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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe56Cu-64
一、选择题（本大题共14小题，每小题，3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是（)
A.太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应
B.塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响
C.食用油在空气中放置时间过长会产生“哈刚味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物
和醛类等
D.合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作
用力强、分子排列规则且取向度高
2.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是()
选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯贼溶液清洗厨房油污
纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性
增强，去污效果增强
B
用铁粉作食品袋内的脱氧剂
铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防
止食品氧化变质
C
用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮
硫黄燃烧生成S02,具有漂白性，可
长期用于食品增白
D
用波尔多液（含Cu·)防治果树
能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌
病害
3.肾上腺素（乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如下：
1.
甲
乙
下列叙述错误的是()
A.甲久置于空气中颜色会发生变化
B.乙中含有手性碳原子
C.1mol乙最多能消耗3 molNaOH
D.通过X射线衍射法测定分子的空间结构
4.纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关
系。下列判断正确的是()
2026届高三5月最后一卷·化学第1.页共8页
A.Z的焰色试验可能呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察)
B.若Z是CuC2,电解一段时间后加入CuO可恢复电解前溶液
C.向Z的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀
D.若Z是HCl,X+Y点然Z的反应过程中，火焰呈苍白色
5.叠氮化钠NaNg)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3,反应
方程式为N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3。下列说法正确的是()
A.NH3分子中的o键为s-po键
B.NaNH,中阴离子的电子式：[：H
C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种
D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2：1
阅读材料，完成下列6~7题。
硫元素及其化合物广泛应用于各个领城。例如CS2是一种重要化工原料和常用的溶剂，但
极易燃易爆（闪，点低至-30℃)，且挥发性强；NaHS与CS2反应可制备N2CS3(三硫代碳酸钠)，
Na2CS3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似Na2CS3的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐）
还有Na2S2O3、Na2S2O2等；CS2还能与NaOH、(CHg)2NH反应可得到一种杀菌剂的中间体
H,C.
N-C
H,C
g一H,该中间体与NaOH溶液反应制得满美钠C2 .NCSSNa,橘美销也可用于处
H.C.
S
CH,
理工业废水中的重金属离子，如除Hg+生成
N-C
Hg、
CN
沉淀。
H.C
CH,
6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是（)
A.Na2S203与稀硝酸反应：S20,2+2H°=S+S02↑+H0
B.Na2CS3与稀硫酸反应：CS32-+2H*=CS2+H2S↑
C.Na2CS,溶液显碱性：CS,2-+H20=HCSˉ+OH
D.NaHS与CS2反应制备Na2CS::2NaHS+CS2=Na2CS,+H2St
7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()
A.分子间范德华力：H2O>H2S
B.沸点：(CH3)2NH>C3Hg
2026届高三5月最后一卷·化学第2页共8页2026届高三5月最后一卷
化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
3
6
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
A
BC
B
D
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.(14分)
(1)VⅢ(1分)
(2)后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成H/C0(或发生爆炸)、降低反应效率(1分，
合理即可)
增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率(1分，合理即可)
(3)Al203+3C+3C2
950℃2A1Cl3+3C0(2分，写高温也可)
([CI-A1-C--C
(2分)
(5)FeCl2(2分)“氯化”或950C氯化”(1分)
(6)NaCl、NaCIO、Na2COs(2分)】
(7)A1Cl6H20+6S0C2AA1Cl+6SO2↑+12HCI↑(2分)
16.(14分)
(1)2能溶于KI溶液或2+I=3ˉ（2分)
(2)烧杯、分液漏斗(2分)
(3)冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且诚少产品溶解损失；乙醇可带走表面水且产品不溶于乙醇，利于快速
干燥(2分，合理即可)
(4)①确保达到溶解平衡或使C(IO2固体充分溶解，形成饱和溶液(2分，合理即可)
②4.0×106或4×10-6（2分)
偏大(1分)
③淀粉提前吸附2，导致滴定终点延迟，消耗标准溶液体积偏大(2分，合理即可)
④偏大(1分)
17.(15分)
(1)-84.2(2分)
(2)ce(2分)
(3)①d(2分)
②X(2分)
③升温促进反应i正向进行，生成更多C2H4,从而使反应ⅱ生成CH6的量增大，或乙烯分压增大对
反应ⅱ的影响大于温度对反应ⅱ的影响(2分，合理即可)
④2.5(2分)
(4)C2对应的反应历程中相对能量整体较低，能垒较小（2分，合理即可)催化剂稳定性高(1分，
或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等，合理即可)
18.(15分)
(1)3-氯甲苯或间氯甲苯(2分)
NO,
NO,
(2)
CH,+2KMnO.△
C00K+2MnO,+KOH+H,0(2分，写1符号不扣分)
CI
(3)a(2分)
0
4)
(2分)
(5)13(2分)
c8CcH-GH-CHNH(合理即可，2分)
0
CH,
CH,
CH,
CH,
(6)
浓H,SO、浓HNO
NO,SnCl,
NH.
CH,C-CI
◆NH-C-CH,
(3分，合理即可)
△
哦啶

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