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(共87张PPT)
第16讲　硫及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其化合物 的主要性质，认识其在生产中的应用。
2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可 以探索物质的性质与应用。
考点·全面突破
一、硫单质
1. 硫元素的存在形态
考点一　硫及其氧化物　　
2. 硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 色晶体 难溶 微溶 溶
黄　
易　
3. 从价态变化角度认识硫单质的化学性质
（1）氧化性：（0价 －2价）（写出反应化学方程式）
【提醒】　S的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价态金属硫 化物。
（2）还原性：（0价 ＋4价）
硫黄在空气中燃烧的化学方程式为 。
S＋O2　 SO2　
（3）歧化反应：（－2价 0价 ＋4价）
【提醒】　（1）黑火药的反应原理：S＋2KNO3＋3C K2S＋ 3CO2↑＋N2↑。
（2）硫与热碱溶液反应，生成硫化物和亚硫酸盐，不会生成硫酸 盐。
二、硫的氧化物
（一）二氧化硫
1. 物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 ，易溶于水 （常温常压下1∶40）。
大　
（1）从物质分类的角度（酸性氧化物）（书写离子方程式）
2. 化学性质
（2）从价态变化的角度

2H2S＋
②还原性
SO2可被O2、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2、KMnO4溶液等氧化剂氧 化。
（3）从特殊性角度——漂白性
SO2的漂白原理：与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，适用 于漂白纸浆、毛、丝等，不可漂白酸碱指示剂。
褪色　
3. 实验室制法
Na2SO3
Cu＋2H2SO4（浓）
（二）三氧化硫
1. 物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下 为 态。
液　
固　
2. 化学性质
1. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 （　　）
A. 硫在自然界中只有游离态
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物
D. 氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
一、硫及其氧化物的性质
√
2. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
（1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具 有 性。
褪色　
还原　
（3）试管③中能否观察到沉淀 （填“能”或“否”）。
（4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 （填化学式， 下同）。
褪色　
漂
白　
否　
BaSO4　
BaSO3　
二、SO2和CO2的鉴别与检验
3. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）
A. 能使澄清石灰水变浑浊
B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 能使品红溶液褪色
D. 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉 淀产生
√
解析：CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，A项错误；使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体，如CO2、SO2、HCl等，B项错误；使品红溶液褪色的有SO2、Cl2等，C项错误；通入溴水中，溴水褪色，说明气体具有还原性、被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明该气体是SO2，D项正确。
4. 如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答 下列问题。
（1）B中加入的试剂是 ，作用是 。
品红溶液　
检验SO2　
酸性KMnO4溶液　
除去SO2并
检验SO2是否除尽　
（3）D中加入的试剂是 ，作用是 。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液， 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在 检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石 灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性 高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧 化硫已除尽。
澄清石灰水　
检验CO2　
酸性KMnO4溶液的颜色变
浅　
三、常见漂白剂及漂白原理
5. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥ 双氧水
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
√
解析：①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；②新制氯水、④臭氧、⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色原理：利用了其强氧化性；故②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应。
加热褪色后的溶液，若溶液又恢复红色，则该气体为SO2，
若溶液不恢复红色，则该气体是Cl2　
一、硫酸的性质与制备
1. 硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 ，能与水以任意比互溶，溶 解时放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是：将 沿器壁慢 慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
高　
浓硫酸　
水　
考点二　硫酸　硫酸根离子的检验　　
2. 稀硫酸的化学性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金 属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。
3. 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性
浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分（自由水和结晶水），常用 作 。
（2）脱水性
使有机物分子中的H和O以原子数2∶1比例脱去，而使物质结构发生 改变，生成新物质的性质。
干燥剂　
（3）强氧化性
①浓硫酸与Cu反应
实验操作
实验现象 铜丝表面有气泡产生，溶液中产生白色固体；试管中的溶液有气泡冒出；品红溶液逐渐变为无色；冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈 色
实验结论 在反应中，浓硫酸体现强氧化性和酸性
化学方程式
蓝　
②浓硫酸与非金属反应
③浓硫酸与金属反应
a.常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化，快速反应生成了致密的氧化 膜，导致反应停止。
b.氢前的活泼金属（如Zn）：常温下与浓硫酸反应先产生 ， 后产生 。
c.氢后的活泼金属（如铜）：加热下与浓硫酸反应先产生 ， 后反应停止。
SO2　
H2　
SO2　
4. 硫酸的工业制法
相关反应的化学方程式为
（2）SO2转化成SO3： ；
4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋
8SO2　
2SO2＋O2　 2SO3　
工业上制硫酸时用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因 是什么？
提示：SO3与水反应生成H2SO4时放出大量的热，易形成酸雾而腐 蚀设备，且吸收效率低；故用98.3％的浓硫酸吸收SO3得到“发 烟”硫酸。
的干扰　
一、硫酸的性质
1. 下列对事实的解释错误的是（　　）
A. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫 酸具有强氧化性
B. 向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，说明铜与稀硫酸不反应
C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D. 向100 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的锌片，充分反应生 成的气体是SO2和H2的混合气体
√
解析：浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中，表面会被氧化生成一层致密的薄膜而钝化，C项错误；浓硫酸与足量Zn反应，开始阶段生成SO2，待浓硫酸变稀后，Zn与稀硫酸反应生成H2，D项正确。
2. 写出下列实验现象或用途体现的浓硫酸的性质（填“强酸 性”“强氧化性”“脱水性”“吸水性”或“难挥发性”）。
（1）用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： 。
（2）分别用浓硫酸与NaCl（s）、NaNO3（s）反应制取HCl、 HNO3： 。
（3）用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 。
（4）工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： 。
（5）实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： 。
吸水性　
难挥发性　
强氧化性
强酸性
强酸性、强氧化性
（6）实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋ H2O： 。
（7）浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验： 。
脱水性 　
脱水性、强氧化性
【题后归纳】
三种浓酸的“量变”引起“质变”
浓硫酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度 对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进 行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不 反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2
浓硝酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对 反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进 行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO
浓盐酸 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的 进行，盐酸变稀，反应停止
3. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（　　）
C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸 化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时 有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
√
【思维建模】
误区1：只 加可溶性 钡盐，而 不酸化
真题·体验品悟
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
×
×
×
×
×
×
2. （2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的 原理示意图如下。
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
下列说法不正确的是（　　）
√
3. （经典高考题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实 验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
√
解析：SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸收尾气中的SO2，C符合题意。
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列对浓硫酸的叙述不正确的是（　　）
A. 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫 酸
B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能 干燥SO2、H2、CO
C. 常温下，浓硫酸不与铜片反应，加热时可反应生成二氧化硫
D. 浓硫酸可使木材变黑，浓硫酸表现了脱水性
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解析：浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化SO2、H2、CO，故浓硫酸可以用于干燥SO2、H2、CO，B错误。
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2. 《天工开物》记载“石胆——名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山 石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色 也。”其中“石胆”的主要成分是（　　）
A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O
C. CaSO4·2H2O D. KAl（SO4）2·12H2O
解析： “石胆”即胆矾，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，且根据“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，说明胆矾水为铜盐溶液。
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3. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（　　）
A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 用电
解析：浓硫酸与蔗糖的反应是放热反应，反应剧烈，为防止液体飞溅灼伤眼睛，实验时需要佩戴护目镜，A错误；浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B错误；浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误；此反应不需要用电，D正确。
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4. （2025·浙江杭州月考）下列说法正确的是（　　）
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有 漂白性
B. SO2、Cl2都可用作漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用 于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发 生了还原反应
D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
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5. （2025·浙江杭州期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（　　）
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
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6. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是（　　）
A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2 的浓度
B. 沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、 过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富 集后的SO2回收利用
D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再 经氧化可用于生产石膏
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解析：A项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2也能与Ba（OH）2溶液反应形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以回收利用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
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7. （2025·浙江嘉兴模拟）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，工 业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被 空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是 （　　）
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C. 连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同
D. 在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳 定性
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8. （2025·浙江台州月考） 如表所示有关物质检验的实验结论正确的 是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通 入品红溶液中，品红溶液褪色
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C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体 先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生 酸性：H2SO3＞H2CO3
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9. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液， 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍 然有白色沉淀，下列叙述正确的是（　　）
A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，产生的沉淀中一定含有硫酸钡
C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡和亚硫酸钡
D. 将稀硫酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定Na2SO3溶液是否 部分被氧化
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解析：Na2SO3和Na2SO4均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则向Na2SO3溶液中加入氯化钡溶液后，产生的沉淀可能为BaSO3或 BaSO3和BaSO4的混合物，再加入足量稀硫酸，BaSO3可与稀硫酸反 应生成BaSO4、SO2和水，则充分振荡后仍然有白色沉淀，不能说明 加入氯化钡溶液产生白色沉淀的成分，无法确定Na2SO3是否被氧 化，A、C错误；若亚硫酸钠未被氧化，加入氯化钡溶液后，生成的 沉淀为BaSO3，B错误；将稀硫酸换成稀盐酸，若Na2SO3部分被氧 化，则生成的BaSO3沉淀可溶于盐酸而BaSO4不溶，可以确定Na2SO3 溶液是否被部分氧化，D正确。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
10. 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。
（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防 护。某小组同学围绕浓硫酸进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧 杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌， 观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述 实验现象表明浓硫酸具有 （填字母）。
A酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
CD　
解析：反应中体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，选C、D。
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（2）硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述过程中，发生氧化还原反应的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或 “Ⅲ”）。
Ⅰ、Ⅱ　
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解析：氧化还原反应的特征为有元素的化合价发生变化，过程Ⅰ由 FeS2中－1价的S转化为＋4价的S，故是氧化还原反应，过程Ⅱ是 由SO2中＋4价的S转化为SO3中＋6价的S，故是氧化还原反应，过 程Ⅲ由SO3转化为H2SO4没有元素的化合价发生改变，故不是氧化 还原反应。
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②下列对浓硫酸的叙述不正确的是 （填字母）。
a.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放 浓硫酸
b.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
c.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
d.过量的锌和浓硫酸反应，产生的气体含有SO2和H2
解析：常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化，所以铁制、铝制容器能盛放 浓硫酸，a错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，体现了硫酸的酸 性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，c错误。
ac　
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（3）黄铁矿制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过 程如图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱法脱硫 的总反应方程式： 。
NaOH　
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（4）甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的 方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4。
方案乙：Cu→CuO→CuSO4。
Cu＋2H2SO4
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②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ 。
理由是 。
解析：由于方案甲中有二氧化硫生成，方案乙中硫酸全部转化为硫酸 铜，无污染，原料利用率高，所以方案乙更合理。
方案乙　
无污染，原料利用率高　　
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11. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下探究实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究，按如图所示装置（固定装置已略去） 进行实验：
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B装置中的现象是 。
SO2＋2OH－
白色粉末变蓝色 　
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（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现 象是 。
解析：若生成氢气，D装置中的物质会由黑色变为红色；若生成 SO2，E装置中品红溶液会褪色；所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性 强于氢元素的实验现象：D装置中氧化铜黑色不变化，E装置中品红 溶液褪色。
D装置中黑色固体无颜色变化，E装置中品红溶液褪色
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解析：实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起 铜丝，关闭K1、K2，防止C、E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管。
拉
起铜丝，关闭K1、K2 　
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将A装置中的混合溶液冷却后，沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的
烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否有蓝色出现　　
解析：验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中 溶解，观察溶液是否出现蓝色；具体操作是将A装置试管中冷却后的 混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液出现 蓝色证明产物含有铜离子。
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（5）实验结束后，小组成员发现A装置试管中的灰白固体中有少量 黑色固体，将固体加入到水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不 溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或Cu2S。于是设计如 图实验进行进一步探究：
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
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①试管中白色固体是 （填化学式）。
解析：硫酸铜为白色固体，试管中白色固体是CuSO4。
CuSO4　
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解析：8.0 g黑色固体和足量氧气反应生成8.0 g黑色固体以及刺激性 气体，该气体为SO2，遇到品红溶液使其褪色。根据反应前后固体质 量不变，Cu生成CuO，结合CuS、Cu2S化学式，反应的化学方程式 分别为2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2、Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，因反 应前后固体质量不变，该黑色固体为Cu2S。
Cu2S＋
2O2　 2CuO＋SO2　
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