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福建厦泉五校 2025-2026 学年高二年级第二学期期中联考 化学试题
一、单选题
1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是
A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁
B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素
C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料
D．福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素 Co属于 d
区元素
2．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是
A．在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或 CCl4
B．一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去
C．甲烷能使溴水褪色
D．甲烷和 二者互为同系物
3．下列物质的名称正确的是
A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-4-戊炔
C． 1，3-丙二醇 D． 对二苯甲酸
4．乙烯是石油化学工业重要的基本原料。有关乙烯的常见转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．乙烷与环氧乙烷互为同系物 B．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体
C．乙烯与水生成乙醇的反应是取代反应 D．1mol乙烷分子中含有6 mol共价键
5．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是
A．CO2是离子化合物 B．H2只含有非极性共价键
C．NaOH只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能
6．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是
A． S2- 的结构示意图 B． BF4 的结构式
C． 丙烯的球棍模型 D． NH3的 VSEPR 模型
7．用少量CuSO4与肼(N2H4 )的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1.0mol N2的 π键数为 2NA
B．1.0mol N 2H 4 的孤电子对数为 2NA

C．1.0mol Cu N2H4 的中心原子的未成对电子数为 2N2 A
D．1.0 mol上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 2NA
8． Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为 a pm)。已知截面单位面积含有 Fe原子个
数越多，催化活性越低。下列说法不．正．确．的是
A．铁的配位数是 8
B Fe Fe 3a． 晶胞中 原子的半径为 pm
4
C n 3 2． 截面单位面积含有的Fe原子为 (个/ pm 2 )
4a2
D．m、 n截面中，催化活性较低的是 n
9．一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于 M的说法错误的是
A．分子式为C6H8O4 B．含有两种官能团
C．一氯代物有 2种(不考虑立体异构) D．所有原子不可能共平面
10．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；
X与 Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列
有关说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W B．W分别与 X、Y组成的化合物均含离子键
C．简单氢化物的沸点：Y11．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
B．H2O2分子的结构如图所示，可知 H2O2为极性分子
C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键
D．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强
12．下列对一些实验事实的解释正确的是
实验事实 解释
熔点：AlF3(1290℃) >
A Al—F键的键长比 Al—Cl键的键长短
AlCl3(178℃)
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P—P键间的键角是109 28
C 用苯萃取碘水中的 I2 苯和 I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D NH3的沸点高于 PH3 N—H键的键长比 P—H键的键长短
A．A B．B C．C D．D
13．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法不．正．确．的是
A．NCl3为极性分子，而SiCl4为非极性分子
B．NCl3和NH3空间构型均为三角锥形
C．PCl3比NCl3难水解
D．NCl3和SiCl4的水解反应机理不同
14．使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是
A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为 43
B．由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基
C．由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有 2种不同化学环境的氢原子
D．推测该有机物可能是CH3COOCH2CH3
二、解答题
15．钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下：
已知：，TiO2+易水解为偏钛酸 H2TiO3，H2TiO3也可写成 TiO(OH)2
(1)Ti位于周期表的第_______周期_______族。
(2)“水解”步骤反应的化学方程式为_______。
(3)请比较 Ca2+与 S2-半径大小，Ca2+_______S2-(填“>”“<”或“=”)。
(4)纳米 TiO2可作为以下反应的催化剂：
①化合物乙的组成元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
②请写化合物乙中的官能团_______、_______(填名称)。
③某羧酸与化合物甲互为同分异构体，其结构简式为_______(写一种)。
(5)钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，距离 Ti原子最近的 O原子有_______个。
16．学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)BF3的空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉
(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。
①Cd与 Zn是相邻周期同族元素，基态 Cd的价电子排布为_______。
②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是_______。
(3)二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：_______。
(4)具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物(BmOn )的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______，
其中 B-B键的键长_______B-O键的键长(填“>”“<”或“=”)。
17．铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)基态铁离子的价电子轨道表示式为_______。
(2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。
(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图 1。
①该分子中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②该分子中 C原子的杂化轨道类型为_______。
(4)图 2是由 Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表 Ba，顶点的球代表 Y；四方锥中心和八面体中心的
球代表 Fe，小球代表 O。其中 O的俯视图如图 3，是边长为 anm的正方形。
①该晶体的化学式为_______。
②该晶体的密度为_______g cm 3 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18．氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷 NH3BH3 是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。
(1)基态 N原子中最高能级的原子轨道呈_______形，在空间有_______个伸展方向。
(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1mo NH4BF4含有_______mol配位键。
(3)NH3中键角 HNH _______NH3BH3中键角 HNH (填“>”“<”或“=”)。
(4)NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H带部分正电荷，与 B原子相连的 H带部分负电荷。H、B、N三种
元素电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号)。
(5)NH3BH3常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、_______和_______。
(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。
①原子 1的坐标为 0,0,0 1 1，原子 2的坐标为 , ,1

，则原子 3的坐标为_______。
2 2
②熔点：氮化硼_______(填“>”或“<”)晶体硅，原因是_______。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B B D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1) 四 ⅣB
(2)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4
(3)<
(4) N 醚键 氨基 CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
(5)6
16．(1) 平面三角形或平面正三角形 非极性
(2) 4d105s2 砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高
(3)
(4) B2O >
17．(1)
(2)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动
(3) O>N>C sp2、 sp3
659 1021
(4) YBa 2Fe3O8 NAa
2b
18．(1) 哑铃(纺锤) 3
(2)2
(3)<
(4)B(5) 极性键 氢键
1, 1 1 (6) , > 氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于 Si原子半径，N—B
2 2
键长更短，键能更大

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