资源简介

(共79张PPT)
第41讲　水的电离和溶液的pH
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
3.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH。能选择实例说明 溶液pH的调控在工、农业生产和科学研究中的重要作用。
考点·全面突破
考点一　水的电离与离子积常数
1. 水的电离平衡
（2）25 ℃时，纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ ；任何水溶液中，由水电离出的c（H＋）与c（OH－）都相等。
1×10－7 mol·L－
1　
2. 水电离平衡的影响因素
（1）温度：水的电离是吸热的过程，升高温度能 水的电 离，降低温度能 水的电离。
（3）能水解的盐（如CH3COONa）：将CH3COONa加入水中， CH3COO－能与水电离出的H＋结合生成CH3COOH，故能 水 的电离。
促进　
抑制　
抑
制　
促进　
3. 水的离子积常数
【注意】　Kw＝c（H＋）·c（OH－）中的c（H＋）和c（OH－）不一 定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c（H＋）和c（OH－）。
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
×
×
×
√
×
×
一、水的电离及其相关计算
1.25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（　　）
A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，c（H＋）不变
√
解析：向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O的电离，增大了水中的
c（OH－），使水的电离平衡逆向移动，c（OH－）增大，A错误；
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，但由于溶液的温度不 变，所以Kw不变，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，由于 CH3COO－与水电离出的H＋结合，导致水的电离平衡正向移动，
c（H＋）降低，C错误；将水加热，Kw增大，c（H＋）增大，D错误。
2. 某温度下，水中c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示。
pOH＝－lg c（OH－）。下列说法不正确
的是（　　）
A. b点温度高于25 ℃
B. 在水中通入氨气，由水电离出的c（H＋）减小
C. 仅升高温度，可从b点变为a点
D. b点所处温度下，0.1 mol·L－1 KOH溶液的pH＝13
√
3. 室温下，计算下列溶液中由水电离出的c水（H＋）。
（1）0.01 mol·L－1的盐酸中，c水（H＋）＝ 。
（2）pH＝4的亚硫酸溶液中，c水（H＋）＝ 。
（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（H＋）＝ 。
（4）pH＝4的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝ 。
（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝ 。
1×10－12 mol·L－1
1×10－10 mol·L－1
1×10－10 mol·L－1
1×10－4 mol·L－1
1×10－4 mol·L－
1
【题后归纳】
室温下溶液中c水（H＋）或c水（OH－）的计算及应用
　　（1）酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c（OH－），即
c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－），碱溶液中求c（H＋），即
c水（OH－）＝c水（H＋）＝c（H＋）。
（2）能水解的盐促进水的电离，故c水（H＋）等于显性离子 的浓度。
（3）酸式盐溶液
酸式酸根离子以电离为主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。
酸式酸根离子以水解为主：c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－）。
二、水的电离平衡曲线分析
4.25 ℃时，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系如图所示，下 列判断错误的是（　　 ）
ac曲线上的任意一点都有c（H＋）·
c（OH－）＝10－14
B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C. d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D. c点溶液不可能是盐溶液
√
解析：ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点坐标可知，c（H＋）·c（OH－）＝10－14，A正确；bd线段上任意一点都满足c（H＋）＝c（OH－），溶液一定呈中性，B正确；d点时，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C正确；在c点c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1，c（OH－）＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，例如醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为盐溶液，D错误。
5. 水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
（1）图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： 。
（2）在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
B＞C＞A＝E＝D
D
（3）ABE形成的区域中的点都呈现 性。
碱
1×10－
10
【题后归纳】
从点、线两维角度分析水的电离平衡曲线
　　（1）从线的角度——温度关系和溶液酸碱性
①T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升 高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。
②ab线为中性溶液线，ab线上c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中 性；ab线上方c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性；ab线下方
c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性。
（2）从点的角度——条件改变
①同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即c（H＋）·c （OH－）不变，c（H＋）和c（OH－）之间为反比例关系，可以 通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入HCl等酸或加入AlCl3等 强酸弱碱盐。
②不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了 改变。
考点二　溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小
溶液的酸碱性 c（H＋）与c（OH－）比较 常温下溶液pH
酸性溶液 c（H＋） c（OH－） 7
中性溶液 c（H＋） c（OH－） 7
碱性溶液 c（H＋） c（OH－） 7
＞　
＜　
＝　
＝　
＜　
＞　
（1）定义式：pH＝－lg c（H＋）
（2）溶液酸碱性的判断方法
①酸碱指示剂法：该法只能测pH的大致范围，常见指示剂变色范围 如表：
指示剂 变色范围的pH
石蕊 ＜5红色 5～8紫色 ＞8蓝色
甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10浅红色 ＞10红色
2. 溶液的pH及其测量
②pH试纸法（精密pH试纸法）：把一小片pH试纸放在一洁净的玻璃 片或表面皿上，用 蘸取待测溶液点在pH试纸中央，试纸 变色后，与 对照即可确定溶液的pH。
③pH计测量法。使用pH计测量前要进行校准操作。
玻璃棒　
标准比色卡　
×
×
×
×
×
√
一、混合溶液酸碱性的判断
1. 常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号中填“酸 性”“碱性”或“中性”）。
中性
碱性
酸性
中性
酸性
碱性
酸性
碱性
【题后归纳】
酸碱溶液混合后酸碱性的判断方法
　　（1）等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显 谁性，同强显中性”。
（2）室温下c酸（H＋）＝c碱（OH－），即pH之和等于14时，一 强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
（3）已知强酸和强碱的pH，等体积混合（25 ℃时）：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
二、溶液稀释、混合后pH的计算
2. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. 若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7， 则NaOH溶液的pH＝11
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2 L，pH＝12
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
√

3. 按要求计算下列各题（常温下，忽略溶液混合时体积的变化）。
（1）25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为 9∶1混合，混合溶液的pH＝ 。
10
（2）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的 量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝ 11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积 之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。
1∶4
10
【思维建模】
酸碱溶液混合后pH的计算
强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H ＋或OH－的浓度
①若酸过量

②若碱过量

最后根据pH＝－lg c（H＋），求pH。
真题·体验品悟
真题·体验品悟　　
1. （经典高考）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如 图。下列说法正确的是（　　）
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
√
解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线 上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，A项错误；b 点c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14， B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水 的电离平衡右移，c（H＋）增大，c（OH－）减小，可能引起由b向a 的变化，C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不 变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，D项错误。
2. （经典高考）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀 释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同
√
3. （经典高考）下列说法不正确的是（　　）
A. 2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c（H＋）＝2.0×10－7 mol·L－1
B. 将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
√
解析：极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c（H＋）大 于2.0×10－7 mol·L－1，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度促进 水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离 子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下， NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C项正 确；醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡 逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。
C. 25 ℃时，H2A的电离常数Ka2＝10－9.7
D. 从W点至Z点，Z点水的电离程度和Kw都最大
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括11个小题，每小题只有一个选项符合题意）
A. 0.01 mol NaOD 溶于重水制成1 L 溶液，pD＝10
B. 将pD＝5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等 于7
C. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液 pD＝11
D. pD＝10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为 1×10－10 mol·L－1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
pD＝10的NaOD溶液中，c（D＋）＝1×10－10 mol·L－1，由重水电离 出的c（D＋）＝c（OD－）＝1×10－10 mol·L－1，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2. （2026·浙江温州期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A. Na2SO4 B. CH3COONa
C. NaCl D. H2SO4
√
解析：硫酸钠和氯化钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，A、C不符合题意；醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，B符合题意；硫酸是强酸，溶于水电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，D不符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3. 常温下，下列有关说法不正确的是（　　）
A. pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c（H＋）后者大
B. pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH 大于7
C. pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D. 往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至 中性，消耗氨水的体积小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
4. （2025·浙江台州期中）下列说法正确的是（温度均为25 ℃） （　　）
A. pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶 液呈中性
B. 氨水和HCl溶液等体积混合后的溶液呈酸性
C. pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝10－3 mol·L－1
D. pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合 （忽略混合后溶液体积变化），混合液的pH为10
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
5. 下列说法错误的是（　　）
A. 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋） 为10－13 mol·L－1
B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
C. 常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH的溶 液混合，混合后溶液pH＜7
D. 将1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液稀释为2 L，pH＝1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
6. 25 ℃时，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③ pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中， 正确的是（　　）
A. 将②、④溶液混合后，溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜④
B. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④
C. 将①溶液与④溶液等体积混合后，pH＞7
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞ ①＞②
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：A. ②、④溶液等体积混合后溶液pH＝7，错误；B. 由题意可知，酸溶液中c（H＋）和碱溶液中c（OH－）都为10－2 mol·L－1，则四种溶液中水电离出的c（H＋）相等，正确；C. 将①溶液与④溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，错误；D. pH相同的酸或碱稀释相同倍数时，强酸或强碱溶液pH变化大，则稀释相同倍数后，醋酸溶液pH小于硫酸溶液，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
7. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（　　）
A. 某温度下，Va L pH＝11的NaOH溶液，与Vb L pH＝1的H2SO4溶 液混合呈中性，则Va∶Vb＝1∶1
B. 25 ℃ 1 L pH＝5的氯化铵溶液，c（H＋）＝10－5 mol·L－1，由水电 离出n（OH－）＝10－5 mol
C. 313 K时，Kw＝2.9×10－14，则pH＝7，溶液呈碱性
D. 100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：A. 温度未知，无法计算NaOH溶液中c（OH－），所以无 法计算酸碱溶液体积之比，错误；B. 溶液中水电离出的c（OH－）＝ c（H＋）＝10－5mol·L－1，所以由水电离出n（OH－）＝10－5
mol·L－1×1 L＝10－5mol，正确；C. 该温度下纯水的pH＜7，则
pH＝7时，溶液呈碱性，正确；D. 纯水中c（OH－）＝c（H＋），
所以100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
8. 已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15。下 列说法正确的是（　　）
B. 向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变 化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013％
C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2－）＞c（HA－）
D. 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液 pH＝a＋1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
下列说法错误的是（　　）
A. b点对应的溶液显酸性
B. 水的电离程度：d＜a＜b＜c
C. c点加入NaOH溶液的体积小于10 mL
D. 常温下，Ka（HA）＝1×10－3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B点对应溶液中：c（HA）＞c（Na＋）＞
c（H＋）＞c（OH－）
B. 25 ℃时，HA酸的电离常数的数量级为10－5
D. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
11. （2025·浙江杭州专题练习）常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液 中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水 的体积变化如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A. 该硫酸的浓度为0.05 mol·L－1
C. 图中所示各点水的电离程度：c＞b＝d＞a
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
二、非选择题（本题包括2个小题）
12. 已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）95 ℃时，水的离子积常数为 ，该温度下0.001 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝ 。
1×10－12
9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（2）25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若 所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 为 。
解析：设NaOH溶液的体积为x，H2SO4溶液的体积为y，欲使混合溶 液的pH＝7，即溶液呈中性，则n（H＋）＝n（OH－），解得x∶y＝ 100∶1。
100∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
CH3COOH＋OH－
1×10－5mol·L－1
增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（4）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之 间应满足的关系是 。
解析： 95 ℃时离子积常数为10－12，pH＝a的强酸溶液中c（H＋）＝ 10－amol·L－1，pH＝b的强碱溶液中c（OH－）＝10b－12mol·L－1，混 合溶液呈中性，则100×10－a＝10b－12，则a＋b＝14（或pH1＋pH2＝ 14）。
a＋b＝14/pH1＋pH2＝14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（5）95 ℃时，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混 合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝ ，实验②所得溶液中由水 电离产生的c（OH－）＝ mol·L－1。
解析：该95 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，溶液呈中性时pH＝6，由 实验①数据可知，Ba（OH）2 溶液中c（OH－）＝108－12 mol·L－1＝ 10－4 mol·L－1，实验③中：溶液呈中性，即c（OH－）＝10－4 mol·
L－1＝c（H＋）＝10－a mol·L－1，即a＝4；实验②溶液的pH＝7，为碱溶液，即溶液中c（H＋）＝10－7 mol·L－1，碱溶液中水电离产生的
c（OH－）等于溶液中c（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1。
4
1.0×10－7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13. 水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。 回答下列问题：
（1）常温下，将V1 mL 0.3 mol·L－1稀盐酸与V2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝ （溶液体 积变化忽略不计）。
1∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（2）常温下，将V1 mL pH＝3的酸HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH 溶液混合。下列说法正确的是 （填字母）。
A. 若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
B. 若反应后溶液呈中性，则混合液中c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－ 7mol·L－1
C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
BD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： A. 当V1＝V2，如果HA是弱酸，则酸过量，溶液呈酸性， 错误；B. 若反应后溶液呈中性，则常温下，c（H＋）＝
c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，则混合液中c（H＋）＋c（OH－）
＝2×10－7mol·L－1，正确；C. 若HA酸为弱酸，HA部分电离，
c（HA）＞c（NaOH），反应后HA酸有剩余，则V1小于或等于V2 也可使溶液呈酸性，错误；D. 由C分析可知：溶液要想呈碱性， 则一定V1＜V2，正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（3）在t2 ℃（ Kw＝1×10－12）时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的 pH＝ 。若该溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（忽略体积变 化），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。
11
9∶11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（4）某温度时，某水溶液中的c（H＋）＝10y mol·L－1，c（OH－） ＝10x mol·L－1，x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产 生的c水（H＋）＝ mol·L－1。
2×10－12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析：该温度下，水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10x×10y
＝10x＋y，由图像可知，x＋y＝－15，Kw＝10－15，c（H＋）＝
5×10－4mol·L－1，水电离的c（H＋）＝c（OH－）＝2×10－12
mol·L－1；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
②该温度下，将pH＝a的Ba（OH）2溶液V1 L与1×10－b mol·L－1的 NaHSO4溶液V2 L混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性， 且a＝12，b＝3，则V1∶V2＝ ；若溶液混合后BaSO4恰好沉 淀完全，且a＝12，b＝3，则混合后溶液的pH为 。（已知lg 3≈0.5）
1∶1
11.5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

展开更多......

收起↑