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织金育才学校高 2025级 2026年春期半期考试试题
化学试题 A卷
(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Zn:65
一、选择题：本题共 14小題，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带
B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被 X射线透过，可用作 X射线检测 “钡餐”
C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得 ，可用于建筑和装饰
D. 国产飞机 C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机高分子材料
2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是
A. 计算机芯片 B. 砖瓦 C. 门窗玻璃 D. 石英钟
3．下列化学用语正确的是
A．N2的电子式： B．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
C．CH4分子的空间填充模型： D．Cl的原子结构示意图：
4. 某反应由两步反应 A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．三种物质中 C最稳定
B．A→B的反应一定需要加热
C．两步反应均为吸热反应
D． 与 的反应符合该变化趋势
5．下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
6. 硫代硫酸钠与硫酸反应方程式： ，反应会生成不溶于水的
1
硫单质。下列实验最先出现浑浊的是
选项 温度 溶液 溶液
A
B
C
D
7. 设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是
A. 1mol金属钠完全燃烧生成 Na2O2，失去的电子数目为 NA
B. 标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为 0.1NA
C. 一定条件下，2molSO2与 1mol O2充分反应后分子总数为 2NA
D. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的 Na+数目为 0.1NA
8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. Na2O2与 H2O反应：
B. SO2气体通入溴水中：
C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
D. 过量的铁与稀硝酸反应：
9. 实验是化学研究和学习的重要组成部分，利用下列装置进行实验能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制备氨气 C．分离胶粒与溶液 D．制取氯气
10. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．g是不溶于水的无色气体，可用排水法收集
2
B．i在一定条件下可以与 a发生反应
C．化合物 c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物 c
D．实验室中产生的 h可用 NaOH溶液吸收
11. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁
移)。下列说法正确的是
A．电子由 极流出，经用电器流向 极
B．电池工作一段时间后， 极区溶液酸性减弱
C．负极反应式为
D．13.0g 参与反应，理论上电路中转移 0.2 电子
12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的
单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是
X Y
W
A. 原子半径的大小：X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W
C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质能与强酸反应，不能与强碱反应
13．同学们为了探究摩尔盐[化学式为 ]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所
示。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末
3
C．实验Ⅱ的现象：滴入 KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红
D．实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸
14. 将 金属锌投入 的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体 和 通入
溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含 和 的混合溶液。(已知：
； )，下列说法不正确的是
A．混合气体中 的物质的量为
B．NO和 被 溶液吸收过程中转移的电子总数为
C．反应中消耗 的物质的量为
D．若向与锌反应后的溶液中加入 的 溶液可使 恰好完全沉淀
二、非选择题：本部分共 4小題，共 58分。
15. （16分）实验室利用 Cl2和 SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对 和 的酸性强弱进行探究。
实验装置如图(夹持仪器已省略)：
已知：
① 的熔点为 ，沸点为 ，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾， 以上
分解生成 和 ；
②实验室合成 的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)丙装置中盛放碱石灰的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发
生反应的化学方程式___________。
(2)装置乙和丁盛放的试剂均是___________，作用是 。
(3)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。
(4)已知 与 反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。
(5)用如图装置验证酸性： ，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验，试剂 X、Y、Z依
次为___________(填字母)。
4
a．品红溶液 b．酸性 溶液 c．饱和 溶液
16. （16分）工业上可以用水煤气中的 CO和 生产甲烷，反应： 。
(1)已知断开 1 mol化学键所需能量如下表所示：
化学键
所需能量 1076 463 413 436
则反应每生成 时放出___________kJ的能量。
(2) 某次实验中，在容积为 2L的恒温密闭容器中通入 10molSO2和 8molO2，反应过程中部分物质的物质的
量随反应时间的变化如图所示。
①用 SO3的浓度变化表示 0~5min内反应的平均速率是_______。
②反应达到平衡时，O2的转化率为_______；反应前后压强之比为 。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加 O2的浓度 b．选择高效催化剂
c．充入氦气 d．适当降低温度
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c． 的物质的量不再变化 d． 、 、 三者的浓度之比为 2：1：2
(3) 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇（C2H5OH）
燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
17. （12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、
I均为气体，F为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试
5
纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是(NH4)2CO3。C、G、K的焰色试验呈黄色。（反
应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质 D的化学式为_____________；物质 E的化学式为_____________。
（2）写出反应③的化学方程式________________；写出反应④的离子方程式_________________；
（3）写出反应②的化学反应方程式为 。
（4）除去 G固体中的 K固体的方法 。
18. （14分）绿矾( )是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是
，含 、 等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
已知：滤渣 1是 。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。
（2） 是一种酸性氧化物，若工业上用足量 溶液来处理产生的废气 ，其反应的离子方程式
为___________
（3）“酸浸”时， 发生反应的化学方程式为___________。
（4）“还原”时，与 反应的金属阳离子为___________，滤渣 2是 。
（5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧绿矾分解生成的固体只有 ，气体产物中无单质存在，推测气体产物有 和___________
(填化学式)
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