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第26讲　晶体结构与性质
1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排 布存在周期性，认识简单的晶胞。
2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体 的结构特点。
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子 间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。
4.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。
考点·全面突破
考点一　晶体和晶胞　　
1. 晶体与非晶体
（1）物质有固态、液态与气态等。
①固态物质排列紧密，其体积大小由分子大小（体积）与分子数量决 定，微粒间移动困难，有稳定的几何形状。
②液态物质排列也较紧密，其体积大小也由分子大小（体积）与分子 数量决定，但有一定的流动性。
③气态物质分子间距受压强与温度影响较大，标准状况下，分子间距 远大于分子直径，其体积由分子间距与分子数量决定，由于空隙较大 易压缩。
（2）晶体与非晶体的区别
比较 晶体 非晶体
结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列
性质
特征 自范性 有 无
熔点 固定 不固定
各向异性 有 无
二者区
别方法 间接方法 测定其是否有固定的
科学方法 对固体进行 实验
熔点　
X射线衍射　
（3）获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
2. 等离子体和液晶
概念 主要性能
等离 子体 由电子、阳离子和电中性粒 子组成的整体上呈电中性的 物质聚集体 具有良好的导电性和流动性
液晶 介于液态和晶态之间的物质 状态 既具有液体的流动性、黏度、 形变性等，又具有晶体的导热 性、光学性质等
（1）概念：描述晶体结构的基本单元。
（2）晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是 排列的， 相同。
平行　
取向　
3. 晶胞
（2）方法
①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算：



　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
×
×
√
×
√
一、晶体与非晶体
1. 下列不能区分晶体和非晶体的是（　　）
A. 是否具有各向异性
B. 能否发生X射线衍射
C. 是否具有导电性
D. 有无固定熔点
√
解析：根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有各向异性，可以区分晶体和非晶体，A不选；晶体的X射线衍射图谱中能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，能否发生X射线衍射，可以区分晶体和非晶体，B不选；是否具有导电性，不可以区分晶体和非晶体，C选；晶体有固定的熔点，有无固定熔点，可以区分晶体和非晶体，D不选。
2. 玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻 璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是（　　）
A. 玻璃内部微粒排列是无序的
B. 玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C. 光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体
D. 利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶
√
解析：根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D对。
二、晶胞中微粒数及化学式的确定
3. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在 正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （　　）
A. B2A B. BA2
C. B7A4 D. B4A7
√
4. Mn和Bi形成的晶体薄膜可用于磁光存储。如图是Mn和Bi形成的某 种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学式 可表示为（　　）
A. Mn2Bi B. MnBi
C. MnBi3 D. Mn4Bi3
√
【题后归纳】
六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
考点二　常见晶体类型、结构与性质　　
1. 四种晶体类型比较
　　类型
比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
组成粒子 分子或原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子
原子　
粒子间的相 互作用力 分子间作用 力（包括氢 键）和共价 键
硬度 较小 很大 有的很大， 有的很小 较大
熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高
共价键　
金属键　
离子键　
溶解性 相似相溶 难溶于一般 的溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂
导电、导热性 一般不导电，熔融状态不导电，溶于水后有的导电 一般不具有 导电性 电和热的良导体　　 晶体不导电，水溶液或熔融态导电
物质类别及举例 部分非金属单质（如O2、S）、 稀有气体、所有非金属氢化物（如H2S、NH3）、几乎所有的酸、部分非 金属氧化物（如CO2、SO2）、绝大多数有机物 某些单质（如金刚石、晶体 硅、晶体硼、晶体锗）、某些非金属化合 物（如SiO2、SiC、Si3N4、 BN） 纯金属、
合金（如青铜） 金属氧化物 （如Na2O、
CaO）、强 碱（如
NaOH）、
绝大多数盐 （如NaCl）
2. 典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
共
价
晶
体 金
刚
石 （1）每个碳原子与相邻的 个碳原 子以共价键结合，形成正四面体结构
（2）键角均为109°28'
（3）最小碳环由 个C原子组成且所 有原子不在同一平面内
（4）每个C原子参与4个C—C的形成， C原子数与C—C数之比为
4　
6　
1∶2　
晶体 晶体结构 晶体详解
共
价
晶
体 SiO2 （1）每个Si原子与 个O原子以共价 键结合，形成四面体结构
（2）每个正四面体占有1个Si原子和2个 “O原子”，n（Si）∶n（O） ＝
（3）最小环上有12个原子，即6个O原子 和6个Si原子
4　
1∶2　
晶体 晶体结构 晶体详解
分
子
晶
体 干
冰 （1）8个CO2分子构成立方体且在6个面 心又各有1个CO2分子
（2）每个CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 个
12　
晶体 晶体结构 晶体详解
离
子
晶
体 NaCl
型 （1）每个Na＋（Cl－）周围等距且紧邻 的Cl－（Na＋）有 个，每个Na＋ （Cl－）周围等距且紧邻的Na＋（Cl－） 有 个
（2）每个晶胞中含 个Na＋和 个Cl－
6　
12　
4　
4　
晶体 晶体结构 晶体详解
离
子
晶
体 CsCl
型 （1）每个Cs＋（Cl－）周围等距且紧邻 的Cl－（Cs＋）有 个，每个Cs＋
（Cl－）周围等距且紧邻的Cs＋（Cl－） 有 个
（2）左图为8个晶胞，每个晶胞中含1个 Cs＋和1个Cl－
8　
6　
晶体 晶体结构 晶体详解
混
合
型
晶
体 石
墨 （1）层内每个碳原子分别与另外3个碳 原子以共价键连接，形成平面六元并环 结构
（2）碳原子数与共价键个数之比为 2∶3；每个六元环平均占有 个碳原 子
（3）层间的作用力是
2　
范德华力　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
×
√
一、常见晶体类型的判断
1. 下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是（　　）
A. H2O、O3、CCl4
B. CCl4、（NH4）2S、H2O2
C. SO2、SiO2、CS2
D. P2O5、CO2、H3PO4
解析：A项，O3为单质；B项，（NH4）2S为离子晶体；C项，SiO2为共价晶体。
√
2. 分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是 （　　）
A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电
B. 溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电
C. 五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮 中
D. 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电
√
解析：碳化铝熔点很高且熔融态不导电，为共价晶体，A正确； 溴化铝熔点很低且熔融态不导电，为分子晶体，B错误；五氧化二钒 熔点很低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，为分子晶体，C错误；溴化 钾熔融时或溶于水时都能导电，为离子晶体，D错误。
二、常见晶体类型的结构特点
3. 金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 （　　 ）
A. 金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子
B. 在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个 六元环
C. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2
D. 金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与 C—C数之比为1∶3
√
4. 下列关于各晶胞模型示意图的分析正确的是（　　）
名称 模型示意图 分析
NaCl的晶胞 A. 1个NaCl晶胞内含有6个Na＋和6个Cl－
SiO2的晶胞 B. Si原子的配位数为2
晶体碘
的晶胞 C. I2在晶胞中的排列有2种取向
石墨晶体
的结构 D. 石墨层与层间的主要作用力是共价键
√
考点三　晶体熔、沸点的比较　　
1. 不同类型晶体熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体 ＞分子晶体。
（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高， 汞、铯等熔、沸点很低。
（1）共价晶体
原子半
越高
如熔点：金刚石 碳化硅 硅。（填“＞”“＜”或 “＝”，下同）
＞　
＞　
2. 同种类型晶体熔、沸点的比较
①一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子 间的作用力就越强，对应离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgO MgCl2 NaCl CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是离子键键能。离子键越强，形成的 离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
＞　
＞　
＞　
（2）离子晶体
（3）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体 熔、沸点反常地高，如熔、沸点： H2O H2Te H2Se H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高， 如熔、沸点：CH4 SiH4 GeH4。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越 大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO N2。
＞　
＞　
＞　
＜　
＜　
＞　
a.一般是支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷 异戊 烷 新戊烷。
b.结构越对称，熔、沸点越低，如沸点：对二甲苯 间二甲 苯 邻二甲苯。
⑤状态不同的分子晶体的熔、沸点：
固体＞液体＞气体，如S Br2 O2。
＞　
＞　
＜　
＜　
＞　
＞　
④同分异构体之间
（4）金属晶体
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、 沸点就越高，如熔、沸点：Na Mg Al。
＜　
＜　
一、晶体熔、沸点的大小比较
1. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（　　）
A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2
C. Al、Mg、Na D. NaCl、KCl、RbCl
√
解析：A项，熔点：固体＞液体＞气体，故熔点：I2＞Hg＞O2；
B项，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点：SiO2＞KCl＞ CO2；
C项，金属键强度：Al＞Mg＞Na，故熔点：Al＞Mg＞Na；
D项，离子键强度：NaCl＞KCl＞RbCl，故熔点：NaCl＞KCl＞RbCl。
2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A. Rb＞K＞Na＞Li
B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C. 金刚石＞SiC＞CsCl＞钠
D. H2O＞CH4＞硫黄＞H2
√
解析：碱金属一般熔点较低，随原子序数增加，熔、沸点降低，所以熔点：Rb＜K＜Na＜Li，A错误；离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶体熔点越高，因为半径：Na＋＜
K＋，熔点：NaCl＞KCl，O2－所带电荷数多于Cl－且半径小于Cl－，所以熔点：MgO＞MgCl2，B错误；金刚石和SiC为共价晶体，CsCl为离子晶体，钠为金属晶体，金刚石中C—C的键能大于SiC中的Si—C，所以熔点：金刚石＞SiC＞CsCl＞钠，C正确；硫黄为固体，熔点最高，H2O分子中含有氢键，熔、沸点较高，CH4相对分子质量大于H2，所以熔点： 硫黄＞H2O＞CH4＞H2，D错误。
二、不同类型晶体熔、沸点比较
FeF3为离子晶体，而FeBr3
为分子晶体　
三、同类型晶体熔、沸点比较
4. （1）Ti的四卤化物熔点如表所示：
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
TiF4为离子晶体，熔点高；其他三种均为分子晶体，随相对分子
质量的增大，范德华力增大，熔点依次升高　
（2）已知氨（NH3，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃），联氨 （N2H4，熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃），解释其熔、沸点高低的主 要原因： 。
联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子　
BN　
两种晶体均为共价晶体，N原子
和B原子半径较小，键能较大，熔点较高　
离子晶体　
K＋的半径
大于Na＋，Na2O晶体中离子键键能大，熔、沸点高　
真题·体验品悟
1. （2025·浙江1月选考13题）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如图所 示，下列说法不正确的是（　　）
A. 晶体类型为混合晶体
B. NH3与二价铁形成配位键
C. 该化合物与水反应有难溶物生成
D. 该化合物热稳定性比FeCl2高
√
解析：该晶体中存在Fe2＋、Cl－之间的离子键，Fe2＋、NH3之间的配位键（共价键），还存在分子间作用力，故为混合晶体，A、B项正确；该物质溶于水可得到NH3·H2O、Fe2＋，二者反应生成Fe（OH）2难溶物，C项正确；NH3与Fe2＋形成的配位键不稳定，该物质容易分解为FeCl2和NH3，故该化合物的热稳定性比FeCl2的差，D项错误。
2. （2025·陕晋青宁6题）下列对物质性质的解释错误的是（　　）
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电 离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳 离子
√
解析：氯化钠和氯化铯均为离子晶体，阴、阳离子所带电荷数相同，而离子半径：Na＋＜Cs＋，故氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键，因此氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点，A正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，B正确；草酸氢根离子水解产生OH－，电离产生H＋，草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体中有可移动的阴、阳离子，因此离子液体导电性良好，D正确。
3. （2025·安徽高考12题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华 力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在 “卤键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是（　　）
A. 碘晶体是混合型晶体
B. 液态碘单质中也存在“卤键”
C. 127 g碘晶体中有NA个“卤键”
√
解析：碘晶体中，层内碘分子间存在“卤键”（类似氢键），层与层间是范德华力，与石墨不同（石墨层内只存在共价键），所以碘晶体是分子晶体，A错误；由题图可知，“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；由题图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子平均能形成2个“卤键”，127 g碘晶体中所含I2的物质的量是0.5 mol，含“卤键”的个数是0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，C正确；
12　
K3ClO　
2NH3·H2O　
（2）下列有关单核微粒的描述正确的是 。
A. Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B. Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C. Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D. Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子
AB　
解析：根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有 1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na的第二电离能是指气态基态Na＋ 失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na＋和Ne具有 相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电 子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正 确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为 [Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2， Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。
（3）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
　　　
　　　
图2
HC＞HB＞HA　
H2O形成的氢键逐渐增强　
S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—
H的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易
电离出H＋，酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，碱性：NaC＞
NaD 　
解析：HC、HD钠盐的碱性：NaC＞NaD，说明酸性：HC＜HD，原 因：S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—H 的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电 离出H＋，酸性：HD＞HC，C－的水解能力大于D－，钠盐的碱性： NaC＞NaD。
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·浙江第一届NBchem高考模拟考试）下面关于物质结构和 性质说法中，正确的是（　　）
A. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B. 水晶和玛瑙都具有明锐的衍射峰
C. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成的
D. 干冰晶胞中所有CO2化学环境相同
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√
解析：晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；晶体具有明锐的衍射峰，水晶是晶体，具有明锐的衍射峰，玛瑙是由熔融态的二氧化硅快速冷却生成的，是非晶体，则没有明锐的衍射峰，B错误；大部分晶体是由平行六面体晶胞无隙并置而成的，但不是所有晶体，C错误；干冰晶胞中有四种空间取向的二氧化碳分子，故干冰晶胞中处于顶点的CO2分子与处于面心的CO2分子在化学环境上存在差异，D错误。
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2. （2025·浙江第一届NBchem高考模拟考试）物质微观结构决定宏 观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是 （　　）
A. 在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长 链，这一结构决定其具有手性
B. [Cu（NH3）4]SO4·H2O是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性
C. C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，该晶体内作用力弱于常见的离子 晶体
D. 硝酸铵受热易发生爆炸，作肥料时需要改性后施用
√
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解析：手性原子是周围连接四个不同的原子或原子团的碳原子，一个Si周围连接四个原子或原子团，在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，存在手性，A正确；
[Cu（NH3）4]SO4·H2O中有配位键和氢键，加热氢键容易断开，
[Cu（NH3）4]SO4·H2O受热易分解，B错误；C2H5NH3NO3属于离子化合物，离子键越强，熔、沸点越高，C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，说明晶体内作用力弱于常见的离子晶体，C正确；硝酸铵中的N原子化合价为＋5价和－3价，处于N的最高价和最低价，自身具有氧化性和还原性，受热易爆炸，作肥料时需要改性后施用，D正确。
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3. （2025·浙江天域名校协作体联考）普鲁士蓝（PB，由四种元素组 成）晶体部分结构如图所示，PB中的K＋在一定条件下能嵌入和脱 嵌，可作为钾离子电池的正极材料。下列说法不正确的是（　　）
A. “○”位置是Fe2＋
B. PB化学式为KFe[Fe（CN）6]
C. PB中C和N均提供孤电子对成为配位原子
D. 该正极材料充电过程中，K＋嵌入PB晶体中
√
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4. （2025·浙江金华模拟）冰晶石（Na3AlF6）的晶胞结构如图所示。 下列说法正确的是（　　）
A. Na3AlF6晶体属于混合型晶体
B. 与浓硫酸共热，可产生HF气体
C. Cl原子的3p能级给出电子对的能力比F原子的2p能 级弱，故不存在Na3AlCl6
D. Na3AlF6晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行 杂化形成6个杂化轨道
√
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5. 根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260 ℃），判断下列 说法错误的是（　　）
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 852 －70 180 2 500
A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B. SiCl4晶体是分子晶体
C. AlCl3晶体是离子晶体
D. 晶体硼是共价晶体
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解析：NaCl和MgO都是离子化合物，形成离子晶体，熔、沸点越高，说明离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，属于分子晶体，C项错误。
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6. 下面的排序不正确的是（　　）
A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D. 熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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解析：分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，C错误；离子半径越小、离子键越强，F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大，离子键越来越弱，则熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。
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7. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 （　　 ）
A. SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2
B. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱
C. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅
D. 配位能力NH3大于H2O，向[Cu（H2O）4]2＋中加过量氨水生成 [Cu（NH3）4]2＋
√
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解析：A项，二氧化硅是熔、沸点很高的共价晶体，二氧化碳是熔、沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，错误；B项，烷基是推电子基团，碳原子个数越多，推电子能力越强，分子羧基中氢氧键的极性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸性越弱，所以丁酸的酸性弱于乙酸，正确；C项，金刚石与碳化硅晶体都是共价晶体，碳碳键的键能大于碳硅键所以金刚石中的碳碳键强于碳化硅中的碳硅键，金刚石的硬度大于碳化硅，正确；D项，N的电负性小于O的电负性，配位能力NH3大于H2O，向[Cu（H2O）4]2＋中加过量氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，正确。
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8. 如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是（　　）
A. NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B. NaCl和CsCl晶体中离子键强度不同
C. NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1
D. NaCl和CsCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目均为6个
√
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解析：由晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Cl－周围距离最近且相等的Cl－数目为12个，D错误。
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C. 与K＋距离相等且最近的K＋有8个
√
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10. 如表是某些共价晶体的熔点和硬度。
共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗
熔点/℃ 大于
3 500 3 000 2 830 1 710 1 412 1 211
硬度 10 9.5 9 7 7 6.0
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A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B. 构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低
C. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D. 构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
解析：共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关，即原子半径越小，键能越大，熔点越高，硬度越大。
√
分析表中的数据，下列叙述正确的是（　　）
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11. 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关 说法不正确的是（　　 ）
A. 黑磷晶体中片层间作用力为范德华力
B. 黑磷与白磷均可导电
C. 黑磷晶体的熔、沸点比白磷高
D. 1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P—P
√
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12. 下列有关晶体的描述不正确的是（　　 ）
A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B. 晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形
C. 晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性
D. 晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体 中的相等
√
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解析：A项，水晶有固定的熔点，普通玻璃属于混合物，没有固定熔点，属于非晶体，正确；B项，晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形，正确；C项，单晶体在物理性质上具有各向异性，而多晶体和非晶体的物理性质是各向同性的，错误；D项，晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布的平行六面体最小单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等，正确。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
13. 回答下列问题。
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A. 固态时能导电，能溶于盐酸
B. 能溶于CS2，不溶于水
C. 固态时不导电，熔融态能导电，可溶于水
D. 固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A. ；D. 。
金属晶体 　
共价晶体
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解析：固体能导电，能溶于盐酸，则晶体A为活泼金属单质；
能溶于CS2，不溶于水，则晶体B为分子晶体；
固体不导电，熔融态能导电，可溶于水，则晶体C为离子晶体；
固态、熔融态均不导电，且熔点很高，则晶体D为共价晶体。
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A ；B ；C ；D 。
（2）如图，A～D是常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
氯化铯　
氯化钠
二氧化硅　
金刚石　
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解析：A为CsCl晶体结构，B为NaCl晶胞，C为SiO2晶体结构，D为金 刚石的晶体结构。
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（3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所 示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原 子数为 。
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4　
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14. （1）某些氧化物的熔点数据如表所示：
氧化物 CO2 Cs2O PbO
熔点/℃ －56.6 490 888
解析：从表格数据可知，CO2属于分子晶体，熔点最低，Cs2O和PbO 均属于离子晶体，PbO中离子所带电荷数多，形成的离子键键能大， 熔点高于Cs2O。
Cs2O和PbO是离子晶体，熔
化需破坏离子键，两种离子晶体中PbO的Pb2＋所带电荷数多，所以熔
点高，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键
弱，所以CO2晶体熔点低　
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＞　
但Na＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高
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解析：两物质均为离子晶体，且两物质阴、阳离子所带电荷数相同， 但Na＋和F－的半径小，形成的离子键强，故NaF的熔点高。
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（3）硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如表：
SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
SiCl4　
SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是结构相似
的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大　
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解析：由题给熔、沸点数据可知，0 ℃时，四氟化硅为气态，四氯化 硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子 间作用力的大小，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是结构相似的分子晶体， 相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则沸点依次升高。
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