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(共105张PPT)
第24讲　化学键　杂化轨道理论
1.能说出粒子间作用（离子键、共价键、配位键和分子间作用力 等）的主要类型、特征和实质。
2.能比较不同类型的粒子间作用的联系与区别，能说明典型物质的 成键类型。
3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用杂化轨 道理论解释简单的共价分子的空间结构。
考点·全面突破
考点一　化学键与化合物类型　电子式　　
1. 化学键
（1）化学键的定义及分类
极性　
非极性　
（2）离子键、共价键的比较
离子键 共价键
成键粒 子
成键实 质 阴、阳离子间的静电 作用 共用电子对与成键原子间的静电作 用
阴、阳离子　
原子　
形成条 件 活泼金属与活泼非金 属之间发生电子得 失，形成阴、阳离 子；铵根离子与酸根 离子之间形成离子键 元素原子 之间成键 不同种元素原 子之间成键
形成的
物质 离子化合物 非金属单质；某些 共价化合物或离子 化合物 共价化合物或 某些离子化合 物
同种　
2. 离子化合物与共价化合物
化合物
类型 定义 与物质分类的关系 化学键
类型
离子
化合物 含有 的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物 一定含有 ，可能含有共价键
共价
化合物 只含有 的化合物 包括酸、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 只含有共价键
离子键　
离子键
共价键
3. 电子式
（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子的式子。
（2）书写方法
（3）用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：如NaCl， 。
　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
√
×
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
A. 除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B. NF3中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C. NF3中只含极性共价键
D. NH4F中既含有离子键又含有共价键
解析：NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
√
2. 有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4
④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是 。
（2）只存在极性共价键的是 ，只存在非极性共价键的是 。
（3）属于共价化合物的是 。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
（5）只存在离子键的是 。
（6）既存在离子键又存在共价键的是 。
（7）属于离子化合物的是 。
①　
②　
③　
②④　
④　
⑤　
⑥⑦⑧　
⑤⑥⑦⑧　
【题后归纳】
离子化合物和共价化合物判断的三种方法
二、电子式的规范书写
3. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列有关电子 式的化学用语正确的是（　　）
B. 用电子式表示MgCl2的形成过程为
√
4. 写出下列微粒的电子式。
（1）—OH ， H3O＋ 。
（2）H2S ， N2H4 。
（3）MgCl2 ，
Na2O2 ，H2O2 。
（4）NaH ， NaBH4 。
Na＋[︰H]－　
【题后归纳】
电子式书写常见的四大误区
误区一
误区二
误区三
误区四
考点二　共价键与键参数　　
1. 共价键的本质及特征
共价键是原子间通过 所形成的相互作用，其特征是具 有方向性和饱和性。
共用电子对　
2. 共价键的分类
分类依据 类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠
键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的
电子对是否偏移 键 共用电子对发生偏移
键 共用电子对不发生偏移
σ　
π　
极性　
非极性　
原子间共用
电子对的数目 单键 原子间有 个共用电子 对
双键 原子间有 个共用电子 对
三键 原子间有 个共用电子 对
一　
二　
三　
3. 键参数
（1）概念
吸收　
键长　
键角　
（2）键参数对分子性质的影响
①键长越 ，键能越 ，分子越稳定。
短　
大　
②
一、σ键、π键及数目的判断
1. 下列说法不正确的是（　　）
A. 一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 水分子中含有π键
D. N2分子中有1个σ键，2个π键
解析：水分子中含H—O，只有σ键，无π键。
√
2. 利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式 为 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为（　　）
A. 4个σ键
B. 2个σ键、2个π键
C. 2个σ键、1个π键
D. 3个σ键、1个π键
解析：碳氧双键含1个σ键、1个π键，故 分子中含3个σ键、1个π键。
√
二、共价键键参数对物质性质的影响
3. （经典高考题）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 （　　）
化学键 C—H Si—H C O C—O Si—O C—C Si—Si
键能/
（kJ·mol－1） 411 318 799 358 452 346 222
A. 稳定性：CH4＞SiH4
B. 键长：C O＜C—O
C. 熔点：CO2＜SiO2
D. 硬度：金刚石＞晶体硅
解析：键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。
√
4. 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的 有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/
（kJ·mol－1） 365 413 336 226 318 452
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定，
而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生
成　
C—H的键
能大于C—O，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能小于Si—O，所以
Si—H不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si—O　
三、键角的大小比较
5. （1）比较下列分子或离子中的键角大小（填“＞”“＜”或“＝”）。
①BF3 NCl3，H2O CS2。
③H2O H2S，NCl3 PCl3。
④NF3 NCl3，PCl3 PBr3。
＞　
＜　
＜　
＜　
＞　
＞　
＞　
＜　
＜　
（2）在 分子中，键角∠HCO （填“＞”“＜”或 “＝”）∠HCH，理由是 。
＞　
π键斥力大于σ键斥力　
CH4
＞NH3＞H2O　
CH4、NH3和H2O分子中的中心原子均为
sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对之间的斥力大
于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故键角依次减小　
＞　
H3BO3分子中的
sp3杂化　
【题后归纳】
比较键角大小的三种思维模型
（1）杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
（2）
（3）在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
考点三　杂化轨道理论与分子的空间结构　　
1. 价层电子对互斥（VSEPR）模型
（1）理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能 量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，排斥力越强，键角 越小。
（2）用价层电子对互斥模型预测分子的空间结构
价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数
（3）计算下列微粒的价层电子对数
分子或离子 SO2 XeF2
中心原子 S N C Xe
a
x
b
6　
4　
6　
8　
2　
4　
3　
2　
2　
1　
2　
1　
中心原子上的
孤电子对数
σ键电子对数
价层电子对数
1　
0　
0　
3　
2　
4　
3　
2　
3　
4　
3　
5　
2. 杂化轨道理论
（1）理论要点
中心原子上若干不同类型（主要是s、p轨道）、能量相近的原子轨道 混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。
（2）杂化轨道三种类型
1个s轨道
1个p轨道
180°
直线
1个s轨道
2个p轨道
120°
平面三角
1个s轨道
3个p轨道
109°28'
四面体
3. 杂化轨道类型与分子的空间结构的关系
价层电
子对数
（杂化 轨
道数） σ键
电子
对数 孤电
子对
数 中心原
子的杂
化轨道
类型 VSEPR
模型 分子或离子的空间
结构 举例
2 2 0 CO2
sp　
直线形
直线形　
V形　
3 3 0 BF3
2 1 SO2
4 4 0 CH4
三角锥形 NH3
3 1
H2O
2 2
sp2　
平面三角形
平面三角形
V形　
sp3　
四面体形
正四面体形
V形　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
×
×
√
×
√
一、分子（或离子）的空间结构
1. 下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面 体形且分子或离子的空间结构为V形的是（　　 ）
B. PH3
C. H3O＋ D. OF2
√
A. 直线形、V形
B. 直线形、平面三角形
C. V形、平面三角形
D. 平面三角形、四面体形
√
二、中心原子杂化轨道类型的判断
3. 判断下列物质中心原子的杂化方式。
（1）PCl3分子中，P的杂化方式为 。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳 原子的杂化类型分别是 、 。
（3）HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
sp3杂化　
sp3　
sp3　
sp3和sp　
sp2、sp　
sp3　
sp2　
4. （经典高考题节选）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的 XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ，下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 （填标号）。
A. sp B. sp2
C. sp3 D. sp3d
5　
D　
真题·体验品悟
1. （2025·山东高考7题）用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说 法错误的是（　　）
A. NaN3的水溶液显碱性
C. NaN3为含有共价键的离子化合物
√
2. （2024·甘肃高考14题）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2 和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是（　　）
A. 相同条件下N2比O2稳定
C. N2O中N—O比N—N更易断裂
D. N2O中σ键和大π键的数目不相等
√
3. （2024·湖北高考5题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙 述错误的是（　　）
A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期 律
C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
解析：中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。
√
B. NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C. 在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
√
5. （2024·浙江1月选考3题）下列表示不正确的是（　　）
B. SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
√
6. （1）（2023·全国乙卷）SiCl4的空间结构为 ，其 中Si的轨道杂化形式为 。
解析：SiCl4分子结构中，1个Si与周围的4个Cl形成正四面体结构，中 心原子Si采用sp3杂化。
正四面体形　
sp3　
（2）（2023·全国甲卷）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在， 其空间结构如图所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3 的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的 化学键为 键。
解析：根据AlCl3形成二聚体的结构可知，每个Al和4个Cl成键，杂化 轨道类型为sp3杂化；AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3为离子晶体， 铝氟之间形成的是离子键。
sp3　
离子　
[已知：Et2O（乙醚）可作为配体]
解析：Ga（CH3）3中Ga为sp2杂化，Ga（CH3）3（Et2O）中Ga为sp3 杂化，
因此C—Ga—C键角大小：Ga（CH3）3＞Ga（CH3）3（Et2O）。
＞　
Ga（CH3）3中Ga为sp2杂化，
Ga（CH3）3（Et2O）中Ga为sp3杂化　
（5）（2023·浙江1月选考）Si（NH2）4分子的空间结构（以Si为中 心）名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。
解析：Si（NH2）4分子中Si以sp3杂化与4个“—NH2”相连，所以是 四面体形，而“—NH2”中N原子形成3条σ键和1个孤电子对。
四面体形　
四面体形　
sp3　
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意）
A. CO（NH2）2的分子中σ键和π键数目比为7∶1
C. NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键
D. 基态N原子的价层电子排布式：2s22p5
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4
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2. 下列有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　 ）
A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键
D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
解析：苯分子中每个碳原子的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键。
√
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3. （2025·浙江强基联盟联考）离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸 盐的结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 化学式为C8H15N2PF6
B. 只存在σ键和离子键
C. 属于离子晶体，具有较强的离子键
D. 除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构
解析：依据结构，该物质的化学式为C8H15N2PF6，A正确；阳离子中存在π键，B错误；离子半径较大，离子键作用较弱，C错误；P原子最外层有6对共用电子对，最外层有12个电子，D错误。
√
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4. 下列有关共价键参数的比较中，不正确的是（　　）
A. 键能：C—N＜C N＜C≡N
B. 键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl
C. 分子中的键角：H2O＞NH3
D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键
√
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A. 该种环状三聚体是一种有机阴离子
B. 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种
C. 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚 体更稳定
D. 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键 种类有极性共价键、离子键及配位键
√
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解析：碳酸盐属于无机化合物，由题意可知，在高压下碳酸镁中碳酸根离子形成环状三聚体，则环状三聚体是一种无机阴离子，故A错误；由题图可知，环状三聚体中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式只有sp3一种，故B错误；在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体，说明环状三聚体比单个碳酸根离子更稳定，故C正确；由题图可知，环状三聚体与镁离子形成的化合物中含有极性共价键、离子键，不存在配位键，故D错误。
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6. （2025·温州高三联考）从微观视角探析物质结构及性质是学习化 学的有效方法。下列实例与解释不符的是（　　）
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与NaOH溶液反应 基态铍原子和铝原子的价电子 数相同
B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C SO2键角小于CO2 中心原子杂化轨道类型不同
D N≡N键能大于C≡C N、C原子半径不同
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解析：基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同，正确的解释应该是根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH溶液反应，A错误；冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者分子间作用力不同，B正确；
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7. 用价层电子对互斥（VSEPR）模型可以预测许多分子或离子的空 间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
A. SO2、CS2、HI都是直线形分子
B. BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
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解析：SO2分子中的S含有孤电子对，SO2分子不是直线形分子，是V形分子，A错误；BF3键角为120°，SnF2中Sn有两个成键电子对，一个孤电子对，孤电子对会对成键电子对产生较大斥力，所以键角小于120°，B错误；PCl3、NH3是三角锥形分子，PCl5是三角双锥形分子，D错误。
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A. SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化
B. SO2、SO3中键角前者大
C. SO3分子的空间结构为平面三角形
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解析：二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，硫原子的杂化方式都为sp2杂化，A错误；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子的空间结构为V形，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，则三氧化硫分子的键角大于二氧化硫，B错误，C正确；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，D错误。
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9. 下列说法错误的是（　　 ）
A. 三硫化磷（P4S3）分子结构如图： ，1 mol P4S3分子中含 有9 mol共价键
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关
C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂 化轨道
D. CO的结构可以表示为 ，所以CO分子中有一个π键是配位键
√
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解析：A项，由三硫化磷（P4S3）分子结构可知1 mol P4S3分子中含有6 mol磷硫单键和3 mol磷磷单键，共9 mol共价键，正确；B项，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应形成的卤氢键的强弱越来越弱，氢化物的热稳定性减弱，正确；C项，同一原子中，能量相近的轨道才能杂化，并不是任意的1个s轨道和3个p轨道混合都可形成sp3杂化轨道，错误；D项，CO的结构可以表示为 ，由图示可知其中一对共用电子对全部来自O元素，是配位键，正确。
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10. 尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿 素分子的说法错误的是（　　）
A. 该分子是一种极性分子
B. 该分子中的N原子采用sp3杂化
C. 该分子中σ键和π键的个数比为7∶1
D. 该分子中的所有原子都在同一平面上
√
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解析：该分子结构不对称，正、负电中心不重合，是极性分子，A正确；该分子中的N原子形成3个共价键，有1个孤电子对，采用sp3杂化，B正确；该分子中有7个σ键和1个π键，C正确；该分子中含有2个氨基，根据NH3为三角锥形分子，可知该分子中所有原子不可能都在同一平面上，D错误。
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11. 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（　　）
A. H2O B. CO2
C. SO2 D. BeCl2
解析：H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp杂化方式，O3中心O原子及SO2中心S原子的杂化方式均为sp2，且均有1个孤电子对。
√
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12. PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于PCl5分子的 说法中错误的是（　　）
A. 每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B. 分子中5个P—Cl键键能不都相同
C. 键角（∠Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三种
D. PCl5受热后生成的PCl3的空间结构是三角锥形
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13. 离子液体M的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 电负性由大到小的顺序是F＞N＞B
B. 阴离子的空间结构为正四面体形
C. M因含有机基团而使其熔点较低
D. M分子中C—C的键能大于C—N的键能
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14. As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸 生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3，下列说法正确的是 （　　）
A. As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B. LiAlH4为共价化合物
C. AsCl3空间结构为平面正三角形
D. AlH3分子键角大于109°28'
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15. 下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（　　）
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A. W、Z、R元素单质分子内都存在非极性键
B. 第一电离能大小顺序：X＞W＞Y
C. 键角：H—Y—H＞H—W—H＞H—X—H
D. 键长：X—H＜W—H，键能：X—H＜W—H
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解析：由元素在元素周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为 S、R为Ar、Z为Br。R为Ar，其单质属于稀有气体，为单原子分子， 没有化学键，A错误；同主族元素第一电离能从上到下递减，同周期 元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅤA族反常，其第一电 离能大于同周期相邻元素，则第一电离能大小顺序：X＞W＞Y，B正 确；
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硫化氢、氨气和磷化氢中心原子的价层电子对数均为4，均为sp3 杂化，硫化氢中心原子有2个孤电子对，氨气和磷化氢分子中心原子 有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子 对之间的排斥力，则三者中硫化氢的键角最小，C错误；
原子半径：W＞X，故键长：W—H＞X—H，键长越短，键能越大， 故键能：X—H＞W—H，D错误。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
16. 芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有 提高身体免疫力的功效。
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（1）天冬酰胺所含元素中， （填元素名称）元素基态原子核 外未成对电子数最多。
解析：天冬酰胺由C、N、O、H四种元素组成，其中N元素基态原子 的未成对电子数为3，基态C、O未成对电子数为2，基态H未成对电 子数为1。
氮　
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（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
解析：由天冬酰胺的分子结构可知，形成4个碳碳单键（即4个σ键） 的碳原子采取sp3杂化， 中碳原子采取sp2杂化。
2　
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（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
H2S 1.34 92.3° －60.75
H2Se 1.47 91.0° －41.50
①H2S分子中的共价键类型为 （填“σ键”或“π键”）。H2S 分子的空间结构是 。
解析：H2S分子中存在的化学键是σ键；中心原子S的价层电子对数是 4，孤电子对数是2，则其空间结构为V形。
σ键　
V形　
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解析：由于S的电负性大于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S的 键角大。
S的电负性大于Se，形成的共用电
子对斥力大，键角大　
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17. 按要求填写下列空白：
（1）6-氨基青霉烷酸 结构中S原子的杂化方式 是 ，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是 。
sp3　
N＞O＞C　
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解析：6-氨基青霉烷酸结构中S原子的价层电子对数为4，杂化方式是sp3；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
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sp2　
直线形　
sp　
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sp3　
三角锥形　
PCl3　
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sp2　
理答案均可）　
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（5）SiCl4与N-甲基咪唑（ ）反应可以得到M2＋，其结构如 图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为 ，1个M2＋中含有 个 σ键。
sp2、sp3　
N＞C＞H　
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解析： 中甲基碳原子为饱和碳原子，是sp3杂化，环上碳原子 为sp2杂化。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，且H的电负 性比C小，故电负性由大到小的顺序是N＞C＞H。
中1个 基团有13个σ键，则4 个 基团含有13×4＝52个σ键，另外还含有2个Si—Cl，故1 个 中含有54个σ键。
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