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(共104张PPT)
第22讲　原子结构　核外电子排布
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含 义。
2.了解原子核外电子的排布，能画出1～20号元素的原子结构示意 图。
3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解构造原理，能结合能量 最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36 号元素基态原子的核外 电子排布式和轨道表示式。
4.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
考点·全面突破
考点一　原子结构、核素、同位素　　
1. 原子的构成
（1）构成原子的微粒及作用
化学　
（2）微粒之间的数量关系
①原子中：质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数（A）＝质子数（Z）＋ （N）。
③阳离子的核外电子数＝质子数 阳离子所带的电荷数。
④阴离子的核外电子数＝质子数 阴离子所带的电荷数。
中子数　
－　
＋　
（3）微粒符号周围数字的含义
【提醒】　（1）有质子的微粒不一定有中子，如 ；有质子的微粒 不一定有电子，如H＋。
（2）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
（3）核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Na＋和Mg2＋。
（1）元素、核素、同位素的关系
2. 元素、核素、同位素
（2）同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数（丰度）一般 不变。
×
×
×
×
√
√
一、元素、核素、同位素的概念辨析
1. 下列说法正确的是（　　）
A. 18O2和16O3互为同位素
B. S2与S8互为同素异形体
C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素
√
核素　
同位素
解析： 的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。
30　
24　
（4）上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素。
5　
5　
【题后归纳】
同位素与同素异形体的比较
同位素 同素异形体
研究对象 核素 单质
“同”含义 质子数相同 组成元素相同
“异”含义 中子数不同 性质不同
　　HD、HT、DT、D2、T2既不是同位素，也不是同素异形体，它 们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。
二、原子结构中“微粒数”的确定
3. 质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋和16O所形成的
W g氧化物中所含质子的物质的量为（　　）
C. （A－N＋8）mol
√
4. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 。若X原子与1H原子构 成HnX分子，在m g HnX中所含中子的物质的量为 mol，所含质子数为 ，所含电子数为 。
【题后归纳】
求一定质量的某物质中粒子数的思维模板
三、核反应方程式的应用
√
A. 的相对原子质量为26
B. X、Y形成的氯化物均属于共价化合物
C. 原子半径X小于Y
D. 该反应属于化学变化
√
X为Al、Y为P，氯化铝、三氯化磷、五氯化磷均为共价化合物，B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，X的原子半径大于Y的，C错误；该反应是原子核层面上的反应，不是化学变化，D错误。
【题后归纳】
核反应中的两大守恒
考点二　核外电子排布　　
1. 能层与能级
（1）能层、能级及原子轨道之间关系
能层 K L M N
能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、
4d、4f
原子轨道数 目
最多容纳
电子数目
1　
4　
9　
16　
2　
8　
18　
32　
（2）电子云与原子轨道
①常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s 电子的原子轨道呈 形。p电子的原子轨道呈 形，p电子 云有 种伸展方向。
②比较下列基态原子能级或原子轨道能量高低
球　
哑铃　
3　
1s、2s、2p、3s、3p、3d： ；
2s、2px、2py、2pz： 。
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜3d　
2s＜2px＝2py＝2pz　
（3）核外电子的运动状态
①电子的运动状态：与原子核外电子数目相等，如基态氮原子核外电 子运动状态有 种。
②电子空间运动状态：与核外电子填充原子轨道的数目相等，如基态 氟原子核外电子空间运动状态有 种。
7　
5　
2. 基态原子的核外电子排布
（1）填充顺序——构造原理
（2）原子核外电子排布规律
能量最低原 理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的 原子轨道，使整个原子的能量最低。例如N原子： 1s22s22p3，不能写成1s22s12p4
泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自 旋相反。如2s的2个电子表示为 ，不可表示为
洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占， 且自旋平行。如2p3的电子排布图为 ，不能表 示为 或
（3）基态原子核外电子排布表示方法（以硫原子为例）
电子排布式
简化电子排布式
价层电子排布式
价层电子轨道表示式（或价层电子排 布图） ________
1s22s22p63s23p4　
[Ne]3s23p4　
3s23p4　
【提醒】　“洪特规则”特例
当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、 f7）、全空（p0、d0、f0）时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为 [Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
3. 电子的跃迁与原子光谱
（1）基态与激发态
①基态原子：处于最低能量状态的原子。
②激发态原子：基态原子 能量，它的电子会跃迁到较高能 级，变为激发态原子。
吸收　
（2）原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会 或 不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总 称原子光谱。
基态、激发态光谱示意图
吸收　
释放　
【注意】　（1）“七基色”与波长的关系：按“红、橙、黄、绿、 青、蓝、紫”的顺序，波长逐渐变小。
（2）最低激发态：例如F原子基态，1s22s22p5，其最低激发态， 1s22s22p43s1。每个原子有多个激发态。
一、核外电子排布的表示方法
1. 下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别 为 、 （填字母）。
D　
C　
解析：根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式 为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能 量最高。
2. 按要求书写下列核外电子排布的表示式。
（1）基态N原子的轨道表示式为 。
（2）基态硅原子最外层电子的轨道表示式为 。
（3）基态24Cr原子的价层电子排布式为 。
（4）基态Fe原子的价层电子排布式为 。
　
　
3d54s1　
3d64s2　
（6）基态Cu2＋核外电子排布式为 。
　
　
1s22s22p63s23p63d24s2或
[Ar]3d24s2 　
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　
【思维建模】
书写电子排布式的常见错误与技巧
常见错误 违反能量最低原理，如
违反泡利原理，如
违反洪特规则，如
不按能层排序书写，如1s22s22p63s23p64s23d6
书写技巧 同能级空轨道不能省略，如 不能写 成
出现d（或f）轨道时，电子按能级ns、（n－1）d 顺序填充，但书写排列仍按能层顺序，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2
二、电子的空间运动状态及未成对电子数的判断
3. 按要求填空：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有 种。
解析：基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自 旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
9　
（2）基态钛原子的价层电子排布式为 ，其原子核外电子的 空间运动状态有 种，共有 种运动状态不同的电子。
解析：基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子 排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动 状态，d轨道有五种空间运动状态，Ti原子的3d轨道只有两个电子， 有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有 12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
3d24s2　
12　　
22　
（3）基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种。
解析：基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外 电子占据几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu 原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
15　
4. 按要求填空：
（1）基态Ti3＋中未成对电子数有 个；与Ti同族相邻的元素Zr的 基态原子价层电子排布式为 。与钛同周期元素的基态原子 中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
解析：Ti位于第四周期，基态Ti原子中未成对电子数是2，与钛同周 期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、 Ge、Se。
1　
4d25s2　
3　
（2）Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为 。
解析：基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子， 基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与 镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
（3）第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示 式为 。
3∶1　
　
（4）我国“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我 国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、 N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同 的有 。
解析：Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1个未成对电子， Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu（价层电子排布：3d104s1）基态原 子未成对电子数与Al相同。　
Cu　
5　
三、根据核外电子排布推断元素
5. 按要求填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电 子，其元素符号为 ；其基态原子价层电子的轨道表示式 为 。
N　
　
解析：A元素基态原子次外层有2个电子，说明A元素是第二周期元 素，其最外层有3个未成对电子，故A元素是氮元素。
Cu　
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）　
解析：E元素基态原子的M层全充满，为3s23p63d10，N层没有成对电
子且只有一个未成对电子，即E元素基态原子的价层电子排布式为
3d104s1，故E元素为铜元素。
（3）元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____ ，
其基态原子的核外电子排布式为_______________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2） 　
Fe
解析：元素D的正三价离子的3d能级为半充满，该三价阳离子的价层 电子排布式为3d5，故D元素为铁元素。
真题·体验品悟
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
√
√
×
√
×
2. （2026·浙江1月选考3题）下列化学用语表述错误的是（　　）
A. 甲醇的结构简式：CH3OH
C. 基态铍原子核外电子排布式：1s22s2
D. C（CH3）4的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
√
3. （2025·浙江6月选考2题）下列化学用语表示不正确的是（　　）
A. CH4的结构式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. p电子云轮廓图：
√
解析：CH4是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为 ，A正确；
基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式： ，B正确；
√
5. （2025·山东高考6题）第70号元素镱（Yb）的基态原子价电子排 布式为4f146s2。下列说法正确的是（　　）
C. 基态Yb原子核外共有10个d电子
D. Yb位于元素周期表中第6周期
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意）
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1. （2025·杭州学军中学选考模拟）下列说法正确的是（　　）
A. 图1为CH4分子的球棍模型
B. 图2为基态氮原子的电子轨道表示式
C. 图3为铍原子最外层的电子云图
D. 图4为H原子的电子云图，由图可知H原子核外靠近核运动的电子多
√
解析：CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，A不正确；基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，则其电子轨道表示式为 ，B正确；基态铍的电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层电子为2s电子，s轨道呈球形，C不正确；H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确。
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2. （2025·浙江强基联联考）我国科学家成功合成了一种非线性光学 晶体氟硼铝酸铯（CsAlB3O6F），其在精密测量领域有着重要的应用 价值。下列说法不正确的是（　　）
A. 元素的电负性：B＜O＜F
B. 基态氧原子的核外电子有8种运动状态
C. Cs原子价层电子排布式为5s1
D. X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构
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解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B、O、F位于同一周期，原子序数：B＜O＜F ，所以电负性：B＜O＜F，A正确；基态氧原子的核外电子数为8，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子有8种运动状态，B正确；Cs是第六周期第ⅠA族元素，Cs原子的价层电子排布式为6s1，C错误；X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，通过分析X射线衍射图谱能得到晶体中原子的排列等信息，所以可测定氟硼铝酸铯晶体的结构，D正确。
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3. 下列基态原子相应核外电子的表示方法正确的是（　　）
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解析：在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地分占不同的轨道，图示违反了洪特规则，A错误；F的原子序数为9，原子最外层有7个电子，2p轨道有5个电子，B错误；As的原子序数为33，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C正确；Cr的原子序数为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。
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4. 下列化学用语表述错误的是（　　 ）
C. BF3分子的VSEPR模型：
D. 基态Fe原子的价层电子排布图：
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5. 下列有关电子排布图的表述不正确的是（　　）
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解析：A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6， 每个轨道内排布2个电子，且自旋状态相反，正确；B项，违背了洪特 规则，正确；C项，基态N原子的价层电子排布图为 ， 正确；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道 上，错误。
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6. 下列化学用语或图示表达正确的是（　　 ）
B. H2O的VSEPR模型：
C. 基态磷原子的轨道表示式：
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7. 下列基态粒子化学用语表达正确的是（　　 ）
A. F的最高能级的电子云轮廓图：
B. 基态O2－的电子排布图：
C. 基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5
D. 基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
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解析：A项，F原子最高能级为p能级，电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形），错误；B项，2p能级同一原子轨道上的两个电子的自旋平行，违背泡利原理，错误；C项，Br是35号元素，基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5，正确；D项，Cr是24号元素，基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，错误。
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8. （2025·浙江杭州期末）下列说法正确的是（　　）
A. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
B. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种
C. 第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱
D. 激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关
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解析：镁原子最外层电子为3s电子，3s轨道呈球形，题中给出的图像是典型p轨道的哑铃形，A错误；第二周期主族元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族元素和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能介于B、N之间的元素有Be、C、O共3种，B错误；第四周期处于主族的金属元素从左到右金属性依次减弱，但过渡元素比较复杂，如锌在铜的右侧，但锌的金属性比铜强，C错误；焰火的颜色来源于金属离子核外电子由激发态返回基态时释放可见光，激光的产生同样涉及核外电子跃迁释放能量，D正确。
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9. 下列说法错误的是（　　）
A. 电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3价时最稳定
B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C. 碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D. 钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化 成基态
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解析：电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3价时最稳定，A正确；在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，B正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。
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10. 某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为 （　　）
A. 29 B. 30
C. 31 D. 32
解析：某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29。
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11. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布 不可能是（　　）
A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1
解析：基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价层电子排布式为4s1，在d区价层电子排布式为3d54s1，在ds区价层电子排布式为3d104s1，在p区不存在基态原子4s轨道上有1个电子的元素，A符合题意。
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12. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （　　）
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解析：原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
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13. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是（　　）
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A 基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 正确
B 基态N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规 则
C 基态O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原 理
D 基态Br－的电子排布式：[Ar]4s24p6 正确
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解析：基态Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2，遵循构造原理，A正确；同一原子轨道中的两个电子自旋相反，违反了泡利不相容原理，B错误；电子应先单独分占同能级的轨道，违反了洪特规则，C错误；基态Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，D错误。
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14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的 电子排布式可能是（　　）
①X：3s23p1　Y：3s23p5 ②X：2s22p3　Y：2s22p4
③X：3s23p1　Y：3s23p4 ④X：3s2　Y：2s22p3
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④
解析：①X为Al元素，Y为Cl元素，形成的化合物为AlCl3；②X为N元素，Y为O元素，可形成N2O3；③X为Al元素，Y为S元素，形成的化合物为Al2S3；④X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2；符合要求的是②③。
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15. 下列说法正确的是（　　 ）
A. 34S的中子数为16
B. 34S和32S 属于同位素
C. 基态S原子的价层电子轨道表示式为
D. 基态S原子中电子占据的最高能层的符号为N
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解析：A项，34S的质子数为16、质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B项，34S和32S的质子数相同、中子数不同，互为同位素，正确；C项，硫元素的原子序数为16，其价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为 ，错误；D项，硫元素的原子序数为16，其价层电子排布式为3s23p4，则基态硫原子中电子占据的最高能层的符号为M，错误。
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16. 下列各组原子（1～36号）中，彼此的化学性质一定相似的是 （　　）
选项 a原子 b原子
A 最外电子层上有2个电子 最外电子层上有2个电子
B 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上也有2个未成对电子
C 电子排布式为1s2 电子排布式为[Ar]4s2
D 最外电子层（L层）上只有1个空轨道 最外电子层（M层）也只有 1个空轨道
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解析：若a为Be，为金属元素，b为He，为稀有气体元素，则化学性质不同，A错误；a原子2p能级上有2个未成对电子，可能为C或者O，b原子3p能级上有2个未成对电子，可能为Si或S，化学性质不一定相似，B错误；a原子电子排布式为1s2，则为He，为稀有气体元素，b原子电子排布式为[Ar]4s2，则为Ca，性质不相似，C错误；a原子最外电子层（L层）上只有1个空轨道，为C，b原子最外电子层（M层）也只有1个空轨道，为Si，两者为同主族元素，化学性质相似，D正确。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
17. （1）基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为 。
解析：Fe2＋和Fe3＋的价层电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则 可知，基态Fe2＋有4个未成对电子，基态Fe3＋有5个未成对电子，所以 未成对电子数之比为4∶5。
（2）基态Ti原子的核外电子排布式为 。
解析：钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。
4∶5 　
1s22s22p63s23p63d24s2　
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（3）Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布 式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为 。
解析：Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，成为阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价 层电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋，则应先失去能量较 高的6s电子，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
4s　
4f5　
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（4）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。
解析：根据元素周期表和对角线规则可知，与锂化学性质相似的邻族 元素是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电 子，且自旋状态相反。
Mg　
相反　
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（5）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的 是 （填字母）。
A　
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解析：[Ne]3s1属于基态Mg＋，由于Mg的第二电离能高于第一电离 能，故再失去一个电子所需能量较高；[Ne]3s2属于基态Mg原子； [Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子；[Ne]3p1属于激发态Mg＋，再失去一个电子所需能量低于基态 Mg＋，选A。
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18. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第 四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切 割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物
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请根据上述信息，完成下列各题。
（1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 。
（2）B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了 。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展 方向，呈 形。
（4）写出基态C原子的电子排布式： ；写出基态E原子 的简化电子排布式： 。
洪特规则　
3　
哑铃 　
1s22s22p3　
[Ar]3d54s1　
（5）写出F元素基态原子的价层电子排布式： 。
3d104s1 　
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解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素 原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B 元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常 用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电 子，其价层电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全充满或半充 满，结合原子序数可知，价层电子排布式为3s23p3，即C为N元素、D 为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元素，则 其价层电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红 色）的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu元素。
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