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湖南省长沙市2026届高考预测自编试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是
A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性
B．合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应
C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol的中心原子价层电子对数为
B．1L0.1溶液中阴离子总数小于
C．碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为
D．98g中含有的配位键数为
3．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是
序号 古代文献 化学研究成果 实验方法
① 《肘后备急方》 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟 分液
② 《齐民要术》 作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐 蒸发
③ 《本草纲目》 彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面 灼烧
④ 《天工开物》 凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 研磨
A．① B．② C．③ D．④
4．下列叙述与图像对应符合的是
A．图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动
B．对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率
C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应
D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应
5．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是
A．过程①②③均涉及过滤操作
B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率
C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用
D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有
6．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法错误的是
A．该有机物分子中不可能所有原子都在同一平面内
B．该有机物分子中只含有1个手性碳原子
C．该有机物能发生加成、取代等反应
D．该有机物分子中有之间形成的配位键
7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M和N的分子中都含有手性碳原子
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
8．实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列说法错误的是
A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．的中心原子上的价层电子对数为4
C．每消耗，转移电子的物质的量为
D．的空间结构为正四面体形
9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．分子中键与键数目之比为
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质
D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀
10．工业碳酸钠常含有、等杂质，实验室设计以下提纯工艺：
下列叙述错误的是
A．加入NaOH溶液时，离子反应可能发生
B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，则的数量级为：
C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出
D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套
11．铼()被称为“类锰元素”，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．浸出渣1中含、
B．基态锰原子的价层电子排布式为
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用作浸出液，反应的离子方程式可能为
12．时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与初始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是
A．c点时容器内气体的总压强
B．d点：
C．时反应到达c点，则内用表示的平均反应速率为
D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动
13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
A．曲线c表示的选择性
B．点M温度下，反应Ⅱ的
C．在550℃下达到平衡时，
D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的
14．常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．该溶液中的数量级为
B．时，
C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大
D．时，
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．氮化铝(AlN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。
(1)检查装置气密性后，加入药品，开始实验，最先点燃___________(填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
(2)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。
(3)装置C中主要反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
(4)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)从准确性考虑，最适宜的装置是___________(填“甲”或“乙”)；为准确读取氨气体积，应注意的是___________。
(6)称取1.0g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，测得气体的体积为336 mL(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___________%。
16．利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下。
已知：①焙烧后固体中存在、、、等物质；
②不溶于水，存在于强酸性环境中；
③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：；
④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。
回答下列问题：
(1)的原子结构示意图为_______。
(2)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为_______；通氧气的目的是_______。
(3)滤渣A的主要成分为_______。
(4)“萃取”操作中，取总浓度为(以元素计)的溶液，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为_______%(保留一位小数)，若要提高萃取率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
(5)“反萃取”过程中加入的溶液X是_______(填化学式)。
(6)将“沉铯”产生的复盐()过滤后加入水中，煮沸，可得到白色的沉淀和可溶的，写出该反应的化学方程式：_______。
17．Palovarotene(H)是口服选择性RARγ激动剂，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A-B的反应条件及试剂为_______；F→G的反应类型为_______。
(2)写出有机物E中所有官能团的名称：_______。
(3)D→E的过程中会生成一种副产物，该副产物是与E互为立体异构的同分异构体，则该副产物的结构简式为_______。
(4)已知有机物d()中所有原子共平面，其中两个氮原子能提供孤对电子形成配位键，配位能力较弱的氮原子为_______(填编号)，原因为_______。
(5)写出G→H第i步反应的化学方程式：_______。
(6)利用原料乙烯、苯和，结合题给信息设计制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。
18．工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、C和，可能发生的反应有：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
回答下列问题：
(1)①___________；反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是___________。
②已知和的部分物理性质如下表：
物质
物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、。 熔点为、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸。
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是___________(简要写出操作步骤)。
(2)在100 kPa下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、CO、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。
②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000℃，选择800~1000℃的原因是___________。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省长沙市2026届高考预测自编试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D B A B B
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1)A
(2) 蒸馏烧瓶 观察氮气的流速
(3)
(4)
(5) 乙 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等
(6)61.5
16．(1)
(2) 使油脂燃烧除去、使氧化为
(3)、H2SiO3
(4) 85.7% 增大有机相体积
(5)H2SO4
(6)
17．(1) FeBr3或Fe、Br2 取代反应
(2)碳碳双键、酯基
(3)
(4)①；①处N原子的孤对电子参与形成大π键，分散了电子云密度，配位能力减弱
(5)
(6)
18．(1) -49 能 无论T取何值，恒成立 将混合物直接过滤，得到滤液，滤渣固体；将滤渣用冷水洗涤、干燥
(2) b 温度升高利于反应Ⅱ的逆反应和反应Ⅲ的正反应，的体积分数随温度升高而降低 在保证较好的平衡状态的前提下提高反应速率 45
答案第1页，共2页
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