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　一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）比较的图像分析
核心精讲
1.（1）体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸溶液稀释过程中pH变化如图所示：
（2）分析说明
稀释前溶液pH 醋酸溶液的pH较　大　
稀释至相同体积 醋酸的pH仍较　大　，稀释过程中，盐酸的pH变化较　大　
稀释到相同的pH 盐酸加入的水较　多　
2.（1）体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化如图所示：
（2）分析说明
稀释前溶液的浓度 氨水　＞　NaOH
稀释至相同体积 pH：氨水　＞　NaOH，pH变化幅度较大者是　NaOH　
稀释到相同的pH 氨水加入水的体积较　大　
3.pH与稀释倍数的线性关系
lg ＝0，代表未稀释；lg ＝1，代表稀释10倍
①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中：c（X－）＝c（Y－） ③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②lg ＝0时，c（ROH）＞c（MOH） ③水的电离程度：a＞b
核心精练
1.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF）
解析：D　A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表氢氟酸稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，HClO酸性弱于HF，越弱的酸其浓度越大，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，错误；C项，酸抑制水的电离，酸中c（H＋）越大，水的电离程度越小，由题图可知，c（H＋）：c点大于b点，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，错误；D项，溶液中＝＝，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，正确。
2.某温度下，Ka（HA）＝5.0×10－4，Ka（HB）＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg 的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A.曲线Ⅱ代表HA
B.a点时，两溶液水的电离程度相同
C.由c点到d点，溶液中增大（X代表A或B）
D.分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b点更多
解析：C　A.K（HA）＝5.0×10－4＞K（HB）＝1.6×10－5，酸性：HA＞HB，pH相同的弱酸加水稀释时，酸性较强的酸溶液pH变化越大，根据变化图可知，曲线Ⅱ代表HA溶液，正确；B.a点时，溶液的pH相同，酸对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，正确；C.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，＝＝，即保持不变，错误；D.HB酸性较弱，pH相同的HA和HB溶液，HB的物质的量大，加水稀释至b点和c点时，两种酸的物质的量不变，故与氢氧化钠溶液恰好中和时消耗NaOH溶液的体积HB多即b点更多，正确。
3.常温下，浓度均为0. 10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图所示。已知：pKb＝－lg Kb，pOH＝－lg c（OH－）。下列说法不正确的是（　　）
A.ROH为强碱，MOH是弱碱
B.稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜b
C.0.10 mol·L－1的RCl溶液中存在：c（Cl－ ）＝c（R＋）＋c（ROH）
D.向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中＝1
解析：C　由题图可知，0.10 mol·L－1 ROH溶液稀释1 000倍时，溶液pH由13减小为10，故ROH为强碱，而MOH是弱碱，A项正确；由题图可知，稀释后对应的两溶液pH：a＞b，故水的电离程度：a＜b，B项正确；RCl为强酸强碱盐，R＋不水解，则溶液中不存在ROH分子，C项错误；＝＝，lg＝lg＝pOH－pKb（MOH），故＝1，D项正确。
4.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D.若A、B都是弱酸，则a＝5
解析：B　A项，因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说，c（酸）＝c（H＋），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，错误；B项，由题图可知，若a＝5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，正确；C项，当稀释后，A酸的pH明显大于B，则稀释后B的酸性强，错误；D项，若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则2＜a＜5，错误。(共14张PPT)
素养提升②　 一元强酸（碱）与一元
弱酸（碱）比较的图像分析
1. （1）体积相同，0.1 mol·L－1盐酸、醋酸溶液稀释过程中pH变化 如图所示：
（2）分析说明
稀释前溶液pH 醋酸溶液的pH较
稀释至相同体积 醋酸的pH仍较 ，稀释过程中，盐酸的pH变化较
稀释到相同的pH 盐酸加入的水较
大　
大　
大　
多　
2. （1）体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化如 图所示：
（2）分析说明
稀释前溶液的浓度 氨水 NaOH
稀释至相同体积 pH：氨水 NaOH，pH变化幅度较大者 是
稀释到相同的pH 氨水加入水的体积较
＞　
＞　
NaOH　
大　
3. pH与稀释倍数的线性关系
①HY为 酸、HX为 酸
②a、b两点的溶液中：c（X－） c（Y－）
③水的电离程度：d c a b
强
弱
＝
＞
＞
＝
强
弱
＞
＞
1. 已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将 pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶 液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度 的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程 度小
√
1
2
3
4
1
2
3
4
A. 曲线Ⅱ代表HA
B. a点时，两溶液水的电离程度相同
D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消 耗NaOH溶液的体积：b点更多
√
1
2
3
4
1
2
3
4
√
A. ROH为强碱，MOH是弱碱
B. 稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜b
C. 0.10 mol·L－1的RCl溶液中存在：c（Cl－ ）＝
c（R＋）＋c（ROH）
1
2
3
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1
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3
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4. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D. 若A、B都是弱酸，则a＝5
√
1
2
3
4
解析：A项，因A、B酸的强弱不同，对一元强酸来说，c（酸） ＝c（H＋），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），则A、B两种酸溶 液的物质的量浓度不一定相等，错误；B项，由题图可知，若a＝5， A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，正确；C项， 当稀释后，A酸的pH明显大于B，则稀释后B的酸性强，错误；D项， 若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则2＜a＜5，错误。
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