重结晶
D．该分子结构中不含有手性碳原子
D．图乙中，除 H外，分子中的所有原子可能在同一平面
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9．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外 13．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、 Fe2O3 、MnO2、CuO 、SiO2 )中提取回收有价金属的一种工艺
电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于 X与 Y的价电子数之和。 流程如下。
下列说法一定正确的是
A．电负性：Z>Y>W B．原子半径：Z>Y>X
C．氢化物的稳定性：Y>W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
10．下列对实验现象或事实的解释错．误．的是
选项 实验现象/事实 解释
利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将 C
A 60 超分子具有“分子识别”的特性
和 C70分离
下列说法错误的是
往CuSO ．．4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，B 说明NH 2+3与Cu 的配位能力大于H2O A．滤渣 1中除 Au、Ag外，还含有 SiO2
而后变成深蓝色溶液
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入 乙醇分子中乙基为推电子基团，导致 B．“沉铜”的试剂 1，可选择铁粉
C
同样大小的钠（约绿豆大），钠与水反应更剧烈 羟基中 O H的极性更强 C．“氧化”时，加入MnO2的主要作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁 D “ － ＋D ． 沉锰”过程总反应离子方程式为Mn
2+＋HCO ====MnCO ↓＋H
水晶导热性具有各向异性 3 3
针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 14．研究人员用 Ni、Fe作电极电解浓 KOH溶液制备K2FeO4的装置示意图如下所示。
11．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。 下列说法错．误．的是
下列说法错．误．的是 A．该电解过程中，KOH溶液可循环使用
A．步骤 I是总反应的决速步骤 B．Ni电极为阴极，该区域发生还原反应
B．总反应属于取代反应 C．M离子交换膜为阴离子交换膜

C sp3 D．Fe电极上的电极反应式为 Fe 6e 8OH
FeO2 4H O
． 中心碳正离子为 杂化 4 2
15．25℃时，向一定浓度的H2S溶液中逐滴加入 NaOH 溶液调 pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质
D．反应过程中氧原子的成键数目会发生变化
的量分数随溶液 pH变化关系如图所示：
12．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知
已知：① CuS的Ksp 6.3 10
36 , HgS的 Ksp 1.6 10
52
；
该合金的密度为 ρ g·cm 3，该合金的晶胞中最多可容纳 9个氢原子。下列叙述正确的是
② 金属离子浓度≤1.0×10-5mol/L，则认为该离子沉淀完全。
下列说法错．误．的是
A．0.01mol/L的 NaHS溶液中含硫微粒浓度的大小关系：
c(HS－)＞c(H2S)＞c(S2－)
A．Ni位于元素周期表的 ds区 B．向含Cu 2 和Hg2 均为 0.1mol/L的溶液中滴加H2S溶液，可使 CuS和 HgS 分离
B．该合金的化学式为 La8Ni9 c S2
C．上述溶液体系滴加至中性时，
443 等于10
6.1
C．假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 4―34 ρ g·cm
3 c HS
2
(0,0,0) 2 1 2 2
D．符合的 c HS c S c H2S 的 pH范围：6.93 pH 13.1
D．设 A处 La的原子坐标为 ，则晶胞底面上 Ni的原子坐标为 , , 0 或 , ,03 3 3 3
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13分）亚硝酸钙[Ca NO2 2 ]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用CaO2和 NO
反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。
NO－① 键角大小： 3 ______NO
－
2（填“>”，“<”或“=”
－
） ② Ca 2 与 NO 3最近的距离为_________pm。
17．（14分）铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧
化铁废料(含少量 SiO2、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。
实验步骤：
(i) 检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂。打开K1与K3，并通入N2；
已知：在水溶液中 Fe(OH)2 的还原性显著强于Fe2 ，“沉铁”过程中析出绿矾晶体(FeSO4 7H2O )。(ii) 关闭K1，打开K2，滴入稀硝酸；
回答下列问题：
(iii) 启动管式炉，使管式炉升温；
（1）基态铁原子价层电子的排布式为_____________________。
(iv) 实验结束时，关闭K2，打开K1，再次通入N2至冷却。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有____________________________（任意写两条）
（1） 仪器 b的名称为__________________。 （3）“试剂 X”宜选择的是_______(填标号)。
N A．双氧水 B．铁粉 C．氯水（2） 步骤 i中通入 2的目的是 _______________________________________。
（4）加入乙醇能析出绿矾的原因是_____________________。
（3） 装置 A所发生的化学方程式为 ____________________________________________。
（5）发生“转化 2”之前需要先将绿矾晶体配制成绿矾溶液，配制过程中应加入少量铁粉和稀硫酸。请
（4 －） 装置 E中，酸性K2Cr2O7 可将 NO氧化为 NO3，溶液逐渐由橙色变为绿色(Cr3 )，该反应 结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为____________________________________________。
的离子方程式为 _________________________________________。 （6）“转化 2”主要发生反应的离子方程式为__________________________________。
（7）“转化 2”时，若溶液 pH 9Ca NO 时，只有少量铁黄生成，其原因是____________________________。（5）测定 2 2样品的质量分数：
（8）某含Fe2 的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。
称量 m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至 250.00 mL，从中移取 25.00 mL置
于锥形瓶中，加入过量酸化的 KI溶液；以淀粉为指示剂，用 1.000 mol·L 1Na2S2O3标准溶液平行
滴定 3次，平均消耗标准液 V mL。

已知：滴定过程包含反应： 2NO2 2I 4H
2NO I 2H O I 2S O2 2 2 ； 2 2 3 2I
S O2 4 6 。
① 达到滴定终点的现象为________________________________________________。 该结晶水合物的化学式为____________________。
② 样品中Ca NO 的质量分数为___________(用含 m、V的式子表示)。 18．（13分）甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用 CO 生产甲醇，同时实现 CO 资2 2
源化，减少 CO 的排放。CO -H 反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。
（6）X射线衍射分析显示产品中含有Ca NO3 杂质。Ca NO 2 2 3 2 的晶胞结构如图，Ca 位于面 反应 Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= 50 kJ·mol 1 K1
－
心立方晶胞的顶点和面心，NO 3占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为 a pm。 反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +42 kJ·mol 1 K2
回答下列问题：
（1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
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（2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数 K3=K1/K2，写出反应Ⅲ的热化学方程式为 ______________________。
（3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是
_________（填标号）。
a．体系的压强不再改变
b．c(CH3OH)＝c(CO)
c．单位时间内消耗 1 mol CO2的同时消耗 1 mol H2O
d．混合气体的密度不再改变 19．(15分）
（4）以 Cu ZnO为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物 I．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
种用 * 标注，TS为过渡态。由下图判断，Cu ZnO催化剂使决速步活化能降低______eV。
（1） 的系统命名是____________________________________。
（2） 中所有官能团的名称为___________________________________。
（3）与 C2H6 互为同系物的某有机物 Y，其相对分子质量为 58，Y和Cl2在光照条件下可发生取代反
应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：_____________________。
II．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机
化合物 X (CXHYOZ) 的组成及结构，取 5.28 g样品 X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增
重 4.32 g，d管增重 10.56 g。
（5）在 T℃时，在容积恒定、初始压强为 1.4p kPa 的密闭容器中，充入 5.0 mol CO2 和 9.0 mol H2，
发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后 n(CH3OH)= 2.0 mol、n(H2O)= 3.0 mol。平衡时，CO2 的转化率、CH3OH e
的选择性、CO的选择性随温度变化如下图所示（不考虑其他因素的影响）。 （4）c和 d中的试剂分别是__________、__________(填标号)。
已知产物 X 的选
nx
择性 100% A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰 D．Na2SO3
转化的nCO2
（5）装置 e 的作用是________________________________________________。
（6）根据实验数据，可确定样品 X的实验式为_________。
（7）使用现代分析仪器对样品 X的分子结构进行测定（已知 X中只含一种官能团），相关结果如下。
① T℃时，反应Ⅰ的 Kp= _______ (kPa) 。
② 图 2中表示 CH3OH选择性的是曲线 _______（填标号）。
③ 温度高于 280℃后，曲线 c升高的可能原因是 ________________________________________。
（6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下CO2甲醇化，工作原理如图 ①根据图 1、图 2，样品X分子式为___________, 推测样品X可能所属有机化合物的类别___________。
所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_________________________。 ②根据以上结果和图 3(三组峰的面积比为 3：3：2)，推测样品 X的结构简式可能为_____________
__________________。(写出一种即可)
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