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2026届高考化学基础知识回归——化学实验
01．常考的仪器名称：
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①恒压滴液漏斗(分液漏斗) ②滴定管(2种) ③冷凝管(3种) ④坩埚(蒸发皿)
⑤蒸馏烧瓶(圆底烧瓶) ⑥锥形瓶(抽滤瓶) ⑦三颈烧瓶(容量瓶) ⑧球形干燥管
容量瓶的规格只有：50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
02．所有实验需要标注：、；需要加热的实验还要标：、；生成气体的实验
(包括焰色试验)还标；钠与水反应实验还标；导电实验要标。
03．危险化学药品的标识
、 、 、 、 、
易燃类、 氧化性、 爆炸类、 腐蚀类、 剧毒类物质。
04．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜。
对于反应很剧烈的制备操作，将反应物分批、少量多次加入，并及时搅拌。
05．滴定管润洗的操作是，从滴定管上口加入少量标准液，倾斜并转动滴定管，使溶液润湿整个
内壁，然后从下部放出，再重复2～3次。
06．盛装液体带活塞(或玻璃塞)的仪器，使用前一般需要检漏。如分液漏斗、容量瓶、滴定管等；
分液漏斗检漏时不能将分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽与漏斗颈部的小孔重合。
制取气体的装置(或进行气体性质实验的装置)，使用前须检查装置气密性。如启普发生器等。
07．加热固体物质须用坩埚、试管或硬质玻璃管，不可使用普通玻璃管，受热易软化。
08．钠、钾与水反应的实验容器不能是试管。
钠的燃烧实验，将绿豆大的钠投入预热过的坩埚中，待钠融化后立即撤掉酒精灯。
09．取一小片打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，铝箔表面形成以兜膜，液体不滴落。
说明Al2O3的熔点高于Al。
10．熟记焰色试验：锂(紫红色)、钠(黄色)、钾(紫色)、钙(砖红色)、钡(黄绿色)、铜(绿色)。
11．将硫加热熔化，熔融态的硫自燃冷却可结晶得到硫晶体，用的是蒸发皿而不是坩埚。
碘升华凝华实验，对固体碘的加热使用的是小烧杯。
12．浓硫酸与水、乙醇、硝酸混合时，须是浓硫酸加入到**溶液中，原则是密度大的液体加入密度
小的液体中。
13．HNO3、NO2、Br2、O3均能使KI淀粉溶液变蓝。
14．实验室制取氨气可以用：①NH4Cl和Ca(OH)2固体加热；②浓氨水加热分解；③浓氨水加
CaO或碱石灰；不能用NH4Cl固体分解制取。可以用NH4HCO3分解再通过碱石灰得到NH3。
15．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：
①盐酸或NaCl(含Cl－) ②Fe2+、S2－、I－、SO32－等； ③H2O2 ④草酸或C2O42－
⑤醛基 ⑥碳碳双键或三键； ⑦苯的同系物(含α-H) ⑧羟基
如将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明铁锈中含有Fe2+。
酸性高锰酸钾溶液也不能用来测定盐酸酸化的H2O2溶液中H2O2的含量。
16．乙醛能使溴水褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。
17．溶液中加入盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－、HCO3－、
SO32－、HSO3－、S2O32－等。
18．能使品红褪色的气体有Cl2、SO2、O3等，但只有SO2的漂白是可逆的。
19．加入到BaCl2溶液中，能产生白色沉淀的可能是SO42－、SO32－、CO32－、Ag+。
向BaCl2溶液中通入CO2或SO2气体，不能发生反应。
20．浓硫酸不能干燥的气体有NH3、SO3、HBr、HI、H2S。
但是CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
21．固体CaCl2干燥剂不能用于干燥NH3和乙醇蒸气。
22．使用pH试纸时，不能润湿，不能测定强氧化性溶液的pH，如NaClO溶液。
使用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定会有误差。(中性溶液无误差)
23．可使用启普发生器制取的气体有H2、H2S、CO2。
24．侯氏制碱法制取的是Na2CO3，向饱和NaCl溶液中须先通入NH3，再通入CO2气体，
生成NaHCO3沉淀。(离子方程式中不可拆) Na+ + CO2 + NH3 + H2O== NaHCO3↓+ NH4+
25．实验室制取乙炔气体，使用电石与饱和食盐水反应，通入CuSO4溶液除去乙炔中的H2S杂质，
不可使用启普发生器。
26．验证蔗糖、淀粉的水解产物时，须在水解液中先加入NaOH至碱性，再用银氨溶液或新制
Cu(OH)2加热，检验产物葡萄糖。
检验淀粉是否水解完全，向淀粉水解液中(必须是酸性条件)加入碘水，不变蓝说明水解完全。
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加烧碱至溶液呈碱性，再滴加银氨溶液，
水浴加热生成了银镜。不能说明麦芽糖已经水解生成了葡萄糖。(自身含醛基)
27．卤代烃水解实验中，水解后须先加HNO3至酸性，再用AgNO3溶液检验卤离子。
卤代烃发生消去反应的条件是NaOH醇溶液加热；醇发生消去反应的条件是浓硫酸加热。
检验卤代烃中卤素种类的实验中，加入氢氧化钠醇溶液加热，冷却后加足量稀硝酸酸化，
再加硝酸银溶液，无现象的原因可能是卤代烃中就一个碳原子，不能发生消去反应。
28．溶液蒸干后得不到原溶质的物质有：FeCl3、AlCl3、MgCl2、NH4HCO3、NaHCO3、
KMnO4、Na2SO3等，原因是水解、分解、被氧化。
有的溶液蒸干后能得到原溶质，如Al2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3等。
29．Fe(OH)3胶体制备使用饱和FeCl3溶液，不能使用饱和Fe2(SO4)3溶液。制备时不可长时间
加热，胶体受热易聚沉。用氢氧化铁胶体做电泳实验，阴极颜色加深。原因是氢氧化铁胶粒
吸附正电荷。
30．向84消毒液中滴加酚酞，先变红后褪色。（水解成碱性，HClO有强氧化性漂白）
31．合成氨实验中，原料气先通入盛有浓硫酸的洗气瓶，该装置的作用是：
①干燥气体；②使N2、H2充分混合；③通过观察气泡，调整流速，达到最佳配比。
32．平衡实验中，溶液颜色的变化须牢记：2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0
[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl－[CuCl4]2－(黄色) + 4H2O ΔH>0
Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+ 2H+ ΔH>0
33．多个实验强调等浓度，如常温下测定等浓度CH3COONa、NaNO2溶液的pH，验证两种酸
的强弱；向等浓度的NaCl、NaBr溶液中滴加AgNO3溶液，以比较Ksp的大小。
如向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而
CuS不溶解，可以证明Ksp (ZnS)> Ksp (CuS)。
34．需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。
35．滴定管在滴定前须排走尖嘴处的气泡，如图为碱式滴定管在滴定前排气泡的操作。
带聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸碱通用滴定管。
用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管尖嘴口放出。
滴定过程中左手控制滴定，右手摇动锥形瓶，眼睛要一直关注锥形瓶中溶液颜色的变化。
最后半滴标准液悬而不滴，要用锥形瓶的内壁将其刮落下来。
滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直。
用盐酸滴定纯碱溶液，用酚酞作指示剂，生成NaHCO3，用甲基橙作指示剂，生成NaCl。
用KMnO4溶液滴定不用另加指示剂，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪即达到终点。
36．制取无水乙醇的方法是，向乙醇中加入生石灰(不过滤)，再蒸馏即可。
37．检验沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加**试剂，观察现象。
注意能用沉淀法不用气体法。
38．蒸馏实验中，必须使用直形冷凝管。而球形冷凝管或蛇形泠凝管得竖直使用，冷凝回流作用。
球形冷凝管可以增大气体的冷凝面积，增强冷凝效果。减压可以降低物质的沸点，减压蒸馏
适用于具有高沸点，或分子量大、易分解的化合物分离。
使用多孔球泡吸收气体，不能防止倒吸但能增大反应物的接触面积，加快速率，提高吸收率。
39．NaHCO3溶于水，与盐酸的反应均是吸热过程。Na2CO3溶于水，与盐酸的反应均是放热过程。
40．草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为：（草酸不可拆，该反应放热，且存在自催化现象）
2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+== 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
41．配制溶液时，向容量瓶中加水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。
42．蒸馏实验中，加入碎瓷片是防止暴沸，如忘了加入，须停止加热完全冷却后，再补加。
加入沸石或者使用毛细管可以防暴沸，原理是形成气化中心。
石蜡油催化热分解实验中，碎瓷片是催化剂。
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液中，
红棕色变无色。说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯。
43．在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固
的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，证明了晶体具有各向异性。
44．取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有
白色沉淀，后者溶液变蓝色。不能证明氯气与水的反应是可逆反应。
45．因为酸性KMnO4溶液与HCl、Fe2+、SO2、乙醇均能反应，所以不能用KMnO4溶液测定
FeCl2溶液中Fe2+的含量，也不能测定葡萄酒中SO2的含量。
46．铜与浓盐酸在加热条件下反应，产生少量无色气体，原因是Cl－与Cu+形成配位键，增强了
Cu的还原性。2Cu + 8HCl(浓) == 2H3[CuCl4] + H2↑
银与氢碘酸能反应，生成少量气体，原因是银与氢碘酸生成AgI沉淀，增强了Ag的还原性。
王水溶解铂的原理是，高浓度的Cl－与铂离子形成稳定的络离子，增强了铂的还原性，
促进溶解平衡正向进行。3Pt + 4HNO3 + 18HCl== 3H2[PtCl6] + 4NO↑+ 8H2O
47．测定中和热实验，注意做好保温，而且要快速完成，不可使用金属材质的搅拌棒，不能用滴定
实验(用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度)测定中和热。
48．电解实验中，若需在金属表面形成保护膜，则该金属应作阳极。
49．制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，反应后先在粗产品中
缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分液后在酯层中加入氯化钙饱和溶液(除去乙醇)，
分液后在酯层中加入无水MgSO4(吸水)，一般是过滤后再蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。
设计如图装置制取乙酸乙酯，导管可以插入到液面以下，不会发生倒吸。
饱和Na2CO3溶液的作用是
①中和乙酸； ②溶解乙醇；
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
④提高水溶液的密度促进分层。
50．温度计的使用：
①蒸馏实验中，温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处；
②实验室制取乙烯时，将温度计插入反应液中，快速升温至170℃；
③制取硝基苯时，温度计要插入水浴中，并控制温度50～60℃。
加热试管中的液体时，要手持试管夹的长柄，不可按短柄。
51．铁与水蒸气在高温下反应，生成的气体吹动肥皂泡，可直接点燃验证氢气，无须验纯。
3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
52．① Na + KClNaCl + K↑ (利用K的沸点低于Na，发生置换反应)
② 4Na + TiCl4== 4NaCl + Ti (熔融状态，活泼金属制取不活泼金属)
53．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，NaHCO3须放在内试管。
若是NH4HCO3，加热后无固体剩余，
生成的气体通过碱石灰后，可使酚酞变红。
54．进行焰色试验可使用铂丝、铁丝，不能使用玻璃棒。
铂丝、铁丝在受热时，电子也会发生跃迁，只是发光没有在可见光范围内。
55．向硅酸钠水溶液中通入少量CO2也会产生沉淀 (不存在NaHSiO3这种物质) 。
Na2SiO3 + H2O + CO2(少量)== Na2CO3 + H2SiO3↓
56．苯酚与甲醇酸性的对比，方能说明苯环对羟基的影响；
甲苯和乙烷分别与酸性KMnO4溶液反应的对比，方能证明苯环对甲基活性的影响；
苯酚和甲苯分别与溴水反应的对比，方能证明羟基对苯环的影响。
57．硫酸铜晶体结晶水含量的测定需要的仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、干燥器，分析天平。
58．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥时呈蓝色，吸水后呈红色，可再生反复使用。
无水CuSO4为白色粉末，吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），一般用于检验水
蒸气的存在，不用来做干燥剂。（CuSO4·5H2O失水温度三个点，依次失去2、2、1个水）
59．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体，通入酸性KMnO4溶液中，溶液
褪色。不能说明生成了乙烯。
向溴乙烷中加入NaOH的醇溶液并加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。
也不能说明生成了乙烯。（如通入溴水中，溶液褪色，可以说明生成了乙烯）
60．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去
苯中少量苯酚。CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，（将玻璃塞打开，或将
玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔），后从上口倒出水层。
61．已知I3－I2 + I－，向I2的CCl4溶液中加入等体积的KI溶液，CCl4层紫红色变浅，
可以说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力。
62．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。从MgCl2溶液中
提取MgCl2·6H2O时，蒸发浓缩至出现晶膜，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
63．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，例如高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一
药品柜中。液溴易挥发，在试剂瓶中应加水封。浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。
金属钠、钾保存在煤油或石蜡油中，锂保存在石蜡油中，白磷保存在水中。
未用完的钠、钾、白磷可以放回原试剂瓶。
64．过滤或洗涤沉淀时，须用玻璃棒引流，但不能搅拌。抽滤比过滤速率快，得到的固体产品相
对干燥。但是如果固体产品颗粒过细(如纳米级微粉)， 则更适合用常压过滤。
65．若证明KI与FeCl3的反应存在一定限度，须用过量的KI溶液与少量FeCl3溶液混合，
充分反应后再滴加KSCN溶液。
66．Cl－存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
67．除去试管内壁的银镜用稀硝酸，除去试管内壁的MnO2，使用浓盐酸加热。
清洗碘升华实验所用试管，可先用酒精清洗，再用水清洗。
收集易升华的物质，导管需用粗且短的玻璃管，防止凝华阻塞。
68．右图是简易量热计装置，像Al与足量NaOH溶液反应、NaHCO3与
足量盐酸反应等产生气体的反应，不适合用该装置测量反应热。
69．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，
部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化。
70．苯与溴取代反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，可以得到较纯的溴苯。
71．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡，白色沉淀会溶解。
72．分离NaCl与I2可用升华的方法，分离I2和铁粉或铜粉的化合物，不能用升华的方法。
73．冷却结晶或加入试剂使晶体析出过程中，用玻璃棒摩擦杯壁的作用是，形成细微晶核，便于
晶体结晶析出。如用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可以从明矾过饱和溶液中快速析出晶体。
74．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中Cu2O
既作氧化剂又作还原剂。检验Cu中是否混有Cu2O，可加入稀硫酸，观察溶液的颜色。
75．常温下，CH3COONH4溶液呈中性，是发生了双水解，溶液中水的电离度远远大于纯水。
76．苯的溴代实验中，将反应器中的气体先通过盛有CCl4的洗气瓶除去溴蒸气，再通入AgNO3
溶液中，产生浅黄色沉淀，方可证明苯与溴发生了取代反应。
77．将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色，说明NaBiO3有氧
化性。其氧化性大于MnO4－。
78．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液。先变橙色，后变蓝色，不能说明氧
化性：Cl2>Br2>I2。
79．向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸，将生成的气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成。
不能说明非金属性：Cl>C>Si。（HCl不是最高价氧化物水化物，且挥发）
80．瓷坩埚(水晶坩埚、或氧化铝坩埚)中因含有SiO2，不能用来熔融NaOH、Na2CO3等碱性
物质。（使用铁坩埚）
81．将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，
铜电极附近溶液逐渐变蓝。可证明Cu的金属性比Ag强
82．苯甲酸重结晶实验中，加热溶解后趁热过滤，过滤前加少量水，目的是使溶液变为不饱和，
防止过滤操作过程中，温度降低，少量晶体析出，造成损失。
83．在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅。原因是，升高温度，
一水合氨的电离程度增大，后氨气挥发导致碱性减弱。
84．将白色固体钠盐溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色。
该盐可能是：Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3。
85．在FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl平衡体系中加入 KCl固体，溶液颜色不变。
说明KCl固体不会影响该化学平衡。
86．不慎将酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗。
不慎将碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。
若眼睛溅进酸碱液，用大量水冲洗，不再涂抹药品，必要时就医。
87．不能用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。向Na2CO3溶液中(含酚酞)滴加CaCl2溶液，
红色变浅，可以说明CO32－存在水解平衡。向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉
淀生成，说明Ca2+促进了HCO3－的电离。
88．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。说明2NO2N2O4正反应活化能小于逆
反应活化能。
89．氯化镁溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀，不能说明NaOH的碱性比Mg(OH)2强。
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能
溶，可以说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强。
90．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液，颜色无明显
变化。可以说明结合Fe3+的能力：F－>SCN－。
91．检验NO中混有NO2，可以观察颜色或湿润的淀粉KI试纸。除去NO气体中少量的NO2，
可以用NaOH溶液(杀敌一千自损八百)，最好用盛水的洗气瓶除杂(化敌为友)。
92．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，不能证明Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)。
93．向氯化钠粉末中加入适量酒精充分振荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射，出现一条
光亮的通路。说明形成的分散系是胶体。
94．无法测定Fe与FeCl3溶液反应的ΔH(FeCl3溶液中含有盐酸，干扰反应)，可分别测定
Fe + CuCl2和Cu + FeCl3的反应热，计算出其ΔH1和ΔH2，再根据盖斯定律计算ΔH。
95．为探究温度对反应速率的影响，将5 mL 0.1 mol/L的硫酸与5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液混
合后，分装在两支试管中，一支放入冷水中，一支放入热水中。
(错误，应先加热到预设的温度，再混合发生反应)
96．将25℃0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测到溶液pH逐渐减小。
原因不是Na2SO3水解平衡的移动，而是被氧化。
97．探究反应物浓度对速率的影响，向两支盛有4 mL 0.1mol/L KMnO4溶液的试管中分别加入
2 mL 0.1 mol/L和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液，观察褪色的快慢。
(实验方案错误，草酸量不足，均不能褪色)
98．向0.1mol/L的NaHR溶液中滴加几滴酚酞，溶液变为浅红色。说明Kw > H2R酸的Ka1·Ka2。
99．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊。不能说明NaHCO3在水中的溶解度小于
Na2CO3。(溶剂的量不同)
100．常温下，将50 mL苯与50 mL 醋酸混合所得混合溶液的体积为101 mL。原因是混合时削
弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键。
101．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
该溶液中不一定含有铵盐，也可能是浓氨水。
102．向5 mL酸性KMnO4溶液中逐滴加入苯乙醛至过量，溶液紫红色逐渐褪去。不能说明醛基
具有还原性。（苯环侧链也可以被氧化）
103．实验过程中若通入N2，其目的一般是：
①作保护气，排尽空气防止产品被氧化；
②排出有毒气体，便于尾气处理；
③将产生的气体全部排出，被吸收剂完全吸收，测质量；
④提高某反应物的转化率(恒压条件)；
⑤对极易溶于水的气体稀释，防止溶于水时发生倒吸；
⑥对易爆气体进行稀释，防止爆炸。
104．将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下如线状，
将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液流发生偏移的是极性分子，
不偏移的是非极性分子。
105．在干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒将镁粉点燃，镁粉燃烧发出白光，像冰灯中
装进电灯泡一样。说明CO2具有助燃性。
106．将甲醇与足量KMnO4溶液混合，紫红色变浅。结论甲醇被氧化为甲酸。
(错误，甲酸中含有醛基，可以继续被氧化)
107．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。
再向溶液中加入95%的乙醇(降低溶剂的极性)，并用玻璃棒摩擦试管内壁，会析出深蓝色的
晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
108．向稀盐酸中加入FeCl3固体，溶液呈浅黄色，再加入NaCl固体，溶液呈亮黄色。说明增大
c(Cl－)可生成[FeCl4]－，且在该条件下是稳定的。
109．溴乙烷中溶有溴，加入足量NaHSO3溶液，振荡后静置，待溶液分层颜色褪去，再分液除去
溴乙烷中混有的溴。（不能使用NaOH溶液除溴）
110．将含少量Cu(OH)2的Fe(OH)3溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥。可以提纯Fe(OH)3固体。
101．将适量牙膏溶于水，加入新制的Cu(OH)2，若溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油。
102．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，说明一定是发生了放电反应。
Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O
103．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，可以加快H2的生成速率(形成原电池)。
电石与水生成乙炔的反应太剧烈，可以用饱和食盐水代替水以减慢反应速率。
(食盐析出覆盖在电石表面，减小与水的接触面积)
104．“慢冷得大晶”即在自然结晶条件下， 温度降低越慢，晶体颗粒越大 。
105．“海带提碘”实验中，在I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，生成NaI、NaIO3溶液，
静置分液，在水层中加入稀硫酸，发生反应5I－+IO3－+ 6H+==3I2↓+ 3H2O，过滤得到I2，
此过程称为反萃取。
106．还原铁粉与水蒸气的反应实验中，用到两个酒精灯，酒精灯的火焰用铜网罩住，目的是集中
火焰减少热量散失，提高局部温度。
如果只有一个酒精灯，必须加热还原铁粉处。
107．电器起火，先切断电源，纸张型档案着火，
都要用CO2灭火器灭火，不可使用泡沫灭火器。
108．实验室中的像NaCl、葡萄糖等无毒试剂，也不能通过品尝来鉴别。
109．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。
配制FeCl2溶液时，须加入铁粉和盐酸，以防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+的水解。
110．索氏提取器的优点：萃取剂可以连续（循环）使用，且萃取率高。
制备有机产品使用分水器的优点：分水器可以及时将反应体系中生成的水分离出去，
促使平衡正向移动，提高了反应物的转化率和产物的产率
111．晶体析出操作：
⑴ 含结晶水的晶体—冷却热饱和溶液：（如制取CuSO4·5H2O晶体）
加热浓缩、出现晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑵ 不含结晶水、不水解物质—蒸发结晶：（如制取NaCl晶体）
将NaCl溶液加入蒸发皿中，边加热边搅拌，当有大量氯化钠晶体析出时停止加热。
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