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(共91张PPT)
第42讲　酸碱中和滴定及拓展应用
1.了解酸、碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂 选择的方法。
2.掌握酸、碱中和滴定的操作和数据处理、误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点·全面突破
考点一　酸碱中和滴定的原理及操作
1. 实验原理
（1）用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸），根据 中和反应的等量关系来测定碱（或酸）的浓度。
（2）利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定 终点。
（1）主要仪器
①“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②读数可估读到 mL。
0.01　
2. 实验操作与仪器的选择
③A是 滴定管，不能盛装 液体。
④B是 滴定管，不能盛装 液体和强氧化性液体（如 KMnO4溶液）。
⑤滴定管读数的操作方法是单手持滴定管上端的空白处，并使其 自然垂直，移动滴定管高度使视线与凹液面的最低点相切，最后 读取数值。
酸式　
碱性　
碱式　
酸性　
（2）滴定前的准备
（3）滴定操作
（4）滴定终点判断
当滴入最后半滴标准溶液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分 钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点。
　如何向锥形瓶中滴加半滴标准浓度的盐酸？
提示：缓慢旋转酸式滴定管的玻璃活塞，使液滴悬挂于尖嘴处， 并伸入锥形瓶内部，倾斜锥形瓶用内壁将液滴沾落，最后用蒸馏 水冲洗下去。
（5）滴定曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐 酸为例
（2）误差分析
若VA偏大 cB偏大；若VA偏小 cB偏小。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
×
×
×
一、中和滴定的实验操作及指示剂的选择
1. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的 是（　　）
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的 NaOH溶液
C. 滴定时没有排出滴定管中的气泡
D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低点相切
√
解析：滴定管在装液之前必须要用待装液润洗，否则将会被稀 释，A项错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，瓶中残留的蒸馏水 对测定结果无影响，B项错误；滴定前必须排出滴定管中的气泡，然 后再记录读数，进行滴定，C项错误。
2. 现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
（1）滴定：用 式滴定管盛装0.100 0 mol·L－1盐酸标准液。如 图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐 酸的体积填入（3）表格中，此次滴定结束后的读数 为 mL，滴定管中剩余液体的体积 ，可 用 作指示剂。
酸
24.90
大于25.10 mL
酚酞或甲基橙
（2）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图 （填 “甲”“乙”或“丙”）的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充 满碱液。
丙
（3）有关数据记录如下：
滴定序 号 待测液体积 /mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 20.00 1.20 25.80 24.60
2 20.00 — — —
3 20.00 6.00 31.35 25.35
根据所给数据，计算NaOH溶液的物质的量浓度为 。
0.123 mol·L－
1
甲基橙或酚酞
当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液
由无色变成浅红色，且半分钟内不变色
NaHCO3
二、酸碱中和滴定中的误差分析
4. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因 可能是（　　）
A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
√
解析：由于KOH的摩尔质量大于NaOH，将会使配制的标准碱液 的c（OH－）偏小，滴定时耗用标准液的体积偏大，导致结果偏高， 不选A；滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果 偏低，选B；用待测液润洗锥形瓶将使HCl的物质的量偏大，消耗标 准液体积偏大，测定结果偏高，不选C；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏 水洗净后残留有一定量的水，未改变待测液中HCl的物质的量，所以 不改变消耗NaOH标准溶液的体积，对测定结果无影响，不选D。
5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误 差的是（　　）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液 进行滴定
C. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水 后进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止加盐酸
√
解析：用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定 管，避免滴定管内的水分将标准液稀释，滴定时消耗标准液体积增 大，测定结果偏大，A错误；用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测 液润洗，避免润洗后待测液中NaOH的物质的量增加，测定结果偏 大，B错误；当溶液由红色刚变无色时，不能立即停止加盐酸，必须 等到溶液颜色半分钟内不再变化，才是滴定终点，D错误。
【题后归纳】
关于量器读数的误差分析
　　（1）平视读数（如图1）：实验室中用量筒或滴定管量取一定体 积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持相切，视线 与刻度的交点即为读数（即凹液面定视线，视线定读数）。
（2）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于视 线向下倾斜，寻找最低点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻 度线位置，即读数偏大。
（3）仰视读数（如图3）：当用滴定管量取一定量液体的体 积时，由于视线向上倾斜，寻找最低点的位置在液面的下侧，读 数低于正确的刻度线位置，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样 仰视读数偏大。
考点二　酸碱中和滴定的拓展应用
1. 氧化还原滴定
（1）滴定原理
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物 质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化 剂或还原剂反应的物质。
（2）滴定试剂
常用于滴定的氧化剂 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等
常用于滴定的还原剂 亚铁盐、草酸、维生素C等
氧化还原指示剂 ①自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝
（3）滴定实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理
指示剂 用淀粉溶液作指示剂
终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不变蓝色，说明到达滴定终点
2. 沉淀滴定
（1）概念
沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反 应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。
（2）原理
（3）实例
滴定内容 指示剂 终点颜色变化 解题策略
用AgNO3
标准溶液 滴定含Cl－ 的溶液 K2CrO4溶 液 出现砖红色沉 淀（Ag2CrO4为 砖红色沉淀） 利用沉淀的先后顺序判断滴 定终点并利用反应物与生成 物间的数量关系进行计算
3. 其他滴定，如电位滴定、络合滴定等，其本质就是利用相应的化 学反应。
一、氧化还原滴定
淀粉溶液
当滴入最
后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜
色
解析： “间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样纯度的基本原 理是CuCl2氧化I－生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀 粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶 液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。
I2
（3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
95％
二、沉淀滴定
2. 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用硝酸银标准溶 液滴定待测液，进而测定溶液中Cl－的浓度。已知：
　　银盐
性质　　 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
溶解度/
（mol·L－1） 1.34×
10－6 7.1×
10－7 1.1×
10－8 6.5×
10－5 1.0×
10－6
（1）滴定终点的现象是 。
解析：根据沉淀滴定法的原理可知，溶液中Ag＋和Cl－先反应，Cl－消耗完后，Ag＋再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀。
滴入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉
淀
（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的 是 （填字母）。
A. NaCl B. BaBr2 C. Na2CrO4
C
3. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c（I－），实验过程 包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转 化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d.用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转 化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.64 10.02 9.98
f.数据处理。
回答下列问题：
（1）所消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为 mL，测得
c（I－）＝ mol·L－1。
10.00
0.060 0
解析：第1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均
mL。根据滴定原理，则n（Ag＋）＝n（I－）＋n（SCN－），故
n（I－）＝n（Ag＋）－n（SCN－）＝0.025 L×0.100 0 mol·L－1－0.01
mol·L－1。
（2）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作 为 。
用NH4SCN标准溶液进行润洗
解析：在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准 溶液润洗滴定管。
（3）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结 果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结 果 。
偏高
偏高
真题·体验品悟
1. （2025·浙江6月选考16题）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含 Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步 骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（　　）
B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D. 步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
√
2. （2023·广东高考17题节选）盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测 液，加入指示剂，用0.500 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液22.00 mL。
（1）上述滴定操作用到的仪器有 。
AD
解析：滴定操作时需要用到的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定 管、铁架台等，选A、D。
（2）该盐酸浓度为 mol·L－1。
0.550 0
3. （2024·山东高考19题）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中 硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。
实验过程如下：
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
回答下列问题：
（1）取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固 体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的 是 （填字母）。
A. 玻璃棒 B. 1 000 mL锥形瓶
C. 500 mL容量瓶 D. 胶头滴管
AD
解析：配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度 为0.002 0 mol·L－1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一 定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用
1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到 的仪器是A、D。
（2）装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为 。装 置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大 图），目的是 。
解析：装置B和C的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，因此B中 的试剂为浓硫酸。装置F中磨砂浮子可起到防止倒吸的作用，因为磨 砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，可 以将导气管的出气口堵上，从而防止倒吸。
浓硫酸
防止倒吸
当加入最后半滴KIO3碱性标准溶
液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色
作催化剂
通入F的气体温度过高，导致
部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液
不变
Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于 锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇 动下，用0.100 0 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至浅红色（有Ag2CrO4 沉淀），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液 22.50 mL。另测得上述样品溶液中c（Al3＋）＝0.100 0 mol·L－1。
解析：测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是 pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子，会氧化氯离 子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根离子会与银离子反 应，导致消耗的硝酸银偏多。
pH
过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子，会氧化氯离子，导
致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根离子会与银离子反应，导
致消耗的硝酸银偏多
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加 入待测液
B. 如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C. 用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示 剂通常加1～2 mL
D. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
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√
解析：A项，锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，则导致消 耗标准溶液体积偏大、结果偏大，错误；C项，指示剂通常加1～2 滴，不是1～2 mL，错误；D项，量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤 后，应使用盐酸进行润洗，错误。
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2. （2025·浙江台州模拟）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐 酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是（　　）
A. 滴定前，用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B. 量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C. 滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟 内不褪色时停止滴定
D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
√
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解析：滴定前，用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化 钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏 高，故A错误；量取20.00 mL待测盐酸时，不能选用量程为25 mL的 粗量器量筒，应选用量程为25.00 mL的酸式滴定管以提高精度，故B 错误；滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化，当溶液中出现浅红色，且半分钟内不褪色时应 停止滴定，故C正确；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，用标准氢氧化 钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示 剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会偏小，导致测得盐酸浓度偏 低，故D错误。
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3. 测定150.0 g新鲜菠菜中草酸含量（以H2C2O4计），实验方案如图 所示。下列说法错误的是（　　）
A. “操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种
B. “操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高
C. “滴定”至终点后，需静置滴定管1～2分钟后再读数，否则会使 测定结果偏高
D. 若滴定终点消耗30.00 mL KMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量 为9.00％
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4. 某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现 从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度 有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种）对其进行滴定。下列说 法正确的是（　　）
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小
C. 准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量 蒸馏水后开始滴定
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大 刻度以下
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解析：该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱 性，应选用酚酞作指示剂，A错误；由于白醋中醋酸溶液浓度较 小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，B错误；准确量取 一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水， 不影响实验结果，C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色 的变化，D错误。
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A. a点溶液pH约为3.38
B. b点：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）
C. c点：c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋
2c（CH3COOH）
D. pH＝7时，c（Na＋）＝c（Cl－）＋
c（CH3COOH）
√
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解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反 应，然后再与弱酸反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰 好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为 NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶 质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与 CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时 NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。由
分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c（CH3COOH） ＝0.010 0 mol·L－1，c（H＋）＝c（CH3COO－），则Ka＝
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6. 对于上述实验，下列做法错误的是（　　）
A. 滴定硝酸银溶液时，选择棕色酸式滴定管
B. 酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗
C. 酸式滴定管排气泡时，将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出 气泡
D. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
√
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解析：A项，硝酸银见光会分解，要用棕色滴定管装，另外硝酸 银水解溶液，呈现酸性，因此应该使用酸性滴定管，正确；B项，酸 式滴定管使用前，需要检漏和润洗，正确；C项，酸式滴定管排气泡 的操作是：右手拿滴定管上部无刻度处，滴定管倾斜约30度，左手迅 速打开活塞使溶液冲出，可使溶液充满全部出口管，错误；D项，接 近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溅起的溶液淋下， 充分反应，正确。
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7. 室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝ 0.7。下列说法不正确的是（　　）
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V（NaOH）＝30.00 mL时，pH＝12.3
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8. 根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法错误的是 （　　）
A. 待测液pH过高，将导致测定结果偏低
B. 指示剂用量过多，将导致测定结果偏高
C. 用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高
D. 量取25.00 mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定 结果偏高
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解析：A项，pH过高，氢氧根离子会与银离子反应，导致消耗的 硝酸银体积偏大，b值偏大，根据离子积常数可知，a值偏小，最终导 致测量结果偏低，正确；B项，K2CrO4指示剂如果太多，用更少的 Ag＋就能使其产生红棕色的铬酸银沉淀，提前达到滴定终点，将导致 消耗AgNO3标准溶液的体积偏小，b值偏小，a值偏大，最终导致测量 结果偏高，正确；C项，放置一段时间后，硝酸银分解导致标准液浓 度减小，导致消耗的硝酸银体积偏大，b值偏大，a值偏小，最终导致 测量结果偏低，错误；D项，最后仰视读数量取25.00 mL样品溶液， 导致量取的待测液体积偏小，导致消耗AgNO3标准溶液的体积偏小， b值偏小，a值偏大，最终导致测量结果偏高，正确。
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9. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终 点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突 跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位 置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所 示。下列说法错误的是（　　）
A. b点溶液呈酸性
B. a到b之间存在：c（Na＋）＞
c（Cl－）
C. 该滴定过程中不需任何指示剂
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10. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的是（　　）
A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
C. 根据pH-V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
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二、非选择题（本题包括1个小题）
11. 酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
Ⅰ.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是 （填序号）。
⑤②①③④⑥
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步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
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滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
（2）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是 。
解析：重铬酸根离子具有强氧化性，故选择酸式滴定管。
酸式滴定管
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（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ；滴定达到终点时的实 验现象是，滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色， 且30 s内不变色。
解析：碘单质遇淀粉变蓝，故指示剂选择淀粉溶液。
淀粉溶液
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（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝ 。
18.20
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A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
CD
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解析： A项，滴定终点读数时，俯视滴定管导致读取的数值比实际变 小，故重铬酸根离子含量测定值偏低；B项，盛装待测液的锥形瓶用 蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C项，滴定到终点读数时发 现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读取标准液的数值大于实际用 量，故重铬酸根离子含量测定值偏高；D项，量取Na2S2O3溶液的滴 定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致Na2S2O3溶液浓度偏低，滴 定时的使用量增大，标准液的读数偏高，故重铬酸根离子含量测定值 偏高。
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