资源简介

(共72张PPT)
第40讲　弱电解质的电离平衡
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成和 性质（如酸碱性、导电性等）。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的
含义。
3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实 验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在
生 产、生活中的应用。
考点·全面突破
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1. 电离平衡的建立与特征
在一定条件下（如温度、浓度等），当弱电解质分子电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡。
2. 外界条件对电离平衡的影响
温度 温度升高，电离平衡 移动，电离程 度
浓度 稀释溶液，电离平衡 移动，电离程 度
同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡 移动，电离程度
加入能反应的物质 电离平衡 移动，电离程度
向右
增大
向右
增大
向左
减小
向右
增大
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
√
×
×
×
一、弱电解质的电离及影响因素
A. 加水后，溶液中n（OH－）增大
B. 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）增大
C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
√
2. 常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，
②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。
（1）c（CH3COO－）：① ②。
（2）电离程度：① ②。
（3）在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率： ① ②；反应结束时生成相同状况下H2的体积：① ②。
（4）与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应消耗NaOH溶液的体积： ① ②。
＜
＞
＜
＝
＝
二、溶液导电能力的判断
3. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 偏小
D. a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和， 消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
√
解析：湿润pH试纸，相当于加水稀释，从图像来看，导电能力加 强，c（H＋）增大，pH减小。
4. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）
√
解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，向二者的混合 液中滴加NH3·H2O溶液时，NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，电导率减小；当HCl被 完全中和后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解 质CH3COONH4，电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完全后，继 续滴加NH3·H2O溶液，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，电导率 略有下降趋势，选D。
　　（1）溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，溶液中的离子 浓度越大，导电能力越强；当溶液中离子浓度相同时，离子所带电荷 越高，导电能力越强。
（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电 能力不一定弱，如浓的醋酸溶液的导电能力比非常稀的盐酸的导电能 力强。
【题后归纳】
考点二　电离平衡常数及应用
1. 概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到电离平衡时，溶液中弱电解质 电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱 酸用Ka，弱碱用Kb）表示。
2. 表达式
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式
电离常数表达式
计算公式


3. 特点
（1）电离平衡常数与 有关，与浓度无关，升高温度，K 。
（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质 越易电离。
（3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3……，故 其酸性取决于第一步的电离。
4. 电离度
温度
增
大　
（1）概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度（α） 越 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（α） 越 。
小　
大　
（3）影响因素
一、电离常数及应用
1. 已知：常温下，Ka（HF）＝6.3×10－4、Ka（HCN）＝6.2×10－10。下列说法正确的是（　　）
A. 相同pH的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：c（HF） ＞c（HCN）
B. 相同物质的量浓度的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF＞HCN
√
2. 常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列 表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。
变小
不变
不变
变小
【题后归纳】
判断溶液中微粒浓度比值的常用方法
　　（1）将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来 可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。
　　（2）“假设法”，假设无限稀释。
　　（3）“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以 某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除 的关系。
　　（4）微粒浓度大小、微粒浓度比值在稀释或浓缩时变化，其核 心是与电离平衡常数建立联系。
二、电离常数的相关计算
3. （单一溶液）已知常温下，0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液的pH＝ 11，则NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
10－5

（2）常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1的Ba（OH）2溶液等 体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－），
则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝ （用含a和b的 代数式表示）。

则常温下：（1）Ka1＝ 。
10－1.2
（2）Ka2＝ 。
10－4.2
1 000
真题·体验品悟
（2024·新课标卷13题）常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两 种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。［比如：
δ（CH2ClCOO－）＝
A. 曲线M表示δ（CHCl2COO－）～pH的变化关系
B. 若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a点对应的溶液中有c（H＋） ＝c（CHCl2COO－）＋c（OH－）
C. CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3
下列叙述正确的是（　　）
√
解析：Cl—为弱吸电子基，则CH2ClCOOH的酸性弱于 CHCl2COOH，故Ka（CH2ClCOOH）＜Ka（CHCl2COOH）。调pH 时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小的趋势快， CHCl2COO－分布系数增大的趋势快，CH2ClCOOH溶液中 CH2ClCOOH分布系数减小的趋势缓慢，CH2ClCOO－分布系数增大 的趋势缓慢，故曲线M表示δ（CH2ClCOO－）～pH的变化关系，A 错误；由题图可知，a点溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（OH－）＝10－13 mol·L－1，对应c（CHCl2COO－）＝0.35×0.1 mol·L－1＝0.035 mol·L－1，则c（H＋）＞c（CHCl2COO－）＋c（OH－），B错误；
（1）该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度 均为1.0 mol·L－1，平衡常数K＝2.4×10－8，则CO2的平衡转化率 为 。
2.4×10－6％
（2）用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L－1氨水和0.18 mol·L－1甲 酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH＝ 。[已知：298 K 时，电离常数Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5、Ka（HCOOH）＝ 1.8×10－4]
10
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括11个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·浙江杭州期末）室温下，关于pH、体积均相同的醋酸与盐 酸两种稀溶液的叙述正确的是（　　）
A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸
B. 温度均升高10 ℃（忽略酸的挥发），两溶液的pH不变
C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短
D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
√
解析：室温下，pH、体积均相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的氢离子数目增多，而HCl为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c（H＋）比盐酸中的大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确；温度均升高10 ℃（忽略酸的挥发），盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，醋酸溶液中c（H＋）增大，所以醋酸的pH减小，B不正确；与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c（H＋）相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸溶液中c（H＋）大于盐酸中c（H＋），醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确；室温下，pH、体积均相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸的大，D不正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 加少量烧碱固体 B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固体
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3. （2025·浙江杭州期中）下列叙述不正确的是（　　）
A. 25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强
B. 90 ℃时，纯水的pH＝6.3，说明加热可导致水呈酸性
C. 25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
D. 25 ℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
4. 在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的 醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）
A. 发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B. 前者的电离程度小于后者
C. 所含H＋的物质的量前者大于后者
D. 所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：由于溶质n（CH3COOH）都为0.01 mol，中和时所需NaOH的量相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，B错误；两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H＋的物质的量前者大于后者，C正确；两者溶液中溶质均为0.01 mol，发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
5. （2025·浙江杭州期中）将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加 蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知25 ℃时Ka（HA） ＝3.0×10－8，Ka（HB）＝3.5×10－4。下列叙述正确的是（　　）
A. a点：c（HA）＜c（HB）
B. 曲线Ⅰ为HB稀释时pH的变化曲线
C. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D. 分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同体 积、相同浓度的NaOH溶液，消耗c点溶液体积较大
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：25 ℃时，Ka（HA）＝3.0×10－8，Ka（HB）＝3.5×10－4，则酸性：HA＜HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线Ⅱ代表HA稀释时pH变化曲线，以此作答。pH相同的两种酸溶液，酸性越弱其浓度越大，所以a点时c（HA）＞c（HB），故A错误；由上述分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确；酸抑制水的电离，酸中c（H＋）越大其抑制水电离程度越大，c（H＋）：b＞d，则水的电离程度：d＞b，故C错误；b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始c（HA）＞c（HB），所以此时两溶液的浓度：c（HA）＞
c（HB），中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，需要HB溶液的体积较大，即消耗b点溶液体积较大，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都 减小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
7. 常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离常数分别为 1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、
0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是（　　）
A. c（H＋）：CH3COOH＞HCOOH
B. 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积： HCOOH＞CH3COOH
D. 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
8. 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.3×10－7
Ka2＝7.1×10－15 Ka＝4.69×10－11
下列说法正确的是（　　）
B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是 CH3COOH
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：次氯酸根离子具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化生成硫单质，A错误；根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，B错误；根据电离平衡常数可知酸性强弱为CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS－，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，酸越弱则酸根离子得到质子能力越强：CH3COO－＜HS－＜ClO－＜S2－，结合质子能力最强的Na2S，C正确，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A. pH＝4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5
B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小
D. 欲使0.1 mol·L－1次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入1 mol·L－1次氯酸溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A. ①②③ B. ③⑤
C. ③ D. ③④
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
11. （2025·浙江期中）根据下列图示，相应叙述正确的是（　　）
A. 图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH大于b点
B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则Ka（HA）＜Ka（HB）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
逆
c（A－）增大，平衡向c（A－）
减小的方向移动，即逆向移动
正
减小
增
大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（3）HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
HA的电离常数Ka＝ 。
10－4.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
中

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）：
酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO
电离平衡常数 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3×10－8
（1）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 （用化学式表示）。
解析：根据表中数据，酸性：HNO2＞CH3COOH＞HClO＞HCN， 则酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
HCN
HNO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数 不变的操作是 （填字母）。
A. 升高温度
B. 加水稀释
C. 加少量的CH3COONa固体
D. 加少量冰醋酸
E. 加氢氧化钠固体
BE
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
ClO－＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第
二步电离
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

展开更多......

收起↑