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(共70张PPT)
第17讲　含硫物质之间的转化　酸雨及防治
1.了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识 物质的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点·全面突破
考点一　含硫物质之间的转化关系　　
1. 同价态含硫物质之间的转化关系
（1）＋4价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式： ；
写出②的离子方程式： ；
写出③的化学方程式： ；
写出④的化学方程式： 。
（2）－2价硫的化合物之间的转化
氢硫酸（H2S）是二元酸，与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之 间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关 系相似。
2. 不同价态含硫物质之间的转化关系
不同价态含硫物质间的转化是通过氧化还原反应来实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价 态，即台阶式升降，可用如图表示：
相邻　
如：H2S S SO2 SO3。
写出③④⑤反应的化学方程式：
③ ；
2SO2＋O2　 2SO3　
【提醒】　（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应， 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
一、含硫物质之间的相互转化
1. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列 说法正确的是（　　）
A. 自然界中不存在b单质
B. a与c混合可得到b
C. 常温下c与足量O2混合可得到d
D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H2
√
【题后归纳】
含硫物质的连续氧化
①H2S SO2 SO3 H2SO4；
②S SO2 SO3 H2SO4。
二、硫及其化合物之间相互转化的实验探究
2. 利用微型实验制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化的装置如 图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸 滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是（　　）
蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气
进入试管
C. 该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现
√
3. 某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S（＋6）→S（＋4）的 转化。
试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　 ⑤Cu　⑥品红溶液
＋SO2↑＋2H2O　
任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原 反应。
SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3 X
将产生
的气体通入品红溶液中，溶液褪色　
NaOH溶液　
酸性
氧化物　
考点二　含硫化合物对环境的污染与治理　　
1. 硫的氧化物的来源、危害及治理
5.6
二氧化硫
2. 硫酸型酸雨的形成途径
1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是（　　）
A. 酸雨 B. 光化学烟雾
C. 臭氧层空洞 D. 温室效应
解析：光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，温室效应主要是由CO2、CH4引起。
√
2. （1）①为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”，即将生石 灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫 元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是 。
解析：S燃烧生成SO2，SO2和CaO在高温下化合生成亚硫酸钙，亚硫 酸钙再被氧气氧化为CaSO4，即最终产物为CaSO4。
CaSO4　
②若采用如图所示的流程处理燃煤废气，则气体a是 ，Y一定 含有 。（填化学式）
解析：X为亚硫酸铵，溶解于稀硫酸生成的气体a为SO2，同时得到硫 酸铵，即Y中一定含有 （NH4）2SO4和过量的H2SO4。
SO2　
（NH4）2SO4、H2SO4　
真题·体验品悟
A. “气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. “合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度
下列说法正确的是（　　）
√
解析：根据原子守恒可知，BaS溶液与盐酸反应生成的气体为H2S，“酸化”后的溶液中含有BaCl2、HCl等，加入过量NaOH后，生成氯化钠、氢氧化钡，则“溶液1”中溶质主要为氯化钠、氢氧化钠，A错误；经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中得到Ba（OH）2·8H2O，B正确；根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知，Ti（OC4H9）4中Ti的化合价为＋4，则“合成反应”中生成BaTiO3的反应各元素化合价未发生变化，该反应是非氧化还原反应，C错误；残留的碱为Ba（OH）2，H2SO4与Ba（OH）2反应会产生BaSO4沉淀，降低BaTiO3的纯度，D错误。
2. （2025·北京高考18题）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠 （Na2S2O5）的一种流程示意图如下。
已知：
物质 H2CO3 H2SO3
Ka（25 ℃） Ka1＝4.5×10－7、
Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2、
Ka2＝6.0×10－8
（1）制SO2
已知：
ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
＋2H2O（g）　ΔH＝－1 036 kJ·mol－1　
Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如 下反应：
（2）制Na2S2O5
Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化 为Na2S2O5固体。
①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 。

a～b mol时，产生的二氧化碳逸出，
　
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·浙江模拟）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关 系（反应条件省略）。
浓硫酸 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S
下列判断不正确的是（　　）
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A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C. 反应③的原子利用率是100％
D. 反应④中稀硫酸作氧化剂
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2. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下 列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. 工业制酸：FeS2 SO3
B. 火山喷发：H2S SO2
C. 尾气吸收：SO2 Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4 H2S
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3. （2025·浙江宁波模拟）“价—类”二维图是元素化合物学习的重 要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。 下列说法不正确的是（　　）
A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊
B. d是一种二元强酸
C. 能用e的浓溶液干燥c气体
D. 盐g与盐f之间也可能发生反应
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解析：由题图可知，a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为亚硫酸，e为硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，g为硫酸盐或硫酸氢盐。氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫单质和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确；亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误；浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确；硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确。
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4. （2025·浙江杭州模拟）100％硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式 为H2S2O7或H2SO4·SO3），下列说法不正确的是（　　）
A. Na2S2O7水溶液呈中性
B. 焦硫酸具有强氧化性
C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D. 100％硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
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解析：A项，分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，错误；B项，焦硫酸是由100％硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，正确；C项，根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，正确；D项，100％硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，正确。
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5. （2025·浙江余姚中学月考）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
B. 足量Y与32 g O2充分反应，生成M的分子数为2NA
C. 黄铁矿与足量O2反应，生成1 mol Y，转移电子数为5NA
D. 标准状况下，2.24 L M所含的原子数为4NA
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6. 工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2－，并制取石膏的常 用流程如图：
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A. 石膏的化学式CaSO4·2H2O
下列说法错误的是（　　）
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7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分 产物已省略）如下：
下列说法错误的是（　　）
A. FeSO4的分解产物X为FeO
B. 本流程涉及复分解反应
C. HNO3的沸点比H2SO4的低
D. 制备使用的铁锅易损坏
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解析：A项，据题图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，错误；B项，H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，正确；C项，H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，正确；D项，硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，正确。
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8. 已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。利用如图实验装置 探究含硫化合物的相互转化。将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体 上，两容器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生 成。下列说法正确的是（　　）
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A. 甲、丙中盛放稀硫酸的容器名称是长颈漏斗
B. 由实验可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4
D. 尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶
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9. 某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通 入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一 份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶 液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是（　　）
A. 黄色浑浊是单质硫
B. 不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
D. 两份溶液褪色的原理不相同
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二、非选择题（本题包括1个小题）
10. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分 信息。
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（1）A的化学式为 。
解析：A是硫的氢化物，硫元素呈－2价，故A的化学式是H2S。
H2S
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实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ①、③、④ 淡黄色沉淀
ⅲ ②、⑦、⑥
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液； ④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
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（3）实验ⅰ选择的试剂是 （填序号），证明实现转化 的现象是 ，该转化利用了Na2SO3 的 性。
①、⑤　
酸性KMnO4溶液褪色　
还原　
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Cu＋2H2SO4（浓）
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液
褪色　　
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