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第56讲　物质的分离和提纯
1.初步学会物质检验、分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。
2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。
3.利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质分离、提纯等简单 任务的方案。
考点·全面突破
考点一　分离、提纯常用物理方法及装置
1. 固体与液体的分离提纯
从应用角度掌握物质分离提纯的常用装置
（1）图1为 装置，适用于不溶性固体与液体的分离。操作注 意：一贴、二低、三靠。
过滤　
（2）图2为减压过滤装置，其原理是利用抽气泵抽气， 吸滤 瓶中的压强，以达到 ，快速实现固液分离的目的， 且得到的固体较为干燥。
降低　
加快过滤速率　
（3）图3为 装置，如果溶质的溶解度随温度变化较小， 可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，如从NaCl溶液中获得 NaCl固体。
【提醒】　蒸发方式的选择：溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶 质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用 蒸发浓缩、降温结晶的方法。
蒸发　
2. 液体与液体的分离提纯
（1）①图4为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体，操作注 意：下层液体从 放出，上层液体由 倒出。
②萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用萃取剂 将溶质从溶液里提取出来。
a.萃取剂与原溶剂互不相溶；
b.被萃取物质与萃取剂不反应；
c.被萃取物质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂中溶解度。
（2）图5为 装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
下口　
上口　
溶解度　
蒸馏　
（3）图6是减压蒸馏装置，适用于高沸点或受热易分解的物质的分离 和提纯。
操作要点：①克氏蒸馏头可使液体即使冲入弯管但也不能进入冷 凝管。
②毛细管距瓶底1～2 mm，其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体 而产生微小的气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体 ， 使蒸馏平稳发生。
暴沸　
3. 固体与固体的分离提纯
图7为升华装置，适用于某种组分易 的固体混合物的分离。 如分离I2和NaCl固体混合物。
升华　
一、传统文化中的分离提纯技术
1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下 写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如 水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）
A. 萃取 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 蒸发
解析：本法涉及两步变化为“液体→气体→液体”，为蒸馏过程。
√
2. 东晋葛洪《肘后备急方》中有对青蒿素的描述：“青蒿一握，以 水二升渍，绞取汁，尽服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，这种实 验方法是（　　）
A. 过滤 B. 萃取
C. 蒸馏 D. 重结晶
解析：用乙醚提取青蒿素的方案（乙醚微溶于水），涉及用乙醚萃取随后分液的操作。
√
二、物质的分离提纯操作
3. 分离CCl4和H2O，最宜选择下列装置中的（　　）
选项 A B
装置
选项 C D
装置
√
解析：CCl4和H2O互不相溶，最适宜用分液的方法分离。
4. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项 目的 分离方法 原理
A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同
B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
√
解析：A项，除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用 KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶， 但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。
三、化工流程中的分离与提纯
5. 从铝土矿（含有Fe2O3、SiO2等杂质）中提取氧化铝的流程如 图所示：
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸
馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次　
6. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业 级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物 是MnO2。
取少
量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，
若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净
　
【题后归纳】
　　（1）沉淀洗涤的答题规范
注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）
　↓
标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）
　↓
重复（待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次）
考点二　物质分离、提纯的化学方法
1. 除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新的杂质。
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
（3）易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2. 除杂操作“四注意”
（1）除杂试剂要过量。
（2）过量试剂需除去。
（3）选择的途径要最佳。
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3. 物质分离提纯的常用方法
主要成分（杂质） 除杂试剂 主要操作方法
N2（O2） 灼热的 用固体吸收气体
CO2（CO） 灼热的
CO（CO2） NaOH溶液 洗气
CO2（HCl）
SO2（HCl） 溶液
铜网　
CuO　
饱和NaHCO3溶液　
饱和NaHSO3　
主要成分（杂质） 除杂试剂 主要操作方法
NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入过量 杂转纯
FeCl2溶液（FeCl3） 加入过量 、过滤
CuCl2溶液（FeCl3） 加入 、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 调pH法（将杂质转化为沉淀后过滤）
粗铜 精铜、CuSO4溶液 电解精炼
CO2　
铁粉　
CuO　
　正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
√
×
×
×
√
一、物质除杂的试剂与方法
1. 下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A. 除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Fe2O3中混有的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
√
解析：A项，CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，不能用澄清石灰水除去CO2中混有的CO，可使混合气通过灼热的CuO使CO生成CO2而除去，错误；B项，盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能 溶解BaSO4，错误；D项，Cu和CuO均可以被稀硝酸溶解，达不到除 杂效果，错误。
2. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法均 正确的是（　　）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 分液
B Mg（OH）2[Al（OH）3] 氨水 过滤
C C2H6（C2H4） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D FeCl3（Na2CO3） 水 重结晶
√
解析：A项，乙醇与水互溶，所以饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，正确；B项，氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，错误；C项，C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，错误；D项，FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生互相促进的水解反应，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，错误。
NH4Cl　 NH3↑＋HCl↑　
二、物质分离提纯操作方法、装置的选择
3. 常见固体混合物除杂（括号内为杂质）
（1）Na2CO3固体（NaHCO3），方法： ，化学方程 式： 。
加热分解　
加热NH4Cl分解，导出气体冷凝后
重新化合　
加过量NaOH溶液，过滤、洗
涤　
在空气中灼烧　
C＋
O2　 CO2　
加过量NaOH溶液，过滤、洗涤　
3H2↑　
4. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（　　）
选项 气体（括号内为杂质） 除杂试剂 装置
A CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液 A
B CO2（CO） 灼热CuO C
C CO（CO2） NaOH浓溶液或碱 石灰 A或B
D 溴水 B
解析：U形管中为液体时，不能使气体顺利通过，球形干燥管不能装液体除杂。
√
真题·体验品悟
1. （2025·甘肃高考6题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙 酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（　　）
A. 回流 B. 蒸馏
C. 分液 D. 干燥
√
解析：蒸馏时测定的是蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。
2. （2025·江苏高考7题）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关 系正确的是（　　）
A. 蛋白质能水解，可用饱和（NH4）2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
√
解析：蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，与蛋白质能水解无关，A错误；青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点较低，蒸馏分离出乙醚时可避免青蒿素受热分解，与二者组成元素无关，B错误；碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4难溶于水，故可用CCl4将碘水中的碘单质萃取出来，C正确；石油分馏提取汽油、柴油，利用的是不同烃的沸点不同，与烃的密度无关，D错误。
3. （2024·浙江1月选考6题）为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴 趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
√
解析：步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两 层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化 碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，A正确，B错误；向溶液 A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成硫酸钠和 碘，则试剂X可用硫酸，C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得 的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确。
4. （2024·湖北高考3题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（　　）
A. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B. 过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
√
解析：CH2Cl2和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；苯酚和NaHCO3溶液不互溶，采用分液的方法分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，C正确；食盐和苯甲酸的溶解度差异较大，利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。
5. （2023·福建高考7题）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分 离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm－3。下列说法错误的是（　　）
A. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B. “有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
√
解析：“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁基醚的密度为0.74 g·cm－3，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲 酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C正确。苯甲酸在乙醇中的溶 解度大于其在水中的溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用 乙醇好，D错误。
课时跟踪检测
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2025·丽水联考）下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是（　　）
A. 蒸馏时，温度计应插入液面以下
B. 分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出
C. 可用酒精萃取溴水中的溴
D. 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取 汁”，以此法提取青蒿素属于过滤
√
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解析：A项，蒸馏时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管相平，以便控制蒸汽的温度，错误；B项，分液时，分离出下层液体后，上层液体要从上口倒出，防止分液漏斗下端的残留液体与上层液体混合，正确；C项，萃取时两种溶剂必须互不相溶，而酒精与水互溶，加入酒精后不会分层，无法从溴水中萃取出溴，错误；D项，加入水，青蒿中的青蒿素易溶于水，该提取方法是萃取，错误。
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2. 下列图示不能用于固液分离操作的是（　　）
解析：A项是抽滤装置，能用于固液分离；B项是倾析法，能简单 地将固液进行分离；C项是蒸发装置，能用于固液分离；D项是用于 配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于固液分离。
√
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3. 下列所用除杂试剂不正确的是（　　）
A. 用水除去NO中NO2
B. 用生石灰除去乙醇中的水
C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
D. 用氢气除去乙烷中混有的乙烯
解析：氢气可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但是难以保证氢气和乙烯能完全反应，乙烷中仍会有氢气和乙烯，D错误。
√
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4. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
A. 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B. 用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C. 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
解析：A项，胶体虽不能透过半透膜，但能透过滤纸，不能用过 滤的方法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物，错误。
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5. （2025·浙江NBchem模拟考试）取2 mL饱和碘水和1 mL CCl4进行 如下实验：
下列说法不正确的是（　　）
A. ①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B. ②也可用分液漏斗完成
C. 该过程可用于碘的提取
D. 若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验
√
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解析：由步骤①可知，I2由水层进入CCl4层，说明I2在CCl4中 的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；步骤②是有机层和水层分 离，可用分液漏斗完成，B正确；由步骤①②③可知，可以从水中 提取碘，C正确；乙醇溶于水，与水不分层，不能将CCl4换成乙 醇，D错误。
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6. 下列实验操作中，能够达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤
B 除去H2S气体中少量的SO2 通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C 分离胶体与溶液 将混合物至于普通漏斗中过滤
D 除Cl2气体中混有的HCl 通入NaOH溶液中，洗气
√
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解析：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解 度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶 解、蒸发浓缩形成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、 过滤的方法，A项能够达到实验目的；SO2和H2S均能和酸性KMnO4 溶液反应，另硫化氢与二氧化硫本身不能共存，胶体和溶液均能通过 滤纸，HCl和Cl2均能和NaOH溶液反应，B、C、D项不能够达到实验 目的。
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7. 实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备 及提纯过程为制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列 说法正确的是（　　）
A. 制备装置a中长导管仅起导气作用
B. 装置b可用于制备过程中吸收尾气
C. 分液时，有机层由装置c的上口倒出
D. 可选择装置d进行再分离
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解析：A项，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，错误；B项，溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，错误；C项，溴苯是密度比水大的不溶于水 无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，错误；D 项，分析实验过程可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯 可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，正确。
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8. （2025·浙江嘉兴模拟）从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体， 某小组设计方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶
B. 步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C. 步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D. 步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
√
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解析：向饱和AlCl3溶液中通入足量的HCl气体、冷水浴析出 AlCl3·6H2O晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，晶体在SOCl2条件 下生成无水氯化铝。步骤Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯离子、氢离子浓度 增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶，A正确；为了减少 晶体溶解损失且利于干燥，应该使用无水乙醇洗涤，B错误；步骤Ⅲ 为了防止氯化铝水解且为了加快干燥速度，可采用减压干燥或低温干 燥，C正确；SOCl2与水反应会生成HCl和二氧化硫气体，二氧化硫具 有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确。
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9. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图：
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已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚—环己烷—水共沸物” 的沸点为62.1 ℃。下列说法错误的是（　　）
A. 操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
B. 操作c为重结晶
C. 饱和Na2CO3溶液和无水MgSO4的作用相同
D. 由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
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解析：向混合物中加入饱和Na2CO3溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯 甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯、环己烷的有机相和水相；向水相 中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和 萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机 相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入无水MgSO4除去水分，干燥有机相，蒸馏得 到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸， 过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到纯净的苯甲酸。操作a为分液， 所用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；操作b为蒸馏，操 作c为重结晶，B正确；
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饱和Na2CO3溶液的作用是反应苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度，无 水MgSO4的作用是干燥剂，干燥苯甲酸乙酯，二者作用不同，C错误； 该流程中苯甲酸钠易溶于水形成水相，加入稀硫酸时生成的苯甲酸能 析出，则苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大，D正确。
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二、非选择题（本题包括2个小题）
10. 下列是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请回答下 列问题：
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（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装 置图的字母，下同）。
D　
B　
萃
取分液　
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（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。
（4）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次 为 、蒸发结晶、 。
解析：NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法 提纯。
直形冷凝管
下　
溶解
趁热过滤
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①写出三种试剂的化学式：A ，B ， C 。
②加过量A的原因是 。
③加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式 为 。
Ba（OH）2
K2CO3
HCl
除尽过量的Ba2＋
（5）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
溶液 滤液 较纯净的KCl溶液
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11. 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、 CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图流程制备 六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）。
相关信息如下：
①700 ℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
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请回答：
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B. 步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C. 步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D. 步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
ABD　
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（2）步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫 酸溶液吸收氨气）。
选择必需的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑 夹持和橡胶管连接）：热源→ 。
a→d→f→c　
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解析：为实现蒸氨、吸收和指示于一体，应将固液混合物C置于烧瓶 a中，连接d将生成的NH3导出，用c烧杯中的H2SO4溶液吸收，为防止 吸收NH3时溶液倒吸，应在d、c间接球形干燥管f，故仪器正确的连接 顺序为热源→a→d→f→c。
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①含有的杂质是 。
②从操作上分析引入杂质的原因是 。
解析：产品水溶液呈碱性，但单一MgCl2溶液呈酸性，应该是含有较 多的碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]或氢氧化镁杂质，由溶液过度蒸发导 致氯化镁水解而来。
碱式氯化镁（或氢氧化镁）
过度蒸发导致氯化镁水解
（3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产 品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
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