资源简介

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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号
1
2
5
6
7
答案
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
14
答案
B
B
D
B
D
D
【解析】
1.氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误。小袋包装的氧化钙可防止食品吸水变质，
B错误。二氧化硫的排放不会造成温室效应，D错误。
2.HN一NH中N属于吸电子基团，不易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子
能力：NH4sNH3,A错误。撞击就生成N2,性质不稳定，B错误。NaNO2~NaN3~NH4~
,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，C错误。
10
3.配位键的箭头反了，B错误。铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，C错误。
氧气单质，表达错误，D错误。
4.Fe+CuSO4一FeSO4+Cu,现象明显，A正确。酸式滴定管不能装碱，B错误。CO2被碱
石灰吸收，C错误。应该用沸水，D错误。
5.最多和1 mol NaOH反应，A错误。该配合物中C原子的杂化方式有sp2(苯环)、sp3(其
他)，B正确。该物质不是酚，C正确。与羟基相连的碳为手性碳，D正确
6,甲醛标况下为气体，表述正确，A正确。没有体积，无法计算，B错误。HCN分子结构为
H一CN,含2条σ键，2条π键，比列1：1，C正确。硫与铁反应1：1生成FS,转移
电子数约为0.2NA,D正确。
7.实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，t3<14,
A正确。①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①
的用时长，B正确。实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，C正确。
实验②⑤中反应温度不同，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误。
8.只要是挥发性的浓酸遇燕有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合，A错
误。H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的NO能将SO}氧化成SO,故该白色沉淀
化学参考答案·第1页（共5页）
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是BaSO4,B正确。不能直接加入硝酸银溶液，C错误。NaSO4使蛋白质盐析不是变性，
D错误。
9.Co元素位于元素周期表的第Ⅷ族，是副族但不标B,A错误。该反应为放热反应，HO
不稳定，温度过高易分解，故消耗的量增大，B正确。生成的气体为二氧化碳，C错误。
Co(OH)3(不溶于水)，书写离子方程式时不能拆开，D错误。
Q.体心为Br、面心为O,溴氧键的键长为晶胞边长的一半，为)apm,A正确。根据均
摊原则，顶点原子数为1、体心原子数为1、面心原子数为3，化学式为NHBO3,B正
确。顶点为NH、面心为O2,所以与NH等距离且最近的O2有12个，C正确。若溴
在项点，则O2在棱心，D错误。
11.根据题中所给的信息推出，X(O)、Y(F)、ZP)、W(C),同一周期从左到右电负性依次增
大，同一主族从上到下电负性依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误。
简单氢化物的熔沸点：HO>HF>PH3,B正确。O2不和氢氧化钠反应，C错误。Z元素的
最高价氧化物对应的水化物为HPO4,几乎没有氧化性，D错误。
12.总反应：18NO2+8CH3NH2+16OH=13N2+8CO号+28H2O,电极A:2CHNH2-18e
+20Hr一N+2c0+160,电段B:号N0+1e+910—号N+10.通过
9
A、B极的反应看出左侧消耗氢氧化钾，浓度减小，右侧电解水浓度增大，A错误。电子
不能通过电解质溶液，B错误。左右两侧电极室中产生的N2体积比等于物质的量之比为
4:9,C错误。
13.该反应为加成反应，C错误。
14.曲线A条件下Kw=cH)·c(OH)=107×10-7=10-14,曲线B条件下Kw=c(H)·c(OH)
=10×106=10-12;水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以曲线A代表25℃时水的电
离平衡曲线。95℃时，若100体积的某强酸溶液(pH=a)与1体积的某强碱溶液(pH2=b)
混合后溶液呈中性，即n(OH-)=n(H),则100x10=1×10-12,102-a=10-12,即2-a=b-12,
则a+b=14,C正确。根据电离常数，0.1mol·L的盐酸和醋酸中，估算
c(H)=√18×103mol·L-1>1.0×1043,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，
D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(每空2分，共14分)
(1)K4[Fe(CN)6]+FeCl3==KFe[Fe(CN)6]1+3KCI
化学参考答案·第2页（共5页）化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Fe一56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确
的是
A.氨化硼陶瓷材料属于有机高分子材料
B.小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质
C.开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和”
D.二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应
2.氯及其化合物之间有如图1所示转化流程。下列说法正确的是
NH,
Ca(CIO)2
NaNO,
NaN,
①
N,H.
②
撞击N
图1
A.结合H能力：N2H4>NH
B.NaN属于离子化合物，性质稳定
C.过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D.过程①的离子反应方程式为2NH+CI0一N2H,+CI+H,0
3.下列化学用语表示正确的是
A.基态0原子价层电子的轨道表示式：
2s
2p
间tt
配位键下
B.BF4的结构式：
化学·第1页（共8页）
C.铍原子最外层原子轨道示意图：
D.氧元素的三种同位素：1602、”02、1802
4.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
FeCL,
NaOH
饱和
标准
碱石灰
溶液
铁钉
溶液
NaOH
溶液
CuSo,
醋酸
于溶液
=三（含甲基橙）
A.比较Fe和Cu的
B.测定醋酸的
C.除C02中的
D.制备Fe（OH)3
金属活动性
浓度
水蒸气
胶体
5.盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图2。下列有关说法错误的是
A.1mol盐酸苯海索最多能与2 mol NaOH反应
OH
B.盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有sp2、sp
CH,-CH,-N○Ha
C.三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色
D.盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳
图2
6.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.22.4L甲醛在标准状况下分子数约为N
B.0.5mol·L1Na0H溶液中Na*数目为0.5WA
C.1 mol HCN分子中含σ键与m键的数目比为1：1
D.将3.2g硫粉和5.6g铁粉混合加热反应转移的电子数约为0.2N
7.兴趣小组研究外界条件对H202分解反应速率的影响，取4支试管分别加入5mLH02
溶液，测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号
H202溶液浓度
H202溶液温度（℃）
催化剂
所用时间
①
10%
25
3滴1mol/LFeCl,
t
②
10%
50
3滴1mol/L FeCl3
t2
③
30%
25
3滴1mol/L FeCl3
t3
④
10%
25
不使用
⑤
10%
25
3滴lmol/L MnCl2
化学·第2页（共8页）

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