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(共82张PPT)
第43讲　盐类的水解
1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书 写。
2.认识影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点·全面突破
考点一　盐类水解及其规律
1. 盐类的水解
2. 水解规律
强酸强碱盐不水解 呈 性
强酸弱碱盐水解 呈 性
弱酸强碱盐水解 呈 性
弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液 呈 性、CH3COONH4溶液呈 性
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
中　
酸　
碱　
酸　
中　
3. 水解离子方程式的书写
（1）一般要求
（2）三种类型盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解
②多元弱碱盐水解
＋3H＋　
③阴、阳离子相互促进的水解
＋3CO2↑　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
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√
×
一、盐类水解的原理及规律
1. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是（　　）
A. 四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C. 等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH较小的是HClO
√
2. 室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列 说法错误的是（　　 ）
A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B. 室温下，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质
D. 室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶 液中CN－的水解程度
√
二、水解产物的判断及水解方程式的书写
A. BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B. K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C. Mg2C3的水解产物是Mg（OH）2和C3H4
D. CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
√
4. 用离子方程式表示下列事实。
Fe3＋＋
【题后归纳】
酸式盐溶液酸碱性的判断
　　（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离 程度和水解程度的相对大小。通常要通过比较同温下电离平衡常数与 水解平衡常数的相对大小，从而判断溶液的酸碱性。
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1. 影响盐类水解的因素
（1）内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，例如，由酸性 的大小关系：CH3COOH＞H2CO3 相同浓度的NaHCO3溶液、 CH3COONa溶液的pH大小关系：NaHCO3 CH3COONa。
（2）外因
＞　
条件 移动方向 H＋数目 pH 现象
升温 移 增多 减小 溶液颜色变深
通HCl 移 增多 减小 溶液颜色变浅
加H2O 移 增多 增大 溶液颜色变浅
加
NaHCO3 移 减少 增大 生成红褐色沉
淀并放出气体
右　
左　
右　
右　
Al3＋
Zn2＋水解使溶液显酸
性，能溶解铁锈　
2. 盐类水解在生产、生活中的应用
（1）水解产物性质的应用
（2）促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升 高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
右　
Fe（OH）3　
3CO2↑　
（3）抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少 量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
浓盐酸　
HCl气流能抑制MgCl2的水解，且
带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气　
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
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一、外界条件对盐类水解的影响
A. 加入少量氢氧化钠 B. 加入少量水
C. 加入少量盐酸 D. 加热
√
解析：加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小 于0.1 mol·L－1，A不符合题意；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度 减小，B不符合题意；加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离 子浓度减小，D不符合题意。
2. 关于下列实验的说法不正确的是（　　）
A. CH3COO－的水解程度增大
B. 溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C. NH4Cl可促进CH3COO－的水解
D. 混合液中c（CH3COO－）和c（CH3COOH）之和大于c（Na＋）
√
解析：加热醋酸钠溶液促进 CH3COO－的水解，使溶液的碱性增 强，但温度升高，水的电离程度也增大，所以溶液pH减小的原因是 水的电离程度大于CH3COOH－的水解程度，B错误。
二、盐类水解的应用
3. 下列物质制取、储存和用途与盐类水解有关的是（　　）
①实验室配制Na2S溶液时常加入几滴NaOH溶液
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可用作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A. ①②③④⑤ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③
√
解析：①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离 子水解，与盐类水解有关；②NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的 水解反应生成二氧化碳和Al（OH）3，可用作泡沫灭火剂，与盐类水 解有关；③草木灰中的碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解反 应，会损失肥效，因此草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐类水解 有关；④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，故实验室 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤ 少量的硫酸铁溶于水，Fe3＋水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中 的悬浮杂质，与盐类水解有关。
4. 按要求回答下列问题。
Al2O3
3HCl，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步右移得到
在NH4Cl溶液中存在
放出H2，使溶液中c（H＋）降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶
解
（3）直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能， 应如何操作？ 。
不能。应在干燥的HCl气流中加热蒸发
产生白色沉淀，且溶液红色褪去
在Na2SO3溶液中存
的水解平衡左移，c（OH－）减小，溶液红色褪去
【题后归纳】
能水解的盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断
　　（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质， 如CuSO4（aq）蒸干得到CuSO4（s）。　
　　（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得到对 应的氧化物，如AlCl3（aq）蒸干得到Al（OH）3，灼烧得到Al2O3。
　　（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3被氧化为 Na2SO4。
真题·体验品悟
1. （2024·安徽高考13题）环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S 处理水样中的Cd2＋。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1（H2S）＝10－6.97，Ka2（H2S）＝10－12.90，Ksp（FeS）＝10－17.20，Ksp（CdS）＝10－26.10。下列说法错误的是（　　）
A. Na2S溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
B. 0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
C. 向c（Cd2＋）＝0.01 mol ·L－1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2＋） ＜10－8 mol·L－1
D. 向c（Cd2＋）＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得 溶液中：c（H＋）＞c（Cd2＋）
√
2. （2024·贵州高考12题）硼砂[Na2B4O5（OH）4·8H2O]水溶液常用 于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和 Na[B（OH）4]（硼酸钠）。
已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理
下列说法正确的是（　　）
A. 硼砂稀溶液中c（Na＋）＝c[B（OH）3]
B. 硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C. 25 ℃时，0.01 mol·L－1硼酸水溶液的pH≈6.38
D. 等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性
√
3. （2023·高考题组合）下列说法正确的是（　　）
B. 1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
C. NaClO溶液呈中性
D. 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀（Ag3PO4）， 说明Na2HPO4发生了水解反应
√
4. （2023·重庆高考11题）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如 图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是（　　）
A. M点Kw等于N点Kw
B. M点pH大于N点pH
C. N点降温过程中有2个平衡发生移动
√
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括11个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·浙江嘉兴模拟）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不 正确的是（　　）
A. 热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果
B. NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药
C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度 差异
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2. 《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为KAl（SO4）2·12H2O。下列说法正确的是（　　）
A. 治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
C. 白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
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3. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（　　）
A. 工业上可利用TiCl4水解制备TiO2
B. Na2SO3水溶液蒸发结晶能得到Na2SO3固体
C. 除去CuCl2溶液中的Fe3＋可加入CuO后过滤
D. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
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解析：A项，Ti4＋水解生成TiO2·xH2O，先加热TiCl4水溶液制 备TiO2·xH2O，再灼烧TiO2·xH2O制备TiO2，正确；B项， Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，Na2SO3水溶液蒸发结晶不能得到 Na2SO3固体，错误；C项，Fe3＋水解产生氢离子，CuO不断消耗 氢离子，促进Fe3＋的水解生成氢氧化铁沉淀，正确；D项，盐酸 可以抑制铁离子水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓 的盐酸中，然后加水稀释，正确。
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4. 下列关于盐的水解应用不正确的是（　　）
A. 实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释
B. TiCl4溶于水加热制备TiO2
C. 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
解析：实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3＋的水解，为了不引 入杂质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误。
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5. （2025·宁波模拟）兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因， 进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2 mol·L－1 FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2 mol·L－1 FeCl3 2 mol·L－1
盐酸 溶液为浅黄 色
③ 0.2 mol·L－1
Fe（NO3）3 蒸馏水 溶液为浅黄 色
④ 0.2 mol·L－1
Fe（NO3）3 2 mol·L－1
硝酸 溶液接近无 色
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下列说法不正确的是（　　）
A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3＋的水解平衡逆向 移动
B. 由③④可知，Fe（NO3）3溶液显浅黄色与Fe3＋水解有关
C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3＋水解、Cl－存在均 有关
D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
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6. （2025·浙江阶段练习）类比或推理是重要的学习方法，下列类比 或推理不合理的是（　　）
选项 已知 方法 结论
A 常温下，Kb（NH3·H2O）＝ 1.8×10－5、Ka（HF）＝ 6.3×10－4 推理 常温下NH4F溶液 呈酸性
B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空 气里也易腐蚀
C 推理
D KH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸
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7. 采取下列措施后，溶液颜色变深的是（　　）
A. 加热0.10 mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液）
B. 加热0.10 mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞试液）
C. 0.10 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体
D. 0.10 mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体
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解析：加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液 颜色无变化，A不符合题意；加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶 液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一 水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不 符合题意；加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色 没有变化，D不符合题意。
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8. 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，存在如下4种平衡：
已知：25 ℃时，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7、Ka2（H2CO3）＝ 4.7×10－11、Ksp（Ag2CO3）＝8.3×10－12。
下列说法不正确的是（　　）
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D. 浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合， 可析出Ag2CO3沉淀
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9. （2025·浙江金丽衢十二校联考）某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的 变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程
度最小
B. a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
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A. 如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
10. 常温下，向30 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中加入0.01 mol·L－1
CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变 化如图所示。（已知：CH3COONH4溶液的pH约为7）下列说法正确 的是（　　）
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11. 菱苦土（主要成分为MgO）制备碱式碳酸镁的物质转化过程 如下：
下列说法不正确的是（　　）
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A. 反应①②③均为非氧化还原反应
D. 反应②③均能产生CO2
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二、非选择题（本题包括2个小题）
12. （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3
pH 10.3 11.6 9.7
溶质 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 12.3 10.0 4.0
①常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序 是 （填字母） 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是 （填化学式）。
bac
NaHSO3
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NaCl
NaClO水解的化学方程式为NaClO＋
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分解出HCl
气体，抑制CeCl3的水解
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13. 回答下列问题：
（1）已知，H2S：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15 ；H2CO3：Ka1 ＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11 ；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5 ； NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
Na2S溶液
H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，
Na2S更容易水解
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解析：常温下，H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，S2－更易水解，所以 0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的 是Na2S溶液；
中
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碱
NH3·H2O的Kb＞H2CO3的
1.0×10－12
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A. 滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B. 滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C. 滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
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