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2026届高考化学基础知识回归——元素及其化合物
01．宇宙中最丰富的元素是氢，它占宇宙原子总数的88.6%，
地壳中元素含量排序：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H
02．传统无机非金属材料有：
①水泥（原料：黏土、石灰石、辅料生石膏）
②玻璃（原料：石英、纯碱、石灰石）
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑，CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑
③陶瓷（原料：黏土）
碳纳米材料和碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，并非有机高分子材料。
石墨烯、富勒烯、碳纳米管以及C70等都是由碳单质构成的。
高纯度的硅用于制作半导体和太阳能板，而光导纤维则是由SiO2制成的。
03．硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
04．K2FeO4作新型净水剂，K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体。
05．小苏打和硫酸铝反应生成CO2，用作泡沫灭火器。Al3+ + 3HCO3－==Al(OH)3↓+ 3CO2↑
注意：AlO2－ + HCO3－+ H2O==Al(OH)3↓+ CO32－ 不是双水解。
06．歧化、归中反应与酸碱性的关系：
3S + 6OH－2S2－+ SO32－+ 3H2O 2S2－+ SO32－+ 6H+== 3S↓+ 3H2O
Cl2 + 2OH－==Cl－+ ClO－+ H2O Cl－+ ClO－+ 2H+== Cl2↑+ 3H2O
07．海水提溴，用SO2的水溶液吸收Br2，达到富集的目的。
SO2 + Br2 + 2H2O == SO42－+ 2Br－+ 4H+
08．工业上常用廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，如从海水中获得Mg(OH)2
09．汞(Hg)容易与大部分普通金属形成合金，包括金(Au)和银(Ag)。
10．将富集在有机相中的溶质利用化学方法转化为重新富集再水中的方法称为反萃取。
如向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，反萃取：3I2 + 6NaOH== 5NaI + NaIO3 + 3H2O，
分液后，再加稀硫酸，过滤得到I2：5NaI + NaIO3 + 3H2SO4== 3Na2SO4 + 3I2↓+ 3H2O
11．NA陷阱：
① 物质的状态：CH3Cl、HCHO在标准状况下为气体；SO3、HF、CH2Cl2、NO2、N2O4、
Br2、C5H12、C6H6等在标况下为固体或液体。
② 隐含“可逆反应”：2SO2 + O22SO3， 2NO2N2O4，N2 + 3H22NH3，
Cl2 + H2OHCl + HClO、CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O
③ 电子转移的数目：如，由H2O2、Na2O2生成1mol O2，电子转移2 NA
④ 物质的结构：
如1mol P4中含有共价键6 NA，1 mol CrO5(Cr为+6价)分子中存在的过氧键数目为2NA
60 g CH3COOH中含有σ键为7 NA，含有s-pσ键为0NA
注意：在MgO晶体中离子键成分仅占50%，Al2O3中离子键成分更低。
⑤ 缺少数据：如，0.1 mol/L H2C2O4溶液中含有的H+数目小于0.2 NA（缺体积）
等物质的量的CH4与C2H4O2(醋酸)完全燃烧，消耗氧气的分子数均为2NA（缺物质的量）
等质量的S8和S6()占有的共价键数目均为NA（缺质量）
标准状况下，2.24 L的CH4和C3H4的混合气体含碳原子数目为2 NA（缺比例）
12．工业炼铝是电解熔融的Al2O3，不能用熔融AlCl3，因AlCl3是共价化合物，熔融不电离。
13．利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及化学变化。
水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中含的氢键是在水分子间，不是在水与甲烷分子间。
14．氮的固定是将N2转化为化合物的过程，可能是N2被氧化，也可能是N2被还原。
15．硼酸[B(OH)3或H3BO3]是一元弱酸的原因：B(OH)3 + H2OB(OH)4－+ H+
16．制备硫酸时，应使用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不能用水吸收。
硅胶常用作干燥剂，它可以吸水，也能吸收NH3。
17．向浓硝酸中插入红热的碳，产生的NO2既可能是浓硝酸与碳反应生成的，也可能是浓硝酸
受热分解产生的。
18．铝热反应中KClO3的作用为助燃，镁条的作用是引燃。
19．判断酸性氧化物(酸酐)主要是根据中心原子的价态。NO、NO2不是酸酐。
如H2SO4(SO3)、H2SO3(SO2)、HClO(Cl2O)、HNO3(N2O5)、HNO2(N2O3)、HClO4(Cl2O7)
20．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物也有可能是酸性氧化物（如Mn2O7），或者是
两性氧化物（如Al2O3）。
21．金属与浓硫酸反应：氢前金属：先生成SO2，随着硫酸变稀，后生成H2。
氢后金属：先加热生成SO2，随着硫酸变稀，反应停止。
22．酸性H2CO3>HClO>HCO3－，
漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O == HClO + HCO3－，生成HCO3－跟CO2的量无关。
但是：Ca2+ + 2ClO－+ CO2 + H2O == 2HClO + CaCO3↓
23．与二氧化碳的量无关的离子方程式：NaClO + H2O + CO2 ==HClO + NaHCO3
C6H5ONa + H2O + CO2 ==C6H5OH + NaHCO3
24．工业上用碳还原SiO2制备Si晶体，说明碳的还原性比硅强，但不能说明非金属性强弱。
制粗硅或碳化硅都生成CO。 2C + SiO2Si + 2CO↑、3C + SiO2SiC + 2CO↑
高纯硅可以制电脑芯片，光伏电站、人造卫星和硅太阳能电池等，SiO2作光导纤维，
制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。
《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑
25．油脂是食物中能量最高的营养物质，油脂不是高分子化合物，而是大分子物质。
26．蛋白质盐析是通过钾、钠、铵等盐的作用实现的，而变性是由铜、银、铅等金属离子引起的。
27．P2O5不能作为食品干燥剂，因为生成有毒的偏磷酸。无水硫酸镁、CaO则可以作为食品
干燥剂。碳酸镁可作防滑粉，利用了它吸湿性强的原理。
28．食盐易潮解是因为含有MgCl2杂质，MgCl2易吸水。
物质的潮解是物理变化，含结晶水的晶体风化是化学变化。
29．苯甲酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐，苯酚具有消毒作用，甲醛（蚁醛）有毒，可用于杀菌
和防腐。适量SO2可以用于葡萄酒的消毒。氯乙烷、三氯乙烷可以用作麻醉剂。
30．食盐中的碘是以IO3－的形式存在，不是碘单质。
31．氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO2发生反应：4HF + SiO2==SiF4 + 2H2O，因此可以用氢氟酸
溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，实验中存放氢氟酸不可使用玻璃瓶，应用塑料瓶。
32．赤铜是纯度较高的铜，青铜是铜锡(Cu/Sn)合金，
黄铜是铜锌(Cu/Zn)合金，白铜是铜镍(Cu/Ni)合金。
33．AlN和GaN不是合金，而是新型非金属材料。玻璃钢是一种纤维强化塑料，并非钢。
炭黑和焦炭都是无定形碳，不是晶体。 镓、硅和锗都是半导体材料。
34．丝绸、羊毛、蚕丝、锦以及牛胰岛素的主要成分都是蛋白质。
纸张、棉絮、棉花等的主要成分都是纤维素，与植物相关的很多物质都是纤维素。
明胶是从动物骨头中提炼的胶质，其主要成分是蛋白质，可用作食品增稠剂。
聚丙烯酰胺是由单体加聚反应制得，是一种优良的食品增稠剂。
35．新型陶瓷Si3N4具有耐高温的特性，可以用作发动机内胆材料。
碳纤维复合材料：碳纤维因其高强度、低密度和良好的耐腐蚀性，常与树脂等基体材料复合
使用，广泛应用于航空航天、汽车、体育器材等领域。
36．14C用于考古断代。促进碳中和的有效方式之一是研发催化剂，将二氧化碳转化为甲醇。
37．光化学烟雾的主要成分包括氮氧化物和碳氢化合物。
38．开采可燃冰、燃煤脱硫等措施主要对减少酸雨有用，但对碳达峰、碳中和目标的实现无效。
39．ClO2作为安全无毒的第四代消毒剂，具备高效杀灭病毒的能力，同时O3也是饮用水消毒
的有效手段。
40．浸泡过高锰酸钾的硅藻土能够有效作为水果的保鲜剂。
造纸时，用草木灰浸泡树根，是为了除去木质素，获得纤维素。
41．氨气作为制冷剂，其原理在于氨气易液化，气化过程需要吸热。
42．小苏打(NaHCO3)和Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，而Na2CO3则不适合。
43．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化。不能溶于硝酸的金属，可用王水溶解。
王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1:3。
如果少量酸或碱滴到实验桌面上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗。
44．汽车发动机的抗冻剂通常采用乙二醇。可作为原子堆反应剂的有钠钾合金。
45．NH4NO3易爆，不能用于制备NH3。
46．鉴别NO2和Br2蒸气：通过加压，颜色加深的为Br2蒸气，颜色先加深后变浅的为NO2，
也可以用AgNO3溶液鉴别这两种气体。
47．酸性高锰酸钾是用H SO 酸化的，不可用HCl酸化，因为KMnO4与盐酸能发生反应。
48．检验SO42－之前先用HCl酸化，至无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
49．不能用Fe2(SO4)3制备Fe(OH)3胶体，因为硫酸不易挥发。
50．P4与N2相比，虽然N的电负性大于P，但P4的性质更活泼（结构的原因）。
51．气体除杂：CO2（含SO2、HCl）：通过饱和NaHCO3溶液（强酸制弱酸）。
CO2（含SO2）：酸性高锰酸钾溶液或溴水（SO2的还原性）。
SO2（含HCl、H2SO4酸雾）：饱和NaHSO3溶液（强酸制弱酸）。
52．根据NH3 + H2ONH4+ + OH－的原理，碱性NH3>NH2OH
在NCl3中，Cl显示+1价，水解方程式为：NCl3 + 3H2ONH3 + 3HClO
53．+4价的Pb氧化性极强，氧化性大于酸性高锰酸钾：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42－== 2MnO4－+ 5PbSO4 + 2H2O
Pb3O4 + 8HCl==3PbCl2 + 4H2O + Cl2↑
54．铋酸钠(难溶于水)的强氧化性：将NaBiO3固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变
为紫红色。5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+== 5Na+ + 5Bi3+ + 2MnO4－+ 7H2O
55．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理，就是在钢铁的表面生成一层致密的Fe3O4
薄膜。（注意FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4）
56．合金的熔点小于各组分，硬度大于各成分。（金属加入其它原子后，改变了原有的规则层状
排列，使得原子层之间的滑动变得困难，导致合金的硬度变大）
57．已知反应：I2 + 2KClO3 == 2KIO3 + Cl2，该反应不能说明氧化性I2>Cl2
58．出镜率极高的氧化还原反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+== 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O== 5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + S2－== 2Fe2+ + S↓
59．酸酐的判断看化合价，如HClO(Cl2O)、HClO2(Cl2O3)、HClO4(Cl2O7)、HNO2(N2O3)；
氯的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中，氧化性最强的是HClO。
NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强。
60．将TiCl4液体暴露在潮湿空气中，会冒“白烟”： TiCl4 + (x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+ 4HCl
61．NaOH是强碱，并不能说明钠盐的水溶液都呈中性或碱性，
如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等溶液。
62．在反应Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O中，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。
63．黑火药爆炸：2KNO3 + S + 3C== K2S + N2↑+ 3CO2↑，有两种元素被还原。
64．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，但是NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。
65．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，
富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，其中的C60是富勒烯的代表物。
碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。
石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。
金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯都是碳元素的同素异形体。
66．石膏(CaSO4·2H O)被加热到150℃时，变成熟石膏(2CaSO4·H O)。熟石膏与水混合成糊状
物后会很快凝固，重新变成石膏。所以石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。
67．过二硫酸钠(Na2S2O8)中的S为+6价，有两个氧显－1价，其中含有一个过氧键。
68．FeCl2、FeCl3、Fe(NO3)2、FeSO4、Fe(OH)3均可通过化合反应制得。
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O== 4Fe(OH)3
69．区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应。胶体区别其它分散系的本质特征是分散质粒子直径
在1～100nm之间，而不是丁达尔效应。 纳米材料本身不是分散系，所以没有丁达尔现象。
70．工业废水中含有的Cr2O72－有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)
做处理剂。Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
71．氢化钠可在野外作生氢剂。NaH + H2O== NaOH + H2↑
氢化铵(NH5)与水反应可生成两种气体：NH4H + H2O== NH3·H2O + H2↑(放热反应)
72．维生素C又称“抗败血酸”，因具有还原性，常用作抗氧化剂。能帮助人体将食物中的Fe3+
转化为易吸收的Fe2+。
73．用覆铜板制作印刷电路板的原理是：2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+；不能说明金属性Fe>Cu
74．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+： Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3－== KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀)
75．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。金属氢化物既容易形成，
稍稍加热又容易分解，室温下吸、放H2的速率快。如Ti-Fe合金、La-Ni合金等。
储氢合金是可用于氢能汽车。
76．固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，2Al + 2NaOH + 6H2O== 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
产生大量气体增大了气压，且NaOH具有一定的腐蚀性。
77．【压电陶瓷】主要有钛酸盐、锆酸盐等，能实现机械能与电能的相互转化。可用于滤波器、
扬声器、超声波探伤器和点火器等。
78．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品。乙烯、硫酸、纯碱、化肥等属于大宗化学品；
医药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。
79．工业上常用一种海水提溴技术叫“吹出法”，主要步骤为：
①Cl2 + 2Br－== Br2 + 2Cl－；②用空气将Br2吹出；③SO2 + Br2 + 2H2O== H2SO4 + 2HBr
④蒸馏；⑤ Cl2 + 2HBr== Br2 + 2HCl 蒸馏。
80．一些气体的快速制法：⑴氢气：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ (向稀硫酸中滴加几滴CuSO4溶液)
⑵氧气：2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑或2H2O22H2O + O2↑
⑶氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) ==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
⑷氨气：NH3·H2O(浓)NH3↑+ H2O 或CaO + NH3·H2O== Ca(OH)2 + NH3↑
81．竞争反应：将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，CO2的
反应顺序是：Ba(OH)2、NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2CO3、BaCO3。
82．不能共存的气体有：⑴Cl2与HBr、HI、H2S、NH3； ⑵F2与H2； ⑶NO与O2；
⑷SO2与H2S； ⑸NO2与SO2； ⑹HCl与NH3
83．常温下与H2O反应生成气体：Na、NaH、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2、F2、NO2等。
84．水做氧化剂的反应： ⑴ 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ ⑵ C + H2OCO + H2
⑶ 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ⑷ 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
⑸ 2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
⑹ Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ + 3H2O
85．可以连续被O2氧化的物质：
⑴ CH4COCO2 ⑵ H2SSO2SO3
⑶ NH3N2NONO2 ⑷ NaNa2ONa2O2
86．【钢化玻璃】是将普通玻璃高温熔化再急剧冷却得到的，它与普通玻璃的成分相同。
【玻璃纤维 】是一种由熔融玻璃拉制成的极细无机非金属纤维，与普通玻璃的 主要成分相同。
【玻璃钢 】学名 纤维增强塑料 (FRP)，是一种由 玻璃纤维 作为增强材料、 合成树脂 作为基体
材料的复合材料。
【光导纤维】主要成分SiO2，传导光信号能力强，抗干扰、耐腐蚀。
【天然纤维、合成纤维、人造纤维】属于有机高分子材料，但碳纤维不是。
【碳纤维 】是一种含碳量在95%以上、兼具高强度、耐高温、耐腐蚀等特性的新型纤维材料。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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